2025中考化学详细知识点

2025中考化学详细知识点整理

必背一化学用语

物质的组成与构成构建图

物质

宏观角度微观角度

1.构成物质的微粒

'原子构成:金属单质、稀有气体、一些固态非金属单质（金刚石、石墨、白磷、Si、S）

⑴物质由，离子构成:盐、碱

、分子构成:非金属氧化物、有机物、由分子构成的单质（稀有气体除外）

①物质由哪种微粒构成，这种微粒便是保持该物质化学性质的最小微粒。

②原子是化学变化中的最小微粒。

③分子由原子构成；由分子构成的物质，其形成过程先由原子构成分子，再由分子聚集构成物质，不

能直接说该物质是由原子构成的。

④原子与分子的本质区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。

⑵分子的特性

分子的特性影响因素验证方法

质量和体积1个水分子的质量约是3X102kg；

都很小1滴水（0.05mL）中约有1.67X10'个水分子

温度越高，分子运动速率越快；两种液体不接触，有颜色改变或白烟生成；

不断运动

相同条件下，不同分子的运动速率不同固体溶于水中消失

温度越高，分子间隔越大；

两种液体混合，体积变小；

有间隔压强越大，分子间隔越小；

气体加压，状态改变

同种物质不同状态分子间隔：气＞液＞固

2.原子的构成

⑴构成原子的微粒

:决定元素的种类:

质子—个质子带一^单位正电荷原

原子核、侠比原字祎奕，廊面叔盍子

呈

中子•存而一电

中

国性

核外电子----个电子带一个单位负电荷

①每种原子都含有质子和电子，但不一定有中子，如气原子（；H）。

②质子数不一定等于中子数。

③原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。

④原子不显电性的原因：核内质子与核外电子所带电荷数量相等、电性相反。

⑵原子结构示意图及应用

电子层

核内质子数

（决定元素种类）

带正电荷8m

T最外层电子数

原子核々决定元素的化学性质）

①核外电子的分层排布规律

'①核外电子总是优先排布在能量较低、离核较近的电子层上，排满之后再排下一层;

<②第一层最多容纳2个电子、第二层最多容纳8个电子；

.③最外层电子数不超过8个（只有一个电子层时不超过2个）

②原子的最外层电子数与元素种类、化学性质的关系

最外层电子数元素类别得失电子趋势性质

<4金属元素（H、He等除外）易失去最外层电子（形成阳离子）

化学性质不稳定

>4非金属元素易得到电子（形成阴离子）

=8稀有气体元（He为2）难得失电子（为相对稳定结构）化学性质稳定

【注意】①原子最外层电子数=4时，不易得、失电子，化学性质比较稳定。如常温下碳的化学性质稳定。

②原子最外层电子数相同，则元素的化学性质相似（H、He除外）。

⑶离子的形成：原子通过得、失电子形成离子

钠原子（Na）钠离子（Na）

J所失电子数为原子最外层电子数）

氯原子（C1）氯离子（Cr）

④京——易得电厂阴宴―京@）京

7/所得电子数为8减原子最外层电子数7）

①常见阳离子：K+、Ca2\Na+、Mg2\Zn2\Al3\Fe2\Fe3\Ag\H\NH4+等。

222

②常见阴离子：Cl\O\S\OH>SO4\NO3-、CO32一等。

（4）判断元素种类及书写粒子符号——依据：粒子结构示意图

①方法：先根据圆圈内的数字（即质子数）确定元素种类；再比较质子数与核外电子总数的相对大小，确定粒子

是否带电及所带电荷数。

=核外电子总数:原子

②若质子数«>核外电子总数:阳离子

,差值即为离子所带电荷数

〈核外电子总数:阴离子.

3.元素及元素周期表

⑴必背元素及其符号——书写元素符号时：一个字母表示时大写；两个字母表示时一大二小。

①前20号元素

氢氮锂钺硼碳氮氧氟就

------W-—H-n——TT-―—-R-----—P——N——A——1?——IXFa——

1121416

钠镁铝硅磷硫氯氮钾钙

——■—A1—-P------—K——Ga—

——N-a—————Si—一s——G1一—AT-

232427313235.53940

②补充11种元素

镒铁铜锌银领汞锡金碘硒

-Mn-Pe-&a~Zn~A~g—B-a-Hg-Sn-A~n—I—Sb

566465108137

(2)元素周期表的结构及规律

①舛粕!7个周期：每一横行表示一个周期

①中构116个族：每一纵行表示一个族，其中8、9、10三个纵行组成一个族

C新律!同一横行：原子的电子层数相同，从左到右最外层电子数(第一层除外)由1逐渐递增至8

②规律［同一纵行：原子最外层电子数相同，自上而下电子层数逐渐增多

(3)元素周期表中一格的信息

原子序数=质子数

工后。该元素的一个原子的质量

原子序数——53I元素符号①相对原子质量=----------------------

1个碳一12原子质量义改

元素名称-碘

126.9相对原子质量

I②近似相对原子质量-质子数+中子数

根据偏旁判断也逮整类又如偏旁

铲守嗔案翻亡格沐属元素;矍他为一二1'.③原子的电子层数=元素所在周期数

偏旁为“石”、"厂'、“气”，属于非通常省

金属元素

4.化合价

⑴常见元素及原子团的化合价口诀

一价氢氯钠钾银;二价氧钙镁银锌；三铝四硅五价磷；

①常见元素的化合价

二三铁、二四碳;二四六硫都齐全；铜汞二价最常见；莫忘单质都为零

「负一氢氧(OIF)、硝酸根(NO3一)、碳酸氢根(HC(V)；

负二碳酸(CO32-)、硫酸根(SO42-)；

②常见原子团的化合价V

负三记住磷酸根出043一)；

I唯有正一是镂根(NH4+)

⑵化合价的一般规律

'单质中：元素的化合价为0

①，化合物中：各元素化合价代数和为0

.原子团中：各元素化合价代数和=离子所带电荷数

〃金属元素：只有正价，没有负价

c+4-2

与氧元素形成化合物时显正价，如so2

②〈非金属元素-2

〔与金属元素形成化合物时显负价，如Na2s

＜注意：化合物中氢元素常显+1价，氧元素常显一2价

-+2-2+3-2

在不同化合物中可显不同的化合价，如Fe。和Fe2()3

③同种元素j-3+5

、在同一化合物中也可能显不同的化合价，如NH4NO3

⑶化合价的应用

①判断化学式正误：若化合物中各元素正、负化合价的代数和为0,则化学式正确。

②计算化合物或原子团中某元素的化合价：写—标—设—求

一+1x-2

例1：求K2Cr2O7中Cr元素的化合价：(+l)X2+xX2+(-2)X7=0解得：尤=+6

例2：求S2O32-中硫元素的化合价：xX2+(-2)X3=-2解得：x=+2。

③推求化合物的化学式（交叉法）

步骤硫酸铝二氧化碳

①写出化合物中组成成分的符铝硫酸根碳氧

号：正价在前、负价在后

AlSO4co

+3-2+4-2

②标出化合价

AlS04C0

3、.*

③化合价绝对值约简后交叉作2、

C八

角码，即为原子或原子团个数（“1”省略不写）

A12(SO4)3

④检查化学式中各元素正、负化

(+3)X2+(-2)X3=0(+4)+(-2)X2=0

合价代数和是否为0

5.化学式的读、写方法

⑴化学式的读法

类型读法举例

气态一般读“某气”（例外：。3读作臭氧）。2（氧气）;He（氢气）

单

固态及液态

质直接读元素名称C（碳）；Bn（澳）；Fe（铁）

非金属、金属

两种元素MgO（氧化镁）、CuCb（氯化铜）、

读作“某化某”，有时需读出原子个数

组成CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）

2"

从⑴含酸根（NO3一、W,SO4）：CaCChC碳酸钙）、BaSC>4（硫酸钢）；

后①前面只有非氢元素：读作“某酸某”；H2c。3（碳酸）、H2so4（硫酸）；

化往②前面只有氢元素：读作“某酸”。NaHCChC碳酸氢钠）、NaHSOM硫

合含“根（或原

刖⑵含HCCV、HSO4：读作“某酸氢某”酸氢钠）

子团）”

物读含氢氧根（OH—）：读作“氢氧化某”NaOH（氢氧化钠）

后跟酸根离子读作“某酸镂”（NH4）2SO4（硫酸镂）；

含钱根（NH4+）

、后跟单核离子读作“某化镂”NH4cl（氯化钱）

+3+2

注意：Fe读作“铁”，Fe读作“亚铁”。如FeCb（氯化铁）、FeO（氧化亚铁）、如FesCM四氧化三铁）

⑵化学式的写法

物质类别书写方法举例

由原子构成（金属、稀有

直接用元素符号表示Cu、He、C

单气体、某些固态非金属）

质由分子构成（碘、澳、气

在元素符号右下角写出分子中所含原子个数12、B12、N2、O2

态非金属）

含金属元素金在前NaChMgCL

化氧化物氧在后CuO、CO2

合氢原子数：氢在前；氢原子数：氢在后

氢化物W223HC1、H2O;CH4、NH3

物注意：①原子、原子团个数为1时不写角标，其个数之比应为最简整数二匕（例外：H2O2、Na2（?2）。

②原子团个数若超过1个时，先用括号括起来，再写角标。

6.元素符号,化学式及符号周围数字的含义

一微观：表示这种元素的一个原子

（1）元素符号的意义,…而!表示这种元素

.玄观〔表示这种物质——仅限物质由原子构成的元素符号

微观：表示一个铁原子

微观：表示一个氢原子

如Fe<表示铁元素

.宏观：表示氢元素宏观，

表示铁

,表示（一个）一种离子

⑵离子符号的意义

右上角数字的含义：表示一个离子所带电荷的数量与电性

2+1表示（一个）镁离子

如Mg［表示一个镁离子带2个单位正电荷

一表示这种物质

宏观《表示这种物质的元素组成

、表示这种元素——仅限物质由原子构成的化学式

一枷店山A=而求'【表示物质的一个分子

I物质由分子构成〔表示物质的一个分子的原子构成（或原子个数比）

彼人］物质由原子构成：表示物质的一个原子

〔物质由离子构成：表示物质构成中各离子个数的最简比

①由分子构成的物质的化学式，又叫分子式。

”…配J表示水这种物质

衣机］表示水是由氢元素和氧元素组成

如H20V"表示一个水分子

微观，表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成

、〔（或表示水分子中氢、氧原子个数比为2：1）

②由原子构成的物质，其化学式一般为相应的元素符号。

［表示铁元素

宏观,表示铁这种物质

〔表示铁是由铁元素组成

、微观：表示一个铁原子

③由离子构成的物质中不存在单个的分子，其化学式表示了该物质中各元素原子个数的最简比。

力表示氯化钠这种物质

如NaCI＜玄尢［表示氯化钠是由钠元素和氯元素组成

、微观：表示氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1:1

⑷化学符号周围数字的含义

图示注意事项举例

H：表示氢元素、一个氢原子；

注意：①化合价与离子所带电

表示化合物中、表示每个离子2H：表示两个氢原子；

荷数：符号一致，数字相同；写

元素化合价的±m/所带电荷的数H+：表示（一个）氢离子；

数值和正负TA〃土值和电性法相反，位置不同。②a、b、n为

2H+：两个氢离子；

“1”时省略不写，但勿为“1”

H：表示氢气、氢气由氢元素

表示1个分子或时不能省略。③元素符号或化学2

表示微粒（分子、原子\原子团中所含该组成、一个氢分子、一个氢分

式前加上数字时，就只能表示微

或离子）的个数原子的个数子由两个氢原子构成；

观意义上的粒子个数。

2H2：表示两个氢分子

7.化学方程式的书写

以科学事实为根据一一不能臆造

（1）书写原则

遵守质量守恒定律一一元素、原子守恒

⑵各符号的含义

反应物生成物

⑶中考要求：无“T或1”、无条件、条件错误、未配平扣1分，化学式错误扣2分。

①只有反应物中没有气体时，生成物中的气体才能标“t”。

②反应条件一般写在长等号上方；若反应条件有多个，则写在等号下面，其他条件写在上面。

必背二常考概念和原理

1.物质的分类

单质金属

（由一种元素组成）非金属

纯净物

（氧化物：含两种元素且一种是氧元素

（只含一种物质）＜

酸：H++酸根离子（C＞、NO3UCO32,SO?"）

物质化合物.无机物〈心人口+、，-

<碱：金属离子（或NH4）+OH

（至少由两种I盐：金属离子（或NHj）+酸根离子

元素组成）

、有机物：含碳元素的化合物（CO、CO2、H2cO3、

碳酸盐、碳酸氢盐等除外）

I混合物：至少含两种物质

【注意】①由同种元素组成的物质不一定是单质（纯净物），也可能是混合物，如和混合在一起属于混合

物。②氧化物一定含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMn（h是含氧化合物（含有氧元素），但不

是氧化物。

质量守恒定律］元素守恒

2.

原子守恒

⑴适用范围：只适用于化学反应。

（2）化学反应的实质：分子组七原子空堡％新分子建集新物质。

⑶化学反应前后各种量的变化

宏观：物质的质量总和、元素种类、元素质量

①六个不变-

微观：原子的种类、数目、质量

宏观:物质种类

②两个一定变•

微观:分子种类

宏观:元素化合价

③两个可能变•

微观:分子数目

⑷质量守恒定律的验证：所有化学反应都遵循质量守恒定律，也都能验证质量守恒定律；在探究质量守恒定律

时，对于有气体参加或生成的反应，必须在密闭容器中进行实验，否则不能验证。

3.四种基本反应类型

基本反应类型表达式特点举例

占燃

化合反应A+B+…1C多变一，价可变

H2+O2-H2O,CaO+H2O=Ca(OH)2

分解反应C7A+B+…一变多，价可变2H2O2些望2H2O+O2f,H2cO3=H2O+CO2t

置换反应单换单，价必变

A+BC—B+ACFe+CuSO4=FeSO4+Cu

复分解反应两交换，价不变

AB+CDTAD+CBNaOH+HC1=NaCl+H2O

①氢前金属+酸-低价金属盐+氢气

（1）置换反应类型，②氢气（或焦炭）+金属氧化物f氏。（或CO2）十金属

、③金属+盐一低价金属盐+金属：前置后，盐可溶；钾钙钠，要除外

,酸十金属氧化物一盐十水、

酸+碱―盐+水反应物：有酸酸必溶，无酸两相溶，

⑵复分解反应类型《酸+盐一新酸+新盐

》生成物：有沉淀、气体或水生成（满足其一即可）

碱+盐T新碱+新盐注意：若产物新酸为H2CO3,必须拆写成H2O+CO2T

、盐1+盐2—新盐1+新盐2>

⑶中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。

①中和反应属于复分解反应，但不是基本反应类型；

、..、酸+碱―盐+水

②能生成盐和水的反应不一定是中和反应，如„A,,.,都不是中和反应。

碱+非金属氧化物―盐+水

（4）放热反应和吸热反应

一物理：硝酸镂固体溶于水

①吸热现象，

〔化学：CO2+C-2CO

「物理：NaOH固体、浓硫酸溶于水

'燃烧反应（剧烈氧化反应）、酸碱中和反应、活泼金属和稀酸反应、

②放热现象<

化学缓慢氧化反应（腐败、酿酒、酿醋、金属生锈、呼吸作用）、

、生石灰溶于水[CaO+H2O=Ca（OH）2]

4.金属活动顺序表

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

'①位置越靠前，金属的活动性越强

⑴规律｛②金属与稀盐酸或稀硫酸反应的条件：氢之前，能置换

.③金属间发生置换反应的条件：前置后，盐要溶；钾钙钠，要除外

'①判断某些置换反应能否发生

⑵应用②判断、设计实验验证几种金属的活动性顺序

.③判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分

⑶验证金属活动性顺序

,①加稀盐酸或稀硫酸：反应越剧烈，金属活动性越强

①两种金属，②一种金属十另一种金属的盐溶液

.注意：当两种金属均位于氢之后时，只能选用②确定。

'①两边金属夹中间金属化合物溶液一一“两金夹一盐”

②两边金属化合物溶液夹中间金属----“两盐夹一金”

⑨二种令属《

［若是“两（氢）前一后”，还可用“三金夹一酸”

''主音＜

若是''一（氢）前两后”可用①或②，但不能用“三金夹一酸”

必背三化学与生活

1.水的净化

（1）水的净化流程及方法

、［静置沉淀］、

①讥证〔吸附沉淀（常加入明矶等絮凝剂）1使不浴于水的杂质仇降

②过滤：除去水中的不溶性杂质。

③吸附：利用活性炭的吸附作用除去水中的色素和异味。

④消毒杀菌：加入C12、C102、。3、漂白粉等消毒剂，除去水中的细菌和微生物。

⑤蒸储：除去水中所有杂质，净化程度最高。

【注意】a.自然界的水为混合物，经过沉淀、过滤和吸附操作处理后，所得的水仍为混合物，蒸饵后所得的水

为纯净物。b.沉淀、过滤、吸附、蒸憎发生的均是物理变化，消毒杀菌发生的是化学变化。

⑵硬水和软水

［硬水：泡沫少、浮渣多

①鉴别方法：加肥皂水，振荡“、一、水।

〔软水：泡沫多、浮渣少

生活中：煮沸

②硬水软化（化学变化）

实验室：蒸储

2.化学与人体健康

⑴六大营养素的主要功能及食物来源

营养素主要功能食物来源

糖类主要供能物质大米、小麦、薯类等

植物油脂：菜籽油、花生油、豆油

供能油脂维持生命活动的备用能源

动物油脂：牛油、奶油

营养素

后备能源，构成细胞的基本物质，是机体植物蛋白：大豆、花生、豆腐

蛋白质

生长及修补受损组织的主要原料动物蛋白：鱼、蛋、肉

维生素调节新陈代谢水果、蔬菜等

不供能

无机盐维持机体的酸碱平衡调料

营养素

水调节体温、溶解物质、排泄废物—

⑵维生素缺乏与人体健康

维生素种类维生素A维生素B维生素C维生素D维生素K

缺乏时的症状夜盲症贫血或脚气病坏血病佝偻病（骨质软化和骨质疏松）皮下出血

①维生素C易溶于水，在高温下易被氧化、破坏，在酸性环境中比较稳定，食用凉拌蔬菜放适量醋，可以获得

较多的维生素C。

②维生素D可促进钙的吸收，所以补钙的同时常服用维生素D。

⑶化学元素与人体健康

［常量元素：在人体中含量超过0.01%的元素，如钙、磷、钾、钠、镁、氯等

①人体必需元素1

［微量元素：在人体中含量少于0.01%的元素，如铁、锌、碘、硒、氟等

②化学元素与人体健康的关系

元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响主要食物来源

牙齿、骨骼的主幼儿及青少年缺钙引起佝偻病、发育不良；

常量钙奶制品、豆类、虾皮

要成分老年人缺钙引起骨质疏松、易骨折

血红蛋白的成分，动物肝脏、瘦肉、蛋、

铁缺铁会引起贫血

能帮助运输氧气鱼

锌影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良瘦肉、肝脏、奶类

缺硒可能引起表皮角质化和癌症；

微量硒防癌、抗癌海产品、加碘食盐

摄入量过高，会使人中毒

甲状腺素的重要缺碘或摄入量过多都会引起甲状腺肿大,幼儿缺

碘茶叶、海产品

成分碘会影响生长发育，造成思维迟钝

氟防治齿禹齿缺氟易产生蹒齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病富硒大米、富硒茶叶

⑷有损人体健康的物质

①对人体有害的元素：汞(Hg)、铅(Pb)、镉(Cd)、铭(Cr)、碑(As)等。

②对人体有害的物质

物质危害生活中常见事例

煤气中毒，碳的不完全燃烧，香烟的烟

co有毒，与血红蛋白结合使血液失去输氧能力

气｛含烟碱(尼古丁)、CO、醛类｝

误食会使人中毒，损害人体肝脏，诱发癌症霉变大米、花生、面粉、黄豆等食物

黄曲霉毒素

注意：由于黄曲霉毒素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，所以霉变食物煮熟后也不能食用

装修污染、用“吊白块”处理面粉、用

甲醛使蛋白质变性

甲醛浸泡水产品

亚硝酸钠外观与食盐相似，有毒，致癌物质用工业盐代替食盐腌制肉制品

甲醇有毒，对眼睛有影响，严重时可导致失明甚至死亡用工业酒精勾兑饮用酒

瘦肉精引起心率加速、代谢紊乱、血压降低用含瘦肉精的饲料喂猪

汞、铅、镉、铜等重金属盐易导致蛋白质变性含镉大米

重金属盐

注意：若误食CuSCU等重金属盐中毒，立即服用牛奶或豆浆解毒

3.燃烧条件与灭火原理

,①可燃物

(1)燃烧的条件②与氧气(或空气)接触，同时具备，缺一不可

、③温度达到可燃物的着火点(物质固有属性)，

'①清除可燃物一一森林着火，设置隔离带；关闭天然气阀门'

(2)灭火的原理＜②隔绝氧气(或空气)一一炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，破坏其一即可

、③降低温度到着火点以下一一住宅失火，用高压水枪灭火,

4.能源及分类

不可再生：煤、石油、天然气、可燃冰

(1)是否可以循环再生

可再生：氢能、酒精(乙醇)、太阳能、风能、地热能、沼气

|常规能源：三大化石燃料(煤、石油、天然气)、水能

(2)利用角度j新能源：太阳能、风能、地热能、海洋能、潮汐能、生物质能、可燃冰、氢能和核能

优点：资源丰富，热值高，无污染（燃烧只生成水，是最理想的清洁能源）

（3）氢能j缺点：制取成本高，贮存和运输难题未解决，暂时还未能广泛使用

5.化肥

种类氮肥磷肥钾肥复合肥

含营养元素N、P、K

判断只含营养元素N只含营养元素P只含营养元素K

中的两种或两种以上

主要壮叶：促进农作物生壮果：促进植物的生长，壮茎：增强作物抗病

同时供给几种养分

功效长茂盛，叶色浓绿增强作物抗寒、抗旱能力虫害和抗倒伏能力

植株矮小，果实发育不良，

缺乏症叶片发黄，枝叶细小茎秆细小，易倒伏—

产量低

【注意】①氮肥中一定含有氮元素，但含有氮元素的物质不一定都能用作氮肥，如硝酸。②化肥功效的记忆口诀：

氮磷钾，叶果（根）茎；钾抗倒伏磷抗旱（寒），叶片发黄要用氮。③铁态氮肥不能与草木灰（是农家肥，主要成分

K2c。3）等碱性物质混用，否则会因反应生成氨气而降低肥效。④应合理使用化肥和农药。

6.化学与材料

纯金属：铁、铝、金等

金属材料

.合金：生铁、黄铜、不锈钢等

（1）无机材料0［玻璃

无机非金属材料I陶瓷

<〔水泥

热塑性（链状）：聚乙烯

塑料

热固性（网状）：电木

有机合成材料《

合成纤维：锦纶（尼龙）、涤纶（的确良）、月青纶（人造羊毛）

（2）有机材料，I合成橡胶：丁苯橡胶、氯丁橡胶

植物纤维：棉、麻

天然有机<天然纤维|

高分子材料“动物纤维：羊毛、蚕丝

、天然橡胶

（3）复合材料：玻璃钢、碳纤维、钢筋混凝土、导电塑料。

（4）纳米材料（不是合成的新材料）

【注意】①天然纤维的吸水性和透气性好；合成纤维的强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀，但吸水性和透气

性较差。②钢化玻璃是无机非金属材料，玻璃钢是复合材料。

7.化学与环境

（1）三大污染

产生原因主要危害防治措施

化石燃料、垃圾、农作物秸秆等的

①全球气候变暖

燃烧，工业废气，汽车尾气等，主要减少化石燃料的使用；改变能源结构，

大气