2025年化学高一奥赛试题及答案

化学高一奥赛试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题5分，共25分）

1.下列物质中，不属于同素异形体的是（）

A.金刚石和石墨

B.氧气和臭氧

C.碘和碘化氢

D.氢气和氘

2.下列反应中，不属于置换反应的是（）

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C.2H2O2=2H2O+O2↑

D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

3.下列溶液中，pH值最大的是（）

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

4.下列化合物中，不属于离子化合物的是（）

A.NaCl

B.MgCl2

C.H2O

D.CaCO3

5.下列物质中，具有还原性的是（）

A.CuO

B.Fe

C.Fe2O3

D.Ag

二、填空题（每题5分，共25分）

6.氯化氢的水溶液是______溶液，其pH值为______。

7.下列物质的化学式分别是：氢氧化钠______，过氧化钠______，碳酸钙______。

8.氢气与氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为______。

9.下列物质的溶解度从大到小排列：NaCl>KNO3>NaNO3，正确答案是______。

10.下列反应中，属于氧化还原反应的是______。

四、简答题（每题10分，共30分）

11.简述酸碱中和反应的特点及其在生活中的应用。

12.请解释什么是氧化还原反应，并举例说明。

13.简要说明电解质和非电解质的概念及其区别。

五、计算题（每题15分，共45分）

14.计算下列溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度：

1.0.1mol/LHCl溶液

2.0.1mol/LNaOH溶液

3.0.1mol/LCH3COOH溶液

15.一定量的金属铝与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸铝。若反应完全，计算生成氢气的体积（标准状况下）。

已知：金属铝的质量为2.7g，稀硫酸的浓度为1.5mol/L，体积为100mL。

16.一定量的氢氧化钠与稀盐酸反应，生成氯化钠和水。若反应完全，计算消耗的氢氧化钠的质量。

已知：氢氧化钠的质量为4.0g，稀盐酸的浓度为0.5mol/L，体积为100mL。

六、综合题（每题20分，共40分）

17.阅读下列化学方程式，回答问题：

2H2O2→2H2O+O2↑

（1）该反应属于什么类型的反应？

（2）反应中，过氧化氢是氧化剂还是还原剂？

（3）若反应生成0.5mol的氧气，需要多少摩尔的过氧化氢？

18.下列实验现象描述，判断其正确性，并说明理由：

（1）将铁片放入稀硫酸中，铁片表面出现气泡。

（2）将铜片放入稀盐酸中，铜片表面无明显变化。

（3）将氢氧化钠溶液加入酚酞指示剂，溶液变红。

试卷答案如下：

一、选择题（每题5分，共25分）

1.C

解析思路：同素异形体是指同种元素形成的不同单质，选项中只有碘和碘化氢不符合这一条件。

2.C

解析思路：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，选项中只有C不是单质与化合物反应。

3.B

解析思路：pH值越小，溶液越酸性；pH值越大，溶液越碱性。NaOH是强碱，其水溶液呈强碱性，pH值最大。

4.C

解析思路：离子化合物是由离子构成的化合物，选项中只有H2O不是由离子构成的。

5.B

解析思路：还原性是指物质失去电子的能力，选项中只有Fe具有还原性。

二、填空题（每题5分，共25分）

6.酸；1

解析思路：氯化氢的水溶液是盐酸，属于酸溶液，pH值小于7。

7.NaOH；Na2O2；CaCO3

解析思路：根据化合物的名称，直接写出化学式。

8.2H2+O2→2H2O

解析思路：根据反应物和生成物，写出化学方程式。

9.KNO3>NaNO3>NaCl

解析思路：溶解度从大到小排列，根据溶解度规律，KNO3溶解度最大。

10.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

解析思路：根据氧化还原反应的定义，找到有电子转移的反应。

四、简答题（每题10分，共30分）

11.酸碱中和反应的特点是酸和碱反应生成盐和水，应用包括中和酸性土壤、治疗胃酸过多等。

解析思路：解释酸碱中和反应的定义和特点，以及其在生活中的应用。

12.氧化还原反应是指化学反应中有电子转移的反应，例如金属与酸反应、金属与非金属反应等。

解析思路：解释氧化还原反应的定义，并举例说明。

13.电解质是指在溶液中或熔融状态下能够导电的物质，非电解质是指在溶液中或熔融状态下不能导电的物质。

解析思路：解释电解质和非电解质的概念，并说明它们的区别。

五、计算题（每题15分，共45分）

14.

（1）[H+]=0.1mol/L；[OH-]=10^-13mol/L

解析思路：根据pH值计算[H+]，根据水的离子积计算[OH-]。

（2）[H+]=10^-14mol/L；[OH-]=0.1mol/L

解析思路：根据pOH值计算[OH-]，根据水的离子积计算[H+]。

（3）[H+]=0.1mol/L；[OH-]=10^-13mol/L

解析思路：根据CH3COOH的酸性计算[H+]，根据水的离子积计算[OH-]。

15.0.15L

解析思路：根据化学方程式，计算金属铝与稀硫酸反应生成氢气的物质的量，再根据标准状况下氢气的摩尔体积计算氢气的体积。

16.2.0g

解析思路：根据化学方程式，计算氢氧化钠与稀盐酸反应消耗的氢氧化钠的物质的量，再根据氢氧化钠的摩尔质量计算消耗的氢氧化钠的质量。

六、综合题（每题20分，共40分）

17.

（1）分解反应

（2）还原剂

（3）1mol

解析思路