河北某中学2024-2025学年高二年级上册综合素质评价 化学试题（原卷版）

2024—2025学年度高二年级上学期综合素质评价二

化学学科

分值：100分时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23Cl35.5Fe56

第I卷(选择题)(共54分)

一、单选题(1—18题，每题一个正确答案，每题3分，共54分)

1.下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是

A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

B.民间焰火之最一一确山打铁花

C.只要功夫深，铁杵磨成针

D.冰，水为之，而寒于水

2.下列平衡移动方向和现象判断正确的是

+

A.Cr2O^+H2O2CrO^+2H,加水稀释，平衡正向移动，溶液黄色加深

B.2NO2(g)^N2O4(g),压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅

C.2HI(g)^H2(g)+I2(g),压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色加深

++

D.[Cu(NH3)2]+CO+NH3[Cu(NH3)3co]AH<0,升高温度，平衡正向移动

3.下列说法正确的是

A.强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物

B.强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物

C.CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质

D.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电

4.我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰

动。下列有关水溶液的说法不正确的是

A.pH>7的溶液不一定呈碱性

BC(H+)=JR;一定显中性

C.水电离出的氢离子物质的量浓度为l(?7mol/L一定显中性

D,氨水和盐酸恰好反应完的溶液，水的电离程度比纯水大

5.在25mL0.1mol/LHNO3溶液中加入10mL0.5mol/LKOH溶液，所得溶液呈

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A,酸性B.碱性C.中性D.不确定

6.下列说法正确的是

A,中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需要的氢氧化钠的物质的量相同

B.物质的量浓度相同的磷酸和磷酸钠溶液中，P0：的浓度相同

C.如果盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中的c（H+）也是醋酸中c（H+）的2倍

D.向水中加入钠单质，恢复至室温后，溶液呈碱性，水的电离平衡逆向移动，水的电离程度被抑制

7.扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。

传统工艺：常温H?还原靛蓝（7-15天）

现代工艺：常温连二硫酸钠做还原剂（30分钟）

传统工艺：常温浸泡（数天）

织物退浆

现代工艺：常温加入淀粉酶（几分钟）

织物染色|—[常温浸泡（数小时，上色效果差）

煮沸（几分钟，上色效果佳）

下列推论错误的是

A.制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率

B.退浆环节：催化剂大幅度加快化学反应速率

C.退浆环节：可以加热煮沸提高淀粉酶的活性

D.染色环节：升高体系温度加快化学反应速率

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A,在人工合成氨的反应中，当断裂NA个N三N键时，生成2moiNH3

B.O.hnolH2和O.lmolh于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2&

C100℃时，lLpH=6的纯水中，含有H+的数目为10-6NA

D.12gNaHSC>4晶体中含有0.2NA个阳离子

9.用下列装置进行相应实验正确的是

NaOH

溶液卜稀盐酸

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下达到化学平衡状态。下列说法正确的是

平衡时物质的量

起始时物质的量/mol

温度/mol

容器

/K

n(CO

n(C)n(CO)n(CO)

2)

I9770.280.5600.4

II9770.560.560X

III1250000.56y

A.977K,该反应的化学平衡常数值为2

B.达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动

C.达到平衡时，容器n中C02的转化率比容器I中的小

D.达到平衡时，容器in中的CO的转化率大于28.6%

第n卷（主观题）（共4题，共46分）

19.国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。选择酚酷作指示剂，用标准NaOH溶

液测定白醋中醋酸（假设白醋中的酸均为醋酸）的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所

示：

酚吊标准

“指示剂[NaOH溶液

=|喘定

（1）醋酸和氢氧化钠反应的离子方程式为

（2）①滴定达到终点时的判断是滴入半滴标准NaOH溶液后，0

②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为mLo

③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为0.0600mol-LL根据上述滴定结果可知该白醋（填“符

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合”或“不符合”)国家标准。

(3)氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表:

电离平衡常

H2cO3

H2S

数

Kal4.4x10-71.3x10-7

4.7x10-70x10-

凡2

11

15

①煤的气化过程中产生的H2s可用足量的Na2c。3溶液吸收，该反应的离子方程式为o

②常温下，在某酸性溶液中通入H2s至饱和时，测得c(H+)=0.30mol/L,硫化氢的平衡浓度为0.10mol/L,

计算此时溶液中c(S2-尸mol/L(保留两位有效数字)。

20.常温下，将pH相同的盐酸和CH3coOH溶液加水稀释至相同的倍数，稀释过程中pH的变化如图所

示，回答下列问题：

己知：常温下，Ka(CH3co0H户2x10-5,Kb(NH3-H2O)»2xl0\

(1)由图可知，盐酸初始浓度醋酸的初始浓度(填“>”、或“=");

pH相同的盐酸和CH3COOH溶液加水稀释至相同倍数时，pH：盐酸(填”>”、或

“=")CH3COOH溶液。

(2)a点所对应的溶液pH约为(填具体数字)。

(3)常温下，将50mLpH=2的CH3coOH溶液加入50mL等浓度的氨水中：

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②上述反应的离子方程式为。

③常温下，该氨水中的(:网凡・凡0)约为mol-L-^

(4)用水稀释O.lmoLL"的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(填字母，下同)。

c(0H)

A.c(NH：)B.——/C.c(H+)与c(OH)的乘积D.n(OH)

cH+

21.(1)25°C时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表:

热化学方程式平衡常数

1

©2NO2(g)+NaCl(s)UNaNCh(s)+NOC1(g)AHi=akJ-molKi

1

②4NO2(g)+2NaCl(s)^2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)AH2=bkJ-molK2

③2NO(g)+C12(g)U2NOC1(g)AH3K3

则该温度下上述反应③的平衡常数表达式为K3=。

(2)25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCb发生上述反应③，若反应

开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图I实线所示，则

AH3_(填“或“=")0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图

I虚线所示，则改变的条件是；在5min时，再充入0.08molNO和0.04molCl2,则混

合气体的平均相对分子质量将(填“增大”、“减小”或“不变”)。图II是甲、乙两同学描

绘上述反应③的平衡常数的对数值(IgK)与温度的变化关系图，其中正确的曲线是(填“甲”或

“乙”)，a值为025℃时测得反应③在某时刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCI(g)的浓度分别为

0.8、0.1、0.3,则此时v止v逆(填或“=”)

(3)在300℃、8MPa下，将CO2和H?按物质的量之比1：3通入一密闭容器中发生CO2(g)+3H,

(g)UCH30H(g)+H2O(g)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%,则该反应条件下

的平衡常数为Kp=(MPa)々(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数)。

22.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖。回答下列问

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题：

（1）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表

N2（g）+3H2（g>^2NH3（gMqAH=kJ-mol1,又已知：AS=-200J-K'-mol1,则合成氨反

应在常温（298K）下（填“能”或“不能”）自发。

（2）温（填“高”或“低"，下同）有利于提高反应速率，温有利于提高平衡转化率，综合考虑

催化剂（铁触媒）活性等因素，工业常采用400C~500℃o

针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了如下解决方案。

（3）方案：M-LiH复合催化剂。

•

C

U

NI1

<、

姻

自

然

o.V

CrMnFe

下列说法正确的是O

A.300。（2时，复合催化剂比单一催