2024-2025学年新教材高中化学3.1第1课时铁的单质教案新人教版必修第一册

PAGE10-铁的单质课程标准核心素养1.了解铁与某些非金属单质、酸和盐溶液的反应。2．通过试验探究了解铁与水蒸气的反应。1.改变观念：知道铁作为还原剂与某些非金属单质、酸和盐溶液反应时，铁与氧化性较弱的氧化剂反应，铁原子生成＋2价铁的化合物；铁与氧化性较强的氧化剂反应时，铁原子生成＋3价铁的化合物。2．科学探究：通过对铁与水蒸气反应试验原理的探究，分析可能的生成物。1．金属的物理通性状态颜色延展性导电、导热性绝大多数为固态不透亮、有金属光泽，大多是银白色大多数较好良好金属的物理性质既有相像性又有差异性，如金属的特别性有：(1)金、铜等少数金属有特别颜色。(2)除汞外，常温下金属都是固体。(3)密度相差较大。其中常温下密度最小的金属是锂(0.535g·cm－3)，常见金属中密度最大的是铂(21.45g·cm－3)。(4)硬度相差很大。金属中硬度最大的是铬(Cr)，钠、钾等金属硬度较小。(5)熔、沸点相差也很大。钠、钾的熔点都低于水的沸点(100℃)，而钨的熔点高达3422℃。2．铁的存在和冶炼(1)铁的存在铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中。铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。(2)铁的冶炼我国目前发觉最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑，这说明春秋初年我国已驾驭了冶铁技术。战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。工业炼铁的反应原理为3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2。3．铁的化学性质(能写离子方程式的写离子方程式)eq\a\vs4\al()Fe与足量的Cl2、KMnO4(H＋)、硝酸溶液等强氧化剂反应时，被氧化为＋3价；Fe与足量的S、I2、Cu2＋等弱氧化剂反应时，被氧化为＋2价。4．铁与水蒸气反应的试验探究(1)铁与冷水或热水不反应，但在空气中氧气、二氧化碳、水蒸气的作用下，易腐蚀。(2)铁与水蒸气反应的试验探究方法方法一(试验改进)方法二试验装置续表方法方法一(试验改进)方法二气体检验用小试管C收集一试管气体，点燃，听到稍微的“噗”声，证明生成了H2用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H2试验结论铁在高温条件下能与水蒸气反应，化学方程式为3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2方法一中，应先点燃酒精灯产生大量水蒸气后，再点燃酒精喷灯，以防止加热的铁粉与氧气反应。方法二中，湿棉花的作用是供应水蒸气。金属铁、钠与非金属反应的比较与O2反应与Cl2反应与S反应Na常温下：4Na＋O2=2Na2O2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl2Na＋Seq\o(=,\s\up7(△))Na2S加热时：2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2Fe常温下：Fe在潮湿的空气中生锈，主要成分为Fe2O3·nH2O2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeSFe在纯氧中点燃生成Fe3O4铁与硫、氯气反应的产物中铁的价态不相同，证明氯气的氧化性强于硫。1．下列关于铁与水反应的描述不正确的是()A．红热的铁能与水蒸气反应，用排水法收集产生的气体并点燃，能听到稍微“噗”声B．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应C．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下能发生氧化反应D．铁与水蒸气反应的固体产物是黑色的FeO解析：选D。铁与水蒸气反应的固体产物是黑色的Fe3O4。2．将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL1mol·L－1的盐酸中，下列说法正确的是()A．钠与盐酸反应最猛烈，产生的气体最多B．铝与盐酸反应产生的气体最多C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多D．反应结束时产生的气体一样多解析：选A。经计算知金属相对于盐酸都是过量的，所以Al、Fe剩余，而剩余的Na又能与水反应，因而钠与盐酸反应产生的气体最多。3．(2024·教材改编题)某化学爱好小组利用如图装置进行“铁与水反应”的试验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是___________________________________________________，B装置中反应的化学方程式为_____________________________________________。(2)D装置的作用是_____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)E装置中的现象是________________________________________________________。(4)A、B两个装置中应先点燃________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________________________________________________________________________________________。解析：(1)B装置中发生的反应是3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2，故A装置的作用是产生水蒸气。(2)D装置的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H2。(3)E装置中发生的反应为H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O，故E装置中的现象为黑色固体变为红色，同时硬质玻璃管右端管壁有水珠生成。(4)应先点燃A处酒精灯，若先点燃B处酒精喷灯，B装置中的Fe会与空气中的O2反应；点燃E处酒精灯之前要收集H2，并检验其纯度。答案：(1)产生水蒸气3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2(2)除去未反应的水蒸气，干燥H2(3)黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有水珠生成(4)A收集H2，并检验其纯度课堂小结铁eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(与非金属反应\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(与足量的Cl2等强氧化剂反应被氧化为＋3价,与足量的S、I2等弱氧化剂反应被氧化为＋2价)),与非氧化性酸反应（如稀硫酸、盐酸）被氧化为＋2价,与盐溶液反应，如Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu,在高温下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O（g）\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2))合格考训练1．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是()A．Feeq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(加热))FeCl3 B．Feeq\o(→,\s\up7(盐酸),\s\do5(常温))FeCl3C．Feeq\o(→,\s\up7(H2O（g）),\s\do5(高温))Fe3O4 D．Feeq\o(→,\s\up7(S),\s\do5(加热))FeS解析：选B。Fe与非氧化性酸反应被氧化为＋2价，B错。2．(2024·教材改编题)下列物质中，在肯定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为＋3价的是()A．稀硫酸 B．氯气C．硫酸铜溶液 D．稀盐酸解析：选B。Fe与强氧化剂Cl2反应被氧化为＋3价。3．下列反应中，能置换出铁的是()A．Cu和FeSO4(溶液) B．Na和FeSO4(溶液)C．C和Fe2O3(高温) D．Ag和FeSO4(溶液)解析：选C。A项不发生反应；B项钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸亚铁反应产生氢氧化亚铁沉淀；C项反应为3C＋2Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))3CO2＋4Fe；D项不发生反应。4．(2024·教材改编题)下列改变通过一步反应不能干脆完成的是()A．Fe→Fe3O4 B．Na→Na2CO3C．Na2O2→NaOH D．Na→Na2O2解析：选B。A项反应为3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2；B项Na性质活泼，但不能通过一步反应干脆转化为Na2CO3；C项反应为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；D项反应为2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2。5．有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中猛烈燃烧，发出刺眼的白光；C在肯定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。依据以上信息回答下列问题：(1)写出化学式：A________；B________；C________。(2)写出化学方程式：①A在空气中燃烧_______________________________________________________；②C与水蒸气反应________________________________________________________；③A与水反应___________________________________________________________。解析：淡黄色固体是过氧化钠，故A是钠；B能在空气中猛烈燃烧，发出刺眼的白光，故B是镁；C在肯定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体，故C是铁。答案：(1)NaMgFe(2)①2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2②3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2③2Na＋2H2O=2NaOH＋H2等级性测试1．关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是()A．铁丝燃烧产生白烟B．铁丝生锈是缓慢氧化C．铁丝燃烧的产物是Fe2O3D．铁锈的主要成分是Fe3O4解析：选B。铁丝燃烧看不到白烟，会看到火星四射，A错误；铁丝生锈是缓慢氧化，是铁和空气中的氧气缓慢的发生反应，B正确；铁丝燃烧的产物是Fe3O4，C错误；铁锈的主要成分是Fe2O3，D错误。2．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．钠与氢氧化钠溶液反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2B．铁与CuSO4溶液反应：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe3＋C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋=Na＋＋H2D．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2解析：选A。B中Fe与Cu2＋反应时，Cu2＋氧化性较弱，只能把Fe氧化为Fe2＋，正确的离子方程式应为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。C中电荷不守恒。D中铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不是Fe3＋。3．类比是探讨物质性质的常用方法之一，可预料很多物质的性质。下列类比推想的说法中正确的是()A．已知Fe与O2能干脆化合生成Fe3O4，推想Cu与O2可干脆化合生成Cu3O4B．已知Na与H2O反应生成NaOH和H2，推想Fe与H2O反应生成Fe(OH)2和H2C．已知Fe能与CuSO4溶液反应，推想Fe与AgNO3溶液也能反应D．已知Na在常温下能与H2O反应，推想Fe在常温下也能与H2O反应解析：选C。Fe与O2在点燃的条件下反应生成Fe3O4，Cu与O2反应生成CuO，故A错误；Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故B错误；Fe是活泼金属，能把金属活动性依次中位于其后的金属离子从其盐溶液中置换出来，故C正确；Na在常温下能与H2O反应，但是Fe与水在常温下不反应，故D错误。4．铁粉在高温条件下可与水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参与反应的铁粉的物质的量是()A．0.5mol B．1molC．1.5mol D．2mol解析：选C。3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2Δm(固体)3mol64gn(Fe)32g解得n(Fe)＝1.5mol。5．下列说法不正确的是()A．铁与纯氧气和水蒸气反应都能生成四氧化三铁B．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应C．铁在盐酸反应生成氯化铁和氢气D．铁与盐酸或水蒸气反应，都做还原剂解析：选C。铁能在纯氧气中燃烧，也能在高温下与水蒸气反应，二者共同产物为四氧化三铁；铁与盐酸和水蒸气发生的反应都是置换反应，在反应中铁的化合价上升，铁做还原剂；铁与盐酸反应生成氯化亚铁，而不是氯化铁。6．已知钠、铁都能与水反应，下列叙述不正确的是()A．它们反应的难易程度不同B．它们反应的产物不完全相同C．都需在高温条件下进行D．反应类型都是置换反应解析：选C。钠、铁都能与水发生置换反应，但二者反应难易程度不同，其产物不完全相同。钠在常温下与冷水猛烈反应，生成氢氧化钠和氢气；铁在高温下与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气。7．下列离子方程式不正确的是()A．Na与H2O反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2B．Al与稀盐酸反应：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2C．Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2D．Al与CuCl2溶液反应：2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu解析：选C。Fe与稀盐酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2。8．在标准状况下，将5.6g铁和4.6g钠分别与100mL1mol·L－1的盐酸反应，则放出H2的体积()A．铁的大 B．钠的大C．铁和钠放出的一样大 D．无法比较解析：选B。n(HCl)＝1mol·L－1×0.1L＝0.1mol，n(Fe)＝eq\f(5.6g,56g·mol－1)＝0.1mol，Fe与盐酸反应的化学方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，反应中Fe过量，以HCl计算产生H2的物质的量为0.05mol；n(Na)＝eq\f(4.6g,23g·mol－1)＝0.2mol，Na与HCl反应的化学方程式为2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，反应中Na过量，过量的Na接着与水发生反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，Na无论是与HCl反应还是与H2O反应，都存在关系：2Na～H2，生成H2的物质的量为0.1mol；所以标准状况下Na反应放出H2的体积大。9．如下图所示，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，可完成高温下Fe与水蒸气反应的试验。回答下列问题：(1)写出有关反应的化学方程式：________________________________________________。(2)干燥管C中盛放的药品是________，作用是___________________________________。(3)在D处画出用简洁方法(用试管)收集氢气的装置图(所需其他仪器自选)。(4)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置的主要作用是________________；圆底烧瓶底部放入几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_____________________________________________________。(5)试验起先时应先点燃________，理由是_____________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)书写化学方程式时，应留意H2O的状态与产物的成分。(2)应选固体干燥剂。(3)应采纳向下排空气法收集，留意导管伸入的位置。(4)通过加热圆底烧瓶中的水获得水蒸气。(5)试验时，应先加热圆底烧瓶，产生的水蒸气排净装置中的空气后，再加热硬质玻璃管，防止铁粉被空气中的氧气氧化。答案：(1)3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2(2)碱石灰(或无水CaCl2等)除去H2中的水蒸气(3)如图所示(留意用向下排空气法，导管伸入试管底部)(4)为反应供应持续不断的水蒸气防止液体暴沸(5)酒精灯先点燃酒精灯，产生的水蒸气排净装置中的空气后，再点燃酒精喷灯，防止Fe与O2反应10．现有2mol·L－1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完全后，所产生的气体质量之比为2∶3。试求加入的铁粉的质量。答案：依据化学方程式Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑和Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑可知，若盐酸、硫酸过量，等量的铁全部反应，则产生H2的质量比应为1∶1；若铁都过量，则两酸都全部反应，依据题给数据，n(HCl)＝n(H2SO4)＝2mol·L－1×0.1L＝0.2mol，则盐酸产生H20.1mol，硫酸产生H20.2mol，二者的质量比为1∶2。这两种状况不符合题意，则只能是盐酸中铁过量(盐酸耗铁少)，硫酸中铁不足(硫酸耗铁多)，这种状况下，才可能使产生的H2的质量比为2∶3。当铁与盐酸反应，盐酸全部反应时，产生的H2为0.1mol，依据产生H2的质量比为2∶3可知，硫酸产生H20.15mol。设硫酸中参与反应的铁的质量为x，则Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑56g1molx0.15molx＝8.4g答：加入的铁粉的质量为8.4g。11．在肯定条件下用一般铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如图所示的两套装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。试验中必需运用一般铁粉和稀盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。回答下列问题：(1)试验进行时试管A中应加入的试剂是________，烧瓶B的作用是__________，烧瓶C的作用是________，在试管D中收集得到的是________。(2)试验时，U形管中应加入的试剂是________，长颈漏斗H中应加入________。(3)两套