重庆市长寿中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题（原卷版）

重庆市长寿中学校学年上学期高一期末测试化学试题注意事项：答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。答选择题时，必须使用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答填空题时，必须使用毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。第I卷选择题)一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.在做探究“氯离子的检验”实验时，不需要标识的图标是A.明火B.护目镜C.洗手D.排风2.图abc分别为氯化钠在不同状态下导电实验的微观示意图(XY均表示石墨电极)，下列说法正确的是A.图中a代表，b代表，c代表B.图中与电源正极相连，与电源负极相连C.图二表示通电使发生电离D.在三种状态下都存在自由移动的离子3.已知XYZMQR皆为元素周期表前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是第1页/共10页A.M与Y组成的化合物可作自来水杀菌消毒剂B.X、Y、Z三种元素组成化合物可能是盐或碱C.简单离子半径：D.M和R形成的物质含有离子键和共价键4.下列对图示的解释不正确的是向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化光照过程中氯水的pH变化Aa时刻溶液与稀硫酸恰好完全中B．pH降低的原因可能是HClO分解和第2页/共10页NaCl溶于水C．D．A.AB.BC.CD.D5.某化学小组验证卤族元素的性质，进行如下实验，分别取等浓度的溶液和溶液于试管中，A.实验I中产生的现象为溶液由无色变为棕黄色B.实验Ⅱ中发生反应离子方程式为C.实验Ⅲ中溴水可用反应后实验I中溶液代替D.该实验证明卤素单质的氧化性：6.“类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是选项实际事实类推结果第3页/共10页A金属与氧气加热条件下生成金属与氧气加热条件下生成B卤族单质沸点：碱金属单质沸点：氯气可以对自来水消毒是因为生成的有强可用于对自来水消毒也是因为它有强C氧化性

氧化性D向固体中滴加几滴水，温度升高向A.AB.BC.CD.D7.部分含Al或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断合理的是A.a和酸、碱都能发生反应B.e、d都能与溶液反应C.可能存在的转化D.c在空气中受热可能转化为e8.A.若丙为，甲可能为铁B.若乙为NaOH，则丙可能为C.若甲为铜，则丙可能为溶液D.若丙为稀硫酸，则丁可能为非金属单质9.下列图示实验中，能达到对应实验目的的是第4页/共10页B．分离Fe(OH)3胶体和FeCl3A．金属钠在氧气中燃烧溶液C．检查装置的气密性D．配制溶液时上下颠倒摇匀A.AB.BC.CD.D10.某同学将、、三种固体溶于水配得溶液W，部分离子的物质的量浓度如图1所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图2所示。下列说法错误的是A.B.X离子是，Y离子是第5页/共10页C.溶液W中物质的量浓度为0.1D.固体溶解时，、、的物质的量之比为5：1：1氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列说法错误的是A.和都具有较强的稳定性B.由B生成时，可能既是氧化剂又是还原剂C.含G或C的溶液可用作环境的杀菌消毒剂D.的钾盐可以用于实验室制备12.纳米级可用于以太阳能为热源分解水制的催化剂，过程如图所示。下列说法正确的是A.过程Ⅰ每生成的转移电子数为B.反应过程中与中铁原子的总物质的量保持不变C.纳米级可以产生丁达尔效应D.该反应的总化学方程式为13.由表面被氧化的废铁屑制备产品FePO·2HO的流程如下：下列说法错误的是A.“碱洗”的目的是除去废铁屑表面的油污B.“酸浸”时，Fe发生反应有Fe+2H+=Fe2++H↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+第6页/共10页C.“氧化”时为检验氧化是否完全，可以选用KSCN溶液D.“制备”时若改为向NaPO4溶液中滴加Fe(SO)3溶液，会降低产品的纯度14.碱法的工艺流程如图。下列说法正确的是A.饱和食盐水中气体通入顺序：先通再通B.“操作a”为蒸馏，利用了和沸点差异较大的性质C.热稳定性：D.可以用溶液来鉴别和第卷非选择题)二、非选择题：本题共4小题，共分。15.下表列出了9种元素在元素周期表中的位置：回答下列问题：（1）观察a的燃烧时，发现火焰呈___________色。（2）简单离子半径：f___________(填“>”“<”或“=”)g（3）最简单氢化物的稳定性：e___________(填“>”“<”或“=”)h。（4）e、f、g三种元素分别形成的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为___________(填化学式)。第7页/共10页（5）d形成的单质与形成的单质的化学性质相似，写出d的单质与b的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：___________。（6）一定条件下，c所形成的单质与f所形成的单质可直接化合生成：①0.1mol所含的电子总数为___________。②查阅资料可知，可与水发生反应，生成一种白色难溶物和一种有刺激性气味的气体，则该反应的化学方程式为___________(反应中涉及的物质均用化学式表示)，该反应的基本反应类型为___________。16.某工厂的工业废水中含有大量的、、、。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：（1）加入试剂D为_______。（2）加入试剂C，溶液中发生反应的离子方程式有_______、_______。（3）操作Ⅲ包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。（4）工业上常用绿矾处理酸性废水中含有的重铬酸根离子，使其全部转化为，该反应的离子方程式为_______。（5）实验室由固体配制溶液。①下图所示的仪器中，配制溶液不需要使用的是_______(填字母)，还缺少的玻璃仪器是_______、_______(填写仪器名称)。②下列情况可能导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_______(填字母)。A．固体失去部分结晶水B．移液前，容量瓶内有蒸馏水第8页/共10页C．移液时，有少量液体溅出D．定容时仰视刻度线17.人体血液里的浓度测定方法一般为：抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[]溶液，可析出草酸钙()沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得二元弱酸草酸()，再用酸性溶液进行定量反应即可测定血样样品中液样品中的浓度。请回答下列问题：【实验探究一】配制的溶液。（1）下图所示是配制溶液的过程中的几步，图示几个步骤正确的先后顺序应是___________(填序号)。配制溶液过程中，玻璃棒的作用为___________。（2）下列操作正确的是___________。A.使用容量瓶之前一定要检查是否漏液B容量瓶用蒸馏水洗净后，需要放置于烘箱中烘干后再使用C.将称量的置于容量瓶中，缓慢加水至离刻度线处，改用胶头滴管继续加水至刻度线D.定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出（3）下列操作会使溶液中浓度偏低的是___________。A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥B．定容操作时，俯视刻度线C．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线D．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒E．称量时用到游码，且药品和砝码位置放反【实验探究二】测定血液样品中的浓度第9页/共10页抽取血样，经过上述处理后得到草酸，再用酸性溶液与之反应，使草酸转化成逸出，这时共消耗的溶液。（4）请写出酸性溶液与草酸反应的离子方程式___________。该反应中，当生成(标准状况下)转移电子数为___________。经计算，该血液样品中的浓度为___________。18.下表是生活生产中常见的物质，其中加碘盐是氯化钠中添加适量的，在酸性环境中与反应生成，也可氧化生成。③④①②酒精⑤⑥铜丝⑦加碘盐（1）表中①～⑦属于电解质的是___________(填序号)。（2）写出④物质在溶于