人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡弱电解质的电离平衡课件

弱电解质的电离平衡1.了解强电解质和弱电解质的概念；2.掌握强电解质与弱电解质的判断；3.掌握弱电解质的电离方程式的书写；4.掌握弱电解质的电离平衡。习学目标盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁。醋酸的腐蚀性比盐酸的小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？思考：洁厕灵的主要成份是盐酸情境导入【实验探究】取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象酸0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸pH导电能力与镁条反应知识点一强电解质和弱电解质酸0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸pH导电能力与镁条反应13强弱产生气泡较快产生气泡较慢数据分析提示：c(H+)=10-pH0.1mol/LHCl(aq)c(H+)=10-1=0.1mol/L0.1mol/LCH3COOH(aq)c(H+)≈0.001mol/L结论:

HCl分子在水中完全电离

醋酸分子在水中部分电离，且非常微弱

知识点一强电解质和弱电解质最终浓度变化浓度HClH++Cl−0.1起始浓度000.10.10.10.100.1pH＝1CH3COOHCH3COO−

+H+0.1pH＝30.001起始浓度最终浓度变化浓度000.0010.0010.0010.0990.099知识点一强电解质和弱电解质Cl－H3O+图示模拟电离强电解质弱电解质HCl在水中电离示意图CH3COOH在水中电离示意图H3O+CH3COO－

CH3COOHHCl

CH3COOH不彻底、可逆过程完全电离部分电离知识点一强电解质和弱电解质强电解质弱电解质相同点电离程度在溶液中存在形式

物质种类本质区别完全电离部分电离阴、阳离子阴、阳离子和弱电解质分子强酸、强碱、多数盐弱酸、弱碱、水2.强电解质与弱电解质的比较都是电解质，在水溶液中都能电离，溶液都能导电在水溶液中是否完全电离1.概念强电解质：

能全部电离的电解质称强电解质.包括：强酸、强碱、大多数盐等弱电解质：

不能完全电离的电解质称弱电解质.包括：弱酸、弱碱、极少数的盐、水特点：溶质完全电离，只有离子，无分子，不可逆；特点：不完全电离，既有分子又有离子，可逆，存在电离平衡一、强电解质和弱电解质知识点一强电解质和弱电解质1、电解质的强弱由物质的内部结构决定，强、弱电解质的根本区别是能否完全电离。2、电解质的强弱与溶解性无关。3、电解质强弱与导电能力没有必然联系。4、电解质的强弱与化学键没有必然联系。一般强电解质含有离子键或强极性共价键，但含有强极性共价键的化合物不一定是强电解质，如HF就是弱电解质。特别提醒知识点一强电解质和弱电解质思考讨论:如何书写H2CO3、Cu(OH)2的电离反应方程式？碳酸属于多元弱酸，多元弱酸的是分步进行的，以第一步电离为主。如：氢氧化铜属于多元弱碱，多元弱碱的是分步进行的，但是一般用一步电离表示。如：H2CO3

H++HCO3—HCO3—H++CO32—Cu(OH)2Cu2++2OH—

知识点一强电解质和弱电解质原则：遵循质量守恒、电荷守恒、客观事实书写：①强电解质：“=”、弱电解质：“”②多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，分步书写；多元弱碱分步电离，一步书写③两性氢氧化物：Al(OH)3

H++[Al(OH)4]-碱式3、弱电解质的电离方程式Al(OH)3+H2O酸式Al3++3OH-知识点一强电解质和弱电解质④强酸酸式盐的电离：NaHSO4=Na++H++SO42-

（水中）

NaHSO4=Na++HSO4-（熔融状态）⑤弱酸酸式盐的电离：NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-

H++CO32-

[口诀]:强等号;弱可逆;多元弱酸分步写,多元弱碱一步完。知识点一强电解质和弱电解质1、将下列物质按要求分类:H2SO4、CO2、NaOH、CaCO3、NH3、NH3·H2O、C2H5OH强电解质:

。弱电解质:

。H2SO4、NaOH、CaCO3NH3·H2O2.写出下列弱电解质的电离方程式H++OH-H++ClO-

H++HSO3-

H++SO32-H++F-

H++HCO3-

H++CO32-HSO3-HCO3-

HClOH2SO3

H2O

HFH2CO3

NH3.H2ONH4++OH-练一练知识点一强电解质和弱电解质问题：在

CH3COOH的水溶液中存在电离平衡吗？设计实验向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体，充分搅拌后测pH。实验结果：（已知：CH3COONH4水溶液呈中性）(宏观现象)溶液pH变大(微观本质)c(H+)减小CH3COOH溶液中存在电离平衡结论:弱电解质分子在水溶液存在电离平衡为什么加“固体”？保证足量的溶质，同时控制溶液体积基本不变CH3COOHCH3COO−+H+pH升高，c(H+)下降醋酸铵溶液呈中性，醋酸铵的酸碱性不影响溶液pHCH3COOHCH3COO−+H+知识点二弱电解质的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+tvV(电离成离子)V(结合成分子)电离平衡状态1.电离平衡态建立:在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。

前提实质标志电离平衡状态:一、强电解质和弱电解质弱电解质分子电离结合离子弱电解质的电离平衡模型知识点二弱电解质的电离平衡一、强电解质和弱电解质（4）溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持恒定。（3）动态平衡（5）平衡可能会随着外界条件的变化而变化。(1)弱电解质的电离是可逆的（2）v（电离成离子）=

v（结合成分子）02.电离平衡状态的特征:“逆、等、动、定、变”A、化学平衡的理论适用于电离平衡。电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。B、电离方向是吸热方向，是溶质微粒数增多的方向。知识点二弱电解质的电离平衡（1）浓度的影响：对同一弱电解质，通常溶液中弱电解质的浓度越小，离子间通过碰撞结合成分子的机会越少，电离程度越大。平衡移动方向n（酸）n(H+)n(酸根)C(酸)C(H+)C(酸根)导电能力电离程度加水稀释CH3COOH

CH3COO−

+H+向右减小增大增大减小减小减小减弱增大越稀越电离3.影响弱电解质的电离平衡的因素知识点二弱电解质的电离平衡冰醋酸(浓醋酸)加水稀释C(H+)V(H2O)冰醋酸加水稀释时，c(H+)先增大后减小，n(H+)增大知识点二弱电解质的电离平衡

pH计测定不同温度下0.05mol/L醋酸的pH，实验结果如下表所示：

温度20℃24℃pH3.053.03请判断醋酸的电离过程是吸热过程还是放热过程？（已知pH越小，c(H+)越大）（2）温度的影响CH3COOHCH3COO−

+H+温度升高，溶液pH下降，c(H+)增大温度升高，电离平衡正向移动越热越电离知识点二弱电解质的电离平衡平衡移动方向n（酸）n(H+)n(酸根)C（酸）C(H+)C(酸根)导电能力电离程度升高温度向右减小增大增大减小增大增大增强增大弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡讨论弱电解质的电离程度时候，应当指出该弱电解质中溶质的浓度和温度。如不注明温度，通常指25℃。知识点二弱电解质的电离平衡2.在0.1mol•L−1醋酸溶液中存在：CH3COOH⇌CH3COO−+H+，对于该平衡，下列叙述错误的是()A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动B．加入少量NaOH

固体，溶液的H+浓度减小C．升高温度，电离程度增大D．加入少量CH3COONa

固体，CH3COO—浓度减小D练一练知识点二弱电解质的电离平衡概念电离方程式电离平衡微观探析电解质的强弱物质种类宏观辨识强弱电解质电离符号表征变化观念和平衡思想认识电离平衡强电解质弱电解质【课堂小结】1.下列有关电离平衡的叙述正确的是(

)A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质在溶液中达到电离平衡后，各种离子的浓度相等C随堂训练2.某浓度的氨水中存在下列平衡：如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（

)①适当升高温度

②加入NH4CI固体③通入NH3

④加入少量盐酸A.①②

B.②③

C.②④

D.①④