高考化学满分答题模板

高考化学满分答题模板

一、实验操作类规范语言表述

1.测定溶液pH的操作

将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变色

后，再与标准比色卡对照。

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答题关键词：pH试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、比色卡、对照。

四步：①取放试纸一②蘸待测液一③点滴试纸一④与比色卡对照。

概括为“取、蘸、点、比二

抓住关键词和四步操作环节，此类问题一定不失分。

2.沉淀洗涤

(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离了。

⑵洗涤方法：向漏斗内加蒸储水至浸没沉淀，待水自然流出后，重包操作2〜3次。

(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过

多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。

(4)沉淀剂是否过量的判断方法

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(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀

剂已过量。

(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入

少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。

注意；若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。

(5)判断沉淀是否洗净的操作

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取最后一次洗涤液，滴加,,,，(试剂)，若没有,,,,现象，证明沉淀已洗净

3.容量瓶捡漏操作

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加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指握住瓶塞，倒立观察。然后再将容量瓶正立，并

将瓶塞旋转180。后塞紧，再倒立。若均无水渗出，则容量瓶不漏水,

4.滴定管检查是否漏水的操作

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酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察

是否漏水。若2分钟内不漏水，将活塞塞旋转180°后，重复上述操作。

碱式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。

若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。

5.滴定管赶气泡的操作

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酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30。左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶

液充满尖嘴。

碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，是

溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡。

6.装置的气密性检查

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形成封闭体系一一操作（微热、手捂、热毛巾捂、加水等）一一描述现象一一得出结论。

微热法一一关键词是：封闭（将导管一端放入水中）、微热、气泡、水柱；

液差（封）法一一关键词是：封闭（用止水夹关闭右侧导气管，向XX漏斗中加水）、

液差（XX漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不变化）。

整套装置气密性检查:为使其产生明显的现象,用酒精灯对装置中某个可加热容器微热,

观察插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。

7.萃取分液操作

关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放

一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。

8.焰色反应的操作

先将的丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧,反复几次,直到与酒精灯火焰颜色接近为止。

然后用钳丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液

中含

Na+；若透过蓝色钻玻璃呈紫色，则说明溶液中含K+。

9.氢氧化铁胶体的制备

往煮沸的蒸储水中逐滴滴加饱和的FeCI3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。

10.从溶液中结晶实验操作

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溶解度受温度影响小的：蒸发一结晶一过滤

溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热浓缩一冷却结晶一过滤

二、实验设计类规范语言表述

1.性质实验设计

从实验原理出发（含性质），按操作过程（或方法）、实验现象、实验结论顺序来表述

答案

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操作f现象f结论

取样，加入””一•有””生成f,,”的是””

（1）水蒸气最先检验；

⑵有干扰的气体先检验：例如，气体甲对气体乙检验有干扰，检验思路：检验气体甲f除

去气体甲f确定气体甲除尽f检验气体乙。

例1.（2011山东10（4））设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3

答案：以下方案任选一个。

方案一：配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计（或pH试纸）测两种

溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2s03的酸性比H2c03强。

方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2c03）溶液、酸性KMnO4溶液、品红

溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊,证明H2s03酸性强于H2co3。

方案三：将C02气体依次通过NaHS03（或Na2SO3）溶液、品红溶液。品红溶液不褪

色，证明H2SO3酸性强于H2CO3.

2.定量实验误差分析

对于定量实验，要采用措施减小误差。减小误差从以下角度考虑：

（1）装置气密性良好；（2）排除装置中气体；（3）减少副反应；（4）避免气体带杂质（如测定

水的质量，气体必须干燥）；（5）防止空气中二氧化碳和水进入装置等。

燃烧法定量测定实验一般设计思路：气体发生装置一气体干燥装置一主反应装置一吸

收产物⑴f吸收产物⑵一干燥装置一尾气处理装置。

3.实验现象描述

有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，其

答题规范可利用下面的模板来处理：

例1.（溶液）>

（1）颜色由,,,,变成,（2）液面上升或下降（形成液面差）（3）溶液变浑浊（4）生

成（产生）,,,,沉淀（5）溶液发生倒吸（6）产生大量气泡（7）有气体从溶液中逸出（8）有

液体溢出。

例2.（固体）一一（1）固体表面产生大量气泡（2）固体逐渐溶解（3）固体体积

逐渐变小（变细）（4）颜色由,，”变成“

例3.（气体）一--（1）生成””色（味）气体（2