人教版高中化学必修二第八章化学与可持续发展质量评估检测含答案

第八章质量评估(时间:75分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.地球是我们赖以生存的美丽家园,人类在生产生活中的下列活动会对环境造成污染的是()①植树造林、种花种草②过量使用农药、化肥③生活污水直接排放④回收旧电池和塑料制品⑤焚烧秸秆⑥使用无铅汽油A.①④⑥B.③④⑤C.④⑤⑥ D.②③⑤答案:D2.实验表明味精在100℃时加热半小时,只有0.3%的味精(谷氨酸钠)生成焦谷氨酸钠,其对人体的影响甚微。下列认识中正确的是()A.谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化B.实验是研究问题的一种有效方法C.谷氨酸钠受热不分解D.大量食用味精有利于身体健康解析:谷氨酸钠变成焦谷氨酸钠,有新物质生成,属于化学变化,A、C项不正确。答案:B3.化学与生活息息相关。根据你的认知和体验,下列说法或做法中错误的是()①绿色食品就是不使用化肥、农药,不含任何化学物质的食品②为使蔬菜保鲜,常在其表面洒少许福尔马林溶液③为了防止某些富脂食物因被氧化而变质,常在包装袋里放生石灰④酸雨是pH<7的雨水,主要是由大气中的SO2、NOx等造成的⑤75%酒精溶液比无水乙醇用作医用消毒剂效果好⑥为了延长食品的保质期,向其中添加大量苯甲酸钠等防腐剂A.②④⑤ B.①②③⑤⑥C.①②③④⑥ D.③④⑤⑥解析:绿色食品应具备的条件是遵循可持续发展原则,按照标准使用化学物质生产的食品,①错误;福尔马林有毒,不能用于食品保鲜,②错误;在包装袋里放铁粉可防止食品氧化,生石灰只能用于干燥,③错误;pH<5.6的雨水是酸雨,④错误;75%的酒精溶液既具有杀菌消毒作用又具有渗透性,⑤正确;防腐剂不能大量使用,⑥错误。答案:C4.下列有关说法中正确的是()A.天然气只能作燃料,不能作为化工原料B.煤由固体变为气体就是煤的气化C.乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到D.聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的答案:D5.下列金属的冶炼原理中,属于热分解法的是()A.2HgO2Hg+O2↑B.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2C.Fe+CuSO4Cu+FeSO4D.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑解析:A项,属于热分解法;B项,属于热还原法;C项,属于湿法炼铜;D项,属于电解法。答案:A6.下列说法中错误的是()A.抗酸药能中和胃里过多的盐酸,缓解胃部不适,是一类治疗胃痛的药B.碳酸镁、碳酸钡都能制成抗酸药C.氢氧化铝可以用作抗酸药D.青霉素是重要的消炎药解析:MgCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3等均可制成抗胃酸药物,但BaCO3不可,因BaCO3会与胃中H+反应生成有剧毒的Ba2+。答案:B7.下列说法中正确的是()A.使用食品添加剂以后营养更丰富B.天然食品添加剂比化学合成品更安全可靠C.食品添加剂的作用仅仅是为了好看D.在食品包装的标签配料表上应注明食品添加剂的名称解析:食品添加剂包括着色剂、增味剂、防腐剂、营养强化剂等,不同的食品添加剂作用不同。答案:D8.有关煤的综合利用如图所示。下列说法中正确的是()A.①是将煤在空气中加强热使其分解的过程B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物C.②是放热的过程D.B为甲醇或乙酸时,原子利用率均达到100%解析:A项,煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,错误;B项,煤通过干馏得到苯、甲苯、二甲苯等有机化合物,本身不含这些物质,错误;C项,反应②是碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,为吸热反应,错误;D项,甲醇(CH4O)可写为(H2)2·CO,乙酸(C2H4O2)可写为(H2)2·(CO)2,原子利用率均达到100%,正确。答案:D9.煤被誉为“工业的粮食”,下列关于煤的说法中正确的是()A.煤经过物理变化加工得到的气体燃料就是煤气B.煤的液化是在高温时将固体煤熔化为液体煤C.煤的气化在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D.向煤中加入适量CaSO4,可大大减少燃烧产物中SO2的量解析:A项,煤气不是煤经过物理变化加工得到的,错误;B项,煤的液化是煤在高温高压的条件下转化为液体燃料的过程,分为直接液化和间接液化,错误;C项,煤气化生成CO、H2,CO和H2的燃烧高效、清洁,正确;D项,向煤中加入适量CaCO3、CaO或Ca(OH)2,可大大减少燃烧产物中SO2的量,错误。答案:C10.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO下列说法中错误的是()A.工业上用电解熔融MgCl2的方法制取镁B.吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3C.“氧化”主要是氧气将HSO3-、SO32-、HD.经“稀释”排放出的废水中,SO4解析:工业上用电解熔融MgCl2的方法制取镁,A项正确;根据流程分析可知,吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3,B项正确;天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化为S答案:D11.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中错误的是()A.用碘化钾淀粉试纸和食醋检验加碘盐时碘化钾淀粉试纸会变蓝B.足量Cl2能使湿润的、已变蓝的碘化钾淀粉试纸褪色,原因可能是5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HClC.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IOD.途径Ⅱ中若生成1molI2,则反应中转移的电子数为10NA(以NA代表阿伏加德罗常数的值)解析:加碘盐中含有IO3-,在酸性条件下可被I-还原生成I2,A项正确;根据图示转化关系可知,B项正确;根据途径Ⅰ可知氧化性Cl2>I2,根据途径Ⅱ可知氧化性IO3->I2,根据途径Ⅲ可知氧化性Cl2>IO3-,故三种粒子氧化性强弱顺序为Cl2>IO3->I答案:C12.海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中,错误的是()A.制石灰乳:CaO+H2OCa(OH)2B.制Mg(OH)2:MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2C.制MgCl2:Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OD.在MgCl2溶液中加Na制Mg:MgCl2+2Na2NaCl+Mg解析:钠是活泼金属,在水溶液中与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,得不到金属镁,金属镁常用电解熔融氯化镁来制取。答案:D13.从海水中可以提取溴,但得到的液溴中常常有少量氯气,除去氯气应该采用的方法是()A.加入适量的Na2CO3溶液 B.通入溴蒸气C.加入适量的NaOH溶液 D.加入适量的NaBr溶液解析:Na2CO3溶液和NaOH溶液都能与溴反应,不能用于除杂。答案:D14.如图为从海带中提取碘的工业生产流程,下列有关说法中错误的是()A.因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素,所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素B.碱化操作时,加入NaOH溶液的目的是在碱性溶液中,可溶性有机物质可形成沉淀C.在实验室进行氧化操作时,加入的氧化剂可以是新制氯水、过氧化氢溶液等D.在实验室进行过滤操作时,需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗解析:A项,工业上提取碘元素主要通过海生植物海带,不可以直接用海水来提取碘元素,错误;B项,由从海带中提取碘元素的工业流程可知,海带浸泡后加碱进行碱化,过滤得到有机物沉淀,正确;C项,提取海带中碘元素时,为保证I-完全氧化为I2,当加入的氧化剂为H2O2时,被还原后的产物为水,不引入杂质,当加入的氧化剂为新制氯水时,氯气可将碘离子氧化为碘单质,正确;D项,过滤时需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯,正确。答案:A15.在绿色化学工艺中,理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的物质,即原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2C(CH3)COOCH3的过程中,欲使原子利用率达到最高,还需要其他的反应物有()A.CO2和H2O B.CO和CH3OHC.CH3OH和H2 D.H2和CO2解析:1个CH2C(CH3)COOCH3分子比1个分子多1个“C2H4O2”,B项中CO与CH3OH物质的量之比为1∶1时恰好符合“C2H4O2”的组成。答案:B16.用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料,例如用由石油得到的乙烯和由煤得到的苯可制取聚苯乙烯。其生产过程如下:①CH2CH2+②③n下列说法中不正确的是()A.通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯 B.煤干馏的产物不仅仅是苯C.制聚苯乙烯的反应中①为加成反应 D.反应①②③的原子利用率都达到了100%解析:A项,石油裂解是为了得到更多的有机化工原料(如乙烯等),正确;B项,煤干馏能得到苯和苯的同系物的混合物,正确;C项,根据反应特点可知反应①为加成反应,正确;D项,反应①③的原子利用率都达到了100%,而反应②中除生成目标产物外,还生成了H2,原子利用率小于100%,错误。答案:D二、非选择题:共56分。17.(12分)下图是两种化肥标签的一部分,请回答:(1)从标签上看,两种化肥具有的共同物理性质之一是;碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是。

(2)这种尿素和碳酸氢铵的含氮的质量分数之比为

。

(3)从含氮量角度,50kg这种碳酸氢铵相当于kg(精确到0.1)这种尿素。

解析:(1)根据化肥标签中的内容可知,避免雨天施用、防潮,说明两种化肥可(或易)溶于水;NH4HCO3阴暗处保存,避免高温天气施用,说明NH4HCO3受热易分解。(2)这种尿素和碳酸氢铵的含氮的质量分数之比为46.0%∶16.0%=23∶8。(3)只要两种氮肥含氮元素质量相等即可。50kg×16.0%=m[CO(NH2)2]×46.0%,m[CO(NH2)2]≈17.4kg。答案:(1)可(或易)溶于水受热易分解(2)23∶8(3)17.418.(14分)“铝热反应”的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415381462沸点/℃246729802861—(1)该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理,理由是。

(2)根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法:。

(3)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是,当观察到时,说明熔融物中含有金属铝。

(4)实验室溶解该熔融物,最好选用下列试剂中的(填字母),理由是。

A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液解析:(1)铁在1538℃熔化,而铝的熔点为660℃,所以铁熔化时铝也熔化,得到铁铝合金。(2)验证产物中含铁最简单的方法就是利用磁铁吸引。(3)根据铝能与碱反应的性质,使样品与NaOH溶液反应,若有H2生成,则可证明样品中含有铝。(4)溶解铁铝合金最好使用稀硫酸,因为浓硫酸可使铁、铝钝化,稀硝酸反应会产生NO气体,NaOH溶液不能溶解铁。答案:(1)在铁已熔融的温度下铝已熔化,未反应的铝与生成的铁熔合在一起(2)用磁铁吸引,若能被吸引,说明有铁生成(3)NaOH溶液有气泡生成(4)B稀硫酸能完全溶解此熔融物,并且不造成环境污染19.(16分)如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题,将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。资料一:石蜡是含有20~30个碳原子的烷烃的混合物,常温下呈固态。资料二:石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化剂。某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化,装置如图所示(部分夹持装置已省略)。实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化,试管Ⅱ中有少量液体凝结,试管Ⅲ中酸性KMnO4溶液褪色,实验后闻到试管Ⅱ中液体具有汽油的气味。(1)为保证实验成功,实验前必须进行的操作是;装置中较长导管的作用是。

(2)试管Ⅱ中有少量液体凝结说明了。

(3)试管Ⅲ中溶液褪色说明了。

(4)石油裂化的重要意义是。

(5)假设石蜡分子式为C20H42,写出石蜡催化裂化生成烯烃(C5H10)的化学方程式:。

解析:(1)装入试剂之前要先检查装置的气密性。依据石油分馏工业的分馏塔原理,设置了长导管,其作用除导气外,还可以冷凝气体。(2)依据催化裂化原理,试管Ⅱ中有少量液体凝结,说明生成了含有5个碳原子及以上的烃。(3)试管Ⅲ中的酸性KMnO4溶液褪色说明生成了常温、常压下呈气态的碳原子数小于5的烯烃。(4)石油裂化的主要目的是获得更多的轻质燃油,特别是提高汽油的产量和质量。(5)二十烷(C20H42)先催化裂化生成癸烷(C10H22)和癸烯(C10H20),癸烷(C20H22)再催化裂化生成戊烷(C5H12)和戊烯(C5H10)。答案:(1)检查装置的气密性导气、冷凝气体(2)裂化生成了含有5个碳原子及以上的烃(3)裂化生成了碳原子数小于5的烯烃(4)可以提高石油产品中轻质燃油,特别是汽油的产量和质量(5)C20H42C10H22+C10H20,二十烷 癸烷癸烯C10H22C5H12+C5H10癸烷 戊烷 戊烯20.(14分)为研究海水提溴工艺,甲、乙两同学分别设计了如下实验流程:甲:苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液