常见的酸和碱（第1课时什么是酸和碱常见的酸）-九年级化学人教版(2024)下册

第十单元常见的酸、碱、盐课题2

常见的酸和碱第1课时什么是酸和碱

几种常见的酸2022年版课标要求：1.内容要求：以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途。2.学业要求：①能依据物质的类别列举一些简单的酸、碱。②能通过实验说明酸和碱的主要性质。③能举例说明物质性质的广泛应用及性质与用途的关系。④能利用常见物质的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实。在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗？酸柠檬酸碳酸盐酸醋酸又叫乙酸

知识点1什么是酸和碱按要求填写下表：物质盐酸硫酸硝酸化学式

在水中解离示意图解离出的离子符号

共同的离子

物质类别

定义解离出的阳离子全部是________的化合物解离表达式酸→H++酸根离子HClH2SO4HNO3H+H+、Cl-H+、SO42-H+、NO3-酸H+

碱石灰水中含碱：氢氧化钙炉具清洁剂含碱：氢氧化钠胃药中含有的氢氧化铝属于碱物质氢氧化钠氢氧化钙化学式

在水中解离示意图溶液中的离子

共同的离子

物质类别

定义解离出的阴离子全部是________的化合物解离表达式碱→金属离子+OH-NaOHCa(OH)2Na+、OH-Ca2+、OH-OH-OH-碱

例1下列物质中属于酸的是_____________（填序号，下同），属于碱的是________________。①H2O

②H2CO3

③Cu2(OH)2CO3

④NaHSO4

⑤醋酸（CH3COOH）

⑥KOH⑦Ba(OH)2

⑧CuSO4

⑨Fe(OH)3

⑩HNO31.下列关于酸和碱的说法错误的是

（）A．酸和碱中都含有氢元素

B．碱中都含有氧元素C．酸和碱中都含有原子团

D．酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＞7②⑤⑩⑥⑦⑨C课堂精练

知识点2几种常见的酸1．盐酸、硫酸的物理性质完成课本第66页【实验10－4】，填写下表：酸盐酸硫酸颜色、状态______色液体______色液体打开试剂瓶瓶盖后的现象浓盐酸瓶口有________(盐酸具有________性)气味有_________气味密度常用浓盐酸（质量分数为37%～38%）1.19g/cm3常用浓硫酸（质量分数为98%）1.84g/cm3无无白雾挥发刺激性无味无明显现象知识补充打开浓盐酸试剂瓶瓶盖观察到的白雾是浓盐酸挥发出的HCl气体与水蒸气结合形成的盐酸小液滴。完成课本第67页“实验10－5浓硫酸有腐蚀性”，填写下表：实验操作放置一会儿后的现象实验结论用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字字迹________浓硫酸具有_______性用小木棍蘸少量浓硫酸小木棍触及浓硫酸的部位________将浓硫酸滴到一小块布上滴有浓硫酸的部位________变黑变黑变黑腐蚀2.浓硫酸的腐蚀性【小结归纳】浓硫酸有强烈的腐蚀性，能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫作____________。该过程属于________变化（填“物理”或“化学”）。脱水作用化学浓硫酸蔗糖+少量水将浓硫酸倒入烧杯中搅拌注意:（1）稀释浓硫酸时，如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水___________，使硫酸液滴_____________。这是非常危险的操作！（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的____________溶液。少量浓硫酸溅入眼睛时，也应立即用大量水冲洗。3.浓硫酸的稀释完成课本第67页“实验10－6浓硫酸的稀释”，填写下表：实验图示操作步骤实验现象实验结论

①将__________沿__________缓慢地注入盛有______的烧杯，用__________不断搅拌；②用温度计测量温度变化。温度________浓硫酸溶于水______________浓硫酸烧杯内壁水玻璃棒上升放出大量的热向四周飞溅立刻沸腾碳酸氢钠

阅读课本第68页，认识盐酸、硫酸的用途和一些其他的酸，完成填空：盐酸硫酸用于金属表面________、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中含有盐酸，可___________。用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属________等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作__________。教师点拨浓硫酸有很强的吸水性，可用作很多气体的干燥剂，如O2、CO2、H2、CO等，但不能用于干燥氨气（NH3）。除锈除锈帮助消化干燥剂4.盐酸、硫酸的用途5．实验室和化工生产中常用的酸、生活中一些物质中含有的酸：硝酸

HNO3，醋酸

CH3COOH

，洁厕灵中含有的酸

HCl，汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸H2SO4

，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。例2下列关于盐酸和硫酸的说法正确的是

（）A．浓硫酸是具有刺激性气味的无色、黏稠的油状液体B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟出现C．浓硫酸密封保存是为了防止其与空气中的氧气反应D．稀盐酸、稀硫酸都可用于比较Fe、Cu的金属活动性强弱D

课堂精练例3如图是两种稀释浓硫酸的操作。回答下列问题：（1）操作正确的是图________（填序号）。（2）图A中玻璃棒的作用是__________________________。（3）图B中，将水注入锥形瓶后观察到的现象是____________。产生这一现象的原因是________________________________________________________________________________________________________。（4）为了区分98%的浓硫酸和10%的稀硫酸，下列方法正确的是__________（填序号）。①观察颜色

②分别取样，稀释后测量温度③分别滴在白纸上观察

④分别取样，敞口放置一段时间后称量A搅拌，加快热量散失液滴四溅水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅②③④例

4下列有关盐酸和硫酸的比较中，错误的是

（）A．浓盐酸有挥发性，浓硫酸有强腐蚀性B．盐酸可用于制造药物，浓硫酸常用作干燥剂C．洁厕灵中含有盐酸，汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸D．可用稀硫酸代替稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳D2.（2024春泉州期中）浓硫酸与蔗糖（C12H22O11）发生作用的过程如图。下列说法错误的是

（）A.整个过程中，蔗糖分子发生了变化B．过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性C．过程②固体体积膨胀，可能与产生大量气体有关D．将浓硫酸滴到pH试纸上，可测定其酸碱度D3．分析敞口放置的浓硫酸和浓盐酸有关量的变化（忽略水的挥发），用“增大”“不变”或“减小”填空：

溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数浓硫酸

浓盐酸

不变

增大

增大

减小

减小

不变

减小

减小

教师点拨盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体，且浓盐酸的挥发性更强，因此：①实验室制取CO2，要选用稀盐酸，不用浓盐酸；②实验室制取氢气，宜选用稀硫酸。1．（2024重庆模拟）人体胃液中含有适量盐酸。下列有关盐酸的说法错误的是

（）A．物质组成：含有H＋和Cl－

B．物理性质：无色液体，有挥发性C．化学性质：能与锌、银反应

D．物质用途：在胃液中可帮助消化2．下列关于浓盐酸和浓硫酸的描述错误的是

（）A．密度均比水大

B．打开瓶盖，均能闻到刺激性气味C．稀溶液均可作除锈剂

D．稀溶液均能使紫色石蕊溶液变红CB3．（数字化实验）（2024北京模拟）利用图1装置（2组）探究浓硫酸稀释时浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1中的有更多红色斑点，分别测得两个实验中的温度变化如图2。下列分析不合理的是

（）A．25s内，实验1放热比实验2缓慢B．实验2可能更易造成酸液飞溅C．实验1的操作是将浓硫酸注入水中D．紫色石蕊纸条出现红色斑点说明硫酸易挥发D4．易错辨析。判断下列说法是否正确，对的打“√”，错的打“×”。（1）酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。

（）（2）人体胃液中含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性。

（）（3）浓盐酸、浓硫酸在实验室中都可用作干燥剂。

（）（4）若不慎将浓