2025年沪科新版选修三化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版选修三化学上册月考试卷135考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是()A.NaB.HC.N2D.H2O2、中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)；能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法不正确的是。

A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B.反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成C.反应II为：2H2O22H2O+O2↑D.H2O分子VSEPR模型为四面体3、下列说法中正确的是（）A.ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子B.水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致C.H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是SO42-4、下列说法中正确的是（）A.CH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子B.CO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子C.葡萄糖分子（HOCH2—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO）中的手性碳原子数为5D.酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多5、化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是()A.NH3与BF3都是三角锥形B.NH3与BF3都是极性分子C.NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D.NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道6、下列说法中错误的是A.从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构B.1mol金刚石晶体中，平均含有2molC—C键C.构成单质分子的微粒之间不一定存在共价键D.某气态团簇分子结构如图所示，该分子的分子式为EF或FE7、下列有关晶体的说法正确的是（）A.原子晶体中一定不含分子间作用力B.离子晶体中一定只含离子键C.分子晶体中一定含化学键D.金属晶体的熔沸点一定高于分子晶体的熔沸点8、下列说法正确的是（）A.由于分子间作用力依次增大，所以热稳定性：NH32OB.离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中肯定存在共价键C.共价化合物可能是强电解质，也可能是弱电解质，但一定不是非电解质D.黄色晶体碳化银，熔点2200°C，熔融态不导电，可能是原子晶体评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、有关元素X、Y、Z、W的信息如下：。元素信息X所在主族序数与所在周期序数之差为4Y最高氧化物对应的水化物为强电解质，能电离出电子数相等的阴、阳离子Z单质是生活中常见物质，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏W基态原子核外5个能级上有电子，且最后的能级上只有1个电子

下列说法不正确的是（）A.原子半径：Y>W>XB.Z3+离子的最外层电子排布式为3s23p63d5C.Y的单质在X2气体中燃烧，所得生成物的阴、阳离子个数比为1:1D.W的单质能溶于Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，若反应中转移0.3mol电子，则消耗氧化剂1.8克10、下列说法中正确的是A.所有的电子在同一区域里运动B.能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C.处于最低能量的原子叫基态原子D.同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多11、下列关于粒子结构的描述不正确的是A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，且H2S分子的键角较大B.HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子微粒C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D.1molD216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)12、如图是元素周期表的一部分；所列字母分别代表一种化学元素。下列说法正确的是()

A.b的第一电离能小于c的第一电离能B.d在c的常见单质中燃烧，产物中既含有离子键也含有共价键C.e与a组成的化合物沸点比水低，原因是水分子之间可形成氢键D.f元素的基态原子失去4s能级上的所有电子后所形成的离子最稳定13、下列物质在CCl4中比在水中更易溶的是（）A.NH3B.HFC.I2D.Br214、如图所示，高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）；则下列说法中错误的是（）

A.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-B.晶体中，每个O2-周围距离最近的O2-有8个C.晶体中与每个K+周围有8个O2-D.晶体中，0价氧与-2价氧的数目比为3∶1评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、用符号“>”“<”或“＝”连接下列各项关系。

（1）第一电离能：N___O，Mg___Ca。

（2）电负性：O___F，N__P。

（3）能量高低：ns__np,4s___3d。16、根据有关知识；回答下列问题。

（1）化学元素（0族和放射性元素除外）中，第一电离能最小的元素是___（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素是___，电负性最大的元素是___。

（2）铜的原子序数是29，其价电子排布式为___。

（3）元素的电负性越大，则在形成化合物时此元素___越强。

（4）Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为___。17、氰化钾是一种剧毒物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：回答下列问题：

(1)中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________________（用元素符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为__________，基态氮原子最外层电子排布式为__________。

(2)与互为等电子体的分子为__________（任举一例）。18、西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：。分子式C12H10ClN3O结构简式外观白色结晶粉末熔点170～172℃溶解性易溶于水

（1）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式为___。

（2）两种组成均为CoCl3·4NH3的配合物分别呈绿色和紫色。已知绿色的配合物内界结构对称，请在图a和图b中用元素符号标出氯原子的位置___、___。

19、CuCl和CuCl2都是重要的化工原料；常用作催化剂；颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：

2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-

2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________

(2)SO2分子的空间构型为_____________

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_________乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____________

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。

A.配位键B.极性键C.离子键D.非极性键20、如图所示是某些晶体的结构；它们分别是NaCl；CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一部分。

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）____。

（2）其中代表石墨的是____。

（3）其中代表NaCl的是___。

（4）代表CsCl的是___。

（5）代表干冰的是____。21、用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。

(1)第一电离能N_____O；(2)电负性：N____C；

(3)键角：H2S______NH3(4)晶格能：MgO_______KI评卷人得分四、结构与性质(共3题，共12分)22、硫酸铵[(NH4)2SO4]一种优良的氮肥(俗称肥田粉)；适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，增强作物对灾害的抵抗能力，可作基肥；追肥和种肥，与氢氧化钙在加热的条件下可以生成氨气。根据所学知识回答下列问题：

（1）基态S原子的价电子排布式为____________，能量最高的电子所处的能层的符号为_________。

（2）SO42-空间构型为__________，中心原子的轨道杂化方式是________，写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________。

（3）氨气的沸点(-33.5℃)高于硫化氢的沸点(-60.4℃)的主要原因是：_____________________________。

（4）O、N、S的第一电离能从大到小的顺序是___________________。

（5）硫酸铜溶液中通入过量的氨气会生成[Cu(NH3)4]SO4,1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ键的个数为________。

（6）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构如下图所示，这种碳氮化钛化合物的化学式为________。若将该晶体的晶胞重新切割，使碳原子位于新晶胞的上下面心，则氮原子在新晶胞中的位置是__________________________________。

23、太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜硅系太阳能电池。完成下列填空:

(1)亚铜离子(Cu+)基态时的电子排布式为_______________________。

(2)比较硒和同周期相邻的元素砷的第一电离能I1的大小:I1(As)__I1(Se)。用原子结构观点加以解释______________________________________________。

(3)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3，BF3·NH3中N原子的杂化轨道类型为__________________，B与N之间形成________键。

(4)单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂(SiC)结构。金刚砂晶体属于_________(填晶体类型)，在SiC结构中，每个C原子周围最近的C原子数目为___________________。24、2016年，中科院以立方相的SrTiO3作为模型，合成了单一晶面的六面体SrTiO3和暴露不等同晶面的十八面体SrTiO3。回答下列问题：

(1)钛元素基态原子的简化电子排布式为___________。

(2)TiO的立体构型是___________，中心原子的杂化方式是___________，与TiO互为等电子体的一种由主族元素构成的分子为___________。(填分子式)

(3)向Ti4+的水溶液中加入双氧水，得到产物[Ti(O2)(H2O)4]2+，则产物中含有的化学键类型有___________。

(4)熔融状态的SrTiO3和CaTiO3均可导电，则熔点：SrTiO___________CaTiO3(填“大于或“小于”或“等于”)，原因是___________。

(5)单一晶面的六面体SrTiO3的立方晶胞中，每个Ti原子和周围六个O原子形成规则八面体，Ti位于八面体的中心位置(如上图)，Sr原子则位于立方体八个顶点位置。则SrTiO3晶体中一个O周围和它最近且距离相等的O有___________个。已知晶胞参数a=3.905nm，列式计算该晶胞的密度：___________g/cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数设为NA)评卷人得分五、元素或物质推断题(共5题，共10分)25、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。化合物AC2为一种常见的温室气体。B；C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。请根据以上情况；回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

(1)基态E原子的核外电子排布式是________，在第四周期中，与基态E原子最外层电子数相同还有_______（填元素符号）。

(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________。

(3)写出化合物AC2的电子式_____________。

(4)D的单质在AC2中点燃可生成A的单质与一种熔点较高的固体产物，写出其化学反应方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。此后，等电子原理又有发展，例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_____。

(6)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是____________。26、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)A元素的第一电离能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。

(2)C元素的电子排布图为_______；E3+的离子符号为_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______区，其基态原子的电子排布式为_______

(4)G元素可能的性质_______。

A．其单质可作为半导体材料B．其电负性大于磷。

C．其原子半径大于锗D．其第一电离能小于硒。

(5)活泼性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。27、原子序数小于36的X；Y、Z、R、W五种元素；其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的1/5；W的原子序数为29。回答下列问题:

(1)Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1molZ2X4含有σ键的数目为________。

(2)化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX3的立体构型为________，两种化合物分子中化学键的键角较小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，三者的沸点由高到低的顺序是________。

(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧化物的结构式是________。

(5)W元素原子的价电子排布式为________。28、下表为长式周期表的一部分；其中的编号代表对应的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：

（1）表中⑨号属于______区元素。

（2）③和⑧形成的一种常见溶剂，其分子立体空间构型为________。

（3）元素①和⑥形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)

（4）元素⑥的第一电离能________元素⑦的第一电离能；元素②的电负性________元素④的电负性(选填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基态原子核外价电子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的电子式为________。

（7）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑩与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素⑩的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。29、下表为长式周期表的一部分；其中的序号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素⑨原子的基态原子核外电子排布式为___________________。

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为_____杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是___________。

（3）元素④的第一电离能______⑤（填写“＞”、“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式______________________（各写一种）。

（4）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为_______________。

（5）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】试题分析：A．Na可以表示钠元素、一个钠原子，也可以表示金属钠，正确；B．H可以表示氢元素、一个氢原子，但是不可以表示氢气这种物质，错误；C．N2只能表示氮气这种物质，错误；D．H2O只能表示水这种物质；错误。

考点：考查化学式表示的含义的判断的知识。2、B【分析】【详解】

A．由图可知；该过程是利用太阳能实现高效分解水，在反应中太阳能转化为化学能，A正确；

B．反应I是水反应生成氢气与过氧化氢；涉及极性键的断裂和极性键；非极性键的形成，B错误；

C．反应II是过氧化氢转化为水与氧气，反应过程可表示为：2H2O22H2O+O2↑；C正确；

D．水分子中价层电子对数=2+×(6-2×1)=4；VSEPR模型为四面体结构，D正确。

答案选B。3、A【分析】【详解】

A．在ABn型分子中；若中心原子A无孤对电子，则是非极性分子，非极性分子空间结构都是对称结构，故A正确；

B．水的稳定性来源于化学键O-H的稳定；与氢键无关，故B错误；

C．H2O、NH3、CH4中心原子的价层电子对数分别为2+(6-1×2)=4、3+(5-1×3)=4、4+(4-1×4)=4，均采取sp3杂化；故C错误；

D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是H2O；配位数是4，故D错误；

答案选A。4、D【分析】【详解】

A．CH4、C2H2为极性键构成的非极性分子；而HCN为极性分子，故A错误；

B．SO2分子为V形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，CO2分子为直线型对称结构；分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，故B错误；

C．葡萄糖分子（HOCH2—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO）中中间的4个C原子连接了四个不同的原子或原子团；为手性碳原子，则手性碳原子数为4，故C错误；

D．H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多；含氧酸中非羟基氧原子数越多，酸性越强，所以磷酸的酸性强于次氯酸，故D正确；

答案选D。5、D【分析】【分析】

BF3分子中，B原子最外层有3个电子，与3个F原子形成三个B﹣F键，B原子周围没孤电子对，NH3分子中，N原子最外层有5个电子，与3个H原子形成三个N﹣H键，N原子周围有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知，BF3分子为非极性分子，分子构型为平面三角形，NH3分子为极性分子，分子构型为三角锥形，NH3•BF3中B原子有空轨道，N原子有孤电子对，所以NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道；形成配位键，使B；N原子都达到8电子稳定结构，据此答题。

【详解】

A.BF3分子构型为平面三角形；故A错误；

B.BF3分子为非极性分子；故B错误；

C.NH3•BF3中氢原子只有两个电子；故C错误；

D.NH3•BF3中B原子有空轨道，N原子有孤电子对，所以NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道；形成配位键，故D正确。

故选D。

【点睛】

判断ABn型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不相等，则为极性分子。如BF3、CO2等为非极性分子，NH3、H2O、SO2等为极性分子。6、D【分析】【详解】

A．PH4+、PO43-分别是NH4+和SO42-的等电子体；根据等电子原理可知，这种两离子均为正四面体结构，故A正确；

B．金刚石晶体中，每个C原子与其它4个C原子形成共价键，且每2个C原子形成1个共价键，则1mol金刚石晶体中，平均含有4mol×=2molC-C键；故B正确；

C．如稀气体之间不存任何化学键；所以构成单质分子的粒子之间不一定存在共价键，故C正确；

D．团簇分子中含有4个E、4个F原子，分子式应为E4F4或F4E4；故D错误；

答案选D。7、A【分析】【详解】

A.原子晶体是由原子构成的；相邻原子间存在共价键，原子晶体中一定不含分子间作用力，故A正确；

B.离子晶体中一定含离子键；也可能含有共价键，如铵盐等，故B错误；

C.稀有气体是分子晶体；相邻原子间存在分子间的作用力，不含有化学键，故C错误；

D.金属晶体的熔沸点不一定高于分子晶体的熔沸点；如汞的熔点比碘单质的熔点低，故D错误。

答案为A。8、D【分析】【详解】

A.非金属性越强；对应氢化物的稳定性越强，氢化物的稳定性与分子间作用力无关，故A错误；

B.单原子分子中不存在共价键；如稀有气体形成的分子晶体中不含有共价键，离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，故B错误；

C.共价化合物如果在熔融时和水溶液中均不能导电；则属于非电解质，如二氧化碳是共价化合物，属于非电解质，故C错误；

D.原子晶体中原子之间通过共价键结合；熔融时需要破坏共价键，所以原子晶体熔点很高，且熔融态下不存在自由移动的离子所以不导电。符合题干里的描述，则碳化银可能是原子晶体，故D正确。

答案选D。二、多选题(共6题，共12分)9、CD【分析】【分析】

X所在主族序数与所在周期序数之差为4，则为第2周期时，在ⅥA族，即X为O元素，或为第3周期时，在ⅤⅡA族，即X为Cl元素；Y的最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子，则由NaOH═Na++OH-，所以Y为Na元素；Z的单质是生活中常见物质，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则Z为Fe元素；W基态原子核外5个能级上有电子，且最后的能级上只有1个电子1s22s22p3；则W为Al，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析；X为O元素或Cl元素，Y为Na元素，Z为Fe元素，W为Al元素。

A．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：Y>W>X；故A正确；

B．铁为26号元素，Z3+离子的最外层电子排布式为3s23p63d5；故B正确；

C．钠的单质在氧气或氯气中燃烧；所得生成物为过氧化钠或氯化钠，其中过氧化钠的阴；阳离子个数比为1:2，故C错误；

D．W的单质能溶于Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该反应的氧化剂为水，若反应中转移0.3mol电子，则消耗氧化剂H2O0.3mol；质量为5.4g，故D错误；

故选CD。

【点睛】

正确判断元素是解题的关键。本题的难点为X的不确定性，易错点为D，要注意铝与氢氧化钠溶液的反应中铝为还原剂，水为氧化剂。10、BC【分析】【详解】

A.电子在核外的排布是分层的；不同的电子在不同的能级运动，故A错误；

B.离核越远的电子能量越大；离核越近的电子能量越小，故B正确；

C.处于最低能量的原子叫基态原子；故C正确；

D.s能层最多只能容纳2个电子；与所在能层无关，故D错误；

故答案选BC。11、AC【分析】【详解】

A、H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，NH3的键角约为107°，而H2S的键角比H2O的小（104.5°），接近90°，故H2S分子的键角较小；A错误；

B、HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子微粒；B正确；

C、CH2Cl2和CCl4均是四面体构型；前者是极性分子，后者是非极性分子，C错误；

D、1个D216O分子含10个质子，10个中子，10个电子，则1molD216O中含中子、质子、电子各10mol，即10NA；D正确；

故选AC。12、BC【分析】【详解】

由元素在周期表中位置可知，a为H、b为N；c为O、d为Na、e为S、f为Fe。

A．N元素的2p轨道为半充满稳定结构；第一电离能高于氧元素的第一电离能，故A错误；

B．Na在氧气中燃烧生成过氧化钠；过氧化钠中含有离子键；共价键，故B正确；

C．水分子之间存在氢键；硫化氢分子之间为范德华力，氢键比范德华力强，因此硫化氢的沸点低于水，故C正确；

D．Fe2+离子价电子为3d6，而Fe3+离子价电子为3d5稳定结构，Fe2+离子不如Fe3+离子稳定；故D错误；

故选BC。13、CD【分析】【详解】

A.NH3为极性分子；由相似相容原理可知，在极性溶剂水中的溶解度大于非极性溶剂四氯化碳中的溶解度，故A错误；

B.HF为极性分子；由相似相容原理可知，在极性溶剂水中的溶解度大于非极性溶剂四氯化碳中的溶解度，故B错误；

C.I2是非极性分子；由相似相容原理可知，在非极性溶剂四氯化碳中的溶解度大于极性溶剂水中的溶解度，故C正确；

D.Br2是非极性分子；由相似相容原理可知，在非极性溶剂四氯化碳中的溶解度大于极性溶剂水中的溶解度，故D正确；

答案选CD。

【点睛】

CCl4是非极性溶剂，水为极性溶剂，I2和Br2是非极性分子，按相似相容原理，I2和Br2在CCl4中比在水中更易溶。14、BC【分析】【详解】

A、由晶胞图可知，K+的个数为8×+6×=4，O2-的个数为12×+1=4，化学式为KO2，故A正确；

B、由晶胞图可知，晶体中每个O2-周围有12个O2-，故B错误；

C、由晶胞图可知，晶体中每个K+的周围有6个O2-，故C错误；

D、晶胞中K+与O2-个数分别为4、4，所以晶胞中共有8个氧原子，根据电荷守恒-2价O原子数目为2，所以0价氧原子数目为8-2=6，所以晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：1，故D正确；

故选BC。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【详解】

（1）同周期从左到右第一电离能逐渐增大，第VA族元素因为p轨道半充满，第一电离能高于同周期第VIA族元素，所以N>O，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，则Mg>Ca，故答案为：>；>；

（2）同周期元素从左到右，电负性逐渐增强，则OP，故答案为：<；>；

（3）能层序数相同时，能级越高，能量越高，则ns<3d，故答案为：<；<。【解析】①.>②.>③.<④.>⑤.<⑥.<16、略

【分析】【分析】

(1)元素的金属性越强其第一电离能越小；元素非金属性越强第一电离能越大；元素的非金属性越强；其电负性越大；

(2)铜是29号元素；根据核外电子排布规律书写；

(3)元素电负性越大；非金属性就越强，因此吸引电子的能力也越强；

(4)Be有2s2全满结构，而B失去一个电子后有2s22p0的稳定结构。

【详解】

(1)元素的金属性越强其第一电离能越小；Cs的金属性最强，所以第一电离能最小的元素是Cs；元素非金属性越强第一电离能越大，氟元素的非金属性最强，所以第一电离能最大的元素是F；元素的非金属性越强，其电负性越大，所以氟元素电负性最大；

(2)铜是29号元素，质子数为29，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，所以铜的价电子排布式为3d104s1；

(3)元素电负性越大；非金属性就越强，因此吸引电子的能力也越强，所以元素的电负性越大，则在分子中此元素吸引成键电子的能力越强；

(4)Be有2s2全满结构，而B失去一个电子后有2s22p0的稳定结构；所以B的第一电离能比Be的小。

【点睛】

铜的价电子排布式是易错点，3d轨道为全充满状态，比较稳定。【解析】①.Cs②.F③.F④.3d104s1⑤.吸引成键电子的能力⑥.Be的2s能级为全满状态，较稳定，而B失去一个电子后变为2s能级全满的稳定结构，所以B的第一电离能比Be的小17、略

【分析】【详解】

(1)C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族元素的第一电离能，故第一电离能大小顺序是同周期元素自左而右电负性增大，故电负性：氮原子的核电荷数为7，核外电子排布式为其最外层电子排布式是

(2)含有3个原子，价电子总数为故其等电子体可以是等。

【点睛】

比较第一电离能时，出现反常的元素是指价电子层电子排布处于半满、全满或全空的原子，且只比原子序数大1的元素第一电离能大。【解析】（或等）18、略

【分析】【详解】

（1）N原子全部连接单键时，N原子采用sp3杂化，N原子连接的化学键中含有双键时，N原子采用sp2杂化，故答案为：sp2、sp3；

（2）由图知，六个配体构成八面体，后两种物质内界均有2个氯原子、4个氨分子，其中2个氯原子的位置只有两种：相对和相邻，当2个氯原子相对时，其内界结构是对称的，应该是绿色的，即2个氯原子相邻时，其内界结构不对称，应该是紫色的，故其结构为：【解析】①.sp2、sp3②.③.19、略

【分析】【分析】

(1)根据铜的原子序数为29；结合能量最低原理书写基态原子的电子排布式，根据电负性的变化规律比较电负性大小；

(2)根据判断SO2分子含有的σ键以及孤电子对数判断空间构型；

(3)根据价层电子对数判断乙二胺分子中氮原子的杂化类型；根据是否含有氢键分析二者熔沸点高低不同的原因；

(4)根据成键原子的特点判断化学键类型。

【详解】

(1)铜的原子序数为29，根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；在元素周期表中同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减弱，可知电负性强弱顺序为O＞N＞H；

(2)SO2分子中含有2个σ键，孤电子对数==1；所以分子为V形；

(3)乙二胺分子中氮原子形成4个σ键，价层电子对数为4，氮原子为sp3杂化；乙二胺分子间可以形成氢键，物质的熔沸点较高，而三甲胺分子间不能形成氢键，熔沸点较低；

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键中N与Cu之间为配位键，C-C键为非极性键，C-N、N-H、C-H键为极性键，不含离子键，故答案为：ABD；【解析】①.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1②.O＞N＞H③.V形④.sp3杂化⑤.乙二胺分子间能形成氢键而三甲胺分子之间不能形成氢键⑥.ABD20、略

【分析】【详解】

(1)在金刚石晶胞中；每个碳可与周围四个碳原子形成共价键，将这四个碳原子连结起来后可以形成正四面体，体心有一个碳原子，所以图D为金刚石，故答案为：D；

(2)石墨是层状结构；在层与层之间以范德华力相互作用，有分子晶体的特点，在层内碳与碳以共价键相互作用，形成六边形，所以图E为石墨的结构，故答案为：E；

(3)氯化钠是离子晶体；其构成微粒是阴阳离子，NaCl晶胞是简单的立方单元，所以图A为氯化钠结构，故答案为：A；

(4)氯化铯也是离子晶体；阴阳离子的配位数均是8，即每个铯离子与8个氯离子紧邻，所以C图为氯化铯的结构，故答案为：C；

(5)干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，所以图B为干冰晶体，故答案为：B。【解析】①.D②.E③.A④.C⑤.B21、略

【分析】【分析】

非金属性越强；电负性越大；非金属性强，总的来说，第一电离能大，但当价电子在轨道中处于半满；全满或全空时，第一电离能出现反常；键角既受分子结构的影响，又受孤电子对的影响；比较晶格能时，可通过分析离子的带电荷与离子半径确定。

【详解】

(1)N的价电子排布为2s22p3；2p轨道上电子半充满，第一电离能出现反常，所以第一电离能N＞O；答案为：＞；

(2)非金属性越强；电负性越大，非金属性N＞C，所以电负性：N＞C；答案为：＞；

(3)H2S的键角接近90°，NH3的键角为107°18′，所以键角：H2S＜NH3；答案为：＜；

(4)MgO和KI都形成离子晶体，MgO中的阴、阳离子都带2个电荷，而KI中的阴、阳离子都带1个电荷，离子半径：Mg2+＜K+、O2-＜I-；所以晶格能：MgO＞KI。答案为：＞。

【点睛】

第一电离能出现反常时，仅比原子序数大1的元素大。【解析】①.＞②.＞③.＜④.＞四、结构与性质(共3题，共12分)22、略

【分析】【分析】

（1）基态S原子最外层有6个电子；排布在3s；3p能级上；离原子核越远能量越高；

（2）根据价电子对数判断S原子轨道杂化方式；根据价电子理论判断SO42-空间构型；等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子；

（3）氨气分子间有氢键；

（4）N原子2p轨道为半充满状态；所以第一电离能大于相邻的O原子；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能O大于S原子；

（5）Cu和N之间是配位键；N和H之间是共价键；单键都是σ键；（6）根据均摊法计算化学式；根据晶胞结构分析氮原子在新晶胞中的位置。

【详解】

（1）基态S原子最外层有6个电子，排布在3s、3p能级上，所以基态S原子的价电子排布式为3s23p4；离原子核越远能量越高；能量最高的电子所处的能层是第三层，符号为M；

（2）S原子的价电子对数是孤对电子为0，所以SO42-空间构型正四面体；S原子轨道杂化方式为sp3；等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子，所以与SO42-互为等电子体的分子的化学式是CCl4或SiF4；

（3）氨气分子间有氢键，H2S分子间没有氢键；所以氨气的沸点高于硫化氢的沸点；

（4）N原子2p轨道为半充满状态，所以第一电离能大于相邻的O原子，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能O大于S原子，所以O、N、S的第一电离能从大到小的顺序是N>O>S；

（5）Cu和N之间是配位键、N和H之间是共价键，单键都是σ键，所以1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ键的个数为16NA；

（6）原子数是N原子数是C原子数是化学式是Ti4CN3；根据晶胞结构；若碳原子位于新晶胞的上下面心，则氮原子在新晶胞中的位置是顶点和前后左右面心。

【点睛】

根据均摊原则，晶胞顶点的原子被8个晶胞占用，每个晶胞占用晶胞面心的原子被2个晶胞占用，每个晶胞占用晶胞楞上的原子被4个晶胞占用，每个晶胞占用【解析】①.3s23p4②.M③.正四面体④.sp3⑤.CCl4或SiF4等⑥.均为分子晶体，而氨气分子间有氢键，H2S分子间没有氢键⑦.N>O>S⑧.16NA⑨.Ti4CN3⑩.顶点和前后左右面心23、略

【分析】【详解】

(1)铜是29号元素，铜原子失去一个电子变成亚铜离子，所以亚铜离子核外有28个电子，基态铜离子(Cu+)的电子排布式为：[Ar]3d10，故答案为[Ar]3d10；

(2)As、Se属于同一周期且原子序数逐渐增大，这两种元素依次属于第VA族、第VIA族，Se原子最外层电子排布为4s24p4，而As原子最外层电子排布为4s24p3，p电子排布处于半充满状态，根据洪特规则特例可知，半充满状态更稳定，所以As元素的第一电离能比Se大，故答案为＞；元素的第一电高能从左到右依次增大，而As原子最外层电子排布为4s24p3；电子排布处于半充满状态，半充满状态更稳定，所以As元素的第一电离能比Se大；

(3)BF3•NH3中B原子含有3个σ键一个配位键，所以其价层电子数是4，B原子采取sp3杂化，N原子含有3个σ键一个配位键，N原子采取sp3杂化，该化合物中，B原子提供空轨道的原子、N原子提供孤电子对，所以B、N原子之间形成配位键，故答案为sp3；配位；

(4)金刚砂具有金刚石的结构特点；属于原子晶体，每个碳原子连接4个硅原子，每个硅原子又连接其它3个碳原子，所以每个C原子周围最近的C原子数目为3×4=12，故答案为原子晶体；12。

点睛：本题考查内容涉及核外电子排布、第一电离能大小的比较、杂化方式的判断等知识点。本题的难点是配位数的判断，要注意根据晶胞结构结合丰富想象力进行分析解答。【解析】①.[Ar]3d10②.I1(As)＞I1(Se)③.元素的第一电高能从左到右依次增大，而As原子最外层电子排布为4s24p3，电子排布处于半充满状态，半充满状态更稳定，所以As元素的第一电离能比Se大④.sp3⑤.配位⑥.原子晶体⑦.1224、略

【分析】【分析】

（1）

Ti原子序数为22，其核外电子排布式为：[Ar]3d24S2，故答案为：[Ar]3d24S2；

（2）

TiO中价层电子对个数为3，,立体构型是平面三角形，杂化方式为sp2杂化；TiO价电子数为24，与SO3互为等电子体，故答案为：平面三角形；sp2；SO3；

（3）

[Ti(O2)(H2O)4]2+中Ti2+与氧分子；水分子之间能形成配位键；水分子、氧分子中含有共价键，故答案为：共价键、配位键；

（4）

熔融状态的SrTiO3和CaTiO3均可导电，均为离子晶体，熔点的高低取决于晶格能，Sr2+半径比Ca2+半径大，SrTiO3的晶格能比CaTiO3小，SrTiO3熔点小于CaTiO3，故答案为：小于；Sr2+半径比Ca2+半径大，SrTiO3的晶格能比CaTiO3小；

（5）

每个Ti原子和周圈六个O原子形成规则八面体，Ti位于八面体的中心位置，Sr原子则位于立方体八个顶点位置。则SrTiO3晶体中一个O周围和它最近且距离相等的O有8个，根据立方晶胞结构图，晶腿中含有SrTiO3数为1，晶胞质量为该晶胞密度==故答案为：8；或【解析】(1)[Ar]3d24S2

(2)平面三角形sp2SO3

(3)共价键；配位键。

(4)小于Sr2+半径比Ca2+半径大，SrTiO3的晶格能比CaTiO3小。

(5)8或五、元素或物质推断题(共5题，共10分)25、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，化合物AC2为一种常见的温室气体，则A为C，C为O，B为N，D为Mg。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，E为Cr。

【详解】

(1)基态E原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，与基态E原子最外层电子数相同即最外层电子数只有一个，还有K、Cu；故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期从左到右电离能有增大趋势；但第IIA族元素电离能大于第IIIA族元素电离能，第VA族元素电离能大于第VIA族元素电离能，因此A；B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；故答案为：C＜O＜N；

(3)化合物AC2为CO2，其电子式故答案为：

(4)Mg的单质在CO2中点燃可生成碳和一种熔点较高的固体产物MgO，其化学反应方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案为：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根据CO与N2互为等电子体，一种由N、O组成的化合物与CO2互为等电子体，其化学式为N2O；故答案为：N2O；

(6)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液为HNO3与Mg的单质反应时，NHO3被还原到最低价即NH4NO3，其反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案为：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。【解析】1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O26、略

【分析】【分析】

A元素的价电子构型为nsnnpn+1，则n=2，故A为N元素；C元素为最活泼的非金属元素，则C为F元素；B原子序数介于氮、氟之间，故B为O元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的最外层电子数为2，故D为Mg元素；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则原子序数为26，为Fe元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；故F为Cu元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G为As元素，据此解答。

【详解】

(1)N原子最外层为半充满状态；性质稳定，难以失去电子，第一电离能大于O元素；同一周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，故元素的电负性：N＜O＜F；

(2)C为F元素，电子排布图为E3+的离子符号为Fe3+；

(3)F为Cu，位于周期表ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G为As元素；与Si位于周期表对角线位置，则其单质可作为半导体材料，A正确；

B．同主族从上到下元素的电负性依次减小；则电负性：As＜P，B错误；

C．同一周期从左到右原子半径依次减小；As与Ge元素同一周期，位于Ge的右侧，则其原子半径小于锗，C错误；

D．As与硒元素同一周期；由于其最外层电子处于半充满的稳定结构，故其第一电离能大于硒元素的，D错误；

故合理选项是A；

(5)D为Mg元素，其金属活泼性大于Al的活泼性；Mg元素的价层电子排布式为：3s2，处于全充满的稳定结构，Al的价层电子排布式为3s23p1，其3p上的1个电子较易失去，故Mg元素第一电离能大于Al元素的第一电离能，即I1(Mg)＞I1(A