2025年粤教版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、常温下；下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是。

①使甲基橙变红色的溶液：

②由水电离出的的溶液中：

③无色溶液中：

④0.1溶液：

⑤在的溶液中：A.②⑤B.①②⑤C.②④D.②③⑤2、下列离子方程式不正确的是()A.氢氧化钠与盐酸反应：OH－＋H＋=H2OB.氧化镁与稀硫酸反应：O2－＋2H＋=H2OC.碳酸钡与盐酸反应：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑D.食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl－＋Ag＋=AgCl↓3、下列说法正确的是A.CF2Cl2有和两种结构B.光照条件下，物质的量之比为1:4的甲烷和氯气可完全反应，生成物只有CCl4和HClC.C6H14的同分异构体有4种D.(CH3)2CHCH(CH2CH3)2有5种一氯代物4、下列叙述错误的是A.甲苯与液氯在FeCl3催化下反应，主要产物为2-氯甲苯和4-氯甲苯B.联苯()的一氯代物有3种，二氯代物有11种C.K3Fe(CN)6是配位化合物，中心离子是Fe3+，配位原子是ND.能降低氧化铝熔点的冰晶石的成分为Na3AlF6，它是离子化合物，含有配位键5、下列物质互为同分异构体的一组是A.氧气和臭氧B.和C.2H和3HD.CH3CH2CH2CH3和6、把苯酚从溴苯中分离出来的正确操作是A.把混合物加热到70℃以上，用分液漏斗分液B.加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加盐酸后分液C.加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加食盐后分液D.向混合物中加乙醇，充分振荡后分液7、“茶倍健”牙膏中含有茶多酚；但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然；多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是。

A.分子中所有的原子共面B.1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C.易发生氧化反应和取代反应，不能发生加成反应D.遇FeCl3溶液发生显色反应8、某有机物的结构如下式；在以下六种反应类型：①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去中，它在一定条件下能够发生的反应是。

A.②③④B.①③⑤⑥C.②③④⑤⑥D.①③④⑤评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、肉桂酸是香料；化妆品、医药、塑料和感光树脂的重要原料；实验室制备原理如下：

I.反应原理。

II.反应装置图(如图)

III.合成步骤如下：

①在100mL的仪器a中加入3gCH3COOK；3mL苯甲醛和5.5mL乙酸酐；混合均匀后，在160～170℃反应1h。

②将反应后的混合溶液倒入500mL烧杯中，加水至100mL后，加Na2CO3固体调至溶液成弱碱性(pH=8～10)；蒸馏除去苯甲醛。

③向②中溶液中加少许活性炭；加热煮沸10min，进行操作A后，得到透明溶液。

④向③中所得溶液中加浓盐酸至显酸性后；用冰水冷却至固体析出，过滤，将粗产品进行操作B后，得到2.22g纯产品(不含杂质)。

IV.相关物质的物理参数如下表：。化合物相对分子质量沸点相对水的密度溶解度(g/100mL)苯甲醛1061791.060.3乙酸酐1021401.112肉桂酸1483001.28乙酸601181.05互溶

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，空气冷凝管的作用是_______。

(2)操作A、操作B名称分别为_______、_______。

(3)反应温度控制在160～170℃的原因是_______。

(4)步骤②中加水的目的是促进乙酸酐水解，写出该反应的化学方程式：_______。

(5)步骤④中加入浓盐酸的目的是_______。

(6)本实验中肉桂酸的产率为_______％(不考虑母液中肉桂酸的残留量，计算结果保留小数点后两位)。10、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复）。。阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-

已知：①A；C溶液的pH均大于7；A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。

⑴A是_________，B是______________(填化学式)。

用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系：_______________________。

(2)写出C和D反应的离子方程式____________________。

(3)25℃时，0.1mol·L-1B溶液的pH=a，则B溶液中：C(H+)-c(OH-)=_______(填微粒浓度符号)=____(用含有a的关系式表示)。

⑷将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________。

(5)在一定体积的0.005mol·L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol·L-1的盐酸，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则c溶液与盐酸的体积比是________。11、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl2溶液；试回答下列问题：

(1)甲溶液的pH=______________。

(2)丙溶液中存在的化学平衡有___________(用离子方程式表示)。

(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为_________________。12、向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。

（1）横坐标0~1段反应的离子方程式为：____________________。

（2）忽略溶液体积的变化，则原溶液c(NO3-)为___________________。13、下列括号中的物质为杂质；请写出除杂的离子方程式。

（1）离子方程式为____________________________________。

（2）离子方程式为____________________________________。

（3）离子方程式为____________________________________。

（4）离子方程式为____________________________________。14、Ⅰ.在有机化学分析中，根据反应的性质和反应产物，即可确定烯烃的组成和结构(双键及支链的位置)，例如：+据以上线索和下列反应事实，确定C7H14的结构和名称：C7H14CH3CHO+

(1)该烃的结构简式是_____________________。

(2)名称是_______________________。

Ⅱ。把不饱和烃在催化剂存在下用O3氧化则生成有羰基的化合物，其规律可用下式表示：+现把一定量的以分子式为C4H8的不饱和烃的混合体。用上述方法进行氧化，生成0.5mol酮，1.5mol醛，其中含甲醛0.7mol，另外把1.0mol混合气体进行加氢反应，生成1.0mol饱和烃的混合气体。则上述混合气体经臭氧氧化后可生成的物质：(用结构简式表示)：_________________。15、烃被看作有机物的母体；请完成下列与烃的知识相关的练习：

（1）1mol链烃最多能和2mol氯气发生加成反应，生成氯代烃。1mol该氯代烃又能和6mol氯气发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃。该烃的分子式_______________

其可能的结构简式有______种。

（2）A、B、C三种烯烃各7ｇ分别能与0.2ｇH2完全加成，反应后得到相同产物Ｄ。产物D的结构简式为_________________________，任写A、B、C中一种的名称___________

（3）人们对苯的认识有一个不断深化的过程。

①已知：RCOONa+NaOHR+Na2CO3。1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏苯甲酸（）和石灰的混合物得的液体命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式_____________________________________________

②由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键且无支链链烃的结构简式____________________________。

苯不能使溴水褪色；性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式。

________________________________________________

③烷烃中脱水2mol氢原子形成1mol双键要吸热，但1，3—环己二烯（）脱去2mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3—环己二烯________（填“稳定”或“不稳定”）。

④1866年凯库勒（下图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列_____________事实（填入编号）

a.苯不能使溴水褪色b.苯能与H2发生加成反应。

c.溴苯没有同分异构体d.邻二溴苯只有一种。

⑤现代化学认为苯分子碳碳之间的键是________________________________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、烯烃、炔烃进行系统命名时，选择最长的碳链为主链。__________A.正确B.错误17、乙烷、丙烷没有同分异构体，乙基、丙基也只有一种。(__)A.正确B.错误18、甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛。(____)A.正确B.错误19、乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误20、乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共3题，共21分)21、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。22、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。23、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。评卷人得分五、实验题(共2题，共10分)24、SO2在工业生产和食品加工等行业用途广泛。某化学小组对SO2的一些性质和反应进行探究。回答下列问题：

I.为探究SO2和Na2O2的反应产物；进行如下实验。

（1）提出假设。假设一：反应产物为Na2SO3和O2；假设二：反应产物为___(填化学式)。

（2）实验验证。

①m的名称为___。

②A中若用稀硫酸代替70%的硫酸，不足之处为___。

③试剂X不宜选择___(填选项字母)。

a.生石灰b.CaCl2c.硅胶d.P2O5

④B的作用___。

II.SO2可以用作葡萄酒的抗氧化剂和防腐剂。该小组同学通过下列操作测定某葡萄酒样品SO2的总含量：量取V1mL样品，加入足量稀H2SO4；将生成的SO2全部蒸出并用足量NaOH溶液吸收；调节溶液的pH后，用cmol/L的标准I 2溶液滴定至终点，消耗标准液的体积为V 2mL。

（3）滴定反应的离子方程式为___；样品中的总含量为___mg/L(用含c，V 1，V 2的代数式表示)。

（4）若用足量稀盐酸代替稀H2SO4，会导致所测SO2的总含量___(填偏高偏低或无影响)。

III．（5）设计实验证明H 2SO3的酸性强于H 2CO3：___。(供选试剂：NaHCO3溶液、CO2、SO2、KMnO4(H+)溶液、NaOH溶液、澄清石灰水)25、生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，培养后能提供Fe3+；控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如图。

（1）氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿。

①反应2中有S单质生成，离子方程式是____。

②实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，原因可能是____。

（2）氧化亚铁硫杆菌生物浸出废旧锂离子电池中钴酸锂（LiCoO2）与上述浸出机理相似，发生反应1和反应3：LiCoO2+3Fe3+==Li++Co2++3Fe2++O2↑

①在酸性环境中，LiCoO2浸出Co2+的总反应的离子方程式是____。

②研究表明氧化亚铁硫杆菌存在时，Ag+对钴浸出率有影响，实验研究Ag+的作用。取LiCoO2粉末和氧化亚铁硫杆菌溶液于锥形瓶中，分别加入不同浓度Ag+的溶液；钴浸出率（图1）和溶液pH（图2）随时间变化曲线如图所示：

Ⅰ．由图1和其他实验可知，Ag+能催化浸出Co2+，图1中的证据是____。

Ⅱ．Ag+是反应3的催化剂；催化过程可表示为：

反应4：Ag++LiCoO2==AgCoO2+Li+

反应5：

反应5的离子方程式是____。

Ⅲ．由图2可知，第3天至第7天，加入Ag+后的pH均比未加时大，结合反应解释其原因：____。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共8分)26、黄酮类化合物具有抗肿瘤活性；6－羟基黄酮衍生物的合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)化合物B中的含氧官能团为__________和_____________(填名称)。

(2)反应③中涉及到的反应类型有水解反应、_____________和_____________。

(3)反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为________________。

(4)B的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________________

Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢。

(5)已知：根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH3COOH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)__________。合成路线流程图示例：27、已知在一定条件下可实现下列转变：

逆推法是常用的有机合成线路设计方法。所谓逆推法就是从产物逆推出原料；设计出合理的合成线路。在逆推过程中，需要逆向寻找能顺利合成目标分子的中间有机物，直至选出合适的起始原料。下面是是采用逆推法设计乙酰水杨酸的合成线路：

请写出适当的中间有机物A；B、C、D、E的结构简式：

A_________________；B_____________________；C_________________；

D_________________；E___________________。28、[化学—选修5：有机化学基础]

利用化学方法合成味精的路线如下图所示：

请回答以下问题：

(1)R的结构简式为________；由A生成B的反应类型是________。

(2)F中含氧官能团的名称为________；化合物H的化学名称为________________。

(3)写出由C生成D的化学方程式________________。

(4)写出一种符合下列要求的A的同分异构体的结构简式________。

①结构中含有六元环；光谱测定显示，分子结构中不存在甲基；

②能在NaOH溶液中发生水解反应；

③1mol该物质与足量金属Na反应能够生成0.5molH2

(5)参照上述合成路线，写出以苯丙酸()和甲醇(其它无机试剂任选)，设计合成苯丙氨酸()的路线。_______________________________________________________________________29、乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精。用一种苯的同系物为原料；合成乙酸香兰酯的路线如下：

回答下列问题。

(1)的分子式为其化学名称为______，中的含氧官能团是______。

(2)的结构简式为______。

(3)写出由合成乙酸香兰酯的化学方程式______；该反应的类型是______。

(4)是的同分异构体，具备以下条件：①含有苯环，且苯环上只有两个取代基；②能发生水解，且遇到溶液会显紫色。则满足条件的结构有______种；其中核磁共振氢谱共有五组峰，峰面积比为的一种化合物的结构简式是______(不考虑立体异构)。

(5)请参照上述合成路线，以苯和为原料，设计制备的合成路线______(无机试剂任选)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【详解】

①使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，会转化为S和SO2；不能大量共存；

②由水电离出的的溶液可能是酸性也可能是碱性，均可大量共存；

③无色溶液中：和会完全水解生成硫化氢和氢氧化铝沉淀；不能大量共存；

④0.1溶液：和Fe2+会生成蓝色沉淀；不能大量共存；

⑤在的溶液呈强碱性，均可大量共存；

综上分析，故选A。2、B【分析】【详解】

A．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：OH－＋H＋=H2O；选项A正确；

B．氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O；选项B不正确；

C．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、CO2和水：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；选项C正确；

D．食盐水中滴加硝酸银溶液产生氯化银沉淀：Cl－＋Ag＋=AgCl↓；选项D正确；

答案选B。3、D【分析】【详解】

A．CH4甲烷为正四面体结构，故CF2Cl2只有一种结构；故A错误；

B．光照条件下；甲烷和氯气的取代反应为连锁反应，故无论比例为多少四种有机产物都存在，故B选项错误；

C．C6H14的同分异构体有5种用碳骨架表示如下：故C选项错误；

D．(CH3)2CHCH(CH2CH3)2的碳骨架中的氢原子种类数如图：故D正确；

故选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．在催化剂作用下；取代发生在侧链上，甲基是邻；对位定位基，甲苯与液氯在催化剂下反应，主要生成2-氯甲苯和4-氯甲苯，故A正确；

B．联苯存在两个对称轴；一氯代物有三种，根据定一移一的方法，可知其二氯代物有11种，故B正确；

C．该配合物中配位原子是电负性弱的C原子；故C错误；

D．冰晶石属于离子化合物；Al和F原子间存在配位键，故D正确；

故选：C；5、D【分析】【分析】

同分异构体是指分子式相同；结构不同的化合物。

【详解】

A．O2和O3是由同种元素构成的不同单质；属于同素异形体，故A错误；

B．因为CH4为正四面体结构，CH2Cl2为四面体结构，则和为同一种物质；故B错误；

C．2H和3H是质子数相同；中子数不同的不同核素，互为同位素，故C错误；

D．CH3CH2CH2CH3和是分子式相同；结构不同，系统命名分别为丁烷和2-甲基丙烷，互为同分异构体，故D正确；

答案为D。6、B【分析】【详解】

A．苯酚和溴苯都是有机物；70℃以上时苯酚呈液态，溴苯可溶于苯酚，A错误；

B．苯酚与反应可生成易溶于水的苯酚钠；溴苯不溶于水，可分液得到苯酚钠溶液，向苯酚钠溶液中加盐酸可生成苯酚，再分液即得到液态苯酚，B正确：

C．向苯酚钠溶液中加食盐不会析出苯酚；C错误；

D．苯酚和溴苯都能溶于乙醇；无法分离，D错误；

故选B。7、D【分析】【详解】

A．与苯环直接的原子在同一平面内，−CH2−为四面体结构；由中间环上的碳原子可知，分子中所有的原子一定不能共平面，故A错误；

B．苯酚显酸性；酚羟基与碱反应，则1molEGC与3molNaOH恰好完全反应，故B错误；

C．由−OH可知；易发生取代和氧化反应，含有苯环，可发生加成反应，但一般在催化作用下，故C错误；

D．由苯酚遇FeCl3溶液显紫色，该物质含有苯酚结构，则遇FeCl3溶液发生显色反应；故D正确；

答案选D。

【点睛】

醇羟基与氢氧化钠不反应，酚羟基与氢氧化钠反应。8、D【分析】【详解】

①有机物含有醛基；苯环；则它能和氢气发生加成反应；

②有机物中不含有卤原子；酯基等能发生水解反应的官能团；则不能发生水解反应；

③有机物含有羧基能和醇羟基发生酯化反应；含有的醇羟基也能羧基发生酯化反应；

④有机物含有醇羟基结构；醇羟基能被氧化成醛基，同时含有醛基，醛基能被氧化成羧基，即能够发生氧化反应；

⑤有机物含有羧基；具有酸性，能和碱发生中和反应；

⑥有机物中含有醇羟基；但与醇羟基相连碳原子的邻碳上没有氢原子，故不能发生消去反应；

故答案为D。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)仪器a是三颈烧瓶；作用是冷凝挥发的乙酸酐；乙酸(反应条件是160-170℃；看表格此时乙酸，乙酸酐沸点小于条件，会挥发)；

(2)A：趁热过滤；冷却，看表格肉桂酸不溶，所以过滤即可；B:洗涤干燥，因为产品上有盐酸，所以要洗涤再干燥；

(3)加快反应速率；因为温度越高反应速率越快，若温度过高，则苯甲醛也挥发了，反而速率下降；

(4)加水的目的是促进乙酸酐水解，乙酸酐水解为：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH；

(5)使肉桂酸盐生成肉桂酸②时加入碳酸钠；肉桂酸中的-COOH会与盐反应生成-COONa，加HCl会使-COONa变为-COOH；

(6)3毫升苯甲醛，5.5毫升乙酸酐的质量为3mL×1.06g/mL=3.18g，5.5mL×1.1g/mL=6.05g，物质的量分别为3.18g/106g·mol-1=0.03mol，6.05g/102g·mol-1=0.05mol，可知乙酸酐过量，所以生成肉桂酸质量为0.03mol×148g/mol=4.44g，则肉桂酸的产率为【解析】三颈烧瓶或三口烧瓶冷凝回流趁热过滤(趁热抽滤)洗涤干燥温度低于160℃，反应速率较慢，高于170℃，可能导致苯甲醛、乙酸酐等大量挥发，产率降低(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH将肉桂酸钠转化成溶解度极小的肉桂酸，有利于肉桂酸从溶液中析出50.0010、略

【分析】【详解】

C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，C溶液和D溶液一种含有钡离子、一种含硫酸根离子；B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，一种含有氢氧根离子、一种含铵根离子；C溶液的pH大于7，所以C为氢氧化钡；D为硫酸钠；A溶液的pH大于7，A为醋酸钠；B为氯化铵；（1）A是CH3COONa，B是NH4Cl；醋酸钠的水溶液中存在的平衡关系为醋酸根的水解平衡、水的电离平衡，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、H2OH++OH-；（2）氢氧化钡和硫酸钠反应的离子方程式为Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓；（3）25℃时，0.1mol·L－1氯化铵溶液的pH＝a，c(H+)=10-a、c(OH-)=10-14+a，根据电荷守恒，c(H＋)+c(NH4+)＝c(Cl－)+c(OH－)、根据物料守恒c(NH3·H2O)+c(NH4+)＝c(Cl－)=0.1mol·L－1，则c(H＋)－c(OH—)＝c(NH3·H2O)=（10-a—10a－14）mol·L－1；（4）将等体积、等物质的量浓度的氯化铵溶液和氢氧化钡溶液混合，反应后溶液中含有溶质氢氧化钡、氯化钡、氨水的浓度比为1:1:2，各种离子浓度由大到小的顺序是c(OH－)＞c(Ba2＋)＝c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)；（5）在一定体积的0.005mol·L－1的氢氧化钡溶液中，加入一定体积的0.00125mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH＝11，碱过量，c(OH－)==10-3，氢氧化钡溶液与盐酸的体积比是1∶4；（6）碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，氢氧化钠浓度偏低，消耗氢氧化钠体积偏大，测得的浓度偏大；碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗氢氧化钠体积偏大，测得的浓度偏大；锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，醋酸物质的量不变，消耗氢氧化钠体积不变，无影响；锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，醋酸物质的量减小，消耗氢氧化钠体积偏小，测得的浓度偏小。【解析】CH3COONaNH4ClCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、H2OH++OH-Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓c(NH3•H2O)（10-a—10a－14）mol•L－1c(OH－)＞c(Ba2＋)＝c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)1∶411、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)0.1mol·L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol·L-1.c(H+)×c(OH-)=KW=10-14；c(H+)=10-13mol/L；pH=13；故答案为：13；

(2)FeCl2溶液水解显酸性，Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+；同时溶液中存在水的电离平衡：H2O⇌H++OH-；故答案为：Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+；H2O⇌H++OH-；

(3)酸碱抑制水的电离、盐溶液促进水的电离；最大的为FeCl2溶液；甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液和乙为0.1mol·L-1的盐酸，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，根据c(H+)×c(OH-)=Kw，所以c(OH-)水相等；故答案为：甲=乙《丙；【解析】①.13②.Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+、H2O⇌H++OH-③.甲=乙《丙12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液氧化性为HNO3＞Fe3+＞Cu2+，金属铁先和氧化性强的反应，所以当加入金属铁1mol时发生Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，故0~1段反应的离子方程式为Fe＋NO3—＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O；

(2)第一阶段发生反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O消耗1mol铁，HNO3为4mol，第二阶段与三价铁反应，而第一阶段生成1mol的Fe(NO3)3，而第二阶段消耗1mol的铁，由方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，原溶液中Fe(NO3)3的物质的量为：2mol-1mol=1mol，第三阶段发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，加铁粉1mol，亚铁离子的浓度增加1mol/L，即溶液的体积为1L，Cu(NO3)2的物质的量为1mol，所以原溶液c(NO3-)为(4+3+2)/1=9mol/L。

【点晴】

本题结合图象考查增加了难度，关键是明确反应图象中各阶段发生的反应。【解析】Fe＋NO3—＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O9mol/L13、略

【分析】【分析】

（1）HCl与Cu（OH）2、CuO、CuCO3反应均能生成CuCl2；

（2）二氧化碳与NaOH反应；而氧气不能；

（3）碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；

（4）氧化铝与NaOH反应；而MgO不能；

【详解】

（1）除杂试剂可选用Cu（OH）2或CuO或CuCO3，其除杂的离子方程式分别为：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O、CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O、CuCO3＋2H＋=Cu2＋＋CO2＋H2O；

（2）除杂试剂可选用NaOH溶液，其除杂的离子方程式为：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O或OH－＋CO2=HCO3－；

（3）除杂试剂可选用CO2气体，其除杂的离子方程式为：CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－；

（4）除杂试剂可选用NaOH溶液，其除杂的离子方程式为：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O。

【点睛】

除杂的原则：（1）不增：不增加新的杂质，（2）不减：被提纯的物质不能减少，（3）易分：操作简便，易于分离。【解析】Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O或CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O或CuCO3＋2H＋=Cu2＋＋CO2＋H2O或其他合理答案均可2OH－＋CO2=CO32－＋H2O或OH－＋CO2=HCO3－或其他合理答案均可CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－或其他合理答案均可Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O或其他合理答案均可14、略

【分析】【详解】

Ⅰ.(1)由题中信息可知，只要把氧化后的产物中的2个羰基碳原子用双键连接，即可得到氧化前的物质，所以该烃的结构简式是(CH3)2CHC(CH3)=CHCH3；

故答案为(CH3)2CHC(CH3)=CHCH3

(2)名称是3；4－二甲基－2－戊烯；

故答案为3；4－二甲基－2－戊烯；

Ⅱ.分子式为C4H8的不饱和烃有1－丁烯、2－丁烯和2－甲基丙烯等3种，经臭氧化后，1－丁烯可生成甲醛和丙醛，2－丁烯可生成乙醛，2－甲基丙烯可生成甲醛和丙酮。根据C4H8的实际氧化产物为0.5mol酮、1.5mol醛，其中含甲醛0.7mol，可以判断原来有0.5mol2－甲基丙烯、0.2mol1－丁烯、0.3mol2－丁烯。因此，生成物中除甲醛外，还有乙醛、丙醛和丙酮，其结构简式为：

故答案为

【点睛】

注意烯烃命名时，官能团碳碳双键的位次要优先考虑，即对主链编号时，要从离碳碳双键较近的一端开始。【解析】(CH3)2CHC(CH3)=CHCH33，4－二甲基－2－戊烯15、略

【分析】【分析】

（1）1mol某链烃最多能和2mol氯气发生加成反应，则分子含有2个C=C键或1个C≡C，1mol该卤代烷能和6molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，根据元素守恒分析；

（2）烃A、B、C各7g分别能与0.2gH2发生加成得到相同产物D，可知A、B、C为同分异构体，氢气为0.1mol，假设为烯烃，则A、B、C的物质的量为0.1mol，相对分子质量为=70，组成通式为CnH2n，据此分析作答；

（3）①苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯和碳酸钠；

②C6H6的一种含叁键且无支链链烃中含2个C≡C；苯与液溴易发生取代反应；

③1，3-环己二烯（）脱去2mol氢原子变成苯却放热，苯的能量低较稳定；

④若为苯的单、双键交替的正六边形平面结构，能与溴水发生加成、邻二溴苯有两种；

⑤苯中C；C之间的化学键相同。

【详解】

(1)1mol某链烃最多能和2mol氯气发生加成反应，则分子含有2个C=C键或1个C≡C，1mol该卤代烷能和6molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，所以链烃分子中含有6个H原子，烃为C4H6，异构体由1−丁炔、2−丁炔、1，3−丁二烯，共3种，故答案为C4H6；3；

(2)烃A.B.C各7g分别能与0.2gH2发生加成得到相同产物D，可知A.B.C为同分异构体，氢气为0.1mol，假设为烯烃，则A.B.C的物质的量为0.1mol，相对分子质量为70.1=70，组成通式为CnH2n，故14n=70，则n=5，烃的分子式为C5H10，三种烯烃为：CH2=CHCH(CH3)2，名称为3−甲基−1−丁烯，CH3CH=C(CH3)2，名称为2−甲基−2−丁烯，CH3CH2C(CH3)=CH2，名称为2−甲基−1−丁烯，发生加成反应都生成CH3CH2CH(CH3)2；

故答案为CH3CH2CH(CH3)2；3−甲基−1−丁烯或2−甲基−2−丁烯或2−甲基−1−丁烯（任写一种）；

(3)①苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯和碳酸钠，该反应为

故答案为

②C6H6的一种含叁键且无支链链烃中含2个C≡C，其结构简式为HC≡C−C≡C−CH2CH3;苯与液溴易发生取代反应，该反应为

故答案为HC≡C−C≡C−CH2CH3；

③1，3−环己二烯()脱去2mol氢原子变成苯却放热；苯的能量低较稳定，则苯比1，3−环己二烯稳定，故答案为稳定；

④无论是否存在单、双键，bc均可解释；但若苯有双键结构不能解释苯与溴的四氯化碳溶液不反应；邻位取代物只有1种的事实，故答案为ad；

⑤苯中C.C之间的化学键相同，是一种介于单键与双键之间特殊的化学键，故答案为一种介于单键与双键之间特殊的化学键。【解析】C4H63CH3CH2CH(CH3)23−甲基−1−丁烯或2−甲基−2−丁烯或2−甲基−1−丁烯（任写一种）HC≡C−C≡C−CH2CH3稳定ad介于单键与双键之间特殊的键三、判断题(共5题，共10分)16、B【分析】【详解】

烯烃、炔烃进行系统命名时，应选择包含碳碳双键或碳碳叁的的最长碳链作为主链，但不一定是烃分子中含碳原子最多的碳链，故错误。17、B【分析】略18、B【分析】【详解】

甲醛是是一个碳原子构成的醛，故错误。19、B【分析】【详解】

乙酸中C元素化合价不是最高价态，可被氧化生成二氧化碳，故错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

乙酸有酸性，酸性强于碳酸，可以和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体；乙酸乙酯不和碳酸钠溶液反应，且不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯和碳酸钠溶液混合会分层，所以可以用饱和碳酸钠溶液区分乙酸和乙酸乙酯，正确。四、推断题(共3题，共21分)21、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或22、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）23、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：

(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成合成路线流程图为：

【点睛】

本题中关于起始物质A没有提供能够直接确认其分子式或结构式的信息，但从A到最终产物每一步的反应条件以及反应特点题目都有详细信息，则可根据最终产物反推A的结构简式，要注意题目提供信息的利用，认真分析反应的断键和成键特点。【解析】苯甲醛羟基取代反应+CH3NH2+H2O10五、实验题(共2题，共10分)24、略

【分析】【分析】

(1)利用Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性；进行分析；

(2)①根据仪器特点；得出仪器的名称；

②利用SO2易溶于水；浓度对反应速率的影响；

③装置A中气体为SO2，利用SO2为酸性氧化物；进行分析；

④因为Na2O2能与水反应，因此装置B的作用是干燥SO2；

(3)SO2被NaOH吸收，得到Na2SO3，利用I2的氧化性将SO32－氧化成SO42－；书写出氧化还原反应；根据反应方程式，求出结果；

(4)盐酸具有挥发性，蒸出的SO2中混有HCl；干扰实验；

(5)利用酸性强的制取酸性弱的。

【详解】

(1)过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，据此可知，反应产物还可能是故答案为：

(2)的名称为蒸馏烧瓶；故答案为：蒸馏烧瓶；

二氧化硫能溶于水，使用稀硫酸，会导致溶解而损失；同时反应物浓度减小，化学反应速率减缓；

故答案为：导致溶解损失，降低反应速率答出一点即可

试剂X的作用是干燥二氧化硫；二氧化硫能与碱或碱性氧化物反应，不能使用氧化钙干燥，故a符合题意；

故答案为：a；

的作用是干燥气体，故答案为：干燥气体；

(3)二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠能被碘单质氧化为硫酸钠，则滴定反应的离子方程式为滴定过程中消耗的碘单质的物质的量为由离子反应方程式可知，溶液中的由S元素的守恒可知样品中的物质的量为则样品中的总含量为=

故答案为：

(4)盐酸的酸性强于亚硫酸，故使用稀盐酸代替稀硫酸不影响二氧化硫的生成，且挥发出来的氯化氢也不与碘单质反应，故使用稀盐酸代替稀硫酸对所测的总含量不影响；

故答案为：不影响；

(5)利用强酸制弱酸的原理可证明不同酸的酸性强弱，证明的酸性强于具体实验为将先通入溶液，再将所得气体通过足量溶液除去最后将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明的酸性强于

故答案为：将先通入溶液，再将所得气体通过足量溶液除去最后将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明的酸性强于【解析】Na2SO4蒸馏烧瓶导致SO2溶解损失，降低反应速率a干燥SO2气体SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+无影响将SO2先通入NaHCO3溶液，再将所得气体通过足量KMnO4(H+)溶液除去SO2，最后将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3的酸性强于H2CO325、略

【分析】【分析】

（1）①根据图示，反应2是ZnS被Fe3+氧化成S单质；

②温度较高或酸性过强时细菌的活性降低或失去活性；

（2）①反应1是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；根据氧化亚铁硫杆菌是催化剂书写总反应；

②Ⅰ．由图1可知，Ag+浓度越大；钴浸出速率越快；

Ⅱ．Ag+是反应3的催化剂；反应3-反应4=反应5；

Ⅲ．加入Ag+催化了反应3，反应速率加快，相同时间内消耗H+更多。

【详解】

（1）①根据图示，反应2是ZnS被Fe3+氧化成S单质，根据得失电子守恒、电荷守恒，该反应的离子方程式是ZnS+2Fe3+==Zn2++S+2Fe2+；

②温度较高或酸性过强时细菌的活性降低或失去活性；所以金属离子的浸出率均偏低；

（2）反应1：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；

反应3：LiCoO2+3Fe3+==Li++Co2++3Fe2++O2↑

氧化亚铁硫杆菌是催化剂，消掉Fe2+、Fe3+，得总反应4LiCoO2+12H+4Li++4Co2++6H2O+O2↑；

②Ⅰ．由图1可知，加入Ag+明显提高了单位时间内钴浸出率，即提高了钴浸出速率，所以Ag+能催化浸出Co2+；

Ⅱ．Ag+是反应3的催化剂，反应3：LiCoO2+3Fe3+==Li++Co2++3Fe2++O2↑

反应4：Ag++LiCoO2==AgCoO2+Li+；反应3-反应4=反应5，反应5是：AgCoO2+3Fe3+==Ag++Co2++3Fe2++O2↑；

Ⅲ．加入Ag+催化了反应3，使LiCoO2浸出的总反应的化学反应速率加快，由总反应4LiCoO2+12H+4Li++4Co2++6H2O+O2↑可知，相同时间内消耗H+更多，故加入Ag+后的pH比未加时大。【解析】ZnS+2Fe3+==Zn2++S+2Fe2+细菌的活性降低或失去活性4LiCoO2+12H+4Li++4Co2++6H2O+O2↑加入Ag+明显提高了单位时间内钴浸出率，即提高了钴浸出速率AgCoO2+3Fe3+==Ag++Co2++3Fe2++O2↑加入Ag+催化了反应3，使LiCoO2浸出的总反应的化学反应速率加快，相同时间内消耗H+更多，故加入Ag+后的pH比未加时大六、有机推断题(共4题，共8分)26、略

【分析】【分析】

A与乙酸发生取代反应得到B，B发生取代反应得到C，C先发生水解反应得到再发生加成反应得到