浙江省宁波市镇海中学2023-2024学年高三下学期期中考试化学试卷2

浙江省镇海中学20232024学年高三下学期期中化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷客观题一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)得分1.碱溶液中都含有OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是A.能使紫色石蕊试液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水C.能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D.能与CO2反应生成水2.《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石”。下列说法正确的是A.竹简的主要化学成分为纤维素B.丝帛充分燃烧只生成二氧化碳和水C.“金”的冶炼过程只涉及物理变化D.“石”中的古代陶瓷属于传统的有机非金属材料3.下列化学用语错误的是A.含10个中子的氧原子： B.的电子式：C.的结构示意图： D.次氯酸分子的结构式：4.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A.检验乙醇的消去反应产物中含乙烯B.除去苯中的溴C.检验乙炔的还原性D.混合浓硫酸和乙醇制取乙烯A.A B.B C.C D.D5.绢本宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，红色来自赭石(赤铁矿)，黑色来自炭黑。下列说法错误的是A.蚕丝制品绢的主要成分是蛋白质 B.孔雀石受热易分解C.赭石的主要成分是Fe3O4 D.炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化6.“氯酸钾氧化法”制备KIO3第一步反应为：6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列关于该反应说法正确的是A.I2发生还原反应B.KClO3既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D.生成22.4L(标准状况)Cl2时，反应转移20mole－7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.易溶于水，可用于制硝酸B.CO具有还原性，可用来冶炼铁矿石C.受热易分解，可用作食用碱D.具有漂白性，可用作食品的抗氧化剂8.下列离子方程式中，正确是A.铁粉与氯化铁溶液混合：B.氯化铝溶液与氨水反应：C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH＋H＋＋=BaSO4↓＋H2OD.醋酸与氢氧化钠溶液反应：9.有机化合物丙具有镇痉、抗肿瘤等生物活性，其部分合成路线如下。下列说法正确的是A.甲的核磁共振氢谱共有10组吸收峰B.乙和丙相比，乙的沸点更高，水溶性更好C.1mol丙最多可以和1molNaOH反应D.可用酸性高锰酸钾溶液验证甲中含有碳碳双键10.中国化学遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素Po(钋)与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84.下列说法正确的是A.Po位于元素周期表的第4周期 B.原子半径：Po<SC.的中子数为126 D.只有还原性11.一定温度下，往的密闭容器中通入气体X发生放热反应：，X的物质的量随时间的变化曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是A.实线表示的是使用催化剂的情形B.反应进行到a点时的平均反应速率可表示为C.b点已达到了化学平衡状态，若升高温度正、逆反应速率都加快，原平衡被破坏D.反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量12.聚碳酸酯(L)是滑雪镜镜片的主要材料，透明性好、强度高、不易碎，能够给运动员提供足够的保护，其结构简式如图。已知：2R′OH++2R″OH，L可由两种链状单体经此反应制备。下列关于L的说法不正确的是A.制备L的反应是缩聚反应 B.制备L的每个单体分子中均含两个苯环C.通过蒸馏出苯酚可促进L合成 D.L中的官能团是酯基、羟基和醚键13.利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是A.a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B.一段时间后，a管液面高于b管液面C.a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D.a、b两处具有相同的电极反应式：Fe2e=Fe2+14.家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是A.用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性B.酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发C.用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸D.用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解15.下列实验能达到相应目的的是A．比较与的水解程度B．探究对分解速率的影响C．测生成的速率D．测中和热A.A B.B C.C D.D16.探究氮、硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象稀硝酸的氧化性强于浓硝酸B将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变红晶体已氧化变质C向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的和气体，并分别浸泡于热水和冷水中一段时间后，两烧瓶内颜色深浅不同的转化存在限度D将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊浓硫酸和木炭反应产生和石灰水气体AA B.B C.C D.D二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.臭氧()在催化下可以将烟气中的、分别氧化为和，也可以在其他条件下被还原为。回答下列问题：（1）基态Fe原子核外未成对电子有___________个，Fe成为阳离子时首先失去___________轨道电子，基态核外电子排布式为___________。（2）基态铬原子的价层电子的轨道表示式为___________。（3）N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为___________。（4）的沸点高于，这是因为___________。（5）已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。18.亚氯酸钠()是一种高效漂白剂，在酸性条件下生成NaCl并放出，有类似的性质。某化学兴趣小组探究的制备与性质，装置如图所示。(已知：遇淀粉溶液变蓝色)。回答下列问题。I．制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应(该反应放出大量的热)。（1）仪器a名称为_______，仪器b的作用是_______。（2）装置A中反应生成和，反应的化学方程式为_______。（3）实际反应中发现消耗的NaOH比理论值偏少，原因可能是_______。II．探究亚氯酸钠的性质。停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。（4）已知增大反应物浓度、升高温度或加入催化剂等会加快反应的进行。开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是_______。（5）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是_______。（6）在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_______(填标号)。A. B. C. D.19.现代社会的一切活动都离不开能用为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，需要关注化学反应的快慢和程度。I.化学变化过程中，均在物用变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图所示实验。以验证此结论，请回答下列问题。（1）进行实验时，温度计水银柱液面的变化：①升高；②降低。则反应①中，反应物断键吸收的能量_______生成物成键释放的能量(填“大于”或“小于”)。反应②中，反应物的总能量_______生成物的总能量(填“高于”或“低于”)。（2）下列化学反应中的能量变化关系与下图相符合的是_______(填字母)。A.盐酸与碳酸氢钠的反应 B.生石灰溶于水C.灼热的炭与二氧化碳的反应 D.甲烷在氧气中燃烧（3）将上述反应①中涉及的化学反应可设计成如下图所示的原电池，请回答下列问题。则溶液中移向_______极(填“正”或“负”)；负极的电极反应式为_______；电极材料X不能是_______(填字母)。A.ZnB.CuC.石墨D.AgII.某化学兴趣小组为了研究外界因素对化学反应速率的影响，进行了如下实验：。实验方案如下：实验编号温度/℃加入的体积/mL出现浑浊的时间/s体积mL浓度mol/L体积mL浓度mol/L120100.1100.1022050.1100.1V360100.1100.10（4）实验1和2的目的是探究_______对反应速率的影响；实验2中，V=_______；表格中、、由大到小的顺序为_______。III.某同学用等质量的锌粉先后与1盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如下图所示)。（5）根据图示可判断，该同学所用的盐酸的浓度比1_______(填“大”或“小”)。（6）若用1硫酸代替上述实验中的1盐酸，请问二者的反应速率是否相同_______；理由是_______。（7）为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是_______。A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.溶液 D.溶液20.实验室采用三氟化硼与氯化铝加热的方法制备，装置如图所示(夹持及加热装置略)。已知：Ⅰ.三氟化硼易与水反应；三氯化硼易潮解；三氯化铝)沸点低、易升华。Ⅱ.部分物质沸点如表所示：物质沸点/℃10112.5180Ⅲ.回答下列问题：（1）将氟硼酸钾和硼酐一起研磨均匀加入A中的圆底烧瓶，滴入浓硫酸并加热，除产生气体外，还生成一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为_______。（2）装置B中的试剂是_______(填化学名称)，仪器a的作用是_______。（3）装置D进行_______(填“冰水浴”或“热水浴”)可得到产品，如果缺少装置E，造成的影响为_______。（4）C中2.50g无水氯化铝完全反应后，取下U形管并注入水，完全反应生成盐酸和硼酸，将所得溶液加水稀释到100mL，取10mL加入锥形瓶中滴入2滴酚酞溶液，用的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为12.00mL。①到达滴定终点的现象为_______。②计算的产率为_______%(保留一位小数)。21.某化学兴趣小组尝试合成一种重要中间体化合物G，其合成路线如下：

已知：请回答：（1）写出B中官能团的名称___________；C