2025年外研版三年级起点九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列有关燃烧现象的描述正确的是（）A.硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟B.红磷在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D.镁带在空气中燃烧，生成氧化镁2、去年我国的三聚氰胺牛奶事件引起了全国轰动，三聚氰胺的化学式为C3H6N6；下列关于三聚氰胺的叙述错误的是（）

A.三聚氰胺有毒。

B.三聚氰胺含有三种元素。

C.三聚氰胺中碳元素质量分数约为28.6%

D.三聚氰胺中氢元素与氮元素的质量比是1：1

3、下列“错误实验操作”与“导致的实验后果”不一致的是（）A.

标签被腐蚀B.

试管破损C.

滤液浑浊D.

溶液溅出4、下列化学方程式书写正确的是（）A.4Fe+3O22Fe2O3B.2H2+O22H2OC.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D.4P+5O22P2O5↓5、（2003•无锡）下列物质的用途利用化学性质的是（）A.干冰用作人工降雨B.金属铝制饮料罐C.稀硫酸用于除铁锈D.金刚石可用来裁玻璃评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、下列有关溶液（固体溶质）的叙述，正确的是（）A.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B.温度一定时，硝酸钾饱和溶液的质量分数为一定值C.20℃时，氯化钠的溶解度为36g，将36g氯化钠放入64g水中能形成100g饱和溶液D.把10℃时含有少量未溶解NH4Cl的饱和溶液加热到60℃变成不饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数变大7、室温下，向CuC12溶液中加入一定质量的Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣晾干后称量，质量为a克；取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出。则下列判断中，正确的是（）A.滤液一定是无色溶液B.滤液中一定含有Cu2+、Fe2+C.滤渣中一定只含有Fe、CuD.加入铁粉的质量一定小于a克8、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）；所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）

。选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaCO3（CaCl2）水溶解、过滤、结晶BCaCl2溶液（HCl）过量CaCO3过滤CCu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥DCO2（CO）氧气点燃A.AB.BC.CD.D9、区别下列各组物质；所选择的试剂或方法错误的是（）

。选项需区别的物质选择的试剂或方法A食醋与酒精闻气味B氯化钠与稀盐酸无色酚酞试液C黄铜与黄金稀盐酸D氮气与二氧化碳燃着的木条A.AB.BC.CD.D10、向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）

A.图中Oa段表示生成沉淀的过程B.b点溶液中溶质有2种C.c点溶液的pH＞7D.x值为106.011、下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）A.B.C.D.12、T℃时有两瓶KNO3溶液，一瓶为饱和溶液，其溶质的质量分数为40%，另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，能区分这种溶液的是（）A.加入少量KNO3晶体或略降低温度B.加入一定量的水C.略升高温度D.T℃时蒸发少量水13、如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法正确的是（）

A.图中有两种单质和两种氧化物。

B.生成单质与化合物的质量比为7：22

C.反应物和生成物均含有毒气体。

D.反应物的分子个数比为1：1

14、（2011•扬州三模）对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．下列对实验现象的分析合理的是（）A.向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱性溶液B.向某白色固体中加水，放出热量，证明该白色固体是生石灰C.某固体和盐酸反应有气泡产生，则证明该固体一定是碳酸盐D.把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，该气体不一定是二氧化碳气体评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、（2015•郑州模拟）用和分别表示氮原子和氧原子．下面甲；乙两图分别是氢气与氧气、氧气与氧气在雷电天气时发生反应的微观示意图．请回答：

（1）“”和“”的元素组成相同，但性质不同的原因是____．

（2）结合图示从微观角度解释由A到B或由C到D变化的实质是____．

（3）写出甲中反应的化学反应类型____．16、下列变化中属于化合反应的是____，属于氧化反应的是____既是化合反应又是氧化反应的是____

A；红磷的燃烧。

B；氢气的燃烧：氢气+氧气→水。

C；蜡烛的燃烧：蜡烛+氧气→水+二氧化碳。

D；硫酸铜与氢氧化钠反应：硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠。

E；铁的燃烧。

F、氯化氢+氨气→氯化铵．17、科学家经过研究，发现二氧化碳也是一种宝贵的碳氧资源．以CO2和NH3为原料合成尿素[CO（NH2）2]是利用CO2的成功范例．它还可以与氢气反应生成多种有机物，如甲烷（CH4）、乙烯（C2H4）等．试计算：

（1）CH4中碳、氢元素的质量比____．

（2）CO（NH2）2中氮元素的质量分数____．（计算结果精确到0.1%）18、在点燃条件下；A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如下所示．

请回答以下问题：

（1）按体积分数计算，空气中B的体积分数是____%；

（2）A中氮元素和氢元素的质量比为____；

（3）4种物质中，属于化合物的是____（填图中字母）；

（4）该反应的化学方程式是____．19、在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中；加入一定量的锌粉，使之充分反应后有下列情况：

（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质为____．

（2）若反应后，将溶液过滤，所得固体物质加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有____，可能有____．

（3）若反应后，将析出的金属过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为____．20、某同学做了如图所示两个实验．

rm{(1)}实验rm{1}中，若液体rm{X}为稀盐酸rm{.}向盛有液体rm{Y}的烧杯中滴入适量液体rm{X}液体rm{Y}中有气泡产生，一段时间后澄清石灰水变浑浊，气球鼓起，液体rm{Y}可能为______rm{.}实验后取下胶塞将烧杯取出；塞紧胶塞再向瓶内滴加适量盐酸，观察到的现象有______，原因是______．

rm{(2)}实验rm{2}中，若液体rm{X}为水，将其滴入盛有固体的烧杯中，一段时间后澄清石灰水变浑浊，固体可能为______，石灰水变浑浊的原因是______rm{.}若将瓶中浑浊的液体变澄清，可采取的物理方法有______、______rm{(}至少写两种rm{)}21、为测定绿矾FeSO4•xH2O中的x的值，某同学将一定量的绿矾放入坩埚内灼烧脱水．，生成无水FeSO4；测得有关数据为：

。质量/g坩埚W坩埚+FeSO4•xH2OW1坩埚+FeSO4W2请写出计算x的数学表达式____．22、固体过氧化钠（Na2O2）可用在呼吸面具中作为氧气来源，这是因为Na2O2能跟CO2反应生成碳酸钠和O2，也能跟H2O反应生成氢氧化钠和O2．某呼吸面具在使用后；同学们为了检验反应后固体的成分，进行了如下探究活动．

[查阅资料]

（1）人呼出气体中CO2含量约为4%；水蒸气约为1.1%．

（2）碳酸钠溶液呈碱性．

（3）CaCl2溶液呈中性；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

[猜想与假设]固体可能为：①Na2CO3；②Na2O2和Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④____．

[进行实验]

。实验操作现象1取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸产生大量气泡2取少量固体放入试管中，加足量水，再滴加无色酚酞溶液无气泡出现，溶液变红3取少量固体放入试管中，加足量水，再滴加澄清石灰水____[解释与结论]

根据上述实验现象判断，固体中一定含有____，可能含有____．

为进一步确认可能含有的物质；请设计实验进行验证．

。实验操作实验现象与结论[反思与评价]

实验过程中，同学们还发现向固体中加入足量稀盐酸时试管有热感．同学们认为根据此现象可以判断固体中含有氢氧化钠．该结论的得出是不严谨的，你认为还需进行的操作是____．23、用化学符号填空：

（1）铁元素____；

（2）2个碳原子____；

（3）氢离子____；

（4）五氧化二磷____．评卷人得分四、判断题(共3题，共6分)24、同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子．____（判断对错）25、正常饮食一般能保证人体必需元素的摄入____．26、相对原子质量是一个比值，单位为1．____．评卷人得分五、探究题(共1题，共6分)27、在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有rm{25mL}空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。

rm{(1)}在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是_______________________________________。rm{(2)}该实验中反应的文字表达式为铜rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{录脫脠脠}}氧化铜。rm{(3)}小强测得实验结果如下：。反应前注射器内气体总体积反应后注射器内气体总体积rm{25mL}rm{22mL}由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数________rm{21%(}填“rm{>}”、“rm{=}”、“rm{<}”rm{)}造成该实验出现误差的原因可能是________rm{(}填序号rm{)}rm{垄脵}没有交替缓缓推动两个注射器活塞；rm{垄脷}读数时没有冷却至室温；rm{垄脹}加入铜丝量太少；rm{垄脺}加入铜丝量太多rm{(4)}通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是__________。评卷人得分六、科普阅读题(共4题，共24分)28、现有下列仪器：

（1）取用块状固体应使用上述仪器中的____（填仪器名称）．

（2）加热前用试管夹夹持试管的具体操作是____．

（3）家庭小实验通常利用生活中常见的物品做一些实验仪器的替代品，你认为可以用____代替上述仪器中的胶头滴管．

（4）取用一定量液体试剂，需使用的仪器是____、____．29、（2012春•泰山区校级期中）如果A；B两圆分别表示化合反应和氧化反应的集合；请你根据两圆关系来回答下列问题：

（1）C表示____反应的集合．

（2）你能举出C反应的例子吗？写出反应的化学方程式：

C____．

你认为“石蜡+氧气二氧化碳+水”属于____反应（填A、B、C）．30、改正下列有错误的元素符号；正确的填正确：

钙CA____，锰mn____，铝Al____，硅Si____，铜Ca____，镁mg____，铁Ir____．31、判断某变化为化学变化的依据是____．化学变化常伴随的现象有____等．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】A；根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．

B；红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，而不是蓝紫色火焰，故选项说法错误．

C；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．

D；镁带在空气中燃烧；生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

故选：C．2、D【分析】

A；三聚氰胺有毒；说法正确，故A正确；

B、三聚氰胺化学式为C3H6N6；含有碳元素；氢元素、氧元素三种元素；说法正确，故B正确；

C；三聚氰胺的相对复杂质量为12×3+1×6+14×6=126；

三聚氰胺中碳元素质量分数=×100%=28.6%；故C正确；

D；三聚氰胺中氢元素与氮元素的质量比=（1×6）：（14×6）=1：14；故D错误．

故选D．

【解析】【答案】A；三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体；不可燃，无味，低毒；三聚氰胺进入人体后，发生取代反应（水解），生成三聚氰酸，三聚氰酸和三聚氰胺形成大的网状结构，造成结石；

B；三聚氰胺含有碳元素、氢元素、氧元素三种元素；

C、某元素的质量分数=×100%．

D；三聚氰胺中氢元素与氮元素的质量比为氢元素与氮元素的原子的相对原子质量之和的比．

3、C【分析】【分析】A；取用液体时：注意瓶口、标签的位置；瓶塞的放置等；

B；根据取用固体药品的注意事项分析；

C；过滤液体时；没有注意一贴二低三靠的原则；

D、根据加热溶液实验的注意事项分析．【解析】【解答】解：A；标签没有朝向手心；流出的液体会腐蚀标签；与图中“可能产生的后果”一致；

B；取用固体药品时；如图示操作，可能使试管破裂，与图中“可能产生的后果”一致；

C；过滤中用玻璃棒是引导液体的流向；防止外流，起着引流的作用，与图中“可能产生的后果”不一致；

D；加热试管内液体时；试管内液体的体积不能超过试管容积的三分之一，否液体沸腾会使溶液溅出，与图中“可能产生的后果”一致．

故选：C．4、C【分析】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解析】【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧，生成一种黑色固体四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4．

B、该化学方程式反应条件是点燃，正确的化学方程式应为2H2+O22H2O．

C；该化学方程式书写完全正确．

D、该化学方程式反应物中磷是固体，五氧化二磷后面不需要标注↓，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5．

故选：C．5、C【分析】

A；干冰用作人工降雨是利用了干冰的物理性质--升华时吸热．错误；

B；金属铝制饮料罐是利用了铝的物理性质--具有良好的延展性．错误；

C；稀硫酸用于除铁锈是利用了硫酸的化学性质--显酸性；能和铁锈反应．正确；

D；金刚石可用来裁玻璃是利用了金刚石的物理性质--硬度大．错误．

故选C．

【解析】【答案】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．

二、多选题(共9题，共18分)6、BD【分析】

A；温度的改变也能够实现饱和溶液和不饱和溶液的转化；所以溶质的质量分数不一定增大，故A错；

B；影固体物质的溶解度因素为温度；当温度不变时，饱和溶液的溶质的质量分数也不变，故B对；

C；固体溶解度的标准是在100g溶剂里达到饱和状态；而不是形成100g溶液，故C错；

D；通过温度的改变使含有未溶解的氯化铵转化为不饱和溶液；可以知道溶质的质量增加了，故溶质质量分数要增大，故D对．

故选BD．

【解析】【答案】饱和溶液是指在一定条件下不能继续溶解某种溶质的溶液；当外界情况发生改变时，可以实现饱和溶液和不饱和溶液的转化，或者是晶体从饱和溶液析出．

7、CD【分析】解：A；取少许滤渣；滴入稀盐酸，有气泡冒出，是因为铁和稀盐酸反应生成了氢气和氯化亚铁，说明铁过量，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项说法不正确；

B、铁过量，滤液中一定没有Cu2+、一定含有Fe2+；该选项说法不正确；

C；铁过量；则滤渣中含有铜、铁，该选项说法正确；

D；铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，反应后固体质量增大，因此加入铁粉的质量一定小于ag，该选项说法正确。

故选：CD。

金属活动性顺序中；排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。【解析】CD8、BC【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水；可采取加水溶解；过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．

B；HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C；CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水；铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D；除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃；这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．

故选：BC．9、BD【分析】【分析】根据物质的成分以及物质的性质差异进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；食醋具有酸味；酒精具有特殊的香味，气味不同，闻气味可以鉴别；

B；氯化钠呈中性；盐酸呈酸性，都不能使酚酞试液变色，使用酚酞试液无法鉴别；

C；黄铜是铜和锌的合金；加入盐酸能产生气泡，而真金与盐酸不反应，现象不同，可以鉴别；

D；氮气和二氧化碳都不支持燃烧；都能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别；

故选BD．10、CD【分析】【分析】加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了．【解析】【解答】解：A；图中oa段表示生成的气体质量；故A选项错误；

B、b点表示碳酸钠恰好完全反应；溶液中只含有NaCl一种溶质，故B选项错误；

C、c点的溶液中含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性；NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7；故C选项正确；

D、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

10644

y2.2g

=；

解得；y=5.3g；

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106100

z5.0g

=；

解得z=5.3g；

所以x==106.0g；

故D选项正确；

故选C、D．11、AC【分析】【分析】对于原子、阳离子和阴离子的判断标准可以知道：质子数=核外电子数，为原子；质子数＞核外电子数，为阳离子；质子数＜核外电子数，为阴离子；所以可以据此进行解答．【解析】【解答】解：

A；根据粒子结构示意图；可知质子数为17，核外电子数也为18，所以该粒子为阴离子，故A符合题意；

B；由图示可知：质子数为11而核外电子数为10；即核内质子数大于核外电子数，所以该粒子为阳离子，故B不符合题意；

C；由图示可知：质子数为8；核外电子数为10，所以该粒子为阴离子，故C符合题意；

D；由图示可知：质子数为18；＞核外电子数为18，所以该粒子为原子，故D不符合题意．

故选AC．12、AD【分析】【分析】根据饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该种溶质的饱和溶液，来分析．【解析】【解答】解：

A、由于一种溶液是饱和溶液，所以加入少量KNO3晶体；不能溶解的是硝酸钾饱和溶液，还能溶的是不饱和溶液是10%的溶液，略降低温度对于饱和溶液来说溶解度减小，会析出晶体，所以有晶体析出的是硝酸钾的饱和溶液，没有的是不饱和溶液是10%的溶液．故A正确；

B；加入水后饱和溶液变成了不饱和溶液；再没有别的现象，所以无法区分，故B错；

C；略升高温度饱和溶液变成了不饱和；不会有晶体析出，根本无法析出，故C错；

D；对于饱和溶液蒸发少量水会析出少量晶体；所以有晶体析出的是溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液，故D正确．

故选AD．13、BD【分析】

由反应的微观过程可知，反应物是一氧化氮和一氧化碳，生成物是氮气和二氧化氮，反应的化学方程式式：2CO+2NO═N2+2CO2；

A、根据该反应的化学方程式2CO+2NO═N2+2CO2可知；氮气由同种元素组成，属于单质，一氧化氮；一氧化碳、二氧化碳由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化素属于氧化物．故A不正确；

B、根据该反应的化学方程式2CO+2NO═N2+2CO2可知，单质N2与化合物CO2的质量比=28：（2×44）=7：22．故B正确；

C、该反应的生成物为N2和CO2；两种气体均不是有毒气体．故C不正确；

D、根据该反应的化学方程式2CO+2NO═N2+2CO2可知；反应物的分子个数比为1：1．故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据反应的微观过程；分析反应物；生成物写出反应的方程，根据方程式分析判断有关的问题．

14、AD【分析】

A；酚酞试液在碱性溶液中变红；故A正确；

B；白色固体遇水放出热量；该固体可能是氧化钙，也可能是氢氧化钠，故B错误；

C；活泼金属和碳酸盐与盐酸反应都能生成气体；故C错误；

D；具有灭火性的气体有二氧化碳和氮气等；所以把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，该气体不一定是二氧化碳气体，故D正确；

故选AD．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；酚酞试液在碱性溶液中变红，白色固体遇水放出热量，该固体可能是氧化钙，也可能是氢氧化钠，活泼金属和碳酸盐与盐酸反应都能生成气体，具有灭火性的气体有二氧化碳和氮气等．

三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】（1）根据分子的构成分析物质不同的原因；

（2）根据微粒的变化分析；

（3）根据反应的特点分析．【解析】【解答】解：（1）由为的构成可知，“”和“”的元素组成相同；但性质不同的原因是分子的构成不同；

（2）由微粒的变化可知；由A到C变化的实质是：在放电的条件下氮分子分解成氮原子，氧分子分解成氧原子，氮原子与氧原子结合成一氧化氮分子；

（3）在甲中；由两种物质生成了一种物质，属于化合反应．

故答为：（1）分子的构成不同；

（2）在放电的条件下氮分子分解成氮原子；氧分子分解成氧原子，氮原子与氧原子结合成一氧化氮分子；

（3）化合反应．16、略

【分析】【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；红磷的燃烧生成五氧化二磷；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；且该反应是物质和氧气发生的化学反应，属于氧化反应．

B；氢气的燃烧：氢气+氧气→水；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；且该反应是物质和氧气发生的化学反应，属于氧化反应．

C；蜡烛的燃烧：蜡烛+氧气→水+二氧化碳；该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应；但是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应．

D；硫酸铜与氢氧化钠反应：硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠；该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应；该反应不是物质与氧气发生的反应，不属于氧化反应．

E；铁的燃烧生成四氧化三铁；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；且该反应是物质和氧气发生的化学反应，属于氧化反应．

F；氯化氢+氨气→氯化铵；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；不是物质与氧气发生的反应，不属于氧化反应．

故答案为：ABEF；ABCE；ABE．17、略

【分析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）CH4中碳；氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1．

（2）CO（NH2）2中氮元素的质量分数为100%≈46.7%．

故答案为：（1）3：1；（2）46.7%．18、略

【分析】

根据反应的微观图可该反应的反应物A的分子由1个N原子和3个H原子构成的NH3分子，反应物B的分子由2个O原子构成的O2分子；生成物C的分子由2个N原子构成的N2分子，生成物D的分子由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子，写出反应物与生成物，然后配平使左右两边各原子的个数相等即可写出反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O；

（1）该反应中B是氧气；在空气体积分数是21%；

（2）A是氨气；氮元素和氢元素的质量比为14：1×3=14：3；

（3）化合物是含有多种元素的纯净物，所以反应中NH3和H2O两种物质为化合物；

（4）由分析知该反应的方程式是4NH3+3O22N2+6H2O；

故答案为：（1）21%；（2）3）A、D；（4）4NH3+3O22N2+6H2O；

【解析】【答案】利用反应前后分子变化的微观示意图可知，该反应的反应物A的分子由1个N原子和3个H原子构成的NH3分子，反应物B的分子由2个氧原子构成的O2分子；生成物C的分子由2个N原子构成的N2分子，生成物D的分子由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子；则反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O．据此分析解答即可；

19、略

【分析】

（1）根据金属活动性Zn＞Cu＞Ag，若Zn剩余，则Cu2+、Ag+全部置换出，溶质为Zn（NO3）2．

故答案为：Zn（NO3）2；

（2）向滤出的固体中加盐酸，无气体产生，则Zn完全反应，又因为金属活动性顺序中越不活泼的金属越先被置换出来，则银离子一定被置换出来了部分或全部，而Cu2+可能未完全置换；所以固体中一定有Ag，可能有Cu．

故答案为：Ag；Cu；

（3）根据题意，滤液中一定含有有AgNO3，当银离子没有被置换完全时，铜离子一定没有被置换出来，所以溶液中一定也含有Cu（NO3）2和生成的Zn（NO3）2．

故答案为：AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2．

【解析】【答案】根据金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来和排在氢前的金属能把稀盐酸中的氢置换出来进行分析．

（1）金属活动性顺序中锌排在铜和银的前面；若反应后锌有剩余，则金属锌会把硝酸铜和硝酸银溶液中的铜和银全部置换出来；

（2）向滤出的固体中加入盐酸没有气体产生；说明剩余固体中没有氢前的金属，即金属锌不过量；

（3）向滤液中滴加氯化钠溶液；有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明此溶液中有银离子剩余，进而推断溶液中的溶质．

20、碳酸钠或碳酸氢钠白色固体消失，有气泡产生，气球变鼓碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳生石灰或氢氧化钠生石灰和水反应放热且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低加水降温【分析】解：rm{(1)X}与rm{Y}混合能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，所以可判断rm{Y}可能是碳酸盐的溶液；如碳酸钠或碳酸氢钠的溶液；二氧化碳与氢氧化钙反应会生成碳酸钙的沉淀，所以溶液浑浊，二氧化碳的产生也使瓶内压强变大，气球膨胀，实验后取下胶塞将烧杯取出，塞紧胶塞再向瓶内滴加适量盐酸，观察到的现象有：白色固体消失，有气泡产生，气球变鼓；

rm{(2)}由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低；所以可以知道水与固体反应时放热使氢氧化钙析出而导致溶液浑浊；要使该溶液变为澄清可以使溶液饱和或加酸使碳酸钙溶解．

故答案为：rm{(1)}碳酸钠或碳酸氢钠；白色固体消失；有气泡产生，气球变鼓；碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳；

rm{(2)}生石灰或氢氧化钠；生石灰和水反应放热且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低；加水；过滤，降温等．

本题中rm{(1)}主要考查碳酸盐的化学性质，遇酸会产生二氧化碳，且二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀rm{.}另外根据学过的知识生石灰和水反应，会放出大量的热，而熟石灰的溶解度随着温度的升高而减小对rm{(2)}进行分析即可．

本考点主要考查碳酸盐的性质，同时也考查了溶解度随温度的变化情况，是一道综合性较强的好题．【解析】碳酸钠或碳酸氢钠白色固体消失，有气泡产生，气球变鼓碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳生石灰或氢氧化钠生石灰和水反应放热且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低加水降温21、略

【分析】【分析】根据表格中的数据，我们可以算出水的质量等于W1-W2、硫酸亚铁的质量W2-W，然后根据═，我们就可以计算出X的大小．【解析】【解答】解：根据表格中的数据，我们可以算出水的质量等于W1-W2，硫酸亚铁的质量等于W2-W．故可得═．

故答案为：═．22、略

【分析】

【猜想与假设】④过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、还有可能含有没反应完的过氧化钠；所以三种固体都有可能有；

[进行实验]加入盐酸有气泡说明含有碳酸钠；加足量水，再滴加无色酚酞溶液无气泡出现，溶液变红，说明没有过氧化钠，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所以取少量固体放入试管中，加足量水，再滴加澄清石灰水，现象是无气泡出现，产生白色沉淀；

【解释与结论】加入盐酸有气泡说明含有碳酸钠；加足量水，再滴加无色酚酞溶液无气泡出现，溶液变红，说明没有过氧化钠，所以一定含有碳酸钠，一定没有过氧化钠，可能含有氢氧化钠；

设计实验进行验证：验证其中是否含有氢氧化钠；利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以用氯化钙将碳酸钠除掉，再向溶液中加入酚酞，如果溶液变红，说明含有氢氧化钠，如果不变红，说明没有氢氧化钠；

[反思与评价]加入盐酸量多影响实验效果；所以取碳酸钠固体于试管中加入适量稀盐酸，测量温度变化．

故答案为：【猜想与假设】④Na2CO3、NaOH和Na2O2；【进行实验】无气泡出现，产生白色沉淀；【解释与结论】Na2CO3；NaOH；

。实验操作实验现象与结论①取少量固体于试管中，加足量水溶解，再加入过量CaCl2溶液。

②向上层清液中滴加无色酚酞溶液产生白色沉淀。

若溶液变为红色；则含氢氧化钠。

若无明显现象，则不含氢氧化钠【反思与评价】

取碳酸钠固体于试管中加入适量稀盐酸；测量温度变化．

【解析】【答案】【猜想与假设】④因为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、还含有没反应完的过氧化钠；【进行实验】加入盐酸有气泡说明含有碳酸钠；加足量水，再滴加无色酚酞溶液无气泡出现，溶液变红，说明没有过氧化钠，再进一步进行分析即可；【解释与结论】根据三个实验现象得出正确的结论；设计实验进行验证：先除去其中的碳酸钠，再滴加酚酞验证是否含有氢氧化钠即可；[反思与评价]加入盐酸量多影响实验效果．

23、Fe2CH+P2O5【分析】【分析】（1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

（2）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（3）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

（4）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．【解析】【解答】解：（1）铁元素的元素符号为：Fe．

（2）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个碳原子可表示为：2C．

（3）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；故氢离子可表示为H+．

（4）五氧化二磷的化学式为：P2O5．

故答案为：（1）Fe；（2）2C；（3）H+；（4）P2O5．四、判断题(共3题，共6分)24、×【分析】【分析】同种原子可以结合成分子，不同种原子也能结合成分子．【解析】【解答】解：同种原子可以结合成分子；不同种原子也能结合成分子，例如氢原子和氧原子可以结合成水分子，碳原子和氧原子可以结合成二氧化碳分子等．

故填：×．25、√【分析】【分析】化学元素对人体健康非常重要，我们要有正确的认识各种微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人体的元素含量要适中；过多过少都会引起疾病；不偏食的正常饮食可以保证人体必须的元素．所以，说法正确．

故答案为：√．26、√【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准；其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量；其单位为“1”．

故答案为：√五、探究题(共1题，共6分)27、（1）使空气中的氧气充分反应

（3）＜①②③

（4）通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出该种成分的含量【分析】【分析】本实验是通过铜与氧气反应来测定氧气在空气中的含量；反应过程中要反复推断活塞，目的是让氧气全部参加反应，为了实验结果的准确，铜的量一定要足够，另外，反应后要等到装置冷却再读数；测量混合物中某成分的含量是，一般方法是通过化学反应除去混合物中的一种成分，再根据