2025年粤教新版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版选修化学下册阶段测试试卷292考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、有关下图所示化合物的说法不正确的是。

A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体2、下列离子方程式正确的是A.Cu在加热时溶于过量浓硫酸：Cu＋4H＋＋SOCu2＋＋SO2↑＋2H2OB.氯气通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－C.NaOH溶液中通入NO2：4NO2＋4OH－=3NO＋NO＋2H2OD.向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2＋恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O3、下列实验不能获得成功的是A.苯和浓硝酸、浓硫酸混合水浴热制硝基苯B.乙醇与浓硫酸共热至140℃来制乙烯C.电石中加饱和食盐水制取乙炔D.苯、液溴和铁粉混和制溴苯4、有机化合物A（C8H8O2）为一种无色液体。从A出发可发生如图的一系列反应。则下列说法正确的是。

A.A的结构中含有碳碳双键B.G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种C.上述各物质中能发生水解反应的有GD.根据图示可推知D为苯酚5、可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、乙酸的一组试剂是（）A.氯化铁溶液、溴水B.碳酸钠溶液、溴水C.酸性高锰酸钾溶液、溴水D.酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、下列各组离子，在所给条件下可能大量共存的是()A.25℃，在pH=0的溶液中：Fe3+、Cu2+、Cl-、NOB.在FeCl3溶液中：Na+、OH-、SONOC.25℃，在水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：NHCl-、HCONOD.能使酚酞显红色的溶液中：K+、Cl-、NOSO7、下列解释实验现象的反应方程式不正确的是A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na＋O2＝2Na2OB.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变为黑色：2AgCl(s)＋S2–(aq)=Ag2S(s)＋2Cl–(aq)C.向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO＋2H2OH2CO3＋2OH–D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液恰好至溶液呈中性：H++SO＋Ba2+＋OH–＝BaSO4↓＋H2O8、下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是。

。

操作和现象。

结论。

A

将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中；钠与乙醇反应要平缓得多。

乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

B

在催化剂存在的条件下；石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色。

石蜡油的分解产物中含有烯烃。

C

向盛有大理石的锥形瓶中滴加稀盐酸；产生无色气体。

证明Cl的非金属性强于C

D

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu（OH）2悬浊液；用酒精灯加热，未见红色沉淀。

蔗糖未水解。

A.AB.BC.CD.D9、麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂；能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是。

A.分子式为C17H22O6B.能与FeC13溶液发生显色反应C.1mol麦考酚酸最多能与2molNaHCO3反应D.1mol麦考酚酸最多能与3molNaOH反应10、有机物Z常用于治疗心律失常；Z可由有机物X和Y在一定条件下反应制得，下列叙述正确的是。

A.X中所有原子可能在同一平面内B.X、Z均能与酸性KMnO4溶液反应C.1molY最多能与2molNaOH反应D.室温下Z与足量Br2加成产物的分子中有2个手性碳原子11、蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成；反应为：

+C17H35COOC2H5+C2H5OH

下列有关说法错误的是A.蔗糖分子中含有8个羟基B.合成该蔗糖酯的反应属于取代反应C.蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯D.该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只有硬脂酸和葡萄糖两种产物12、扁桃酸是重要的医药合成中间体；工业上合成它的路线之一如图：

下列有关说法正确的是A.反应I是取代反应B.苯甲醛分子中所有原子可以处于同一平面C.扁桃酸可以通过缩聚反应生成D.1mol扁桃酸最多可以消耗2molNaHCO3评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)13、(1)NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度____________________。(已知NiO的摩尔质量为74.7gmol-1)

(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。例如：在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比____________________。

14、t°C时，纯水中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，向其中加入少量Ba(OH)2溶液；保持温度不变，测得溶液中pH=12。回答下列问题：

(1)该溶液中由水电离出来的c(OH-)=_______。

(2)溶液中c(OH-)-c(H+)=_______(用离子符号表示)。

(3)若将该溶液温度升高，pH_______(填“变大”；“变小”或“不变”)。

(4)t°C时，将0.03mol·L-1的稀硫酸与该溶液等体积混合，保持温度不变，混合后溶液的pH为_______。

(5)t°C时，将VA0.04mol·L-1的醋酸和VBL的Ba(OH)2溶液混合后，得到中性澄清溶液，则其体积关系VA_______VB(填“>”“<”或“=”，下同)。混合溶液中必定有一种离子能发生水解，其水解反应的离子方程式为_______。15、现有①0.2mol/LNaOH溶液和②0.2mol/LHX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c（Na+）>c（X—）。则：

（1）①中由水电离出的c（OH）-___②中由水电离出的c（H+）。（填“>”、“=”或“<”）

（2）上述混合液中共存在___种粒子。且：c（HX）___c（X-）。（填“>”、“=”或“<”，下同）c（HX）+c（X-）___0.1mol/L（忽略体积变化）

请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式：___。

（3）上述混合液显___性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示___。

（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）___25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4的溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝___。16、填空。

(1)的系统命名名称为_______、其一氯代物的种数为_______。

(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式为_______，1mol该烃完全燃烧最少需要消耗的氧气在标况下的体积为_______。

(3)键线式也是表示有机物结构的一种重要形式，某有机物的键线式结构为试写出其结构简式_______，该烃在一定条件下能与水发生加成反应，试写出加成产物的键线式_______。

(4)分子式为的有机物有多种同分异构体，其中含有一个四元环的结构有_______种。17、等物质的量的乙烷和氯气混合后，在光的照射下充分反应，物质的量最大的生成物是____________(填化学式)，戊烷有_____种同分异构体，其中一氯代物只有一种的结构简式为_______________________________。18、现有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6五种有机物，等质量的以上物质中，在相同状况下体积最大的是___；等质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是___，生成CO2的量最多的是___，生成H2O的量最多的是___；相同状况下，同体积的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是___。19、胡椒酚是一种挥发油，可从植物果实中提取，具有抗菌、解痉、镇静的作用，其结构简式为CH2=CH-CH2OH。

（1）胡椒酚的分子式是_______。

（2）胡椒酚所含官能团的名称是_______、_______。

（3）胡椒酚与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。

（4）1mol胡椒酚与H2发生加成反应，理论上最多消耗_______molH2。20、生活中的有机物种类丰富，在衣食住行多方面应用广泛，其中乙醇是较常见的有机物，它在人体内的主要代谢途径为如下：

乙酸彻底氧化形成H2O、CO2同时释放出大量ATP。乙醇及其代谢产物部分对人体会造成伤害；所以青少年禁止饮酒。

(1)CH3CH2OH的官能团是__________(填“羟基”或“羧基”)；

(2)乙醇在人体内的第一步代谢反应：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，该反应的类型是_________(填“氧化反应”或“取代反应”)；

(3)代谢过程中涉及到的CH3CHO、CH3COOH_________(填“易”或“难”)溶于水。评卷人得分四、判断题(共3题，共15分)21、1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3，1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8。（______________）A.正确B.错误22、的名称为丙二醇。(____)A.正确B.错误23、灼烧蛋白质有类似烧焦羽毛的特殊气味。可以鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共1题，共6分)24、某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料；按下列路线合成利尿药美托拉宗。

已知：

请回答：

(1)下列说法正确的是________。

A反应Ⅰ的试剂和条件是和光照B化合物C能发生水解反应。

C反应Ⅱ涉及到加成反应、取代反应D美托拉宗的分子式是

(2)写出化合物D的结构简式_________。

(3)写出的化学方程式____________。

(4)设计以A和乙烯为原料合成C的路线(用流程图表示，无机试剂任选)____。

(5)写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_____。

谱和谱检测表明：①分子中共有4种氢原子，其中环上的有2种；②有碳氧双键，无氮氧键和参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A；根据结构简式可知化合物中含有的官能团有酯基、酚羟基、醚键、碳碳双键。碳碳双键可以和溴加成；甲基上的氢原子可以被取代，A正确。

B；2个酯基水解需要2个氢氧化钠；1个酚羟基需要1个氢氧化钠，即1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应，B正确。

C、含有碳碳双键，既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色；C正确。

D、酚羟基不能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体；D错误。

答案选D。2、D【分析】【详解】

A．浓硫酸在离子反应中不能拆，Cu在加热时溶于过量浓硫酸，离子方程式：Cu+2H2SO4Cu2++SO2↑+2H2O+SO故A错误；

B．氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质，在离子反应中不能拆，正确的离子方程式：Cl2+H2O═H++HClO+Cl−；故B错误。

C．离子方程式左右两边的氧原子的个数不相等，NaOH溶液中通入NO2正确的离子方程式为：2NO2＋2OH－=NO＋NO＋H2O；故C错误；

D．向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2＋恰好沉淀完全，离子方程式：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O；故D正确；

答案选D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．苯和浓硝酸；浓硫酸混合水浴热生成硝基苯和水；故A能获得成功；

B．乙醇与浓硫酸共热至140℃生成乙醚和水；乙醇与浓硫酸共热至170℃来制乙烯，故B不能获得成功；

C．电石中加饱和食盐水生成乙炔和氢氧化钙；故C能获得成功；

D．苯；液溴和铁粉混和发生取代反应生成溴苯和溴化氢；故D能获得成功；

选B。4、D【分析】【分析】

B能和二氧化碳、水反应生成D，D能和溴水发生取代反应生成白色沉淀，说明D中含有酚羟基，所以A中含有苯环，A的不饱和度是5，则A中还含有一个不饱和键，A能和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成B和C，则A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇发生酯化反应生成G，G的分子式为C4H8O2，则E的结构简式为CH3COOH，C为CH3COONa，G的结构简式为CH3COOCH2CH3，结合A的分子式可知，B为苯酚钠，D为苯酚，F为三溴苯酚，结构简式为A为

【详解】

A、由上述分析可知，A为结构中不含碳碳双键，故错误；

B、G的结构简式为CH3COOCH2CH3；它的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应，应是甲酸形成的酯，相应的醇有1-丙醇，2-丙醇，有2种，B错误；

C；D为苯酚；不能发生水解反应，C错误；

D；由上述分析可知；D为苯酚，D正确。

答案选D。5、C【分析】【详解】

A．氯化铁溶液只能鉴别出乙酸；溴水可以鉴别己烯，但不能鉴别甲苯；乙酸乙酯，A不合题意；

B．碳酸钠溶液可以和乙酸反应产生无色气泡；其余三种均分层，溴水可鉴别己烯，但不能鉴别甲苯；乙酸乙酯，B不合题意；

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的为己烯和甲苯；分层不褪色的是乙酸乙酯，互溶不褪色是乙酸，再用溴水可鉴别己烯和甲苯，C符合题意；

D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的为己烯和甲苯；分层不褪色的是乙酸乙酯，互溶不褪色是乙酸，再用溴水可鉴别己烯和甲苯，D不合题意；

故答案为：C。二、多选题(共7题，共14分)6、AD【分析】【分析】

【详解】

A．pH=0的溶液显酸性；四种离子间相互不反应，且在酸性环境下均能大量共存，故选A；

B．含有铁离子的溶液；氢氧根离子和铁离子不能大量共存，铁离子与亚硫酸根离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不选；

C．酸碱抑制水电离，25℃，在水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液可能显酸性；可能显碱性；碳酸氢根离子在酸性或碱性环境下都不能大量共存，铵根离子在碱性环境下也不能大量共存，故C不选；

D．能使酚酞显红色的溶液显碱性；四种离子间相互不反应；且在碱性环境下均能大量共存，故选D；

故选AD。7、CD【分析】【详解】

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面失去金属光泽生成白色的Na2O而逐渐变暗：4Na＋O2＝2Na2O；A正确；

B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变为黑色：2AgCl(s)＋S2–(aq)=Ag2S(s)＋2Cl–(aq)；B正确；

C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红是由于CO水解而呈碱性，由于碳酸是多元弱酸，故碳酸根的水解反应为分步进行，以第一步为主，故正确CO＋H2O＋OH–；C错误；

D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液恰好至溶液呈中性：2H++SO＋Ba2+＋2OH–＝BaSO4↓＋2H2O；D错误；

故答案为：CD。8、CD【分析】【分析】

【详解】

A.乙醇与Na反应比水与Na反应平稳；则乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故A正确；

B.石蜡油加强热生成的气体含乙烯；则气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，可知石蜡油的分解产物中含有烯烃，故B正确；

C.盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳；但盐酸为无氧酸，则不能证明氯元素的非金属性强于碳元素，故C错误；

D.蔗糖水解生成葡萄糖；检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，加入新制悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀，不能说明蔗糖未水解，故D错误。

故答案选：CD。9、BD【分析】【详解】

A.由结构简式可知分子式为C17H20O6；故A错误；

B.麦考酚酸结构中含有酚羟基；能与氯化铁溶液发生显示反应，故B正确；

C.麦考酚酸结构中含有羧基可与碳酸氢钠反应，1mol羧基消耗1molNaHCO3，因此1mol麦考酚酸最多能与1molNaHCO3反应；故C错误；

D.麦考酚酸结构中含有羧基；酯基、酚羟基均可与氢氧化钠反应；且1mol相应官能团消耗1molNaOH，因此1mol麦考酚酸最多能与3molNaOH反应，故D正确；

故选：BD。10、BC【分析】【详解】

A．X中含有一个甲基；结构类似甲烷，所有原子不可能在同一平面内，故A错误；

B．X含有酚羟基，Z中含有碳碳双键，均能与酸性KMnO4溶液反应；故B正确；

C．Y中有酯基和溴原子；都可与氢氧化钠反应，1molY最多能与2molNaOH反应，故C正确；

D．一个碳原子要成为手性碳需满足两个条件：该碳原子必须是sp3杂化，且连有四个不同的基团。室温下Z中的双键可以与Br2发生加成，产物的结构式为分子中连有溴原子的碳都是手性碳，则有4个手性碳原子，故D错误；

答案选BC。11、CD【分析】【分析】

【详解】

略12、BC【分析】【分析】

【详解】

A．反应I为与HCN发生加成反应生成故A错误；

B．苯甲醛分子中苯环和醛基上的原子原子团共平面；但单键能够旋转，则苯甲醛分子中所有原子可以处于同一平面，故B正确；

C．扁桃酸分子中含有羟基和羧基，一定条件下，能够发生缩聚反应生成故C正确；

D．扁桃酸分子中含有羟基和羧基；羧基能与碳酸氢钠溶液反应，羟基不能与碳酸氢钠溶液反应，则1mol扁桃酸最多可以消耗1mol碳酸氢钠，故D错误；

故选BC。三、填空题(共8题，共16分)13、略

【分析】【详解】

（1）晶胞中Ni原子数目为1+12×=4，氧原子数目为8×+6×=4，晶胞质量为4×g，晶胞边长为2a×10-8cm，晶胞体积为(2a×10-8cm)3，NiO晶体的密度为为4×g÷(2a×10-8cm)3=g/cm3；（2）设1molNi0.97O中含Ni3+xmol，Ni2+为(0.97－x)mol，根据晶体仍呈电中性，可知3x+2×(0.97－x)=2×1，x=0.06mol，Ni2+为(0.97－x)mol=0.91mol，即离子数之比为Ni3+：Ni2+=0.06：0.91=6：91。

点睛：本题是对物质结构的考查，注意利用均摊法计算晶胞质量，根据阴阳离子所带电荷相等计算氧化镍晶体中离子数目之比。【解析】g·cm-36∶9114、略

【分析】(1)

t°C时，纯水中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，向其中加入少量Ba(OH)2溶液，保持温度不变，测得溶液中pH=12，则c(H+)=1.0×10-12mol·L-1，根据水电离方程式：H2OH++OH-可知水电离产生的c(OH-)=c(H+)=1.0×10-12mol·L-1；

(2)

在该溶液中存在电荷守恒：2c(Ba2+)+c(H+)=c(OH-)，所以溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(Ba2+)；

(3)

若将该溶液温度升高，水电离程度增大，水电离产生的c(H+)也增大。水电离产生的c(H+)越大；则溶液的pH就越小。所以升高温度，溶液pH变小；

(4)

t°C时，纯水中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，则该温度下水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=2.0×10-7mol·L-1×2.0×10-7mol·L-1=4.0×10-14(mol·L-1)2。向其中加入少量Ba(OH)2溶液，保持温度不变，测得溶液中pH=12，则该溶液的c(OH-)=加入等体积的0.03mol·L-1的稀硫酸中c(H+)=0.03mol/L×2=0.06mol/L，将两种溶液等体积混合，发生反应：H++OH-=H2O，显然二者恰好反应的物质的量的比是1：1，因此酸过量，反应后溶液中c(H+)=故该溶液pH=2；

(5)

CH3COOH与Ba(OH)2发生中和反应：2CH3COOH+Ba(OH)2=(CH3COO)2Ba+2H2O，若二者恰好发生上述反应，由于(CH3COO)2Ba是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。要使溶液显中性，则醋酸的物质的量要比恰好反应时稍微多些。即c(CH3COOH)·VA＞2c[Ba(OH)2]·VB，0.04mol/L×VAL＞2×2.0×10-7mol/L×VBL，所以VA＞VB。在该溶液中CH3COO-会发生水解反应，消耗水电离产生的H+变为醋酸，最终达到平衡时溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性，水解反应的离子方程式为：CH3COO-+H2O⇌OH-+CH3COOH。【解析】(1)1.0×10-12mol·L-1

(2)2c(Ba2+)

(3)变小。

(4)2

(5)＞CH3COO-+H2O⇌OH-+CH3COOH15、略

【分析】【分析】

首先如果HX为强酸则会完全电离；和钠离子的浓度相同，然而不同，说明HX为弱酸，(1)；(2)、(3)靠电荷守恒，物料守恒可以解答。

(4)；水的电离是吸热反应；升高温度促进水电离，其离子积常数增大；该温度下pH=11的NaOH浓度为0.01mol/L、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，二者混合后pH=2，则混合溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，据此解答。

【详解】

(1)、氢氧化钠为强碱电离的氢氧根多，抑制水电离氢氧根程度大，HX为弱酸，电离的氢离子较少，对水电离氢离子的抑制小，①中由水电离出的c（OH-）②中由水电离出的c（H+），故答案为：>；

(2)、溶液中有H2O、OH-、H+、HX、X-、Na+六种离子，不论是弱酸的电离还是水解，程度都是比较小的，所以：c(HX)-)，根据物料守恒：c(HX)+c(X-)应该是等于0.1mol/L的，电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，故答案为：6；<；=；c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)；

(3)、溶液相当于NaX的液体，HX为弱酸，则有X-+H2OHX+OH-，溶液显碱性，故答案为：碱；X-+H2OHX+OH-；

(4)、水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，其离子积常数增大，Kw=1×10-13>1×10-14，则t℃>25℃，该温度下pH=11的NaOH浓度为0.01mol/L、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，二者混合后pH=2，则混合溶液中氢离子浓度为0.01mol/L=a:b=9:2，故答案为：>；9:2.。【解析】<6<=c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）碱X-+H2OHX+OH-＞9：216、略

【分析】(1)

的最长碳链有5个碳；从离取代基近的一端开始编号，2号碳上有1个甲基，3号碳上有1个乙基，其名称为：2-甲基-3-乙基戊烷；等效氢的判断方法有三种，分别为分子中同一甲基上连接的氢原子；同一碳原子所连甲基上的氢原子、处于镜面对称位置上的氢原子，由其结构可知，有5种等效氢，其一氯代物有5种。

(2)

2，4-二甲基-3-乙基戊烷，最长碳链有5个碳，2号和4号碳上各有1个甲基，3号碳上有1个乙基，其结构简式为：其分子式为：C9H20，完全燃烧的化学方程式为：C9H20+14O29CO2+10H2O，1mol该烃完全燃烧最少需要消耗14molO2，标况下体积为14mol22.4L/mol=313.6L。

(3)

键线式中一个拐点、一个终点分别代表一个碳原子，结合碳原子能形成四个共价键的特点，的结构简式为：中含碳碳双键，能与水发生加成反应生成醇，产物的键线式为：

(4)

若含四元环，以四元环为母体，取代基可能为3个-CH3，有3种结构，取代基为1个-CH3、1个-CH2CH3，有3种结构，取代基为1个-CH2CH2CH3，有1种结构，取代基为1个-CH(CH3)2，有1种结构，共8种结构。【解析】(1)2-甲基-3-乙基戊烷5种。

(2)313.6L

(3)

(4)817、略

【分析】【详解】

分析：在光的照射下烷烃和氯气混合后；烷烃分子中的氢原子可以分多步依次被氯原子取代，每一步取代反应都生成氯化氢。烷烃分子中有几种氢原子，其一氯代物就有几种。

详解：等物质的量的乙烷和氯气混合后，在光的照射下充分反应，物质的量最大的生成物是HCl。戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷等3种同分异构体，其中一氯代物只有一种的是新戊烷，其结构简式为C(CH3)4。【解析】①.HCl②.3③.C(CH3)418、略

【分析】【分析】

【详解】

相同状况下，等质量的烃()；相对分子质量越小，物质的量越大，体积也越大，故甲烷的体积最大；

比较题给五种烃的分子组成；甲烷中氢元素的质量分数最大，故等质量的题给五种烃完全燃烧，耗氧量最大的是甲烷；

质量相同的不同烃()，越小，生成的的量越多，即完全燃烧产生二氧化碳的量最多；

完全燃烧后生成水的量最多的是甲烷；

相同状况下，同体积(物质的量)的上述烃完全燃烧时耗氧量的比较即是大小的比较，故同体积(物质的量)的上述烃完全燃烧时耗氧量最多的是【解析】CH4CH4C3H4CH4C3H619、略

【分析】【详解】

（1）胡椒酚（CH2=CH-CH2OH）的分子式是C9H10O；

（2）胡椒酚（CH2=CH-CH2OH）所含官能团的名称是羟基；碳碳双键；

（3）胡椒酚与NaOH溶液反应生成CH2=CH－CH2ONa和水，反应的化学方程式是CH2=CH－CH2OH+NaOH→CH2=CH－CH2ONa+H2O；

（4）胡椒酚（CH2=CH-CH2OH）中含有一个碳碳双键和一个苯环，故1mol胡椒酚与H2发生加成反应，理论上最多消耗４molH2。【解析】C9H10O羟基碳碳双键CH2=CH－CH2OH+NaOH→CH2=CH－CH2ONa+H2O420、略

【分析】【详解】

(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH；含有的官能团为—OH，名称为羟基，故答案为：羟基；

(2)反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O