2025年人教版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、气作为1世纪极具发景的新能源之一；理是（）

值高空格/原料丰富贮存和运输时安全高空格/燃产物无污染．A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④2、氢氧化钠固体长时间露置在空气中，表面已经潮湿，经充分干燥后，该固体的质量（）A.增大B.减少C.不变D.无法确定3、空气中氧气的体积分数大约是rm{(}rm{)}A.rm{21%}B.rm{31%}C.rm{50%}D.rm{78%}4、以下关于化学与人类关系的重要性的认识正确的是（）

①利用化学合成药物；以抑制细菌和病毒，保障人体健康。

②利用化学开发新能源和新材料；以改善人类的生存条件。

③利用化学综合利用自然资源和保护环境；以使人类生活的更加美好。

④利用化学生产农药和化肥，增加粮食产量．A.①②B.①④C.②③④D.①②③④5、下列结构示意图中，能表示出带2个单位正电荷的阳离子是（）A.B.C.D.6、自然界中的水都不是纯水，下列方法能得到纯水的是（）A.吸附B.沉淀C.过滤D.蒸馏评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、国际上以碳12原子质量的1/12作为相对原子质量的标准；碳12原子的核内有6个质子和6个中子，其原子结构示意图如图；碳14原子在考古学中常被用来测定出土文物的年代，该原子的核内有6个质子和8个中子．下列关于碳12原子和碳14原子的说法中，不正确的是（）

A.碳14原子的质量比碳12原子的质量大。

B.碳14原子的结构示意图为

C.碳12原子和碳14原子是同种元素的不同原子。

D.碳12原子和碳14原子的化学性质不同。

8、小明同学对所学部分化学知识归纳如下；其中完全正确的组别是．

A.物质的分类。

①氧化物中均含有氧元素。

②混合物中一定含有多种元素。

③合成橡胶；合金都属于合成材料。

B.资源的利用和保护。

①爱护水资源要节约用水和防止水体污染。

②保护空气要减少有害气体和烟尘的排放。

③保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现。

C.“低碳经济”的措施。

①减少使用一次性聚乙烯饭盒。

②改造或淘汰高能耗；高污染产业。

③研制和开发新能源替代传统能源；

D.用“化学”眼光分析。

①洗涤剂去油污是因为起乳化作用。

②湿衣服晾干是因为分子在不停的运动。

③明矾净水是因为明矾溶于水生成胶状物。

9、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（）A.滤出的固体中一定含有银，也能含有铜B.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁C.滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸根D.滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜，可能含有硝酸银10、有18gH2和O2的混合气体，在密闭容器中点燃充分反应后，关于生成水的质量，下列说法不正确的是（）A.若混合物中含有1gH2，最多生成9g水B.若混合物中含有2gH2，最多生成18g水C.若混合物中含有3gH2，最多生成27g水D.混合物中含有4gO2，最多生成18g水11、下列混合物中不属于溶液的是据此数据，判断下列说法正确的是（）。温度/℃20406080溶解度/g40505868

A.20℃时；氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25%

B.20℃时；70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液。

C.40℃时；75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30%

D.80℃时；84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出。

12、右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法正确的是（）

A.此过程中没有分解反应。

B.此过程中S元素的化合价未发生改变。

C.二氧化硫是形成酸雨的重要物质。

D.整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)13、地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素（C17H14O6）；长期食用会引起消化道癌变，请回答：

（1）黄曲霉素的相对分子质量为____；

（2）黄曲霉素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为____；

（3）15.7g黄曲霉素中含有多少克氧元素？14、实验室里所用的药品有的有毒，有的有腐蚀性，因此不能用手____，不要把鼻孔____，特别注意不得____．实验剩余药品不能放回原瓶，不能随意丢弃，要____．15、家庭厨房就是一个化学小世界；“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多的化学知识．请你用化学知识回答下列问题：

（1）下列厨房用品的主要材料，属于有机材料合成的是____（填写代号）．

（2）均衡膳食；有利于人体健康．小强家某天午饭的食谱如下表：

。主食馒头副食红烧排骨、花生米、清蒸鱼饮料牛奶从营养学的角度考虑，你建议食谱中应增加____（填写代号）

A油饼B烧豆腐C凉拌黄瓜D炒鸡蛋。

（3）洗涤精在清洗油污中起____作用。

（4）珠海市区家用燃气正在由煤气（主要成分是CO和H2等）更换为天然气（提示：在相同温度和压强下，气体分子数与其体积成正比）．燃烧煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是____进空气口（填“增大”或“减小”）．16、人类目前已知的物质有3000多万种；不同的物质有多种不同的用途．请从C；H、O、Na种选择适当的元素，按要求写出物质的化学式：

（1）最简单的有机物；（2）人类维持生命不可缺少的气体单质；

（3）常用来洗涤用品的是；（4）能用作干燥剂的是；

（5）常用作电极材料的是；（6）汽水中的酸是．17、如图是A；B、C、D四种粒子的结构示意图。

（1）属于同种元素的是______（填序号）。

（2）A与C形成化合物的化学式是______。

（3）B在化学反应中易______（填“得”或“失”）电子。

（4）铁丝在纯净的B单质中燃烧的化学方程式是：______。18、（2014•河南）NaOH是化学实验中常用的试剂．

（1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，右边图象合理的是____（填“甲”或“乙”）．

（2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时；意外发现有气泡产生，请解释其原因．

（3）向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3；也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤；现象和结论．

（提示：Na2CO3溶液呈碱性）19、（2010•增城市一模）碱的化学性质活动与探究：

（1）如图所示；在白色点滴板上进行实验，往氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加两滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液都变色．由实验现象分析可知，不同的碱溶液中都含有相同的；

（2）氢氧化钠必须密封保存；因为氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还吸收空气中的，该反应的化学方程式是；

（3）如图所示；在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色变，此时中和反应恰好完成．接着用滴管返滴入1-2滴氢氧化钠溶液，溶液显色，再次用滴管慢慢滴入足量的稀盐酸，溶液的颜色；

（4）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的实质可以用如下微观示意图表示．由该图的粒子变化可得出酸碱中和反应的实质是．

评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)20、熟石灰在热水中比在冷水中溶解能力小____．（判断对错）21、石油是动植物尸体在地底下经过复杂的化学变化后形成的．因此，只要把死去的动植物收集起来，埋藏到足够深的地底下，通过一段时间的化学变化，就可源源不断地产生石油．由此可见，只要人们能够移风易俗，不怕麻烦，石油就有可能成为一种用之不竭的“再生性能源”．____．（判断对错）评卷人得分五、实验题(共3题，共6分)22、科学家们发现鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，经研究其原因是体内含有的角鲨烯（化学式为C30H50）有抗癌作用．试计算：

（1）角鲨烯中碳；氢两种元素的质量比；

（2）41g角鲨烯跟多少克水所含氢元素的质量相等？23、同学们都知道CuSO4溶液呈蓝色，那么，你们知道是溶液中什么微粒使CuSO4溶液呈蓝色吗？

基于初中所学知识；下面主要采用不同的思维方式对该问题进行探讨．

（说明：以下溶液皆为稀溶液，在稀溶液中SO42-、Cl-呈无色．）

思路一：采用归纳法；由具体事实推理概括出一般原理或结论．

下图一：请比较A；B、C、D、E五支试管中所盛试剂的颜色与所含微粒；进行分析．

对A、B、C的分析是：____，说明Cu2+的存在使CuSO4、CuCl2溶液显蓝色．

对____分析，可以说明，在水溶液中，Na+是无色的．

对A、D的分析是：____，说明A中是Cu2+使CuSO4溶液显蓝色．对B；E分析同理．

对A、B、C、D、E还可推理：水是无色液体，作为溶剂，溶解CuSO4、CuCl2等物质时；溶液的颜色主要受溶质的影响．

思路二：采用加入试剂发生化学反应的方法将溶液中的Cu2+除去或保持溶液中Cu2+的存在；观察溶液颜色是否变化的方法．

例1：如图二所示的方法是除去溶液中的Cu2+．该反应的化学方程式为：____．

例2：请选择一种试剂与CuSO4溶液反应，保持溶液中Cu2+的存在．其化学方程式是：____．

上述研究方法是用不同的思维方式，从不同的切入点研究同一个问题，但总体思路仍然是对比实验设计的一般思路．24、侯氏制碱法制得的纯碱中通常含有少量的氯化钠．现有含氯化钠杂质的纯碱样品22.8g；全部溶解在350g水中．向溶液中加入氯化钡溶液166.6g，恰好完全反应．过滤；干燥后称得沉淀质量为39.4g．

求：（1）原样品中的碳酸钠的质量．

（2）最后所得滤液中溶质的质量分数．评卷人得分六、计算题(共2题，共16分)25、实验探究二氧化碳的物理性质．

。实验内容和方法观察到的现象结论或解释（1）制取两瓶二氧化碳气体通常状况下二氧化碳是______

颜色是______气味的气体．（2）在托盘天平两边各放一只大小相同的烧杯，调整天平平衡，然后向其中一只烧杯中像水一样倾倒二氧化碳气体（3）像盛有二氧化碳的塑料瓶中加入少量蒸馏水，迅速塞紧瓶塞，震荡，观察现象

26、右图是电解条件下水分解的示意图；请从宏观或微观角度写出你获得的任意两点信息．

答：______．

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】解：氢气烧产物是水；不污染环境；氢气的燃值工业上制取氢气是通过电解水而地上水资丰富，可以从水中提取氢气说明源泛．

故选：

氢气是一种新能源气热值高；水为其原料资源在丰富，气燃烧产物为水无污染．

本题查了氢源的优点但氢能也有缺点，如：氢气制备成本、易保存、性低等，同学们需要全面分问．【解析】【答案】B2、A【分析】解：氢氧化钠固体露置在空气中易吸水潮解；易和二氧化碳反应生成碳酸钠，经充分干燥后，剩余的固体中含有了碳酸钠，使固体质量增加，观察选项．

故选A．

根据氢氧化钠的性质；氢氧化钠固体露置在空气中易吸水和二氧化碳．

本题考查了氢氧化钠的性质，完成此题，可以依据氢氧化钠的性质进行．【解析】【答案】A3、A【分析】解：rm{A}氧气大约占空气体积的rm{21%}故选项正确；

B、氧气大约占空气体积的rm{21%}不是rm{31%}故选项错误；

C、氧气大约占空气体积的rm{21%}不是rm{50%}故选项错误；

D、氮气大约占空气体积的rm{78%}故选项错误；

故选A

空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占rm{78%}氧气大约占rm{21%}稀有气体大约占rm{0.94%}二氧化碳大约占rm{0.03%}水蒸气和其它气体和杂质大约占rm{0.03%}空气的成分主要以氮气和氧气为主；氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．

本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{A}4、D【分析】【分析】①研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病；②开发新能源和和新材料，可以改善人类的生存条件；③利用化学可以进行环境污染的治理和合理利用自然资源；④利用化学变化可以制得农药和化肥．【解析】【解答】解：①利用化学知识研制合成药物；有利于人体健康；②可以研制新材料；开发新能源，有利于改善人类的生存条件；③利用化学知识可以改善人类生活；④利用化学知识生产农药和化肥，合理使用农药和化肥，可以使粮食增产．

故选D．5、D【分析】【分析】根据阳离子是失去电子带正电荷的微粒，看圆圈内数字与核外电子数的关系，只有失去2个电子就能表示出带2个单位正电荷的阳离子进行解答．【解析】【解答】解：A；核内质子数小于核外电子数；原子得到1个电子，带1个单位负电荷，属于阴离子；

B；核内质子数等于核外电子数；属于原子；

C；核内质子数大于核外电子数；属于阳离子，原子失去1个电子，带1个单位的正电荷；

D；核内质子数大于核外电子数；原子失去2个电子，带2个单位的正电荷，属于阳离子．

故选D．6、D【分析】【解析】试题分析：A、吸附除去的是水中的异味，还含有不溶性固体杂质以及可溶性的杂质，故净化的程度不高，故A错误；B、沉淀除去的是不溶性固体杂质，还含有可溶性固体杂质，故净化的程度不高，故B错误；C、过滤除去的是不溶性固体杂质，还含有可溶性固体杂质，故净化的程度不高，故C错误；D、蒸馏得到的是蒸馏水，净化的程度最高，故D正确．故选D．考点：水的净化．【解析】【答案】D二、多选题(共6题，共12分)7、BD【分析】

A．根据相对原子质量=质子数+中子数；可知碳14原子的质量比碳12原子的质量大，故A说法正确；

B．根据原子结构示意图的表示法：小圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数；弧线表示电子层；弧线上的数字该电子层上的电子数；所以B说法错误；

C．根据元素的种类由质子数决定；碳14和碳12具有相同的质子数是同种元素，因此碳12原子和碳14原子是同种元素的不同原子；故C说法正确；

D．因碳14和碳12具有相同的质子数是同种元素；所以最外层电子数相同，所以碳12原子和碳14原子的化学性质相同，故D说法错误；

故选BD．

【解析】【答案】根据元素的种类由质子数决定；元素的化学性质由最外层电子数决定，相对原子质量=质子数+中子数，进行解答．

8、CD【分析】

A；①氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；氧化物中均含有氧元素；②混合物中不一定含有多种元素，如氧气和臭氧组成的混合物中，只含有氧元素一种元素；③合金属于金属材料；故选项化学知识归纳有错误．

B；①爱护水资源要节约用水和防止水体污染；②保护空气要减少有害气体和烟尘的排放；③保护金属资源可以通过防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属代用品等途径来实现；故选项化学知识归纳有错误．

C；①减少使用一次性聚乙烯饭盒、②改造或淘汰高能耗、高污染产业、③研制和开发新能源替代传统能源；均能减少能源的消耗、二氧化碳的排放，均符合“低碳经济”模式，故选项化学知识归纳完全正确．

D；①洗洁精具有乳化作用；能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；②湿衣服晾干是因为水分子是在不停的运动的，运动到空气中；③明矾净水是因为明矾溶于水生成胶状对杂质吸附，使杂质沉降；故选项化学知识归纳完全正确．

故选CD．

【解析】【答案】A；根据氧化物、混合物、合成材料的概念、分类进行分析判断．

B；根据爱护水资源、保护空气的措施、保护金属资源的途径等进行分析判断．

C；“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式；据此进行分析判断．

D；根据洗涤剂的作用、分子的基本性质、明矾在净水中的作用等进行分析判断．

9、AC【分析】【分析】根据在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中没有硝酸银进行分析．【解析】【解答】解：由题意可知；在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中一定没有硝酸银．滤出的固体中一定有银，滤液中一定有硝酸亚铁．由以上分析可知：

A；滤出的固体中一定含有银；可能有铜，故A正确；

B；滤出的固体中一定含有银；可能含有铜和铁，故B错误；

C；滤液中一定有硝酸亚铁；一定没有硝酸根，故C正确；

D；滤液中一定有硝酸亚铁；一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜，故D错误．

故选：AC．10、CD【分析】【分析】根据充分反应后生成18g水，利用化学反应方程式可知，2g氢气和16g氧气恰好完全反应生成18g水，即氢气、氧气和生成水的质量比为1：8：9，根据选项中剩余气体的质量，可求出生成水的质量．【解析】【解答】解：由方程式2H2+O22H2O可知氢气；氧气和生成水的质量比为4：32：36=1：8：9

A；若混合物中含有1g氢气；则氧气质量为17g，因此1g氢气和17g氧气混合反应时氧气质量有剩余，则生成水的质量为9g，故A说法正确；

B；若混合物中含有2g氢气；则氧气质量为16g，因此2g氢气和16g氧气混合反应时恰好完全反应，则生成水的质量为18g，故B说法正确；

C、若混合物中含有3g氢气，则氧气质量为15g，因此3g氢气和15g氧气混合反应时氢气有剩余，设15g氧气完全反应生成水的质量为x，；则x=16.8g，故C说法错误；

D、若混合物中含有4g氧气，则氢气质量为14g，因此4g氧气和14g氢气混合反应时氢气有剩余，设4g氧气完全反应生成水的质量为y，则；y=4.5g，故D说法错误；

故选CD11、BD【分析】

A、20℃时，氯化铵的溶解度是40g，其饱和溶液中氯化铵的质量分数是×100%=28.6%；故此选项错误．

B；氯化铵的溶解度随温度的升高而增大；故20℃时的饱和溶液升温至40℃溶液会变成不饱和溶液，故此选项正确。

C、40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中含溶质的量是：=25g，加入25g水后氯化铵的质量分数为=25%；故此答案错误．

D、80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时会析出晶体的质量是：=5g；故此选项正确．

故选B；D

【解析】【答案】利用表格中提供的数据；结合各选项相关信息解决此题．

A；利用20℃时氯化铵的溶解度的数值解决此题．

B；利用氯化铵两温度下的数值解决此题．

C；先计算出溶液中溶质的量；再利用溶质质量分数的定义式解决此题．

D；利用溶解度在不同温度下的数值解决．

12、CD【分析】

A；碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应．故选项错误；

B；亚硫酸钙中硫元素的化合价是+4价；硫酸钙中硫元素的化合价是+6价．故选项错误；

C；二氧化硫是形成酸雨的重要物质；经过处理后能减少酸雨的形成．故选项正确；

D；整个过程中；二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳．故选项正确．

故选CD．

【解析】【答案】碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；根据化合物中元素化合价代数和为零可以求出某种元素的化合价；二氧化硫是形成酸雨的重要物质；根据反应过程可以书写反应的化学方程式．

三、填空题(共7题，共14分)13、略

【分析】【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（2）根据每个黄曲霉素分子的构成进行分析解答．

（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）黄曲霉素的相对分子质量是12×17+1×14+16×6=314．

（2）每个黄曲霉素分子是由17个碳原子；14个氢原子和6个氧原子构成的；则黄曲霉素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为17：14：6．

（3）15.7g黄曲霉素中含有氧元素的质量为15.7g×100%=4.8g．

故答案为：（1）314；（2）17：14：6；（3）4.8g．14、略

【分析】【分析】根据实验室药品取用的“三不”原则、剩余药品的处理原则，进行分析解答即可．【解析】【解答】解：实验室里所用的药品；很多是易燃；易爆、有腐蚀性或有毒的．为了安全要做到“三不”即：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道．

实验完成后；剩余药品不能放回药品；不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器内．

故答案为：接触药品；凑到容器口去闻药品的气味；尝任何药品的味道；放入指定的容器内．15、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维等；根据食物中的营养素进行分析解答；洗洁精具有乳化作用；根据反应的化学方程式进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）A；塑料属于有机合成材料；正确；

B；紫砂壶属于无机非金属材料；错误；

C；陶瓷属于无机非金属材料；错误；

D；不锈钢属于金属材料；错误；

故填：A；

（2）红烧排骨；花生米、清蒸鱼、牛奶中已经含有的营养素是蛋白质、油脂；缺少维生素，凉拌黄瓜富含维生素，故填：C；

（3）洗洁精具有乳化作用；清洗油污中起乳化作用，故填：乳化；

（4）CO和H2燃烧的化学方程式为：2CO+O22CO2、2H2+O22H2O，甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，甲烷燃烧所需要的空气量大，故应该增大进空气口，故填：增大．16、略

【分析】

（1）有机物有人称之为碳氢化合物，最简单的有机物有一个碳原子，是甲烷，故本题答案为：CH4

（2）氧气是生物体来赖以生存的物质，故本题答案为：O2

（3）纯碱的溶液呈碱性，可以去除油污故本题答案为：Na2CO3

（4）氢氧化钠容易吸收水分；而发生潮解，常做干燥剂．故本题答案为：NaOH

（5）石墨能够导电常被用作电极；故本题答案为：C

（6）汽水中含有碳酸，故本题答案为：H2CO3

【解析】【答案】（1）我们知道有机物是由碳氢氧等元素组成的；故最简单有机物是甲烷；

（2）氧气；任何生物体都离不开它。

（3）纯碱可以去除油污。

（4）氢氧化钠易潮解；可以做干燥剂。

（5）石墨能够导电常作电极。

（6）汽水是碳酸类饮料。

17、CDMgCl2得3Fe+2O2Fe3O4【分析】解：（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，CD的质子数相同，属于同种元素。

（2）A质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带2个单位正电荷的镁离子；C质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子；A与C形成化合物的化学式是MgCl2。

（3）B最外层电子数是6；在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子。

（4）B是氧元素，B单质是氧气，细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；

故答案为：

（1）CD；

（2）MgCl2；

（3）得；

（4）3Fe+2O2Fe3O4；

（1）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；进行分析解答。

（2）根据化学式的写法解答；

（3）若最外层电子数≥4；在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子；

（4）根据铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁进行分析回答。

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。【解析】CDMgCl2得3Fe+2O2Fe3O418、略

【分析】【分析】（1）溶液的pH＜7时；显酸性；pH=7时，显中性；pH＞7时，显碱性；

（2）氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳；并且能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；

碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳；

（3）碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，能和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．【解析】【解答】解：（1）稀盐酸显酸性；pH＜7，向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，稀盐酸减少，酸性减弱，pH升高，当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的pH=7，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH＞7，因此将某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某盐酸中，右边图象合理的是乙．

故填：乙．

（2）原因是：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳．

（3）实验步骤、现象和结论分别是：取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液．若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3．19、略

【分析】

（1）碱会使紫色石蕊变蓝色；但是不同的碱中具有相同的氢氧根离子，故答案为：蓝，氢氧根离子；

（2）二氧化碳会和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠而使氢氧化钠变质，氢氧化钠吸水潮解后，会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故答案为：二氧化碳，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（3）碱会使酚酞变红色；而酸和盐不会使酚酞变色，在氢氧化钠中滴入酚酞，溶液变红，加入盐酸后，发生中和反应生成盐和水，红色褪去，再加碱，又变红色，加酸后，溶液颜色再次褪去，故答案为：红；无色、红色、变无色；

（4）氢氧化钠在水中会电离出氢氧根离子和钠离子，盐酸在水中会电离出氢离子和氯离子，水不会进行电离，氯化钠电离出钠离子和氯离子，故答案为：OH-+H+=H2O；

【解析】【答案】（1）紫色石蕊遇碱变蓝色；实际上是碱中的氢氧根离子使石蕊变色，而碱中具有的相同的离子是氢氧根离子；

（2）二氧化碳会和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠而使氢氧化钠变质；根据反应物和生成物书写化学方程式；

（3）碱会使酚酞变红色；而盐酸和氯化钠不会使酚酞变色；

（4）中和反应的实质就是氢氧根离子和氢离子生成水的过程；

四、判断题(共2题，共16分)20、√【分析】【分析】氢氧化钙固体的溶解性与温度成反比．【解析】【解答】解：熟石灰的溶解度随着温度的升高而降低；则熟石灰在热水中比在冷水中溶解能力小．

故答案是：√．21、×【分析】【分析】根据石油形成的过程分析，石油是动植物尸体在地底下经过复杂的化学变化后形成的．【解析】【解答】解：在古生代和中生代；大量的植物和动物死亡后，构成其身体的有机物质不断分解，与泥沙或碳酸质石油沉淀物等物质混合组成沉积层．由于沉积物不断地堆积加厚，导致温度和压力上升，随着这种过程的不断进行，有机物变成原油和天然气．所以不可再生，题目说法错．

故答案为：×．五、实验题(共3题，共6分)22、略

【分析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）角鲨烯中碳；氢两种元素的质量比为（12×30）：（1×50）=36：5．

（2）设所需水的质量为x，则41g×100%=x×100%；x=45g．

答：（1）角鲨烯中碳、氢两种元素的质量比36：5；（2）41g角鲨烯跟45克水所含氢元素的质量相等．23、略

【分析】【分析】根据题意，在稀溶液中SO42-、Cl-呈无色；想用实验证明CuSO4溶液显蓝色是由什么微粒造成的，可以采用对比实验的方法，根据对比实验设计的一般思路，比较A、B、C、D、E五支试管中所盛试剂的颜色与所含微粒，进行分析解答即可．【解析】【解答】解：根据A、B、C三支试管中所盛试剂的颜色与所含微粒，水是无色的，A、B的溶液中均含Cu2+，均显蓝色，说明Cu2+的存在使CuSO4、CuCl2溶液显蓝色．

D、E两支试管中均含钠离子，根据题意，在稀溶液中SO42-、Cl-呈无色，说明在水溶液中，Na+是无色的．

根据对A、D的分析，A、D的溶液中均含水分子、硫酸根离子，水分子不能使溶液显蓝色，在稀溶液中SO42-呈无色，说明A中是Cu2+使CuSO4溶液显蓝色．

如图二所示的方法是除去溶液中的Cu2+，是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；

选择一种试剂与CuSO