高三化学一轮复习化学反应速率及过渡态理论课件

人教版一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡第1讲化学反应速率及影响因素一、化学反应速率各物质的化学反应速率之比＝化学计量数之比

vA∶vB∶vC∶vD＝m∶n∶p∶q1.化学反应速率一、化学反应速率③固体或纯液体的浓度视为常数，不能用固体或纯液体的浓度变化计算化学反应速率注意：①化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率②同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同一、化学反应速率2.化学反应速率大小的比较方法①归一法按照化学计量数关系换算为同一物质、同一单位表示，再比较数值大小

一、化学反应速率2.化学反应速率大小的比较方法例：反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45mol/(L·min)②v(B)＝0.6mol/(L·s)③v(C)＝0.4mol/(L·s)④v(D)＝0.45mol/(L·s)反应速率的大小关系为____________________(填序号)。④＞③＝②＞①一、化学反应速率3.应用“三段式”计算化学反应速率专项训练t/s0500s1000sc(H2)(mol/L)5.003.522.48c(CO)(mol/L)2.50

(1)在500s内用H2表示的化学反应速率________________。(2)在1000s内用CO表示的化学反应速率是________________，1000s时H2的转化率是__________。(3)在500s时生成的甲醇的浓度是________mol/L。2.96×10－3mol/(L·s)1.26×10－3mol/(L·s)50.4%

0.74易错辨析1．由

计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(

×

)2．化学反应速率一般指的是瞬时速率，可以用固体物质来表示(

×

)3．化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1，是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1(

×

)4．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(

×

)5．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越大(

×

)专项训练

D专项训练

t/min02468n(Cl2)/(10－3mol)01.83.75.47.2在2～6min内，以HCl的物质的量变化表示的反应速率为____________mol·min－1。1.8×10－3专项训练3．工业制硫酸的过程中，SO2(g)转化为SO3(g)是关键的一步，550℃时，在1L的恒温容器中，反应过程中的部分数据见下表：反应时间/minSO2(g)/molO2(g)/molSO3(g)/mol04205

1.5102

15

1

若在起始时总压为p0kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，气态物质分压＝总压×气态物质的物质的量分数，则10min内SO2(g)的反应速率v(SO2)＝________________kPa·min－1二、影响化学反应速率的因素1.内因反应物本身的性质是主要因素

如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg>Al2.外因专项训练1．(2024·江西抚州质检)少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的(

)①由铁粉换铁块②加NaNO3固体③将0.01mol·L－1稀盐酸换成98%的硫酸溶液④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)

⑧改用100mL0.1mol·L－1盐酸A．③⑤ B．①③C．⑥⑦ D．⑦⑧D专项训练2．为了研究一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是(

)A．pH越小，氧化率越小B．温度越高，氧化率越小C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率D专项训练3．实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，有关说法错误的是(

)实验编号温度/℃酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液①254mL0.01mol·L－12mL0.1mol·L－1②254mL0.01mol·L－12mL0.2mol·L－1③504mL0.01mol·L－12mL0.1mol·L－1A．实验中要记录溶液褪色所需时间B．实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响C．实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响D．起始向①中加入MnSO4固体，不影响反应速率D专项训练5．已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化学小组欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)：编号0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液体积/mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液体积/mL水的体积/mL反应温度/℃反应时间/minⅠ220202.1ⅡV121205.5ⅢV220500.5下列说法不正确的是(

)A．V1＝1，V2＝2B．设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响C．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束D．实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝0.01mol·L－1·min－1C人教版一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡第2讲有效碰撞理论及过渡态理论一、有效碰撞理论1.有效碰撞能够发生化学反应的碰撞为有效碰撞发生碰撞的分子具有足够的能量有效碰撞必须具备两个条件碰撞时要有合适的取向2.活化分子有足够的能量，能够发生有效碰撞的分子叫活化分子一、有效碰撞理论3.活化能①定义：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能E1表示反应的活化能E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量E1-E2表示反应热②意义：活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度活化能越小，反应越容易发生一、有效碰撞理论③影响因素催化剂可以降低反应的活化能①催化剂只改变活化能，但不能改变焓变ΔH②对于可逆反应，催化剂可同时改变正、逆反应的活化能，且改变的幅度一样。所以催化剂对正、逆反应速率的影响一样③催化剂因为影响速率，所以可以改变可逆反应达到平衡的时间，但不能改变平衡产率④催化剂在反应前后本身的质量和化学性质不变一、有效碰撞理论4.活化分子、有效碰撞与反应速率的关系条件改变单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度______

______

______

______

______

增大压强______

______

______

______

______

升高温度______

______

______

______

______

加催化剂______

______

______

______

______

增加增加不变增加增大增加增加不变增加增大不变增加增加增加增大不变增加增加增加增大一、有效碰撞理论

增大增大单位体积内，活化分子数目增加，有效碰撞的次数增多不变单位体积内活化分子数不变减小二、过渡态理论由反应物只经一步就转化成生成物的反应，称为基元反应。大多数化学反应都是分几步完成的，其中的每一步都是一个基元反应1.基元反应H2(g)＋I2(g)===2HI(g)

②H2＋2I===2HI基元反应构成的反应序列称为反应历程(又称反应机理)，基元反应的总和称为总反应若总反应只有一步，则基元反应就是总反应，这类反应又称为简单反应若总反应有多步，则每一步为一个基元反应，由几个基元反应组成的总反应也称为复杂反应2.反应历程二、过渡态理论3.过渡态基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态这个状态称为过渡态过渡态是一种旧键没有完全断裂、新键没有完全形成的状态物质进行多步反应时，介于两个过渡态之间的物质称为中间产物4.中间产物一、有效碰撞理论5.决速步反应（慢反应）(1)定义：在多步反应中，决定总反应速率(2)特征：在多步反应中，决速步反应的活化能最大，反应速率最慢(1)该反应的反应物为

，中间体为

，生成物为

。(2)由A、B生成C的反应为

(填“吸”或“放”，下同)热反应，由C生成D的反应为

热反应，总反应为

热反应。(3)第一步为

(填“快”或“慢”，下同)反应，第二步为

反应，决定总反应快慢的是第

步反应。A、BCD吸放放慢快一专项训练

C专项训练2．(2024·1月九省联考贵州卷)叔丁基溴可与硝酸银在醇溶液中反应：反应分步进行：①(CH3)3C－Br→[(CH3)3C－Br]→(CH3)3C＋＋Br－下图是该反应能量变化图。下列说法正确的是(

)A．选用催化剂可改变反应ΔH的大小B．图中Ⅰ对应的物质是[(CH3)3C－ONO2]C．其他条件不变时，的浓度越高，总反应速率越快D．其他条件不变时，(CH3)3C－