2025年浙教新版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版选择性必修1化学上册月考试卷809考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某Mg-Al原电池的示意图如图；下列说法正确的是。

A.M电极的材料为MgB.N电极上发生氧化反应，得到电子C.电池工作时，向M电极移动D.电池工作时，电路中电子的流动方向为N→导线→M→NaOH溶液→N2、已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列叙述正确的是A.25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B.25℃时，AgCl在饱和NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的小C.将固体AgCl加入到KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，说明AgCl溶解度小于AgID.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)3、明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是A.[K+]＞[]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH-]B.[]＞[K+]=[Al3+]＞[OH-]＞[H+]C.[]＞[K+]=[Al3+]＞[H+]＞[OH-]D.[]＞[K+]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH-]4、用铁柳钉固定铜板；通常会发生腐蚀如下图所示，下列说法不正确的是。

A.铁柳钉作负极被锈蚀B.铁失去电子通过水膜传递给O2C.正极反应：O2+4e-+2H2O==4OH-D.铁钉变化过程：FeFe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3·xH2O5、室温下，某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH-浓度之积为1.0×10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为（）A.SiOOH-、F-、Na+、K+B.I-、NOBa2+、NHClO-C.MnOCl-、S2OK+、NHD.HCOAl3+、Na+、SOCH3COO-评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、如图装置；C；D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答下列问题：

（1）B极是电源的_____________，一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_____________，在电场作用下向Y极移动，这是胶体的_____________现象。

（2）若甲、乙装置中的D、C、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_____________。

（3）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_____________.

（4）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_____________(填“镀层金属”或“镀件”)，当乙中溶液的pH=13时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为_____________g。7、向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]，t1时刻达到平衡；反应过程中混合气体的平均相对分子质量始终不变。请回答：

(1)写出该反应的化学方程式________________________________________；

(2)若t1＝15s，则用B的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为_____________；

(3)反应起始时B的体积分数为___________。8、反应热焓变。

(1)反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境_______或从环境_______的热量；称为化学反应的热效应，简称反应热．

(2)内能：是体系内物质的各种_______的总和；受温度，压强和物质聚集状态等影响．

(3)焓变：在等压条件下进行的化学反应，反应热_______反应的焓变．用符号表示，单位：_______．放热反应的_______0，吸热反应的_______0．

(4)化学反应中能量变化的主要原因：_______．9、现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙；请根据下列操作回答问题：

（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将________(填“增大”；“减小”或“无法确定”)。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”；“小于”或“等于”；下同)。

（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。10、CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：

C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol−1

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol−1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol−1

该催化重整反应的ΔH=______kJ·mol−1。11、有科研工作者研究利用H2S废气制取H2，反应原理2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。在2L的恒容密闭容器中，H2S的起始物质的量均为1mol，控制不同温度进行此反应。实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率；完成下列填空：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=___________。可以根据容器内气体密度是否变化判断该反应是否达到平衡状态吗？说明理由____________________________________________。

（2）下列关于正反应方向反应热效应的推断合理的是_________（选填字母）。

a.根据曲线a可知为吸热反应b.根据曲线a可知为放热反应。

c.根据曲线b可知为吸热反应d.根据曲线b可知为放热反应。

（3）985℃时，反应经过5s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则5s内反应速率v(H2)=___mol·L-1·s-1。

（4）随着温度升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，原因是___________________________。

（5）H2S尾气可用硫酸铜溶液吸收，写出反应的离子方程式_________________。用复分解反应规律分析该反应用弱酸（氢硫酸）制得强酸（硫酸）的原因_______________。

评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)12、反应条件(点燃或加热)对热效应有影响，所以热化学方程式必须注明反应条件。____A.正确B.错误13、可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。___A.正确B.错误14、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误15、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正确B.错误16、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误17、泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。(_______)A.正确B.错误18、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共16分)19、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：20、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。21、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。22、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

由图知，电池总反应为负极上铝失去电子被氧化，电子从N极流出沿着导线流入M极，则N为负极；M为正极。

【详解】

A．据分析；N为铝，则M电极的材料为Mg，A正确；

B．N电极上铝发生氧化反应；失去电子，B错误；

C．电池工作时，阴离子向负极移动，则向N电极移动；C错误；

D．电池工作时；电子只在外电路移动，不会进入溶液，则电路中电子的流动方向为N→导线→M，D错误；

答案选A。2、B【分析】【详解】

A．Ksp只与温度有关，25℃时，保持不变；A错误；

B．在饱和NaCl溶液中，由于Cl-存在，使溶解平衡AgClAg++Cl-逆行移动；故AgCl在饱和NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的小，B正确；

C．将固体AgCl加入到KI溶液中；部分AgCl转化为AgI，沉淀向更难溶的方向移动，故AgCl溶解度大于AgI，C错误；

D．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，二者发生反应，由于二者的物质的量不能确定，不一定有c(Ag+)=c(Cl-)；D错误；

故答案为：B。3、D【分析】【详解】

根据明矾化学式KAl(SO4)2·12H2O，可知其电离方程式为KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2+12H2O，根据盐电离产生的离子关系可知：离子浓度最大的K+不水解，不消耗；Al3+发生水解反应而消耗，导致[K+]＞[Al3+]；Al3+离子水解消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中离子浓度：[H+]＞[OH-]。但盐水解程度是微弱的，水解产生的离子浓度远小于盐电离产生的离子浓度，故[Al3+]＞[H+]，因此该溶液中各种离子浓度大小关系为：[]＞[K+]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH-]，故合理选项是D。4、B【分析】【分析】

用铁铆钉固定铜板；会形成原电池，根据图示可知，发生的是吸氧腐蚀，铁做负极失去电子，氧气在正极上得电子，据此分析。

【详解】

A.铁铜原电池中；铁更活泼，故做负极被腐蚀，故A正确；

B.电子不能在电解质溶液中传递；即不是通过水膜传递给氧气的，故B错误；

C.氧气在正极上得电子，电极方程式为O2+4e-+2H2O==4OH-；故C正确；

D.铁钉做负极被腐蚀，电极方程式为Fe−2e−=Fe2+，Fe2+接下来与OH−反应生成Fe(OH)2：Fe2++2OH−=Fe(OH)2，而Fe(OH)2易被氧气氧化生成Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3易分解生成铁锈，反应为2Fe(OH)3=Fe2O3⋅xH2O+(3−x)H2O，即铁钉变化过程为FeFe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3·xH2O；故D正确；

故选：B。5、A【分析】【分析】

室温下，某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH-浓度之积为1.0×10-24；说明水的电离受到抑制，该溶液可能呈酸性也可能呈碱性；

【详解】

A．若溶液呈酸性，SiOOH-、F-可以和H+反应而不能大量共存；若溶液呈碱性，则五种离子互不反应，可以大量共存，故A选；

B．若溶液呈酸性，I-与NOClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存，若溶液呈碱性，NH与OH-反应而不能大量共存；故B不选；

C．MnO呈紫色，在无色溶液中不能大量共存，若溶液呈酸性，S2O可以和H+反应而不能大量共存，若溶液呈碱性，NH与OH-反应而不能大量共存；故C不选；

D．若溶液呈酸性，HCOCH3COO-可以和H+反应而不能大量共存，若溶液呈碱性，HCOAl3+与OH-反应而不能大量共存；故D不选；

答案选A。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：将直流电源接通后；F极附近呈红色，说明F极显碱性，是氢离子在该电极放电，所以F极是阴极，可得出D；F、H、Y均为阴极，C、E、G、X均为阳极，A是电源的正极，B是。

（1）B电极是电源的负极；电解硫酸铜的过程中，铜离子逐渐减少，导致溶液颜色变浅，Y极是阴极，该电极颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶体向该电极移动，异性电荷相互吸引，所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷，故答案为负极；氢氧化铁胶体粒子带正电荷；电泳。

（2）D、C、E、F电极发生的电极反应分别为Cu2++2e−=Cu、4OH−−4e−=O2↑+2H2O；

2Cl−−2e−=Cl2↑、2H++2e−=H2↑；当各电极转移电子均为1mol时，生成单质的物质的量分别为0.5mol；0.25mol、0.5mol、0.5mol，所以单质的物质的量之比为2∶1∶2∶2，故答案为2∶1∶2∶2。

（3）C电极换为铁，则阳极铁失电子，阴极铜离子得电子，电解池反应为Fe+Cu2+Cu+Fe2+，故答案为Fe+Cu2+Cu+Fe2+。

（4）电镀装置中，镀层金属必须为阳极，镀件为阴极，所以H应该是镀件，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL）时，根据电极反应式：2H++2e−=H2↑；则放电的氢离子的物质的量为0.1mol/L×0.5L=0.05mol，当转移0.05mol电子时，丙中镀件上析出银的质量=108g/mol×0.05mol=5.4g，故答案为镀件；5.4。

考点：考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。【解析】负极氢氧化铁胶体粒子带正电荷电泳2∶1∶2∶2Fe+Cu2+Cu+Fe2+镀件5.47、略

【分析】【详解】

（1）根据图像可知，平衡时A的浓度减少了0.15mol/L－0.06mol/L＝0.09mol/L，C的浓度增加了0.11mol/L－0.05mol/L＝0.06mol/L。由于反应前后混合气体的平均相对分子质量始终不变，这说明反应前后气体的物质的量是不变的，则该反应的化学方程式是3A(g)B(g)+2C(g)。

（2）根据方程式可知，B的浓度增加了0.06mol/L÷2＝0.03mol/L，则用B的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为0.03mol/L÷15s＝0.002mol/(L·s)。

（3）平衡时B的浓度是0.05mol/L，则起始时B的浓度是0.05mol/L＋0.03mol/L＝0.08mol/L，则B的体积分数是0.08/(0.15+0.08+0.05)=2/7。【解析】①.3A(g)B(g)+2C(g)②.0.002mol/L.s③.2/78、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】释放吸收能量等于<>化学键断裂和形成时的能量变化9、略

【分析】【详解】

（1）醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO－+H＋，加入等体积的水，平衡正向移动，加入少量无水醋酸钠固体，导致溶液中CH3COO－离子浓度升高，平衡正向移动，H＋浓度降低，CH3COOH浓度升高，溶液中的比值将减小；

（2）醋酸是弱酸；在稀释的过程中，不断电离，若稀释100倍，2＜pH＜4，盐酸是强酸，稀释100倍，pH=4,所以pH大小关系为：pH(甲)小于pH(乙)；

（3）pH值相等的醋酸溶液甲和盐酸乙，醋酸是弱酸，部分电离，醋酸的浓度远大于盐酸的浓度，各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至中性，醋酸消耗氢氧化钠溶液的体积大，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)大于V(乙)。【解析】①.向右②.减小③.小于④.大于10、略

【分析】【详解】

①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH1=-75kJ·mol−1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-394kJ·mol−1

③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH3=-111kJ·mol−1

④CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH

2×③-①-②=④，故ΔH=2×ΔH3-ΔH1-ΔH2=2×(-111kJ·mol−1)-(-75kJ·mol−1)-(-394kJ·mol−1)=247kJ·mol−1，故答案为：247。【解析】24711、略

【分析】【分析】

根据方程式书写平衡常数表达式；根据转化率计算反应速率；根据勒夏特列原理分析平衡的移动方向及反应是否放热。

【详解】

（1）根据反应方程式知：K=[c2(H2)∙c(S2)]/c2(H2S)；根据平衡的特点及反应的特点分析知不能根据容器内气体密度是否变化判断该反应是否达到平衡状态；理由是反应在恒容密闭容器中进行，反应前后气体的总质量和体积均没有发生变化，即密度没有发生变化，不能由此判断反应是否达到平衡状态；

故答案为[c2(H2)∙c(S2)]/c2(H2S)；不能；反应在恒容密闭容器中进行，反应前后气体的总质量和体积均没有发生变化，即密度没有发生变化，不能由此判断反应是否达到平衡状态；

（2）由图像中曲线a知H2S的平衡转化率随温度的升高而增大，说明平衡正向移动，说明反应为吸热，所以根据曲线a可知为吸热反应；曲线b表示，温度越高，反应越快，H2S的转化率越大；但反应在低温区未达到平衡，则不能说明温度对平衡的影响，也就无法判断反应是吸热还是放热。

故答案为a；

（3）5s内H2S转化的物质的量为1mol×40%=0.4mol，则v(H2)=v(H2S)==0.04mol·L-1·s-1。

故答案为0.04

（4）随着温度升高，曲线b向曲线a逐渐靠近；根据温度对化学反应速率的影响可知：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。

故答案为温度升高；反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；

（5）铜离子可以与硫离子生成沉淀，离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；用复分解反应规律分析知Cu2+与S2-结合形成CuS沉淀；使离子浓度降低。

故答案为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；Cu2+与S2-结合形成CuS沉淀，使离子浓度降低。【解析】①.[c(H2)]2[c(S2)]/[c(H2S)]2②.不能，反应在恒容密闭容器中进行，反应前后气体的总质量和体积均没有发生变化，即密度没有发生变化，不能由此判断反应是否达到平衡状态③.a④.0.04⑤.温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短⑥.H2S+Cu2+→CuS↓+2H+⑦.Cu2+与S2-结合形成CuS沉淀，使离子浓度降低三、判断题(共7题，共14分)12、B【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式主要是强调这个反应的反应热是多少，而不是强调这个反应在什么条件下能发生，根据盖斯定律，只要反应物和生成物一致，不管在什么条件下发生反应热都是一样的，因此不需要注明反应条件，该说法错误。13、A【分析】【分析】

【详解】

根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物的状态有关，与路径无关，因此可以将难于或不能测量反应热的反应设计成多个可以精确测定反应热的方程式，用盖斯定律计算，该说法正确。14、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。15、B【分析】【分析】

【详解】

pH=11的氨水中氢氧根浓度和pH=3的盐酸中氢离子浓度相等。盐酸是强酸，一水合氨是弱碱,故等体积的混合溶液呈碱性，则结合电中性：得故答案为：错误。16、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相对大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，故答案为：正确。17、B【分析】【详解】

泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。故错误。18、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。四、有机推断题(共4题，共16分)19、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)20、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g21、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能