2025年中图版七年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版七年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、化学为人类文明和社会进步做出了巨大贡献rm{.}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.合成药物的研发和使用，保障了人体健康B.化石燃料的大量使用，符合低碳生活理念C.新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质D.化肥的合理施用增加了粮食的产量，缓解了人类粮食危机2、对下列实验过程的评价，正确的是rm{(}rm{)}A.向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐B.在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱溶液C.用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑说明浓硫酸有吸水性D.燃着的蜡烛用烧杯罩住，火焰熄灭，说明燃烧一般需要氧气3、现有下列物质：rm{垄脵}木炭rm{垄脷}甲烷rm{垄脹}乙醇rm{垄脺}二氧化碳rm{垄脻}硫其中属于有机化合物的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵垄脷}B.rm{垄脷垄脹}C.rm{垄脺垄脻}D.rm{垄脵垄脹垄脻}4、下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{垄脵}将饱和石灰水升温B.rm{垄脷}等体积、等质量分数的rm{H_{2}O_{2}}溶液分解C.rm{垄脹}一定量的锌粉与稀盐酸反应D.rm{垄脺}相同质量分数的稀盐酸滴入等体积不同质量分数的rm{KOH}溶液5、翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成分是硬玉，其化学式为rm{NaAl(SiO_{3})_{2}.}其中rm{Si}的化合价是rm{(}rm{)}A.rm{+1}B.rm{+2}C.rm{+3}D.rm{+4}6、二氧化碳占空气总体积的rm{0.03%}自然界中二氧化碳的循环如图所示，在rm{A}处不参与该循环的是rm{(}rm{)}A.植物的呼吸作用B.含碳燃料的燃烧C.发展利用氢燃料D.人和动物的呼吸7、下列关于制取气体的操作可能不正确的是rm{(}rm{)}A.制取气体前先检查装置的气密性B.排水法收集气体导气管口伸到集气瓶口C.收集到的气体盖好玻璃片，正放在桌面上备用D.加热制气体，用排水法收集气体结束时，先取出导气管再停止加热8、某工厂为防止环境污染和回收贵重金属，向含有rm{Cu(NO_{3})_{2}}和rm{AgNO_{3}}的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣rm{.}滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生rm{.}根据上述现象的描述，下列四种判断正确的是rm{(}rm{)}A.滤渣中一定有rm{Ag}和rm{Cu}可能含有rm{Fe}B.滤渣中一定有rm{Ag}rm{Cu}rm{Fe}C.滤液中一定含有rm{Fe(NO_{3})_{2}}可能含有rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}D.滤液一定含有rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}可能含有rm{Fe(NO_{3})_{2}}9、经实验测定某溶液由Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-四种离子组成，其中Fe3+、NO3-、SO42-离子的个数比为2：10：1，则溶液中Mg2+、Fe3+、SO42-离子的个数比为（）

A.3：2：1

B.1：2：1

C.1：2：2

D.1：2：7

评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、形成化学观念是化学学习的任务之一rm{.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用B.化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程C.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化D.化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造成分子11、下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是rm{(}rm{)}。甲乙丙丁rm{A}rm{CO_{2}}rm{CaCO_{3}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{B}rm{Cu}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{CO}rm{C}rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{MgO}rm{D}rm{O_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}}rm{H_{2}CO_{3}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}12、下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是rm{(}rm{)}。待鉴别的物质鉴别试剂rm{A}氧气、二氧化碳、空气带火星的木条rm{B}氯化镁溶液和氯化钠溶液氢氧化钠溶液rm{C}氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液酚酞试液rm{D}稀盐酸和稀硫酸rm{BaCl_{2}}溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}13、下列涉及学科观点的有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B.根据守恒观：rm{10mL}酒精与rm{1mL}水混合后得到rm{20mL}液体C.根据转化观：有机物和无机物在一定条件下可相互转化D.根据结构观：同种元素的原子和离子，核内质子数相同14、已知rm{Si+2NaOH+H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAl_{2}+3H_{2}隆眉}硅不与盐酸反应rm{.}将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同rm{.}则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是rm{(}rm{)}A.rm{112}rm{27}rm{28}B.rm{336}rm{27}rm{56}C.rm{28}rm{81}rm{7}D.rm{56}rm{81}rm{112}15、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉；充分反应后，有金属析出，过滤；洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出．则下列分析一定正确的是（）

A.滤出的固体中一定有Ag；Cu、Fe

B.滤出的固体中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.滤液中一定有的溶质Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、物质结构决定物质性质．已知氢元素原子的核电荷数为1．试分析：

（1）CaH2是一种离子化合物，应读作____．它与水反应生成一种碱和一种可燃性气体，其化学方程式为____．已知反应物中具有氧化性的物质，发生还原反应后，元素化合价降低．请判断上述反应中，反应物____（填化学式）具有氧化性．

（2）最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可用H3+表示．1个H3+粒子中含有____个质子，____个电子．17、从氮气；二氧化碳、生石灰、盐酸、苏打中选出相应物质填写化学式．

①可用作干燥剂的是；②可用作洗涤剂的是；

③可用作灭火剂的是；④可用作焊接金属保护气的是．18、写出下列微粒的符号。

rm{(1)}铵根离子______；氢氧根离子______，硫酸根离子______，碳酸根离子______，硝酸根离子______，氢离子______，氧离子______，硫离子______，铜离子______，铁离子______，铝离子______，镁离子______；

rm{(2)}填空。

氧气由______组成，由______构成，水由______组成，由______构成．19、如图是小英同学在实验室用氯化钠固体配制一定质量分数的食盐溶液可能用到的部分仪器：

回答下列问题：

rm{(1)E}仪器的名称是______rm{.}配制时，在上面的仪器中除rm{B}rm{C}rm{E}外，还必须选用的是rm{(}填字母编号rm{)}______．

rm{(2)}在该实验中，rm{C}仪器的作用是______rm{.}在使用rm{E}量取水时，若小明俯视凹液面的最低处读数，最后配制溶液的浓度将______rm{(}偏小、偏大、无影响rm{)}．20、rm{(5}分rm{)2015}年中国航空业高速发展rm{.}先进无人机亮相国庆阅兵式，首架大飞机rm{C919}总装下线．rm{(1)}用来制造无人机的材料是新型碳纤维复合材料rm{.}已知自然界中存在碳rm{-12}碳rm{-13}碳rm{-14}三种不同的原子，这三种原子都属于同种元素的原因是____________．rm{(2)}某种无人机的动力来源于锂电池，锂电池放电时的原理是锂和二氧化锰反应生成亚锰酸锂rm{(LiMnO_{2})}则锂电池放电时的能量转化是____________rm{.}在化合物中锂元素通常显rm{+1}价，则rm{LiMnO_{2}}中锰元素的化合价是____________．rm{(3)C919}发动机上的压气机将高密度空气rm{(}高压压缩后的空气rm{)}压入燃烧室，能促进航空煤油的燃烧，使燃油消耗减少rm{16%}请你从微观角度解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是____________rm{.}该技术的使用对环境保护的意义是____________rm{(}任答一点rm{)}．21、A.干冰rm{B.}酒精rm{C.}硫酸rm{D.}食盐rm{E.}石灰石rm{F.}硬铝rm{G.}武德合金rm{H.}活性炭。

rm{(1)}可用于制造保险丝的是______；

rm{(2)}是实验室最常用的燃料______；

rm{(3)}可用作制造飞机______；

rm{(4)}可作冰箱除味剂的是______；

rm{(5)}可用作厨房调味品______．22、现有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质；它们的反应关系如下图所示（图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种）．

（1）请利用初中所学知识推断图中物质的化学式：

Z____、N____．

（2）写出X→W的化学方程式____．

评卷人得分四、简答题(共4题，共28分)23、某校九rm{(5)}班学生进行一系列的实验，请结合图rm{1}帮助他们解决以下问题：

rm{(1)}写出图中有标号仪器的名称：rm{垄脵}______，rm{垄脷}______．

rm{(2)}用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是______rm{(}填字母编号rm{)}

写出该反应化学方程式______．

rm{(3)}用rm{B}rm{D}装置可制取二氧化碳气体；写出相应的化学方程式______．

rm{(4)}实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置rm{B}或装置rm{C}rm{C}与rm{B}相比较，其优点是______，选用的收集装置为______rm{(}填字母编号rm{)}．

rm{(5)}甲同学查阅资料知：浓盐酸具有挥发性；能挥发出氯化氢．

rm{垄脵}若用稀盐酸和大理石在rm{B}装置中反应，制取rm{CO_{2}}并检验其有关性质时；观察到紫色石蕊溶液液变红，反应的化学方程式为______．

rm{垄脷}若用浓盐酸和大理石在rm{B}装置中反应；将制得的气体通入澄清的石灰水中，石灰水没有变浑浊，其原因可能是______．

rm{(6)}乙同学检查装置rm{C}气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管；再向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到______，说明气密性良好．

rm{(7)}丙同学用图rm{2}所示装置完成一系列的实验rm{.}用实验装置的序号回答下列问题rm{(}装置可重复使用，尾气处理装置未给出rm{)}．

资料：浓硫酸具有吸水性rm{.}氢氧化钠溶液能较多地吸收二氧化碳气体rm{.}白色的硫酸铜粉末遇水立即反应生成蓝色．

rm{垄脵}实验室用仪器rm{A}rm{B}可组合成制取氧气的反应装置；则发生反应的化学方程式为______．

rm{垄脷}检验rm{CO}中混有的rm{CO_{2}}的装置是______，除去rm{CO}中较多的rm{CO_{2}}最好选装置______．

rm{垄脹}水煤气含有rm{CO}rm{H_{2}}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O.}证明水煤气中含有rm{CO}和rm{H_{2}}的实验装置的连接顺序是______．24、rm{26g}黄铜rm{(Cu-Zn}合金rm{)}与rm{100g}稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为rm{125.8}克rm{.}求：

rm{(1)}反应中生成氢气的质量为______rm{g.}

rm{(2)}黄铜中铜的质量分数；

rm{(3)}反应后所得溶液中溶质质量分数rm{.(}计算结果精确到rm{0.1%)}25、请从后面五个选项中选择合适的答案填空：rm{垄脵}分子rm{垄脷}原子rm{垄脹}离子rm{垄脺}最外层电子数rm{垄脻}质子数rm{(}用番号填空rm{)}rm{(1)}铜丝是由____构成的；rm{(2)}氧气是由____构成的；rm{(3)}氯化钠固体是由____构成的；rm{(4)}____决定了元素的种类；rm{(5)}____决定了元素的化学性质。

26、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六种物质，其中rm{A}rm{C}在常温下为液体，且都是由两种相同元素组成rm{.}向rm{A}中加入黑色固体rm{B}生成rm{C}和rm{D}rm{D}与炭在不同条件下反应可以生成rm{E}也可以生成rm{F}rm{E}与赤铁矿在高温下反应生成铁和rm{F}．

请回答：

rm{(1)}写出下列物质的化学式。

rm{A}______；rm{B}______；rm{C}______；rm{F}______；

rm{(2)}写出有关反应的rm{<}化学方程式。

由rm{A}生成rm{C}和rm{D}的反应______；

由rm{E}与赤铁矿反应生成铁和rm{F}的反应______．评卷人得分五、推断题(共4题，共8分)27、金属用途广泛；其结构和性质等是化学的重要研究内容．

rm{(1)}如图是铝的原子结构示意图rm{.}下列说法不正确的是____．

A.铝原子的质子数为rm{13}

B.在化合物中铝通常显rm{+3}价。

C.铝是地壳中含量最多的元素。

D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性。

rm{(2)}某化学小组用一定量的rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}混合溶液进行了如图实验，并对溶液rm{A}和固体rm{B}的成分进行了分析和研究．

【提出问题】溶液rm{A}中的溶质可能有哪些？

【做出猜想】

rm{垄脵}只有rm{Zn(NO_{3})_{2}垄脷Zn(NO_{3})_{2}}rm{Zn(NO_{3})_{2}

垄脷Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}垄脺Zn(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}垄脹Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}

垄脺Zn(NO_{3})_{2}}

【交流讨论】不合理的猜想是____rm{Cu(NO_{3})_{2}}填标号rm{AgNO_{3}}其理由是____．

【实验探究】若猜想rm{(}成立，通过以下实验可确定固体rm{)}的成分；请将下表填写完整．

rm{垄脵}28、如图是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种粒子的结构示意图，回答下列问题：

rm{(1)A}rm{B}rm{C}中属于离子的是______rm{(}填写离子符号rm{)}．

rm{(2)}若rm{D}表示某元素的原子，则rm{m=}______，该元素原子在化学反应中容易______rm{(}选填“得到”或“失去”rm{)}电子．

rm{(3)}铝在工业和日常生活中应用广泛rm{.}请回答：

rm{垄脵}铝元素的含量居地壳中所有元素的第______位rm{.}将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的______性rm{.}

rm{垄脷}元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系rm{.}铝原子在化学反应中容易______rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}电子．29、rm{A隆芦D}都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系rm{(}反应条件、其他反应物及其他生成物均已略去rm{)}．

请写出符合图中转化关系的物质的化学式：rm{A}____；rm{B}____；rm{C}____；rm{D}____．30、如图表示某些物质间相互转化关系rm{(}反应条件和部分产物以省略rm{).}其中rm{A}rm{E}为固体氧化物，且rm{A}为黑色粉末；rm{B}rm{D}是由相同元素组成的无色液体，且rm{B}具有消毒杀菌作用；rm{C}是维持生命活动必不可少的无色气体；rm{Y}rm{Z}为无色气体，其中rm{Y}有毒；rm{X}是最常见的金属rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}反应rm{垄脵}中rm{A}物质的作用是____；

rm{(2)}反应rm{垄脹}rm{垄脺}的化学方程式为：rm{垄脹}____；

rm{垄脺}____；

rm{(3)}在日常生活中为防止反应rm{垄脷}的发生，可采取的措施是____rm{(}写一点即可rm{)}．评卷人得分六、探究题(共4题，共40分)31、某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动rm{.}请你参与完成：

【知识回忆】

可燃物燃烧的必备条件是____；

【交流讨论】

rm{(1)}改进后的装置rm{(}如图二rm{)}与图一相比，其优点是____rm{.}欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并____后才能对试管加热；

rm{(2)}将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷rm{(}如图三所示rm{)}结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是____；

【综合应用】

“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成rm{H_{2}}和一种碱，该反应是____rm{(}填“吸热”或“放热”rm{)}反应，其反应化学方程式为____．32、人体胃液中含有适量盐酸，可以帮助消化，胃液的rm{pH}通常在rm{0.9隆芦1.5}之间rm{.}医生给病人甲开的药物成分中含有氢氧化铝rm{[Al(OH)_{3}]}给病人乙开的药物成分中含有盐酸rm{(HCl)}试回答：

rm{(1)}病人乙服用的药物；可用一种常见的调味品代替，这种调味品是什么？

rm{(2)}请判断病人甲患病原因是什么？

rm{(3)}写出用rm{Al(OH)_{3}}治病时发生反应的化学方程式．33、化学是一门以实验为基础的学科，同学们在实验室进行了与氧气有关的一系列实验探究．

rm{(1)}下列rm{A}rm{B}两图是一同学进行的物质在氧气中燃烧的两个实验：

rm{B}中反应的化学方程式为：______rm{.}两集气瓶中都预先装有少量水，但作用不同，rm{A}中水的作用是______．

rm{(2)}如图rm{C}是某同学为证明呼出的气体中二氧化碳比吸入的空气中含量高设计的实验，我认为______rm{(}填“能“或”不能“rm{)}达到实验目的，如果不能请说明改进措施______rm{.(}如果能则该问题不必回答rm{)}34、现有实验室制取气体的部分装置；请结合所学化学知识，回答有关问题：

rm{(1)}请写出图中标有字母的仪器名称：

rm{a}______rm{c}______

rm{(2)}实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是______，请写出反应的化学方程式：______，其中二氧化锰起______作用rm{.}若用rm{D}装置收集氧气，试写出验满的方法rm{(}包括操作、现象、结论rm{)}______rm{.}若用rm{G}图的方法收集氧气并测定生成气体的体积，实验结果会__________rm{(}选填“偏大”“偏小”“不变”rm{)}

rm{(3)}实验室制取二氧化碳的化学方程式为：______，常用的发生装置和收集装置是______，若要收集到干燥的二氧化碳气体，应将发生装置与rm{F}装置的______rm{(}填“rm{m}”或“rm{n}”rm{)}相连．

rm{(4)}能用rm{E}装置收集的气体有______rm{(}任举一例rm{)}．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】解：rm{A}利用化学可合成药物；以抑制细菌和病毒，能保障人体健康，所以正确．

B；煤、汽油等化石燃料的燃烧造成污染；破坏了空气质量，所以错误．

C；利用化学可开发新能源和新材料；能改善人类的生存条件，所以正确．

D；利用化学可生产化肥和农药；以增加粮食产量，缓解了人类粮食危机，所以正确．

故选B．【解析】rm{B}2、D【分析】解：rm{A}碳酸盐和稀盐酸反应能生成气体，但是和稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，例如锌和稀盐酸反应能生成气体氢气rm{.}错误；

B、在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是显碱性的溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠的水溶液能使酚酞试液变红色，但是碳酸钠不属于碱，属于盐rm{.}错误；

C、用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑说明浓硫酸有脱水性rm{.}错误；

D、燃着的蜡烛用烧杯罩住，火焰熄灭，说明燃烧一般需要氧气rm{.}正确．

故选D．【解析】rm{D}3、B【分析】解：木炭不是化合物；不属于有机物；

甲烷；乙醇是含有碳元素的化合物；属于有机物；

硫中不含有碳元素；不属于有机物；

二氧化碳中虽然含有碳元素；但是性质和无机物相似，把它们归入无机物。

故选：rm{B}

有机物是指含有碳元素的化合物rm{.}无机物是指不含有碳元素的化合物．

一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．

解答本题要掌握物质的分类方法，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A}由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；所以升温后溶解度减小，会析出晶体，所以溶液质量减小，故A错；

B；由于催化剂只能改变反应速度；不能改变生成物的质量，故B错；

C；锌与盐酸反应时氢气是从零点开始的；故C错；

D、浓碱溶液的rm{pH}值要比稀碱溶液的高，由于加入相同质量分数的稀盐酸，所以消耗氢氧化钾的质量相同，但由于氢氧化钾的浓度不同，所以rm{pH}值变化有差异；故选D．

故选：rm{D}．【解析】rm{D}5、D【分析】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显rm{+1}铝元素显rm{+3}可知rm{NaAl(SiO_{3})_{2}}中rm{Si}元素的化合价：rm{(+1)+(+3)+x隆脕2+(-2)隆脕3隆脕2=0}则rm{x=+4}．

故选D．

根据在化合物中正负化合价代数和为零；进行解答本题．

本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．【解析】rm{D}6、C【分析】解：由图中可知，rm{A}处是产生二氧化碳的途径；

A；植物的呼吸作用；能产生二氧化碳．

B；含碳燃料的燃烧；能产生二氧化碳．

C；氢气燃烧不产生二氧化碳．

D；人和动物的呼吸；能产生二氧化碳．

故选C．【解析】rm{C}7、C【分析】解：rm{A}制取气体前先检查装置的气密性；防止漏气，故A正确．

B；排水法收集气体导气管口伸到集气瓶口；不能伸入瓶内以防收集不满，故B正确．

C、收集到的气体盖好玻璃片，正放在桌面上备用，若密度大于空气密度就正放，密度小于空气密度则倒放rm{.}故C不正确．

D、加热制气体，用排水法收集气体结束时，先取出导气管再停止加热，不能倒过来，否则水会倒吸炸裂试管rm{.}故D正确．

故选C【解析】rm{C}8、B【分析】解：向含有rm{Cu(NO_{3})_{2}}和rm{AgNO_{3}}的废液中加入一定量的铁粉；则铁粉能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故在硝酸银和硝酸铜同时存在时，铁首先与硝酸银反应，硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应，滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，则滤渣中含有铁，当铁有剩余时，硝酸银和硝酸铜全部参加反应，故滤渣中含有铁；铜和银，滤液中含有硝酸亚铁．

A；滤渣中含有铁、铜和银；故A错误；

B；滤渣中含有铁、铜和银；故B正确；

C；滤液中含有硝酸亚铁；没有硝酸银和硝酸铜，故C错误；

D；滤液中含有硝酸亚铁；没有硝酸银和硝酸铜，故D错误；

故选B．

在金属活动性顺序中，铁rm{>}氢rm{>}铜rm{>}银；氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．【解析】rm{B}9、D【分析】

已知某溶液中含有Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-，其中Fe3+、NO3-、SO42-离子的个数比为2：10：1，其中负电荷总数为：10×1+1×2=12，正电荷总数也应该是12，Fe3+提供了6份正电荷，那么剩下的6份正电荷则全部由Mg2+提供，一个Mg2+只带有两个负电荷．所以可以推断Mg2+为3份，故溶液中Mg2+、Fe3+、SO42-离子的个数比为3：2：1．

故选D．

【解析】【答案】根据电荷守恒解答；溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等．

二、多选题(共6题，共12分)10、BD【分析】解：rm{A}离子、原子、分子之间都存在着相互作用；故错误；

B；化学变化的实质是分子分裂为原子；原子重新组合成新的分子，故正确；

C；原子得失电子变成离子后；质子数不变故元素的种类不发生变化；故错误；

D；化学不仅可以研究存在的物质；而且可以通过化学变化制造自然界中不存在的物质，化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，故观点正确。

故选：rm{BD}

A；根据微粒的性质进行解答；

B；根据化学变化的实质进行解答；

C；根据元素的种类决定于原子中的质子数来分析解答；

D；化学反应的实质就是分子的破裂成原子；然后原子再重新组合成新的分子，可以据此解答该题．

了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，属于基础知识的考查．【解析】rm{BD}11、AB【分析】【分析】本题考查了学生对多种物质化学性质的掌握，难度较高，应在平时注意对各物质及其能够发生的化学反应多做总结和积累。【解答】A.二氧化碳可以和澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水；碳酸钙能够和稀盐酸反应，得到氯化钙、二氧化碳和水；水能够电解得到氢气和氧气；木炭在氧气中燃烧，能得到二氧化碳；根据以上的化学反应，可以看出rm{A}组物质能够满足图示关系，故A正确；B.铜在空气中加热能生成氧化铜；氧化铜与一氧化碳在高温时能生成二氧化碳和铜；二氧化碳和焦炭在高温情况下能生成一氧化碳；氧化铜与一氧化碳在高温时能生成二氧化碳和铜；根据以上的化学反应，可以看出rm{B}组物质能够满足图示关系，故B正确；C.过氧化氢能够在催化剂作用下生成水和氧气；水可以被电解为氢气和氧气；镁条可以与氧气反应得到氧化镁；由氧化镁不能一步反应得到过氧化氢；故C错误；D.木炭在空气中与氧气不完全燃烧得到一氧化碳；一氧化碳在氧气中燃烧能得到二氧化碳；二氧化碳和水反应能生成碳酸；碳酸不能直接得到氧气；故C错误。故选A和rm{B}【解析】rm{AB}12、CA【分析】解：rm{A}取样品；用燃着的木条检验，复燃的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳也可能是空气，现象同，不可以鉴别，故A错误；

B；取样品；加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生的是氯化镁，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C；碳酸钠和氢氧化钠都显碱性；都能使酚酞变红色，不能鉴别，故C错误；

D；取样品；加入氯化钡溶液，出现白色沉淀的是硫酸，没有明显现象的是盐酸，现象不同，可以鉴别，故D正确．

故选：rm{AC}．

在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．【解析】rm{CA}13、CD【分析】解：rm{A.}水是由水分子构成的而不是由原子直接构成的；故错误；

B.因为分子间存在着间隔；故体积不能相加，故错误；

C.甲烷燃烧生成水和二氧化碳；二氧化碳和氢气在一定的条件下可以合成甲醇；故正确；

D.核电荷数或质子数决定元素的种类；故正确．

故选CD．

A.根据水的结构来分析；

B.根据分子的特征来分析；

C.根据物质的性质进行解答；

D.根据元素的概念来分析．

掌握物质的微粒构成和物质的性质，分析和解决问题的方法，此题属于基础知识题，难度较小．【解析】rm{CD}14、BD【分析】解：根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气rm{.}铝和盐酸的反应方程式：rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等rm{.}综合分析，铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量rm{.}设铁与盐酸生成的氢气的质量为rm{M}则硅的质量为rm{X}铁的质量为rm{Y}．

rm{Si+2NaOH+H_{2}O篓TNa_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}

rm{28}rm{4}

rm{X}rm{M}

rm{dfrac{28}{4}篓Tdfrac{X}{M}}

得：rm{dfrac{28}{4}篓Tdfrac

{X}{M}}

rm{X=7M}

rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{56}

rm{2}rm{Y}

rm{dfrac{56}{2}篓Tdfrac{Y}{M}}

得：rm{M}

rm{dfrac{56}{2}篓Tdfrac

{Y}{M}}合金中硅和铁的质量之比rm{Y=28M}rm{隆脿}rm{=7M}．

A、铁和硅的质量之比rm{28M=1}rm{4}rm{=112}故A不合题目条件．

B、铁和硅的质量之比rm{28=4}rm{1}rm{=336}故B符合题目条件．

C、铁和硅的质量之比rm{56neq4}rm{1}rm{=28}故C不符合题目条件．

D、铁和硅的质量之比rm{7=4}rm{1}rm{=56}故D符合题目条件．

故选BD．

根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气rm{112=1}铝和盐酸的反应方程式：rm{2}rm{.}说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}综合分析；铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量．

掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等．rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}【解析】rm{BD}15、AD【分析】

由于在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3、Cu（NO3）2反应，不能与Zn（NO3）2反应；由往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明了铁一定有剩余．则滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe．故A正确；

B；滤出的固体中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B错误；

C、滤液中一定有的溶质Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C错误；

D、滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】在金属活动性顺序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】

（1）根据由两种元素的组成化合物的读法，倒着读作“某化某”，CaH2应读作“氢化钙”，根据题意知，氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，在CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑反应中，H2O的化合价由反应前+1价，到反应后0价，化合价降低；所以说反应物H2O具有氧化性性；

故答案为：氢化钙；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；H2O．

（2）【解析】

一个氢原子带一个质子；三个氢原子就带三个质子，核外电子数等于核内质子数，所以应该也带三个电子，又因为H3+作为一个整体失去了一个电子，所以含有2个电子．

故答案为：3；2．

【解析】【答案】（1）根据由两种元素的组成化合物的读法；倒着读作“某化某”；根据反应物；生成物及质量守恒定律写出化学方程式；根据题意，氧化性的物质，发生还原反应后，元素化合价降低判断物质的氧化性；

（2）根据原子所带质子和电子的关系；离子所带质子和电子的关系分析本题．

17、略

【分析】

①氧化钙具有吸水性且无毒；故答案为CaO；

②碳酸钠具有碱性，可以溶解油污，它的化学式为：Na2CO3，故答案为；Na2CO3

③二氧化碳有两个性质，一是密度比空气大，二是既不能燃烧也不支持燃烧，因此在用途上利用其性质常作灭火剂，故答案为：CO2

④所给物质中，氮气的化学性质不活泼，因此常用作焊接金属的保护气，在表示这种气体时，因为氮气是由分子构成的物质，一个氮气分子是由两个氮原子构成的，故答案为：N2．

【解析】【答案】本题解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子、化合价；还是用化学式表示物质，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，根据物质化学式的书写规则正确写出表示物质的化学式，再根据相关元素组成物质的性质，来熟练准确的解答此类题目．

①可做干燥剂的物质应具有可吸水性；

②可做洗涤剂的物质应具有碱性；可以溶解油污；

③可用作灭火剂的物质应该具有不燃烧；不支持燃烧的性质；

④可用作焊接金属保护气的物质；化学性质不活泼．

18、NH4+；OH-；SO42-；CO32-；NO3-；H+；O2-；S2-；Cu2+；Fe3+；Al3+；Mg2+；O；O2；H、O；H2O【分析】解：rm{(1)}根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故铵根离子、氢氧根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子、氢离子、氧离子、硫离子、铜离子、铁离子、铝离子、镁离子可分别表示为：rm{NH_{4}^{+}}rm{OH^{-}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{H^{+}}rm{O^{2-}}rm{S^{2-}}rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{Mg^{2+}}

rm{(2)}氧气由氧元素组成，其符号为：rm{O}氧气由氧分子构成，氧分子可表示为：rm{O_{2}}水由氢元素rm{(H)}和氧元素rm{(O)}组成，水由水分子构成，水分子可表示为：rm{H_{2}O}

故答案为：rm{(1)NH_{4}^{+}}rm{OH^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{H^{+}}rm{O^{2-}}rm{S^{2-}}rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{Mg^{2+}}

rm{(2)O}rm{O_{2}}rm{H}rm{O}rm{H_{2}O}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{NH_{4}^{+}}rm{OH^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{H^{+}}rm{O^{2-}}rm{S^{2-}}rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{Mg^{2+}}rm{O}rm{O_{2}}rm{H}rm{O}rm{H_{2}O}19、量筒；F、H；称取氯化钠；偏大【分析】解：rm{(1)E}仪器的名称是量筒；托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，则配制时在上面的仪器中除rm{B}rm{C}rm{E}外，还必须选用的是rm{F}rm{H}．

rm{(2)C}仪器是托盘天平；在该实验中，可用于称取氯化钠；用量筒量取水时，小明俯视凹液面的最低处读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．

故答案为：rm{(1)}量筒；rm{F}rm{H}rm{(2)}称取氯化钠；偏大．

rm{(1)}实验室配制一定质量分数的食盐溶液的操作步骤分别是：计算；称量、溶解；根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．

rm{(2)C}仪器是托盘天平；用于称取固体氯化钠；用量筒量取水时，小明俯视凹液面的最低处读数，读数比实际液体体积大，据此判断对溶质质量分数的影响．

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器、导致溶质质量分数变大的因素rm{(}可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小rm{)}是正确解答本题的关键．【解析】量筒；rm{F}rm{H}称取氯化钠；偏大20、（1）它们的质子数相同（2）化学能转化为电能+3（3）使煤油分子与氧气分子接触更充分减少空气污染等【分析】【分析】本题考查了元素的概念、能量的转化、化合物中元素化合价的计算、有关环保的知识，综合性较强，可依据已有的知识进行解答，要注意平时知识的积累。【解答】rm{(1)}碳rm{-12}碳rm{-13}碳rm{-14}三种不同的原子中，中子数不同，但是质子数相同，所以属于同种元素；故填：它们的质子数相同；rm{(2)}电池发电的过程是化学能转化为电能的过程；在rm{LiMnO_{2}}里，锂元素显rm{+1}价，氧显rm{-2}价，设锰元素的化合价为rm{x}则有rm{(+1)+x+(-2)隆脕2=0}解得rm{x=+3}故填：化学能转化为电能；rm{+3}

rm{(3)}高密度空气能使航空煤油更充分燃烧的微观原因是高密度空气中的氧分子与煤油分子接触更充分；煤油中含有碳元素，减少到了空气的污染，节约煤油就减少了二氧化碳的排放，可以缓解温室效应的发生；故答案为：使煤油分子与氧气分子接触更充分；减少空气污染等。【解析】rm{(1)}它们的质子数相同rm{(2)}化学能转化为电能rm{+3}rm{(3)}使煤油分子与氧气分子接触更充分减少空气污染等21、G；B；F；H；D【分析】解：

rm{(1)}武德合金的熔点为rm{70}rm{隆忙}，比其他金属的熔点低，因此可用于制造保险丝，故填：rm{隆忙}

rm{G}酒精具有可燃性，是实验室最常用的燃料，故填：rm{(2)}

rm{B}硬铝的硬度大，抗腐蚀能力强，可用作制造飞机，故填：rm{(3)}

rm{F}活性炭具有吸附性，可用作冰箱除臭剂，故填：rm{(4)}

rm{H}可用作厨房调味品是食盐，故填：rm{(5)}

答案：rm{D}rm{(1)G}rm{(2)B}rm{(3)F}rm{(4)H}

根据物质的性质进行分析；武德合金的熔点低；酒精具有可燃性，是实验室最常用的燃料；可用作制造飞机是硬铝；活性炭具有吸附性；可用作厨房调味品是食盐，据此解答．

本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．rm{(5)D}【解析】rm{G}rm{B}rm{F}rm{H}rm{D}22、略

【分析】

CuO与C或CO相互反应可生成Cu、CuSO4与铁生成Cu，即CuO、CuSO4、C、CO四种物质都可转化为Cu；因此，可判断W为Cu；CuO与C或CO相互反应可生成CO2，即CuO、C、CO三种物质可转化为CO2；因此，可判断Z为CO2；最后根据X；Y都能转化成二氧化碳；M、N中只有M能转化为二氧化碳，结合X与Y、M与N间的转化关系，可对物质进行一一确定；

（1）由Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质中有四种物质通过反应可以转化为W；三种物质通过发生反应可转化为Z；根据六种物质的性质，可确定W为铜、Z为二氧化碳；

由N不能转化为二氧化碳，可判断在Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质中N为硫酸铜；

（2）由X、Y都能转化为二氧化碳且X可转化为Y，可判断X、Y为六种物质中的C和CO，且Y为COX是C；因此，反应可推断X→W为C与CuO在高温下生成Cu和CO2；

故答案为：（1）CO2；CuSO4（2）C+2CuO2Cu+CO2↑．

【解析】【答案】根据转化关系图可知，Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质中有四种物质通过反应可以转化为W；三种物质通过发生反应可转化为Z；

CuO与C或CO相互反应可生成Cu、CuSO4与铁生成Cu，即CuO、CuSO4；C、CO四种物质都可转化为Cu；因此；可判断W为Cu；

CuO与C或CO相互反应可生成CO2，即CuO、C、CO三种物质可转化为CO2；因此，可判断Z为CO2；

最后根据X；Y都能转化成二氧化碳；M、N中只有M能转化为二氧化碳，结合X与Y、M与N间的转化关系，可确定四种物质．

四、简答题(共4题，共28分)23、酒精灯；集气瓶；A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；可随时控制反应的发生和停止；E或F；H2O+CO2═H2CO3；浓盐酸具有较强的挥发性，CO2带出的HCl与石灰水反应，阻碍了CO2与石灰水反应；一段时间水柱液面不下降；2H2O22H2O+O2↑；E；F；FGHDE【分析】解：rm{(1)}图中所标仪器的名称为：酒精灯和集气瓶；

rm{(2)}实验室中用氯酸钾和二氧化锰制取氧气属于固固加热型的反应，所以应该选择rm{A}装置作为发生装置，方程式是：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}装置能用来制取二氧化碳，所用的药品为大理石和稀盐酸，该反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：rm{(3)B}

rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}分析图中的装置可以知道；有孔隔板可以放置固体，当用止水夹夹住胶皮管时由于气体不能逸散而使试管中压强增大，将液体压到长颈漏斗中，此时固液分离而使实验停止，若使实验开始只要将止水夹打开即可；氢气的密度比空气的密度小且难溶于水，故可用向下排空气法或排水法收集；

rm{(4)}二氧化碳可与水反应生成碳酸；碳酸可使石蕊变红；

rm{(5)垄脵}浓盐酸易挥发氯化氢气体；氯化氢溶于水就是盐酸，会将二氧化碳和石灰水生成的碳酸钙沉淀重新溶解，所以看不到沉淀；

rm{垄脷}乙同学检查装置rm{(6)}气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管；再向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到一段时间水柱液面不下降，说明气密性良好；

rm{C}组合为固液常温型的发生装置，所以可以用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用之下来制取氧气；过氧化氢分解产生了水和氧气，该反应的化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{(7)垄脵AB}检验rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}中混有的rm{垄脷}要有明显的现象，即通入到石灰水中，石灰水变浑浊即可验证；除去rm{CO}中较多的rm{CO_{2}}要有足够的试剂与二氧化碳反应，即用溶解度较大的氢氧化钠；

rm{CO}先把水煤气通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再通过浓硫酸除去水煤气中的rm{CO_{2}}然后把混合气体通过灼热的氧化铜中，rm{垄脹}还原氧化铜生成二氧化碳；氢气还原氧化铜生成水，接着把生成的混合气体通过白色硫酸铜粉末，看是否变蓝，然后通过澄清的石灰水看是否变浑浊；

故答案为：rm{H_{2}O}酒精灯；集气瓶；

rm{CO}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{(1)}

rm{(2)A}可随时控制反应的发生和停止；rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}或rm{(3)CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(4)}

rm{E}浓盐酸具有较强的挥发性，rm{F}带出的rm{(5)垄脵H_{2}O+CO_{2}篓TH_{2}CO_{3}}与石灰水反应，阻碍了rm{垄脷}与石灰水反应；

rm{CO_{2}}一段时间水柱液面不下降；

rm{(7)垄脵2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{HCl}rm{CO_{2}}rm{(6)}．

rm{(7)垄脵2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}直接写出仪器的名称；

rm{垄脷E}实验室中用高锰酸钾制取氧气属于固固加热型的反应；可以据此选择发生装置，该反应生成了锰酸钾；二氧化锰和氧气，可以据此写出该反应的化学方程式；

rm{F}装置能用来制取二氧化碳；所用的药品为大理石和稀盐酸，该反应生成了氯化钙；水和二氧化碳，可以据此写出该反应的化学方程式；

rm{垄脹FGHDE}装置能够随时控制反应的发生与停止；并据氢气的密度和溶解性选择收集装置；

rm{(1)}依据二氧化碳和浓盐酸的性质分析解答；

rm{(2)}若rm{(3)B}装置气密性良好则当其与外界空气隔绝并被加热时能够产生压强差而使液面上升；可以据此解答该题；

rm{(4)C}组合为固液常温型的发生装置；所以可以用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用之下来制取氧气；

洗气装置要看瓶内加的试剂能否与气体中混有的杂质反应掉；

rm{(5)}验证水煤气中是否含有rm{(6)}和rm{C}要这两种物质还原氧化铜生成二氧化碳和水，再通过实验检验是否有二氧化碳和水生成，但在还原氧化铜之前先除去水煤气中混有的rm{(7)垄脵AB}rm{(3)}

本题考查知识综合而全面，很好的考查了学生对装置选取、反应原理、气体的性质等知识，解答时要结合相关知识细心分析，并明确如何对二氧化碳的验证和除去；以及对混合气体验证需要先排除杂质的干扰．rm{CO}【解析】酒精灯；集气瓶；rm{A}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}可随时控制反应的发生和停止；rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}或rm{E}rm{F}浓盐酸具有较强的挥发性，rm{H_{2}O+CO_{2}篓TH_{2}CO_{3}}带出的rm{CO_{2}}与石灰水反应，阻碍了rm{HCl}与石灰水反应；一段时间水柱液面不下降；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{CO_{2}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{E}rm{F}24、0.2【分析】解：rm{(1)}由质量守恒定律可知氢气的质量rm{=26g+100g-125.8g=0.2g}．

设锌的质量为rm{x}生成硫酸锌的质量为rm{y}．

rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{161}rm{2}

rm{x}rm{y}rm{0.2g}

rm{dfrac{65}{x}=dfrac{161}{y}=dfrac{2}{0.2g}}

rm{dfrac{65}{x}=dfrac{161}{y}=

dfrac{2}{0.2g}}rm{x=6.5g}

rm{y=16.1g}黄铜中铜的质量分数：rm{dfrac{26g-6.5g}{26g}隆脕100%=75%}

rm{(2)}反应后所得溶液中溶质质量分数：rm{dfrac{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}隆脕100%=15.1%}

故答案为：rm{dfrac

{26g-6.5g}{26g}隆脕100%=75%}rm{(3)}答：黄铜中铜的质量分数为rm{dfrac

{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}隆脕100%=15.1%}rm{(1)0.2}答：反应后所得溶液中溶质质量分数为rm{(2)}

rm{75%}烧杯中总物质前后减少的质量为氢气的质量；

rm{(3)}利用锌和硫酸反应的化学方程式；根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，进而求出黄铜中铜的质量分数．

rm{15.1%}反应后所得溶液中溶质是硫酸锌，可根据氢气的质量求出，反应后所得溶液的质量可用锌的质量rm{(1)}稀硫酸的质量rm{(2)}氢气的质量算出．

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，关键之处是能够分析出反应前后物质的质量之差是生成氢气的质量．rm{(3)}【解析】rm{0.2}25、（1）②；（2）①；（3）③；（4）⑤；（5）④。【分析】解：rm{(1)}铜丝属于金属，由原子直接构成，故选rm{垄脷}

rm{(2)}氧气是由氧分子构成的，故选rm{垄脵}

rm{(3)}氯化钠属于离子化合物，是由离子构成的，故选rm{垄脹}rm{(4)}元素种类由原子的核电荷数rm{(}即质子数rm{)}决定，故选rm{垄脻}rm{(5)}元素的化学性质主要由原子核外的最外层电子数决定，故选rm{垄脺}【解析】rm{(1)垄脷}rm{(2)垄脵}rm{(3)垄脹}rm{(4)垄脻}rm{(5)垄脺}26、H2O2；MnO2；H2O；CO2；2H2O22H2O+O2↑；3CO+Fe2O33CO2+2Fe【分析】解：rm{(1)}根据rm{D}与炭在不同条件下反应可以生成rm{E}也可以生成rm{F}可知rm{E}与rm{F}中含有碳元素，rm{E}与赤铁矿在高温下反应生成铁和rm{F.}可推断rm{E}为rm{CO}则rm{F}为rm{CO_{2}}rm{D}为氧气；向rm{A}中加入黑色固体rm{B}生成rm{C}和氧气，根据实验室用rm{H_{2}O_{2}}与rm{MnO_{2}}制氧气的方法，可推知rm{A}为rm{H_{2}O_{2}}rm{B}为rm{MnO_{2}}rm{C}为rm{H_{2}O}

故答案为：rm{H_{2}O_{2}}rm{MnO_{2}H_{2}O}rm{CO_{2}}

rm{(2)}由rm{A}生成rm{C}和rm{D}的反应：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

由rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}与赤铁矿反应生成铁和rm{E}的反应：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}3CO_{2}+2Fe}

根据实验室用rm{F}与rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}3CO_{2}+2Fe}制氧气的方法，rm{H_{2}O_{2}}与赤铁矿在高温下反应生成铁和二氧化碳进行分析解答．

本题考查学生根据实验室用rm{MnO_{2}}与rm{CO}制氧气的方法，rm{H_{2}O_{2}}与赤铁矿在高温下反应生成铁和二氧化碳进行分析解题的能力．rm{MnO_{2}}【解析】rm{H_{2}O_{2}}rm{MnO_{2}}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}3CO_{2}+2Fe}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}五、推断题(共4题，共8分)27、C;②;猜想②中无硝酸铜，说明Cu(NO3)2已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银;稀盐酸;Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑【分析】试题分析：rm{(1)}根据铝原子结构示意图和地壳中最多的元素；能做导线的原因考虑本题；

rm{(2)}【交流讨论】根据铜能与硝酸银反应考虑是否存在硝酸银；只要是锌过量滤液中只含有硝酸锌；检验锌过量就是利用锌与酸反应来考虑；

rm{(1)}原子结构示意图中圆圈内数字就是质子数；所以铝原子质子数是rm{13}由于铝原子最外层电子数是rm{3}易失去rm{3}个电子，显rm{+3}价；地壳中含量最多的元素是氧；铝做导线就是因为铝具有导电性；

rm{(2)}猜想rm{垄脷}中无硝酸铜，说明rm{Cu(NO_{3})_{2}}已与锌反应生成rm{Cu}而铜能与硝酸银反应，所以有铜剩余时不可能存在硝酸银，也就是说只要有硝酸银时，一定也含有硝酸铜；如果猜想rm{垄脵}成立说明锌把硝酸银；硝酸铜都反应完了；如果能鉴别出剩余固体中含有锌，就能说明锌过量，铜和银都被它置换出来，由于锌能与酸反应产生氢气，所以向固体中加入盐酸，如果有气体产生，说明锌有剩余，溶液中只存在硝酸锌这一种溶质；反应物是锌和盐酸，生成物是氯化锌和氢气，用观察法配平，在氢气后面标上上升符号；

故答案为：rm{(1)C}rm{(2)垄脷}猜想rm{垄脷}中无硝酸铜，说明rm{Cu(NO_{3})_{2}}已与锌反应生成rm{Cu}而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银；稀盐酸rm{;Zn+2HCl篓TZnCl}rm{;Zn+2HCl篓TZnCl}rm{{,!}_{2}}rm{+H}rm{+H}

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{C;垄脷;}猜想rm{垄脷}中无硝酸铜，说明rm{Cu(NO_{3})_{2}}已与锌反应生成rm{Cu}而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银rm{;}稀盐酸rm{;Zn+2HCl篓TZnCl_{2}+H_{2}隆眉}28、Na+；7；得到；三；延展；失去【分析】解：rm{(1)}由粒子的结构示意图可知，在rm{A}rm{C}中，质子数rm{=}电子数，为原子；在rm{B}中，质子数rm{=11>}电子数rm{=10}属于钠离子，符号为：rm{Na^{+}}

rm{(2)}若rm{D}表示某元素的原子，则核内质子数等于核外电子数，rm{m=17-2-8=7}最外层电子数大于rm{4}该元素原子在化学反应中容易得到电子．

rm{(3)垄脵}铝元素的含量居地壳中所有元素的第三位rm{.}将铝块拉成细丝；压成薄片是利用铝的延展性．

rm{垄脷}元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系rm{.}铝原子的最外层电子数是rm{3}小于rm{4}在化学反应中容易失去电子．

故答为：rm{(1)Na^{+}}rm{(2)7}得到；rm{(3)垄脵}三，延展；rm{垄脷}得到．

rm{(1)}根据核内质子数与核外电子数的关系判断属于离子的微粒；写出符号；

rm{(2)}根据在原子中核内质子数等于核外电子数分析rm{m}的值；根据最外层的数目的特点分析性质；

rm{(3)}根据铝在地壳中的含量；性质和原子的最外层电子数目的特点分析回答有关的问题．

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键【解析】rm{Na^{+}}rm{7}得到；三；延展；失去29、H2O;O2;H2;CuO【分析】试题分析：rm{(1)}回想初中的分解反应：实验室用双氧水制氧气；加热高锰酸钾，水在直流电的作用下分解，碳酸不稳定而分解，高温煅烧石灰石；代入验证，发现：水电解和煅烧石灰石合适；

rm{(2)}已知“rm{A隆芦D}都是初中化学中的常见物质”；用假设法：

rm{垄脵}假定rm{A}rm{H_{2}O}rm{B}rm{O_{2}}rm{C}rm{H_{2}}rm{D}rm{CuO}把这个结论代入原题，进行验证，正好符合；

rm{垄脷}假定rm{A}碳酸钙，rm{B}氧化钙，rm{C}二氧化碳，rm{D}氢氧化钙；把这个结论代入原题，进行验证，也正好符合．

已知“rm{A隆芦D}都是初中化学中的常见物质”；用假设法：

rm{垄脵}假定rm{A}rm{H_{2}O}rm{B}rm{O_{2}}rm{C}rm{H_{2}}rm{D}rm{CuO}把这个结论代入原题，进行验证，正好符合；

rm{垄脷}假定rm{A}碳酸钙，rm{B}氧化钙，rm{C}二氧化碳，rm{D}氢氧化钙；把这个结论代入原题，进行验证，也正好符合．

故答为：rm{A}rm{H_{2}O}rm{B}rm{O_{2}}rm{C}rm{H_{2}}rm{D}rm{CuO}或rm{A}rm{CaCO_{3}}rm{B}rm{CaO}rm{C}rm{CO_{2}}rm{D}rm{Ca(OH)2}【解析】rm{H_{2}O;O_{2};H_{2};CuO}30、催化剂或者催化作用;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;刷漆、抹油或者做镀层等【分析】试题分析：rm{B}rm{D}是由相同元素组成的无色液体，且rm{B}具有消毒杀菌作用，说明rm{B}为过氧化氢，而rm{D}是水；从反应的角度也可以判定，由于rm{AB}反应生成物中竟然依旧有rm{A}说明rm{A}为催化剂，而rm{BD}是液体，所以应该是过氧化氢在二氧化锰催化下分解，rm{C}可以确定为氧气，而rm{C}是维持生命活动必不可少的无色气体也进一步印证了该推论；rm{CD(}氧气和水rm{)}和rm{X(}金属rm{)}能够反应生成rm{E}在初中只有铁生锈是这样三种物质，所以rm{X}为铁，而rm{E}主要成分为铁锈rm{.}而rm{E}和盐酸反应得到黄色溶液rm{F(}三价铁离子的溶液是黄色rm{)}也印证了rm{E}为氧化铁rm{.}而rm{E}和有毒的气体rm{Y}能够反应得到金属rm{X}所以rm{Y}为有毒的还原性气体，所以为一氧化碳，则rm{Z}为二氧化碳．

解：

B、rm{D}是由相同元素组成的无色液体，且rm{B}具有消毒杀菌作用，说明rm{B}为过氧化氢，而rm{D}是水；从反应的角度也可以判定，由于rm{AB}反应生成物中竟然依旧有rm{A}说明rm{A}为催化剂，而rm{BD}是液体，所以应该是过氧化氢在二氧化锰催化下分解，rm{C}可以确定为氧气，而rm{C}是维持生命活动必不可少的无色气体也进一步印证了该推论；rm{CD(}氧气和水rm{)}和rm{X(}金属rm{)}能够反应生成rm{E}在初中只有铁生锈是这样三种物质，所以rm{X}为铁，而rm{E}主要成分为铁锈rm{.}而rm{E}和盐酸反应得到黄色溶液rm{F(}三价铁离子的溶液是黄色rm{)}也印证了rm{E}为氧化铁rm{.}而rm{E}和有毒的气体rm{Y}能够反应得到金属rm{X}所以rm{Y}为有毒的还原性气体，所以为一氧化碳，则rm{Z}为二氧化碳．

rm{(1)}反应rm{垄脵}中rm{A}物质前后没有发生变化；所以起到催化剂的作用或者是催化作用；

rm{(2)}反应rm{垄脹}是铁锈和盐酸的反应，生成氯化铁和水；rm{垄脺}是氧化铁和有毒的化合物气体反应得到金属铁；是一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁；

rm{(3)}在日常生活中为防止反应rm{垄脷}的发生；即防锈，可以