2025年北师大版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器"PowerTrekk'’，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。其反应原理为：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑，则下列说法正确的是A.该电池可用晶体硅做电极材料B.Na4Si在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3C.电池正极发生的反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.当电池转移0.2mol电子时，可生成标准状况下1.12LH22、在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH<0，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是A.B.C.D.3、柠檬烯是一种食用香料；其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是。

A.其一氯化物有9种（不考虑立体异构）B.分子中至少有7个原子共平面C.一定条件下，该物质可发生加成反应、取代反应、氧化反应D.与丁基苯（）互为同分异构体4、亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组用Cl2和NO利用如图所示装置制备亚硝酰氯(ClNO)；下列说法正确的是。

A.X装置可以随开随用，随关随停B.Y装置中的药品可以换成浓硫酸C.装入药品打开K2后，应先打开K1再打开K3D.若无装置Y，则Z中可能发生反应的化学方程式为2ClNO＋H2O=2HCl＋NO↑＋N2O3↑5、下列离子方程式正确的是A.小苏打中加入过量的澄清石灰水：B.偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：C.溶液使酸性溶液褪色：D.溶液中加入过量HI溶液：6、科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用，下列关于硅的说法不正确的是A.硅可由二氧化硅还原制得B.高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片C.自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅D.CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到硅酸7、在中燃烧的化学方程式为已知在相同条件下，有如图所示的能量变化，下列说法正确的是（）

A.和HCl分子中的化学键都是非极性键B.与的总能量小于的总能量C.与反应生成时，反应放出的能量为D.与反应生成的过程中8、下列有关乙醇的说法正确的是（）A.无水乙醇常用于医疗消毒B.用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来C.乙醇、乙烷和苯都可以与钠反应生成氢气D.乙醇是一种可再生能源9、工业上可用甲苯合成苯甲醛：

下列说法正确的是A.甲苯分子中所有原子都在同一平面内B.反应①②③的反应类型相同C.反应①的条件是氯化铁作催化剂D.苯甲醇可与金属钠反应评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、一种氢镍电池的工作原理示意图如图所示，该电池放电时的总反应为（M表示某种金属）。下列说法错误的是（）

A.工作时，MH中的M元素被氧化B.NiOOH电极为负极C.工作时，OH-向MH电极附近移动D.工作时，导线中流过1mole-，理论上生成1molNi(OH)211、如图所示为800℃时A；B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化；只从图上分析不能得出的结论是。

A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)B.前2minA的分解速率为0.2mol·L-1·min-1C.开始时，正、逆反应同时开始D.2min时，C的浓度之比为2∶3∶112、某有机物的结构简式为关于该有机物的说法中正确的是A.只含有一种官能团B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.能与NaHCO3溶液反应D.能发生消去反应13、常温下，某溶液中只含有中的若干种离子，且各离子物质的量浓度相同，取该溶液进行如下实验。已知：稀有强氧化性，还原产物为遇浓烧碱溶液放下列说法正确的是。

A.原溶液中可能含有的阳离子和B.原溶液中一定存在阴离子C.沉淀A是沉淀B是D.滤液X中一定存在和14、下列实验现象或表述正确的是A.过量的铁投入一定量的稀硝酸中，充分反应后取适量溶液于试管中，立即滴加KSCN溶液，溶液不显红色B.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可D.FeO投入稀硫酸和稀硝酸中均得到浅绿色溶液15、在铁的电化学腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是A.2H2O＋O2＋4e－＝4OH－B.2H＋＋2e－＝H2C.4OH－－4e－＝2H2O＋O2D.Fe－2e－＝Fe2＋16、下列实验装置图合理的是。

A.装置①所示装置可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑B.装置②能构成锌铜原电池C.装置③可用于粗铜的电解精炼D.装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：

（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。

（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。

（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为__________________________________。该电池工作时，外电路每流过1×103mole－，消耗标况下氧气_________m3。18、甲；乙两池电极材料都是铁棒与碳棒；两池中均为饱和NaCl溶液。请回答下列问题：

（1）甲池属于________________（填装置名），其中正极材料为_________，其电极反应式是___________________________________。

（2）乙池属于___________（填装置名），铁极上电极反应属于____________（填“氧化反应”或“还原反应”），写出乙池中总反应的离子方程式___________。

（4）若乙池转移0.01mole－后停止实验，池中溶液体积是100mL，则溶液混匀后的[OH‾]＝________。（溶液体积变化忽略）19、探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池；对现实生活具有重要的意义。

(1)某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用时；设计了如下实验：

①甲、乙两装置工作时，电流计指针的偏转方向是否相同？_______。乙装置中负极的电极反应式是_______。

②根据上述实验结果分析，下列说法正确的是__________

a.构成原电池负极的金属总是比正极活泼。

b.镁的金属活泼性不一定比铝的强。

c.金属在原电池中作正极还是负极；既与金属活泼性有关，还与电解质溶液的成分有关。

(2)铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。该电池的负极材料为_______；该电池充电时，其能量转化形式为_______。

(3)氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效的特点，其简易装置如图所示：铂电极b上的电极反应式为_______，室温下，若该电池消耗1molH2时可提供电能257.4kJ的能量，则该燃料电池的能量转化率为_______。(已知：室温下，1molH2完全燃烧生成液态水时；释放286.0kJ的能量。)

20、依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：

Ⅰ、键能是指在25℃、101kPa，将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如H—H键的键能是436kJ·mol-1，是指使1molH2分子变成2molH原子需要吸收436kJ的能量。

(1)已知H—Cl键的键能为431kJ·mol-1，下列叙述正确的是_______(填字母；下同)。

A．每生成1molH-Cl键放出431kJ能量。

B．每生成1molH-Cl键吸收431kJ能量。

C．每拆开1molH-Cl键放出431kJ能量。

D．每拆开1molH-Cl键吸收431kJ能量。

(2)已知键能：H-H键为436kJ·mol-1；H-F键为565kJ·mol-1；H-Cl键为431kJ·mol-1；H-Br键为366kJ·mol-1。则下列分子受热时最稳定的是_______。

A．HFB．HClC．HBrD．H2

(3)能用键能大小解释的是_______。

A．氮气的化学性质比氧气稳定。

B．常温常压下溴呈液态；碘呈固态。

C．稀有气体一般很难发生化学反应。

D．硝酸易挥发而硫酸难挥发。

Ⅱ、已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示；回答下列问题：

(1)1molN原子和3molH原子生成1molNH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

(2)0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

(3)1molNH3(l)生成1molN原子和3molH原子的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。21、(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1．K2的值如下表：。700℃900℃K11.472.15K22.381.67

①反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH的平衡常数为K，则ΔH＝_________________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是___________________反应(填“吸热”或“放热”)。

②能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是______(填字母)。

A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变。

C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO)＝c(CO2)

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

①用CO表示的化学反应速率为_________________，该条件下反应的平衡常数为______；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为______mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。

A．升高温度B．增大压强。

C．充入一定量的CO2D．再加入一定量铁粉22、表中是四种金属的熔；沸点数据：

。金属。

Na

Al

Cu

Fe

熔点/℃

97.81

660

1038

1535

沸点/℃

883

2467

2567

2750

（1）根据表中数据，归纳出两种金属不能形成合金的有哪些组合？___。

（2）概括出能形成合金的两种金属应具备的条件___。23、硫酸是重要的化工原料。工业制取硫酸重要的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0

(1)在温度和体积为相同的两个刚性密闭容器中，分别进行实验i和实验ii。实验起始物质的量/mol平衡时n(SO3)/molSO2O2SO3i0.20.100.12ii000.2a

①实验i中，SO2的转化率为_______。

②实验ii中，a_______0.12(填“>”、“二”或“<”)。

(2)在某密闭容器中发生上述反应，图I为化学反应速率随温度不断改变而变化的图像。该过程中温度在不断_______(填“升高”或“降低”)，达到化学平衡状态的时刻为_______(填“t1”“t=2”或“t3”)。

(3)将SO2和O2充入恒压密闭容器中，原料气中起始SO2和O2的物质的量之比m[n(SO2)/n(O2)]不同时，SO2的平衡转化率与温度(T)的关系如图II所示，则m1、m2、m3由小到大的顺序为_______。

(4)用足量Ba(OH)2溶液吸收SO2和SO3的混合气体，形成浊液，则溶液中c(SO)：c(SO)=_______[已知Ksp(BaSO3)=5.0×10-7，Ksp(BaSO4)=2.5×10-4]。评卷人得分四、判断题(共2题，共8分)24、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误25、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共12分)26、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、有机推断题(共1题，共6分)28、已知有机物A既是一种重要的化工原料；也是一种水果催熟剂。由A为原料衍生出的部分化工产品如下图所示。回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为___________________。

（2）写出下列反应的反应类型：A→B___________，B→F___________。

（3）写出下列反应的化学方程式。

①A→E：______________________；

②C→D：______________________。

（4）由B生成C也可通过两步反应完成：写出其中反应①的化学方程式__________。

（5）E和H是两种常见的塑料，其中一种塑料可作食品袋，该塑料的化学名称是___________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

试题分析：由该电池的反应原理可知，硅化钠是还原剂，其在负极上发生氧化反应；水是氧化剂，其在正极上发生还原反应；反应中电子转移的数目是8e-。A.该电池工作时生成氢氧化钠溶液，而硅可以与氢氧化钠反应，所以不能用晶体硅做电极材料，A不正确；B.Na4Si在电池的负极发生氧化反应，B不正确；C.电池正极发生的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C正确；D.当电池转移0.2mol电子时，可生成标准状况下2.24LH2，D不正确。本题选C。2、B【分析】【详解】

A．增加一氧化碳的物质的量；CO的转化率降低，故A错误；

B．增加一氧化碳的物质的量；平衡正向移动，但平衡常数不变，故B正确；

C．升高温度；平衡向吸热反应即逆向移动，平衡常数减小，故C错误；

D．增加氢气的物质的量；平衡正向移动，CO又消耗，转化率增大，故D错误。

综上所述，答案为B。3、C【分析】【详解】

A.柠檬烯分子中共有8种氢原子；其一氯化物有8种（不考虑立体异构），A错误；

B.从分子中的结构片断考虑；至少有9个原子共平面，B错误；

C.一定条件下；该物质含碳碳双键，可发生加成反应；氧化反应，该分子环上及甲基上，都可发生取代反应，C正确；

D.该分子的不饱和度为3，而丁基苯（）的不饱和度为4；二者不互为同分异构体，D错误;

故选C。

【点睛】

在计算有机物分子式中的氢原子数目时，可先数出分子中所含的非氢原子数，然后把卤原子看成氢原子、氮原子看成碳原子，然后按烷烃的通式，计算出氢原子的个数。根据分子结构，确定不饱和度，最后计算该有机物分子中所含氢原子个数为：由同数碳原子的烷烃计算出的氢原子数—2×不饱和度—氮原子数。4、A【分析】【详解】

A．X装置打开K1，铜丝与硝酸接触反应生成的NO被排出。关闭K1；NO不溶于稀硝酸，将液面压到铜丝下方，反应停止，A项符合题意；

B．Y装置中的药品若换成浓硫酸，则无法除去X中可能产生的NO2等杂质；且U形管装置承装的干燥剂应为固体，B项不符合题意；

C．实验时应先通入氯气赶走装置内的空气，防止NO被氧化为NO2；C项不符合题意；

D．方程式未配平；N元素不守恒，D项不符合题意；

故正确选项为A5、C【分析】【分析】

【详解】

A．小苏打中加入过量的澄清石灰水，不会得到碳酸根，反应的离子方程式为Ca2++OH-+HCO═CaCO3↓+H2O；故A错误；

B．偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO故B错误；

C．亚硫酸钠与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子、锰离子和水，反应离子方程式为5SO+6H++2MnO4-=5SO+2Mn2++3H2O；故C正确；

D．碘离子的还原性大于亚铁离子；酸性条件下硝酸根离子先与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，再发生硝酸根在酸性条件下将亚铁离子氧化的反应，故D错误；

故选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅；其中二氧化硅做氧化剂被还原，故A正确；

B．硅作为半导体材料被广泛用于制作计算机芯片；故B正确；

C．自然界没有游离态的硅；即不存在大量的单质硅，故C错误；

D．碳酸的酸性大于硅酸，根据强酸制备弱酸规律，CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到硅酸沉淀；故D正确；

故选C。7、C【分析】【详解】

A．由同种元素构成的共价键是非极性键，由不同种元素构成的共价键是极性键，分子中的化学键是非极性键；HCl分子中的化学键是极性键，故A错误；

B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，根据反应放出能量可知，与的总能量定大于的总能量；故B错误；

C．由题图可知，断开键和键分别需要吸收的能量，形成键放出的能量，则反应放出的能量为故C正确；

D．已知为放热反应，若反应过程中则反应吸收能量，与实际不符，故D错误；

答案选C。8、D【分析】【详解】

A.作消毒剂的医用酒精是75%的酒精溶液；无水乙醇不能起到良好的杀菌消毒作用，A错误；

B.乙醇与水互溶；不用乙醇作萃取剂将碘从碘水中萃取出来，B错误；

C.乙醇可以与钠反应生成氢气；但乙烷和苯与钠都不反应，C错误；

D.葡萄糖在一定条件下可以分解生成乙醇；所以乙醇是一种可再生能源，D正确。

故选D。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．甲苯中含有甲基；根据甲烷的空间结构可知不可能所有原子共面，A错误；

B．反应①；②均属于取代反应；反应③为氧化反应，B错误；

C．一氯甲苯中的氯原子取代的是甲基上的氢原子；所以反应条件为光照，C错误；

D．苯甲醇含有羟基；可以和金属钠反应，D正确；

综上所述答案为D。二、多选题(共7题，共14分)10、AB【分析】【分析】

M为储氢金属；所以MH中氢元素被氧化成+1价，所以MH为负极，NiOOH为正极。

【详解】

A．镍氢电池中M为储氢金属；工作时H元素被氧化，A项错误；

B．放电时NiOOH得电子被氧化转化为Ni(OH)2；作正极，B项错误；

C．电池工作时；阴离子向负极定向移动，C项正确；

D．由总反应式知，工作时，导线中流过1mole-，理论上生成1molNi(OH)2；D项正确；

综上所述答案为AB。11、BC【分析】【详解】

A．由图示可知，A浓度减小，B、C浓度逐渐增加，则A为反应物，B、C为生成物，在2min内三种物质浓度变化比为：2：2：1，由于物质的浓度变化比等于方程式中物质的化学计量数之比，且最后三种物质都存在，因此该反应为可逆反应，方程式为2A(g)2B(g)+C(g)；A不符合题意；

B．由图可知，前2minA的△c(A)=0.2mol/L，所以前2minA的分解速率υ(A)==0.1mol·L-1·min-1；B符合题意；

C．由图可知；在反应开始时由于生成物C的浓度为0，因此反应是从正反应方向开始的，C符合题意；

D．由图可知；在2min时c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0.1mol/L，所以2min时，A；B、C的浓度之比为2∶3∶1，D不符合题意。

答案选BC。12、BC【分析】【详解】

A．含有的官能团由羧基和氯原子；A选项错误；

B．根据苯环所有原子均在同一平面的结构特点分析可知，分子中所有的碳原子均在同一平面上；B选项正确；

C．分子含有羧基，可以和NaHCO3溶液反应生成CO2；C选项正确；

D．分子中与Cl原子相连的邻位C上没有H；故不能发生消去反应，D选项错误；

答案选BC。13、BC【分析】【分析】

由实验流程可知，加入过量稀硫酸无明显变化，说明无加入过量硝酸钡溶液有气体，说明溶液中含有Fe2+存在且被氧化，沉淀A为BaSO4，气体为NO；向滤液X中加入过量NaOH有气体，说明溶液中含有气体为NH3，沉淀B为Fe(OH)3沉淀，由于各离子物质的量浓度相同，由电荷守恒关系可知，只能含有Fe2+、Cl-、而Na+和Fe3+不存在；据此分析解答。

【详解】

A．根据上述分析可知原溶液中含有Fe2+、Cl-、不可能含有的阳离子Na+和Fe3+；A错误；

B．根据上述分析可知原溶液中含有Fe2+、Cl-、可知原溶液中一定存在阴离子Cl-、B正确；

C．根据上述分析可知：沉淀A是BaSO4，沉淀B为Fe(OH)3；C正确；

D．根据上述分析可知滤液X中一定存在Fe2+和D错误；

故合理选项是BC。14、AC【分析】【分析】

【详解】

A．过量的铁和硝酸反应，会得到Fe2+；滴加KSCN溶液无明显现象，故A正确；

B．氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁；所以制备氢氧化亚铁不能搅拌，故B错误；

C．检验红砖中的氧化铁成分；向红砖粉末中加入盐酸，红砖中的氧化铁被盐酸溶解生成氯化铁，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液显红色，可以检验红砖中的氧化铁，故C正确；

D．FeO能够被硝酸氧化；得到棕黄色含铁离子的溶液，故D错误；

故选AC。15、AB【分析】【详解】

根据原电池工作原理，在铁的电化学腐蚀中，活泼的金属铁作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，所以铁作负极，正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，即2H2O+O2+4e-═4OH-，发生析氢腐蚀时，正极上是氢离子得电子的反应，即2H++2e-═H2，负极失电子变成离子进入溶液，即Fe-2e-=Fe2+。

故答案为AB16、AD【分析】【分析】

【详解】

A．装置①所示装置铜作阳极，失电子，溶液中的H＋得电子作阴极，电极反应为：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑；正确；

B．装置②属于有盐桥的原电池；锌插入到硫酸锌溶液中，铜插入到硫酸铜溶液中才能构成锌铜原电池，错误；

C．装置③用于粗铜的电解精炼时；粗铜与电源的正极相连，精铜与电源的负极相连，错误；

D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热；正确；

答案选AD。三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）铅蓄电池中，根据原电池反应式中元素化合价变化知，Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以Pb作负极，故答案为Pb；氧化；

（2）铅蓄电池工作时；硫酸参加反应生成硫酸铅同时生成水，导致硫酸浓度降低；酸性减小，原电池放电时阴离子向负极移动，故答案为减小；负；

（3）工作时，该铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应，电极反应为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，答案为：PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O；

（4）燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H2+O2=2H2O，电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子生成水，则负极的电极方程式为2H2+4OH--4e-=4H2O；该电池中正极上是氧气发生得电子的还原反应，其电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则外电路每流过1×103mole-，消耗氧气为1×103mol÷4=250mol，所以氧气的体积为250mol×22.4L/mol=5.6×103L=5.6m3；故答案为2H2+4OH-=4H2O+4e-；O2+2H2O+4e-=4OH-；5.6。

【点睛】

在原电池工作过程中，电子沿导线由负极移向正极，而阴离子通过电解质溶液由正极移向负极。【解析】Pb氧化减小负PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋＝PbSO4＋2H2OH2－2e－＋2OH－＝2H2O5.618、略

【分析】【详解】

(1)甲装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案为原电池；C（或碳）；2H2O+O2+4e-=4OH-；

(2)乙池有外接电源，属于电解池，根据电子流向知，C为阳极，铁为阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，阳极上氯离子放电生成氯气，所以电池反应式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为电解池；还原反应；2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(3)乙池电池反应式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；设氢氧根离子浓度为cmol/L；

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑转移电子。

2mol2mol

0.1cmol0.01mol

2mol：2mol=0.1cmol：0.01mol，c==0.1mol/L。

【点睛】

本题考查了金属的腐蚀，明确原电池和电解池原理是解本题关键，再结合离子放电顺序及物质间的关系来分析解答，(1)甲池属于原电池，铁易失电子作负极，碳作负极，正极上氧气得电子发生还原反应；(2)乙池属于电解池，根据电子流向知，C电极为阳极，铁电极为阴极，阴极上发生还原反应；(3)根据转移电子与氢氧根离子之间的关系计算。【解析】原电池C（或碳）2H2O+O2+4e-=4OH-电解池还原反应2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑0.1mol/L19、略

【分析】【分析】

(1)

①甲、乙两装置工作时，电池总反应不同,甲装置的总反应为镁和氢离子反应,Mg为负极、Al为正极；乙装置的总反应为铝和氢氧化钠溶液反应,Al为负极、Mg为正极；则电流计指针的偏转方向不相同，答案为：否。乙装置中负极为Al失去电子被氧化，电极反应式是

②a．原电池工作时发生氧化还原反应；负极上发生氧化反应，而构成原电池负极的金属不一定比正极活泼，因为反应电极跟电解质的性质有关，a错误；

b．镁的金属活泼性一定比铝的强，但镁不一定作原电池的负极，b错误；

c．由①可知；金属在原电池中作正极还是负极，既与金属活泼性有关，还与电解质溶液的成分有关，c正确；

则说法正确的是c。

(2)

原电池工作时，还原剂在负极上发生氧化反应。已知铅酸蓄电池放电时发生反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。则该电池的负极材料为Pb；该电池充电时；为电解池，其能量转化形式为电能转化为化学能。

(3)

在图示的氢氧酸式燃料电池中，铂电极b为正极，b上氧气得电子被还原，电极反应式为已知：室温下，1molH2完全燃烧生成液态水时，释放286.0kJ的能量。室温下，若该电池消耗1molH2时可提供电能257.4kJ的能量，则该燃料电池的能量转化率为【解析】(1)否c

(2)Pb电能转化为化学能。

(3)90.0%20、略

【分析】【分析】

根据键能的含义；结合拆开化学键要吸收能量，形成化学键放出能量，以及键能越大，化学键越牢固，分子越稳定分析解答I；根据放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量分析解答Ⅱ。

【详解】

Ⅰ；(1)H-Cl键的键能为431kJ/mol；所以要拆开1molH-Cl键需要吸收431kJ能量，要形成1molH-Cl键需要放出431kJ能量，故答案为：AD；

(2)键能越大；键越稳定，由键能的数据可知，HF的键能最大，则HF最稳定，故答案为：A；

(3)A．键能越大；分子越稳定，氮气中的共价键的键能比氧气的大，所以氮气的化学性质比氧气稳定，能用键能解释，故A选；B．分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高，常温常压下，溴呈液态，碘呈固态，是因为单质碘的分子间作用力大，与键能无关，故B不选；C．稀有气体的原子达到8电子或2电子稳定结构，不易形成化学键，为单原子分子，很难发生化学反应，与键能无关，故C不选；D．物质的挥发性与其沸点高低有关，分子晶体的沸点与分子间作用力有关，与键能无关，故D不选；故答案为：A；

Ⅱ、(1)1molN原子和3molH原子生成1molNH3(g)的过程是原子结合成分子的过程，形成化学键，放出能量，由图可知，1molN原子和3molH原子生成1molNH3(g)放出bkJ能量，故答案为：放出；b；

(2)根据图示，0.5molN2(g)和1.5molH2(g)的总能量高于1molNH3(g)的总能量，因此0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的过程放出（b-a）kJ能量，故答案为：放出；b-a；

(3)1molNH3(g)生成1molN原子和3molH原子是断开化学键的过程，吸收能量，根据图示，1molNH3(g)生成1molN原子和3molH原子吸收bkJ能量，而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ，则1molNH3(l)生成1molN原子和3molH原子吸收（b+c）kJ能量，故答案为：吸收；b+c。【解析】ADAA放出b放出b-a吸收b+c21、略

【分析】【分析】

(1)①据已知热化学方程式；利用盖斯定律解答；据化学平衡常数表达式分析；

②根据化学平衡状态的特征解答；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度；百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；

(2)①根据图像计算CO2的反应速率，结合反应速率之比等于反应计量系数之比，计算CO的反应速率；依据平衡常数概念写出，用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积得到平衡常数表达式，代入图上数据即可求K；据K求算二氧化碳的平衡浓度；

②是该反应的平衡常数表达式；平衡常数随温度变化，结合平衡移动原理分析判断。

【详解】

(1)①已知①Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)△H1，②Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g)△H2，据盖斯定律，①－②得：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H=△H1－△H2；反应的K=K1=K2=所以K=由图表信息，K1随温度的升高而增大，K2随温度升高而减小，则K随温度升高而增大；说明正反应吸热；

②A．反应前后气体体积不变；容器中压强始终不变，故压强不变不能作为判断平衡的标志，故A错误；

B．CO浓度不变；说明各气体浓度都不再变化，反应达到平衡状态，故B正确；

C．v正(H2)=v正(H2O)=v逆(H2O)；正逆反应速率相等，但不为0，故C正确；

D．c(CO2)=c(CO)可能是平衡状态；也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；

故答案为：BC；

(2)①根据图像，平衡时，CO2的浓度变化量为1.5mol/L-0.5mol/L=1mol/L，10min达到平衡，则CO2的反应速率==0.1mol·L－1·min-1，反应速率之比等于反应计量系数之比，v(CO)=v(CO2)=0.1mol·L－1·min-1；据方程式可知，消耗的CO2的浓度与生成CO浓度相等，据图分析平衡时二氧化碳和CO的浓度分别为0.5mol/L和1mol/L，K===2.0；若CO2的起始浓度为2.0mol/L，根据化学方程式，反应的二氧化碳的浓度与生成CO浓度相等，设为平衡时CO浓度xmol/L，则平衡时二氧化碳浓度为(2.0－x)mol/L，K===2.0，x=平衡时二氧化碳浓度=2.0mol/L－mol/L=mol/L；

②是该反应的平衡常数表达式，平衡常数随温度变化，不随浓度压强等因素变化，反应是吸热反应，升温平衡时K增大；

A．升高温度；平衡正向进行，平衡常数增大，故A正确；

B．增大压强；平衡不动，平衡常数不变，故B错误；

C．充入一定量CO2；平衡正向进行，但平衡常数不变，故C错误；

D．再加入一定量铁粉；平衡常数不变，故D错误；

答案选A。【解析】△H1－△H2吸热BC0.1mol·L－1·min-12.0A22、略

【分析】【分析】

（1）

由于金属钠的沸点比金属铁的熔点还低；所以在铁没有熔化之前，钠就变为了蒸汽，钠和铁不可能形成合金；同理，钠和铜也不可能形成合金；

（2）

要形成合金，各成分都要有共同的液态温度范围，即合金中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点。【解析】（1）Na—Cu；Na—Fe

（2）要形成合金，各成分都要有共同的液态温度范围，即合金中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①根据实验数据列三段式：即转化率为：60％。

②根据极限转化法得出；在同温同体积的条件下，实验i和ii互为等效平衡，故a=0.12。

(2)由于该反应是放热反应，随着反应进行，温度不断升高，根据图像t2时正逆反应速率相等；说明达到平衡。

(3)根据增大某反应物的浓度时，会增大另一个反应物的转化率，自身的转化率会降低的规律进行判断，在相同温度下，二氧化硫的转化率越大说明m[n(SO2)/n(O2)]越小，故m123。

(4)根据

【点睛】

注意等效平衡的利用，根据极限转化法将生成物转化为反应物，根据条件利用等效平衡进行判断。【解析】60％0.12升高t2m123四、判断题(共2题，共8分)24、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；25、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。五、推断题(共2题，共12分)26、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为