2025年粤教版选择性必修3化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选择性必修3化学下册月考试卷507考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列物质既能发生消去反应，又能发生水解反应的是A.2-氯丙烷B.2，2-二甲基-1-氯丁烷C.D.2、有机物M的结构简式如图。下列有关M的说法正确的是。

A.分子式为C15H13O3B.苯环上的一氯代物有7种C.M不能使酸性KMnO4溶液褪色D.1molM最多能消耗1molNa单质3、由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是。选项实验操作现象结论A将乙烯通入碘水中碘水褪色且分层乙烯与碘单质发生了加成反应B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液溶液红棕色变无色产生的气体是乙烯D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应

A.AB.BC.CD.D4、下列方案设计、现象和结论都正确的是。目的方案设计现象和结论A探究食用盐是否含碘取粥汤，加入足量食用盐若不变蓝，则不含碘元素B探究火柴头中是否含有火柴头浸泡液中加溶液和溶液若有白色沉淀产生则含有C检验乙醇消去反应的产物中有乙烯加热乙醇与的混合物，将产生的气体通过溴水若溴水褪色，不一定能证明产物中含有乙烯D探究氯化钴溶液的变色原理0.5溶液中滴入浓盐酸若溶液的颜色由蓝色变成粉红色则证明氯化钴溶液中存在平衡

A.AB.BC.CD.D5、若1mol常温下为气态的有机物CxHyOz完全燃烧，需用3molO2，则下列x、y、z的数值满足要求的是A.x=1，y=2，z=1B.x=3，y=8，z=4C.x=3，y=6，z=0D.x=2，y=4，z=06、最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物：[HC60]＋[CB11H6Cl6]-，这个反应看起来很陌生，但反应类型却跟下列化学反应中的一个相似，该反应是A.SO3＋H2O=H2SO4B.NH3＋H2O=NH3·H2OC.NH3＋HCl=NH4ClD.CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-7、下列有关物质的表达式正确的是A.乙炔分子的比例模型示意图：B.2-甲基-2-戊烯的键线式：C.乙醇的结构简式：CH3CH2OHD.1，3-丁二烯的分子式：C4H8评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、某废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热；使其变成有用的物质，实验装置如下图。

加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：

。产物。

氢气。

甲烷。

乙烯。

丙烯。

苯。

甲苯。

碳。

质量分数(%)

12

24

12

16

20

10

6

(1)试管A中残余物有多种用途；如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。

A中残留物电石乙炔聚乙炔。

写出反应③的化学方程式______

(2)试管B收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有___________种。

(3)经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为___________。9、Ⅰ；根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

下列化合物中，常温下易被空气氧化的是_________（填字母）。

a.苯b.甲苯c.苯甲酸d.苯酚。

Ⅱ；按要求写出下列反应的化学方程式：

（1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH发生催化氧化反应：_________。

（2）1,2-二溴丙烷发生完全的消去反应：_________。

（3）发生银镜反应：_________。10、CH3CH(OH)CH3的名称是_______11、含碳碳双键的一氯丁烯()的同分异构体只有8种；某学生却写了如下10种：

A．B．C．D．E．F．G．H.I．J.

其中，属于同一种物质的有___________(填序号，下同)和___________，___________和___________。12、下图为周期表的一部分；表中所列字母分别代表周期表对应的化学元素。针对所列元素回答问题。

(1)元素C在周期表的位置是_______。

(2)①元素A和B形成的二元化合物中天然气的主要成分是_______(填电子式)，该物质与溴蒸气在光照条件下生成一溴代物的化学方程式为_______，属于_______(填反应类型)。

②元素A和B形成的二元化合物中能标志一个国家石油化学工业发展水平的是_______(填结构简式)，该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为_______，属于_______(填反应类型)。

③元素A和B形成的二元化合物中，最简单的芳香烃是_______(填名称)。该物质加入溴水后水层褪色，该变化属于_______(填物理变化或者化学变化)。该物质与液溴发生取代反应的方程式_______。

(3)用电子式表示氯化镁的形成过程：_______。

(4)G、H、I形成的简单离子中，离子半径最大的是_______(填离子结构示意图)。

(5)E单质在D单质中燃烧生成物的电子式为_______，元素B、C、D的最简单氢化物中，沸点最高的是_______(填化学式。)

(6)I单质和水反应的离子方程式是_______。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)13、植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。(_______)A.正确B.错误14、苯的二氯代物有三种。(____)A.正确B.错误15、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误16、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂。(_______)A.正确B.错误17、新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用。(_______)A.正确B.错误18、苯和乙烯都能使溴水褪色，二者褪色原理不同。(_____)A.正确B.错误19、甲烷性质稳定，不能发生氧化反应。(____)A.正确B.错误20、凡分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物。(____)A.正确B.错误21、糖类是含有醛基或羰基的有机物。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共16分)22、如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质的实验装置，反应原理为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O

回答下列问题：

(1)图1中仪器①、②的名称分别为________、________。

(2)收集乙烯气体最好的方法是________。

(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图2)，溶液的颜色很快褪去，该反应属于________(填反应类型)，反应的化学方程式为________。

(4)实验室制取乙烯；常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。甲同学设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。图3中①；②、③、④装置盛放的试剂是下列中的(将正确选项填入空格内)：

①________；②________；③_________；④________。

A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．酸性高锰酸钾溶液D．品红溶液23、苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示；其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：

(1)写出A中主要反应的化学方程式：___________。

(2)反应开始后，观察试管D和试管E，看到的现象分别为D___________；E___________。

(3)在上述整套装置中，F装置中的导致漏斗的作用是___________。评卷人得分五、计算题(共3题，共21分)24、某种烷烃完全燃烧后生成了17.6gCO2和9.0gH2O。请据此推测分子式___，并写出可能的结构___。25、以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H2，进而人工合成汽油。（流程示意图如下，反应③的H2也由反应①得到。）

若反应①、②、③的转化率均为100％，且将反应①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油。

(1)通过计算说明上述方案能否得到理想的产品_______________。

(2)当CO2的使用量应控制为反应①中CO2产量的______________（填比例范围），可以得到理想的产品。26、现有一些只含C、H、O三种元素的有机物，它们燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比是3:4。

（1）这些有机物中，相对分子质量最小的化合物的分子式是_______________。

（2）某两种碳原子数相同的上述有机物，若它们的相对分子质量分别为a和b(a_______________(填入一个数字)的整数倍。

（3）在这些有机物中有一种化合物，它含有两个羧基。取0.2625g该化合物恰好能跟25.00mL0.1000moL·L-1NaOH溶液完全中和。由此可以得知该化合物的相对分子质量应是______，并可推导出它的分子式应是____________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共36分)27、为探究白色固体X(仅含两种元素)的组成和性质；设计并完成如下实验(所加试剂都是过量的)：

其中气体B在标准状况下的密度为1.16g·L-1请回答：

(1)气体B的结构式为___________

(2)X的化学式是________

(3)溶液D与NaOH溶液反应的离子反应方程式是______________________28、各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小；Y；Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。

请回答下列问题：

(1)G元素在周期表中的位置______________________，C的电子式______________。

(2)比较Y与Z的原子半径大小：___________________(填写元素符号)。

(3)写出E和乙醛反应的化学反应方程式(有机物用结构简式表示)：___________________________；

反应类型：_____。

(4)写出实验室制备G的离子反应方程式：_______________________。

(5)气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为____________。

(6)实验室中检验L溶液中的阳离子常选用__________(填化学式)溶液，现象是______________。

(7)A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为_____________。

(8)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其一种同素异形体的名称_______________________________________、__________________。29、A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物；F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：

已知：RCHORCOOH

(1)A分子的结构简式为______；D中官能团名称为______。

(2)在反应①~⑥中，属于加成反应的是______，属于取代反应的是______(填序号)。

(3)B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有______、______；分离提纯混合物中的G所选用的的试剂为______，实验操作为__________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

②B→C：____________；

④B＋D→G：______________；

⑥A→F：________________。30、如图所示，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，它们之间有如下转化关系(部分产物和反应条件已略去)。已知B分子中含有苯环，其蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，1molB最多可以和4molH2发生加成反应；B的苯环上的一个氢原子被硝基取代所得的产物有三种。E和G都能够发生银镜反应。F分子中含有羟基和羧基，在一定条件下可以聚合生成高分子化合物。

请回答下列问题：

(1)A的结构简式____________。

(2)反应①的反应类型是________。

(3)E与银氨溶液反应的化学方程式为_______。

(4)等物质的量的A与F发生酯化反应，所生成有机物的结构简式为________。

(5)A的一种同分异构体与浓H2SO4共热，也生成B和水，该同分异构体的结构简式为________。

(6)E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位取代基的同分异构体共有_____种。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．2-氯丙烷邻位C上有H原子；能发生消去反应，能与NaOH水溶液加热发生水解反应，A正确；

B．2，2-二甲基-1-氯丁烷邻位C上没有H原子，不能发生消去反应，B错误；

C．可发生消去反应；但不能发生水解反应，C错误；

D．与Br相连的邻位C上没有H原子；不能发生消去反应，D错误；

故选：A。2、B【分析】【详解】

A．由物质M的结构简式可知，分子式为C15H14O3；选项A错误；

B．由物质M的结构简式可知其苯环上有7种等效氢故苯环上的一氯代物有7种，选项B正确；

C．M含醇羟基，能使酸性KMnO4溶液褪色；选项C错误；

D．M含有羟基和羧基都可以与Na反应；1molM最多能消耗2molNa单质，选项D错误。

答案选B。3、A【分析】【详解】

A．乙烯能与碘单质发生反应生成1；2-二碘乙烷，则碘水褪色，生成的卤代烃不溶于水，会与水分层，A项正确；

B．蔗糖水解后的溶液显酸性；需要加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，否则加入新制氢氧化铜难以产生砖红色沉淀，B项错误；

C．石蜡油加强热；产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，但不能说明该气体一定是乙烯，C项错误；

D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体；说明产生了氯化氢，但该实验现象不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，D项错误；

故选A。4、C【分析】【详解】

A．探究食用盐是否含碘；取粥汤，加入足量食用盐，因加碘食盐中加入的是碘酸钾，要加入还原剂还原成单质碘，才会显蓝色，故A错误；

B．火柴头中含有KClO3，检验氯元素，应把ClO还原为Cl-，酸性条件下，NO具有还原性，向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，发生的离子反应为：ClO+3NO+Ag+═AgCl↓+3NO出现白色沉淀，证明含有氯元素，原方案设计中没有加稀硝酸，亚硝酸银微溶于水，在水中形成沉淀，另外要证明含有氯酸根，还要讲明其中含有氧元素，故B错误；

C．检验乙醇消去反应的产物中有乙烯，加热乙醇与的混合物可能得到酯类；得不到乙烯，将产生的气体通过溴水，气体中有挥发的乙醇，也能使溴水褪色，不一定能证明产物中含有乙烯，故C正确；

D．氯化钴溶液中存在下列平衡：[CoCl4]2-+6H2O[Co(H2O)6]2++4Cl-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液中的氯离子浓度增大，平衡左移，Co(H2O)6]2+溶液中显粉红色，[CoCl4]2-溶液显蓝色；则溶液颜色变化为：由粉红色变为蓝色，故D错误；

故选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

有机物CxHyOz完全燃烧，生成二氧化碳和水，C⟶CO2⟶O2，H⟶H2O⟶O2，1molCxHyOz燃烧消耗的氧气可表示为：由题意得：=3。

A．x=1，y=2，z=1，=1；故A不选；

B．x=3，y=8，z=4，=3；但该有机物常温下不是气体，故B不选；

C．x=3，y=6，z=0，=4.5；故C不选；

D．x=2，y=4，z=0，=3；该物质属于烃类，C原子数小于4的烃常温下为气体，故D选；

故选：D。6、C【分析】【分析】

【详解】

从题意可知“超酸”与C60的反应是酸给出一个质子成为阴离子，C60分子接受一个质子成为阳离子；形成的阴；阳离子再相互作用成为离子化合物。

A．化合反应；生成共价化合物，A错误；

B．化合反应；生成共价化合物，B错误；

C．化合反应，NH3结合HCl中的H+形成NH4+；C正确；

D．水解反应；D错误；

故选C。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．乙炔分子中4个原子在同一条直线上；是直线型分子，因此图示不能表示乙炔分子，A错误；

B．应该从离双键较近的右端给主链上C原子编号；以确定碳碳双键及甲基在主链上的位置，该物质名称为4-甲基-2-戊烯，B错误；

C．该物质能够准确表示乙醇的结构；是乙醇的结构简式，C正确；

D．1，3-丁二烯分子中含有2个不饱和的碳碳双键，结构简式是CH2=CH-CH=CH2，则其分子式：C4H6；D错误；

故合理选项是C。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)反应③为乙炔加聚生成聚乙炔，对应方程式为：nCH≡CH

(2)产物中乙烯、丙烯、甲苯能使KMnO4褪色，但乙烯、丙烯常温下为气体，冷水无法将其冷凝，甲苯常温下为液态，可以被冷水冷凝，故B中收集到能使KMnO4褪色的产品为甲苯（产品中还有苯，但苯不能使KMnO4褪色）；甲苯中有4种氢，故一氯代物有4种；

(3)修过溴水充分吸收后，剩余气体为H2、CH4，n(H2):n(CH4)=则剩余气体的平均相对分子质量=（或），故此处填4.8。【解析】nCH≡CH44.89、略

【分析】【分析】

Ⅰ；苯、甲苯、苯甲酸结构稳定；而苯酚具有强还原性，常温下，能够被氧气氧化；

Ⅱ；（1）在铜作催化剂的条件下；醇羟基被氧化为醛基或羰基，据此写出化学方程式；（2）1,2-二溴丙烷在氢氧化钠醇溶液加热，发生消去反应，生成不饱和化合物，据此写出化学方程式；

（3）与银氨溶液水浴加热；发生银镜反应，据此写出化学方程式。

【详解】

Ⅰ；苯、甲苯、苯甲酸结构稳定；常温下，不能被氧化，而苯酚具有强还原性，常温下，能够被氧气氧化，d正确；

综上所述；本题选d。

Ⅱ、（1）在铜作催化剂的条件下，醇羟基被氧化为醛基或羰基，反应化学方程式为(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O；

综上所述，本题答案是：(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O；

（2）1,2-二溴丙烷在氢氧化钠醇溶液加热，发生消去反应，生成不饱和化合物，反应化学方程式为CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O；

综上所述，本题答案是：CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O；

（3）与银氨溶液水浴加热，发生银镜反应，反应化学方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；

综上所述，本题答案是：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O。【解析】①.d②.(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O③.CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O④.+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O10、略

【分析】【详解】

CH3CH(OH)CH3含有羟基，属于醇，主链有3个碳原子，羟基位于2号碳原子上，CH3CH(OH)CH3的名称是2-丙醇或异丙醇。【解析】2-丙醇(或异丙醇)11、F:G:I:J【分析】【分析】

【详解】

F和G的名称均为氯丁烯；I和J的名称均为氯甲基丙烯，所以F和G、I和J属于同一种物质。12、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；A为氢；B为碳、C为氮、D为氧、E为Na、F为Al、G为硫、H为Cl、I为钾，结合元素周期律和物质的性质分析解答。

【详解】

(1)C为氮；N处于周期表中第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族；

(2)①天然气的主要成分是CH4，电子式为甲烷与溴蒸气在光照条件下生成一溴代物的化学方程式为CH4+Br2CH3Br+HBr，该反应属于取代反应，故答案为：CH4+Br2CH3Br+HBr；取代反应；

②碳、氢元素组成的一种物质能标志一个国家石油化学工业发展水平，该物质为乙烯，其结构简式为CH2=CH2；乙烯与溴发生加成反应生成CH2BrCH2Br，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，能够使溴的四氯化碳溶液褪色，故答案为：CH2=CH2；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反应；

③C和H形成的二元化合物中，最简单的芳香烃是苯。该物质加入溴水后水层褪色，发生了萃取，该变化属于物理变化；苯与液溴发生取代反应的化学方程式为+Br2+HBr，故答案为：苯；物理变化；+Br2+HBr；

(3)氯化镁为离子化合物，其形成过程用电子式表示为故答案为：

(4)元素G、H、I形成的简单离子分别为：S2-、Cl-、K+，它们是电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2-＞Cl-＞K+，故答案为：

(5)钠在氧气中的燃烧生成物为过氧化钠，过氧化钠的电子式为元素B、C、D的最简单氢化物分别为甲烷、氨气和水，常温下，水为液体，沸点最高，故答案为：H2O；

(6)I为钾，钾与水反应的离子方程式为2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，故答案为：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑。【解析】第二周期第VA族CH4+Br2CH3Br+HBr取代反应CH2=CH2CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反应苯物理变化+Br2+HBrH2O2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑三、判断题(共9题，共18分)13、A【分析】【分析】

【详解】

植物油分子结构中含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因而可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故这种说法是正确的。14、A【分析】【分析】

【详解】

苯的二氯代物有邻二氯苯、间二氯苯、对二氯苯共三种，正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。16、A【分析】【详解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通过聚合反应生成的合成高分子化合物即合成树脂。故正确。17、A【分析】【详解】

新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用，答案正确；18、A【分析】【详解】

乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使溴水褪色，苯与溴水不反应，可将溴水中的溴萃取出来，二者原理不同，故答案为：正确。19、B【分析】【详解】

甲烷可以发生燃烧这样的氧化反应，错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

指结构相似、分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物，故错误。21、B【分析】【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，糖类中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的结构简式为错误。四、实验题(共2题，共16分)22、略

【分析】【分析】

乙醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，乙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，据此可以检验乙烯，但SO2具有还原性，也可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，所以要先利用SO2的其他性质检验SO2，然后将SO2除去后再检验乙烯。

【详解】

(1)根据仪器的结构特点可知①为温度计；②为圆底烧瓶；

(2)乙烯难溶于水；乙烯的相对分子质量为28，与空气的平均相对分子质量接近，所以收集乙烯气体最好的方法是排水法；

(3)乙烯含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，化学方程式为CH2=CH2＋Br2CH2BrCH2Br；

(4)根据分析可知装置①应该用来检验SO2，一般选用D品红溶液，品红褪色说明有二氧化硫；装置②用来除去SO2，可以用A氢氧化钠溶液；之后装置③检验SO2是否完全除去，所以选用D品红溶液，品红不褪色说明二氧化硫被完全除去，然后装置④用来检验乙烯，可以用C酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色说明有乙烯。【解析】温度计圆底烧瓶排水法加成反应CH2=CH2＋Br2CH2BrCH2BrDADC23、略

【分析】【分析】

苯和溴在A中发生取代反应生成溴苯和HBr，溴苯进入B中，用B中NaOH溶液洗涤溴苯，用C中苯吸收挥发出的溴，HBr使D中紫色石蕊溶液变红，HBr遇水蒸气在导管口产生白雾，HBr和E中硝酸银溶液反应产生淡黄色的AgBr沉淀，用F吸收多于的HBr；进行尾气处理。

【详解】

(1)溴和铁在A中反应生成FeBr3，苯和溴在FeBr3催化作用下发生取代反应生成溴苯和HBr，主要反应的化学方程式为+Br2+HBr；

(2)HBr使D中紫色石蕊溶液慢慢变红，遇水蒸气在导管口导管口产生白雾，HBr和E中硝酸银溶液反应产生淡黄色的AgBr沉淀；即看到D中紫色石蕊溶液慢慢变红，并在导管口有白雾产生；看到E中出现浅黄色沉淀；

(3)F吸收多于的HBr，进行尾气处理，HBr极易溶于NaOH溶液，引起倒吸，因此F装置中的导致漏斗的作用是防止倒吸。【解析】+Br2+HBr紫色石蕊溶液慢慢变红，并在导管口有白雾产生出现浅黄色沉淀防止倒吸五、计算题(共3题，共21分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

17.6gCO2的物质的量为9.0gH2O的物质的量为故N(C)∶N(H)=0.4mol∶(0.5mol×2)=2∶5，又烷烃的通式为CnH2n+2，故符合N(C)∶N(H)=2∶5的烷烃的分子式为C4H10，故分子式为C4H10；可能的结构为：【解析】C4H1025、略

【分析】【详解】

(1)合成汽油的方程式为：①nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，汽油中C原子数在=5～8，此时②CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C2CO可知，若反应第一个反应中CO2全部用于合成汽油，则所以不能得到理想汽油；

(2)当n=5～8时，根据CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C2CO、nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O可知，1molCO2能够生成2molCO，所以CO2的使用量应控制为反应CH4+2H2OCO2+4H2中CO2产量的～可以得到理想的产品。【解析】不能得到理想产品26、略

【分析】【分析】

有机物的碳和氢燃烧后生成CO2和H2O，所以两种有机物在分子组成上相差n个“CO2”或“H2O”原子团时；完全燃烧的耗氧量是相同的。

C、H、O元素组成的有机物，燃烧时耗O2和生成CO2的体积比为3：4，即有机物和3O2反应可以得到4CO2，相当于4个碳原子需要氧气分子提供6个氧原子，则有机物自身需要提供8-6=2个氧原子，也就是相当于有机物中每2个碳原子自身提供1氧原子，故则这类有机物的通式可写为[（C2O）m（H2O）n]；据此分析可得结论。

【详解】

（1）相对分子质量最小的物质应是通式中m=1，n=1的物质，此时其分子式为：C2H2O2；故答案为C2H2O2；

（2）若两有机物碳原子数相同，则在通式中m值相同，若其相对分子质量不同，必是n不同；若a

（3）此化合物有两个羧基，则为二元酸，因1mol二元酸可中和2molNaOH，根据此类关系式可求得二元酸物质的量为：n=25.00×10-3L×0.1000moL·L-1÷2=1.250×10-3mol。则此二元羧酸的相对分子质量为M==210；

在通式中（C2O）的式量为40，（H2O）的式量为18，即：210=40m+18n；则（H2O）n中只有当n=5时，m才能是正整数，令n=5时，m=（210-90）÷40=3，得此二元羧酸的分子式为[（C2O）3，（H2O）5]，即：C6H10O8。故答案为210、C6Hl0O8。【解析】C2H2O218210C6H10O8六、元素或物质推断题(共4题，共36分)27、略

【分析】【分析】

气体B在标准状况下的密度为1.16g·L-1，则其摩尔质量为1.16g·L-1×22.4L/mol=26g/mol，则B为乙炔(C2H2)，B燃烧生成的气体C为CO2。溶液F中加入CaCl2溶液生成白色沉淀，则E为CaCO3，F为Na2CO3，从而得出X中含有钙元素，则其为CaC2，A为Ca(OH)2，D为Ca(HCO3)2。

【详解】

(1)由分析知；气体B为乙炔，结构式为H-C≡C-H。答案为：H-C≡C-H；

(2)由分析可知，X为碳化钙，化学式是CaC2。答案为：CaC2；

(3)溶液D为Ca(HCO3)2，与NaOH溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和水，离子反应方程式是2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+答案为：2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+

【点睛】

X与水能发生复分解反应，则气体B为X中的阴离子与水中的H原子结合生成的氢化物。【解析】H-C≡C-HCaC22+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+28、略

【分析】【详解】

（1）X在周期表中的原子半径最小，为H；C（H2O）、D由X（H）、Y、Z中两种元素组成，则Y、Z中有氧（O），再结合Y、Z原子最外层电子数之和为10，X、Y、Z的原子序数依次增大，可以确定Z为氧（O）、Y为碳（C）。进而推出D（由H、C、O中的两种元素组成；无色非可燃性气体）为CO2。最后，从A+H（HCl）=B（CuCl2）+C（H2O）+D（CO2）可知，A是含有Cu2+的碳酸盐，所以A是CuCO3或Cu2(OH)2CO3；G为黄绿色单质气体，G为氯元素，所在周期表中的位置为第3周期ⅦA族；C为H2O，水的电子式为：（2）Y与Z分别是C、O，依据同周期原子半径依次减小判断，C、O的原子半径C＞O；（3）依据判断可知，反应②是葡萄糖和氢氧化铜加热反应，反应的化学方程式为：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；属于氧化反应；（4）实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制备氯气的离子反应方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(5)二氧化碳气体与NaOH溶液反应可生成两种盐碳酸钠和碳酸氢钠，其中碳酸钠中Na的质量分数为43%，其俗名为纯碱或苏打；(6)实验室中检验氯化铁溶液中的阳离子铁离子常选用KSCN溶液，现象是溶液变血红色；(7)A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为Cu2(OH)2CO3；（5）CO2可以还原成正四面体结构的晶体N，即化合价降低，显然生成了金刚石，它的同素异形体必须为含碳的单质，同素异形体的名称为：金刚石、如石墨、富勒烯（C60）等。

点睛：本题综合考查无机框图物质的推断，考查了化学用语、元素化合物、同素异形体等知识点．该题主要以金属Cu、Fe、Cl2及化合物知识为载体考查了化学用语，仔细斟酌不难发现Cu2O与稀硝酸反应方程式的书写，有机物知识的渗透，并不是简单寻找与合并的过程，而是实现知识迁移，考查学生发散能力的过程。【解析】①.第3周期ⅦA族②.③.CO④.CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O⑤.氧化反应⑥