氧化还原反应 （解析版）-高考化学热点题型专项复习训练

题型04氧化还原反应

目录

01

【考向一】氧化还原反应的基本概念.........................................................18

【考向二】物质氧化性、还原性强弱的判断...................................................20

【考向三】氧化还原反应的基本规律及应用...................................................24

【考向四】氧化还原反应的配平.............................................................26

【考向五】电子守恒在氧化还原反应计算中的应用............................................29

【考向六】信息型氧化还原反应方程式的书写.................................................30

02

32

【考向一】氧化还原反应的基本概念

一一

3+2++

【典例1】（2023•浙江•高考真题）2NH2OH+4Fe=N2OT+4Fe+4H+H2O,下列说法正确的是

A.生成ImolN2。，转移4moi电子B.NH20H是还原产物

C.NH20H既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池，Fe2+为负极产物

“——

该类试题以元素化合物的知识为载体，考查氧化还原反应概念的辨析，注重利用基本概念间的联系来解决

实际问题。顺利解答该类题目要深刻理解概念的实质，理清：价降低一氧化剂-被还原一还原反应；价升

高一还原剂一被氧化一氧化反应的脉络关系，同时准确识记一些常见氧化剂和还原剂中元素的化合价。

1.抓两主线，理清概念间的相互联系

匕剂氧/匕性被治还原产物

同

时存氧4嫄

得

在

失

子

电

数

等

相

，

合

化

价

降

升

数

相

值

等

还原性被氧化氧化反应氧化产物

2.盘点易错点，突破“6误区”

(1)同一元素价态越高氧化性不一定越强，如受物质稳定性的影响，HC10的氧化性大于HC104的氧化性。

(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如一些自身的歧化反应。

(3)得电子难的物质不一定易失电子，如第WA族的碳(C)和稀有气体。

(4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如Fe2+—Fe。

(5)有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化：302第辿=2O3o

(6)具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定能发生反应，如浓H2s04不能氧化SCh，KMnCU不能氧

化H2。

(7)最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态既有氧化性又具有还原性。

3.明确常考物质元素的化合价

CuFeS2：Cu(+2)、Fe(+2)、S(—2)K2FeO4：Fe(+6)

Li2NH：N(-3)LiNH2：N(-3)

H2C2O4：C(+3)HCN：C(+2)、N(-3)

：、

CuHCu(+1)H(-l)H3AsO4：As(+5)

N2H4：N(-2)HNO2：N(+3)

Na2s2O3：S(+2)Na2s2O5：S(+4)

一..j

【变式1-1](2022•浙江•统考高考真题)关于反应NazSzOj+H2sC^NazSO4+Si+SOzT+HQ,下列说法正

确的是

A.H2sO,发生还原反应

B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D.1molNa2s2O3发生反应，转移4moi电子

【变式1-2](2023•北京•统考高考真题)离子化合物Na。。?和CaH?与水的反应分别为①

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21；②CaH?+2H2<D=Ca(OH)2+2H?T。下列说法正确的是

A.Na2O2>CaH?中均有非极性共价键

B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

C.NaQ?中阴、阳离子个数比为1:2,CaH2中阴、阳离子个数比为2:1

D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的。2和的物质的量相同

【考向二】物质氧化性、还原性强弱的判断

,阑砌冏或

【典例2】（2022•全国•统考高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

实验操作现象结论

氧化性：

A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色

Cl2>Br2>I2

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制

B无砖红色沉淀蔗糖未发生水解

的Cu（OH）2悬浊液

气体中含有不饱和

C石蜡油加强热，将产生的气体通入Br?的CC：溶液溶液红棕色变无色

煌

试管口润湿的蓝色石蕊氯乙烯加聚是可逆

D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片

试纸变红反应

方法一：依据反应原理判断

失电子.化合价升高,被氧化

I--

还原剂+氧化剂——氧化产物+还原产物

I___________________f

得电子，化合价降低，被还原

（还原性强）（氧化性强）（氧化性较弱）（还原性较弱）

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

可总结为比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。

方法二：据“三表”判断

（1）根据元素周期表判断。

从左至右

从

从

上

下

至

至

下

从右至左上

金属单质的还原性逐渐增强，，非金属单质的氧化性逐渐增强

对应阳离子氧化性逐渐减弱；对应阴离子还原性逐渐减弱

(2)根据金属活动性顺序判断。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg

失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱”

KCa2NaMg2Al3)Zn2Fe2(H)Cu21Hg^Ag

得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强.

(3)根据非金属活动性顺序判断。

F2Cl,(XBrNFe")12sp

得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱,

FCrBr(Fe2")IS--

失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强”

方法三：依据电化学原理判断

(1)原电池：一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性:负极〉正极。

(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的

还原性较强。

★常考氧化剂(还原产物)与还原剂(氧化产物)

(1)氧化剂及还原产物。

氧化剂

CrzO歹或CrOFCRTciorH2O2o3MnOl

3+2++)(中性)、

还原产物CrcrcrH2Oo2Mn(H)>MnC2MnOF(OH")

(2)还原剂及氧化产物。

还原剂H2so3、SO2、SOfH2O2S201或s2orH2c2O4或C2O/ASOFCIST

氧化产物、

soF02soFco2AsorN2CO2

【变式2-1](2023上•黑龙江哈尔滨•高三哈九中校考阶段练习)工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S>

并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法不正确的是

o2H2O

A.碱性条件下，氧化性：O2>MnO；>S2O；

B.过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

C.过程II中，反应的离子方程式为4MnO；+2S2-+9H2O=S2O/+4Mn(OH)21+10OH-

D.仅用氧气做氧化剂，将1molS2-转化为SO：理论上需要02的体积为44.8L

【变式2-2］（2023•吉林长春•东北师大附中校考三模）化学是以头验为基础的学科。下列根据实验操作和现

象能得到相应结论的是

选

实验操作和现象结论

项

向5mL0.01mol•口溶液KI中加入2mLO.OlmoLLTFeCL溶液（pH=l）,溶液Fe3+和「的反应存在

A

呈烹黄色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色限度

常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入5.0mL饱和的Cust）」溶液和cr能加速破坏铝片表

B

CuC"溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显面的氧化膜

常温下，向Hz。?溶液中加入FeC）溶液，将带火星的木条放在试管口，木条

C氧化性：FeCl3>H2O2

复燃

原溶液中一定含有

D向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的的气体

CO：或HCO］

【考向三】氧化还原反应的基本规律及应用

园画周画

【典例3】（2023上•黑龙江鸡西•高三鸡西实验中学校考开学考试）己知常温下，在溶液中发生如下反应:

①16H++10Z-+2XO：=2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A"+2B-；

③2B+Z,=B。+2Z°

由此推断下列说法正确的是

A.Z元素在①、③反应中均被还原

B.反应Z"2A2+=2A3++2Z-可以进行

C.氧化性由强到弱的顺序是：XO；、B?、Z2>A"

D.还原性由强到弱的顺序是：Z\B.A2\X2+

“鹿附质］露

———一

氧化还原反应规律及应用

1.性质强弱规律

物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。

（1）化学反应方向角度：“剂〉物”（同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大

于还原产物的还原性）。

（2）其他角度：①从“热〉冷”（温度）“浓〉稀”（浓度）“易＞难”（反应条件、剧烈程度）；②金属活动性顺序表；

③元素在周期表中的位置；④原电池原理、电解池中离子的放电顺序等。

2.反应先后规律

同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还

原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质，即强者优先反

应。

3.价态归中规律

即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的

化合价不能交叉。如：KC103+6HC1=3C12T+KC1+3H2O,氧化剂：KCQ,还原剂：HC1,氧化产物：

C12,还原产物：Cl2o

4.邻位价态规律

氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。如：

（1）被氧化成C12，而不是更高价态氯元素。

（2）S2-一般被氧化为S,S单质一般被氧化成SO2。

（3）CIO,CIO,作氧化剂、作还原剂时，一般被还原成Cb，而不是C「。

5.电子守恒规律

对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即〃（氧化

剂）x变价原子个数x化合价变化值=〃（还原剂）x变价原子个数x化合价变化值。

【变式3-1］（2023上•河北石家庄•高三石家庄精英中学阶段练习）氧化还原反应是高中阶段的一个重要的

反应类型。下列说法正确的是

A.失电子的物质在反应中被氧化，生成还原产物

B.氧化剂在反应中得电子，且氧化剂只能是一种反应物

C.反应NaClO+2HCl=NaCl+Cl?T+H2O中氯气既是氧化产物也是还原产物

D.向含Fe3+、Fe2\G?+的混合溶液中加入足量的Zn,反应的先后顺序为Fe3+、Fe"Cu2+

【变式3-2］（2023上•浙江•高三校联考阶段练习）过硫化氢的化学式为H2s2,可以看成是过氧化氢中的过

氧键被过硫键替代。下列说法正确的是

A.Na2s2溶液加酸可得到稳定的HJ?

B.若有2moiH2s2参与反应全部生成HS-,则H2S2得到4moi电子

C.若H2s2分解为H?S和Sg,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为8:1

D.过硫化氢有氧化性，能将Fe?+氧化至Fe3+

【考向四】氧化还原反应的配平

1

一阐画资麻一•―

【典例4】（2023上•河北石家庄•高三石家庄精英中学阶段练习）下列说法正确的是

A.反应—IO；+1+T—12+一凡0中氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5:1

B.P4+CuSO4+TCu3P+H3PO4H2SO4的空格内分别为11、15、24HQ、

5、6、15

C.一定条件下，向FeSC\溶液中滴加碱性NaBH,溶液生成纳米铁粉、应和B（OH）；的离子方程式为

2+

2Fe+BH4+4OH-=2Fe+2H2T+B（OH）；

D.用酸性CO（NH21溶液吸收NO生成三种对环境友好物质的化学方程式为

2NO+CO（NH2）9=2N2T+CO2T+2H2O

“底倒掘脚

氧化还原反应方程式的配平是历年高考必考的热点，命题主要以生产、生活中的实际问题为载体进行设计，

渗透于化工流程题、实验探究题中以填空的形式出现，偶尔也会出现选择题。解答该类试题的思维步骤是：

准确分析化合价变化一确定氧化剂、还原产物、还原剂、氧化产物-应用电子守恒、电荷守恒完成配平。

1.配平步骤

（1）标变价：标明反应前后变价元素的化合价

（2）列得失：列出化合价的变化值

（3）求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等

（4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其它物质的化学计量

数

（5）查守恒：检查是否满足质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒

2.氧化还原反应方程式的配平类型

（1）全变从左边配

0+5+4+4

氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从反应物着手配平。如C+HNC）3（浓）一＞NO2T+CO2T+H2O,

0+5

要使得失电子数守恒，必为C+4HNC）3（浓），再配平右边物质的化学计量数。

（2）自变从右边配

0-2+4

自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平。如S+KOH（热、浓）一＞K2S+K2SO3+H2O,要

使得失电子数守恒，必有2K2S+K2F03,再配平其他物质的化学计量数。

（3）缺项配平法

首先明确缺项物质所含元素化合价反应前后未变。否则无法配平。所以先配平含变价元素物质的化学计量

数，再根据质量守恒定律确定缺项物质的化学式和化学计量数。缺项物质一般为酸、碱、水，常见的有H2s04

、HC1、KOH、NaOH、H2O等。

—一1一

【变式4-1]（2023上•上海宝山•高三上海市行知中学校考阶段练习）C1O2是一种新型的高效消毒剂。工业

上常用下法制备ClCh（其中HC1起酸性和还原性）：_NaClO3+_HC1=2C1O2+_C12+_+2NaCl,配平

反应方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目0

【变式4-2]（2023上•山东潍坊•高三统考阶段练习）过二硫酸钠（Na2s2。8）和铀酸钠（NaBiCh）都是工业上常用

的强氧化剂。下列分别是Mn?+与过二硫酸钠和铀酸钠反应的离子方程式（未配平）。

2+_+

I.Mn+S2Og+H2OtMnO；+H+SOj

++3+

II.Mi?++NaBiO3+H->MnO；+Na+Bi+H2O

下列说法错误的是

A.过二硫酸钠中0（-2价）和0（-1价）含量之比为3：1

B.反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：2

C.反应II生成ImolMnO；转移电子的物质的量为5moi

D.若反应I和反应H消耗等量的M/+,则I和II中还原产物的物质的量之比为1：1

【考向五】电子守恒在氧化还原反应计算中的应用

「园画画画■——■―

【典例5】（2023•浙江•校联考二模）关于反应3cler+2Fe3++10OJT=2FeO；+3CT+5H2O,下列说法正确

的是

A.生成ImolFeOj,转移3moi电子B.也0是还原产物

C.Fe3+是氧化剂D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5

"损画倒露

一j

氧化还原反应计算的思维流程

找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原

I分析反应过程上

产物和氧化产物，并标出变价元素的化合价

找准一个原子（或离子）得失电子数目

I确定电子数目R

根据题中物质的物质的量和得失电子守

|列出等式关系-恒列出等式关系：”（氧化剂）x变价原子

个数X化合价变化值=欣还原剂）x变价

原子个数x化合价变化值

对于多步连续进行的氧化还原反应，若中间各步过程无损耗，可以不写出化学方程式，不追究中间反应历

程，只要物质的始态和终态，根据得失电子进行整体思维，可迅速得到正确结果。

一〜

【变式5-1]（2023•全国•高三专题练习）将0.15molCu和C%0混合固体投入至800mL2moi的稀硝酸溶

液中，充分反应后无固体剩余，反应过程中只生成NO气体，向反应后溶液中滴加5mol-LjiNaOH溶液至金

属离子恰好完全沉淀时，所加NaOH溶液的体积为

A.260mLB.280mLC.300mLD.400mL

【变式5-2]（2023上•宁夏银川•高三银川唐徐回民中学校考阶段练习）已知A2O：可与B2-在一定条件下反

应，B2-被氧化，产物为B单质，A2。：被还原，产物为A3+；且知氧化剂与还原剂恰好反应的离子数之比为

1：3,则n值为

A.4B.5C.6D.7

【考向六】信息型氧化还原反应方程式的书写

'园厕冏丽一———

【典例6】（2023上•黑龙江哈尔滨•高三哈九中校考阶段练习）工业生产中除去电石渣浆（含CaO）中的S2-并

制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法不正确的是

o2H2O

A.碱性条件下，氧化性：O2>MnO；>S2O；

B.过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

C.过程II中，反应的离子方程式为4MnO；+2S2-+9H2O=S2O；-+4Mn（OH）21+10OH-

D.仅用氧气做氧化剂，将1molS2-转化为SO：理论上需要02的体积为44.8L

信息型氧化还原方程式的配平步骤

（1）根据题干信息或流程图，确定反应物和部分生成物。

（2）判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价的升降判断出氧化产物或还原产物。

按“氧化剂+还原剂一►还原产物+氧化产物”

（3）।------------------------------1写出方程式，并按化合价升降原则配平参与氧化还原反应

的各物质的化学计量数。

（4）根据元素守恒，补充其他反应物或产物，然后进行配平方程式中需补充的物质一般为水、酸（H+）或碱

（OJT）。具体补项原则为：

条件补项原则

酸性条件下缺H（氢）或多0（氧）补H+,少0（氧）补H2O（水）

碱性条件下缺H（氢）或多0（氧）补比0（水），少0（氧）补0IT

【变式6-1］（2022上•江西吉安•高三宁冈中学校考期中）硫化钿（Bi2s3）是一种重要的半导体材料，它在光电

元件、热电设备等方面的应用给人类带来极大的便利。Bi2s3芯片刻蚀技术涉及的反应为Bi2s3+FeCb一

BiCb+FeCb+S（未配平），该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为

A.1：2B.3：1C.2：1D.1：1

【变式6-2］（2023•浙江•高考真题）化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验:

已知：白色固体A用。.0250molHCl溶解后，多余的酸用0.0150molNaOH恰好中和，请回答:

（1）写出BfC溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式。

高考练场

园园园阈

1.（2023•全国•统考高考真题）下列应用中涉及到氧化还原反应的是

A.使用明矶对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪

C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光

2.（2023•湖南•统考高考真题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照

条件下，颜料雌黄（As2s3）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

空气，紫外光

~AS2O3+H2S2O3

As2s3（S）

■、空气，自然光.H“一

-*,H3ASO4+H2SO4

下列说法正确的是

A.S2O^和SO：的空间结构都是正四面体形

B.反应I和n中，元素As和S都被氧化

c.反应I和n中，参加反应的I<II

n（H2O）

D.反应I和II中，氧化ImolAs2s3转移的电子数之比为3：7

3.（2023•湖北•统考高考真题）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是

A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂

C.铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应

D.Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强

4.（2023•福建•统考高考真题）稀有气体默的氟化物作凡）与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和,

反应式如下：

与水反应与NaOH溶液反应

i.2XeE,+2H2O=2Xet+O2?+4HFii.2XeE,+4OH=2XeT+O2T+4F-+2H2O

-

iii.Xel^+3H2O=XeO3+6HFiv.2Xe耳+4Na++1601r=Na4XeO6J+Xe?+O2T+12F+8H2O

下列说法错误的是

A.XeC>3具有平面三角形结构B.OH-的还原性比H?。强

C.反应i〜iv中有3个氧化还原反应D.反应iv每生成lmoK)2,转移6moi电子

5.(2023•福建•统考高考真题)唐代陆羽《茶经•三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍

之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是

A.蒸B.捣C.焙D.封

6.(2023•重庆•统考高考真题)已知反应：2H+2NaOH=OF2+2NaF+H2O,S为阿伏加德罗常数的值，

若消耗44.8L(标准状况)F?,下列叙述簿误的是

A.转移的电子数为4NAB.生成的NaF质量为84g

C.生成的氧化产物分子数为2NAD.生成的H?。含有孤电子对数为2NA

7.(2022•山东•高考真题)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为

A.金(Au)：“虽被火亦未熟"

B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”

C.石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”

D.石钟乳(CaCOs)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”

8.(2022•北京•高考真题)某MOFs的多孔材料刚好可将—。广固定”,实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3,

如图所示：

己知：2NO2(g)N2O4(g)AH<0

下列说法不正确的是

A.气体温度升高后，不利于N2O4的固定

B.N2O4被固定后，平衡正移，有利于NCh的去除

C.制备HNCh的原理为：2N2O4+O2+2H2O4HNO3

D.每制备0.4molHNO3,转移电子数约为6.02x1()22

9.(2022•山东•高考真题)实验室制备KMnO4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KCQ氧化MnO,制

备KzMnO4②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2M11O4歧化生成KMnO,和MnOz；③减压过滤，将滤

液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO-下列说法正确的是

A.①中用瓷生烟作反应器

B.①中用NaOH作强碱性介质

C.②中K2M11O4只体现氧化性

D.MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%

10.（2022•湖南•高考真题）科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移（如a、b和c）,能将海洋中

的NO1转化为N?进入大气层，反应过程如图所示。

下列说法正确的是

A.过程I中NO；发生氧化反应

B.a和b中转移的e-数目相等

C.过程II中参与反应的n（NO）:n（NH：）=l:4

D.过程I一III的总反应为NOZ+NH：=N2T+2H2O

11.（2022•浙江•统考高考真题）关于反应4cO2+SiH4=^^=4CO+2H2O+SiO2,下列说法正确的是

A.CO是氧化产物B.SiH4发生还原反应

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4D.生成ImolSiCh时，转移8moi电子

12.（2021•江苏•高考真题）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2t+3CO2T0

下列说法正确的是

A.黑火药中含有两种单质B.爆炸时吸收热量

C.反应中S作还原剂D.反应为置换反应

13.（2021•海南•统考高考真题）依据下列实验和现象，得出结论正确的是

选

实验现象结论

项

澄清石灰水先浑浊

A点燃无色气体X,将生成的气体通入澄清石灰水X为CO

后澄清

B25℃时，向无色的Y溶液中滴加1〜2滴酚麟试液溶液仍为无色Y溶液的pH<7

在淀粉和k的混合溶液中滴加KSCN溶液。［己知：

C溶液仍为蓝色氧化性：（SCN）2<I2

（SCN）?、SCN-分别与卤素单质、卤素离子性质相似］

溶液由无色变为蓝

反应中CuR既作氧化

D在稀H2sO,中加入少量C%O（s）色并有红色固体生

剂又作还原剂

成

A.AB.BC.CD.D

14.（2021•天津•统考高考真题）关于反应H2so4+用卢03=^卢04+50/+1120所涉及的物质，下列说法错误的

是

A.H2sCU在该反应中为氧化剂B.Na2sCh容易被空气中的02氧化变质

C.Na2s。4是含有共价键的离子化合物D.SO2是导致酸雨的主要有害污染物

15.（2021•浙江•高考真题）关于反应K2H3lO6+9HI=2KI+4b+6H2O,下列说法正确的是

A.K2H3106发生氧化反应B.KI是还原产物

C.生成12.7gb时，转移O.lmol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

1.（2023•吉林长春•东北师大附中校考三模）用绿矶（FeSO-7H2。）制备电池电极材料LiFePO’的流程如下：

H3PO4NaClOH2c2O4

绿研T溶解耳病HT过滤、洗涤HFePO^T反应2H过滤、洗涤,LiFePO4

nr

NaOHLiOH

下列说法正确的是

A.反应1中NaClO转化为Cl2

B.可用酸性KM11O4溶液检验反应1中Fe"是否完全反应

C.可以使用KSCN溶液检验FePC>4沉淀是否洗涤干净

D.反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

2.（2023•四川攀枝花•统考一模）PE是一种气体，在贮粮中用作防治害虫的熏蒸剂。一种制备PH3的流程

如下图所示：

PH

匕础过量浓烧碱溶液3

白磷（PD-------------------------

△硫酸

反应J次磷酸钠，

I反应II次*于匚北

（NaH2Po2）

下列说法正确的是

A.反应n、反应iii均属于氧化还原反应

B.次磷酸的分子式为H3P02,属于三元酸

C.反应I为：R+3NaOH（浓）+3H2。=3NaH2PO2+PH3T

D.理论上，每Imo*可生产3.0molPH3

3.(2023•浙江宁波•统考模拟预测)以下是工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铭(VI)废水的工艺流程:

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.2CrO:+2H+-：Cr2O；-+H2。转化过程中，溶液颜色由黄色变为橙色

B.过程II中SO?是还原剂，CF+为还原产物

C.处理废水中的j(不考虑其它氧化剂存在)，转移电子数为3NA

D.烟道气可以用Na2sO3或Fe2(SOj代替

4.(2023上•北京•高三校考期中)完成下列问题。

(1)将SO。通入0.5mol/LKNC>3溶液中，一段时间后，试管中液面与空气接触部分出现红棕色气体。写出SO?

与KNC)3反应的离子方程式o

(2)NSR(NO2的储存和还原在不同时段交替进行)技术可有效降低稀燃柴油和汽油发动机尾气中NO2的排

放，其工作原理如下图。

；.........存储阶段・.........：--------还原阶段---------；

：富氧条件:；贫氧条件；

：；:co,H2'

储存阶段中Ba存储NO2后转化为Ba(NC)3)2的化学方程式是

(3)C02的吸收与利用：

利用太阳能，以CO?为原料制取炭黑的流程如下图所示。过程2的化学方程式是_________

太阳能

>2300k,。2

过程

Fe3O4FeO

过程2一

C700kCO2

(4)已知：MnO：的还原产物是Mr?+

KMnO4酸性溶液与H2O2反应的离子方程式是_________

(5)以海绵铜(CuO、Cu)为原料制备氯化亚铜(CuCl)的一种工艺流程如下

SO八NaCl「、…

CuS()4溶液—三K一>CuCl讥淀

浓HNC)3、稀H2sO4孤淀

海绵铜

溶解O>HO

NO?-/?>HNOHNO-7^7>HNO.

吸收V32电解3

“沉淀”过程中产生CuCl的离子方程式是o

5.(2023上•山西吕梁•高三校联考阶段练习)氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根

据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：

I,可以用智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取琪，相关反应如下：

NaIO3+NaHSO,——>3NaHSO4+Na2SO4+I2+H20

(未配平)

(1)配平上述化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。

II.帆性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。

(2)V2O5能与盐酸反应生成VO?+和一种黄绿色气体,该黄绿色气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收,则SO：、

2+

C「、VO的还原性由强到弱的顺序是o

(3)V2O5在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备VN,还生成一种具有还原性的气体，则该反应的

化学方程式为o

6.(2023上•上海嘉定•高三上海市育才中学校考阶段练习)工业上利用NalCh和NaHSCh反应来制取单质L

(1)配平下列化学方程式并标出电子转移方向和个数。O

NaIO3+NaHSO3—I2+Na2sO4+H2SO4+H2O

(2)在该反应中NaHSCh体现(填“氧化性”或“还原性”)，12为(填“氧化产物”或“还原产

物”)。

(3)已知：HSO；、b、「、SO：和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中SO7是氧化产物，该反应

中还原性HSO；1(填“〉”或“<”)，写出该反应的化学方程式。

7.(2022上•上海徐汇•高三上海市徐汇中学校考期中)二氧化氯(CIO*是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国

际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯

酸钠反应。完成下列填空：

(1)请配平下列反应的化学方程式(CH30H中H为+1价，O为-2价)：o

CH30H+NaClO+—C02?+CIO2T+Na2s04

+H2O

该反应中，被氧化的元素是,还原产物与氧化产物的物质的量之比是o

(2)根据上述反应可推知

a.氧化性：ClO2>NaClO3b.氧化性：NaClO3>CH3OH

c.还原性：CH3OH>C1O2d.还原性：CH3OH>Na2SO4

（3）若转移的电子数目为0.3NA（NA为阿伏加德罗常数），则反应产生气体（标准状况）为升。

题型04氧化还原反应

目录

01

【考向一】氧化还原反应的基本概念.........................................................18

【考向二】物质氧化性、还原性强弱的判断...................................................20

【考向三】氧化还原反应的基本规律及应用...................................................24

【考向四】氧化还原反应的配平.............................................................26

【考向五】电子守恒在氧化还原反应计算中的应用............................................29

【考向六】信息型氧化还原反应方程式的书写................................................30

02高考练场

..........................................................................................................................................32

【考向一】氧化还原反应的基本概念

【典例1]（2023•浙江•高考真题）关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2OT+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是

A.生成ImolNQ,转移4moi电子B.NH20H是还原产物

C.NHQH既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池，Fe?+为负极产物

【答案】A

【解析】A.由方程式可知，反应生成Imol一氧化二氮，转移4moi电子，故A正确；

B.由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH20H是反应的还原剂，故B错误；

C.由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH20H是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被

还原，铁离子是反应的氧化剂，故C错误；

D.由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子

在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D错误；

故选Ao

“底倒感阍

该类试题以元素化合物的知识为载体，考查氧化还原反应概念的辨析，注重利用基本概念间的联系来解决

实际问题。顺利解答该类题目要深刻理解概念的实质，理清：价降低一氧化剂一被还原一还原反应；价升

高一还原剂一被氧化一氧化反应的脉络关系，同时准确识记一些常见氧化剂和还原剂中元素的化合价。

1.抓两主线，理清概念间的相互联系

氧化剂还原产物

同时存

得

在

失

子

电

数

等

相

，

合

化

价生成物

降

升

数失电

相

值

等去子

\;

二I还原剂I匿原性I被氧化FT氧化反应氧化产物

2.盘点易错点，突破“6误区”

(1)同一元素价态越高氧化性不一定越强，如受物质稳定性的影响，HC10的氧化性大于HC1CU的氧化性。

(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如一些自身的歧化反应。

(3)得电子难的物质不一定易失电子，如第WA族的碳(C)和稀有气体。

(4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如Fe2+—Fe。

(5)有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化：302$-203。

(6)具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定能发生反应，如浓H2s。4不能氧化SO2,KMnCU不能氧

化H2。

(7)最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态既有氧化性又具有还原性。

3.明确常考物质元素的化合价

CuFeS2：Cu(+2)、Fe(+2)、S(-2)K2FeO4：Fe(+6)

Li2NH：N(-3)LiNH2：N(-3)

H2C2O4：C(+3)HCN：C(+2)、N(-3)

CuH：Cu(+1)、H(-l)H3AsO4：As(+5)

N2H4：N(-2)HNO2：N(+3)

Na2s2O3：S(+2)Na2s2O5：S(+4)

【变式1-1](2022•浙江•统考高考真题)关于反应Na2s2O3+H2sC^Naz