山东省青岛某中学2023-2024学年高一年级上册期中考试化学试卷（解析版）

青岛39中2023年11月高一化学阶段性检测试题

注意事项：

1.本卷分第I卷（选择题）和第□卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2.将选择题答案填涂在答题卡对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56

第I卷（选择题共40分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与生活、生产、环境、医疗等关系密切。下列说法错误的是

A.生石灰常用作食品包装盒中的干燥剂

B.碳酸氢钠可用作食用碱和膨松剂

C.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂

D.人体大量排汗后需要及时补充Na.、OH

【答案】D

【解析】

【详解】A.生石灰具有吸水性，并且无毒，可用作食品包装盒中的干燥剂，故A正确；

B.碳酸氢钠显碱性，且受热易分解产生二氧化碳，碳酸氢钠可用作食用碱和膨松剂，故B正确；

C.钠和钾的合金能导热，可用作原子反应堆的导热剂，故C正确；

D.人在大量出汗后应及时补充Na+,但NaOH碱性强，具有强腐蚀性，所以应该及时补充NaCl水溶

液，故D错误。

答案选D。

2.下表物质的分类正确的是

选项单质纯净物酸性氧化物胶体

A干冰水银豆浆

so3

B铁洁净的空气NaQ烟

C红磷液氧CaO有色玻璃

D氮气冰水混合物COj云、雾

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.干冰为二氧化碳，不是单质，错误；

B.洁净的空气为氮气、二氧化碳等的混合物，错误；

C.CaO能与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，错误；

D.氮气为单质，冰水混合物为水的纯净物，C°）为酸性氧化物，云、雾为胶体，正确;

故选D。

3.下列说法正确的是

A.硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质

B.固态氯化钾不导电，氯化钾不是电解质

C.氯化氢溶液能导电，所以，氯化氢是电解质

D.SO2溶于水能导电，所以S02是电解质

【答案】C

【解析】

【详解】A.电解质必须是纯净的化合物，硝酸钾是电解质，其溶液是混合物，A错误；

B.氯化钾溶于水或熔融状态下能电离出离子，属于电解质，B错误；

C.氯化氢溶于水能电离出离子，是电解质，C正确；

D.SO2溶于水生成电解质亚硫酸，亚硫酸电离出离子使溶液具有导电性，但二氧化硫自身不能发生电

离，是非电解质，D错误；

故选C。

4.设以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，44gC°）气体中原子数为

B.标准状况下，2.24LH=°含有的氧原子数为。］?入

C.常温常压下，A'A个'口》分子所占的体积为22.4L

D.物质的量浓度为O.lmol/L的CaC1溶液中，含有CT的数目为°2必

【答案】A

【解析】

【详解】A.常温常压下，44gCCh的物质的量为Imol,含有原子数为3NA,A正确；

B.标准状况下水不是气态，2.24L水含有的氧原子数大于O.INA,B错误；

C.常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol,NA个Ch分子的物质的量为Imol,常温常压下，Imol氯气

的体积大于22.4L,C错误；

D.选项中并未说明氯化钙溶液的体积，无法确定氯离子的物质的量，D错误；

故答案选Ao

5.下列溶液中含CL物质的量浓度最大的是

A.10mLO.lmolLi的氯化铝溶液B.30mL0.1molL-i的氯化钙溶液

C.30mL0.2mol-L-i的氯化钾溶液D.40mL0.25mol-L-i的氯化钠溶液

【答案】A

【解析】

【详解】A.10mL0.1mol/L的氯化铝溶液中CL物质的量浓度为0.1mol/Lx3=0.3mol/L；

B.30mL0.1mol/L的氯化钙溶液中CL物质的量浓度为0.1moVLx2=0.2mol/L；

C.30mL0.2mol/L的氯化钾溶液中CL物质的量浓度为O.lmol/L；

D.40mL0.25mol/L的氯化钠溶液中CL物质的量浓度为0.25mol/L；

则含CL物质的量浓度最大的是10mL0.1molL-i的氯化铝溶液，答案选A。

6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO，、Cl-

♦3-3-

B.使石惹变红的溶液中：Ca2+、NH，、CO，、SO，

C.BaCk溶液中：K+、Na+、OH-、Ag+

♦—

D.使pH试纸变蓝的溶液中：NH«>HCO；、CL、K+

【答案】A

【解析】

【详解】A.澄清透明的溶液中，H+、Fe2+、SO，、CL相互之间不反应，能大量共存，故选A；

B.使石惹变红的溶液呈酸性，酸性条件下，CO/与H+反应放出二氧化碳气体，故不选B；

C.CL和Ag+反应生成AgCl沉淀，BaCh溶液中，不能大量含有Ag+,故不选C；

D.NH；、HCO3都能与OH,使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下，NH；、HCO：不能大量存

在，故不选D；

选A。

7.下列离子反应方程式书写正确的是

A.钠与氯化铜溶液反应：2Na+Qiu=2Na*+Cu

B.向CuS。，溶液中滴加溶液：Cu"+30：-+Ba"+X)H-=BaSO1+CU(0H：I3I

H

c,醋酸与氢氧化钠溶液的反应：*+°H"=H30

D.氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH),+2H*+S0f+当°

【答案】B

【解析】

【详解】A.钠与氯化铜溶液反应不会生成金属Cu,正确的离子反应为：

2H2O+Cu2++2Na=2Na++Cu(OH)21+H2T,故A错误；

B.向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液，反应生成硫酸钢和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程为：

14-

Cu+S。：+Ba"+2OH=BaSO4l4-Cu(OH)3i故B正确.

C.醋酸勺弱酸，应保留化学式；醋酸与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：CH3C00H+0H-

=H2O+CH3coO-,故C错误；

D.氢氧化铜在离子反应中保留化学式，CU(OH)2+2H+=CU2++2H2O,故D错误；

故选：Bo

8.某同学用以下装置制备并检验Ch的性质。下列说法正确的是

A.图I：若MnCh过量，则浓盐酸可全部消耗完

B.图H：只证明新制氯水具有酸性

C.图田：铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生蓝色的烟

D.图湿润的有色布条褪色

【答案】D

【解析】

【详解】A.MnCh只能与浓盐酸在加热条件下反应，即使MnCh过量，随着反应进行，浓盐酸被稀释成

稀盐酸，稀盐酸不与二氧化镒反应，故即使二氧化镒过量，浓盐酸也不会全部消耗，A错误；

B.紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中，紫色石蕊溶液先变红，证明新制氯水的酸性，后溶液红色褪去，证

明了新制氯水的漂白性，B错误；

C.铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，反应生成棕黄色的烟，C错误；

D.干燥的氯气没有漂白性，a中干燥的有色布条不褪色，b中氯气与湿润的有色布条接触，生成HC1O具

有漂白性，b中湿润的有色布条褪色，D正确；

故答案选D。

9.下列关于钠及其化合物的相关性质和应用的说法正确的是

A.纯碱溶液可以用于洗去油污，也可以用于治疗胃酸过多

B.金属钠着火时，不能用水扑灭，可用CC'】灭火

C.钠长期暴露在空气中的最终产物是1cLA

D.向KC1溶液和溶液中分别加入钠块，均可以产生气体和沉淀

【答案】c

【解析】

【详解】A.碳酸钠在溶液中的水解程度大，溶液的碱性强，不能用于治疗胃酸过多，故A错误;

B.钠的金属性强，能与水、二氧化碳反应，不能用水扑灭钠着火，也不能用二氧化碳扑灭钠着火，故B

错误；

C.暴露在空气中的钠能与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠

与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，则钠长期暴露在空气中的最终产物是碳酸钠，故c正确；

D,钠与氯化钾溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液与氯化钾溶液不反应，没有沉淀生

成，故D错误；

故选C。

10.下列有关实验或操作正确的是

A.将溶液转移到容量瓶中

B.粗盐提纯中的过滤操作

C.用图示装置制备氢氧化铁胶体,当液体呈透明的红褐色时停止加热

D.验证氯气是否与水反应

【答案】C

【解析】

【详解】A.将溶液转移到容量瓶中应该用玻璃棒引流，故A不正确;

B.过滤时漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故B不正确；

C.制备氢氧化铁胶体，饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热到当液体呈透明的红褐色时停止加热，故

C正确；

D.验证氯气是否与水反应应该在A中加浓硫酸干燥，故D不正确；

答案选C。

二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，

全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

11.如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入匚2'和的混合气体（已知C'工体积占整

个容器体积的1/5）,将和。，的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器

的中央。下列说法错误的是

乩和的混合气体

co26

活塞

A.反应前，活塞左右两边气体原子数之比为34

B.活塞移动情况说明五:、。，燃烧放热，且该反应气体分子数减少

C.反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等

D.原来Ha和0,的体积之比可能为7:2或45

【答案】AD

【解析】

1£

【详解】A.CO2体积占整个容器体积的5,说明H2和02的混合气体占整个容器体积的G,左室与右室

分子数目之比为1：4,二氧化碳分子为三原子分子，而氢气、氧气为双原子分子，故反应前活塞左右两

边气体原子数之比为(1x3)：(4x2)=3：8,故A错误;

B.氢气燃烧：2H2+Ch=2H2O,反应后气体分子数减少，开始活塞先左弹，右室气体膨胀，说明H2、02

燃烧放热，故B正确；

C.反应后恢复到室温，活塞右滑并停留于容器的中央，左右两边气体的体积相等，则气体的物质的量相

等，故C正确；

D.令C02的物质的量为Imol,则开始H2、02的总物质的量为4moi，反应后右室剩余气体为Imol,若剩余的

气体为氢气，参加反应气体共4moi-lmol=3mol,由2H2+O2=2H2O可知，氧气为3molx3=lmol,故氢气为

4moi-lmol=3mol,故H2、O2的体积比为3mol：lmol=3：1；若剩余的气体为氧气，由2H2+O2=2H2O可

知，氢气为3molx3=2mol,故氧气为4moi-2mol=2mol,故H2、Ch的体积比为2mol：2mol=l：1,故D错

误；

故选：ADo

12.某化学小组利用如图所示装置探究Na：C。)与HaHCOj相关性质。将a加热一段时间后，b中溶液颜

色变浅，并有少量沉淀产生。下列说法错误的是

滴有酚麟的饱和

Na£O,溶液(红色)

A.b中沉淀为B.稳定性：Na3CO3>NaHCO3

C.a溶液中溶质质量减小D.b溶液中Na-的物质的量不变

【答案】AD

【解析】

△

【分析】a中发生反应2NaHCO3Na2cO3+CO2+H2O,b中发生反应Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

【详解】A.由于溶解度Na2cO3>2NaHCC>3,故b中生成碳酸氢钠后，可析出，故A错误;

B.加热时碳酸氢钠可分解，生成更稳定的碳酸钠，故稳定性HagO/NaHCOj,故B正确;

△

C.a中发生反应2NaHCO3Na2co3+CO2+H2O,故溶液质量减小，故C正确；

D.由于碳酸氢钠析出，故b中Na*的物质的量减小，故D错误；

故选ADo

13.某无土栽培营养液中含有Ka、K：。,、NH.Q三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表

示.取200mL样品加水稀释，测得HH.的浓度(C)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判

断错误的是

(

-

T

O

E

)

后

港

音

咨

坦

鬓

A,图甲中X离子是

B.图乙中

C.营养液中KC1的物质的量浓度为4.omQlL"

D.营养液中KCI与的物质的量之比为1.3

【答案】CD

【解析】

【分析】由图乙可知：取200mL样品加水稀释至1L时，"H一的浓度为i.6mol/L,则稀释前的浓度为

16nd/LxIL

-----T-------对FIL

c(NH-)=02L,图甲中X的浓度为4.0mol/L,则X离子为QU，,由Cl元素守恒

可知，c(KCl)=9.0mol/L-8.0mol/L=1.0mo/L,据此分析。

【详解】A.由分析可知X离子为&」［，A正确；

B.原溶液中"口的浓度为8moi/L,则图乙中ci=8.0,B正确；

C.由CL元素守恒可知，c(KCl)=9.0mol/L-8.0mol/L=1.0mol/L,C错误；

D.由K元素守恒可知：K2SO4的浓度为4moi/L,则营养液中KCl与K2s。4的物质的量之比为1：4,D

错误；

故合理选项是CD。

14.某化学实验小组利用下图所示装置制备,：)并进行性质验证，下列说法中正确的是

A.①处小试管中溶液逐渐变成浅绿色说明°〉能溶于水

B.②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性

C.③处湿润的红色布条褪色说明‘口】具有漂白性

D.④处出现棕黄色的烟说明具有还原性

【答案】A

【解析】

【分析】氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气，进而进行性质验证，以此解题。

【详解】A.①处溶液逐渐变成浅绿色说明‘口】能溶于水，A项正确；

B.浓盐酸易挥发，②处石蕊试液变红不能说明氯水具有酸性，B项错误；

C.干燥的C】）不具有漂白性，C项错误；

D.④处出现棕黄色的烟说明0】能与铜反应生成氯化铜，氯气具有氧化性，D项错误;

故选Ao

15.“食盐的精制”实验中，离子分离或除杂的基本思路和方法如图，下列说法错误的是

选择试剂

A.①②③分别为Na2c03溶液、NaOH溶液、BaCb溶液

B.试剂添加顺序为②③①或③②①

C.实验操作中玻璃棒作用均为引流

D.向上层清液中继续滴加试剂②，无沉淀生成，则Mg2+沉淀完全

【答案】C

【解析】

【详解】A.钙离子和碳酸根离子反应、碳酸根离子和氢离子反应、镁离子和氢氧根离子反应，则①②③

分别为Na2c03溶液、NaOH溶液、BaCb溶液，A正确；

B.碳酸钠必须在氯化银之后加入，则试剂添加顺序为②③①或③②①，B正确；

C.实验操作中玻璃棒作用包括过滤时用玻璃棒引流、溶解和蒸发结晶时用来搅拌，C错误；

D.检验离子是否沉淀完全可以检测上层清液，则向上层清液中继续滴加试剂②，无沉淀生成，则Mg2+沉

淀完全，D正确；

答案选C。

第口卷(非选择题共60分)

三、非选择题(本题共5小题，共60分)

16.回答下列问题：

I.物质的分类就是根据物质在组成、结构、性质、用途等某一方面的共同点或不同点

将物质分成不同种类的科学方法，某化学学习小组对下列两组物质进行研究：

(1)CO、0工、SO)、若分类依据为,则不属于该类别的物质为co。

(2)NH,N0,、NajHFO,、KMnO,、CuCl3；若分类依据为正盐，则不属于该类别的物质为

II.某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备R'OHb胶体，并对其性质做了如下探

究：

(3)氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的微观本质区别是

(4)下列叙述错误的是

A.雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B.用盐卤点豆腐与胶体性质有关

C.无法从颜色上区别FeCh溶液和Fe(°H)3胶体

D.工业静电除尘装置是根据胶体的性质设计的

ill.关于物质的量的计算考查

(5)在标准状况下，5的物质的量是mol,质量是go

(6)在标准状况下，的体积是L。

(7)相同质量的。［和所含有的原子个数比是。

【答案】(1)酸性氧化物

⑵:HPO4

(3)Fe(OH)3粒子直径大小不同(4)C

(5)①.0.25②.16

(6)5.6(7)4：3

【解析】

【小问1详解】

co、co3中除CO外其他均能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故若分类依据为

酸性氧化物，则不属于该类别的物质为co；

【小问2详解】

正盐是指电离出的阳离子全为金属阳离子或NH：、阴离子为酸根离子的化合物，若分类依据为正盐,

NH,N。,、NajHP。,、KMnO,、CuCl，中只有NaRP。，不属于该类别，NaJIP。，属于酸式盐；

【小问3详解】

胶粒直径介于10-9~10-7m之间，浊液直径大于则氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的微观本质区别是

Fe(OH)3粒子直径大小不同。答案为：Fe(OH)3粒子直径大小不同；

【小问4详解】

A.雾的分散质粒子直径介于10一9~10一7m之间，属于胶体，能产生丁达尔效应，A正确；

B.用盐卤点豆腐，属于电解质使胶体发生凝聚，与胶体性质有关，B正确；

C.FeCb溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，可以从颜色上区别FeCb溶液和Fe(OH)3胶体，C错误;

D.工业静电除尘是利用胶体电泳的性质达到除尘的目的，D正确；

故选C。答案为：C；

【小问5详解】

在标准状况下，5.6LSO2的物质的量是二224D'luo1,质量为

m=nM=0.25molx64g/mol=16g；

【小问6详解】

m11g.

n=—=----------=0JSmol

llgC02的物质的量是M44g,'mol,在标准状况下，体积是

V=nVm=0.25molx22.4L/mol=5.6L；

【小问7详解】

依据m=nM可知等质量时物质的质之比等于摩尔质量的反比，则相同质量的02和S02物质的量比是64：

32=2：1,所含有的原子个数比是2moix2：lmolx3=4：3。

17.某同学设计如下实验方案，以分离KC1和BaCb两种固体混合物，试回答下列问题。

供选试剂：Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2c03溶液、盐酸

(1)操作①、②的名称分别是、o

(2)试剂a是,固体B是0(填化学式)

(3)生成沉淀A的离子反应方程式为o加入试剂b所发生的化学反应方程式为

(4)该方案能否达到实验目的：。若不能，应如何改进(若能，此问不用回

答)O

【答案】⑴①.溶解②.过滤

(2)①.K2co3溶液②.BaCh

(3)①.+Ba2+=BaCO3j②.BaCO3+2HCl=BaCb+H2O+CO2T

(4)①,不能②.向滤液中加入过量稀盐酸，除去,。：

【解析】

【分析】分离KC1和BaCh两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2c03使BaCh转化为沉淀，过

滤后向沉淀中加入盐酸可生成BaCb溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCh；操作②所得滤液为

KC1和K2cCh的混合物，蒸发结晶得到固体C为KC1和K2c03,应加入过量盐酸可得KC1,沉淀A为

BaCCh,洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCb,以此来解答。

【小问1详解】

操作①是溶解；操作②为固体和液体的分离，名称为过滤操作；

【小问2详解】

固体溶解后加入过量K2c03使BaCh转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCh溶液，故试剂a是

K2c03溶液；经上述分析可知固体B是BaCb；

【小问3详解】

向含有KC1和BaCb两种物质的混合溶液中加热混合加入K2c03溶液，发生反应产生BaCCh沉淀和

KC1,故产生BaCCh沉淀的反应的离子方程式为：+Ba2+=BaCO3；；向BaCCh沉淀中加入稀盐酸，

反应产生BaCb、H2O、CO2,故加入试剂b所发生反应的化学方程式为：

BaCO3+2HCl=BaC12+H2O+CO2T；

【小问4详解】

滤液为KC1和K2c03的混合物，蒸发结晶不能得到纯净的KC1,因此不能达到预期的实验目的，改进方

法是：蒸发结晶前应加入适量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾，除去c。；，然后再蒸发结晶。

18.为探究过氧化钠与和C'一的反应产物成分，设计了如图实验:

(1)写出过氧化钠与C'-:，J反应的化学方程式

(2)实验装置中D的作用是o

(3)请解释C装置中饱和澄清石灰水变浑浊的原因：

(4)某兴趣小组探究反应后c中U型管中固体成分

Na0HNaCONa0HNa

①推测反应后c中U型管中固体成分可能为：a.Na/)r'23;b.'200>;

②为了验证Na：1c、与H?。和CO,的反应产物成分，他们将反应后的固体溶于水并进行如下具体操作:

实验步骤实验现象实验结论

I.取少量溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钢溶液，静置产生_______固体成分含有碳酸钠

n.取适量1的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化铜溶液产生蓝色沉淀溶液中含_______

③由②中实验步骤I和n该兴趣小组得出结论：过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应固体产物NaOH和

】门户4，请问该兴趣小组的结论(填“是”或“否”)正确，判断的理由是(结合化学方程式阐述)：

［答案］(］)2Na30j+2COj=2Na3COj+03T

(2)除去未反应的‘工和水蒸气，排除对氧气检验的干扰

(3)过氧化钠与C°)、H)°反应放热，烧杯内的温度升高，导致氢氧化钙溶解度降低，部分氢氧化钙析

出

(4)①.Na【COj②.白色沉淀NaOH/OH-④.否⑤.反应后固体还可能含有少

量未反应的Na,。上与水发生反应？Na2°，+?Hl°=4Na°H+°)T,生成NaOH

【解析】

【分析】A中稀盐酸与大理石反应生成CO2,B中饱和碳酸氢钠用于吸收挥发的HCl,C中H2O和CCh和

过氧化钠反生反应，D中干燥管应装碱石灰，除去未反应的口工和水蒸气，排除对氧气检验的干扰；烧

杯中装饱和澄清石灰水，由于过氧化钠与C°2、反应放热，烧杯内的温度升高，导致氢氧化钻溶解

度降低，部分氢氧化钙析出。

【小问1详解】

过氧化钠与C5反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na3°J+2CO3=INaQOj+0J；

【小问2详解】

D装碱石灰，用于除去未反应的和水蒸气，排除对氧气检验的干扰

【小问3详解】

烧杯中装饱和澄清石灰水，由于过氧化钠与C°2、反应放热，烧杯内的温度升高，导致氢氧化钙溶

解度降低，部分氢氧化钙析出，有变浑浊的现象；

【小问4详解】

①CO2和水蒸气混合物与过氧化钠反应时，CO2先反应，田0后反应，当过氧化钠足量有剩余时，固体为

Na:OrNaOH.Ma3CO3)过氧化钠可能与cc>2和水都反应了，此时固体为“”二丑、［门］。。,，当过

氧化钠少量时，只与CO2反应，此时固体为Na,C°‘；

②I.固体溶于水后，加入足量的氯化领溶液，产生白色沉淀，则能说明固体中含有

n.取适量i的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化铜溶液，产生蓝色沉淀氢氧化铜，说明溶液中含

有NaOH或0匠；

③该兴趣小组的结论不正确，因为反应后固体还可能含有少量未反应的HaJ，，与水发生反应

2Na2O3+2H3O=4NaOH+O3?生成NaOH,也能产生蓝色沉淀。

19.某化学实验室需要°5mol1/硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

dABfiCofDlE

（1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是

（填仪器名称）。

（2）现用质量分数为98%、密度为】‘4g51”的浓硫酸来配制所需的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为

mL（保留1位小数），现有①10mL②）5mL③50mL④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒

是（填代号）。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却

其正确的操作顺序为：②一①一③-一-_-④（填序号）。

（4）在配制过程中，下列操作能引起误差偏低的有。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③定容时，俯视刻度线

④定容时，加蒸储水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸储水至刻度线

【答案】（1）BCE②.500mL容量瓶、胶头滴管

（2）①.13.6②.②

（3）⑧；⑤；⑥；⑦（4）④⑤

【解析】

【小问1详解】

用量筒量取浓硫酸，用到胶头滴管，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后用玻璃棒引流移入容量

瓶中，洗涤烧杯与玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中，继续滴加蒸储水到距离刻度线1〜2cm处改用胶头

滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，最后摇匀，用到图中B量筒、C烧杯、E玻璃棒，还需用到的

玻璃仪器是：500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：BCE；500mL容量瓶、胶头滴管；

【小问2详解】

lOOOpcolOOOxl84x98%.,

c=----------=-----------------------mol/L=184mol/1LT

根据M98,没有480mL容量，应配制500mL溶液，根据

0.5Lx05mol/L

稀释定律，需要浓硫酸的体积为1S411101.1L=0.0136L,即13.6mL,根据大而近原则可知需要25mL

的量筒，故答案为：13.6；②；

【小问3详解】

根据溶液配制过程，可知一般可分为以下几个步骤：②计算、①量取、③稀释、⑧冷却、⑤转移、⑥洗

涤、⑦定容、④摇匀，故答案为：⑧；⑤；⑥；⑦；

【小问4详解】

①量筒不需要洗涤，操作错误，洗涤后并将洗涤液转移到容量瓶中，硫酸的物质的量偏大，所配溶液浓度

偏高;

②未等稀释后的H2s04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，影响溶液的体积，恢复室温后体积偏小，所配

溶液浓度偏高；

③定容时，应平视刻度线，如果俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；

④定容时，加蒸储水超过刻度线，需要重新配制，用胶头滴管吸出，溶液浓度偏低；

⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，又用胶头滴管加蒸储水至刻度线，

溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；

故答案为：④⑤。

20.如图是实验室制备氯气并验证氯气性质可装置（其中夹持装置已省略）。

ABCD

已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为

Ca（CIO）2+4HC1（浓）=Caa3+2C13?+2H3O

据此回答下列问题：

（1）装置B中饱和食盐水的作用是0

（2）装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装

置B中的实验现象：0

（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中I、口处依次应放入的物质是

（填序号）。

序

号Inm

干燥的有色布