化学方程式（考点解读）-2022年人教版中考化学一轮复习（带解析）

第5章化学方程式

思维导图梳理知识，全面把控

概念

知识清单考点详情，一网打尽

知识点一质量守恒定律

内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和

适用范围只适用于化学变化,不适用于物理变化

没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能计入“总和”中

理解质量总和要考虑生成的沉淀、气体，空气中的物质是否参加反应或物质有无遗漏

只适用于质量守恒,不包括体积守恒或分子数守恒等

化学反应是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合成其他物质（生成物）的

微观过程；

实质在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的物

理也没有改变

（1）利用质量守恒定律解释常见的反应现象；

（2）推断物质的组成元素及组成元素的质量—依据化学反应前后元素的种类和质

量不变；

应用（3）推断化学反应中未知物的化学式或化学计量数—依据化学反应前后原子的种

类和数目不变；

（4）推算化学反应中某物质的质量或物质间的质量比—依据化学反应前后物质的

总质量不变

注意：

①质量守恒定律只适用于化学变化；强调的是质量守恒，不适合体积守恒。

②没有参加反应的物质质量（反应物过量和催化剂等）和与反应无关的物质质量不计在总和中。

③有气体或沉淀生成时，质量也不能忽略。

2.微观解释：化学反应的过程是参加反应各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程,

因此，在化学反应前后，原子的种类没有改变,数目没有增减,质量也没有改变,

所以物质总质量不变。

3.规律总结

物质质量总和

一宏观一元素的种类

化―元素的质量

六个不变Y

学一原子的一种类

反L微观Y原子的一数目

L原子的一

应质量

H人…十「宏观：物质一的种类，

过两个一定变T

程L微观：分子_的种类

宏观：元素的化合价

两个可能变Y

微观：分子的数目

4.应用

（1）推断物质的元素组成。

（2）确定化学方程式中未知物的化学式。

（3）推断反应中的化学计量数及比值。

（4）判断化学方程式书写是否正确。

（5）解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一种物质的质量，确定反应物、生成物

及判断反应类型等。

注意：应用质量守恒定律时的注意事项

（1）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。

（2）质量守恒定律只强调“质量守恒”，不包括分子个数、体积等方面的守恒。

（3）参加化学反应的“各物质”与生成的“各物质”，包括固态、液态、气态所有的物质。

1.“气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300℃,反应的化学方程式为2X+

13O2====8CO2+10H2OO燃料X的化学式为（B）

A.C3H8B.C4H10

C.CH3OHD.C2H5OH

2.在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。下列说法正确的是(C)

■氢原子

《o碳原子

丁O氧原子

A.该反应的前后分子个数不变

B.该反应的前后元素种类发生了改变

C.保持丁物质化学性质的最小微粒为水分子

D.丙物质由6个原子构成

3.为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据

图示回答问题:

(1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘

天平的指针(填“向左”“向右”或"不”)偏转，原因是»

(2)乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量________o

(3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参

加或有气体生成的反应一定要在_______装置中进行。

⑷从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是(填序号)。

①原子种类②分子种类③原子数目

④分子质量⑤分子数目⑥原子质量

【答案】向右锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出不变密封①③⑥

4.小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图。

(1)根据实验目的，小李必须测量的数据是o

A.锥形瓶质量B.气球质量

C.反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量D.反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量

（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天

平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因_________________________o

（3）反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量为g,所得溶液中生成物的溶质质量分数（只需

写出最终的计算表达式）。

【答案】CD气球膨胀，受到的浮力增大0.88-?22^~X100%

5g+2g-0.88g

知识点二化学方程式

5.概念

用化学式表示化学反应的式子,叫做化学方程式。

6.书写

（1）原则：一是以客观事实为基础；二是遵守质量守恒定律，即化学方程式等号两

边原子的种类相同、原子的数目相等。

（2）书写步骤（以书写P在02中燃烧的化学方程式为例）

①写一写出反应物、生成物的化学式：P+O2—P2O5

②配一配平，即在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元

素的原子总数相等，不能改动化学式中的数字：4P+5O2——2P2。5

点燃

③标——标明反应条件，标注生成物的状态，把短线改为等号：4P+5O2—2P2O5

,一查化学式是否正确

二查是否配平

④查1

三查生成物的状态是否标注、标注是否恰当

四查反应条件是否标明

注意：（1）化学方程式书写步骤记忆口诀：左反右生一横线，配平以后加一线；等号上下注

条件，箭头要标气和(沉)淀。

(2)“无中生有”标符号

①当反应物中没有气体时，生成物中的气体后标“T”；当反应物中有气体时，生成物中的气体

后不标“T”。

②在溶液中进行的反应，当反应物中没有固体时，生成物中的固体(或沉淀)后标"]”；当反

应物中有固体时，生成物中的固体(或沉淀)后不标

7.化学方程式的配平

(1)定1法

―1_A12O3+1H2SO4^=_1_A12(S04)3+IH2O

从最复杂的物质A12(S04)3入手，将其化学计量数定为1,则H2s04前配3、H20前配3、

AI2O3前配1即可。

C2)最小公倍数法

__1GH6+16型JC02+JH20

从原子数目最大的氢元素入手，氢原子个数的最小公倍数是6,则C2H6前配1,H20前配3,

C02前配2,生成物中氧原子的总数为7,所以在02前配7/2,将化学计量数化为整数即可。

(3)奇数配偶法

JFeS2+JFe2O3+J_S02

氧元素是反应中出现次数最多的元素，Fe2O3中氧原子的个数为奇数，因此先在Fe2O3前配2,

然后在FeS2前配4,使两边铁原子的个数相等，再在S02前配8,使两边硫原子的个数相等，

生成物中氧原子的个数为22,所以在02前配H。

8.意义

(以2H2O=====2H2f+O2T为例说明)

(1)表示反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应条件是通电。

(2)表示参加反应的水和生成的氢气和氧气的质量比为9：1：8。

(3)表示参加反应的水和生成的氢气和氧气的分子个数比为2：2：1。

注意：

(1)正确区分反应条件和反应过程，如“点燃”与“燃烧”不同，“点燃”是反应条件，而“燃烧”

点燃燃烧

是反应过程。3Fe+2O2-Fe3O4,正确，若写成3Fe+2C)2Fe3O4,则错误。

（2）点燃、加热（△）、催化剂、高温等，一般写在生成符上方，但当其他条件与催化剂同

时存在时，一般将催化剂写在生成符上方，而将另一条件写在生成符下方。

（3）如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边标“T”，当反应物中也有气体时，则不标

“T”；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边标“广，当反应物中也有固

体时，则不标“广。

知识点四利用化学方程式的计算

9.计算原理：根据质量守恒定律，即在化学反应中，各物质的质量比是定值。

10.解题格式及解题步骤：

【例题】3g镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量。

解：设生成氧化镁的质量为X。（1）设未知量

2Mg+O2=====2MgO（2）写出反应的化学方程式

4880（3）写出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积

3gx（4）对应列出相关物质的已知量、未知量

483g

=（5）列出比例式，求解

80x

答：生成氧化镁5g。（6）简明地写出答案

注意：

①若涉及物质的体积，则可利用公式m=pV进行换算。

②代入方程式计算的必须是纯净物的质量，纯净物质量=混合物质量x该物质的纯度。

③代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的纯净物质量。

总结:

（1）依据：质量守恒定律。

（2）步骤

①设：根据题意，设未知量为x（不带单位）。

②写：正确书写相关的化学方程式（一定要配平）。

③找：找出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量。

④列：列出比例式，求出未知量x（包含单位）。

⑤答：简明地写出答案。

11.常见类型

（1）有关纯净物的化学方程式的计算。化学方程式所表示的反应物和生成物都是纯净物的质

量关系，可直接将已知纯净物的质量代入计算。

（2）遇到含杂质的不纯物质时，需将不纯物质的质量换算成纯净物的质量，才能代入化学方

程式按质量比进行计算。常用的计算公式如下：

①不纯物质的化学方程式的计算（杂质不参加反应）

a.纯净物的质量=混合物的质量x纯度

纯净物的质量

x100%

"纯净物的质量+杂质的质量

c.纯度=1-杂质的质量分数

②溶质质量分数的计算

a.溶质质量分数=X100%

浴S液5质5里5

_溶质质量

一溶质质量+溶剂质量

b.溶质质量=溶液质量-溶剂质量

=溶液质量x