2025年浙教新版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、将一包由Cu和CuO组成的混合物均分成两等份：一份混合物在加热条件下与H2充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了6.4g；向另一份混合物中加入800mLHNO3溶液恰好完全反应生成Cu(NO3)2和标准状况下4.48LNO(假设不产生其他还原产物)。则该硝酸的物质的量浓度为A.1.0mol/LB.2.0mol/LC.3.0mol/LD.4.0mol/L2、化学与材料、生活密切相关，下列说法不正确的是A.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物B.宋·王希孟《千里江山图》卷中绿色颜料“铜绿”的主要成分是碱式碳酸铜C.“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料D.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质3、已知磷单质在KOH溶液中的变化是：4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列说法正确的是A.该反应中P做还原剂，H2O作氧化剂B.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为1：3C.每有1molP参加反应，转移0.75mol电子D.该反应每转移0.3mol电子，就有2.24LPH3气体生成4、化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A.在燃煤中加生石灰以减少含硫化合物排放B.天然气运输时应悬挂如图所示的标志C.面粉生产车间应严禁烟火D.金属钠着火时使用泡沫灭火器或水灭火5、明代“釉里红梅瓶”是南京博物馆的镇馆之宝。烧造“釉里红”，需要将含有铜元素为呈色剂的彩料，精准地在1300℃窑火中一次烧成，下列有关说法不正确的是A.陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料B.黏土可以表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，是由几种氧化物组成的混合物C.“釉里红”烧造时发生的反应可能为4CuO2Cu2O+O2↑D.“釉里红”瓷器保存时应避开酸性物质，避免损伤釉彩6、下列实验操作对应的现象符合事实的是A.将浓盐酸滴入后产生黄绿色气体B.通电一段时间后，收集b处气体，可做爆鸣实验C.出现苍白色火焰，集气瓶口有白雾D.试管中产生白色沉淀，较长时间不变色评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、下列变化规律正确的是（）A.Na、Mg、Ca原子半径从大到小B.HCl、PH3、H2S热稳定性从弱到强C.Al、Ca、K还原性从弱到强D.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性从弱到强8、对于第3周期从左到右的主族元素，下列说法中正确的是A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐减小C.元素的金属性逐渐增强D.最高正化合价逐渐增大9、纯碱是重要的化工原料。纯碱属于A.酸B.碱C.盐D.化合物10、下列指定反应的离子方程式正确的是A.二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+2OH-=SO+Cl-+H2OB.金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=A13++H2↑C.向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCOD.醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O11、氧化铬（Cr2O3）可用作有机合成的催化剂。某课题组以铬铁矿为主要原料制备Cr2O3。铬铁矿主要成分为Fe（CrO2）2，还含有Al2O3、SiO2等杂质，工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

A.Fe（CrO2）2中Cr元素的化合价为+3B.“焙烧”时，1molFe（CrO2）2参加反应转移4mole-C.“滤渣”成份是Al（OH）3D.“反应Ⅲ”的离子方程式为4CrO42-+6S+7H2O=4Cr（OH）3+3S2O32-+2OH-12、对下列离子方程式的书写评价合理的是。选项化学反应及其离子方程式评价A碳酸氢钙与盐酸：2H＋+CO32-=CO2↑+H2O错误，碳酸氢钙难溶，不可拆B硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓错误，漏掉了铵根离子与氢氧根之间的反应C铜和浓硝酸反应：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O正确D氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋+2I-=Fe2++I2正确

A.AB.BC.CD.D13、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，WY可用于玻璃的刻蚀，Z与X同主族。下列说法错误的是A.Y的非金属性在四种元素中最强B.常温下Z的单质是固体C.原子半径Z>Y>XD.WY分子中各原子均为8电子稳定结构14、工业上用铝土矿(主要成分还含有等)为原料制取氧化铝；其制备流程如图所示，下列说法错误的是。

A.操作1、操作2、操作3均为过滤B.可用磁铁分离出“滤渣”中的含铁物质C.制备流程的反应中不涉及氧化还原反应D.氧化铝制作的耐火埚可用于纯碱的熔化实验评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、化学是一门实用性很强的科学；请根据题意填空：

(1)厨房里常使用苏打；向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈_______(填“无”或“红”)色；

(2)铁制餐具不宜长时间存放酸性食物；但常温下铁制容器可以盛装__________(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。

(3)炒菜时，加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反应生成了_______(填“酯”或“盐”)。16、硫酸的工业制备。

三种原料：硫黄或黄铁矿(FeS2)；空气、98.3%的浓硫酸。

三个阶段(写出下列阶段的化学方程式)

①二氧化硫的制取和净化_______。

②SO2被氧化成SO3_______。

③三氧化硫的吸收和硫酸的生成_______。17、用硫酸酸化的CrO3遇到酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，人们利用这一反应可以判断司机是否酒后驾车，反应的方程式为：CrO3+C2H5OH+H2SO4→Cr2(SO4)3+CH3CHO+H2O

（1）配平上述反应方程式_____。

（2）该反应中氧化剂是_____，被氧化的元素是_____。18、某核素M的氯化物MCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中子；求：

(1)Z=___，A=___。

(2)元素M在周期表中的位置是___。

(3)M单质在空气中燃烧的现象有___，反应的化学方程式为__，生成物的电子式是__，其中所含化学键类型是__。19、针对下面11种元素；完成以下各小题。

(1)地壳中含量最多的元素是________（填元素符号）

(2)化学性质最不活泼的元素是___________（填名称）

(3)Cl的离子结构示意图为_____________

(4)C与N相比，原子半径较小的是_______（填元素名称）

(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________（填化学式）

(6)MgO和中，属于两性氧化物的是_________________

(7)P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填物质名称)

(8)可用来制造计算机芯片的物质是______，晶体硅的主要用途是___________（写出一种)。

(9)在S与Cl的单质中，化学性质较活泼的单质是______________（填化学式）可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：______________。20、写出1～18号元素中符合下列条件的原子(或离子)的微粒符号；并画出其结构示意图。

（1）某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：___________。

（2）某元素原子L层上的电子数为K层的一半：___________。

（3）某元素原子得到2个电子后所形成的电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：___________。

（4）某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：___________。21、(1)写出电子式：KCl_______，H2O2_______

(2)用电子式表示下列物质的形成过程：CaF2：_______HCl：_______22、图中两圆相交部分(A；B、C、D)表示铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液彼此之间的反应关系；写出对应的离子反应方程式。

A_____、B______、C____、D_____，用单线桥法标出其中所有氧化还原反应中电子转移的方向和数目(直接在已写方程式上标，不必另写方程式)。23、简单计算题；只填写结果。

（1）标准状况下33.6LH2中，所含质子个数是___________。

（2）所含电子的物质的量为4mol的H2，标况下的体积是___________。

（3）20℃时45gH2O，所含原子个数是___________。

（4）标况下，16gO2与14gN2的混合气体所占的体积是___________。

（5）含原子总数约为1.204×1024的NH3的质量是___________。评卷人得分四、判断题(共3题，共6分)24、溶液是电中性的，胶体是带电的。(_____)A.正确B.错误25、Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐。(____)A.正确B.错误26、2020年5月，北京大学教授研究团队在碳基芯片的研发方面实现重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳纳米晶体管芯片，被业内视为目前硅基芯片的最佳替代品之一，成为中国打破美国半导体技术封锁的关键之一、碳基芯片是胶体，能发生丁达尔效应。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共18分)27、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________28、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

一份混合物在加热条件下与H2充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了6.4g；n(CuO)=n(O)==0.4mol，向另一份混合物中加入HNO3溶液,铜和稀硝酸发生氧化还原反应，由得失电子守恒守恒得n（Cu）==0.3mol，由方程CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O和3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O和原子守恒可得n(HNO3)=2n(Cu)+2n(CuO)+n(NO)=1.6mol，则c(HNO3)==2.0mol/L；

故答案为：B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A.丝绸的主要成分是蛋白质；蛋白质属于高分子化合物,故A正确；

B.绿色颜料“铜绿”的主要成分是碱式碳酸铜；故B正确；

C.SiC属于新型无机非金属材料；故C正确；

D.从石墨中剥离出的石墨烯能导电；属于单质，因此不是电解质，故D错误；

故答案为D。3、C【分析】【详解】

A.该反应P元素的化合价一部分升高；另一部分降低，所以P既是氧化剂又是还原剂，A项错误；

B.该反应的氧化产物是KH2PO2，还原产物是PH3；它们的物质的量之比为3:1，B项错误；

C.根据4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3转移电子3e－；每有1molP参加反应，转移0.75mol电子，C项正确；

D.没有指明是在标准状况下，应该是该反应每转移0.3mol电子，就有标准状况下的2.24LPH3气体生成；D项错误；

答案选C。4、D【分析】【详解】

A．在煤中添加适量的生石灰；会生成硫酸钙，减少空气中二氧化硫的排放，可降低含硫化合物的排放，故A正确；

B．天然气易燃烧，运输时应悬挂图所示的标志：故B正确；

C．面粉厂有可燃性的粉尘；遇到焰火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故C正确；

D．钠能与水剧烈反应生成氢气；氢气为易燃气体，而过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，所以金属钠失火时不应使用泡沫灭火器或水灭火，应该用沙土灭火，故D错误；

故答案选D。5、B【分析】【详解】

A．陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成；属于具有耐高温；耐腐蚀特性的传统无机非金属材料，故A正确；

B．黏土主要是由硅酸盐构成的混合物；不是由几种氧化物组成的混合物，故B错误;

C．“釉里红”的颜色说明烧造时有砖红色的氧化亚铜生成，可能发生的反应为氧化铜高温条件下分解生成氧化亚铜和氧气，反应的化学方程式为4CuO2Cu2O+O2↑；故C正确；

D．氧化亚铜能与酸溶液反应生成铜；铜离子和水；所以“釉里红”瓷器保存时应避开酸性物质，避免损伤釉彩，故D正确；

故选B。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热；图中缺少酒精灯，故A错误；

B．b与电解正极相连为阳极；阳极上氯离子放电生成氯气，氯气不具有可燃性，故B错误；

C．氢气在氯气中燃烧生成HCl；出现苍白色火焰，集气瓶口有白雾，故C正确；

D．生成氢氧化亚铁易被氧化；生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故D错误；

故选：C。二、多选题(共8题，共16分)7、CD【分析】【详解】

A.Na、Mg、Ca原子半径大小关系是Ca>Na>Mg；故A错误；

B.HCl、PH3、H2S热稳定性是HCl>H2S>PH3；故B错误；

C.根据金属性K>Ca>Mg>Al；因此Al；Ca、K还原性从弱到强，故C正确；

D.同周期，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，因此H3PO4、H2SO4、HClO4酸性从弱到强；故D正确。

综上所述，答案为CD。8、BD【分析】【分析】

【详解】

A．同周期元素的电子层数相同；A错误；

B．同周期从左到右的主族元素电子层数相同；但核电荷数增大，原子半径逐渐减小，B正确；

C．同周期从左到右的主族元素核电荷数增大；原子半径逐渐减小，越来越不容易失去电子，金属性减弱，C错误；

D．第3周期主族元素的最高正价等于其族序数；所以从左到右最高正化合价逐渐增大，D正确；

综上所述答案为BD。9、CD【分析】【详解】

盐是金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，纯碱是Na2CO3；由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，所以属于化合物中的盐类，故CD符合题意；

故答案：CD。10、AC【分析】【详解】

A．二氧化硫通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应：SO2+ClO-+2OH-＝SO+Cl-+H2O；A正确；

B．电子得失不守恒，金属铝溶于稀硫酸中：2Al+6H+＝2A13++3H2↑；B错误；

C．向NaClO溶液中通入足量CO2生成次氯酸和碳酸氢钠：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCOC正确；

D．醋酸难电离，醋酸除去水垢：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2O；D错误；

答案选AC。11、BC【分析】【分析】

铬铁矿为原料制备重铬酸钠，铬铁矿（主要成份为Fe(CrO2)2，还含有Al2O3、SiO2等杂质），铬铁矿经加入纯碱、空气和辅料氧化煅烧、主反应：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，副反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，水浸之后除去生成的氧化铁，加入稀硫酸调节pH，除去溶液中的AlO2-、SiO32-，经酸化、蒸发结晶后后可生成重铬酸钠，加入硫磺，发生氧化还原反应生成Cr(OH)3，分解生成Cr2O3；以此解答该题。

【详解】

A．亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Fe为+2价，O为-2价，由化合价代数和为0可知Cr的化合价是+3价；故A正确；

B．“焙烧”时，发生4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，4molFe(CrO2)2参加反应需要7mol氧气，转移28mol电子，则1molFe(CrO2)2参加反应转移7mol电子；故B错误；

C．由以上分析可知，“滤渣”成份是Al(OH)3、H2SiO3；故C错误；

D．硫磺在与铬酸钠的反应中转化为硫代硫酸钠，反应的离子方程式为4CrO42-+6S+7H2O=4Cr(OH)3↓+3S2O32-+2OH-；故D正确；

答案选BC。12、BC【分析】【详解】

A.碳酸氢钙电离产生的HCO3-与H+反应产生CO2和H2O，离子方程式为：H＋+HCO3-=CO2↑+H2O；评价不合理，A错误；

B.二者反应除产生BaSO4沉淀外，还有NH4+与OH-结合形成NH3·H2O；评价合理，B正确；

C.离子方程式符合反应事实；遵循离子方程式的物质拆分原则，C正确；

D.电子、电荷不守恒，应该为：2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2；评价不合理，D错误；

故合理选项是BC。13、CD【分析】【分析】

短周期元素W；X、Y和Z的原子序数依次增大；W是原子半径最小的元素，则W为H元素；X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O元素；WY可用于玻璃的刻蚀，则Y为F元素；Z与X同主族，则Z为S元素。

【详解】

A．四种元素中F元素的非金属性最强；故A正确；

B．常温下硫单质是淡黄色的固体；故B正确；

C．同周期元素；从左到右原子半径依次减小，则氧原子的原子半径大于氟原子，故C错误；

D．氟化氢分子中氢原子为2电子稳定结构；故D错误；

故选CD。14、BD【分析】【分析】

铝土矿(主要成分Al2O3还含有Fe2O3、SiO2等)中的Al2O3、SiO2与足量NaOH溶液发生反应生成NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液，Fe2O3和NaOH溶液不反应，故过滤所得滤渣为Fe2O3，滤液1中含NaAlO2、Na2SiO3以及过量的NaOH；向滤液1中加入CaO发生反应，生成CaSiO3沉淀，说明加入的CaO在溶液中和Na2SiO3反应生成了CaSiO3沉淀和NaOH，而NaAlO2未反应，故所得滤液2中含NaAlO2和NaOH，向此滤液中通入足量的CO2发生反应，则CO2会先和NaOH反应生成NaHCO3，后和NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，过滤，即滤液3中为NaHCO3，Al(OH)3沉淀经灼烧得到Al2O3。

【详解】

A．由流程图可知操作1；操作2、操作3都分离出滤液和固体；故为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确；

Ｂ．滤渣中含不能被磁铁吸引，故B错误；

Ｃ．流程中所涉及的反应均未发生化合价的改变；为非氧化还原反应，故C正确；

Ｄ．高温下氧化铝会与纯碱反应；氧化铝埚不能用于加热纯碱至熔化的实验，故D错误。

故选BD。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)苏打是碳酸钠的俗称；碳酸钠的水溶液呈碱性，碱性溶液可以使酚酞变红，故答案为：红；

(2)常温下；铁遇到浓硫酸；浓硝酸起初反应生成致密的氧化膜，从而阻止反应的继续进行，发生钝化现象，故常温下可用铁制容器盛装浓硫酸，故答案为：浓硫酸；

(3)酒的主要成分是乙醇、醋的主要成分是乙酸，乙醇和乙酸可反应生成具有香味的乙酸乙酯，故答案为：酯。【解析】红浓硫酸酯16、略

【分析】【分析】

硫磺燃烧生成二氧化硫；二氧化硫和氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸。

【详解】

①硫燃烧生成二氧化硫，反应方程式为或FeS2燃烧生成氧化铁和二氧化硫，反应方程式为

②SO2和氧气在催化剂作用下生成SO3，反应方程式为

③三氧化硫和水反应生成硫酸，反应方程式为SO3+H2O=H2SO4。【解析】或SO3+H2O=H2SO417、略

【分析】【详解】

（1）反应中铬的化合价从+6价降低到+3价，碳的化合价从平均-2价升高到平均-1价，因此一个得到3个电子，一个失去2个电子，故二者的化学计量数之比为2:3，再根据元素守恒，观察配平其它物质：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O；

（2）根据“升失氧化还原剂，降得还原氧化剂”的规律，化合价降低作氧化剂；碳元素化合价升高作还原剂，被氧化。

【点睛】

虽然有机物的化合价比较复杂，但是我们仍然可以按照氢+1价、氧-2价来计算其碳元素的平均化合价，再算出生成物中碳元素的平均化合价，来判断其得失几个电子。【解析】①.2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O②.CrO3③.C18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)n(MCl)=n(AgCl)=n(AgNO3)=1mol/L×0.02L=0.02mol，则M(MCl)=则M的相对原子质量为58.5-35.5=23，则A=23，Z=23-12=11；

(2)质子数为11的元素M是钠元素；在周期表中的位置是第三周期第IA族；

(3)质子数为11，则原子序数为11，M单质为钠，钠在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，有淡黄色固体生成；反应生成过氧化钠，化学方程式为2Na+O2Na2O2；Na2O2是离子化合物，电子式是其中钠离子与过氧根以离子键结合，过氧根中O原子以非极性键结合，则所含化学键类型是离子键和非极性共价键。【解析】1123第三周期第IA族剧烈燃烧，发出黄色火焰，有淡黄色固体生成2Na+O2Na2O2离子键和非极性共价键19、略

【分析】【分析】

本题重点考查学生对短周期元素的原子结构；元素的性质和在周期表中的位置；总体难度不大，重点在于平时的识记和对元素周期律的运用。

【详解】

(1)地壳中含量前五位的元素分别是：OSiAlFeCa；故含量最多的元素是O，故答案为：O；

(2)表中有稀有气体元素；其化学性质最不活泼，故化学性质最不活泼的元素是氖，故答案为：氖；

(3)Cl为17号元素，故其的离子结构示意图为故答案为：

(4)C与N为同一周期元素；同一周期从左往右，原子半径依次减小，故C与N比较原子半径较小的是氮，故答案为：氮；

(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强即对应元素的金属性最强的；故最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH；

(6)MgO只能与酸反应生成盐和水，既能与酸又能与强碱反应生成盐和水，故属于两性氧化物，故答案为：

(7)按P；S、Cl三种元素的非金属性依次增强；故其的最高价氧化物对应水化物酸性也依次增强，故最强的是高氯酸，故答案为：高氯酸；

(8)可用来制造计算机芯片的物质是硅晶体，晶体硅的主要用途是半导体材料、太阳能电池板，故答案为：Si或晶体硅半导体材料或太阳能电池板等；

(9)在S的非金属性不如Cl的强，故S和Cl的单质中，化学性质较活泼的单质是Cl2,可以通过非金属单质之间的置换反应来进行说明，故反应方程式为故答案为：Cl2【解析】O氖氮NaOH高氯酸Si半导体材料、太阳能电池板等20、略

【分析】【分析】

（1）

1～18号元素中原子L层上的电子数为K层的3倍，则为O原子，原子结构示意图为

（2）

1～18号元素中原子L层上的电子数为K层的一半，则为Li原子，结构示意图为

（3）

1～18号元素中原子得到2个电子后所形成的电子总数与氩原子的电子总数相同的离子，则为S2-，结构示意图为

（4）

1～18号元素中原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍，则为C，原子结构示意图为【解析】（1）O：

（2）Li：

（3）S2-：

（4）C：21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)KCl是离子化合物，含有离子键和极性键，电子式为H2O2是含有共价键的共价化合物，电子式为

(2)氟化钙是含有离子键的离子化合物；其形成过程为。

氯化氢是含有极性键的共价化合物，其形成过程为【解析】22、略

【分析】【详解】

A对应的是澄清石灰水和稀盐酸反应，离子方程式是；

B对应的是氢氧化钙与氯化铜溶液反应，离子方程式是

C对应的氯化铜和铁反应，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，1个铁原子失去2个电子，共转移电子2个，电子转移单线桥表示是：

D对应的是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2，1个铁原子失去2个电子，共转移电子2个，电子转移单线桥表示是：。【解析】23、略

【分析】【分析】

(1)

标准状况下33.6LH2物质的量n(H2)==1.5mol，1个H2分子中含2个质子，所含质子物质的量为2×1.5mol=3mol，所含质子个数为3NA；答案为：3NA。

(2)

1个H2分子含2个电子，所含电子的物质的量为4mol的H2物质的量为=2mol；标况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L；答案为：44.8L。

(3)

45gH2O的物质的量n(H2O)==2.5mol，1个H2O分子中含3个原子，则所含原子物质的量为3×2.5mol=7.5mol，所含原子个数为7.5NA；答案为：7.5NA。

(4)

16gO2与14gN2的混合气体中n(O2)+n(N2)=+=1mol；在标况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L；答案为：22.4L。

(5)

含原子总数约为1.204×1024的NH3分子的个数为1.204×1024÷4=3.01×1023，则n(NH3)==0.5mol，NH3的质量为0.5mol×17g/mol=8.5g；答案为：8.5g。【解析】（1）3NA

（2）44.8L

（3）7.5NA

（4）22.4L

（5）8.5g四、判断题(共3题，共6分)24、B【分析】【详解】

胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，胶体本身不带电，错误。25、A【分析】【分析】

【详解】

Na2SO4由Na+和构成，从阳离子看，属于钠盐，从阴离子看，属于硫酸盐，故正确26、B【分析】【分析】

【详解】

碳基芯片是以碳基材料制作的碳纳米晶体管芯片，不是分散系，不是胶体，不能发生丁达尔效应，故错误。五、推断题(共2题，共18分)27、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4