山东省联盟2024-2025学年高二年级上册期中联考化学试题

山东省名校联盟2024-2025学年高二上学期期中联考化学试题

一、单选题

1.如今，我国已成为全球最大的新能源生产和消费国，不仅为国内经济社会发展提供了坚

实的能源保障，更为全球能源转型和气候治理贡献了中国智慧和中国方案。下列能源不属于

新能源的是

A.天然气B.风能C.太阳能D.生物质能

2.已知某基元反应为2m一旦+21•，根据碰撞理论分析，下列示意图中能表示该反应发

生有效碰撞的是

3.水的电离平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A.C点溶液一定呈中性

B.从A点到B点，可采用升高温度的方法

C.D点溶液中水电离的H+浓度一定为lxlO-6mol-LT

D.E点溶液可能为NaOH溶液或Na2CO3溶液

4.下列说法正确且能证明HCN是弱电解质的是

A.常温下，pH=4的HC1溶液比pH=4的HCN溶液导电能力强

B.常温下，pH=4的HCN溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性

C.等体积、等浓度的HCN、HC1溶液分别与足量NaOH反应，HC1消耗的NaOH多

D.等体积、等浓度的HCN、HC1溶液稀释相同倍数，HC1的pH大

5.工业上通过熔融状态下的反应KCl+NauK+NaCl来制取金属钾，根据下表数据，运

用平衡观点分析，温度最好控制在

物质熔点℃沸点℃

Na97.8883

K63.7774

NaCl8011413

KC17701500

A.750℃左右B.850℃左右C.950℃左右D.1450℃左右

6.常温下，pH均为2、体积均为埼的HA、HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积为

A.酸的物质的量浓度：a>c

B.HC的电离程度：a<b

C.水的电离程度：a<b=c

D.当值^=4时，三种溶液同时升高温度，增大

7.下列事实中，不能用勒・夏特列原理解释的是

A.合成氨生产选择铁做催化剂，反应温度控制在700K左右

B.将CO中毒者放入高压氧舱中治疗

C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

D.向含有Fe(SCN”的红色溶液中加适量铁粉，振荡，溶液红色变浅

8.一定温度下，向某密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应：

试卷第2页，共15页

CaCO3(s)^CaO(s)+CO2(g)AH>0并达到平衡。下列说法正确的是

A.该反应任何温度下均可自发进行

B.保持容器容积不变，将少量CCh(g)分离，重新达到平衡后，压强不变

C.保持容器容积不变，充入He,平衡向逆反应方向移动

D.将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度变小

9.四瓶无色溶液NH4NO3、Na2co3、Ba(0H)2,AlCh,它们之间的反应关系如图所示。其

中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列说法错误的是

A.a溶液呈酸性B.d溶液呈碱性

C.f的悬浊液中通入e可得到无色澄清溶液D.b和d反应生成的沉淀能溶于硝酸

10.下列关于电化学应用原理的说法错误的是

A.铁上镀铜时，可选用石墨电极作阳极材料

B.铜的电解精炼时，需定期补充离子导体的溶质

C.电解法冶炼镁时，选用熔融氧化镁做离子导体

D.在合适的电压下将铝制品与外接电源的正极相连，使其表面生成一层致密的氧化膜

而钝化

11.下列有关盐类水解和沉淀溶解平衡在生产生活中应用的说法错误的是

A.用Na?S、FeS除去废水中的Hg2+,反应的离子方程式相同

B.将TiCk溶于大量水并加热制取TiCh,溶于大量水并加热的目的是促进TiCk水解

C.在SOCb气流中加热川。3・6凡0制取无水Aicb,SOCb消耗水的同时生成HC1抑

制AlCh水解

D.处理水垢中CaSO4的方法是先用饱和Na2c03溶液将CaSO4转化为疏松、易溶于酸

的CaCCh,再加酸除去

12.制备物质、获取能量是化学反应的两大重要用途，一种NO2燃料电池装置如图所示。

下列说法错误的是

A.NO；可降低正极反应的活化能

B.电池中NO；向石墨I电极移动

C.正极的电极反应式为O2+2N2()5+4e-=4N(%

D.该装置的突出优点是制备Y物质的同时获取电能

13.已知酸性：CHC12COOH>CH2C1COOH,常温下CH2clec)OH和CHCLCOOH的两种溶

A.曲线M表示5(CH2C1COOpH的变化关系

B.pH=2.08时，CHC12coOH的电离度为0.15

C.CHC12coOH电离常数的数量级为ICT?

D.若酸的初始浓度为O.lOmoLLT,则a点对应的溶液中有

试卷第4页，共15页

c平（H+）=c乎（CHC12COO）+c平（OH）

14.某化学兴趣小组设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮、L、H+浓度对化学反应速率的

影响，实验数据如下表所示。已知：

||H+II

H3C—c—CH3+I24H3C—c—CH2I+HI

溶液褪

编丙酮溶液12溶液盐酸蒸储

色时间

号（4mol.P）/mL（O.OOSmol-lT^/mL（2mol.厂）/mL水/mL

/s

①2220

②1221q

③2121

④22a1

下列说法错误的是

0.005,,t

A.实验①中，以丙酮表示的反应速率为moLLT，sT

B.实验④中，a=l

C.研究b浓度对反应速率的影响，应选择实验①和③

D.若则说明丙酮浓度越大，该反应的速率越快

15.下列实验操作、现象和结论均正确的是

操作和现象结论

用pH计分别测量NaClO溶液和CH3coONa溶液的pH,

A酸性CH3COOH>HC1O

前者pH较大

用pH计分别测量O.Olmol-L-和QlmoLLTNaClO溶液的O.lmol-U'NaClO溶液的水

B

pH,后者pH大解程度大

向等物质的量浓度的NaCl、Nai混合溶液中滴加AgNO3

C（p（AgCl）>&p（AgI）

溶液，先生成黄色沉淀

先向ImLO.Imol•LJ1的NaCl溶液中加入2mL0.Imol•LT1的

DAgNCh溶液，再向所得悬浊液中滴加KI溶液，有黄色沉^sp（AgCl）＞^sp（AgI）

淀生成

A.AB.BC.CD.D

16.利用如图装置探究电化学装置工作原理。下列说法错误的是

材料X离子导体Y开关K的位置结论

A碳棒海水K置于N处可减缓铁件的腐蚀，X电极有气体产生

可减缓铁件的腐蚀，该保护法为牺牲阳极保护

B锌棒海水K置于M处

法

氯化铁溶

C纯铜K置于N处通过电解反应可知，氧化性：Fe3+>Cu2+

液

硫酸铜溶

D纯铜K置于N处电路中有2moi电子转移，X电极溶解64g铜

液

A.AB.BC.CD.D

二、多选题

17.温度为TJC时，将2moice)2和ImolFb充入体积为2L的刚性真空容器中发生反应:

CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)AH>0,达到平衡时H2的转化率为60%。实验测得

试卷第6页，共15页

喋=左正0902)・。(珥)，%c(HCOOH),七、媪为速率常数。下列说法错误的是

A.达到平衡时CO2的转化率为30%

B.反应前后容器内压强之比为5：4

C.温度为T2℃时，若k正=3k逆,则与＜7；

D.保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2moicCh和lmolH2,再次平衡后，HCOOH

的体积分数变小

18.一定温度下，AgCl和AgzCrCU的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

(8

L(7

O6

S5

G/4

V3

R2

M1

I0

或-lg[c(CrO力/(molL")]

A.M表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线

79

B.Ag2CrO4(s)+2CF(aq)=2AgCl(s)+CrOj(aq)的平衡常数K=W

C.a点条件下不能生成Ag2CrO4沉淀，也不能生成AgCl沉淀

D.若混合溶液中各离子浓度如b点所示，加入少量AgNCh固体，重新达到平衡时

c(Cr)＜c(CrO^)

19.设计如图装置回收金属钻。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成CO2,

将废旧锂离子电池的正极材料LiCoCh⑸转化为C02+,工作时保持厌氧环境，并定时将乙室

溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是

A.两室中石墨电极电势：甲＞乙

B.装置工作时，乙室溶液pH逐渐增大

C.装置中隔膜均可选用阴离子交换膜

D.若甲室Co"减少300mg,乙室Co?+增力口890mg,理论上该装置降解0.005mol乙酸

20.研究化学，不仅要研究化学反应中的物质变化，还要研究反应过程中的能量转化。回答

下列问题：

（1）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。298K时，1g外完全燃烧生成压0（1）放热

143kJ,表示伍摩尔燃烧烂（燃烧热）的热化学方程式为；燃料的热值是指在一定条

件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，已知CH,的摩尔燃烧焰为-890kJ-moL,计

算298K时H2与CH»的热值之比为（保留3位有效数字）。

（2）直接以CO2为原料生产甲醇是目前的研究热点。

已知:①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）=-90.5kJ-mol-1

②CO（g）+H2O（g）=CC>2（g）+H2（g）AH2=-41.1kJ-mor'

则CO2与H合成甲醇的热化学方程式为CC）2（g）+3H2（g）=CH30H值）+旦0伍）AH=_

kJ•mol

（3）如图所示为制备硫酸的途径（反应条件略），已知2H2。2画）=2区0（1）+02伍）为放热反应,

则AH।A&（填“〉”"今或，下同），AH2+AH3△4。

HO(aq)

(g)22

Z\p2(g)

g哈/

六2⑻H2o(l)、

SO2(g)2,SO3(g)4—>H2SO4(aq)

△Hi/\r1Q

（4）某温度下，在密闭容器中充入一定量的R（g）,发生反应R（g）uT（g）（l为中间产物），测

得各气体浓度与反应时间的关系如图所示，相同条件下提高反应温度，c平（R）/c平（T）、

%（R）/%⑴均增大。下列反应进程示意图符合题意的是（填标号）。

试卷第8页，共15页

四、填空题

21.工业上常用沉淀法除去废水中的金属离子。

已知：①当c（Mn+）VLOxlO-5moi时，可认为M"离子沉淀完全。

②

物质

MgFzFe(OH)3A1(OH)3MnS

4.0x10F1.0x10-381.0x10-332.0x10-5

回答下列问题：

（1）向含有Mg2+的废水中按物质的量之比MMg2+）：“（F）=l:2加入NaF溶液沉镁，充分反

应后，c（F-）=mol-L1；沉镁时若pH过低，会导致Mg2+沉淀不完全，原因

是O

（2）假设溶液中Fe3+、AP+的浓度均为oimoLL-,加NaOH固体调节溶液pH,当Fe3+恰好

沉淀完全时，溶液中Al3+的浓度为mol-L-1。

（3）向工业废水中通入H2s可将MIJA转化为MnS除去。25℃时，调控H2s溶液的pH,溶液

中IfcS、HS-、S?-的分布系数S随溶液pH的变化关系如图所示。

①H2S+S2-02Hs一的平衡常数K=；

②当溶液中c(H2s)=c(S2-)时，溶液的PH=；

2+

③常温下，向含有0.01moLpMn2+的废水中通入JtS,当《袤一)=2.0x107moi时，Mn

开始沉淀，此时废水的pH=。

五、解答题

22.利用含铁微粒，可采用不同的原理处理工业废水，相关过程如下。回答下列问题：

(1)选用铁电极和石墨电极电解含有501的酸性废水，在废水中加入适量NaCl。电解一段

时间后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成。铁电极作极(填“阴”或“阳”)；若以石墨

电极代替铁电极，501处理效果变差，该电极发生的主要反应为。

(2)工业上也可以选用铁粉去除酸性废水中的CrQ，,反应原理如图所示。

选用纳米级铁粉可加快去除速率，原因是;处理1L含(MmoLLTCrQ；的废水，

理论上至少消耗铁粉go

2+

(3)利用电芬顿技术(涉及主要反应为Fe+H2O2+H+=Fe"+OH+H2O)产生强氧化性的羟

基自由基，处理含苯酚(OH)的酸性废水，工作原理如图1所示；工作时，Fe2+>

氐。2产生量与电流强度关系如图2所示。

试卷第10页，共15页

c

T

o

m

m

)

*、

武

d忙

x

y

£

理论上，最合适的电流强度为mA；若阴极消耗28moich,至少能处理苯酚

mol；反应结束后，Fe3+的物质的量(填“增多”“减少”或“不变”)。

23.为实现氯资源的再利用，工业上常采用CuO催化氧化法处理HC1废气制成CL,反应

的热化学方程式为4HCl(g)+Oz(g)逑2c12值)+2凡0值)AH=-114.4kJ-mor1o回答下

列问题：

(1)该制备方法的一种催化机理如图所示。

①图中X的化学式为：W的电子式为；

②图中转化涉及的反应中属于氧化还原反应的有个。

(2)将物质的量之比为2：1的HC1和。2分别以不同起始流速通入反应器中，在TI、T2和T3

三种不同温度下反应，通过检测流出气成分绘制HC1转化率(a)曲线如图所示(较低流速下

转化率可近似为平衡转化率)。

三+

级H溶

留逐该

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保（其）

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分）效酸000的程

111酸

号高氧xxx水方“

量含数5.0.5.填

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（因离忽性

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2酸o1

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出戊（xx平表或P1

转酸数0.5.3其2

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应C磷常==2数Pa

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序对减、P代2

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