广东省广州市某中学2023-2024学年高一年级上册期末考试化学试题（含答案解析）

广东省广州市第六中学2023-2024学年高一上学期期末考试化

学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法错误的是

A.FezOs常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

B.钛合金耐高温用于制造飞机发动机

C.AbO3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的用烟

D.La-Ni合金可用作储氢合金，方便吸、放氢气

2.下列有关化学用语表述正确的是

r-.2-

A.过氧化氢的电子式：H+：0：0：H+

••••

B.HC1O的结构式：H-Cl-O

C.用电子式表示CO2的形成过程为

-•d•-+-c•-+-•b•—>•o•::c::b••

D.用电子式表示MgCU的形成过程为

..彳、-、......

：cj-+xMgX+-Cl：—►[：ci：]-Mg2+[：ci：]'

3.下列关于试剂的保存方法不正确的是

A.漂白粉密封放在阴凉处保存B.金属Na保存在煤油或石蜡油中

C.氯水保存在无色细口瓶中D.液澳保存时加少量水水封

4.下列说法中正确的是

①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

②溶液，浊液，胶体的本质区别是分散质粒径大小

③蔗糖、硫酸钢和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维与石墨互为同素异形体

⑤“贵妃明镜剪青丝，后母戊鼎树丰碑"，后母戊鼎材料为青铜，其硬度比纯铜小

⑥榨苹果汁时加入维生素C,可减缓其在空气中发生颜色变化

A.3个B.4个C.5个D.6个

试卷第1页，共10页

5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.100ml12moi/L浓盐酸和足量MnC>2反应转移电子数为0.6NA

B.18gD2O和18gH218。中含有的质子数均为IONA

C.78gNa2C>2和Na2s的混合物中阴阳离子总数为3NA

D.11.2LN2含有的分子数为0.5NA

6.下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是

1.冷

因^『.so.帚液旦%

A.配制一定浓度的B.观察Fe(OH)2的C.除去Fe(OH)3胶体中D.检验草木灰中含

稀硫酸生成的FeChK+

A.AB.BC.CD.D

7.下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是

2+

A.在强酸性溶液中：Fe，K+、C「、MnO4

B.加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Na+、Mg2+、SO］、NO3

C.酸性溶液中：Fe3+、「、Na+、Mg2+

D.滴入酚猷显红色的溶液中：K+、Cs+、CH3coO'Cl-

8.下列实验操作、现象及结论均正确的是

选

实验操作现象结论

项

取少量溶液X,向其中加入适量新制的氯水，溶液颜色

A溶液X含有Fe2+

再加几滴KSCN溶液变红

产生白色溶解度：

B向饱和的Na2cCh溶液通入CO2

沉淀NaHCO3<Na2CO3

产生白色

C向CaCL溶液中通入适量CO2白色沉淀为CaCCh

沉淀

试卷第2页，共10页

向FeCh溶液滴加少量酸性KMnO4溶液以检验紫红色褪

D混合溶液中有Fe2+

FeCb杂质去

A.AB.BC.CD.D

9.常见物质的转化是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系中不能通过一步

反应完成的是

A.Na->NaOH—Na2cQfNaClB.AlfA12O3tA1(OH)3tA1C13

C.FefFeCl2TFeCl3TFe(OH)3D.CufCuOTCuSO4TCu(O叫

10.一定条件下，氨气和氟气发生反应:4NH3+3F2=NF3+3NH4F,其中产物NF3分子结构

和NH3相似。下列有关说法错误的是

A.NF3分子含有极性共价键B.NF3中原子均达8电子稳定结构

C.氧化剂与还原剂物质的量之比3：4D.NH4F中既有离子键又有极性键

11.一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y,Z、Q、W为

1〜20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结

构。下列叙述错误的是

Z

XII

X

A.上述物质中除X外均达到8电子稳定结构

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>Y

C.W与X、Z、Q形成的化合物中化学键类型均相同

D.Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物

12.下列离子反应方程式正确的是

A.氯气通入冷的石灰乳：2OH-+ci2=cr+CIO'+H2O

2+

B.向NaHCCh溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO；+Ca+OH-=CaCO3；+H2O

C.向明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液到SO：恰好完全沉淀时：

3+

2A1+3SO：+3Ba?++6OH=3BaSOJ+2A1(OH)3J

D.向Feb溶液中通入少量氯气：Cl2+21-=2C1-+12

试卷第3页，共10页

13.三硫化磷(P4s3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧

时P被氧化为「4。1。，下列有关P4s3的说法中不正确的是

P

7/

A.P4s3属于共价化合物

B.ImolP4s3分子中含有9mol极性共价键

C.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

D.P4s3充分燃烧会产生SO2

14.三氯化碘(ICb)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃,沸点为73℃,遇水易反应。

实验室可用图装置制取ICL,制备的反应原理：l2+3C12=2ICb下列说法不正确的是

A.利用装置甲制备氯气选用的药品可以是高锦酸钾和浓盐酸

B.装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞

C.装置丙中氯化钙的作用是干燥CL

D.装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替

15.对下列图像与相关陈述对应的是

A.图a：向稀硫酸中逐滴加入BaCL溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线

B.图b：8Al+3Fe3O4=4A12O3+9Fe的反应类型属于图中阴影部分

C.图c：光照过程中氯水的pH随时间变化的曲线

试卷第4页，共10页

D.图d：NaCl固体溶解形成的水合氯离子示意图

16.某实验小组为了证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，设计了如图实验装置

进行实验，则下列说法不正确的是

A.c中盛放的是Na?。？，装置中会发生2个反应

B.b中盛放的是浓硫酸，作用是干燥C0?

C.c中会观察到固体颜色逐渐变白，伴有发热的现象

D.d中盛放的是NaOH溶液，作用是吸收多余的CO?

17.把3.0mol-L1CuSO4溶液和1.0mol-L1Fe2（SO4）3溶液等体积混合（假设混合后液体的体

积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有

剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为

A.3.0mol-L_1B.2.5mobL_1C.2.0mol-D.1.0mol-

18.我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛（Ti）常温下与酸、碱均不反应，

但高温下能被空气氧化，由钛铁矿（主要成分是FeO和TiCh）提取金属钛的主要工艺流程如图。

下列说法错误的是

A.步骤I、II中均发生氧化还原反应

B,步骤I、n中碳元素的化合价均升高

c.步骤in中反应可在僦气环境中进行，也可在空气中进行

D.可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质

二、解答题

19.某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁（FesO。，还含少量的AI2O3、Cu2O«某工厂利

试卷第5页，共10页

用此矿石进行有关物质的回收利用，其中溶液F的溶质为常见的补铁剂，工艺流程如图(已

知Cu2。不溶于水和碱，但溶于强酸：CU2O+2H+=Cu+Cu2++H2。)。根据流程回答下列问题:

过量

忒剂X

溶液D溶液F

探作1

固体E

A固体E

(1)写出A中加入NaOH溶液的化学反应方程式o

(2)溶液D中含有的金属阳离子有o试剂X为,固体E

为=

(3)操作1的名称为=

(4)在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是=

(5)已知E为红色固体，写出证明E中无Cu2O的方法：(写出实验操作与现象)。

(6)工业废水中含有的Cr?。；一(酸性条件存在)常利用溶液F将其还原为C~+,以便后续沉淀除

去，写出该氧化还原反应的离子方程式：O

三、填空题

20.I.请用下列10种物质的序号填空。

①N2②NH4cl③RbOH@Na2O2⑤KC1@CH4⑦CO?⑧H2so4@NH3⑩氧气

(1)既含离子键又含共价键的是;只含共价键的是；④的电子式

为；⑦的空间构型为：o

II.下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。

周期IA0

1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2②⑨⑪

3③⑥⑧⑩⑫

4④⑦⑬

试卷第6页，共10页

5⑤⑭

针对元素①〜⑭回答下列问题。

(2)i.⑪〜⑭元素的非金属性由强到弱的顺序为：(填元素符号)。

ii.能作为卤素非金属性递变规律的判断依据的是：O

A.⑪〜⑭元素形成的单质熔点逐渐升高

B.⑪〜⑭元素形成的简单离子还原性逐渐增强

C.⑪〜⑭元素形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱

D.⑪〜⑭元素形成的无氧酸酸性逐渐增强

iii.从原子结构角度解释卤素非金属性递变的原因___________0

(3)下列关于②〜⑤元素叙述正确的是。

A.从上到下②〜⑤单质与水反应越来越剧烈

B.②〜⑤单质与氧气反应均可生成过氧化物

C.从上到下②〜⑤单质熔沸点逐渐升高

D.②〜⑤元素的最高价氧化物的水化物碱性增强

(4)③⑧⑩元素最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应，其中能体现水化物呈“两

性”的离子方程式分别为、。

(5)上述元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是(用化学式表示)。

(6)元素④⑦⑩⑫对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为(用

相应的离子符号排序)。

(7)用电子式表示①和⑦形成化合物的过程,该化合物与水反应的化学方程式

是O

四、解答题

3

21.为验证氧化性C12>Fe^>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装

置已省略，气密性已检验)。

试卷第7页，共10页

已知：Na2sCh+H2sO4=SO2f+Na2sO4+H2O

实验过程：

I.打开弹簧夹KI~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中，继续通入N2,然后关

闭K1、K3、K4O

II.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

III.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2.

IV.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

V.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3.

VI.更新试管D,重复过程IV,检验B溶液中的离子。

VII.实验结束后，打开弹簧夹KI~K4,再通入一段时间N2,然后拆卸，洗涤，整理仪器。

(1)A中反应的离子方程式为。

(2)步骤HI中溶液变黄的离子方程式是,能说明氧化性Fe">SO?的离子方程式

是O

(3)棉花中浸润的溶液是0

(4)过程VII的目的是o

(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够

证明氧化性C12>Fe3+>SC»2的是(填“甲”、“乙”、“丙”)。

过程IVB溶液中含有的离子过程VIB溶液中含有的离子

甲既有Fe3+又有Fe2+有so1

乙有Fe3+无Fe2+有Fe2+

试卷第8页，共10页

丙有Fe3+无Fe2+有so1

(6)将B中的FeCU溶液换成100mlFeBn溶液并向其中通入2.24LCb(标准状况下)，若溶液中

有十的BL被氧化成单质Br2,则原FeBr,溶液中FeBr2的物质的量浓度为,该过

程的离子方程式为：。

22.I.配制4501nL0.05morL-iFe2(SC)4)3溶液。

(1)该实验需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、、。

(2)需要用托盘天平称量固体Fe2(SO4)3go

(3)下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是0

A.容量瓶内有水，未经过干燥处理B.定容时，仰视刻度线

C.未冷却至室温就转移定容D.称量时，磋码和药品放反了

n.探究Fe2(SO。与Cu的反应。

原理预测：

(4)请写出Fe2(SC)4)3与Cu的反应的离子方程式：.

开展实验并观察现象：某实验小组在进行Fe2(SC>4)3与Cu的反应时观察到了异常现象，决定

对其进行进一步的探究。

实验I：

211110.0511101/1^62(504)3溶液溶液由黄褪为浅液滴接触溶液的上方变为红色，下

243蓝且透明澄清色方有白色沉淀生成，振荡，白色沉

淀增多，红色消失

提出问题:

(5)实验前，小组同学预测步骤2后溶液不会变为红色，原因是o

查阅文献：i.CuSCN为难溶于水的白色固体。

ii.SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似。

iii.反应产物中的离子浓度降低会促进反应向右进行。

提出猜想：经过实验测定白色固体为CuSCN,查阅资料后小组同学猜测CuSCN的生成有如

下两种可能。

试卷第9页，共10页

猜测1：C/+与KSCN发生了氧化还原反应。

猜测2：亚铁离子将其还原Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+-Cu++SCN=CuSCNJ。

(6)猜测1的离子方程式为。

设计实验:

实验

对比实验及试剂实验步骤实验现象

序号

加入开始时溶液的上方变为红色，

A试管：2mL0.1

ImLO.4moi-L-iKSCN溶一段时间后红色向下蔓延，最

mol/LFeSO4溶液

液后充满整支试管

II

加入

B试管：

ImLO.4moiLkSCN溶溶液变成绿色

2mL0.lmol/LCuSO4溶液

液

加入

2mL0.1mol-L」CuSC)4溶溶液变为淡蓝色

液

C试管：

III

2mL0.1mol/LFeSO4溶液再加溶液的上层变为红色，有白色

ImLO4molL4KSCN溶沉淀产生，一段时间后整支试

液管溶液呈深红色

得出结论:

(7)由实验H中B试管中的现象可以得出的结论是0

(8)已知Fe3+的氧化性本应强于CM+,结合实验HI中的现象解释Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+能正向

发生的原因：。

试卷第10页，共10页

参考答案:

题号12345678910

答案CCCBCBDBBC

题号1112131415161718

答案CDBDDBAC

1.C

【详解】A.Fe2C>3是红色固体，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，故A正确；

B.钛合金耐高温用于制造飞机发动机，故B正确；

C.AI2O3具有很高的熔点，但是可以和强碱反应，不可用于制造熔融烧碱的地烟，故C错

误；

D.La-Ni合金可用作储氢合金，方便吸、放氢气，故D正确；

故答案为C。

2.C

【详解】

A.H2O2为共价化合物，构成微粒为原子，其电子式为H：6:6:H，A错误；

••••

B.HC10的结构式：H-O-Cl,B错误；

C.碳原子与氧原子通过共用电子形成C02,其形成过程：

-b-+-c-+-d•—A6::C::6,c正确;

•••••••••

D.用电子式表示MgCU的形成过程为：

：ci^HMg>T+*：ci:—>[:D错误；

••••••••

故选C。

3.C

【详解】A.漂白粉有效成分为Ca(C10)2,Ca(ClO)2和空气中水分、CCh反应生成HC10,

次氯酸见光受热易分解，故在阴凉干燥处保存，A正确；

B.钠的密度大于煤油、石蜡油，煤油、石蜡油能隔绝空气，防止钠与氧气反应，B正确；

C.氯水的成分CL、HC10、HC1,其中HC10见光受热易分解，保存在棕色试剂瓶中，C

错误；

D.液澳易挥发，为防止挥发，常用水封法，D正确；

故选C。

答案第1页，共12页

4.B

【详解】①纯碱的化学式是Na2co3,是盐而不是碱，①错误；

②胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的大小，②正确；

③蔗糖、硫酸钢和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，③正确；

④碳纤维和石墨属于同种元素组成的不同单质，④正确；

⑤合金的硬度大于纯金属，⑤错误；

⑥维生素C具有还原性，减缓氧化，⑥正确；

故答案为：Bo

5.C

【详解】A.二氧化镐只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移

的电子数小于0.6NA个，A错误；

18g

B.18gD2。物质的量为通力=0-9mol，含有质子数9NA,：18gH2。的物质的量为

g

10^=lmol,含有的质子数为IONA,B错误；

18g/mol

C.Na2O2和Na2s都含有2个阳离子和1个阴离子，Na2s和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol,

故78g混合物的物质的量为Imol,含有阴阳离子总数为3NA,C正确；

D.N2所处的状态不明确，不一定是标况，故11.2LN2的物质的量不一定是0.5mol,D错误;

故选C。

6.B

【详解】A.移液时玻璃棒应该在刻度线以下，A错误；

B.Fe(0H)2易被空气中氧气氧化，故需要隔绝氧气，且氢氧化钠的胶头滴管应该伸入液面

以下，B正确；

C.胶体和溶液均可以透过滤纸，不能过滤分离两者，C错误；

D.通过焰色试验检验草木灰中含K+，要透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，D错误；

故选B。

7.D

【详解】A.跖。］能把Fe2+氧化为Fe3+,在强酸性溶液中，MnO；、发生反应生成氯气,

A不符合题意；

B.加入铝粉有大量氢气产生的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下，Mg2+与碱不共存，B不符

合题意；

答案第2页，共12页

C.Fe",具有氧化性，I-具有还原性，C不符合题意；

D.酚醐显红色的溶液显碱性，各个离子与碱不反应，可以共存，D符合题意；

故答案为：D。

8.B

【详解】A.取少量溶液X,应先加几滴KSCN溶液，溶液不变红，再向其中加入适量新制

的氯水，溶液变红，才能证明有Fe2+,故A错误；

B.向饱和的Na2cCh溶液通入CO2生成NaHCCh,产生白色沉淀说明NaHCCh析出，故可

以证明溶解度：NaHCO3<Na2CO3,故B正确；

C.向CaCL溶液中通入适量CO2不会产生沉淀，故C错误；

D.cr也可以使酸性KMn04溶液褪色，故D错误；

故答案为B。

9.B

【详解】A.Na和水反应生成NaOH,NaOH和CO2反应生成Na2co3,Na2cO3和CaCL

反应生成NaCl,A项不选；

B.AIQ3不能直接制得A1(OH)3,B项选；

C.Fe和盐酸反应生成FeC',FeCl2和Cb反应生成Fe。，FeJ和NaOH反应生成Fe(0H)3,

C项不选；

D.Cu和。2反应生成CuO,CuO和硫酸反应生成CuSO_,Cust),和NaOH反应生成Cu(OH%

沉淀，D项不选；

答案选B。

10.C

【详解】A.NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A正确；

B.NF3中N为+3价，F为-1价，原子均达8电子稳定结构，故B正确；

C.在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由

0降低为-1,氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比

3：1,故C错误；

D.NH4F是离子化合物，含有离子键，NH；中含有极性键，故D正确；

故选C。

答案第3页，共12页

11.c

【分析】X、Y、Z、Q、W为1〜20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，由结构可

知，Z形成二个共价键，Z、Q的最外层有6个电子，Z为O、Q为S,Q和W的简单离子

具有相同的电子层结构，W为+1价，W的原子序数最大，W为K,丫可形成4个共价键，

X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H、丫为C,以此来解答。由上述分析可知，

X为H、丫为C、Z为0、Q为S、W为K；

【详解】A.X为H、丫为C、Z为0、Q为S、W为K,根据该物质结构可知除H外均达

到8电子稳定结构，故A正确；

B.丫为C、Q为S,硫酸为强酸，碳酸为弱酸，最高价氧化物对应的水化物的酸性：S>C,

故B正确；

C.K与H、0、S形成的化合物中化学键都有离子键，但K与0形成的K2O2等物质中存

在共价键，故C错误；

D.Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物，如H2O、H2O2、CO、CO2、K2O、K2O2、

SO2、SO3,故D正确；

故选C。

12.D

【详解】A.氯气通入冷的石灰乳，石灰乳中的氢氧化钙不能拆：

2+

Ca(OH)2+Cl2=Ca+Cr+C10+H20,故A错误；

B.向NaHCCh溶液中滴入少量澄清石灰水，正确的离子方程式为

2+

2HCO'+Ca+2OH-=CaCO3J+CO^+2H2O,故B错误；

C.向明矶溶液中滴加Ba(0H)2溶液到SO：恰好完全沉淀，正确的离子方程式为

3+?-

Al+2S0^+2Ba*+40H-=3BaSO4J+2[A1(OH)4],故C错误；

D.向Feb溶液中通入少量氯气，碘离子还原性强于亚铁离子，先氧化碘离子，故D正确；

故选D。

13.B

【详解】A.由于S和P都是非金属，根据P4s3的分子结构图可知分子中的化学键均为共价

键，所以该化合物是共价化合物，A正确；

B.根据P4s3的分子结构图，S-P键有6条，P-P键有3条，共9条共价键，但P与P形成

答案第4页，共12页

的3条是非极性共价键，因此ImolP4s3分子中含有6moi极性共价键，B错误；

C.P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，由P4s3的分子结构可知，每个P

形成3个共价键，每个S形成2个共价键，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，

C正确；

D.根据题意，P4s3燃烧时P被氧化为P4O10,S则被氧化为S02,反应的方程式为

占燃

P4s3+8O2=qp40io+3SC>2,因此P4s3充分燃烧会产生S02,D正确；

故选B。

14.D

【分析】甲中用高镒酸钾和浓盐酸反应制取氯气，乙中用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢，

丙中氯化钙为干燥剂，丁中氯气与碘单质反应得到目标产物，戊中碱石灰可以除去多余的氯

气，同时碱石灰也可以防止空气的水蒸气进入反应装置丁中，据此分析。

【详解】A.高铳酸钾氧化浓盐酸当中的氯离子生成氯气，且该反应不需要加热，A正确；

B.若丙中U型管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，B正确；

C.氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥制得的氯气，C正确；

D.碱石灰可以除去多余的氯气，无水氯化钙不能除去氯气，故装置戊中的碱石灰不可以用

无水氯化钙代替，D错误；

故本题选D。

15.D

【详解】A.向稀硫酸中逐滴加入BaCL溶液，反应为H2sC)4+BaC12=BaSO4l+2HCl,该过程

混合溶液导电能力不会降至0,故A错误；

B.8Al+3Fe3O4=4A12C)3+9Fe属于置换反应，不属于阴影部分，故B错误；

C.光照过程次氯酸分解生成盐酸，溶液中原本有部分弱酸，随着反应进行强酸的浓度增大,

氯水pH减小，故C错误；

D.氯离子显负电性，水分子中H显正价，因此图示为NaCl固体溶解形成的水合氯离子示

意图，故D正确；

故选D。

16.B

【分析】a装置为二氧化碳制备装置，b装置吸收挥发的氯化氢，c装置是过氧化钠与二氧

化碳、水反应的装置，d装置吸收多余的二氧化碳，e装置为氧气收集装置。

答案第5页，共12页

【详解】A.c装置中，过氧化钠分别与二氧化碳、水反应，A正确；

B.b装置吸收挥发的氯化氢，可盛放饱和食盐水，B错误；

C.c中过氧化钠与二氧化碳、水反应放热，生成氢氧化钠和碳酸钠，则会观察到固体颜色

逐渐变白，伴有发热的现象，C正确；

D.d的作用是吸收多余的CO?，可盛放NaOH溶液，D正确

故选B。

17.A

【详解】假设溶液的体积都为1L,则铜离子物质的量为3mol,铁离子物质的量为2mol,先

是铁和铁离子反应Fe+2Fe3+=3Fe2+,则生成亚铁离子为3mol,再是铁和铜离子反应Cu2+

+Fe=Cu+Fe2+,生成亚铁离子为3mol,因此亚铁离子共6mol,溶液体积为2L,则亚铁离

子物质的量浓度为6moR2L=3mol/L,故A符合题意。

综上所述，答案为A。

18.C

【分析】步骤I为钛铁矿（主要成分是FeO和TiCh）和碳在高温下发生氧化还原反应，生成铁、

二氧化钛和一氧化碳，步骤H为二氧化钛与碳，氯气在高温下反应生成四氯化钛和一氧化碳,

步骤in为四氯化钛和过量镁粉在高温下发生置换反应生成氯化镁和钛，据此分析。

【详解】A.步骤I为钛铁矿（主要成分是FeO和TiCh）和碳在高温下发生氧化还原反应，生

成铁、二氧化钛和一氧化碳，步骤n为二氧化钛与碳，氯气在高温下反应生成四氯化钛和一

氧化碳，步骤I、II中均发生氧化还原反应，故A正确；

B.步骤I为钛铁矿（主要成分是FeO和TiCh）和碳在高温下发生氧化还原反应，生成铁、二氧

化钛和一氧化碳，步骤n为二氧化钛与碳，氯气在高温下反应生成四氯化钛和一氧化碳，碳

元素的化合价均升高，故B正确；

c.步骤ni为四氯化钛和过量镁粉在高温下发生置换反应生成氯化镁和钛，镁是活泼的金属，

钛在高温下能被空气氧化，所以步骤ni需在氧气环境中进行，防止金属被空气氧化，不能在

空气中进行，故C错误；

D.钛在常温下与酸、碱均不反应，镁与稀硫酸反应，可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂

质，故D正确；

故选C。

19.（1）A12O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]

答案第6页，共12页

(2)Cu2\Fe2+铁粉Cu

⑶过滤

(4)生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

(5)取少量固体E于试管中，向E中滴加适量稀硫酸，溶液不变为蓝色，则E中无CsO

2++3+3+

(6)Cr2O^+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

【分析】磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe3O4),还含少量的AI2O3、CU2O,向磁铁

矿石A中加入氢氧化钠溶液时，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，四氧化三

铁和氧化亚铜不溶解，过滤得到含有四氧化三铁、氧化亚铜的固体B和偏铝酸钠溶液C；

向固体B中加入稀硫酸，四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，氧化亚铜

与稀硫酸反应生成硫酸铜和铜，反应生成的铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，过滤得

到含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸铁的溶液D和铜固体E；向溶液D中加入过量的铁(试剂

X),硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到硫酸亚铁溶液F和含有铜、铁的固

体II；向固体n中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反

应，过滤得到铜固体E和硫酸亚铁溶液F。

【详解】(1)根据分析可知A中加入NaOH溶液的化学反应方程式

Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]；

(2)根据分析可知溶液D中含有的金属阳离子有Ci?+、Fe2+,试剂X为铁，固体E为铜；

(3)操作1是将固液分离的过程，名称为过滤；

(4)F为硫酸亚铁溶液，在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是生成白色沉淀迅速变为灰绿

色，最终变为红褐色；

(5)已知E为红色固体，CU2O在酸性条件下可以发生歧化反应生成铜离子和铜单质，证

明E中无Cu2O的方法为：取少量固体E于试管中，向E中滴加适量稀硫酸，溶液不变为蓝

色，则E中无CU2。；

(6)F为硫酸亚铁溶液，工业废水中含有的Cr?O；一(酸性条件存在)常利用溶液F将其还原为

CN+,以便后续沉淀除去，该氧化还原反应的离子方程式为：

2++3+3+

Cr2O^+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O；

答案第7页，共12页

(2)F>Cl>Br>IBC卤族元素最外层电子数均为7,从上到下原子半径增大,

核对最外层电子吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性减弱

(3)AD

+3+

(4)A1(OH)3+3H=A1+3H2OA1(OH)3+OH=[A1(OH)4]-

(5)HC1O4

(6)S2>Cl>K+>Ca2+

2+-

⑺H-GcaGH------►|H：|-ca|：H]CaH2+2H2o=

Ca(OH)2+2H2T

【详解】(1)

②NH4cl③RbOH@Na2O2属于离子化合物，既含离子键又含有共价键。①N2属于双原

子分子只含共价键的单质，⑥CH&⑦CO?⑧H2s04⑨NH,属于共价化合物。④N/C>2的

电子式为.-蠹飒⑦CO2的结构式为O=c=o,属于直线形；

I,瞬触II

(2)i.⑪〜⑭元素是VIIA元素，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，故⑪〜⑭的非金

属性由强到弱的顺序为：F>Cl>Br>I；

ii.同主族元素的非金属性从上向下依次减弱，单质的氧化性越强非金属性越强，最高价含

氧酸越强，非金属性越强，最简单氢化物越稳定，阴离子的还原性越弱非金属性越强；

A.⑪〜⑭元素形成的单质熔点逐渐升高不能判断非金属性，故A错误；

B.⑪〜⑭元素形成的简单离子还原性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故B正确；

C.⑪〜⑭元素形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，故C正确；

D.⑪〜⑭最高价含氧酸越强，非金属性越强，元素形成的无氧酸酸性逐渐增强，不能判断

非金属性，故D错误；

故答案为：BC；

iii.从原子结构角度解释卤素非金属性递变的原因，卤族元素最外层电子数均为7,从上到

下原子半径增大，核对最外层电子吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性减弱；

(3)碱金属元素的金属性从上到下金属性依次增大，与水反应越剧烈金属性越强，最高价

氧化物对应的水化物的碱性越强金属性越强。

A,从上到下②〜⑤单质与水反应越来越剧烈，说明金属性越强，故A正确；

答案第8页，共12页

B.②〜⑤单质与氧气反应均可生成过氧化物，不能证明非金属性，故B错误；

C.从上到下②〜⑤单质熔沸点逐渐升高，不能证明非金属性，故C错误；

D.②〜⑤元素的最高价氧化物的水化物碱性增强，说明金属性越强，故D正确；

故答案为：AD；

(4)③⑧⑩元素最高价氧化物对应的水化物分别为：NaOH、A1(OH)3、H,SO4,之间可以

两两发生反应，A1(OH)3既能与H2s反应，又能与NaOH反应，其中能体现水化物呈“两

性”的离子方程式分别为A1(OH)3+3H+=AF++3H2。、A1(OH)3+OH-=[A1(OH)4]-;

(5)非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强，F非金属性最强，但F没有最高

价含氧酸，最强的酸是HClOj

(6)元素④⑦⑩⑫对应的具有稳定结构的简单离子分别为K+、Ca2\S2\C「离子半径由大

到小的排序为S2-〉C1>K*〉C/

(7)

①为H⑦为Ca,用电子式表示①和⑦形成化合物的过程

H-CcaGH____HH：「Ca2+[:H「，该化合物与水反应的化学方程式是

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2To

A

+2+

21.(l)MnO2+4H+2Cl-=Mn+Cl2t+2H2O

2+3+3+2++

(2)2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-2Fe+SO2+2H2O=2Fe+4H+SO^

(3)NaOH溶液

(4)将装置中的CL和SO2完全排入B中吸收，防止拆卸过程中中毒或者逸出污染环境

(5)甲、乙

2+3+

(6)l.Omol/L2Fe+2Br-+2Cl2=2Fe+4Cl-+Br2

【分析】本题为实验探究题，打开弹簧夹K|~K”通入一段时间N2,再将T型导管插入B

中，继续通入N2,将装置中的空气排空，防止空气中的氧气干扰实验，然后关闭KrK3、K4,

打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸，给A加热，此为实验室制备CU的装置，反应原理为：

+2+

MnO2+4H+2Cr=Mn+C12T+2H2O,产生的Cl?通入B中，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3,

当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2,即停止通入CU，打开活塞b,使约2mL

答案第9页，共12页

的溶液流入D试管中，检验其中的离子即Fe3+,打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸，

即发生反应：Na2SO3+H2SO4=SO2T+Na2SO4+H2O,向B中通入SO?,发生的反应为：

2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+2HC1+H2SO4,一段时间后夹紧弹簧夹K3,即停止通入SO2,

更新试管D,重复过程IV,检验B溶液中的离子即SO：,实验结束后，打开弹簧夹K’K",

再通入一段时间N2,将装置中的C1和SO?完全排入B中浸有NaOH溶液的棉花然进行吸

收后拆卸，洗涤，整理仪器，据此分析解题。

【详解】⑴根据分析可知A中反应的离子方程式为MnC»2+4HCl（浓^MnJ+CLT+2H2O；

（2）根据分析可知步骤III中溶液变黄的离子方程式是2Fe2++Cl广2Fe3++2Cr；能说明氧化

性Fe-ASO2的离子方程式是2Fe3++SC）2+2H2O=2Fe2++4H++SOj；

（3）棉花中浸润的溶液是NaOH溶液防治氯气逸出污染空气；

（4）实验结束后，打开弹簧夹K