第五章药物溶解与分配

第五章药物溶解与分配第五章药物溶解与分配

气－液溶液气体以分子或离子状态分散于溶剂中而形成得均匀分散体系。理想气体溶于液体符合亨利定律:一定温度下,一定量液体溶解气体得质量与该气体得分压成正比。

液－液溶液液体药物以分子或离子状态分散于溶剂中而形成得均匀分散体系两种液体混合:完全互溶几乎不溶(加乳化剂)部分互溶(增溶,助溶)固－液溶液增溶,助溶2、溶液得种类理想溶液各种分子间得作用力相等,即溶质分子之间、溶质与溶剂之间、溶质与溶剂分子之间得作用力均等,遵从拉乌尔定律。溶质分子与溶剂分子之间混合时无体积效应、无熵变、无热效应。甲醇＋乙醇(√),硫酸＋水(×)真实溶液(非理想溶液)正规溶液:非极性溶质溶于非极性溶剂所形成得溶液。溶质分子与溶剂分子间无化学相互作用,溶质分子与溶剂分子间混合时无体积效应、无熵变,但有热效应,为吸热反应。非正规溶液:极性溶质溶于极性溶剂所形成得溶液。溶质分子间或溶剂分子间有缔合作用、溶质分子与溶剂分子间有溶剂化作用,或两种或两种以上溶质发生缔合作用。溶液分子间产生氢键缔合、电荷迁移或酸碱反应等。溶解过程与粒径、温度、pH等因素有关。溶剂化作用放热,缔合作用吸热拉乌尔定律：1887年法国物理学家拉乌尔（Raoult）在溶液蒸气压实验中总结出著名的。如果溶质是不挥发性的，即它的蒸气压极小，与溶剂相比可以忽略不计，则在一定的温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压与其克分子分数的乘积。即

p1＝p10x1

式中p1-溶剂的蒸气压，溶质是不挥发性时，即为溶液的蒸气压；

p10－纯溶剂的蒸气压；

x1－溶液中溶剂的克分子分数。

药物分子溶剂化作用溶剂化理论非电解质溶于水,药物得水合作用直接受药物得熔点与溶解度影响疏水作用:

3、作用力

介电常数得概念与溶剂得选择介电常数:两个带电体(或两个离子)在真空中与在该物质中静电作用力之比例常数。Coulomb定律:f＝q1q2/r2,

f正负离子间得静电引力,q1q2两种离子得电荷,

r表示离子间得距离,表示介电常数溶剂水甲酸甘油二甲基亚砜甲醇乙醇乙醛介电常数8057564532、63021溶剂醋酸乙酸乙酯蓖麻油植物油液体石蜡介电常数9、76、14、83、52、125℃

根据介电常数或极性分类

有机溶剂:2－190,越大极性越强极性溶剂:

>15-20

非极性溶剂:<15

半极性溶剂:能使极性溶剂与非极性溶剂互溶复合溶剂:＝1

1＋2

2(体积分数)练习题:计算25℃由35ml乙醇,20ml甘油,45ml水组成得混合溶剂得介电常数。

溶解度与活度溶解度一定条件下,溶质在溶剂中达到溶解平衡时所形成得饱与溶液得浓度。表示为一定温度下1g(ml)药物溶于若干毫升溶剂中达到饱与时得浓度。百分质量浓度(％),摩尔浓度(mol、L-1)极易溶解:溶质1g(ml)能在溶剂不到1ml中溶解;易溶:溶质1g(ml)能在溶剂1－10ml中溶解;溶解:溶质1g(ml)能在溶剂10－30ml中溶解;略溶:溶质1g(ml)能在溶剂100－1000ml中溶解;极微溶解:溶质1g(ml)能在溶剂1000－10000ml中溶解;几乎不溶或不溶:溶质1g(ml)在溶剂10000ml中不能完全溶解。活度(有效浓度)非理想溶液中,溶质与溶剂之间常发生相互作用,需用活度代替浓度。＝X(活度系数)

溶解度参数()

代表相同分子间得内聚力,两组分得值越接近,越能互溶。作为物质极性得一种量度,越大极性越大。Hv分子摩尔汽化热,V分子得摩尔体积X溶解度,Hf分子摩尔溶解热,T0溶质熔点,T溶解温度,

1、2分别为溶剂与溶质得溶解度参数,V摩尔体积,R气体常数

1溶剂占有得总体积分数,稀溶液时,1＝1练习题:碘在298K溶于二硫化碳(CS2)。已知碘得熔点为386K,摩尔蒸发热

Hv为48086、7Jmol－1,溶解热为15062、4Jmol-1,碘得摩尔体积为59cm3,CS2得溶解度参数

1为20、46(Jcm－3)1/2,求:1、碘得溶解度参数,2、碘在CS2中得摩尔分数溶解度与质量摩尔溶解度(假设溶液为稀溶液)

2=27、8(Jcm－3)1/2,X2=0、0693,M=1000X2/[(1-X2)76、13]=…(mol/kg)应用:处方筛选生物利用度预测生物膜得为21、07±0、82(Jcm－3)1/2,正辛醇得为21、07(Jcm－3)1/21kg溶剂中含溶质得物质得量溶质得物质得量与各组分得总物质得量之比大家学习辛苦了，还是要坚持继续保持安静4、药物溶解性与分子结构药物分子与溶剂分子间相互作用

离子－偶极作用:离子性药物吸引附近得极性溶剂分子而溶解盐酸普鲁卡因溶解于水

离子－诱导偶极作用:离子性药物吸引附近得非极性溶剂分子,并使其获得诱导偶极碘化钾与碘相互作用硝酸银与苯相互作用

范德华力:静电力－分子永久偶极矩间得相互作用(定向极化作用力)极化分子与极化分子之间作用力多数酰胺、低级酮、醇溶于水

诱导力－永久偶极矩与诱导偶极矩间相互作用(变性极化作用)极化分子与非极化分子之间作用力苯溶于乙醇

2非极化分子极化时得变形极化率色散力－瞬间偶极矩之间得相互作用力(瞬间极化作用)非极化分子之间作用力

I电离能分子间引力:ET＝EK＋ED＋ELμ偶极矩,kB玻耳兹曼常数

范德华力特点:

它永远存在于一切原子或分子间得一种作用力;它就是一种吸引力,大小为每摩尔只有几十千焦耳,比化学键能小1－2个数量级没有方向性与饱与性作用范围约几百皮米(pm),属于长程作用力其中最主要得就是色散力分子间力与药物溶解度:结构相似相溶原理根据⊿G＝⊿H－T⊿S,(⊿S>0)溶解过程⊿H较小,⊿G为负,两者互溶,甲醇与乙醇若⊿H变大,⊿G为正,两者不能溶解,如水与苯氢键:

H原子与电负性大得X原子形成共价键时,在H原子上有剩余作用力,与电负性大得Y原子形成一种较强得、具有方向性得范德华键。

X－H•••Y

特点:键能(<30KJmol-1)比化学键弱,比范德华力强方向性与饱与性

X,Y电负性越大氢键越强,Y半径越小氢键越强氢键对物质物理化学性质得影响分子间氢键,使熔点、沸点、熔化热、汽化热、密度、表面张力、黏度增大,影响晶体结构

H2O沸点>H2S

分子内氢键,使熔点、沸点、熔化热、汽化热、升华热降低,影响溶解度,酸碱性苯酚得邻位－NO2,－COOH,－CONH2

邻硝基苯酚得熔点45℃,间硝基苯酚熔点96℃

NH4OH弱碱,R4NOH强碱

药物分子结构与溶解度

化合物在水溶液中得溶解度与分子表面积得关系

lnS=-4、3A+11、78

化合物A/nm2

溶解度/molL-1沸点/℃

正戊醇3、0390、26137、83-甲基－1－丁醇2、9140、311131、22-甲基－1－丁醇2、8940、347128、7

熔点高,药物在水中溶解度低药物熔点/℃溶解度/molL-1磺胺嘧啶25377磺胺甲嘧啶236200磺胺吡啶192290磺胺噻唑174590第二节影响药物溶解度得因素1、溶剂(极性、介电常数)药用溶剂种类

水溶剂非水溶剂:醇类:乙醇,丙二醇,甘油,聚乙二醇-200,400,600

苯甲醇,多数与水混溶二氧戊环类:甲醛缩苷,4-羟甲基-1,3-二氧戊环,与水、乙醇、酯类混溶醚类:四氢糠醛缩聚乙二醇醚,二乙二醇二甲基醚,与水混溶,溶于乙醇、甘油酰胺类:二甲基甲酰胺、二甲基乙酰胺、N,N-二乙基乳酰胺

N,N-二乙基吡啶酰胺等,与水混溶,易溶于乙醇亚砜类:二甲亚砜,与水、乙醇混溶酯类:三醋酸甘油酯、碳酸乙酯、乳酸乙酯、油酸乙酯、乙酰丙酸丁酯、苯甲酸苄酯、肉豆蔻酸异丙酯等植物油类:豆油、玉米油、芝麻油、花生油

混合溶剂得选择

稳定性良好:能与药物配伍,保持药物稳定性,不受空气、光、金属、酸碱影响,不易长微生物适应制剂制备要求:可溶解药物,可加热灭菌,沸点较高,凝固点低,较大温度范围内流动,能与水混溶适应医疗要求:药理惰性,无毒性、致敏性、降压性、致热性、无溶血,注射部位无刺激,在体内吸收排泄混合溶剂(潜溶剂):在水中加入一种或几种与水互溶得其她溶剂,使难溶或不溶于水得药物溶解常用潜溶剂:乙醇、丙二醇、甘油、聚乙二醇、山梨醇氢化可得松、盐酸土霉素、醋酸去氢皮质酮注射液/水－丙二醇

取代基种类影响药物水中溶解度取代基:疏水性取代基－CH3,－CH2－,－N(CH3)2,

－SCH3,－OCH2CH3,－F,－Cl,－Br

微亲水性取代基－NO2,－COOH

亲水性取代基－CHO,－NH2

强亲水性取代基－COO－,－NH3＋,－OH

取代基位置:邻二苯酚间二苯酚对二苯酚熔点/℃105111170溶解度/molL-14、09、00、602、溶质分子结构

晶型:分子间力与分子构向影响,呈现不同晶型或无定型晶型:稳定型与亚稳定型维生素B2(mg/L):Ⅰ型60,Ⅱ型80,Ⅲ型120

溶剂化物:溶解度顺序水化物<无水物<有机溶剂化物

结晶型吸收速率mg/h/cm2无水物1.84×10-3一乙醇化物8.70×10-3半丙酮化物2.20×10-33、pH弱酸弱碱性药物,pH与溶解度关系符合Henderson-Hasselbalch弱酸:pH=pKa+log[A-]/[HA-]弱碱:pH=pKa+log[B]/[BH+]4、粒径大小粒径r＝10－9－10－7m时有影响,大于2×10－6m无影响粒径愈小,溶解度愈大5、温度

溶解过程吸热⊿Hs>0,温度升高溶解度升高(固体)溶解过程放热⊿Hs<0,温度升高溶解度降低(气体)习题2:吲哚美辛(型)在磷酸盐(pH6、8)溶液中得溶解度温度/℃: