2025年外研版选择性必修3化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选择性必修3化学上册月考试卷178考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、维生素C在人体中有抗氧化延缓细胞衰老的作用；以葡萄糖为原料制取维生素C的过程如下，下列说法不正确的是。

A.维生素C分子中只有1个手性碳原子B.葡萄糖通过还原反应制得山梨糖醇C.山梨糖醇制维生素C需经氧化、酯化等反应过程D.向维生素C溶液中滴加碘的淀粉溶液，蓝色褪去(反应为+I2→+2HI)，该反应中维生素C被氧化2、研究表明；黄酮类化合物有提高动物机体抗氧化及清除自由基的能力，某黄酮化合物结构简式如图所示。有关该化合物叙述正确的是。

A.分子式为C16H14O2B.能使溴水褪色C.能发生水解反应D.不能发生取代反应3、冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与形成的鳖合离子的结构如图所示。下列说法错误的是。

A.冠醚可以用来识别碱金属离子B.二苯并-18-冠-6也能适配C.该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种D.一个鳌合离子中配位键的数目为64、为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和除杂方法都正确的是（）。选项不纯物除杂试剂除杂方法ACH4（乙烯）溴水洗气B乙烷（乙烯）H2转化法C溴苯（液溴）苯萃取分液D乙烯（SO2）酸性KMnO4溶液洗气A.AB.BC.CD.D5、下列说法不正确的是A.分子中羟基上氢的活泼性：苯甲酸>苯酚>苯甲醇B.乙醛和乙酸都可以与新制氢氧化铜悬浊液反应，且实验现象相同C.等物质的量的乙烯和乙醇充分燃烧，所消耗的O2的质量相同D.可以用溴水来鉴别直馏汽油与裂化汽油6、核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，下列关于核酸的结构和性质说法正确的是()A.核酸是一种无机酸B.核酸的性质与蛋白质相似，不会变性C.组成核酸的元素有H、O、N、P等D.核酸是生物小分子化合物评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、不饱和酯类化合物在药物；涂料等领域应用广泛。由炔烃直接制备不饱和酯的一种新方法如下：反应①

（1）下列有关化合物Ⅰ～Ⅲ的叙述中，正确的是_____________。A．化合物Ⅰ能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都能发生取代反应、加成反应、消去反应和加聚反应C．化合物Ⅰ的所有碳原子可能都处于同一平面上D．1mol化合物Ⅲ最多能与4molNaOH反应

（2）化合物Ⅲ的分子式为__________，1mol该化合物最多能与_____molH2完全反应。

（3）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的同分异构体，且满足以下条件，写出化合物Ⅳ结构简式____________（任写其中一种）

①能发生银镜反应；该化合物与银氨溶液反应的物质的量之比为1:4

②该化合物在与NaOH乙醇溶液共热能发生消去反应。

③该化合物的核磁共振氢谱有四组峰；其峰面积比为6:2:2:1

④该化合物遇到FeCl3溶液显紫色。

（4）化合物Ⅴ是用于制备高聚物涂料的单体，化合物Ⅴ单体结构简式为___________________。该高聚物完全水解的化学方程式为_______________。利用类似反应①的方法，仅以丙炔和乙酸为有机物原料合成该单体，写出反应方程式__________________________。8、完成下列空白处。

(1)的系统命名是___________。

(2)苯与液溴在催化剂作用下反应的化学方程式为___________；反应类型为___________。

(3)常温下，甲醇在水中的溶解度大于甲胺原因是___________。

(4)大多数离子液体含有较大的阴、阳离子，如含氮的阳离子()，其中键与键的个数之比为___________。9、如图所示；U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。

(1)请写出甲烷与氯气反应生成一氯代物的化学方程式___。

(2)经过几个小时的反应后，U形管右端的玻璃管中水柱变化是___。

A.升高B.降低C.不变D.无法确定。

(3)相对分子质量为72的烷烃的分子式是___，它可能的结构有___种。10、核酸是细胞内重要的化合物；请回答下列有关核酸的问题：

(1)核酸的基本组成单位是_______，请写出图中字母M、N、Q所表示的物质名称：M、_______N、_______Q、_______。

(2)核酸种类的不同是由于上图中N的不同，N有_______种。组成DNA的N为_______。

(3)上图中的Q共有_______种。组成DNA的Q是_______。

(4)由细胞组成的生物体遗传物质是_______，病毒的遗传物质是_______。11、下列四种有机物中：

A．CH4B．CH2=CH2C．苯D．CH3COOH

(1)能使酸性KMnO4溶液褪色的是_____(填编号；下同)；

(2)实验室常用乙醇、浓硫酸和_____制备乙酸乙酯，并写出该反应的化学反应方程式_________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)12、糖类是含有醛基或羰基的有机物。(_______)A.正确B.错误13、所有生物体的遗传物质均为DNA。(____)A.正确B.错误14、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误15、CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子可能在同一直线上。(____)A.正确B.错误16、乙醇是良好的有机溶剂，根据相似相溶原理用乙醇从水溶液中萃取有机物。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共18分)17、煤焦油中可以分离出一种重要的液态烃——苯。苯和液溴可以发生反应。根据下图装置回答：

(1)现代化学认为苯分子中的碳碳键是___________。

(2)反应时A试管内须放些铁丝，铁丝的作用是___________，A试管中发生的反应的化学方程式是___________。

(3)双球U形管里盛放的液体是CCl4，其作用是___________。

(4)当B试管盛放的是___________(填序号)，看到的现象是___________；就可以证明该反应是取代反应。

a．硝酸银溶液b．石蕊溶液c．氢氧化钠溶液18、德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中；碳碳间以单；双键交替结合而成环状。为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：

实验操作：

①按上图所示的装置图连接好各仪器；

②检验装置的气密性；

③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2止水夹，关闭K3止水夹；

④待烧瓶C中气体收集满后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3；挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。

请回答下列问题：

（1）实验室可用MnO2、NaBr和浓硫酸混合共热制取单质溴，其中MnO2作氧化剂。写出该反应的化学方程式：____。

（2）简述在实验操作步骤②中检验装置气密性的方法：_____________________；在实验过程中观察到装置A中有微沸现象，原因是_______________________。

（3）当C中观察到____，可证明凯库勒观点是错误的，以下还可证明凯库勒观点错误的事实是________。

①6个C-H键的长度相等。

②6个碳碳键的长度都相等。

③苯的一氯代物只有一种结构。

④苯的邻二氯代物只有一种结构。

⑤苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液因加成而褪色。

A．①②⑤⑥B．②④⑤⑥C．全部D．①②③④⑤

（4）查阅文献：苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步：

请完成第三步反应：Ⅲ____。

（5）将装置A内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水氯化钙干燥；⑤____（填操作名称）。19、某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构；对其进行了探究。下列装置是用燃烧法确定有机物X的分子式的常用装置。

(1)仪器M的名称是___________。

(2)产生的按从左到右的流向，所选装置正确的连接顺序是___________→___________→___________→

(3)燃烧管中的作用是___________。

(4)氧化有机物X的蒸气，生成了二氧化碳和水，通过仪器分析得知X的相对分子质量为106，用核磁共振氢谱仪测出X的核磁共振氢谱中有2组峰，其峰面积之比为用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图所示。

上述测X的相对分子质量的方法称为___________。

(5)写出符合下列条件的X的同分异构体的结构简式：___________。

①属于芳香烃②苯环上的一氯代物有三种。

(6)以醋酸为溶剂，在催化剂作用下用氧气氧化X得到另一种重要的化工原料查阅资料得知的溶解度：时为时为时为得到的粗产品中有部分不溶性杂质，请简述实验室中提纯的实验方案：___________。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共40分)20、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。21、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。22、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。23、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分六、工业流程题(共2题，共18分)24、以乳糖；玉米浆为原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；过滤掉微生物后，溶液经下列萃取和反萃取过程(已略去所加试剂)，可得到青霉素钠盐(~8g/L)。流程为：滤液打入萃取釜，先调节pH=2后加入溶剂，再调节pH=7.5，加入水；反复此过程，最后加丁醇，得到产物纯的青霉素钠盐。(如下流程图)

已知青霉素结构式：

（1）在pH=2时，加乙酸戊酯的原因是_______。为什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5时，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。25、Ⅰ．工业上以铝土矿(主要成分Al2O3·3H2O)为原料生产铝；主要过程如下图所示：

(1)反应①的化学方程式是________________________________。

(2)反应②的离子方程式是________________________________。

(3)反应④的化学方程式是________________________________。

(4)在上述四步转化过程中，消耗能量最多的是________(填序号)。

Ⅱ．某课外小组同学设计了如图所示装置(夹持；加热仪器省略)进行系列实验。请根据下列实验回答问题：

(1)甲同学用此装置验证物质的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，则a中加浓盐酸，b中加KMnO4，c中加_______溶液。将浓盐酸滴入b中后，发生反应的化学方程式是______________________________；b中反应结束后再向c中加入少量CCl4，振荡静置后观察到c中的现象为____________________________。

(2)乙同学用此装置制少量溴苯，a中盛液溴，b中为铁屑和苯，c中盛水。将液溴滴入b中后，发生反应的化学方程式是：____________，________________________。向c中滴加AgNO3溶液，可观察到的现象是________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．连4个不同基团的C原子为手性碳原子；则维生素C分子含有两个手性碳原子，A项错误；

B．由图可知，由葡萄糖转化为山梨糖醇的过程中，-CHO转化为-CH2OH；有机化学中去氧或加氢的反应为还原反应，因此葡萄糖通过还原反应制得山梨糖醇，B项正确；

C．由图可知，山梨糖醇制维生素C的过程中，1号（如图：）位置处的-CH2OH被氧化为羧基（-COOH）；生成的羧基与2号C上的羟基（-OH）发生了酯化反应，因此需经氧化；酯化等反应过程，C项正确；

D．由方程式可知，维生素C的分子式为C6H8O6，化合物的分子式为C6H6O6；有机化学中去氢或加氧的反应为氧化反应，因此该反应属于氧化反应，D项正确；

答案选A。2、B【分析】【详解】

A．由结构简式，1个该化合物分子中含有16个C原子，12个H原子，2个O原子，故分子式为C16H14O2；A错误；

B．该化合物含有碳碳双键；可与溴水中的溴发生加成反应而使其褪色，B正确；

C．该化合物中不含有能够水解的官能团(酯基；酰胺基等)；不能发生水解反应，C错误；

D．该化合物苯环上的氢原子；甲基上的氢原子均可以被取代；D错误；

答案选B。3、B【分析】【详解】

A．二苯并-18-冠-6与形成的鳖合离子；故冠醚可以用来识别碱金属离子，A正确；

B．冠醚能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关，二苯并-18-冠-6能适配钾离子，而锂离子半径明显小于钾离子，故不能适配B错误；

C．该冠醚分子中苯环上碳为sp2杂化，碳链上饱和碳为sp3杂化；碳原子杂化方式有2种，C正确；

D．由图结构可知；一个鳌合离子中配位键的数目为6，D正确；

故选B。4、A【分析】【详解】

A.乙烯能与溴发生加成反应；而甲烷不能，A正确；

B.乙烯与氢气可发生加成反应生成乙烷，但反应较难进行且的量不易控制；可能会引入新杂质氢气，B错误；

C.溴易溶于苯；溴苯；三者互溶无法分离，C错误；

D.乙烯、均能与酸性溶液反应；D错误；

答案选A。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．苯甲酸；苯酚、苯甲醇的官能团分别为羧基、酚羟基、醇羟基；则分子中羟基上氢的活泼性：苯甲酸＞苯酚＞苯甲醇，A正确；

B．乙醛中含有醛基与新制氢氧化铜悬浊液会生成砖红色沉淀；乙酸中含有羧基会与氢氧化铜悬浊液发生中和反应砖红色沉淀溶解，B错误；

C．乙烯充分燃烧的化学反应式为：乙醇充分燃烧的化学反应式为：等物质的量乙烯和乙醇充分燃烧所消耗的氧气的质量是相同的；C正确；

D．直馏汽油中主要含有烷烃；环烷烃；直馏汽油不能使溴水褪色，裂化汽油中含有不饱和烃能使溴水褪色，能用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油，D正确；

答案选B。6、C【分析】【分析】

核酸是脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）的总称；由许多核苷酸相互聚合形成，核苷酸由五碳糖；磷酸基团和含氮碱基组成。

【详解】

A．核酸是有多个核苷酸相互聚合而形成的的有机酸；A错误；

B．核酸性质与蛋白质类似；在重金属盐；加热等化学或物理因素的影响下可以发生变性，B错误；

C．根据核酸的组成；可知组成核酸的元素有C；H、O、N、P等，C正确；

D．核酸是由核苷酸相互聚合组成的大分子化合物；D错误；

故选C。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）A．化合物I含有官能团：醚基；溴原子、碳碳叁键；故能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，说法正确；B.化合物Ⅰ不能发生消去反应，化合物Ⅱ不能发生加成反应、消去反应、加聚反应，化合物Ⅲ不能发生消去反应，故B说法错误；C.碳碳叁键是直线型、苯环平面六边形，再加上三点确定一个平面，所有碳原子可能处于同一个平面，故说法正确；D.化合物Ⅲ含有酯的结构，消耗1molNaOH，含有溴原子，能发生取代反应，羟基取代溴原子位置，再消耗1molNaOH，取代后羟基和苯环直接相连，具有酸性，再和1molNaOH发生中和反应，共消耗3molNaOH，故说法错误；

(2)根据有机物中碳原子的特点，分子式：C11H11O3Br，化合物Ⅲ1mol苯环需要3molH2，1mol碳碳双键需要1molH2，故共需要4molH2；

(3)①根据1mol－CHO，需要消耗2mol[Ag(NH3)2]OH，现在物质的量之比为1：4，说明该有机物中含有2mol－CHO，②能在NaOH乙醇溶液中发生消去反应，说明含羟基，且羟基连接碳的相邻碳上有氢原子，③有四种峰，说明有四种不同的氢原子，且氢原子个数之比：6:2:2:1，④遇到FeCl3溶液显紫色，说明该有机物含苯环，且苯环直接和羟基相连，因此推出结构简式：

(4)该高分子化合物的链节全是碳原子，生成此高聚物的反应类型是加聚反应，故单体是：CH3CH=CHOOCCH3，1mol高聚物含有nmol酯的结构，需要nmolNaOH反应，故反应方程式：反应①的本质是：酸中羟基上的氢加成到碳碳叁键含氢原子少的不饱和碳原子上，剩下相连，故反应方程式：【解析】①.AC②.C11H11O3Br③.4④.⑤.CH3COOCH=CHCH3⑥.⑦.8、略

【分析】【详解】

（1）根据题给有机物的结构简式可看出其最长碳链含有5个碳原子，以右端为起点给主链碳原子编号时取代基位次和最小，因此的系统命名是2；3-二甲基戊烷，故答案为：2，3-二甲基戊烷。

（2）在催化剂条件下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯，反应方程式为属于取代反应，故答案为：取代反应。

（3）与水分子间均能形成氢键，使溶解度增大，但甲醇与水分子之间的氢键大于甲胺与水分子之间的氢键，所以甲醇在水中的溶解度大于甲胺故答案为：甲醇与水分子之间的氢键大于甲胺与水分子之间的氢键。

（4）单键都是键，双键中有一个键，有一个键，则中含有13个键，2个键，键与键的个数之比为13∶2，故答案为：13∶2。【解析】(1)2；3-二甲基戊烷。

(2)取代反应。

(3)甲醇与水分子之间的氢键大于甲胺与水分子之间的氢键。

(4)13∶29、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)甲烷与氯气反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中发生一氯取代的化学方程式为：CH4+4Cl2CCl4+4HCl；

(2)经过几个小时的反应后；由于总的气体的物质的量逐渐减少和生成的HCl气体极易溶于水，导致左端气柱压强变小，在气压作用下，则左端液面上升，右端玻璃管中的页面下降。故答案选B。

(3)根据烷烃的通式CnH2n+2，分子量是72的烷烃其含有的碳原子数是5，氢原子数是12，则其分子式为C5H12，其同分异构体有3种，分别是正戊烷，异戊烷，新戊烷。【解析】CH4+Cl2CH3Cl+HClBC5H12310、略

【分析】（1）核酸的基本组成单位是核苷酸；是由一分子磷酸M和一分子五碳糖N和一分子含氮碱基Q组成的。

（2）核酸由DNA和RNA组成；它们的主要区别是五碳糖有脱氧核糖和核糖2种，组成DNA的是脱氧核糖。

（3）Q是含氮碱基；在DNA和RNA中各有4种，但A；G、C是重复的，加上特有的T和U共5种。组成DNA的含氮碱基是A、G、C、T。

（4）所有细胞生物的遗传物质都是DNA，病毒的是DNA或RNA。【解析】(1)核苷酸磷酸五碳糖碱基。

(2)2脱氧核糖。

(3)5AGCT

(4)DNADNA或RNA11、略

【分析】【详解】

(1)CH2=CH2含有碳碳双键，CH2=CH2能使酸性KMnO4溶液褪色；

(2)乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应的化学反应方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。【解析】BDCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O三、判断题(共5题，共10分)12、B【分析】【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，糖类中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的结构简式为错误。13、B【分析】【详解】

细胞生物的遗传物质的DNA，非细胞生物(病毒)的遗传物质的DNA或RNA，故错误。14、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。15、B【分析】【详解】

CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子在同一平面上，不可能在同一直线上，错误。16、B【分析】【详解】

乙醇和水互溶，不可作萃取剂，错误。四、实验题(共3题，共18分)17、略

【分析】【分析】

本题通过实验的方法来探究苯和液溴反应的反应类型，若发生加成反应则产物只有一种，溶解于苯中，若为取代反应则将生成溴苯和溴化氢，故可以通过B试管是否收集到HBr来判断反应类型，由于液溴有很强的挥发性，且能与水反应生成HBr，故需通过双球U形管里盛放的液体是CCl4来将其除去后再进行检验；据此分析解题。

【详解】

(1)由于苯不能是溴水；酸性高锰酸钾等溶液褪色；故苯分子中不存在单键和双键交替的现象，故现代化学认为苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间独特的键，故答案为：介于单键和双键之间独特的键；

(2)苯与液溴的卤代反应中，需要溴化铁作催化剂，故反应时A试管内须放些铁丝，铁丝的作用是与液溴反应生成催化剂溴化铁，A试管中发生的反应的化学方程式是+Br2+HBr，故答案为：与液溴反应生成催化剂溴化铁；+Br2+HBr；

(3)由于溴单质易挥发，且易溶于CCl4，而HBr难溶于CCl4，故双球U形管里盛放的液体是CCl4，其作用是除去HBr中挥发出来的Br2，以免影响对该反应类型的检验，故答案为：除去HBr中挥发出来的Br2；以免影响对该反应类型的检验；

(4)该反应若为取代反应，则由HBr生成，若为加成反应则无HBr生成，故检验B试管中是否有HBr即可判断该反应类型，故当B试管盛放的是硝酸银溶液，可以生成AgBr淡黄色沉淀，就可以证明该反应是取代反应，当B试管盛放的是石蕊为紫色时，可以生成溶液变为红色，也可以证明该反应是取代反应，但若石蕊本身就是红色的，则无明显现象，NaOH也能与HBr反应，但无明显现象，则不能证明反应是否为取代反应，故答案为：a；生成淡黄色沉淀。【解析】介于单键和双键之间独特的键与液溴反应生成催化剂溴化铁+Br2+HBr除去HBr中挥发出来的Br2，以免影响对该反应类型的检验a生成淡黄色沉淀18、略

【分析】【详解】

（1）实验室利用MnO2、NaBr和浓硫酸混合共热制取单质溴，其中MnO2作氧化剂，其还原产物为MnSO4，该反应的化学方程式为MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O；

（2）检验装置气密性的方法____连接好装置，将导管b下端伸入烧杯水中，打开K1、K2、K3，用酒精灯微热烧瓶A，若烧杯中有气泡产生，且停止加热后导管b中形成稳定的水柱；则装置气密性良好；此反应是放热反应，在实验过程中可观察到装置A中有微沸现象；

（3）苯与溴如果发生加成反应；不会产生溴化氢，不会发生喷泉实验；如果发生取代反应，则生成溴化氢，溴化氢易溶于水，能够发生喷泉实验，所以只要发生喷泉实验，则证明苯与溴发生的是取代而不是加成反应，证明不含双键，可以证明凯库勒观点错误；①6个C-H键的长度相等，无法说明是否存在单；双键，故①错误；②6个碳碳键的长度都相等，说明不存在单、双键，故②正确；③苯的一氯代物只有一种结构，无法说明是否存在单、双键，故③错误；④苯的邻二氯代物只有一种结构，说明不存在单、双键，故④正确；⑤苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明不存在单、双键，故⑤正确；⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液因加成而褪色，说明不存在单、双键，故⑥正确；故答案为B；

（4）第三步反应为溴苯的生成，化学反应为：

（5）经过①至④后得到苯和溴苯的混合液，可利用沸点差异通过蒸馏进行分离。【解析】MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+2H2O+Na2SO4连接好装置，将导管b下端伸入烧杯水中，打开K1、K2、K3，用酒精灯微热烧瓶A，若烧杯中有气泡产生，且停止加热后导管b中形成稳定的水柱，则装置气密性良好。反应放热C中产生喷泉现象B(蒸馏19、略

【分析】【分析】

利用烃燃烧生成水和二氧化碳的质量来确定碳原子和氢原子的比值；所以要排除氧气中杂质水对实验的干扰，为确保未完全燃烧生成的一氧化碳氢气等转化为二氧化碳和水，所以样品燃烧之后还需要氧化铜将一氧化碳转化为二氧化碳，然后用氯化钙吸收生成的水，再利用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳，同时要排除空气中二氧化碳对实验的影响。

【详解】

(1)由图可知仪器M的名称是锥形瓶。

(2)利用E装置产生再利用D中氯化钙吸收中的水蒸气；在F中发生核心反应，然后用C先吸收产生的水分，防止后续装置的水蒸气干扰实验，接着再用A装置吸收二氧化碳，为了防止空气中二氧化碳的干扰，最后连接B装置，所以答案为：E；D；F。

(3)燃烧管中的作用是使有机物X充分氧化，生成和

(4)根据题意是通过仪器分析得知X的相对分子质量为106；所以该仪器是质谱仪，该方法是质谱法。

(5)通过仪器分析得知X的相对分子质量为106，由氧化有机物X的蒸气生成了二氧化碳和水可知=根据红外光谱可知其不含其他原子，所以该有机物化学式为C8H10。

所以X的同分异构体属于芳香烃且苯环上的一氯代物有三种可知有两种，为

(6)由题意可知的溶解度随温度升高而增大，所以可以在较高温度时将粗产品溶解过滤以除去不溶性杂质，然后冷却结晶，过滤出晶体即可，所以答案为：将粗产品溶于适量热水中，趁热过滤，冷却结晶，过滤出晶体。【解析】锥形瓶EDF使有机物X充分氧化，生成和质谱法将粗产品溶于适量热水中，趁热过滤，冷却结晶，过滤出晶体五、结构与性质(共4题，共40分)20、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大21、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素22、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大23、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子