2024-2025年新教材高中化学模块素养评价二含解析新人教版必修1

PAGEPAGE13模块素养评价（二）(第一～四章)(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.(2024·威海高一检测)我国古代文献中有很多化学学问的记载,如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉,……挹其水熬之,则成胆矾,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”等,上述描述中没有涉及的化学反应类型是 ()A.复分解反应 B.化合反应C.离子反应 D.氧化还原反应2.(2024·安阳高一检测)表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 ()选项ABCD物质CaCl2H2O2Na2O2NH4Cl化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物3.标准状况下有以下四种气体:①6.72LCH4;②3.01×1023个HCl分子;③13.6gH2S;④0.2molA.体积:④<①<③<②B.质量:④<①<③<②C.物质的量:①<②<③<④D.氢原子数:②<④<③<①4.(2024·唐山高一检测)下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是()A.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5B.常温常压下,11gCO2中含有0.75NC.标准状况下,NA个水分子的体积约为22.4D.50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA5.已知元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是 ()A.原子序数a>d B.质子数c>dC.a+3=c-2 D.原子半径X<W6.(2024·南昌高一检测)试验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O;关于该反应的下列说法不正确的是()A.Na2NO2是氧化剂,NH4Cl是还原剂B.N2既是氧化产物,又是还原产物C.NH4Cl中氮元素被还原D.每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol7.(2024·张家口高一检测)试验室里须要运用480mL0.10mol·L-1的硫酸铜溶液,下列试验用品及试验操作正确的是 ()选项容量瓶容积溶质质量试验操作A480mL硫酸铜:7.68加入500mL水B480mL胆矾:12.0配成500mL溶液C500mL硫酸铜:8.0加入500mL水D500mL胆矾:12.5配成500mL溶液8.某溶液含有K+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-A.肯定存在的离子为Fe3+、SOB.肯定不存在的离子为CO32-C.不能确定的离子为K+、SOD.确定是否含有K+须要经过焰色试验9.(2024·南平高一检测)下述试验设计能够达到试验目的的是 ()试验目的试验设计A证明盐酸酸性比醋酸强用同一电路测等体积盐酸、醋酸溶液的导电性B证明非金属性Cl>S将Cl2通入Na2S溶液中C证明钠的金属活动性比铜强向CuCl2溶液中投入金属钠D比较盐酸和碳酸的酸性分别向两溶液中滴加酚酞试剂10.(2024·上饶高一检测)某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同,且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1A.5.6gC.22.4g D.33.11.(2024·济南高一检测)下列物质的鉴别方法不正确的是 ()A.用焰色试验鉴别NaCl、KClB.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D.用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液12.同温同压下,质量忽视不计的两气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且充气后两气球的体积相同。若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是 ()A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B.X可能是N2,Y可能是CH4C.X气体的密度小于Y气体的密度D.充气后A气球质量比B气球质量大13.下列有关Na2O2的说法不正确的是 ()A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉猛烈燃烧起来,说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成,该反应属于置换反应C.Na2O2在空气中久置变白,涉及的氧化还原反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂D.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应的产物不同14.(2024·承德高一检测)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是 ()A.原子半径的大小依次:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简洁氢化物的热稳定性比W的强15.(2024·北京朝阳区高一检测)用下列装置制备并检验Cl2的性质,下列有关说法正确的是 ()A.Ⅰ图中:假如MnO2过量,浓盐酸就可全部反应B.Ⅱ图中:充分光照后,量筒中剩余气体约为10mL(条件相同)C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟,若在集气瓶中加入少量水,所得溶液呈绿色D.Ⅳ图中:干燥的有色布条不褪色,潮湿的有色布条能褪色,说明Cl2有漂白性16.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物,它们的性质与卤素单质相像,如2ICl+2ZnZnI2+ZnCl2。以下推断正确的是 ()A.ICl3与水反应的产物为HI和HClOB.ICl3与KI反应时,氯元素被还原C.ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为ICl+2OH-IO-+Cl-+H2OD.ICl与水的反应属于氧化还原反应题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(6分)(2024·合肥高一检测)在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分别子浓度大小如图所示(1)该混合液中,NaCl的物质的量为_________mol,

含溶质MgCl2的质量为_________g。

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_________mol,

将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为________mol·L-1(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀______________mol。

18.(7分)(2024·衡水高一检测)已知:A为含金属离子的淡黄色固体化合物,E、X为空气中常见气体,A、B、C、D含有相同的金属离子,其转化关系如下图(部分产物已略去)。请回答下列问题:(1)这种金属离子的离子结构示意图为__。

(2)X的电子式为______________。

(3)B中所含化学键的类型是________。

(4)①C也可转化为B,写出该反应的化学方程式:______________。

②B与D反应的离子方程式为

_____________________。

19.(7分)(2024·武汉高一检测)试验室里快速制备少量氯气可利用以下反应:KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O,此反应不须要加热,常温下就可以快速进行。(1)用“双线桥法”表示出电子转移状况:KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O。(2)该反应中,氧化剂是________。

(3)在标准状况下,若生成4.48LCl2,则所含氯原子数目为________个(用NA表示)(4)当有0.5molHCl被氧化时,则有____________mol

KClO3被还原。(5)浓盐酸在反应中表现出来的性质是________(填写编号)。

①只有还原性 ②还原性和酸性③只有氧化性 ④氧化性和酸性20.(16分)A、B、C、D四种元素都是短周期元素,A元素的离子具有黄色的焰色试验。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol·L-1盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中,最外层电子数是次外层电子数的3(1)C元素位于第________周期第________族,它的最高价氧化物的化学式为________。

(2)A元素是________,B元素是________,D元素是________。(填元素符号)

(3)A与D形成稳定化合物的化学式是_________________________,

该化合物中存在的化学键类型为________,推断该化合物在空气中是否变质的简洁方法是

_________________________。

(4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液汲取,其离子方程式为

_____________________________。

21.(16分)(2024·福州高一检测)某探讨性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯气,并探究其性质。请回答下列问题:(1)试验室制取氯气的化学方程式为

______________________;

检查上图中反应器气密性的方法是

_________________________________。

(2)现要求从上图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套制取纯净、干燥氯气的装置,试验时要防止污染。下表是按仪器的连接依次由上至下依次填写的,请将该表填写完整(加入的试剂自选)。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用A浓盐酸、二氧化锰反应器(或产生气体)C收集Cl2(3)该试验中用仪器C收集Cl2时,进气口应为________(填字母)。

(4)将氯气通入紫色石蕊试液中,可视察到溶液先变红后褪色的现象,出现这种现象的缘由是

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

__。

(5)人若吸入大量氯气会中毒死亡。某地化工厂的储氯罐意外发生泄漏,四周被疏散的群众应实行的自救措施是

。1.A将CuSO4溶液熬成胆矾(CuSO4·5H2O)的过程为化合反应,Fe与CuSO4溶液发生反应:Fe+CuSO4FeSO4+Cu,既是离子反应又是氧化还原反应,没有涉及复分解反应,故A符合题意。2.BCaCl2中只含离子键,钙离子与氯离子间存在离子键,属于离子化合物,A错误;H2O2为共价化合物,只含有共价键,B正确;Na2O2含离子键、共价键,其为离子化合物,C错误;NH4Cl为离子化合物,含有离子键和共价键,D错误。3.C①6.72LCH4的物质的量为6.72L22.4L·mol-1=0.3mol,②3.01×100.4mol,④0.2molNH3。标准状况下体积之比等于其物质的量之比,体积:④<①<③<②,A正确;CH4的质量为0.3mol×16g·mol-1=4.8g,HCl的质量为0.5mol×36.5g·mol-1=18.25g,NH3的质量为0.2mol×17g·mol-1=3.4g,质量:④<①<③<②,B正确;物质的量大小依次为④<①<③<②,C错误;CH4中n(H)=0.3mol×4=1.20.8mol,NH3中n(H)=0.2mol×3=0.6mol,氢原子数:②<④<③<①,D正确。4.BA.标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为5.6L22.4L·mol-1=0.25mol,而过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应,依据关系式2CO2～2e-可知,当0.25mol二氧化碳参与反应后,转移0.25NA个电子,故A项错误;B.11gCO2的物质的量为11g44g·mol-1=0.25mol,则其分子内原子个数为0.25×3×NA=0.75NA,故B项正确;C.标准状况下水为液体,条件不足,不能按气体摩尔体积22.4L·mol-15.A阴、阳离子具有相同的电子层结构,则阳离子对应的元素,应在阴离子对应的元素所处周期的下一周期,原子序数a>d,A对;同一周期中W在X的右面,Z在Y的右面,质子数d>c,B错;四种离子具有相同的电子层结构,则a-3=c+2,C错;同一周期,原子序数越小,原子半径越大,则X>W,D错。6.CA、NaNO2中N的化合价从+3价降为0价,NaNO2是氧化剂,NH4Cl中N的化合价从-3价升为0价,NH4Cl是还原剂,A正确;B、依据选项A中分析可知N2既是氧化产物,又是还原产物,B正确;C、NH4Cl中的氮元素化合价上升,失电子,被氧化,发生氧化反应,C错误;D、NaNO2中N的化合价从+3价降为0价,NaNO2是氧化剂,NH4Cl中N的化合价从-3价升为0价,NH4Cl是还原剂,因此每生成1molN2时,转移电子的物质的量为3mol,D正确。7.D试验室里须要运用480mL0.10mol·L-1的CuSO4溶液,由于没有规格为480mL的容量瓶,所以要选择规格是500mL的容量瓶;溶质若是硫酸铜,则须要8.0g,若是胆矾则须要12.5g,应配成500mL溶液,而不是加入8.C滴加KSCN溶液后显红色,说明原溶液中肯定含有Fe3+,Fe3+与CO32-能发生相互促进的水解反应而不能大量共存,Fe3+与I-能发生氧化还原反应而不能大量共存,故原溶液中肯定不含CO32-、I-,依据溶液呈电中性可知,原溶液中肯定含SO42-,而K+9.B通过导电性比较盐酸和醋酸的酸性强弱,必需运用相同浓度、相同体积、同条件下的盐酸和醋酸,故A错误。Cl2通入Na2S溶液中,发生反应S2-+Cl2S↓+2Cl-,说明Cl2的氧化性大于S,即Cl的非金属性大于S,B正确。钠投入CuCl2溶液中,会与水反应生成NaOH,进而生成Cu(OH)2,不能置换出铜,故C错误。盐酸和碳酸均不能使无色酚酞试剂变色,故D错误。10.C已知n(SO42-)=0.1L×6mol·L-1=0.6mol,已知CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液阳离子的浓度相同,则设n(Cu2+)=n(H+)=n(Fe3+)=n,依据电荷守恒可知:2n+3n+n=0.6mol×2,由此解得n=0.2mol,Cu2+、H+和Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+,最终溶液的成分为FeSO4,则n(FeSO4)=0.6mol,依据铁元素守恒可知,此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6mol-0.2mol=0.4mol,则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.4mol×56g·mol11.DA.钠元素的焰色试验显黄色,钾元素的焰色试验显紫色(透过蓝色钴玻璃),可用焰色试验鉴别NaCl、KCl,故A正确;B.NaOH与AlCl3溶液反应先生成沉淀后沉淀消逝,NaOH与MgCl2溶液反应生成白色沉淀,现象不同,可鉴别,故B正确;C.丁达尔效应为胶体特有的性质,则利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液,故C正确;D.Na2CO3和NaHCO3两种溶液均与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀,不能鉴别,故D错误。12.BA气球放在CO中静止不动,B气球放在O2中上浮,说明X气体的密度和CO的密度接近,Y的密度小于O2,同温同压下,气体密度与摩尔质量成正比,所以X的相对分子质量与CO的相近,大约为28,Y的相对分子质量小于O2,即小于32。但X气体的相对分子质量不肯定比Y大,A错误;N2的相对分子质量为28,CH4的相对分子质量为16,所以X可能是N2,Y可能是CH4,B正确;X的密度接近CO,但不肯定小于Y的密度,C错误;相同条件下,等体积的两种气体的物质的量相等,因为其摩尔质量相对大小未知,所以无法确定其质量相对大小,D错误。13.B燃烧的条件是达到可燃物的着火点和具有助燃物质,A正确;反应物中没有单质参与反应,不是置换反应,B错误;Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应,C正确;Na2O与CO2反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,产物不同,D正确。14.DX原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,则X是C;Y是地壳中含量最高的元素,Y是O;Z2+与O2-具有相同的电子层结构,则Z是Mg;W与X同主族,则W是Si。原子半径:Mg>Si>C>O,A错误;MgO中只含离子键、二氧化硅中只含共价键,B错误;非金属性:C>Si,最高价氧化物对应水化物的酸性:H2CO3>H2SiO3,C错误;非金属性:O>C>Si,H2O的稳定性大于SiH4,D正确。15.B浓盐酸随反应的进行会变稀,稀盐酸和MnO2不反应,A错误;Cu丝与Cl2反应时生成棕黄色的烟,C错误;Cl2没有漂白性而HClO有漂白性,D错误。16.CICl3中碘元素为+3价,氯元素为-1价,当ICl3与水反应时,I3+与水电离出的OH-结合形成HIO2,Cl-与水电离出的H+结合形成HCl,A错误;ICl3与KI反应时,ICl3中的+3价碘元素被还原,B错误;ICl中碘元素为+1价,氯元素为-1价,则ICl与NaOH溶液反应的离子方程式为ICl+2OH-IO-+Cl-+H2O,C正确;ICl与水反应的化学方程式为ICl+H2OHIO+HCl,反应中没有元素化合价的改变,不属于氧化还原反应,D错误。17.【解析】由题图可知,c(Na+)=c(NaCl)=1.0mol·L-1。c(Mg2+)=c(MgCl2)=0.5mol·L-1,溶液呈中性,则c(CaCl2)=3.0mol·L-1-(1)n(NaCl)=1.0mol·L-1×0.4L=0.4mol;m(MgCl2)=0.5mol·L-1×95g·mol-1=(2)n(CaCl2)=0.5mol·L-1×0.4L=0.2mol;c(Ca2+)=0.2mol1(3)原溶液中n(Cl-)=3.0mol·L-1×0.4L=1.2mol,由反应Ag++Cl-AgCl↓可知,生成AgCl沉淀的物质的量为1.2mol答案:(1)0.419(2)0.20.2(3)1.218.【解析】A为含金属离子的淡黄色固体化合物,A为Na2O2,依据2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,E、X为空气中常见气体知E为O2,B为NaOH,C为Na2CO3,D为NaHCO3,X为CO2。(3)B为离子化合物NaOH,所含化学键的类型是极性共价键、离子键;(4)①C转化为B,即Na2CO3转化为NaOH,可以加Ca(OH)2或Ba(OH)2实现,化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH;②B与D反应的离子方程式为OH-+HCO3-CO32-+H2O答案:(1)(2)(3)极性共价键、离子键(4)①Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH②OH-+HCO3-CO3219.【解析】(1)据归中规律,反应KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中,KClO3中+5价氯得5个电子变成0价,5HCl中-1价氯失5个电子变成0价。“双线桥法”表示电子转移为。(2)KClO3中+5价氯得电子,KClO3是该反应的氧化剂。(3)标准状况下,4.48LCl2为0.2mol,含氯原子数目为0.4N(4)据电子转移可知,反应中每6molHCl参与反应(其中5molHCl被氧化),同时有1molKClO3被还原。(5)反应中每6molHCl参与反应,其中5molHCl作还原剂,被氧化成2.5molCl2,另外1molHCl表现酸性,生成1molKCl。故浓盐酸在反应中表现出还原性和酸性,选②。答案:(1)(2)KClO3(3)0.4NA(4)0.1(5)②20.【解析】A元素的