2025年粤人版高三化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版高三化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构．下列说法正确的是（）A.X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞XB.在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等C.与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键D.X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为Y2X5ZW2的化合物2、下列叙述中，不正确的是（）A、元素最高化合价：NaO>FC、酸性：H3PO42SO44D、原子核外电子层数：Li3、短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述不正确的是（）A.X元素可以与W元素形成WX2和WX3两种化合物B.Y元素的单质一定条件下可以与O2、N2、CO2反应C.Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价D.X与Y、Z与W都属于同一周期4、化学无处不在，与化学有关的说法正确的是（）A.我国自行研制的航母中使用到了大量特种钢，钢属于合金B.珠三角是酸雨重灾区，酸雨主要成分是硝酸和碳酸C.碘是人体必需微量元素，食盐加碘加的就是碘单质D.节日里五颜六色的焰火利用的是金属单质的焰色反应，焰色反应属于化学变化5、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H3O+⇌CH3COOH+H2OB.稀H2SO4与足量Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC.Fe（OH）3沉淀中加入足量HI：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD.AlCl3溶液中与过量氨水混合：Al3++3NH3•H2O=3NH4++Al（OH）3↓6、由以下给定化合价的五种元素、、、、，最多可以组成（）种化合物．A.9B.10C.11D.127、在HCN溶液中有如下平衡：HCN⇌H++CN-，向该溶液中加入少量的下列物质后，一定能使电离平衡向右移动的是（）A.NaOH溶液B.硫酸溶液C.NaCN溶液D.盐酸溶液8、常见有机反应类型有：①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应⑤加聚反应⑥缩聚反应⑦氧化反应⑧还原反应，其中可能在有机分子中新产生羟基的反应类型是（）A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.①②⑦⑧D.③④⑤⑥评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、（2016•龙泉驿区校级模拟）某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质；设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置．按如图连接好各仪器，检验装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通入B装置，片刻后可观察到F中铜片表面有气泡产生．请回答下列问题：

（1）若装置A中制取气体时限用一种试剂，则该试剂是____（填字母）．

a．NH4HCO3B．NH4Clc．Ca（OH）2D．浓氨水。

（2）E中发生反应的化学方程式为____．

（3）C中发生反应的化学方程式为____．C处加热片刻后撤去酒精灯；铂丝仍保持红热，原因是。

____．

（4）F中发生反应的离子方程式为____；若进入F装置的物质成分和质量一定，向F中加入下列物质中的____（填字母）可使铜片溶解的质量增多．

a．Na2CO3B．NaClc．CuSO4D．H2SO4

（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1.0mol•L-1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是____mol．

（6）从安全与环保角度考虑，指出该装置中的两处明显缺陷，并提出修改建议：____．10、写出下列物质的电子式。

H2O____Na2O2____OH-____N2H4____．11、某同学设计了如图所示的实验装置，来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数．（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为____；装置B、C的作用分别是____．

（2）为了除去杂质气体，可以使用硫酸铜溶液，其离子反应方程式为____；

（3）实验中测得排入量筒中水的体积为VL、电石的质量为Wg．则电石中碳化钙的质量分数是____%（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）．12、（2014春•孝感期中）NOx是大气污染的主要污染物之一．

（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的总反应的化学方程式____．

（2）硝酸厂常用如下两种方法处理NOx尾气。

①催化还原法：在催化剂存在时用H2将NO2还原为N2，写出该反应的化学方程式：____．

②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移0.1mol电子，则反应的离子方程式为____．

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器；可有效降低NOx的排放．

①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：____．

②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是____；元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强．

（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量；其工作原理示意图如下：（工作原理和燃料电池类似）

①Pt电极为____极（填正、负）；NiO电极发生____反应（填“氧化”或“还原”）．

②写出NiO电极的电极反应式：____．13、化合物fingolimod的盐酸盐是一种口服免疫抑制剂；可用于治疗多发性硬化症．其合成的路线流程如下：

（1）A→B的反应类型是____，D的结构简式____．

（2）化合物fingolimod中含氧官能团的名称：____．

（3）写出B→C的化学反应式：____．

（4）合成过程中，（CH3CH2）3SiH和LiAlH4的作用都是做____剂．

（5）B水解产物有多种同分异构体，写出符合下列条件的B水解产物的一种同分异构体的结构简式____．

①遇FeCl3溶液发生显色反应②分子中有4中化学环境不同的氢原子③苯环上一溴代物有2种。

（6）已知2RCOOH+SOCl2→2RCOCl+H2O+SO2↑．现以甲苯、苯甲酸和等主要原料，合成医药中间体：（无机原料任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2═CH2CH3．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、Na2O2的电子式为____．（判断对确）15、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体____（判断对错）16、O2和O3互为同位素____．（判断对错）17、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L____（判断对错）18、1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA____（判断对错）19、放热反应不需加热就可以发生____．（判断对错）20、因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2____．（判断对错）21、有盐和水生成的反应不一定是中和反应____．（判断对错）22、如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍；____．评卷人得分四、其他(共4题，共16分)23、

（1）①写出仪器的名称：D____，E____．

②在蒸发结晶、过滤、配制溶液时都需用到的同一种玻璃仪器是以上仪器中的____（填写仪器编号）．

（2）上述仪器中在使用前要检查要检查是否漏水的仪器是____（填写仪器编号）．24、（10分）已知某种有机物A的质谱图和红外光谱图如下：图2：红外光谱图回答下列问题：⑴结合以上谱图推断：有机物A的相对分子质量为，分子式为，有机物A的核磁共振氢谱图中有____种吸收峰，峰面积之比为____；该有机物与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为：。⑵直链烃B的相对分子质量比A小4，含2个甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出B所有可能的结构简式：、。⑶链烃C是B的同系物，且其对乙烯的相对密度为3，C的核磁共振氢谱显示：C中只含有一种氢原子。则C在一定条件下发生聚合反应的方程式为：。25、将下列各仪器名称前的字母序号与其用途相对应的选项填在相应位置．

（1）用来夹试管的工具是____；

（2）贮存固体药品的仪器是____；

（3）常作为反应用的玻璃容器是____；

（4）用于洗涤仪器内壁的工具是____；

（5）用于夹持燃烧镁条的工具是____；

（6）检验物质可燃性，进行固气燃烧实验的仪器是____；

（7）用于加热浓缩溶液、析出晶体的瓷器是____；

（8）加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是____．26、实验是化学研究的重要手段；贯穿于化学学习的始终．试回答下列中学化学实验室中常见仪器的有关问题：

（1）在仪器①分液漏斗②试剂瓶③集气瓶④滴定管⑤容量瓶⑥量筒⑦托盘天平中，标有“0“刻度的是（填序号，下同）____；标有使用温度的仪器是____．

（2）“磨砂“是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺．在仪器①试管②分液漏斗③细口试剂瓶④广口试剂瓶⑤集气瓶⑥酸式滴定管⑦碱式滴定管中，用到“磨砂“的有____．

（3）在仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④分液漏斗⑤烧杯⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有____；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物（即分液）实验的有____．评卷人得分五、推断题(共4题，共24分)27、X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X的s能级电子数是p能级电子数的2倍，Y的原子核外有3个未成对电子，Z的基态原子M层与K层电子数相等，Y与Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，N+原子核外有3个电子层且各层均处于全满状态．回答下列问题：

（1）N的基态原子核外电子排布式为____．

（2）Z的氢化物的化学式为____，其晶体类型为____．

（3）X与Y原子结合形成的晶体结构类似金刚石，其熔点____（填“大于”、“等于”或“小于”）金刚石，其原因是____．

（4）XW4是常见的容剂，则X的杂化类型为____．

（5）YW3可作为一种消毒剂，其中心原子价层电子对数为____，分子的空间构型为____．

（6）N与W形成的化合物晶胞结构如图所示，则W的配位数为____，该化合物的化学式为____．若该晶胞边长为apm，则该晶体密度为____g/cm2（列出计算式）．28、由短周期元素组成的单质A；B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系；甲是工业上制取A的主要原料．请回答：

（1）写出乙物质的化学式：____；

（2）写出甲物质在工业上的两种主要用途：____、____；

（3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：____；

（4）写出乙与过量CO2反应的化学方程式：____．29、I.双氧水rm{(}主要成分rm{H_{2}O_{2})}是常见的氧化剂、还原剂。rm{(1)}如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式____________。rm{(2)H_{2}O_{2}}可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式______________________________。rm{II.A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{X}是中学常见的无机物，存在如下图转化关系rm{(}部分生成物和反应条件略去rm{)}

rm{(1)}若rm{A}为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，rm{X}能使品红溶液褪色，写出rm{C}和rm{E}反应的离子方程式：___________________________________________。rm{(2)}若rm{A}为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则rm{X}可能为______________________rm{(}填代号rm{)}rm{a.NaHCO_{3}}rm{b.Na_{2}CO_{3;;;;;;;;;;;;}c.Fe(OH)_{3;;;;;;;;;;}d.Na[Al(OH)_{4}]}rm{(3)}若rm{A}为淡黄色粉末，则rm{A}的电子式为____________________。若rm{X}为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的rm{D}rm{E}两种溶液，可选择的试剂为__________rm{(}填代号rm{)}rm{a.}盐酸rm{b.BaCl_{2}}溶液rm{c.NaOH}溶液rm{d.Ca(OH)_{2}}溶液rm{(4)}若rm{A}为氧化物，rm{X}是rm{Fe}溶液rm{D}中加入rm{KSCN}溶液变红。则rm{A}与rm{H_{2}O}反应的化学反应方程式为_________________________________________，rm{E}是__________rm{(}填化学式rm{)}30、已知：rm{RCH_{2}CH篓TCH_{2}xrightarrow{NBS}}．

醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂；下面是一种醇酸树脂的合成线路：

rm{RCH_{2}CH篓TCH_{2}

xrightarrow{NBS}}中含碳官能团的结构式为____，rm{(1)B}的名称是____．

rm{C}反应rm{(2)}的有机反应类型是____．

rm{垄脵}下列说法正确的是______rm{(3)}填字母编号rm{(}．

rm{)}与足量的银氨溶液反应能生成rm{a.1molE}

rm{2molAg}能与rm{b.F}反应产生rm{NaHCO_{3}}

rm{CO_{2}}检验rm{c.}中的溴原子时；所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液；硝酸银溶液。

rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br}写出rm{(4)}与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式____；

rm{E}的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有______种rm{(5)}

rm{.}能发生消去反应rm{a.}能与过量浓溴水反应生成白色沉淀。

rm{b.}写出反应rm{(6)}的化学方程式____．

rm{垄脻}评卷人得分六、简答题(共3题，共6分)31、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}是四种短周期元素，rm{X}原子rm{M}层上的电子数是原子核外电子层数的rm{2}倍；rm{Y}原子最外层电子数是次外层电子数的rm{2}倍；rm{Z}元素的单质为双原子分子，rm{Z}的氢化物水溶液呈碱性；rm{W}元素最高正价是rm{+7}价。回答下列问题：rm{(1)}元素rm{X}原子结构示意图为__________________________。rm{(2)}元素rm{Y}的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是__________。rm{(3)}元素rm{Z}能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是__________，与该离子电子总数相等的rm{Z}与氢元素形成的微粒是__________。rm{(4)ZW_{3}}常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_____________________________________________________________。rm{(5)}探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是__________rm{(}用酸的分子式表示rm{)}32、有机化工原料rm{X}是一种相对分子质量为rm{92}的芳香烃rm{.}工业上利用rm{X}可以合成多种工业原料rm{.}如图是利用rm{X}来合成有机化工原料和的流程路线．

已知：

I.rm{xrightarrow{KMnO_{4}/H+}}

Ⅱrm{

xrightarrow{KMnO_{4}/H+}}rm{.}rm{xrightarrow{Fe/HCl}}苯胺，易被氧化rm{(}

Ⅲrm{)}当苯环上连有甲基时；再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位．

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

rm{.}反应rm{(1)}条件是______，反应rm{垄脷}的反应类型是______．

rm{垄脺}中所含官能团的名称为______，rm{(2)B}的结构简式是______．

rm{A}反应rm{(3)}的化学方程式是______．

rm{垄脼}有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式______rm{(4)}任写一种rm{(}．

rm{)}能发生银镜反应；rm{垄脵}遇rm{垄脷}溶液显紫色；rm{FeCl_{3}}苯环上有两种不同环境的氢原子．

rm{垄脹}关于的结构与性质；说法正确的是______．

A.其分子式为rm{(5)}

B.能发生加成；消去、取代反应。

C.分子中含有rm{C_{9}H_{8}O_{4}}种不同环境的氢原子。

D.rm{4}此物质能与rm{1mol}反应。

rm{3molNaOH}请用合成反应流程图表示出由rm{(6)}和其他无机物合成最合理的方案；请在答题纸的方框中表示．

例rm{Xxrightarrow[{路麓脫娄脤玫录镁}]{{路麓脫娄脦茂}}xrightarrow[{路麓脫娄脤玫录镁}]{{路麓脫娄脦茂}}}rm{X}33、某化学兴趣小组拟用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色rm{.}提供化学药品：铁屑；稀硫酸、氢氧化钠溶液．

rm{(1)}稀硫酸应放在______中rm{(}填写仪器名称rm{)}．

rm{(2)}本实验通过控制rm{A}rm{B}rm{C}三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关rm{B}

打开开关rm{A}就可观察到氢氧化亚铁的颜色rm{.}试分析实验开始时排尽装置中空气的理由______

rm{(3)}实验时为防止仪器rm{2}中铁粉通过导管进入仪器rm{3}中；可采取的措施是______．

rm{(4)}在rm{FeSO_{4}}溶液中加入rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}固体可制备摩尔盐晶体rm{[(NH_{4})_{2}SO_{4}?FeSO_{4}?6H_{2}O](}相对分子质量rm{392)}该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．

rm{垄脵}为洗涤rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}?FeSO_{4}?6H_{2}O}粗产品；下列方法中最合适的是______

A.用冷水洗。

B.先用冷水洗；后用无水乙醇洗。

C.用rm{30%}的乙醇溶液洗。

D.用rm{90%}的乙醇溶液洗。

rm{垄脷}为了测定产品的纯度，称取rm{a}rm{g}产品溶于水，配制成rm{500mL}溶液，用浓度为rm{cmol?L^{-1}}的酸性rm{KMnO_{4}}溶液滴定rm{.}每次所取待测液体积均为rm{25.00mL}实验结果记录如下：

。实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积rm{/mL}rm{25.52}rm{25.02}rm{24.98}rm{i}滴定过程中发生反应的离子方程式为______

rm{ii}滴定终点的现象是______

rm{iii}通过实验数据计算的该产品纯度为______rm{(}用字母rm{a}rm{c}表示rm{).}上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次；其原因可能是______

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积。

B.滴定前滴定管尖嘴有气泡；滴定结束无气泡。

C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过；后两次未润洗。

D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，均为短周期元素，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，则X应为H，Y为C，Z为N，W为O，形成的化合物分别为C2H2、N2H4、H2O2，以此解答该题．【解析】【解答】解：元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，均为短周期元素，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，则X应为H，Y为C，Z为N，W为O，形成的化合物分别为C2H2、N2H4、H2O2．

A．X；Y、Z、W的原子半径的大小关系为Y（C）＞Z（N）＞W（O）＞X（H）；故A错误；

B．在化合物C2H2、N2H4、H2O2中；含有的电子对数分别为5；5、3，不相等，故B错误；

C．氢化物的稳定性与氢键无关；与共价键的强弱有关，故C错误；

D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为H7C2NO2的化合物，为CH2OH-CH（OH）NH2；故D正确．

故选D．2、B【分析】元素周期律的相关知识考查【解析】【答案】B3、D【分析】【分析】短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Y原子的最外层只有2个电子，Y应为第三周期的Mg元素；Z单质可制成半导体材料，则Z为Si元素；W与X属于同一主族，W为S，然后结合元素化合物知识来解答．【解析】【解答】解：短周期（前三周期）元素X；Y、Z、W的原子序数依次增大；X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Y原子的最外层只有2个电子，Y应为第三周期的Mg元素；Z单质可制成半导体材料，则Z为Si元素；W与X属于同一主族，W为S；

A．X元素可以与W元素形成SO2和SO3两种化合物；故A正确；

B．Y元素的单质一定条件下可以与O2、N2、CO2反应，分别生成MgO、Mg3N2；MgO和C；故B正确；

C．Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价，如SiO2、SiCl4中Si为+4价；故C正确；

D．由上述分析可知；X为第二周期元素，Y；Z、W均在第三周期，故D错误；

故选D．4、A【分析】【分析】A．特种钢为Fe的合金；

B．N；S的氧化物可导致酸雨发生；

C．食盐加碘酸钾；

D．焰色反应为元素的性质．【解析】【解答】解：A．特种钢为Fe的合金；则钢属于合金，故A正确；

B．N；S的氧化物可导致酸雨发生；则酸雨主要成分是硝酸、硫酸，而正常雨水含碳酸，故B错误；

C．食盐加碘酸钾；而碘单质易升华，故C错误；

D．焰色反应为元素的性质；为物理变化，故D错误；

故选A．5、D【分析】【分析】A．醋酸根水解生成醋酸和氢氧根离子；

B．离子个数不符合物质的配比；

C．三价铁离子能够氧化碘离子；

D．AlCl3溶液中与过量氨水混合，反应生成氢氧化铝和氯化铵．【解析】【解答】解：A．醋酸钠的水解反应，离子方程式：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；故A错误；

B．稀H2SO4与足量Ba（OH）2溶液混合，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；故B错误；

C．在Fe（OH）3中加入HI溶液：2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++6H2O+I2；故C错误；

D．AlCl3溶液中与过量氨水混合，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=3NH4++Al（OH）3↓；故D正确；

故选：D．6、C【分析】【分析】根据元素的化合价，结合盐酸化合价代数和为0，可以书写组成物质的化学式，分析判断．【解析】【解答】解：由两种元素组成的化合物是：显+1价的氢元素能和显-2价的氧元素组成化合物水，化学式为H2O；

显+6价的硫元素能和显-2价的氧元素组成化合物三氧化硫，化学式为SO3；

显+1价的钠元素、钾元素能和显-2价的氧元素组成化合物氧化钠、氧化钾，化学式为Na2O、K2O；

由三种元素组成的化合物是：氢元素、硫元素和氧元素可以组成硫酸；氢元素、钠元素、氧元素可以组成氢氧化钠，化学式为NaOH；氢元素、钾元素、氧元素可以组成氢氧化钾，化学式为KOH；硫元素、钠元素和氧元素可以组成硫酸钠，化学式为Na2SO4，硫元素、钾元素和氧元素可以组成硫酸钾，化学式为K2SO4；

由四种元素组成的化合物是：氢元素、硫元素、钠元素和氧元素可以组成硫酸氢钠，化学式为NaHSO4，氢元素、硫元素、钾元素和氧元素可以组成硫酸氢钾，化学式KHSO4；

由分析可知；最多可以组成11种化合物；

故选C．7、A【分析】【分析】影响平衡移动的因素：浓度、同离子效应等，根据化学平衡移动原理来确定电离平衡的移动方向．【解析】【解答】解：A、加入氢氧化钠溶液，消耗氢离子，会使平衡：HCN⇌H++CN-正向移动；故A正确；

B、加入硫酸溶液，增大了氢离子浓度，会使平衡：HCN⇌H++CN-逆向移动；故B错误；

C、加入NaCN溶液，增大了CN-的浓度，会使平衡：HCN⇌H++CN-逆向移动；故C错误；

D、加入盐酸溶液，增大了氢离子浓度，会使平衡：HCN⇌H++CN-逆向移动；故D错误；

故选A．8、C【分析】【分析】有机反应中常见引入羟基的反应类型有：取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应等．【解析】【解答】解：①取代反应可以引入羟基；如卤代烃水解，故正确；

②加成反应可以引入羟基；如烯烃与水的加成反应，故正确；

③消去反应不可以引入羟基；可以消除羟基，故错误；

④酯化反应不能引入羟基；可以消除羟基，故错误；

⑤加聚反应不能引入羟基；故错误；

⑥缩聚反应不能引入羟基；可以消除羟基，故错误；

⑦氧化反应可以引入羟基；如醛的氧化反应；烯烃氧化反应，故正确；

⑧还原反应可以引入羟基；如醛；酮与氢气的加成反应，故正确．

所以①②⑦⑧正确．

故选：C．二、填空题(共5题，共10分)9、ad2NH3+H2SO4=（NH4）2SO44NH3+5O24NO+6H2O该反应为放热反应3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2Od025在装置E、F之间增加一个防倒吸装置；在装置F后增加一个尾气吸收装置【分析】【分析】（1）碳酸氢铵受热分解产生氨气；水和二氧化碳；浓氨水受热易挥发出氨气；

（2）氨气显碱性可以和酸反应生成对应的盐；

（3）氨的催化氧化生成一氧化氮和水；该反应属于放热反应；

（4）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO；水；酸性条件下；硝酸根离子和Cu能反应；

（5）先判断溶液中的溶质；根据钠原子守恒计算过氧化钠的物质的量；盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳与碳酸氢铵分解生成的二氧化碳相同，根据反应方程式判断二氧化碳和水及过氧化钠之间的关系式，从而计算二氧化碳的体积；

（6）二氧化氮和水反应，为防止倒吸可以在装置E、F之间增加一个防倒吸装置，铜和硝酸反应的产物一氧化氮以及生成的二氧化氮均有毒，应加一个尾气吸收装置．【解析】【解答】解：（1）根据题意：C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯，铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解，说明有硝酸生成，所以A中获得的是氨气，加热NH4HCO3分解可以产生氨气；浓氨水受热易挥发出氨气，所以ad正确；

故答案为：ad；

（2）氨气显碱性可以和硫酸反应生成硫酸铵，即2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；

故答案为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；

（3）氨在铂丝网的作用下发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；该反应属于放热反应；所以撤去酒精灯，铂丝仍保持红热；

故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；该反应为放热反应；

（4）氨在铂丝网的作用下发生催化氧化反应生成一氧化氮，被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮通入溶液中生成硝酸，Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO、水，其反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；酸性条件下；硝酸根离子和Cu能反应，所以向溶液中加硫酸，硝酸根离子与Cu继续反应；

故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；D；

（4）A；B中的药品充足；碳酸氢铵分解产物通过B后生成了氧气，在铂的作用下和氨气反应生成一氧化氮，迅速被氧化为二氧化氮，再和水反应生成硝酸，硝酸和金属铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，无色的一氧化氮会迅速被氧化为红棕色的二氧化氮，故答案为：水中产生气泡，溶液逐渐变为蓝色，气体在广口瓶上方变为红棕色；

（5）水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，将B中固体混合物溶于500mL1mol•L-1盐酸中；产生无色混合气体，溶液呈中性，所以溶液中的溶质是氯化钠，根据钠原子守恒计算过氧化钠的物质的量；

HCl～NaCl～Na2O2

1

1mol•L-1×0.5L0.25mol

所以过氧化钠的物质的量为0.25mol．

故答案为：0.25；

（6）二氧化氮和水反应；为防止倒吸可以在装置E；F之间增加一个防倒吸装置，铜和硝酸反应的产物一氧化氮以及生成的二氧化氮均有毒，应加一个尾气吸收装置；

故答案为：在装置E、F之间增加一个防倒吸装置；在装置F后增加一个尾气吸收装置．10、【分析】【分析】首先判断化合物是离子化合物还是共价化合物；

若是离子化合物；其电子式由阴；阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并；

若是共价化合物，其电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况．【解析】【解答】解：H2O是共价化合物，氧原子分别与两个氢原子通过一对共用电子对结合，H2O电子式为Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为：肼是氮原子和氮原子形成一个共价键，剩余价键和氢原子形成共价键，电子式为

故答案为：．11、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑B贮水，以使烧瓶A中产生的CH≡CH进入B时，排出与它等体积的水进入量筒，C测定乙炔的体积Cu2++H2S=CuS↓+2H+【分析】【分析】（1）电石和水反应的方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；装置BC是排水量气方法测定生成乙炔的体积；

（2）电石和水反应生成的乙炔中含有杂质硫化氢气体；通过硫酸铜溶液除去；

（3）依据反应定量关系CaC2C2H2，计算得到乙炔的质量，计算电石中CaC2的质量分数；【解析】【解答】解：（1）电石和水反应的方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；装置B用于贮水以便烧瓶中生成的C2H2气体进入B时排出与它等体积的水进入量筒C来测定生成乙炔的量；

故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，装置B用于贮水以便烧瓶中生成的C2H2气体进入B时排出与它等体积的水进入量筒；C来测定生成乙炔的量；

（2）电石和水反应生成的乙炔中含有杂质硫化氢气体，通过硫酸铜溶液除去，反应的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；

故答案为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；

（3）设产生VmL气体需要CaC2的质量为mg；则。

CaC2C2H2；

64g22400mL

mVmL

解得m=0.00286V，则电石中CaC2的质量分数为×100%=；

故答案为：；12、4NO2+O2+2H2O═4HNO34H2+2NO2N2+4H2O2NO2+CO32-═CO2+NO3-+NO2-2NO+2CON2+2CO2根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素，同一主族的元素，从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大正氧化NO+O2--2e-=NO2【分析】【分析】（1）二氧化氮和氧气按照4：1溶于水全部生成硝酸；

（2）①催化剂存在时用H2将NO2还原为N2；同时生成水，结合原则守恒配平书写；

②若每2molNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol计算生成的硝酸；根据化合价的变化判断生成物，以此书写反应的离子方程式；

（3）①NO被CO还原；则CO被NO氧化生成二氧化碳，据此写出反应方程式；

②原子半径越大；其吸收范围越大，则吸收能力越强；

（4）①原电池中正极得电子的物质发生还原反应；

②NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮．【解析】【解答】解：（1）NOx能形成酸雨，NO2转化为HNO3的总反应的化学方程式为：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，故答案为：4NO2+O2+2H2O═4HNO3；

（2）①催化剂存在时用H2将NO2还原为N2，同时生成水，反应的化学方程式为：4H2+2NO2N2+4H2O，故答案为：4H2+2NO2N2+4H2O；

②9.2gNO2的物质的量为0.2mol，每2molNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol，则N的化合价分别有+4价变化为+5价和+3价，在碱性溶液中应生成NO3-和NO2-，反应的离子方程式为：2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；

故答案为：2NO2+CO32-═CO2+NO3-+NO2-；

（3）①在催化剂条件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被还原生成氮气，所以其反应方程式为：2CO+2NON2+2CO2；

故答案为：2CO+2NON2+2CO2；

②根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数；得知它们均为ⅡA族元素．同一主族的元素，从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，原子半径越大，反应接触面积越大，则吸收能力越大；

故答案为：根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数；得知它们均为ⅡA族元素，同一主族的元素，从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大；

（4）①装置无外接电源；故为原电池，铂电极做正极，正极上氧气得电子生成氧离子而被还原，发生还原反应，NiO电极上失电子发生氧化反应，故答案为：正；氧化；

②NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：NO+O2--2e-=NO2，故答案为：NO+O2--2e-=NO2．13、取代反应CH3CONHCH（COOC2H5）2羟基还原【分析】【分析】（1）根据C的结构简式知；B到C是对位取代，A到B是Cl取代了A中甲基上的一个氢；根据C+D脱去一个HCl生成E推导D的结构简式；

（2）根据化合物fingolimod结构简式判断含氧官能团；

（3）根据C的结构简式知；B到C是对位取代，据此书写方程式；

（4）根据流程E→F，F→G中结构中官能团的变化判断，（CH3CH2）3SiH和LiAlH4的作用；

（5）B为水解产物为①遇FeCl3溶液发生显色反应；说明含有酚羟基；②分子中有4中化学环境不同的氢原子③苯环上一溴代物有2种，则一般为对称结构，据此分析书写；

（6）根据合成医药中间体：则需要将连起来，参考流程图中B转化成C，只要在分别引入Cl即可；最终再结合F转化成G的完成最后合成．【解析】【解答】解：（1）由C的结构简式知，B到C是对位取代，A到B是Cl取代了A中甲基上的一个氢；又C+D脱去一个HCl生成E，则D的结构简式为E+HCl-C得：CH3CONHCH（COOC2H5）2；故答案为：取代反应；CH3CONHCH（COOC2H5）2；

（2）由化合物fingolimod结构简式；则含氧官能团的名称为羟基，故答案为：羟基；

（3）由C的结构简式知，B到C是对位取代，方程式为

故答案为：

（4）由流程E→F、F→G中结构中官能团中碳氧双键变成了单键，则（CH3CH2）3SiH和LiAlH4的作用为还原剂；故答案为：还原；

（5）B为水解产物为①遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②分子中有4中化学环境不同的氢原子③苯环上一溴代物有2种，则一般为对称结构；所以符合条件的同分异构体为：故答案为：

（6）根据合成医药中间体：则需要将连起来，参考流程图中B转化成C，只要在分别引入Cl，即光照取代，发生信息反应，最终再结合F转化成G的完成最后合成；所以流程为：

故答案为：．三、判断题(共9题，共18分)14、×【分析】【分析】过氧化钠是离子化合物，其电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并．【解析】【解答】解：Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，氧原子得到电子形成过氧根阴离子，电子式为故答案为：×．15、×【分析】【分析】向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，并加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体，据此分析解答．【解析】【解答】解：氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中滴加几滴氯化铁饱和溶液，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，升高温度促进氯化铁水解，并加热至液体呈红褐色即可得到氢氧化铁胶体，所以该题错误，故答案为：×．16、×【分析】【分析】有相同质子数；不同中子数的原子互为同位素；

相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．【解析】【解答】解：O2和O3都是由氧元素形成的不同单质；故互为同素异形体；

故答案为：×．17、×【分析】【分析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，结合V=nVm计算．【解析】【解答】解：标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为V=1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案为：×．18、×【分析】【分析】硫酸钾由K+和SO42-构成，结合离子化合物的构成判断．【解析】【解答】解：硫酸钾由K+和SO42-构成，1mol硫酸钾中含有1molSO42-，阴离子所带电荷数为2NA；

故答案为：×．19、×【分析】【分析】吸热反应与放热反应与是否加热无关，化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之吸热．【解析】【解答】解：放热反应不一定不用加热就能进行，如铝热反应，为放热反应，但应在高温下才能进行，故答案为：×．20、×【分析】【分析】稀硝酸具有强氧化性，和金属反应生成硝酸盐和氮氧化物，稀硫酸具有弱氧化性，和酸反应生成硫酸盐和氢气．【解析】【解答】解：稀硫酸中弱氧化性是氢离子体现的，所以稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硝酸中强氧化性是N元素体现的，所以稀硝酸具有强氧化性，和铁反应生成NO而不是氢气，所以该说法错误，故答案为：×．21、√【分析】【分析】有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸性氧化物与碱的反应，碱性氧化物与酸的反应等．【解析】【解答】解：有盐和水生成的反应不一定是中和反应；如氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应不属于中和反应；

故答案为：√．22、×【分析】【分析】强电解质在其水溶液里完全电离，弱电解质在其水溶液里部分电离，根据氯化氢和醋酸所属电解质的种类确定氢离子浓度关系．【解析】【解答】解：氯化氢是强电解质，在其水溶液里完全电离，所以盐酸溶液中，C（H+）=C（HCl），醋酸是弱电解质，在其水溶液里只有部分电离，所以C（H+）＜C（CH3COOH），所以如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度大于醋酸的二倍，故答案为：×．四、其他(共4题，共16分)23、1000ml容量瓶分液漏斗CDE【分析】【分析】（1）①熟悉常见仪器；了解它们的名称；

②根据溶解；过滤和蒸发操作中所用的仪器来解答；

（2）带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水．【解析】【解答】解：（1）①D装置为1000ml的容量瓶；E装置为分液漏斗；故答案为：1000ml的容量瓶；分液漏斗；

②在配置溶液；过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒；在蒸发操作中的作用是搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅；在配置溶液时用玻璃棒搅拌，加速固体溶解，移液时用玻璃棒引流；在过滤时应玻璃棒引流，故选：C；

（2）容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有活塞使用前应检查是否漏水，故选：DE．24、略

【分析】根据质谱图可知，该有机物的相对分子质量为74；由红外光谱图可看出该分子中有不对称CH3，因此该分子中有2个CH3，由图也可以看出含有碳氧双键，碳氧单键。因此A的结构简式为：CH3COOCH3。【解析】【答案】（1）74；C3H6O2；2；1：1；CH3COOCH3+NaOH图片25、EBAGHFDC【分析】【分析】根据常见仪器的名称和用途回答．【解析】【解答】解：（1）试管夹的用途是加持试管；故答案为：E；

（2）广口瓶是贮存固体用的；口相对较大，取用药品方便，故答案为：B；

（3）锥形瓶的用途是做反应容器；可在常温或加热时使用，故答案为：A；

（4）试管刷是在试管不易清洗时；帮助刷试管的，故答案为：G；

（5）坩埚钳用来夹持受热后的坩埚；也可夹持金属用来做燃烧实验，故答案为：H；

（6）燃烧匙是做燃烧实验时盛固体粉末用的反应容器；故答案为：F；

（7）蒸发皿是用来蒸发溶液；使溶质结晶的，故答案为：D；

（8）石棉网主要用途是给底部面积大的容器加热时防止受热不均的，也可放或接热的物质，故答案为：C．26、④⑦④⑤⑥②③④⑤⑥①⑤⑥④⑤【分析】【分析】（1）根据标有“0”刻度的仪器有：滴定管；托盘天平、温度计等；根据标有使用温度的仪器有：滴定管、容量瓶、量筒、烧杯等；

（2）用到“磨砂”工艺处理的玻璃仪器有：分液漏斗；细口瓶、广口瓶、滴瓶、集气瓶、酸式滴定管等；

（3）根据粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发、结晶，由步骤可推测用的仪器有：烧杯、带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒和漏斗；根据分液所需要的仪器有：带铁圈的铁架台、分液漏斗、烧杯．【解析】【解答】解：（1）标有“0”刻度的仪器有：滴定管；托盘天平、温度计等；标有使用温度的仪器有：滴定管、容量瓶、量筒、烧杯等；

故答案为：④⑦；④⑤⑥；

（2）凡是玻璃相互接处；不能漏水漏气的要磨砂处理，用到“磨砂”工艺处理的玻璃仪器有：分液漏斗；细口瓶、广口瓶、滴瓶、集气瓶、酸式滴定管等；

故答案为：②③④⑤⑥；

（3）粗盐提纯用的仪器有：烧杯；带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒和漏斗；分液所需要的仪器有：带铁圈的铁架台、分液漏斗、烧杯；

故答案为：①⑤⑥；④⑤．五、推断题(共4题，共24分)27、1s22s22p63s23p63d104s1MgH2离子晶体大于碳原子半径大于氮原子半径，所以C-C键能小于C-N键sp3杂化4三角锥形4CuCl【分析】【分析】X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X的s能级电子数是p能级电子数的2倍，则X为C元素，Z的基态原子M层与K层电子数相等，则Z为Mg元素，Y的原子核外有3个未成对电子，Y的原子序数小于镁，则Y为N元素，N+原子核外有3个电子层且各层均处于全满状态，则N为Cu，Y与Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，即W的最外层有7个电子，且原子序数小于铜大于镁，则W为Cl元素，据此答题；【解析】【解答】解：X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X的s能级电子数是p能级电子数的2倍，则X为C元素，Z的基态原子M层与K层电子数相等，则Z为Mg元素，Y的原子核外有3个未成对电子，Y的原子序数小于镁，则Y为N元素，N+原子核外有3个电子层且各层均处于全满状态；则N为Cu，Y与Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，即W的最外层有7个电子，且原子序数小于铜大于镁，则W为Cl元素；

（1）N为Cu，是29号元素，所以N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；

故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；

（2）Z为Mg元素，Z的氢化物的化学式为MgH2；其晶体类型为离子晶体；

故答案为：MgH2；离子晶体；

（3）X为C元素；Y为N元素，X与Y原子结合形成的晶体结构类似金刚石，都是原子晶体，由于碳原子半径大于氮原子半径，所以C-C键能小于C-N键，所以其熔点大于金刚石；

故答案为：大于；碳原子半径大于氮原子半径；所以C-C键能小于C-N键；

（4）XW4为CCl4，C原子的价层电子对数为=4；所以碳原子的杂化类型为sp3杂化；

故答案为：sp3杂化；

（5）NCl3中，其中心原子氮原子的价层电子对数为=4；有一对孤电子对，所以分子的空间构型为三角锥形；

故答案为：4；三角锥形；

（6）Cu与Cl形成的化合物晶胞结构如图所示，以顶点氯原子为例，每个氯原子周围距离最近的铜原子有4个，所以Cl的配位数为4，根据均摊法可知，每个晶胞中含有氯原子数为=4，铜原子数为4，所以该化合物的化学式为CuCl，若该晶胞边长为apm，则该晶体密度为g/cm3=g/cm3；

故答案为：4；CuCl；．28、NaAlO2耐高温材料、轴承制取铝单质Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3【分析】【分析】由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物，甲既能与酸反应又能与碱反应，应为Al2O3或Al（OH）3，甲由单质A和B反应生成，应为Al2O3，且A能与NaOH反应，则A为Al，B为O2，C为H2，乙为NaAlO2，丁为AlCl3，丙为H2O，戊为Al（OH）3，结合物质的性质解答该题．【解析】【解答】解：由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物，甲既能与酸反应又能与碱反应，应为Al2O3或Al（OH）3，甲由单质A和B反应生成，应为Al2O3，且A能与NaOH反应，则A为Al，B为O2，C为H2，乙为NaAlO2，丁为AlCl3，丙为H2O，戊为Al（OH）3；

（1）由上述分析可知，乙为NaAlO2；

故答案为：NaAlO2；

（2）甲为氧化铝；其熔点好，则可作耐高温材料；轴承或制取铝单质；

故答案为：耐高温材料；轴承或制取铝单质；

（3）丁与过量氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

（4）乙与过量CO2反应的化学方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；

故答案为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．29、I.（1）H2+O2H2O2

（2）H2O2=HO2-+H+

II.（1）OH﹣+HSO3﹣=SO32﹣+H2O

（2）b

（3）ab

（4）3NO2+H2O=2HNO3+NOFe(NO3)2【分析】【分析】本题考查无机物的推断，是高考中的常见题型，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生分析问题、以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力rm{.}做好本题的关键之处在于把握好常见物质的性质以及有关转化，并能结合题意具体问题、具体分析即可。【解答】I.rm{I.(1)}由图可看出氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成rm{H}rm{H}rm{2}方程式为rm{2}rm{O_{2}}方程式为rm{O_{2}}rm{H}rm{2}rm{2}rm{+O}rm{2}故答案为：rm{2}rm{overset{麓脽禄炉录脕}{=}H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{2}rm{2}rm{H}rm{2}二元弱酸是分步电离的，所以第一步的电离方程式为rm{2}rm{+O}rm{2}rm{2}rm{overset{麓脽禄炉录脕}{=}H}rm{2}rm{2}rm{O_{2}}；rm{(2)}故答案为：rm{H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{2}rm{2}rm{?HO}rm{2}rm{2}若rm{-}为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为rm{-}rm{+H}能使品红溶液褪色，应为rm{+}则rm{+}为rm{;}rm{H}为rm{2}rm{2}为rm{O}rm{2}为rm{2}rm{?HO}和rm{2}反应的离子方程式为rm{2}故答案为：rm{-}rm{-}若rm{+H^{+};}为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，应为rm{II.(1)}则rm{A}为rm{Na}rm{X}为rm{SO_{2}}rm{B}为盐酸，可与rm{H_{2}}反应生成rm{C}但rm{NaOH}与rm{D}不反应，故rm{Na_{2}SO_{3}}错误；rm{E}为盐酸，与rm{NaHSO_{3}}反应生成rm{C}rm{E}与rm{OH^{-}+HSO_{3}^{-}=SO_{3}^{2-}+H_{2}O}反应可生成rm{OH^{-}+HSO_{3}^{-}=SO_{3}^{2-}+H_{2}O}故rm{(2)}正确；rm{A}为盐酸，与rm{Cl_{2}}不反应，故rm{B}错误；rm{HClO}盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝，氯化铝与氢氧化铝不反应，故rm{C}错误，故答案为：rm{HCl}rm{a.C}若rm{NaHCO_{3}}为淡黄色粉末，应为rm{CO_{2}}电子式为若rm{CO_{2}}为一种造成温室效应的气体，应为rm{NaHCO_{3}}则rm{a}为rm{b..C}rm{Na_{2}CO_{3}}为rm{CO_{2}}rm{CO_{2}}为rm{Na_{2}CO_{3}}鉴别等浓度的rm{NaHCO_{3}}rm{b}两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，故答案为：rm{c..C}rm{Na_{2}SO_{4}}若rm{c}为氧化物，rm{d.}是rm{d}由转化关系可知rm{b}具有强氧化性，则rm{(3)}为rm{A}rm{Na_{2}O_{2}}为rm{X}rm{CO_{2}}为rm{C}rm{NaOH}与水反应的方程式为rm{D}rm{Na_{2}CO_{3}}与硝酸生成rm{E}，rm{NaHCO_{3}}与rm{D}反应生成rm{E}rm{ab}rm{(4)}rm{A}故答案为：rm{X}rm{Fe}rm{C}【解析】I.rm{(1)H_{2}+O_{2}overset{麓脽禄炉录脕}{=}H_{2}O_{2}}rm{(1)H_{2}+O_{2}overset{麓脽禄炉录脕}{=}

H_{2}O_{2}}rm{(2)H}rm{2}rm{2}rm{O_{2}=HO_{2}^{-}+H^{+}}rm{II.(1)OH^{-}+HSO_{3}^{-}=SO_{3}^{2-}+H_{2}O}rm{(2)b}rm{(3)}rm{ab}rm{(4)3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}30、略

【分析】解：由题中各物质的转化关系可知，rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br}在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应生成rm{A}为rm{CH_{3}CH=CH_{2}}rm{CH_{3}CH=CH_{2}}在rm{NBS}作用之下发生取代反应生成rm{B}为rm{BrCH_{2}CH=CH_{2}}rm{BrCH_{2}CH=CH_{2}}与rm{Br_{2}}发生加成反应，生成rm{C}为rm{BrCH_{2}CHBrCH_{2}Br}rm{BrCH_{2}CHBrCH_{2}Br}再碱性水解发生取代反应生成rm{D}为rm{HOCH_{2}CH(OH)CH_{2}OH}根据rm{隆煤E隆煤F隆煤}结合反应条件可知，rm{E}为rm{F}为

rm{(1)}根据上面的分析可知，rm{B}中含碳官能团的结构式为rm{C}为rm{BrCH_{2}CHBrCH_{2}Br}rm{C}的名称是rm{1}rm{2}rm{3-}三溴丙烷；

故答案为：rm{1}rm{2}rm{3-}三溴丙烷；

rm{(2)}根据上面的分析可知，反应rm{垄脵}为消去反应；

故答案为：消去反应；

rm{(3)a.E}为有两个醛基，所以rm{1mol}rm{E}与足量的银氨溶液反应能生成rm{4molAg}故错误；

rm{b.F}为有两个羧基，能与rm{NaHCO_{3}}反应产生rm{CO_{2}}故正确；

rm{c.}检验rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br}中的溴原子时；碱性水解后要把溶液调成酸性，再加硝酸银溶液，故错误；

故答案为：rm{b}

rm{(4)E}与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为

故答案为：

rm{(5)}的同分异构体中同时符合下列条件：rm{a.}能发生消去反应，rm{b.}能与过量浓溴水反应生成白色沉淀的芳香族化合物为以及这两种物质的基团在邻位和间位的化合物，共有rm{6}种；

故答案为：rm{6}

rm{(6)}反应rm{垄脻}的化学方程式为

故答案为：．

由题中各物质的转化关系可知，rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br}在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应生成rm{A}为rm{CH_{3}CH=CH_{2}}rm{CH_{3}CH=CH_{2}}在rm{NBS}作用之下发生取代反应生成rm{B}为rm{BrCH_{2}CH=CH_{2}}rm{BrCH_{2}CH=CH_{2}}与rm{Br_{2}}发生加成反应，生成rm{C}为rm{BrCH_{2}CHBrCH_{2}Br}rm{BrCH_{2}CHBrCH_{2}Br}再碱性水解发生取代反应生成rm{D}为rm{HOCH_{2}CH(OH)CH_{2}OH}根据rm{隆煤E隆煤F隆煤}结合反应条件可知，rm{E}为rm{F}为据此答题．

本题考查有机物推断，需要学生对给予的信息进行利用，能较好的考查学生自学能力与迁移运用能力，注意根据转化关系中的物质结构与反应条件进行推断，熟练掌握官能团的性质，难度中等．【解析】rm{1}rm{2}rm{3-}三溴丙烷；消去反应；rm{b}rm{6}rm{6}六、简答题(共3题，共6分)31、（1）

（2）146C

（3）10NH3、NH4+

（4）NCl3+4H2O═3HClO+NH3•H2O

（5）H2CO3

【分析】【分析】

本题考查结构位置性质关系的应用；推断元素是解题关键，题目设置侧重对学生综合能力的考查，难度中等。

【解答】

rm{X}原子rm{M}层上的电子数是原子核外电子层数的rm{2}倍，说明rm{X}共有rm{3}个电子层，且rm{M}层上有rm{6}个电子，即为硫元素；rm{Y}原子最外层电子数是次外层电子数的rm{2}倍，说明rm{Y}只有rm{2}个电子层，且最外层有rm{4}个电子，rm{Y}为碳元素；rm{Z}的氢化物水溶液显碱性，中学阶段碱性气体只有rm{NH_{3}}因此rm{Z}为氮元素；rm{W}的最高正价为rm{+7}而rm{F}元素无正价，因此rm{W}为氯元素；

rm{(1)X}为硫元素，原子结构示意图为：

故答案为：

rm{(2)}碳的放射性同位素rm{{,!}^{14}_{6}C}可用于考古；

故答案为：rm{{,!}^{14}_{6}C}

rm{(3)}氮元素与氢元素形成rm{-1}价阴离子，由于氮元素显示rm{-3}价，氢元素显rm{+1}价，因此该阴离子为rm{NH_{2}^{-}}其电子总数是rm{10}与该离子电子数相等的还有rm{NH_{3}}rm{NH_{4}^{+}}

故答案为：rm{10}rm{NH_{3}}rm{NH_{4}^{+}}

rm{(4)NCl_{3}}与rm{H_{2}O}反应生成物中有碱，只能是rm{NH_{3}?H_{2}O}rm{N}为rm{-3}价，rm{Cl}为rm{+1}价，酸应为rm{HClO}反应方程式为：rm{NCl_{3}+4H_{2}O篓T3HClO+NH_{3}?H_{2}O}

故答案为：rm{NCl_{3}+4H_{2}O篓T3HClO+NH_{3}?H_{2}O}

rm{(5)H_{2}CO_{3}}rm{HNO_{3}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{HClO_{4}}中化学性质明显不同于其他三种酸的是rm{H_{2}CO_{3}}rm{H_{2}CO_{3}}为弱酸；其它三种为强酸；

故答案为：rm{H_{2}CO_{3}}

【解析】rm{(1)}

rm{(2)^{14}_{6}C}

rm{(3)10}rm{NH_{3}}rm{NH_{4}^{+}}

rm{(4)NCl_{3}+4H_{2}O篓T3HClO+NH_{3}?H_{2}O}

rm{(5)H_{2}CO_{3}}

32、略

【分析】解：相对分子质量为rm{92}的某芳香烃rm{X}则rm{dfrac{92}{12}=78}由烷烃中rm{C}原子与rm{H}原子关系可知，该烃中rm{C}原子数目不能小于rm{7}故该芳香烃rm{X}的分子式为rm{C_{7}H_{8}}结构简式为rm{X}与氯气发生取代反应生成rm{A}rm{A}被酸性高锰酸钾溶液氧化生成rm{B}rm{B}系列转化得到则rm{A}为rm{B}为rm{.X}与氯气发生取代反应生成rm{C}为rm{C}在催化剂条件下发生加成反应生成rm{D}为rm{D}在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成rm{E}为rm{E}与溴发生加成反应生成rm{F}为rm{F}在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成．

rm{(1)}反应rm{垄脷}是甲苯与氯气发生甲基上的取代反应，反应条件是光照，反应rm{垄脺}的反应类型是消去反应；

故答案为：光照；消去反应；

rm{(2)B}为rm{B}中所含官能团的名称为羧基、氯原子，rm{A}的结构简式是

故答案为：羧基、氯原子；

rm{(3)}反应rm{垄脼}的化学方程式是：

故答案为：

rm{(4)}的同分异构体符合下列条件：rm{垄脵}能发生银镜反应，说明含有醛基，rm{垄脷}遇rm{FeCl_{3}}溶液显紫色，说明含有酚羟基，rm{垄脹}苯环上有两种不同环境的氢原子，符合条件的同分异构体有：

故答案为：任意一种；

rm{(5)}关于的结构与性质：

A.其分子式为rm{C_{9}H_{8}O_{4}}故A正确；

B.含有苯环；可以发生加成反应，含有羧基，可以发生取代反应，不能发生消去反应，故B错误；

C.分子中含有rm{6}种不同环境的氢原子；故C错误；

D.含有羧基与酯基，且酯基水解得到酚羟基、羧酸，rm{1mol}此物质能与rm{3molNaOH}反应；故D正确；

故选：rm{AD}

rm{(6)}在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成由于苯胺容易被氧化，结合信息，先用酸性高锰酸钾溶液氧化生成为再与rm{Fe/HCl}作用生成合成路线流程图为

故答案为：．

相对分子质量为rm{92}的某芳香烃rm{X}则rm{dfrac{92}{12}=78}由烷烃中rm{C}原子与rm{H}原子关系可知，该烃中rm{C}原子数目不能小于rm{7}故该芳香烃rm{X}的分子式为rm{C_{7}H_{8}}结构简式为rm{X}与氯气发生取代反应生成rm{A}rm{A}被酸性高锰酸钾溶液氧化生成rm{B}rm{B}系列转化得到则rm{A}为rm{B}为rm{.X}与氯气发生取代反应生成rm{C}为rm{C}在催化剂条件下发生加成反应生成rm{D}为rm{D}在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成rm{E}为rm{E}与溴发生加成反应生成rm{F}为rm{F}在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成．

rm{(6)}在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成由于苯胺容易被氧化，结合信息，先用酸性高锰酸钾溶液氧化生成为再与rm{Fe/HCl}作用生成．

本题考查有机物的推断与合成，难度中