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文档简介
青岛39中2023年11月高一化学阶段性检测试题
注意事项:
1.本卷分第I卷(选择题)和第□卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟。
2.将选择题答案填涂在答题卡对应位置上,非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56
第I卷(选择题共40分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活、生产、环境、医疗等关系密切。下列说法错误的是
A.生石灰常用作食品包装盒中的干燥剂
B.碳酸氢钠可用作食用碱和膨松剂
C.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂
D.人体大量排汗后需要及时补充Na.、OH
【答案】D
【解析】
【详解】A.生石灰具有吸水性,并且无毒,可用作食品包装盒中的干燥剂,故A正确;
B.碳酸氢钠显碱性,且受热易分解产生二氧化碳,碳酸氢钠可用作食用碱和膨松剂,故B正确;
C.钠和钾的合金能导热,可用作原子反应堆的导热剂,故C正确;
D.人在大量出汗后应及时补充Na+,但NaOH碱性强,具有强腐蚀性,所以应该及时补充NaCl水溶
液,故D错误。
答案选D。
2.下表物质的分类正确的是
选项单质纯净物酸性氧化物胶体
A干冰水银豆浆
so3
B铁洁净的空气NaQ烟
C红磷液氧CaO有色玻璃
D氮气冰水混合物COj云、雾
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A.干冰为二氧化碳,不是单质,错误;
B.洁净的空气为氮气、二氧化碳等的混合物,错误;
C.CaO能与酸反应生成盐和水,为碱性氧化物,错误;
D.氮气为单质,冰水混合物为水的纯净物,C°)为酸性氧化物,云、雾为胶体,正确;
故选D。
3.下列说法正确的是
A.硝酸钾溶液能导电,所以硝酸钾溶液是电解质
B.固态氯化钾不导电,氯化钾不是电解质
C.氯化氢溶液能导电,所以,氯化氢是电解质
D.SO2溶于水能导电,所以S02是电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A.电解质必须是纯净的化合物,硝酸钾是电解质,其溶液是混合物,A错误;
B.氯化钾溶于水或熔融状态下能电离出离子,属于电解质,B错误;
C.氯化氢溶于水能电离出离子,是电解质,C正确;
D.SO2溶于水生成电解质亚硫酸,亚硫酸电离出离子使溶液具有导电性,但二氧化硫自身不能发生电
离,是非电解质,D错误;
故选C。
4.设以为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,44gC°)气体中原子数为
B.标准状况下,2.24LH=°含有的氧原子数为。]?入
C.常温常压下,A'A个'口》分子所占的体积为22.4L
D.物质的量浓度为O.lmol/L的CaC1溶液中,含有CT的数目为°2必
【答案】A
【解析】
【详解】A.常温常压下,44gCCh的物质的量为Imol,含有原子数为3NA,A正确;
B.标准状况下水不是气态,2.24L水含有的氧原子数大于O.INA,B错误;
C.常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol,NA个Ch分子的物质的量为Imol,常温常压下,Imol氯气
的体积大于22.4L,C错误;
D.选项中并未说明氯化钙溶液的体积,无法确定氯离子的物质的量,D错误;
故答案选Ao
5.下列溶液中含CL物质的量浓度最大的是
A.10mLO.lmolLi的氯化铝溶液B.30mL0.1molL-i的氯化钙溶液
C.30mL0.2mol-L-i的氯化钾溶液D.40mL0.25mol-L-i的氯化钠溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A.10mL0.1mol/L的氯化铝溶液中CL物质的量浓度为0.1mol/Lx3=0.3mol/L;
B.30mL0.1mol/L的氯化钙溶液中CL物质的量浓度为0.1moVLx2=0.2mol/L;
C.30mL0.2mol/L的氯化钾溶液中CL物质的量浓度为O.lmol/L;
D.40mL0.25mol/L的氯化钠溶液中CL物质的量浓度为0.25mol/L;
则含CL物质的量浓度最大的是10mL0.1molL-i的氯化铝溶液,答案选A。
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中:H+、Fe2+、SO,、Cl-
♦3-3-
B.使石惹变红的溶液中:Ca2+、NH,、CO,、SO,
C.BaCk溶液中:K+、Na+、OH-、Ag+
♦—
D.使pH试纸变蓝的溶液中:NH«>HCO;、CL、K+
【答案】A
【解析】
【详解】A.澄清透明的溶液中,H+、Fe2+、SO,、CL相互之间不反应,能大量共存,故选A;
B.使石惹变红的溶液呈酸性,酸性条件下,CO/与H+反应放出二氧化碳气体,故不选B;
C.CL和Ag+反应生成AgCl沉淀,BaCh溶液中,不能大量含有Ag+,故不选C;
D.NH;、HCO3都能与OH,使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,碱性条件下,NH;、HCO:不能大量存
在,故不选D;
选A。
7.下列离子反应方程式书写正确的是
A.钠与氯化铜溶液反应:2Na+Qiu=2Na*+Cu
B.向CuS。,溶液中滴加溶液:Cu"+30:-+Ba"+X)H-=BaSO1+CU(0H:I3I
H
c,醋酸与氢氧化钠溶液的反应:*+°H"=H30
D.氢氧化铜与硫酸反应:Cu(OH),+2H*+S0f+当°
【答案】B
【解析】
【详解】A.钠与氯化铜溶液反应不会生成金属Cu,正确的离子反应为:
2H2O+Cu2++2Na=2Na++Cu(OH)21+H2T,故A错误;
B.向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液,反应生成硫酸钢和氢氧化铜沉淀,正确的离子方程为:
14-
Cu+S。:+Ba"+2OH=BaSO4l4-Cu(OH)3i故B正确.
C.醋酸勺弱酸,应保留化学式;醋酸与氢氧化钠溶液反应,离子方程式为:CH3C00H+0H-
=H2O+CH3coO-,故C错误;
D.氢氧化铜在离子反应中保留化学式,CU(OH)2+2H+=CU2++2H2O,故D错误;
故选:Bo
8.某同学用以下装置制备并检验Ch的性质。下列说法正确的是
A.图I:若MnCh过量,则浓盐酸可全部消耗完
B.图H:只证明新制氯水具有酸性
C.图田:铜丝在氯气中剧烈燃烧,产生蓝色的烟
D.图湿润的有色布条褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A.MnCh只能与浓盐酸在加热条件下反应,即使MnCh过量,随着反应进行,浓盐酸被稀释成
稀盐酸,稀盐酸不与二氧化镒反应,故即使二氧化镒过量,浓盐酸也不会全部消耗,A错误;
B.紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中,紫色石蕊溶液先变红,证明新制氯水的酸性,后溶液红色褪去,证
明了新制氯水的漂白性,B错误;
C.铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜,反应生成棕黄色的烟,C错误;
D.干燥的氯气没有漂白性,a中干燥的有色布条不褪色,b中氯气与湿润的有色布条接触,生成HC1O具
有漂白性,b中湿润的有色布条褪色,D正确;
故答案选D。
9.下列关于钠及其化合物的相关性质和应用的说法正确的是
A.纯碱溶液可以用于洗去油污,也可以用于治疗胃酸过多
B.金属钠着火时,不能用水扑灭,可用CC'】灭火
C.钠长期暴露在空气中的最终产物是1cLA
D.向KC1溶液和溶液中分别加入钠块,均可以产生气体和沉淀
【答案】c
【解析】
【详解】A.碳酸钠在溶液中的水解程度大,溶液的碱性强,不能用于治疗胃酸过多,故A错误;
B.钠的金属性强,能与水、二氧化碳反应,不能用水扑灭钠着火,也不能用二氧化碳扑灭钠着火,故B
错误;
C.暴露在空气中的钠能与空气中的氧气反应生成氧化钠,氧化钠与水蒸气反应生成氢氧化钠,氢氧化钠
与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠,则钠长期暴露在空气中的最终产物是碳酸钠,故c正确;
D,钠与氯化钾溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠溶液与氯化钾溶液不反应,没有沉淀生
成,故D错误;
故选C。
10.下列有关实验或操作正确的是
A.将溶液转移到容量瓶中
B.粗盐提纯中的过滤操作
C.用图示装置制备氢氧化铁胶体,当液体呈透明的红褐色时停止加热
D.验证氯气是否与水反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.将溶液转移到容量瓶中应该用玻璃棒引流,故A不正确;
B.过滤时漏斗下端要紧靠烧杯内壁,故B不正确;
C.制备氢氧化铁胶体,饱和氯化铁溶液滴入沸水中,继续加热到当液体呈透明的红褐色时停止加热,故
C正确;
D.验证氯气是否与水反应应该在A中加浓硫酸干燥,故D不正确;
答案选C。
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,
全都选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)
11.如图所示,向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入匚2'和的混合气体(已知C'工体积占整
个容器体积的1/5),将和。,的混合气体点燃引爆。活塞先左弹,恢复室温后,活塞右滑并停留于容器
的中央。下列说法错误的是
乩和的混合气体
co26
活塞
A.反应前,活塞左右两边气体原子数之比为34
B.活塞移动情况说明五:、。,燃烧放热,且该反应气体分子数减少
C.反应后恢复到室温,活塞左右两边气体的物质的量相等
D.原来Ha和0,的体积之比可能为7:2或45
【答案】AD
【解析】
1£
【详解】A.CO2体积占整个容器体积的5,说明H2和02的混合气体占整个容器体积的G,左室与右室
分子数目之比为1:4,二氧化碳分子为三原子分子,而氢气、氧气为双原子分子,故反应前活塞左右两
边气体原子数之比为(1x3):(4x2)=3:8,故A错误;
B.氢气燃烧:2H2+Ch=2H2O,反应后气体分子数减少,开始活塞先左弹,右室气体膨胀,说明H2、02
燃烧放热,故B正确;
C.反应后恢复到室温,活塞右滑并停留于容器的中央,左右两边气体的体积相等,则气体的物质的量相
等,故C正确;
D.令C02的物质的量为Imol,则开始H2、02的总物质的量为4moi,反应后右室剩余气体为Imol,若剩余的
气体为氢气,参加反应气体共4moi-lmol=3mol,由2H2+O2=2H2O可知,氧气为3molx3=lmol,故氢气为
4moi-lmol=3mol,故H2、O2的体积比为3mol:lmol=3:1;若剩余的气体为氧气,由2H2+O2=2H2O可
知,氢气为3molx3=2mol,故氧气为4moi-2mol=2mol,故H2、Ch的体积比为2mol:2mol=l:1,故D错
误;
故选:ADo
12.某化学小组利用如图所示装置探究Na:C。)与HaHCOj相关性质。将a加热一段时间后,b中溶液颜
色变浅,并有少量沉淀产生。下列说法错误的是
滴有酚麟的饱和
Na£O,溶液(红色)
A.b中沉淀为B.稳定性:Na3CO3>NaHCO3
C.a溶液中溶质质量减小D.b溶液中Na-的物质的量不变
【答案】AD
【解析】
△
【分析】a中发生反应2NaHCO3Na2cO3+CO2+H2O,b中发生反应Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
【详解】A.由于溶解度Na2cO3>2NaHCC>3,故b中生成碳酸氢钠后,可析出,故A错误;
B.加热时碳酸氢钠可分解,生成更稳定的碳酸钠,故稳定性HagO/NaHCOj,故B正确;
△
C.a中发生反应2NaHCO3Na2co3+CO2+H2O,故溶液质量减小,故C正确;
D.由于碳酸氢钠析出,故b中Na*的物质的量减小,故D错误;
故选ADo
13.某无土栽培营养液中含有Ka、K:。,、NH.Q三种溶质,实验测得部分离子的浓度如图甲表
示.取200mL样品加水稀释,测得HH.的浓度(C)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判
断错误的是
(
-
T
O
E
)
后
港
音
咨
坦
鬓
A,图甲中X离子是
B.图乙中
C.营养液中KC1的物质的量浓度为4.omQlL"
D.营养液中KCI与的物质的量之比为1.3
【答案】CD
【解析】
【分析】由图乙可知:取200mL样品加水稀释至1L时,"H一的浓度为i.6mol/L,则稀释前的浓度为
16nd/LxIL
-----T-------对FIL
c(NH-)=02L,图甲中X的浓度为4.0mol/L,则X离子为QU,,由Cl元素守恒
可知,c(KCl)=9.0mol/L-8.0mol/L=1.0mo/L,据此分析。
【详解】A.由分析可知X离子为&」[,A正确;
B.原溶液中"口的浓度为8moi/L,则图乙中ci=8.0,B正确;
C.由CL元素守恒可知,c(KCl)=9.0mol/L-8.0mol/L=1.0mol/L,C错误;
D.由K元素守恒可知:K2SO4的浓度为4moi/L,则营养液中KCl与K2s。4的物质的量之比为1:4,D
错误;
故合理选项是CD。
14.某化学实验小组利用下图所示装置制备,:)并进行性质验证,下列说法中正确的是
A.①处小试管中溶液逐渐变成浅绿色说明°〉能溶于水
B.②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性
C.③处湿润的红色布条褪色说明‘口】具有漂白性
D.④处出现棕黄色的烟说明具有还原性
【答案】A
【解析】
【分析】氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气,进而进行性质验证,以此解题。
【详解】A.①处溶液逐渐变成浅绿色说明‘口】能溶于水,A项正确;
B.浓盐酸易挥发,②处石蕊试液变红不能说明氯水具有酸性,B项错误;
C.干燥的C】)不具有漂白性,C项错误;
D.④处出现棕黄色的烟说明0】能与铜反应生成氯化铜,氯气具有氧化性,D项错误;
故选Ao
15.“食盐的精制”实验中,离子分离或除杂的基本思路和方法如图,下列说法错误的是
选择试剂
A.①②③分别为Na2c03溶液、NaOH溶液、BaCb溶液
B.试剂添加顺序为②③①或③②①
C.实验操作中玻璃棒作用均为引流
D.向上层清液中继续滴加试剂②,无沉淀生成,则Mg2+沉淀完全
【答案】C
【解析】
【详解】A.钙离子和碳酸根离子反应、碳酸根离子和氢离子反应、镁离子和氢氧根离子反应,则①②③
分别为Na2c03溶液、NaOH溶液、BaCb溶液,A正确;
B.碳酸钠必须在氯化银之后加入,则试剂添加顺序为②③①或③②①,B正确;
C.实验操作中玻璃棒作用包括过滤时用玻璃棒引流、溶解和蒸发结晶时用来搅拌,C错误;
D.检验离子是否沉淀完全可以检测上层清液,则向上层清液中继续滴加试剂②,无沉淀生成,则Mg2+沉
淀完全,D正确;
答案选C。
第口卷(非选择题共60分)
三、非选择题(本题共5小题,共60分)
16.回答下列问题:
I.物质的分类就是根据物质在组成、结构、性质、用途等某一方面的共同点或不同点
将物质分成不同种类的科学方法,某化学学习小组对下列两组物质进行研究:
(1)CO、0工、SO)、若分类依据为,则不属于该类别的物质为co。
(2)NH,N0,、NajHFO,、KMnO,、CuCl3;若分类依据为正盐,则不属于该类别的物质为
II.某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器,用饱和溶液制备R'OHb胶体,并对其性质做了如下探
究:
(3)氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的微观本质区别是
(4)下列叙述错误的是
A.雾属于胶体,能产生丁达尔效应
B.用盐卤点豆腐与胶体性质有关
C.无法从颜色上区别FeCh溶液和Fe(°H)3胶体
D.工业静电除尘装置是根据胶体的性质设计的
ill.关于物质的量的计算考查
(5)在标准状况下,5的物质的量是mol,质量是go
(6)在标准状况下,的体积是L。
(7)相同质量的。[和所含有的原子个数比是。
【答案】(1)酸性氧化物
⑵:HPO4
(3)Fe(OH)3粒子直径大小不同(4)C
(5)①.0.25②.16
(6)5.6(7)4:3
【解析】
【小问1详解】
co、co3中除CO外其他均能和碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,故若分类依据为
酸性氧化物,则不属于该类别的物质为co;
【小问2详解】
正盐是指电离出的阳离子全为金属阳离子或NH:、阴离子为酸根离子的化合物,若分类依据为正盐,
NH,N。,、NajHP。,、KMnO,、CuCl,中只有NaRP。,不属于该类别,NaJIP。,属于酸式盐;
【小问3详解】
胶粒直径介于10-9~10-7m之间,浊液直径大于则氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的微观本质区别是
Fe(OH)3粒子直径大小不同。答案为:Fe(OH)3粒子直径大小不同;
【小问4详解】
A.雾的分散质粒子直径介于10一9~10一7m之间,属于胶体,能产生丁达尔效应,A正确;
B.用盐卤点豆腐,属于电解质使胶体发生凝聚,与胶体性质有关,B正确;
C.FeCb溶液呈棕黄色,Fe(OH)3胶体呈红褐色,可以从颜色上区别FeCb溶液和Fe(OH)3胶体,C错误;
D.工业静电除尘是利用胶体电泳的性质达到除尘的目的,D正确;
故选C。答案为:C;
【小问5详解】
在标准状况下,5.6LSO2的物质的量是二224D'luo1,质量为
m=nM=0.25molx64g/mol=16g;
【小问6详解】
m11g.
n=—=----------=0JSmol
llgC02的物质的量是M44g,'mol,在标准状况下,体积是
V=nVm=0.25molx22.4L/mol=5.6L;
【小问7详解】
依据m=nM可知等质量时物质的质之比等于摩尔质量的反比,则相同质量的02和S02物质的量比是64:
32=2:1,所含有的原子个数比是2moix2:lmolx3=4:3。
17.某同学设计如下实验方案,以分离KC1和BaCb两种固体混合物,试回答下列问题。
供选试剂:Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2c03溶液、盐酸
(1)操作①、②的名称分别是、o
(2)试剂a是,固体B是0(填化学式)
(3)生成沉淀A的离子反应方程式为o加入试剂b所发生的化学反应方程式为
(4)该方案能否达到实验目的:。若不能,应如何改进(若能,此问不用回
答)O
【答案】⑴①.溶解②.过滤
(2)①.K2co3溶液②.BaCh
(3)①.+Ba2+=BaCO3j②.BaCO3+2HCl=BaCb+H2O+CO2T
(4)①,不能②.向滤液中加入过量稀盐酸,除去,。:
【解析】
【分析】分离KC1和BaCh两种固体混合物,可先溶于水,然后加入过量K2c03使BaCh转化为沉淀,过
滤后向沉淀中加入盐酸可生成BaCb溶液,经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCh;操作②所得滤液为
KC1和K2cCh的混合物,蒸发结晶得到固体C为KC1和K2c03,应加入过量盐酸可得KC1,沉淀A为
BaCCh,洗涤后,加盐酸,蒸发得到固体B为BaCb,以此来解答。
【小问1详解】
操作①是溶解;操作②为固体和液体的分离,名称为过滤操作;
【小问2详解】
固体溶解后加入过量K2c03使BaCh转化为沉淀,过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCh溶液,故试剂a是
K2c03溶液;经上述分析可知固体B是BaCb;
【小问3详解】
向含有KC1和BaCb两种物质的混合溶液中加热混合加入K2c03溶液,发生反应产生BaCCh沉淀和
KC1,故产生BaCCh沉淀的反应的离子方程式为:+Ba2+=BaCO3;;向BaCCh沉淀中加入稀盐酸,
反应产生BaCb、H2O、CO2,故加入试剂b所发生反应的化学方程式为:
BaCO3+2HCl=BaC12+H2O+CO2T;
【小问4详解】
滤液为KC1和K2c03的混合物,蒸发结晶不能得到纯净的KC1,因此不能达到预期的实验目的,改进方
法是:蒸发结晶前应加入适量稀盐酸,将过量的碳酸钾转化成氯化钾,除去c。;,然后再蒸发结晶。
18.为探究过氧化钠与和C'一的反应产物成分,设计了如图实验:
(1)写出过氧化钠与C'-:,J反应的化学方程式
(2)实验装置中D的作用是o
(3)请解释C装置中饱和澄清石灰水变浑浊的原因:
(4)某兴趣小组探究反应后c中U型管中固体成分
Na0HNaCONa0HNa
①推测反应后c中U型管中固体成分可能为:a.Na/)r'23;b.'200>;
②为了验证Na:1c、与H?。和CO,的反应产物成分,他们将反应后的固体溶于水并进行如下具体操作:
实验步骤实验现象实验结论
I.取少量溶液于试管中,向其中加入足量的氯化钢溶液,静置产生_______固体成分含有碳酸钠
n.取适量1的上层清液于试管中,向其中滴加少量氯化铜溶液产生蓝色沉淀溶液中含_______
③由②中实验步骤I和n该兴趣小组得出结论:过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应固体产物NaOH和
】门户4,请问该兴趣小组的结论(填“是”或“否”)正确,判断的理由是(结合化学方程式阐述):
[答案](])2Na30j+2COj=2Na3COj+03T
(2)除去未反应的‘工和水蒸气,排除对氧气检验的干扰
(3)过氧化钠与C°)、H)°反应放热,烧杯内的温度升高,导致氢氧化钙溶解度降低,部分氢氧化钙析
出
(4)①.Na【COj②.白色沉淀NaOH/OH-④.否⑤.反应后固体还可能含有少
量未反应的Na,。上与水发生反应?Na2°,+?Hl°=4Na°H+°)T,生成NaOH
【解析】
【分析】A中稀盐酸与大理石反应生成CO2,B中饱和碳酸氢钠用于吸收挥发的HCl,C中H2O和CCh和
过氧化钠反生反应,D中干燥管应装碱石灰,除去未反应的口工和水蒸气,排除对氧气检验的干扰;烧
杯中装饱和澄清石灰水,由于过氧化钠与C°2、反应放热,烧杯内的温度升高,导致氢氧化钻溶解
度降低,部分氢氧化钙析出。
【小问1详解】
过氧化钠与C5反应生成碳酸钠和氧气,化学方程式为:2Na3°J+2CO3=INaQOj+0J;
【小问2详解】
D装碱石灰,用于除去未反应的和水蒸气,排除对氧气检验的干扰
【小问3详解】
烧杯中装饱和澄清石灰水,由于过氧化钠与C°2、反应放热,烧杯内的温度升高,导致氢氧化钙溶
解度降低,部分氢氧化钙析出,有变浑浊的现象;
【小问4详解】
①CO2和水蒸气混合物与过氧化钠反应时,CO2先反应,田0后反应,当过氧化钠足量有剩余时,固体为
Na:OrNaOH.Ma3CO3)过氧化钠可能与cc>2和水都反应了,此时固体为“”二丑、[门]。。,,当过
氧化钠少量时,只与CO2反应,此时固体为Na,C°‘;
②I.固体溶于水后,加入足量的氯化领溶液,产生白色沉淀,则能说明固体中含有
n.取适量i的上层清液于试管中,向其中滴加少量氯化铜溶液,产生蓝色沉淀氢氧化铜,说明溶液中含
有NaOH或0匠;
③该兴趣小组的结论不正确,因为反应后固体还可能含有少量未反应的HaJ,,与水发生反应
2Na2O3+2H3O=4NaOH+O3?生成NaOH,也能产生蓝色沉淀。
19.某化学实验室需要°5mol1/硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题:
dABfiCofDlE
(1)如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
(填仪器名称)。
(2)现用质量分数为98%、密度为】‘4g51”的浓硫酸来配制所需的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为
mL(保留1位小数),现有①10mL②)5mL③50mL④100mL四种规格的量筒,你选用的量筒
是(填代号)。
(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为:②一①一③-一-_-④(填序号)。
(4)在配制过程中,下列操作能引起误差偏低的有。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容时,俯视刻度线
④定容时,加蒸储水超过刻度线,又用胶头滴管吸出
⑤定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸储水至刻度线
【答案】(1)BCE②.500mL容量瓶、胶头滴管
(2)①.13.6②.②
(3)⑧;⑤;⑥;⑦(4)④⑤
【解析】
【小问1详解】
用量筒量取浓硫酸,用到胶头滴管,在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,恢复室温后用玻璃棒引流移入容量
瓶中,洗涤烧杯与玻璃棒,并将洗涤液注入容量瓶中,继续滴加蒸储水到距离刻度线1〜2cm处改用胶头
滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切,最后摇匀,用到图中B量筒、C烧杯、E玻璃棒,还需用到的
玻璃仪器是:500mL容量瓶、胶头滴管,故答案为:BCE;500mL容量瓶、胶头滴管;
【小问2详解】
lOOOpcolOOOxl84x98%.,
c=----------=-----------------------mol/L=184mol/1LT
根据M98,没有480mL容量,应配制500mL溶液,根据
0.5Lx05mol/L
稀释定律,需要浓硫酸的体积为1S411101.1L=0.0136L,即13.6mL,根据大而近原则可知需要25mL
的量筒,故答案为:13.6;②;
【小问3详解】
根据溶液配制过程,可知一般可分为以下几个步骤:②计算、①量取、③稀释、⑧冷却、⑤转移、⑥洗
涤、⑦定容、④摇匀,故答案为:⑧;⑤;⑥;⑦;
【小问4详解】
①量筒不需要洗涤,操作错误,洗涤后并将洗涤液转移到容量瓶中,硫酸的物质的量偏大,所配溶液浓度
偏高;
②未等稀释后的H2s04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中,影响溶液的体积,恢复室温后体积偏小,所配
溶液浓度偏高;
③定容时,应平视刻度线,如果俯视刻度线,液面在刻度线下方,溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高;
④定容时,加蒸储水超过刻度线,需要重新配制,用胶头滴管吸出,溶液浓度偏低;
⑤定容摇匀后,发现液面低于标线,少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间,又用胶头滴管加蒸储水至刻度线,
溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低;
故答案为:④⑤。
20.如图是实验室制备氯气并验证氯气性质可装置(其中夹持装置已省略)。
ABCD
已知:装置A是氯气的发生装置,反应的化学方程式为
Ca(CIO)2+4HC1(浓)=Caa3+2C13?+2H3O
据此回答下列问题:
(1)装置B中饱和食盐水的作用是0
(2)装置B也是安全瓶,目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出装置C中发生堵塞时装
置B中的实验现象:0
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,则装置C中I、口处依次应放入的物质是
(填序号)。
序
号Inm
干燥的有色布
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