（浙江专用）2024-2025学年版高中化学 专题7 物质的制备与合成 专题整合提升教学实录（选修6）

（浙江专用）2024-2025学年版高中化学专题7物质的制备与合成专题整合提升教学实录（选修6）授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教学内容分析1.本节课的主要教学内容：《（浙江专用）2024-2025学年版高中化学专题7物质的制备与合成专题整合提升教学实录（选修6）》中，涉及物质的制备与合成方法、实验操作技能、化学方程式的书写和平衡计算等内容。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课的教学内容与学生在初中阶段所学的化学基本概念和实验操作技能紧密相关，如化学反应、化学方程式、实验基本操作等。通过本节课的学习，学生能够将已有知识进行整合和提升，为后续学习打下坚实基础。核心素养目标分析本节课旨在培养学生的科学探究能力、化学实验技能和化学计算能力。学生将通过参与物质的制备与合成实验，提升观察、分析、推理和解决问题的能力。同时，通过化学方程式的书写和平衡计算，增强学生的逻辑思维和数学应用能力，培养科学态度和创新意识。学习者分析1.学生已经掌握的相关知识：学生在进入本节课之前，已经掌握了化学基本概念、化学元素周期表、简单的化学反应类型以及基础的化学计算方法。这些知识为学生理解物质的制备与合成提供了基础。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：高中学生对化学实验普遍表现出浓厚的兴趣，尤其对实验操作和实验现象充满好奇心。他们的学习能力较强，能够通过观察、实验和计算来理解化学原理。学习风格上，多数学生偏好通过实验和实践活动来学习，但也有部分学生更倾向于理论学习和数学计算。

3.学生可能遇到的困难和挑战：学生在学习物质的制备与合成时，可能会遇到实验操作不当导致实验失败、化学方程式书写错误、计算复杂导致难以掌握等问题。此外，对于理论联系实际的能力要求较高，部分学生可能难以将所学知识应用于实际问题解决中。因此，本节课需要通过多种教学策略帮助学生克服这些困难。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《（浙江专用）2024-2025学年版高中化学专题7物质的制备与合成专题整合提升教学实录（选修6）》教材。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表和视频等多媒体资源，以增强学生对物质制备与合成过程的理解。

3.实验器材：提前检查实验器材的完整性和安全性，确保学生能够安全进行实验操作。

4.教室布置：设置分组讨论区和实验操作台，营造有利于学生互动学习和实验操作的环境。教学流程一、导入新课（用时5分钟）

详细内容：教师通过展示生活中常见的化学物质图片，引导学生回顾初中所学的化学知识，提出问题：“这些物质是如何制备和合成的？”从而激发学生的学习兴趣，引出本节课的主题——物质的制备与合成。

二、新课讲授（用时15分钟）

1.物质的制备与合成方法：教师讲解物质的制备与合成方法，如化学反应、物理变化等，并结合实例分析其原理和过程。

2.化学实验操作技能：教师演示并讲解实验操作技能，如过滤、蒸发、加热等，强调实验操作的安全性和注意事项。

3.化学方程式的书写与平衡计算：教师讲解化学方程式的书写规则和平衡计算方法，结合实例进行讲解和练习。

三、实践活动（用时15分钟）

1.学生分组进行实验操作：教师将学生分成若干小组，每组进行一个简单的物质制备实验，如制备氢氧化钠溶液。

2.观察实验现象：学生在实验过程中观察物质的变化，如颜色变化、沉淀生成等，并记录实验数据。

3.分析实验结果：学生根据实验数据和现象，分析实验原理，讨论实验成功或失败的原因。

四、学生小组讨论（用时10分钟）

1.实验操作注意事项：学生讨论实验操作过程中需要注意的安全事项，如防止烫伤、防止药品浪费等。

2.实验误差分析：学生讨论实验过程中可能出现的误差，如温度控制不当、药品配比不准确等，并提出改进措施。

3.实验结论验证：学生讨论如何验证实验结论的正确性，如重复实验、与理论值对比等。

五、总结回顾（用时5分钟）

内容：教师对本节课的内容进行总结，强调物质的制备与合成方法、化学实验操作技能和化学方程式的书写与平衡计算的重要性。同时，指出本节课的重难点，如实验操作的安全性和化学方程式的平衡计算。

教学流程示例：

1.导入新课（用时5分钟）

-教师展示图片：生活中常见的化学物质

-提出问题：这些物质是如何制备和合成的？

-引出本节课主题：物质的制备与合成

2.新课讲授（用时15分钟）

-物质的制备与合成方法：讲解化学反应、物理变化等原理

-化学实验操作技能：演示实验操作，强调安全性和注意事项

-化学方程式的书写与平衡计算：讲解书写规则和计算方法，结合实例

3.实践活动（用时15分钟）

-学生分组实验：制备氢氧化钠溶液

-观察实验现象：记录物质变化，如颜色变化、沉淀生成等

-分析实验结果：讨论实验原理，分析成功或失败原因

4.学生小组讨论（用时10分钟）

-实验操作注意事项：讨论安全事项，如防止烫伤、防止药品浪费等

-实验误差分析：讨论实验误差，如温度控制、药品配比等，提出改进措施

-实验结论验证：讨论验证实验结论的方法，如重复实验、与理论值对比等

5.总结回顾（用时5分钟）

-总结本节课内容：物质的制备与合成方法、化学实验操作技能、化学方程式的书写与平衡计算

-指出重难点：实验操作的安全性和化学方程式的平衡计算

教学用时：45分钟知识点梳理1.物质的制备与合成方法

-化学反应：通过化学反应将一种或多种物质转化为另一种或多种物质的过程。

-物理变化：物质在不改变其化学组成的情况下，发生形态、状态或性质的变化。

-常见制备方法：加热、冷却、溶解、沉淀、蒸馏、萃取等。

2.化学实验操作技能

-实验器材的使用：了解并掌握常用实验器材（如试管、烧杯、漏斗、酒精灯等）的使用方法和注意事项。

-实验操作步骤：按照实验步骤进行操作，确保实验安全、准确。

-实验记录：准确记录实验数据，如温度、时间、现象等。

3.化学方程式的书写与平衡计算

-化学方程式的书写规则：遵循质量守恒定律，确保反应物和生成物的原子数目相等。

-化学方程式的配平：通过调整化学计量数，使反应物和生成物的原子数目相等。

-平衡计算：根据化学方程式，计算反应物和生成物的物质的量、质量、浓度等。

4.常见物质的制备与合成

-氢氧化钠的制备：通过电解食盐水制取氢氧化钠。

-氢气的制备：通过锌与稀硫酸反应制取氢气。

-氧气的制备：通过加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气。

5.物质的性质与用途

-物质的物理性质：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等。

-物质的化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

-物质的用途：根据物质的性质，合理选择其用途。

6.安全知识与环保意识

-实验安全：了解实验过程中可能存在的安全隐患，如火灾、爆炸、中毒等，并采取相应的预防措施。

-环保意识：在实验过程中，注意节约药品、减少污染，培养环保意识。

7.实验数据分析与处理

-实验数据的准确性：确保实验数据的准确性，避免人为误差。

-数据处理方法：了解并掌握数据处理方法，如平均值、标准差等。

-数据分析：根据实验数据，分析实验结果，得出结论。

8.实验报告的撰写

-实验目的：明确实验目的，确保实验内容与目的相符。

-实验原理：阐述实验原理，解释实验过程。

-实验步骤：详细描述实验步骤，确保实验过程清晰。

-实验数据：准确记录实验数据，包括表格和图表。

-实验结果：分析实验结果，得出结论。

-实验讨论：对实验结果进行讨论，分析实验过程中可能存在的问题。课堂小结，当堂检测课堂小结：

1.本节课，我们学习了物质的制备与合成方法，了解了化学反应、物理变化等基本概念。

2.通过实验操作技能的学习，掌握了实验器材的使用、实验操作步骤和实验记录的方法。

3.在化学方程式的书写与平衡计算方面，学习了书写规则、配平方法和平衡计算技巧。

4.了解了常见物质的制备与合成过程，如氢氧化钠、氢气、氧气的制备方法。

5.认识到物质的性质与用途之间的关系，以及实验安全与环保意识的重要性。

6.学会了实验数据分析与处理的方法，以及实验报告的撰写技巧。

当堂检测：

1.选择题（用时10分钟）

-题目：以下哪种方法不属于物质的制备方法？

A.加热

B.冷却

C.溶解

D.热分解

-答案：D

2.填空题（用时10分钟）

-题目：请写出下列物质的化学式。

A.氢氧化钠

B.氢气

C.氧气

-答案：

A.NaOH

B.H2

C.O2

3.简答题（用时15分钟）

-题目：简述实验室制取氢气的过程，并说明实验注意事项。

-答案：

实验室制取氢气的方法：将锌片放入稀硫酸中，锌与硫酸发生反应生成氢气。

实验注意事项：

1.使用稀硫酸，避免使用浓硫酸，以防发生危险。

2.在通风柜中进行实验，确保实验环境安全。

3.操作过程中，注意避免锌片与硫酸接触时间过长，以免产生过多氢气。

4.实验操作题（用时10分钟）

-题目：请按照以下步骤进行实验操作。

1.将试管倾斜，用镊子夹取锌片。

2.将锌片放入试管中，加入适量稀硫酸。

3.观察实验现象，记录氢气的产生量。

-答案：

1.将试管倾斜，用镊子夹取锌片。

2.将锌片放入试管中，加入适量稀硫酸。

3.观察实验现象，记录氢气的产生量。典型例题讲解1.例题：已知反应方程式为2H2+O2→2H2O，计算在标准状况下，1摩尔氢气与1摩尔氧气完全反应后，生成水的物质的量。

解答：根据化学方程式，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。因此，1摩尔氢气与1摩尔氧气反应，将生成1摩尔水。

2.例题：实验室用加热氯酸钾的方法制取氧气，反应方程式为2KClO3→2KCl+3O2↑。若反应前氯酸钾的质量为10克，计算反应后氧气的质量。

解答：首先，计算氯酸钾的摩尔质量：KClO3的摩尔质量=39.1(K)+35.5(Cl)+16×3(O)=122.5g/mol。

氯酸钾的物质的量=10g/122.5g/mol=0.0816mol。

根据化学方程式，2摩尔KClO3生成3摩尔O2，所以0.0816摩尔KClO3将生成0.1248摩尔O2。

氧气的摩尔质量=16×2=32g/mol。

氧气的质量=0.1248mol×32g/mol=3.9936g，约等于4克。

3.例题：某温度下，将10克硫酸铜溶液与足量锌粉混合，充分反应后，溶液中硫酸铜的质量分数为15%。求反应后溶液中硫酸铜的质量。

解答：设反应后溶液中硫酸铜的质量为x克。

根据化学方程式：CuSO4+Zn→Cu+ZnSO4。

硫酸铜的摩尔质量为：CuSO4的摩尔质量=63.5(Cu)+32(S)+16×4(O)=159.5g/mol。

硫酸铜的物质的量=xg/159.5g/mol。

锌的摩尔质量为：Zn的摩尔质量=65.4g/mol。

根据质量守恒，锌与硫酸铜的物质的量比为1:1，所以锌的物质的量也为xg/159.5g/mol。

反应后溶液的总质量为10g（初始硫酸铜溶液）+xg（反应后硫酸铜）。

根据质量分数，有：xg/(10g+xg)=15%。

解方程得：x=2.5g。

4.例题：某化学反应方程式为A+B→C+D，已知A的物质的量为2摩尔，B的物质的量为3摩尔，反应完全进行。求反应后C和D的物质的量。

解答：根据化学方程式，A与B的物质的量比为1:1，所以C和D的物质的量也将是1:1。

因此，C的物质的量=A的物质的量=2摩尔。

D的物质的量=B的物质的量=3摩尔。

5.例题：在实验室中，通过加热碳酸钙制取二氧化碳，反应方程式为CaCO3→CaO+CO2↑。若反应前碳酸钙的