2025年外研版三年级起点选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与醋酸反应离子方程式：＋2H+=CO2↑+2H2OB.向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl－=AgCl↓C.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuD.稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑2、常温下，用0.1mol·L－1MgSO4和0.05mol·L－1Al2(SO4)3溶液进行实验：①各取25mL，分别滴加0.5mol·L－1NaOH溶液；测得溶液pH与V(NaOH)的关系如图1；②将两种溶液等体积混合后，取出25mL，逐滴加入上述NaOH溶液，观察现象。下述正确的是()

图1图2A.图1中的曲线II表示MgSO4与NaOH反应的关系B.根据图1可得Ksp[Al(OH)3]的值大于1.0×10－32C.实验②中Al(OH)3完全溶解前，溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐渐变大D.图2可以表示实验②中n(沉淀)与V(NaOH)的关系3、下列说法中正确的是()A.加水稀释0.01mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小B.室温时,0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4C.氨水加水稀释后,溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值增大D.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同4、有机化合物甲；乙、丙的结构如图所示；下列说法正确的是。

甲乙丙A.三种物质的分子式均为C5H8O2，互为同分异构体B.甲、乙、丙分子中的所有环上的原子可能共平面C.三种物质均可以发生氧化反应和加成反应D.三种物质都能与氢氧化钠溶液发生反应5、烷烃C5H12有三种同分异构体，有关它们的结构和性质的说法不正确的是（）A.三种同分异构体在常温常压下均为液体B.其中一种同分异构体的碳原子间结构：具有空间正四面体对称结构C.三种同分异构体具有相同的分子式．相对原子质量，化学性质相似D.C5H11Cl共有8种同分异构体6、下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是A.苯(己烷)——分液B.乙酸乙酯(乙酸)——加入饱和NaOH溶液，分液C.溴乙烷(溴单质)——加入饱和NaOH溶液，分液D.乙醇(乙酸)——加足量NaOH溶液，蒸馏7、对有机物的叙述中，不正确的是A.常温下，该物质难溶于水B.1mol该有机物与NaOH溶液反应时，可消耗8molNaOHC.酸性条件下水解，生成两种具有酸性的有机物D.遇FeCl3溶液显紫色8、已知反应：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，则下列有机物可以合成环丙烷的是A.CH2BrCH2CH2BrB.CH3CH2CH2CH2BrC.CH3CH2CH2BrD.CH2BrCH2CH2CH2Br9、已知某有机化合物的相对分子质量为128，而且只有碳.氢两种元素组成。下面对该有机化合物中碳原子成键特点的分析正确的是（）A.一定含有碳碳双键B.一定含有碳碳叁键C.一定含有碳碳不饱和键D.可能含有苯环评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业；药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。

（I）中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

(1)仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。

(2)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________。滴定终点现象为______________________________________。

(3)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。

(4)该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是__________________________________，在不改变装置的情况下，如何改进：__________________________________________________________。

（II）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。饮用水中的ClO2、ClO含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClOCl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO也能被I－完全还原为Cl－。反应生成的I－用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。

(1)请写出pH≤2.0时ClO与I－反应的离子方程式：___________________________________。

(2)请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0；

步骤3：加入足量的KI晶体；

步骤4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL；

步骤5：______________；

步骤6：再用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，又消耗Na2S2O3溶液V2mL。

(3)根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO的浓度为________mol·L－1(用含字母的代数式表示)。11、试用VSEPR理论判断下列分子或离子的立体构型，并判断中心原子的杂化类型：(1)H2O____________形，杂化类型_________；(2)CO32-__________形，杂化类型_________；(3)SO32-__________形，杂化类型_________；12、（1）现有以下物质①NaCl溶液②干冰③硫酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融状态的KNO3，其中属于电解质的是：______；属于非电解质的是：______；能导电的是：______。（均填序号）

（2）选择下列实验方法分离物质；将分离方法的字母填在横线上。

A.萃取分液B.升华C.结晶D.分液E.蒸馏F.过滤。

①分离粗盐中混有的泥沙______。②分离碘和水的混合物______。

③分离水和汽油的混合物______。④分离酒精和水的混合物______。

（3）离子方程式BaCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物质是_____________(填序号）①HCl②H2SO3③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH

（4）取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液先出现红褐色浑浊，接着红褐色浑浊逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，先出现红褐色浑浊的原因：________________________，又得到黄色的FeCl3溶液的化学方程式为：______________________________。13、写出下列有机反应的化学方程式：

(1)乙炔的实验室制法_______；

(2)制取溴苯_______；

(3)溴乙烷的消去反应_______；14、按下列要求填空：

(1)下列有机化合物中：

A.B.C.D.E.

①从官能团的角度看，可以看作酯类的是(填字母，下同)___________。

②从碳骨架看，属于芳香族化合物的是___________。

(2)该分子中σ键和π键的个数比为___________。根据共价键的类型和极性可推测该物质可以和溴的四氯化碳溶液发生___________反应(填反应类型)。

(3)分子式为___________，一氯代物有___________种，二氯代物有___________种。

(4)的同分异构体有多种，写出其中一种苯环上有一个甲基的酯类同分异构体的结构简式___________。15、苹果酸是一种无色针状结晶，无臭，几乎存在于一切果实中，以仁果类中最多，是人体内部循环的重要中间产物，易被人体吸收，因此作为性能优异的食品添加剂和功能性食品广泛应用于食品、化妆品、医疗和保健品等领域。苹果酸的结构简式为

(1)苹果酸中含有的官能团的名称是________、________。

(2)苹果酸的分子式为____________。

(3)1mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。

(4)苹果酸可能发生的反应是________。

A．与NaOH溶液反应。

B．与石蕊溶液作用。

C．与乙酸在一定条件下酯化。

D．与乙醇在一定条件下酯化16、乳酸乙酯是白酒的香气成份之一；广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成份。乳酸乙酯发生如图变化：(已知烃A是衡量一个国家化工水平的重要标志)

(1)B中含氧官能团的名称是___________；②的反应类型是___________；

(2)A分子的空间构型是____________；

(3)③的化学方程式是__________________；⑤的化学方程式是______________________；

(4)1mol乳酸与足量Na反应，可生成H2___________mol;

(5)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。下列转化符合绿色化学要求的是___________(填序号)。

a．乙醇制取乙醛b．甲烷制备CH3Clc．2CH3CHO+O22CH3COOH17、HPE是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体；其合成路线如图：

已知：①RCH2COOH②RCl+→+NaCl

据此回答下列问题：

(1)B中含有的官能团名称为_______，D的结构简式为_______。

(2)C+E→F的反应类型为_______。

(3)M的核磁共振氢谱中各吸收峰的面积之比为_______。

(4)写出G+M→HPE的化学方程式_______。

(5)X是G的同分异构体，其中满足以下条件的X共有_______种，写出其中一种X的结构简式_______。

A.苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种。

B.遇FeCl3溶液发生颜色反应。

C.X不能与NaHCO3反应产生CO2

D.1molX最多能和3molNaOH反应评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)18、氨基酸均既能与酸反应，又能与碱反应。(_____)A.正确B.错误19、浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应。(_______)A.正确B.错误20、棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O。(____)A.正确B.错误21、有机物的1H－核磁共振谱图中有4组特征峰。(___________)A.正确B.错误22、高分子化合物为纯净物。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共3题，共9分)23、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________24、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。25、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分五、结构与性质(共1题，共2分)26、第IIIA主族元素有着广泛的应用；B可用作特种玻璃，Al可用作火箭和飞机外壳，Ga可用作半导体材料，In可用于电子仪器中，Tl可用于红外技术。回答下列问题：

(1)基态Ga原子的电子排布式为_______，有_______种不同运动状态的电子。

(2)B能形成很多类似于烃类的物质，比如B2H6，分子中B也形成四根键，但不含B-B键，试画出B2H6的结构式_______。此外B与N元素可形成无机苯B3N3H6，它与苯的结构很相似，该分子中N的杂化方式是_______。

(3)电解氧化铝需要添加冰晶石Na3AlF6，它的阴离子的空间结构为_______，它可通过以下反应制备：Al(OH)3+3NaOH+6HF=Na3AlF6+6H2O，该反应涉及的5种元素电负性最大的是_______。

(4)AlF3，AlCl3熔点分别为1290oC和192oC，熔点呈现如此变化的原因是_______。

(5)H3BO3晶体形成层状结构，每一层的结构如下图所示，层与层之间距离为318pm(大于氢键的长度)，硼酸晶体属于_______晶体，晶体中含有的作用力有_______，在一层硼酸晶体结构中最小的重复单元含有_______个H3BO3分子。

(6)GaN是二元Ⅲ-ⅤA族的直接带隙半导体，非常适合制造光电器件，GaN具有六方纤锌矿结构，晶胞示意图如下图所示，该晶胞的边长a=318pm，c=517pm。该GaN晶体的密度ρ=_______g·cm-3。(只列计算式，NA表示阿伏伽德罗常数)

评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共10分)27、某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlOMnOCOSO中的若干种离子组成；取溶液进行如下连续实验：

(1)白色沉淀甲是______。

(2)X溶液中一定存在的离子是______。

(3)白色沉淀乙中一定有：______，可能有______证明其是否存在的方法是______。

(4)若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的离子方程式______28、某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3；在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是___________，所用玻璃仪器有哪些_________

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B________；C___________沉淀D___________

；溶液E_________。

（3）写出①；②、③、④四个反应方程式；离子反应写离子方程式。

①__________________________________；

②__________________________________；

③__________________________________；

④__________________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．醋酸是弱酸，碳酸钙是沉淀，不能拆成离子，碳酸钙与醋酸反应离子方程式为：＋2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-+Ca2+；故A错误；

B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液，氯化铜和硝酸银发生复分解反应，生成氯化银白色沉淀，离子方程式为：Ag++Cl－=AgCl↓；故B正确；

C．铁钉放入硫酸铜溶液中，铁被氧化为Fe2+，正确的离子方程式为：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；故C错误；

D．铜不和稀硫酸反应；故D错误；

故选B。2、C【分析】【详解】

A．Mg的金属性强于Al，Mg（OH）2的碱性强于Al（OH）3，浓度相同的Mg2+水解程度小于Al3+，V（NaOH）=0时，相同浓度的镁铝离子溶液中MgSO4pH大，故图1中的曲线I表示MgSO4与NaOH反应的关系；与题意不符，A错误；

B．图1中（5，3.5）点时溶液中c（H+）=10-3.5mol/L，c（OH-）=10-10.5mol/L，若铝离子未反应，则c（Al3+）==0.08mol/L，Ksp[Al（OH）3]=c（Al3+）×c3（OH-）=0.08×（10-10.5）3=8×10-33.5<1.0×10-32；与题意不符，B错误；

C．由图1可知，Al3+先沉淀，Mg2+后沉淀，并且pH=5时Al3+沉淀完全，pH=9时Mg2+开始沉淀、Al（OH）3开始溶解，实验②溶液中，随着NaOH的加入，Al3+先沉淀到完全、再溶解，所以Al（OH）3完全溶解前，溶液中c(Mg2+)：c(Al3+)逐渐增大；符合题意，C正确；

D．25mL实验②溶液中n（Al3+）=n（Mg2+）=0.5×25×10-3L×0.1mol/L=1.25×10-3mol，由Al3+～Al（OH）3～3OH-可知，Al3+完全沉淀时消耗V（NaOH）=1.25×10−3mol×3×0.5mol/L=7.5mL，再加入5mlNaOH即加入NaOH总体积为12.5mL时，溶液中c（OH-）=5×0.5×10−3mol×(25+7.5+5)×10−3L=0.067mol/L，pH≈12.8>9，此时Al（OH）3几乎溶解完全、Mg（OH）2几乎沉淀完全，所以加入NaOH体积大于7.5ml时，Al（OH）3开始溶解而减少、Mg（OH）2沉开始淀；所以实验②中n（沉淀）与V（NaOH）的关系不是直线上升的关系，即不能表示实验②中n（沉淀）与V（NaOH）的关系，与题意不符，D错误；

答案为C。3、B【分析】【详解】

加水稀释0.01mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(H+)减小，根据KW=c(H+)×c(OH-),可知c(OH-)增大，A错误；溶液中的氢离子浓度是0.1mol/L×0.1%=1×10﹣4mol/L，pH=4，B正确；NH3．H2O溶液加水稀释后，溶液中的n（NH3．H2O）减小，n（NH4+）增大，的值减小；C错误；盐酸是强酸，抑制水的电离，氯化铵是强碱弱酸盐，能发生水解，促进水的电离，D错误；正确选项B。

点睛：温度不变的情况下，用蒸馏水稀释醋酸溶液，溶液中的c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均减小，但是溶液中c(OH-)增大，因为KW不变。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．分子式相同但结构不同的有机物互为同分异构体，三种物质的分子式均为C5H8O2；但结构不同，则三者互为同分异构体，故A正确；

B．甲；乙、丙分子中的所有环上的碳原子都为单键；碳原子上相连的氢原子和碳原子不在同一平面，故B错误；

C．有机物中含有碳碳双键；碳碳三键、苯环或酮羰基可发生加成反应；甲中官能团为酯基、乙中官能团为羧基、丙中官能团为羟基，不能发生加成反应，甲、乙、丙都可以发生氧化反应，故C错误；

D．甲中有酯基可与氢氧化钠溶液发生水解反应；乙中含有羧基可与氢氧化钠溶液发生中和反应，丙中含有醇羟基不与氢氧化钠溶液反应，故D错误；

答案选A。

【点睛】

找到有机物的官能团，熟悉各种官能团可以发生的化学反应是解本题的关键。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．原子数≤4的烷烃常温常压下为气体，但新戊烷，常温常压下也为气体，而异戊烷(CH3)2CHCH2CH3和正戊烷CH3(CH2)3CH3为液体；A符合题意；

B．甲烷为正四面体，可知中的5个碳原子类似于甲烷；也形成正四面体，B不符合题意；

C．三种同分异构体具有相同的分子式；相对原子质量；三种物质均为烷烃，化学性质相似，C不符合题意；

D．分子式为C5H11Cl的同分异构体有：主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH(CH3)CHClCH3；CH3CCl(CH3)CH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3；主链有3个碳原子的：(CH3)3CCH2Cl；共有8种情况；D不符合题意。

答案选A。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．苯和己烷互溶；不能通过分液分离，应采用蒸馏分离，故A错误；

B．乙酸乙酯也能与NaOH反应；故B错误；

C．溴乙烷在饱和NaOH溶液中会发生水解反应；故C错误；

D．乙酸与NaOH反应生成醋酸钠；乙醇与乙酸钠沸点相差较大，可通过蒸馏法可以将乙醇从溶液中蒸出，故D正确；

故选：D。7、C【分析】【分析】

该有机物含有-COOH；具有酸性，可发生酯化反应，还有酚羟基，可发生取代；氧化和显色反应，还有酯基，可发生水解，水解生成羧基和酚羟基，以此解答该题。

【详解】

A.分子中含有酯基且碳原子数较多；难溶于水，选项A正确；

B.水解产物中共含有6个酚羟基和2个羧基；则1mol该有机物完全反应消耗8molNaOH，选项B正确；

C.含有酯基；可发生水解，由结构可知水解产物相同，只有一种，选项C不正确；

D.分子中含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色；选项D正确。

答案选C。8、A【分析】【分析】

根据题目信息：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr；可知反应的原理为：碳溴键发生断裂，溴原子与钠形成溴化钠，与溴原子相连的碳相连形成新的碳碳键，若形成环状结构，分子中一定含有两个溴原子，以此解答该题。

【详解】

A．CH2BrCH2CH2Br与钠以1:2发生反应生成环丙烷；故A正确；

B．CH3CH2CH2CH2Br与钠发生反应生成CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3；故B错误；

C．CH3CH2CH2Br与钠发生反应生成CH3CH2CH2CH2CH2CH3；故C错误；

D．CH2BrCH2CH2CH2Br与钠发生反应生成环丁烷；故D错误。

答案选A。9、D【分析】【详解】

某有机化合物的相对分子质量为128，=92，且只有碳.氢两种元素组成，所以分子式为C9H20，或C10H8，若为C9H20，属于饱和烃，没有不饱和键，若为C10H8；属于不饱和烃，含有不饱和键或含有苯环；

答案选D。

【点睛】

本题主要考查了有机化合物中碳原子成键特点，确定分子式是解题的关键，根据余商法确定分子式，根据分子式利用不饱和度确定成键方式。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【详解】

(I)(1)仪器A的名称是冷凝管，水的流向是“下进上出”，水通入A的进口为b，故答案为：冷凝管；b；

(2)若滴定终点时溶液的pH＝8.8；溶液呈碱性，则选择的指示剂为酚酞；滴定终点现象为当滴入最后一滴烧碱溶液时，溶液变红且半分钟不褪色，故答案为：酚酞；当滴入最后一滴烧碱溶液时，溶液变红且半分钟不褪色；

(3)SO2～H2SO4～2NaOH，该葡萄酒中SO2含量为：=0.24g·L－1；故答案为：0.24；

(4)该测定结果往往比实际值偏高；最可能的原因是盐酸的挥发；在不改变装置的情况下，改进方法为：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响，故答案为：盐酸的挥发；用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响；

(II)(1)pH≤2.0时ClO被I－还原为Cl－，ClO与I－反应的离子方程式：ClO＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O，故答案为：ClO＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O；

(2)pH≤2.0时ClO被I－还原为Cl－；则步骤5为调节溶液的pH≤2.0，故答案为：调节溶液的pH≤2.0；

(3)根据题意，ClO2被I－还原为ClO当pH≤2.0时，ClO也能被I－完全还原为Cl－，反应生成的I－用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI，则存在关系式：ClO2～I－～Na2S2O3，ClO～I－～4Na2S2O3，该饮用水中ClO的物质的量为mol，浓度为mol·L－1，故答案为：【解析】冷凝管b酚酞当滴入最后一滴烧碱溶液时，溶液变红且半分钟不褪色0.24盐酸的挥发用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响ClO＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O调节溶液的pH≤2.011、略

【分析】【分析】

根据价层电子对互斥理论确定分子或离子空间构型，价层电子对个数n=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化，据此分析解答。

【详解】

（1）H2O中价层电子对个数n=2+（6-2×1）=4，含孤电子对数为2，中心原子采用sp3杂化，所以该分子为V型；（2）CO32-中价层电子对个数n=3+（4+2-3×2）=3，含孤电子对数为0，中心原子采用sp2杂化，所以该分子为平面三角形；（3）SO32-中价层电子对个数n=3+（6+2-3×2）=4，含孤电子对数为1，中心原子采用sp3杂化，所以该分子为三角锥形。【解析】①.V形②.sp3③.平面三角形④.sp2⑤.三角锥形⑥.sp312、略

【分析】【分析】

（1）电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物；只要有自由移动的带电微粒就可以导电；

（2）①固液分离；采用过滤的方法；②利用溶解度的不同可以将溶质从水中分离出来；③互不相溶的液体采用分液的方法分离。④互溶且沸点不同的液体采用蒸馏的方法分离；

（3）只有强酸才可以写成离子形式；注意其他离子反应的存在；

（4）向Fe（OH）3胶体中滴入稀盐酸；二者之间会发生复分解反应。

【详解】

（1）①NaCl溶液能导电；但是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

②干冰（固态的二氧化碳）自身不能电离；不能导电，是非电解质；

③硫酸不能导电；在水中能导电，属于电解质；

④铜能导电；但是单质，既不是电解质也不是非电解质；

⑤BaSO4固体不能导电；在熔化状态下能导电，是电解质；

⑥蔗糖不能导电；是非电解质；

⑦酒精不能导电；是非电解质；

⑧熔融的KNO3能导电；是电解质；

故属于电解质的是：③⑤⑧，属于非电解质的是：②⑥⑦，能导电的是：①④⑧，

答案：③⑤⑧；②⑥⑦；①④⑧

（2）①NaCl易溶于水；而泥沙不溶，可用过滤的方法分离，故答案为F；

②碘易溶于苯等有机溶剂；可用萃取的方法分离，故答案为A；

③水和汽油互不相溶；二用分液的方法分离，故答案为D；

④酒精和水互溶；可用蒸馏的方法分离，蒸馏时在混合液中加入CaO或碱石灰，然后整列可将二者分离，故答案为E。

答案：FADE

（3）①HCl为强酸，且与碳酸钡反应生成的是可溶性的钡盐氯化钡，碳酸钡与盐酸反应的离子方程式可以用表示BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故不选①；②H2SO3为弱酸，离子方程式中必须保留分子式，不能用氢离子表示，故选②；③HNO3为强酸，且硝酸钡为可溶性盐，硝酸与碳酸钡反应的离子方程式可以用表示BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故不选③；④NaHSO4，硫酸为强酸，硫酸氢钠完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，由于硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以该反应不能用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，故选④；⑤CH3COOH（醋酸）；醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开，故选⑤。

答案：②④⑤

（4）取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，先出现红褐色沉淀，原因是加入电解质后，胶体发生聚沉，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，这是氢氧化铁被HCl溶解所致，此反应的化学方程式为：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；

答案：盐酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O【解析】①.③⑤⑧②.②⑥⑦③.①④⑧④.F⑤.A⑥.D⑦.E⑧.②④⑤⑨.盐酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉⑩.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)实验室利用电石与饱和食盐水反应制备乙炔，其反应方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

(2)实验室利用苯与液溴在铁粉或FeBr3作催化剂的条件下制备溴苯，反应方程式为+Br2+HBr；

(3)溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中并加热发生消去反应生成乙烯，反应方程式为CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O。【解析】CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑+Br2+HBrCH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O14、略

【分析】【详解】

（1）①E分子中含有酯基；可以看作酯类；

②A；B、C分子中含有苯环；属于芳香族化合物；

（2）单键形成一个σ键，双键形成一个σ键和一个π键，中含8个σ键和2个π键；其个数比为4:1。该分子含有碳碳双键，可以和溴的四氯化碳溶液发生加成反应；

（3）分子式为C6H12；含有4种类型的氢原子，一氯代物有4种，采用“定一移一”法可以确定二氯代物有12种；

（4）的同分异构体中，苯环上有一个甲基的酯类同分异构体的结构简式可以是【解析】(1)EABC

(2)4：1加成。

(3)C6H12412

(4)15、略

【分析】【分析】

1个苹果酸分子中含有2个—COOH和1个—OH，都可以与金属钠反应产生H2，故1mol苹果酸与足量金属钠反应可产生H21.5mol；它含有—COOH可与石蕊溶液作用；可与NaOH；乙醇反应；含有—OH可与乙酸发生酯化反应。

【详解】

(1)根据苹果酸分子的结构简式可知；其含有的官能团的名称为：羟基和羧基；

(2)根据苹果酸分子的结构简式可知，苹果酸的分子式为C4H6O5；

(3)苹果酸分子中含有羧基和羟基，均能与金属钠反应放出氢气，1个苹果酸分子中含有2个—COOH和1个—OH，故1mol苹果酸与足量金属钠反应可产生H21.5mol；标况下气体的体积为33.6L；

(4)1个苹果酸分子中含有2个—COOH和1个—OH；羧基与氢氧化钠溶液发生中和反应，苹果酸含有羧基，溶液显酸性，与石蕊溶液作用后溶液变红，能够与乙醇一定条件下发生酯化反应；苹果酸中含有醇羟基，与乙酸在一定条件下发生酯化反应；

故选ABCD。【解析】羟基羧基C4H6O533.6ABCD16、略

【分析】【分析】

根据乳酸乙酯的结构分析，水解后生成的乳酸的结构简式为CH3CHOHCOOH，C为乙醇，D为乙醇催化氧化得到的乙醛，E为乙酸，乳酸和乙酸可以发生酯化反应生成F为A和水反应生成乙醇，说明A为乙烯。

【详解】

(1)乳酸的官能团有羟基；羧基；②为乙烯和水的加成反应；

(2)乙烯的空间结构为平面结构；

(3)③为乙醇的催化氧化反应，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；⑤为乳酸和乙酸的酯化反应，方程式为：+CH3COOH+H2O；

(4)乳酸含有羟基和羧基；所以1mol乳酸和足量的金属钠反应生成1mol氢气；

(5)a.乙醇和氧气反应生成乙醛和水；，故错误；

b.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢；原子利用率不是100%，故错误；

c.乙醛氧化生成乙酸；原子利用率是100%，故正确；

故选c。【解析】羟基、羧基加成反应平面结构2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O+CH3COOH+H2O1molc17、略

【分析】【详解】

根据以上分析可知A为CH3CH2COOH，B为CH3CHClCOOH，C为CH3CHClCOONa，D为E为F为G为M为CH3CH2OH。则。

(1)B为CH3CHClCOOH，B中含有的官能团名称为氯原子、羧基，D的结构简式为

(2)根据题干已知信息可知C+E→F的反应类型为取代反应。

(3)M为CH3CH2OH；M的核磁共振氢谱中各吸收峰的面积之比为1：2：3。

(4)G+M→HPE的反应是酯化反应，反应的化学方程式为

(5)a.苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种；b.遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；b.X不能与NaHC03反应产生CO2，说明不存在羧基；d.1molX最多能和3molNaOH反应，则含有2个酚羟基和1个酯基，因此符合条件的有机物结构简式为共计是10种。

【点睛】

本题主要考查了有机物的结构和性质。解题的关键是利用题中信息结合转化关系进行物质的推断，注意有机官能团的相互转化。解答此类试题的一般方法是：利用已知信息及有机物的结构、官能团的变化、碳原子数目的变化推断出各物质的结构简式。平时学习时要学会归纳和总结有机物的结构和性质以及反应条件与物质结构间的关系等相关知识。【解析】氯原子、羧基取代反应3：2：1+C2H5OHH2O+10三、判断题(共5题，共10分)18、A【分析】【详解】

均为弱酸的铵盐，铵根离子能跟碱反应生成弱碱NH3▪H2O，弱酸根离子能跟酸反应生成弱酸；均为弱酸的酸式盐，酸式酸根离子能跟酸反应生成弱酸，跟碱反应生成正盐和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有碱性，能跟酸反应，羧基有酸性，能跟碱反应。综上所述，氨基酸均既能跟酸反应，又能与碱反应，故正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

皮肤中含有蛋白质，含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色，所以浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生显色反应，故正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

棉、麻的主要成分是纤维素，纤维素是由碳、氢、氧三种元素组成的，燃烧只生成二氧化碳和水。羊毛的主要成分是蛋白质，除碳、氢、氧外，还含有氮等元素，所以燃烧不只生成二氧化碳和水。合成纤维的组成元素也可能含有除了碳、氢、氧外的其他元素，如聚氯乙烯含有氯元素，所以燃烧也不是只生成二氧化碳和水，故错误。21、A【分析】【详解】

有机物的1H－核磁共振谱图中有4种H，正确。22、B【分析】【详解】

高分子化合物为混合物，错误。四、推断题(共3题，共9分)23、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔故反应④的类型是消去反应。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，利用题目已知信息，结合物质转化关系及反应条件推断各种物质的结构是本题解答的关键。掌握各种官能团的结构个特种反应是进行有机合成及推断的基础。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.浓硫酸、加热⑨.溴水⑩.还原反应(加成反应)⑪.消去反应24、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）25、略

【分析】【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为C为A与溴发生加成反应生成B，B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为E与溴发生加成反应生成由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为F与乙酸发生酯化反应生成H，H为据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A的化学式为C8H8，结构简式为故答案为：C8H8；

（2）上述反应中，反应①与溴发生加成反应生成反应⑦是与乙酸发生酯化反应生成故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；

（3）由上述分析可知，C为D为E为H为故答案为：

（4）D→F为水解反应，方程式为：+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反应取代反应（或酯化反应）+NaOH+NaBr五、结构与性质(共1题，共2分)26、略

【分析】【分析】

根据Ga的原子序数写出其基态原子的电子排布式并判断电子有多少种运动状态；根据题中信息画出B2H6的结构式和无机苯B3N3H6的结构，判断N原子的杂化方式；根据VSEPR理论判断的空间构型和非金属性越强，其电负性越大规律判断F的电负性最大；根据AlF3和AlCl3的晶体类型判断熔点高低原因；根据题中硼酸的结构判断硼酸的晶体类型；晶体中含有的作用力类型及最小的重复单元；根据“均摊法”进行晶胞的相关计算；据此解答。

【详解】

(1)Ga为31号元素，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1；核外的电子运动状态都是不同的，即有多少电子，就有多少种运动状态，则基态Ga原子中有31种不同运动状态的电子；答案为[Ar]3d104s24p1；31。

(2)B能形成很多类似于烃类的物质，比如B2H6，分子中B也形成四根键，但不含B-B键，则每个硼原子均为sp3杂化，2个硼原子与4个氢原子形成普通的σ键，这四个σ键在同一平面上，另外两个氢原子和这两个硼原子形成了两个垂直于该平面的氢桥键，也称为三中心两电子键，则B2H6的结构式为B与N元素可形成无机苯B3N3H6，它与苯的结构很相似，即结构为或则无机苯分子在同一平面，且有相互平行的p轨道，则N、B原子均采取sp2杂化；答案为sp2。

(3)冰晶石Na3AlF6，它的阴离子为