化学实验（练基础）-2025高考化学二轮复习

专题十三化学实验（练基础）——高考化学二轮复习讲练测合集

1.水合脱（N2H4•凡。）是一种重要的化工试剂，其制备原理为：

NaClO+2NH3=N2H4.H20+NaClo下列装置和操作能达到实验目的的是（）

ABCD

NHQNH3食及aQO溶液

a'

RI1

加热NH4cl制备制备水合脱时从a口通入吸收反应中过量的

作为反应过程的安全瓶

NHNH

NH333

A.AB.BC.CD.D

2.下列装置能达到相应实验目的的是（）

甲乙丙丁

A.利用甲装置可使Fe粉最终消失得到澄清溶液

B.利用乙装置可制备漠苯并验证有HBr生成

C.利用丙装置可制备NH3并测量其体积

D.利用丁装置可制备SO?

3.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）

序

物质杂质除杂试剂或操作方法

号

NaCl溶

①

Na2CO3加入盐酸，加热

液

NaBr溶

②

Br2用CC1,萃取、分液

液

依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的

③

H2co2

洗气瓶

④Na2CO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤，蒸发、结晶

A.①②③④B.②③④C.①③④D.①②③

4.用FeC§6H2。晶体制取无水FeJ的实验装置如图所示，已知无水FeJ易水解、易升华。

下列说法错误的是（）

A.先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯

B.b装置中盛装的试剂是浓硫酸

C.d装置起到冷凝收集产物的作用

D.f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液

5.某化学课外活动小组为探究FeCL溶液与Na2s溶液反应的产物，设计了如下实验，并得到

相应的实验现象如表所示：

序号实验操作实验现象

向FeCL溶液中滴加Na2s溶液开始时观察到黄色浑浊，同时产生气体，过量时产生黑

①

至过量色沉淀

向Na2s溶液中滴加FeCl3溶液开始时产生黑色沉淀，继续滴加，黑色沉淀溶解，出现

②

至过量黄色浑浊，同时产生气体

已知FeS和Fe2s3均为黑色.下列说法错误的是（）

A.实验①和实验②中均不生成Fe（OH）3沉淀

B.实验①和实验②中黑色沉淀成分不同，气体成分相同

C.实验②中，黑色沉淀溶解时溶液的pH增大

D.由实验可知，二者反应的产物与溶液的酸碱性有关系

6.下列装置能完成相应实验的是（）

水

水

准

管

A.利用装置I制备CO?

B.利用装置H比较Na2c。3和NaHCO3的热稳定性

C.利用装置HI用H2O2和MnO2粉末制备O2

D.利用装置IV来测量H?的体积

7.白色粉末X可能是由NaHCC>3、NaHSO,、NaHSC^和Ba(OH)2中一种或几种组成。为了

确定其组成，分别进行如下实验:

实验操作现象

固体粉末全部溶解，

①取少量X溶于水

产生无色气体

②向酸性KMnC>4溶液中加入X溶液褪色

根据实验，下列关于X的推断错误的是()

A.可能是NaHSO4和NaHSO3B.可能是NaHSO4和NaHSO3

C.不可能含Ba(OH)2D.不能确定是否含NaHSC>3

8.粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SOt，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下:

下列关于粗食盐水提纯的说法中，错误的是()

A.沉淀1的主要成分是Mg(0H)2,还有少量Ca(0H)2

B.过程i和ii可以合并在一起过滤，不影响粗盐提纯结果

C.粗盐提纯流程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、烧瓶、蒸发皿

D.整个提纯过程中发生的反应都是复分解反应

9.实验室用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,S。；获得精制盐。实验方案及部分仪器

如下：

卬如溶解试剂1试剂2试剂3过滤二日调pH结晶_看4+h

粗盐------------->------►------►----->漉液-------------*精制盐

a~*cde

下列说法错误的是（）

A.“溶解”操作中需用到的仪器是a、c

B.杂质离子沉淀完全后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d

C.沉淀分离完成后，调节溶液pH时用到的仪器为a、c、e、f

D.试剂1、2、3分别可选用Na2c。3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液

10.化学是以实验为基础的科学。下列说法错误的是（）

A.①中标识表示腐蚀类物质

B.②中操作可以稀释浓硫酸

C.③中图示可以作为萃取碘水中L的仪器

D.④中装置检验澳乙烷消去反应生成的乙烯

1L下列实验设计能达到实验目的的是（）

选

实验设计实验目的

项

向NaOH样品中加水后滴加足量稀盐酸，观察是否有

A检验NaOH样品是否完全变质

气泡冒出

将混合气体依次通过足量的无水硫酸铜、浓硫酸、石验证并除去氧气中的水蒸气和

B

灰水、氢氧化钠溶液二氧化碳

将锌片与某金属X粉末分别加入稀硫酸，X与稀硫酸

C证明X的活动性比锌强

反应产生气泡快

除去NaCl固体中的少量

D先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，最后蒸发结晶

Na2CO3

A.AB.BC.CD.D

12.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项方案设计现象结论

取淀粉与稀硫酸的水解液加入过量NaOH,再加

A溶液不变篮淀粉已完全水解

入碘水

浓硝酸能氧化木

B将灼热的木炭投入浓硝酸中有红棕色气体

炭

C向白葡萄酒中滴加几滴酸性高镒酸钾溶液溶液紫色褪去葡萄酒中含SC>2

取少量菠菜叶研磨后加水搅拌，静置，取上层菠菜叶中含铁元

D溶液变红

清液于试管中，加入氯水，再滴加KSCN溶液素

A.AB.BC.CD.D

13.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

目的方案设计现象和结论

检验碳酸氢钠中是否含有碳取少量固体加水溶解，加入澄清生成白色沉淀，说明

A

酸钠石灰水，观察现象含有

若前者的试纸颜色比

比较S与C的非金属性强用pH试纸测定的Na2cO3

B后者深，说明非金属

弱和Na2c。3溶液的pH

性：S>C

检验乙酰水杨酸

取少量乙酰水杨酸晶体，加入盛

O溶液出现紫色，说明

C有3mL蒸储水的试管中，加1~2

含有水杨酸

中是否含有水杨酸。二黑H滴1%氯化铁溶液，观察现象

将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热

溶液中未出现砖红色

D证明淀粉未水解一段时间，再加入新制的

沉淀

■（OH%悬浊液并加热

A.AB.BC.CD.D

14.下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选

实验现象结论

项

有红棕色的气体浓硝酸与焦炭反应生

A将红热的焦炭加入到浓硝酸中

产生成了NO?

产生黑色蓬松多浓硫酸具有脱水性和

B蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌

孔的固体氧化性

淀粉溶液中加入稀硫酸，煮沸、冷却后，加淀粉没有水解生成葡

C没有银镜产生

入银氨溶液，水浴加热萄糖

D向Na2s溶液中滴加足量稀盐酸有气泡产生非金属性：C1>S

A.AB.BC.CD.D

15.下列根据实验操作和现象得出结论不正确的是（）

选

实验操作实验现象结论

项

A向O.lmolL'NaHS溶液中滴加几滴酚醐试剂溶液变红溶液中C(H2S)>C(S2-)

向浓度均为O.lmol/LNaCl、Nai的混合溶液中有黄色沉淀

B%(AgCl)>Ksp(AgI)

滴入少量AgNC）3溶液生成

先有白色沉

向盛有lmL0.01mol.L"AgNO3溶液的试管中滴

淀生成，后此温度下：

C加O.lmLO.OlmoLI?的NaCl溶液，再滴加

有黄色沉淀%（AgCl）〉Ksp（AgI）

0.1mL滴O.Olmol.I?的Nai溶液

生成

前者溶液变

向盛有相同浓度KL溶液的两支试管中，分别溶液中可能存在平衡：

D蓝，后者有

滴加淀粉溶液和AgNC)3溶液什，»写一^1+L

黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

答案以及解析

1.答案：c

解析：A.NH4cl不稳定，受热分解产生NH3、HCb两种气体在试管口遇冷重新反应产生

NH4C1,因此不能使用该方法制取NH3,A不符合题意；B.NH3密度比空气小，作为反应过

程的安全瓶，导气管连接方式是短管进，从而避免倒吸，B不符合题意；C.NH；的密度比空

气小，极易溶于水，为了使NH3被充分溶解，同时要注意防止倒吸现象，制备水合联复时从

a口通入NH3,C符合题意；D.NHs极易溶于水，将导气管通入水中，会由于NH3的溶解使

导气管中气体压强减小，试管中的水进入导气管，引起倒吸现象，D不符合题意；故合理选

项是C。

2.答案：A

解析：A.氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁，可使铁粉最终

消失，故A正确；

B.澳单质挥发，也能与硝酸银反应生成AgBr沉淀，因此不能验证HBr生成，故B错误；

C.氨气极易溶于水，不能用装水的量气管确定其体积，故C错误；

D.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，但出气导管不能伸入液面以下，故D错误；

故选：Ao

3.答案：D

解析：①碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，然后蒸发可除去故正确；②NaBr溶液中比2可用

Cd,萃取、分液，故正确；③CO?与NaOH反应，而氢气不能，则依次通过盛有NaOH溶液

和浓硫酸的洗气瓶可分离，故正确；④CaCC)3不溶于水，NaNC)3溶于水，则溶于水、滤可分

离，与盐酸反应引入新杂质氯化钙，故错误；故选D。

4.答案：D

解析：FeCL6H2。晶体在HC1氛围中加热才能抑制FeCL的水解，因此先打开分液漏斗产生

HC1,过段时间再点燃酒精灯，A正确；

用b装置干燥HC1,故选用浓硫酸，B正确；

无水FeCL易升华，遇冷也易凝华，d中冰块起的作用是降低无水FeC'蒸气的温度，便于物

质冷凝结晶，C正确；

为防倒吸，f中上层为NaOH溶液，下层为CCL，D错误；

故选D

5.答案：C

解析：C.实验②中，黑色沉淀溶解时。反应使得溶液酸性增强，pH减小，故C错误。

6.答案：D

解析：A.浓硫酸中H+浓度较小，且硫酸钙微溶于水，不能用浓硫酸和碳酸钙制备CO?,应该

用稀盐酸，A错误；

B.碳酸氢钠受热易分解，利用装置H比较Na2cO3和NaHCC)3的热稳定性，需要将碳酸氢钠放

在小试管中，碳酸钠放在大试管中，B错误；

C.MnOz粉末会从有孔塑料板直接进入过氧化氢溶液，不能用类似启普发生器的装置HI制备

。2,C错误；

D.H?不溶于水也不和水反应，可以利用装置IV来测量H2的体积，D正确；

故选D。

7.答案：答案:B

解析：固体X全部溶解且产生无色气体，则X一定含有NaHSC>4,可能含有NaHCC)3和

NaHSC>3中的一种或两种物质，一定不含Ba(OHb；固体X与酸性高镒酸钾溶液反应，则X

一定含NaHSC>3,可能含NaHCOs，A项正确，B项错误；

因为氢氧化领与其他三种盐都能生成沉淀，故X不含Ba(OH)2,C项正确；

X可能是NaHCOs、NaHSC)3和NaHSC)4组成的混合物或NaHSC)3和NaHSC)4组成的混合物，

D项正确。

8.答案：C

解析：粗食盐水中加入NaOH溶液，Mg2+转化为Mg(OHk沉淀；过滤后所得滤液中加入过

量BaC%溶液，S。：转化为Bas。4沉淀；过滤后所得滤液中加入过量Na2cO3溶液，Ca2+>过

量的Ba?+转化为CaCC>3、BaCC>3沉淀；过滤后所得滤液中加入盐酸调pH,除去过量的NaOH

和Na2cO3；蒸发结晶,得到NaCl晶体。

A.由分析可知，沉淀1的主要成分是Mg(OH)2,因为Ca(OH)2微溶于水，所以还有少量

Ca(OH)2,A正确;

B.过程ii中所加试剂BaC%对过程i中生成的沉淀Mg(OH)2不产生影响，则过程i和ii可以

合并在一起过滤，不影响粗盐提纯结果，B正确；

C.粗盐提纯流程中主要进行过滤、蒸发结晶操作，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、

酒精灯、蒸发皿，但不需要使用烧瓶，c错误；

D.整个提纯过程中发生的反应包括碱与盐、盐与盐、酸与盐、酸与碱的反应，都是复分解反

应，D正确；

故选C。

9.答案:D

解析：溶解过程需用到烧杯、玻璃棒，A项正确；

过滤操作用到的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台，B项正确；

调节溶液pH时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH试纸，C项正确；

由于过量的领离子还需要用碳酸钠除去，因此碳酸钠溶液要在氯化领溶液之后加入，D项错

误。

10.答案：B

解析：A.①中标识表示腐蚀类物质，故A项正确；

B.容量瓶不能用于溶液稀释，故B项错误；

C.使用分液漏斗，加入CC1’萃取分离碘水中的“，故C项正确；

D.澳乙烷消去反应生成的乙烯中可能含有乙醇，乙醇也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，应先用

水吸收乙醇，排除干扰，故D项正确；

故本题选B。

1L答案：D

解析：A.NaOH样品是否变质说明生成碳酸钠或碳酸氢钠，向NaOH样品中加水后滴加足量

稀盐酸，观察是否有气泡冒出只能证明是否变质，无法证明是否完全变质，A项错误；

B.后续还通入了石灰水、氢氧化钠溶液，所以正确的顺序是依次通过足量的无水硫酸铜、石

灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸，B项错误；

C.锌片是块状固体，金属X是粉末状，所以X与稀硫酸反应产生气泡快，可能是因为X与硫

酸的接触面积较大，不一定是X的活动性比锌强，C项错误；

D.除去NaCl固体中的少量Na2co3,先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，最后蒸发结晶得到

NaCl,D项正确;

故选D。

12.答案：D

解析：A项12与NaOH反应导致无法与淀粉显色，A错误；B项可能是浓硝酸受热分解产生

NO2,不一定与木炭反应，B错误；C项酒精也能与KMnC>4反应，C错误；D项Fe3+与

SCNT反应呈红色，D正确。

13.答案：C

解析：A.碳酸氢钠、碳酸钠与澄清石灰水均能反应产生白色沉淀，实验方案设计错误，A不

符合题意；B.比较S与C的非金属性强弱，应比较其最高价氧化物对应水化物即硫酸和碳酸

的酸性强弱，由于“越弱越水解”，故可测定lmol.LT的Na2cO3和Na2sO,溶液的pH,实验方

案设计错误，B不符合题意；C