物体是由大量分子组成的+高二下学期物理教科版（2019）选择性必修第三册+

物理学霸第一章第一章分子动理论中学分子动理论11物质是有大量分子组成22分子永不停息的做无规则热运动33分子间存在着相互作用的引力和斥力物质是由大量分子组成的11yanchi初中学过的有关分子运动的中，我们已知道物体是由大量分子组成的．在热学中由于原子、离子、或分子做热运动时遵从相同的规律，所以统称为分子.一、分子的大小放大上亿倍的蛋白质分子结构模型（1）分子的体积是极其微小的,用肉眼和光学显微镜都不能看到;放大到几十亿倍的扫描隧道显微镜才能看到扫描隧道显微镜扫描隧道显微镜拍摄的石墨表面原子排布图扫描隧道显微镜⇓物体是由大量分子组成的扫瞄隧道显微镜下的硅片表面原子的图像数量级一些数据太大或很小,为了书写方便,习惯上用科学记数法写成10的乘方数,如3×10-10m。我们把10的乘方数叫做数量级,1×10-10m和9×10-10m，数量级都是10-10m。分子直径数量级除少数有机物大分子,一般分子直径的数量级是10-10m。例:水分子直径是4×10-10m,氢分子直径是2.3×10-10m,钨原子直径是2×10-10m.二、阿伏加德罗常数

1．阿伏加德罗常数NA：1摩尔（mol）任何物质所含的微粒数叫做阿伏加德罗常数.2．阿伏加德罗常数是联系微观世界和宏观世界的桥梁．

怎样才能知道分子的大小呢？思考1.分子形状把分子看成球形(或正方体).思考2.构成物质分子排列情况分子一个紧挨一个整齐排列;dd固体、液体小球模型ddd气体立方体模型dd

①分子模型：在计算固液体分子大小时:②对气体可以把分子当作是一个小立方体:d----分子的直径（气体分子间距），V----固液体分子的体积或气体分子所占的空间体积.）dd…⑥[只适用于固体、液体]…⑤[立方体模型]…④[球模型]（1）已知物质的摩尔质量MA，可求出分子质量m0

（其中，VA为摩尔体积,

为物质的密度）

有关计算：m0

MANA（2）已知物质的量（摩尔数）n，可求出物体所含分子的数目N．

有关计算：NA相对原子质量与摩尔质量的关系：如：铜的相对原子质量是64，意思是

铜的摩尔质量是：

mmol=64g/mol=64×10-3kg/mol微观量的估算方法1、固体或者液体分子的估算方法：对固体或液体来说，分子间隙数量级远小于分子大小的数量级，所以可以近似认为分子紧密排列，据这一理想化模型，1mol任何固体或液体都含有NA个分子，其摩尔体积VA可以认为是NA个分子体积的总和。V0

VANA微观量的估算方法1、气体分子活动的平均空间V0

VN标准状况下，每摩尔理想气体的体积为22.4L例题：已知空气的摩尔质量是，则空气中气体分子的平均质量多大？成年人做一次深呼吸，约吸入450cm3的空气，则做一次深呼吸所吸入的空气质量是多少？所吸入的气体分子数量是多少？（按标准状况估算）解析:１．空气分子的平均质量为：2．成年人做一次深呼吸所吸入的空气质量为：

３．所吸入的分子数为：

微观量：单分子体积V0单分子质量m0分子的直径d分子数n(2)宏观量与微观量宏观量：物质的体积V物质的质量m物质的密度ρ物质的摩尔数N物质的摩尔质量mmol物质的摩尔体积Vmol(3)宏观量与微观量的关系：…③…②…①微观宏观NA桥梁例1.已知铜的密度是8.9

103kg/m3，相对原子质量64，通过估算可知每个铜原子所占的体积为()A.7

10-6m3 B.1

10-29m3C.1

10-26m3 D.8

10-24m3[范例精讲]解析：铜的相对原子质量是64，意思是

铜的摩尔质量是：

mmol=64g/mol=64×10-3kg/molB注：此题若要进一步估算铜原子的直

径，则可用球模型：

例2.只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体中分子间的平均距离?()A.阿伏加德罗常数，该气体的摩尔质量和质量

B.阿伏加德罗常数，该气体的摩尔质量和密度

C.阿伏加德罗常数，该气体的质量和体积

D.该气体的密度、体积和摩尔质量所以B正确.解析：要估算分子间平均距离，先要计算出单个气体分子所占平均空间v0，再利用立方体模型： 求d.若能求出摩尔体积Vmol，又知道阿伏加德罗常数NA，气体很容易被压缩，说明分子之间存在空隙三、分子之间存在空隙分子之间存在空隙将等体积的水和酒精混合后，总体积变小了，这一现象直接说明了（分子间有间隙）分子之间存在空隙给钢筒内的油加高压，油可以从筒壁渗出，说明钢筒分子之间存在空隙分子之间存在空隙扫描隧道显微镜拍摄的石墨表面原子排布图小结1.一般物体中的分子数目是很大的.2.一般分子的质量也是很小的.一般分子质量数量级是10-26Kg3.