2025年粤教版必修二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版必修二化学上册月考试卷679考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、将气体和气体在2L的密闭容器内混合发生如下反应：若经2s后测得C的浓度为现有下列几种说法，其中正确的是

①用物质A表示的反应的平均速率为②时物质A的转化率为

③用物质B表示的反应的平均速率为④时物质B的浓度为A.①③B.①④C.②③D.②④2、最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)下列说法正确的是()A.该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂B.该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－C.导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD.电池工作时OH－能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动。3、下列化学用语正确的是A.乙醇的官能团：—OHB.乙醇的分子式：CH3CH2OHC.乙烯的结构简式：CH2CH2D.乙烯无官能团4、表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，含有的共用电子对数为2B.和在一定条件下充分反应后，生成分子的数目为2C.28g乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧，消耗的分子数为3D.乙醇中的官能团为羟基，1mol羟基中含有的电子数为105、烟气中的NO经过O3预处理，再用CaSO3悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：NO(g)＋O3(g)NO(g)＋O2(g)。测得：v正＝k正c(NO)·c(O3)，v逆＝k逆c(NO2)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO和O3；测得NO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是。

A.高温有利于提高容器中NO的平衡转化率B.T1时，反应在tmin内的平均速率v(O2)＝mol·L－1·min－1C.T1时，NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)的k正＜3k逆D.T2时，向2L密闭容器中充入0.6molNO、0.4molO3，到达平衡时c(NO2)小于乙容器中平衡时c(NO2)评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、已知：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)∆H，原料初始组成n(CO2):n(H2)=1:3，反应达到平衡时，体系压强为p，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图。对于气相反应，用某组分(B)的分压(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数KP；分压=总压×物质的量分数。下列说法不正确的是。

A.反应的∆H>0B.曲线c代表的是C2H4C.为了提高反应速率，可以选择合适的催化剂D.根据A点(440K，0.39)求得该温度时反应的平衡常数Kp=7、乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸已酯，该反应的化学方程式为：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

已知v正=k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中k正、k逆为速率常数（受温度影响），x为各组分的物质的量分数。反应开始时，CH3COOCH3和C6H13OH按物质的量之比1：1投料，测得338K、343K、348K三个温度下CH3COOCH3转化率(α)随时间(t)的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.该反应的△H>0B.348K时，该反应的平衡常数为1.8C.D四点中，v正最大的是DD.在曲线①、②、③中，k正-k逆最大的曲线是①8、热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（）

A.①为NN的断裂过程B.①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生C.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程D.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应9、在常压，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体(体积比1:4，总物质的量amol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如下图所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反应ICO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)△H1

反应IICO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2

下列说法不正确的是A.△H1小于零B.温度可影响产物的选择性C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D.其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1:3，可提高CO2平衡转化率10、化合物N是制备液晶材料的中间体之一；它可由L和M在一定条件下制得。

下列说法正确的是A.该反应的反应类型为取代反应B.可以用酸性KMnO4溶液检验M中是否含有醛基C.1molN分子最多可与4molH2发生加成反应D.N可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、水解反应评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)11、膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5；装置如图。

(1)A装置是______，B装置是_____(填“原电池”或“电解池”)。

(2)N2O5在_____(填“c极”或“d极”)区生成。

(3)A装置中通入O2的电极反应式为______。12、(1)3—甲基—2—戊烯的结构简式是___________，该有机物的一种同分异构体，其—氯化物只有一种，该同分异构体的结构简式为___________。

(2)按系统命名法有机物的名称是___________。

(3)某化合物的分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，则该物质的结构简式为___________，写出该物质在NaOH的乙醇溶液中共热发生反应的化学方程式：___________。13、现有下列八种物质：

①稀硫酸②小苏打③水玻璃④二氧化碳⑤Na⑥NaOH溶液⑦Na2O2⑧Al

(1)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；这两种物质的序号是_______(填序号)。

(2)上述物质中有两种物质可用于呼吸面具或潜水艇中制备氧气；该反应的化学方程式是_______。

(3)上述物质中既能与HCl又能跟NaOH反应的物质是_______(填序号)。

(4)向③中通入CO2；会出现软而透明的凝胶胶体，其化学方程式是_______。

(5)②可用于治疗胃酸过多；其原理是_______(用离子方程式表示)。

(6)⑤需密封保存；其中一个目的是与水隔离，原因是_______(用化学方程式表示)。

(7)用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL0.5mol/L的①，所需主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______，定容时由于仰视刻度线，则对所配溶液浓度产生的影响为_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。14、金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

(1)实验室一般将少量的钠保存在___中；钠的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为___。

(2)实验室中FeSO4是否变质，常用试剂__溶液来检验。

(3)下列反应(未配平)：Zn+HNO3→NH4NO3+Zn(NO3)2+H2O中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

(4)在玻璃上雕花时发生的化学方程式是___。15、某温度时；在2L的密闭容器中，X；Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：。t/s050150250350n(NH3)00.360.480.500.50

0~50s内的平均反应速率v(N2)=__________。

(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1molNH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_________kJ/mol。16、铁及其化合物在工业上用途广泛。部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图所示。回答下列问题：

(1)在高温条件下，Al粉可与a的粉末反应。写出该反应的一个用途______。

(2)电子工业中，人们常用b的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。该反应的离子方程式为______，设计实验证明腐蚀后的废液中含有b的阳离子：______。

(3)工业上可以用c制造的容器盛放冷的浓硝酸，体现了浓硝酸的______性；在加热条件下二者可剧烈反应，c与足量浓硝酸在加热条件下反应的化学方程式为______。

(4)d为K2FeO4，是一种新型、高效的水处理剂。已知湿法制备它的体系中参加反应的六种微粒为：d的阴离子、e、H2O、该反应的离子方程式为______。若要制备0.2mol理论上需要______gNaClO。17、甲醛是一种重要的化工产品；可利用甲醇催化脱氢制备。气态甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？_________，原因是_______________________。

(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式___________________________。评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)18、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误19、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共32分)20、A；B、C、D、E是中学化学中的常见物质；A、B是短周期元素组成的单质．其转化关系如图：

请回答：

（1）若C的焰色反应为黄色；常温下；D为无色气体，能参与绿色植物的光合作用．

①组成A的元素在周期表中的位置是_________________．

②下列叙述正确的是__________（填字母）．

a．A与冷水剧烈反应。

b．C与水反应可生成B

c．E与酸反应可生成D

（2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；D是黄绿色气体．

①C与D反应的化学方程式是______________________．

②上述反应中转移1.2mol电子时，生成B的体积为_________________（标准状况）．21、A；B、C等八种物质有如下框图所示转化关系。又知；A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

请回答下列问题：

⑴B的化学式是____，F的化学式是____。

⑵写出D和E反应的化学方程式：____。

⑶如何检验I中的阳离子____。22、已知：A为正盐；常温；常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I，H为黄绿色气体。F在常温下是一种无色液体。C、J的水溶液分别为两种强酸。图中反应条件（除加热外）均己略去。

（1）写出它们的化学式：A__、C__、J__。

（2）写出②的离子反应方程式：__。

（3）写出③的化学反应方程式：__。

（4）红热的碳与J的浓溶液反应的化学方程式：__。

（5）J的浓溶液与单质Ag反应的离子方程式为：__。

（6）若86.4g银与含有1.4molJ的浓溶液恰好完全反应，则最终得到气体（NO、NO2）的总物质的量为__mol。23、下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑦⑧⑩3①③⑤⑥⑨4②④

(1)①～⑩中，元素①的名称是________，最不活泼的元素是________(写元素符号)。

(2)①⑧的简单离子，其半径更大的是________(写离子符号)。

(3)⑧⑨的气态氢化物，其熔沸点更高的是________(填化学式)。

(4)写出⑦与氢元素组成含10e-的分子的电子式________。

(5)⑥～⑨的最高价氧化物的水化物中:酸性最弱的是________(填化学式);①～⑤的最高价氧化物的水化物中:碱性最强的是________(填化学式)，该碱与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为___________________________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

①物质A是固体；不能表示反应速率，故①错误；

②时C的浓度为说明生成C的物质的量是1.2mol，消耗A的物质的量是1.2mol，物质A的转化率为故②正确；

③经2s后测得C的浓度为B的浓度变化是用物质B表示的反应的平均速率为÷2s=故③错误；

④经2s后测得C的浓度为B的浓度变化是所以时物质B的浓度为故④正确；

选D。2、B【分析】【分析】

根据电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)可知，反应中Zn被氧化，应为原电池的负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MnO2被还原，应为原电池的正极，电极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-；原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，以此解答该题。

【详解】

A．反应中Zn被氧化，应为原电池的负极，MnO2被还原；应为原电池的正极，故A错误；

B．MnO2被还原，应为原电池的正极，电极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-；故B正确；

C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2；内电路由离子的定向移动形成闭合电路，故C错误；

D．电池工作时OH-向负极移动；故D错误。

故选：B。3、A【分析】【详解】

A.乙醇的官能团是－OH；A项正确；

B.所给的为乙醇结构简式；并非其分子式，B项错误：

C.结构简式只是在结构式的基础上；省略了部分或全部的单键，双键不可以省略，所给的乙烯的结构简式中少了碳碳双键，C项错误；

D.乙烯中的官能团是碳碳双键；D项错误；

所以答案选择A项。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．标准状况下四氯化碳是液体，含有的共用电子对数不是2A错误；

B．和在一定条件下充分反应后，由于是可逆反应，生成分子的数目小于2B错误；

C．乙烯和丙烯的最简式均是CH2，28g乙烯和丙烯的混合气体含“CH2”的物质的量是2mol，完全燃烧，消耗的分子数为3C正确；

D．乙醇中的官能团为羟基，1mol羟基（－OH）中含有的电子数为9D错误；

答案选C。5、B【分析】【分析】

T2时先达到平衡，“先拐先平数值大”，则T2＞T1，由图示可知，温度越高反应物NO的体积分数越大，说明正反应是放热反应；列出反应的三段式，求出氧气浓度的变化量，计算氧气的速率；T1、t1min时刻，反应没有达到平衡，且v正＞v逆，根据B可知，将各物质的浓度代入速率公式，求出k正、k逆的关系，根据NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)可知，T2时2L密闭容器中充入0.6molNO、0.4molO3达到平衡与2L密闭容器中充入0.4molNO、0.6molO3达到平衡时；生成物的各量相同。

【详解】

A．T2时先达到平衡，“先拐先平数值大”，则T2＞T1；由图示可知，温度越高反应物NO的体积分数越大，说明正反应是放热反应，所以低温有利于提高容器中NO的平衡转化率，故A错误；

B．设t1时NO转化浓度为x；

结合图示可知，t1min时NO的体积分数为0.1，则=0.1，解得：x=0.15，则T1时，反应在tmin内的平均速率v(O2)==mol•L-1•min-1；故B正确；

C．T1、t1min时刻，反应没有达到平衡，且v正＞v逆，根据B可知，t1min时c(NO)=(0.2-0.15)mol/L=0.05mol/L，c(O3)=0.15mol/L，c(NO2)=c(O2)=0.15mol/L，v正=k正×0.05×0.15，v逆=k逆×0.15×0.15，则k正×0.05×0.15＞k逆×0.15×0.15，即k正＞3k逆；故C错误；

D．结合NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)可知，T2时2L密闭容器中充入0.6molNO、0.4molO3与充入0.4molNO、0.6molO3达到平衡时NO和O3的变化量相同，则反应产物的量相同，所以达平衡时c(NO2)等于乙容器中平衡时c(NO2)；故D错误；

故选B。二、多选题(共5题，共10分)6、AB【分析】【详解】

A．由图像可知，原料初始组成n(CO2):n(H2)=1:3，则反应达到平衡时n(CO2):n(H2)仍等于1:3，故a曲线为H2，c曲线为CO2，b曲线为H2O，d曲线为C2H4。则随温度升高，反应平衡向逆反应方向移动，则正反应△H＜0；A错误；

B．由图像可知，原料初始组成n(CO2):n(H2)=1:3，则反应达到平衡时n(CO2):n(H2)仍等于1:3，故a曲线为H2，c曲线为CO2，b曲线为H2O，d曲线为C2H4；B错误；

C．催化剂可以改变反应速率；故想提高反应速率，可以选择相应的催化剂，C正确；

D．根据A点（440K，0.39），可得该温度下，p(H2)=0.39p，p(H2O)=0.39p，p(CO2)=0.39p/4，p(C2H4)=0.39p/3，可求得Kp＝D正确；

故选AB。7、AD【分析】【详解】

A.根据图像，①的反应速率最快，说明①对应的是最高温度348K，温度升高，平衡时转化率增大，说明正向是吸热的，所以ΔH>0；A选项正确；

B．348K时；设初始投入为1mol，则有：

带入平衡常数表达式：=B选项错误；

C．A点x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)大且温度高，所以A点v正最大；C选项错误；

D．k正、k逆为速率常数，根据平衡移动规律，k正受温度影响更大，因此温度升高，k正的增大程度大于k逆，因此，k正-k逆值最大的曲线是①；D选项正确；

答案选AD。8、BC【分析】【分析】

【详解】

A选项；经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，故A错误；

B选项，①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程；以上都需要在高温时进行。④⑤在低温区进行是为了增加平衡产率，故B正确；

C选项，由题中图示可知，过程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe两种过渡态的转化；N原子由Fe区域向Ti-H区域传递。故C正确；

D选项；化学反应不会因加入催化剂而改变吸放热情况，故D错误。

综上所述，答案为BC。9、CD【分析】【详解】

A．结合题目的两幅图，可知在350-400℃CH4的选择性为100%，也就是CH4仅发生反应I，看左图得知在此温度区间升高温度，CO2转化率下降，平衡逆向移动，所以反应I的△H1小于零；故A正确；

B．图象2分析可知，图象变化趋势随温度升高到400℃以上，CH4和CO选择性受温度影响；随着温度升高，甲烷的选择生减小，一氧化碳的选择性增大，温度可影响产物的选择性，故B正确；

C．在一定的温度范围内，只发生了反应I，由于△H1＜0，可知CO2平衡转化率随温度升高而降低，故C错误；

D．上图是CO2和H2混合气体体积比1:4时得到的曲线，若要增大CO2的平衡转化率，应提高H2所占的比例；故D错误；

答案选CD。10、AC【分析】【分析】

L含有羧基；M含有酚羟基和醛基，两者发生取代反应（酯化反应），据此回答问题。

【详解】

A.该反应的反应类型为取代反应；A正确；

B.酚羟基也能使酸性KMnO4溶液褪色，不可以用酸性KMnO4溶液检验M中是否含有醛基；B错误；

C.苯环和醛基都能和氢气发生加成反应，1molC分子最多可与4molH2发生加成反应；C正确；

D.苯环和醛基可发生加成反应；有酯基可水解发生取代反应；醛基还可以与银氨溶液发生氧化反应，但C不能发生消去反应，D错误。

答案为AC。三、填空题(共7题，共14分)11、略

【分析】【分析】

A装置有能自发进行的氧化还原反应，为原电池装置，二氧化硫在a极失电子，发生氧化反应，a极为原电池负极，氧气在b电极得电子，b极为原电池的正极；

B装置与原电池装置的正；负极相连；为电解池装置，c极与原电池正极相连，为阳极，d极与原电池负极相连，为阴极。

【详解】

(1)由分析可知；A装置为原电池装置，B装置为电解池装置，故答案为：原电池；电解池；

(2)结合B装置可知，N2O4在c极失电子转化为N2O5；故答案为：c；

(3)A装置为原电池装置，氧气在b电极得电子，结合电解质溶液、电荷守恒、原子守恒可写出A装置中通入O2的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故答案为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O。【解析】原电池电解池cO2＋4H＋＋4e－=2H2O12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据系统命名法，3—甲基—2—戊烯的结构简式是该有机物的一种同分异构体，其—氯化物只有一种，该同分异构体的结构简式为：(或)；

故答案为：(或)。

(2)按系统命名法有机物的名称是：4—甲基—3—己醇；

故答案为：4—甲基—3—己醇。

(3)分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，说明只有一种氢，则该物质的结构简式为：(CH3)3CCl(或)；在NaOH的乙醇溶液中共热发生消去反应，化学方程式：+NaOH↑+NaCl+H2O；

故答案为：(CH3)3CCl(或)；+NaOH↑+NaCl+H2O。【解析】①.②.(或)③.4—甲基—3—己醇④.(CH3)3CCl(或)⑤.+NaOH↑+NaCl+H2O13、略

【分析】【详解】

(1)离子方程式H++OH-=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应；如①硫酸与⑥NaOH溶液的反应，故答案为：①⑥；

(2)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中制备氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

(3)小苏打和Al2O3既能与NaOH溶液反应；又能与HCl反应，则上述物质中既能与HCl又能跟NaOH反应的物质是②⑧。

(4)向③中通入CO2，发生复分解反应，生成的软而透明的凝胶胶体为硅酸，当二氧化碳过量时还得到NaHCO3，当二氧化碳少量时还得到Na2CO3，则其化学方程式是Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3(胶体)+2NaHCO3或Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+Na2CO3。

(5)②可用于治疗胃酸过多，盐酸和小苏打反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其离子方程式为：HCO+H+=CO2↑+H2O。

(6)钠是活泼金属，能与水、氧气等反应，故⑤即钠需密封保存，钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

(7)配制一定物质的量浓度的溶液，需要准确确定溶液的体积，因此需要一定规格的容量瓶，配制500mL0.5mol/L的①即稀硫酸，需要500mL容量瓶，定容时由于仰视刻度线，则会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小。【解析】①⑥2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②⑧Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3(胶体)+2NaHCO3或Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+Na2CO3HCO+H+=CO2↑+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑500mL容量瓶偏小14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由于金属钠化学性质很活泼，容易与空气中的O2及H2O发生反应；为防止其反应变质，通常根据其密度比煤油大，并且与煤油不能反应的性质，将金属钠保存在煤油中，以隔绝空气；

常用于潜艇中处理CO2和供氧的钠的一种化合物是Na2O2，它与CO2反应产生Na2CO3和O2，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

(2)FeSO4中的Fe2+具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化变为Fe3+，在实验室中检验FeSO4是否变质，就是根据其中是否含有Fe3+判断。由于Fe3+遇KSCN溶液变为血红色；所以常用的检验试剂是KSCN溶液；

(3)在反应Zn+HNO3→NH4NO3+Zn(NO3)2+H2O中，Zn元素化合价由反应前Zn单质的0价变为反应后Zn(NO3)2中的+2价，化合价升高2价；N元素化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NH4NO3中的-3价，化合价降低8价，化合价升降最小公倍数是8，所以Zn、Zn(NO3)2的系数是4，NH4NO3系数是1。由于还有9个N仍然以+5价的形式存在，N元素化合价不变，所以HNO3的系数是9+1=10，最后根据H元素守恒，可知H2O的系数是3，则配平后的化学方程式为：4Zn+10HNO3→NH4NO3+4Zn(NO3)2+3H2O。其中氧化剂是HNO3，还原剂是Zn。10个HNO3参加反应；只有1个为氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4；

(4)玻璃中含有SiO2，能够与HF发生反应产生SiF4和H2O，因此氢氟酸常用于雕刻玻璃，则在玻璃上雕花时发生的化学方程式是：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。【解析】煤油2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2KSCN1：44HF+SiO2=SiF4↑+2H2O15、略

【分析】【分析】

(1)由图中所给数据看；反应开始前，X；Y的物质的量都为1.0mol，而Z的物质的量为0，所以X、Y为反应物，Z为生成物；当各物质的量不变时，其物质的量都大于0，表明反应为可逆反应；再由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，可确定反应的化学计量数关系，从而写出反应方程式。

(2)从表中数据可得出，反应生成n(NH3)=0.36mol，则参加反应的n(N2)=0.18mol，从而求出0~50s内的平均反应速率v(N2)。

(3)利用∆H=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)；可求出E(N≡N)。

【详解】

(1)由图中所给数据可得出，X、Y、Z的变化量分别为0.3mol、0.1mol、0.2mol，从而得出三者的物质的量之比为3:1:2，结合上面分析，可得出该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)。答案为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；

(2)从表中数据可得出，反应生成n(NH3)=0.36mol，则参加反应的n(N2)=0.18mol，从而得出0~50s内的平均反应速率v(N2)==1.8×10−3mol/(L·s)。答案为：1.8×10−3mol/(L·s)；

(3)利用∆H=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)，可求出E(N≡N)=∆H-3E(H-H)+6E(N-H)=-46×2kJ/mol-3×436kJ/mol+6×391kJ/mol=946kJ/mol。答案为：946。

【点睛】

由图中数据确定反应方程式时，对于方程式中的每个关键点，都需认真求证，不能随意表示，否则易产生错误。如我们在书写方程式时，很容易将反应物与生成物之间用“==”表示。【解析】3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)1.8×10−3mol/(L·s)94616、略

【分析】【分析】

a为氧化铁，b为铁盐；c为铁，d为高铁酸盐，e为氢氧化铁。

【详解】

（1）在高温条件下，Al和某些金属氧化物发生置换反应，例如：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；可用于焊接钢轨；制备金属纳米复合材料等。

（2）用浓氯化铁溶液腐蚀铜得到氯化亚铁和氯化铜，可用于制作印刷电路板。该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，以下实验可证明腐蚀后的废液中含有b的阳离子即铁离子：取腐蚀后的废液少许于试管中，滴加滴KSCN溶液，溶液变红，证明含有Fe3+。

（3）常温下，浓硝酸可用铁槽贮存，是因为铁与浓硝酸发生钝化反应，因为硝酸是氧化性酸，具有强氧化性；在加热条件下二者可剧烈反应，c即铁与足量浓硝酸在加热条件下反应的化学方程式为

（4）湿法制备d即K2FeO4的体系中参加反应的六种微粒为：d的阴离子、e即氢氧化铁、H2O、则该反应中铁元素化合价从+3升高到+6，发生氧化反应，同时中Cl从+1价降低到-1价被还原为则该离子方程式为若要制备0.2mol理论上需要0.3molNaClO，即0.3mol×74.5g/mol=22.35gNaClO。【解析】(1)焊接钢轨；制备金属纳米复合材料。

(2)取腐蚀后的废液少许于试管中，滴加滴KSCN溶液，溶液变红，证明含有

(3)氧化

(4)22.3517、略

【分析】【详解】

（1）通过图像可以看出；反应物的总能量比生成物的总能量低，故为吸热反应，因此，本题正确答案是：吸热；

（2）一个化学反应的热效应仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关；与反应的途径无关，仅取决于反应物和生成物的总能量的大小，过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是相同的，因此，本题正确答案是：相同；一个化学反应的反应热仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关；

（3）从图像可以看出，甲醇催化脱氢转化为甲醛为吸热反应，而且吸收的热量为（E2－E1），故热化学反应方程式为：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝(E2－E1)kJ/mol，因此，本题正确答案是：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝(E2－E1)kJ/mol。【解析】吸热相同一个化学反应的反应热仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝(E2－E1)kJ/mol四、判断题(共2题，共16分)18、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。五、元素或物质推断题(共4题，共32分)20、略

【分析】【详解】

（1）若C的焰色反应为黄色，含有Na元素；常温下，D为无色气体，能参与绿色植物的光合作用，则D为CO2，二者反应生成单质B，则C为Na2O2，B为O2，E为Na2CO3；单质A为Na．

①组成A的元素为Na；在周期表中的位置是：第三周期IA族，故答案为第三周期IA族；

②a．钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠与氢气；故a正确；

b．过氧化钠与水反应可生成氢氧化钠与氧气，故b正确；

c．碳酸钠与酸反应可生成二氧化碳；故c正确；

故选abc；

（2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NH3，D是黄绿色气体，则D为Cl2，氯气与氨气反应生成氮气与E，则B为N2，A为H2，E为HCl或NH4Cl．

①C与D反应的化学方程式是：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl；

故答案为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl；

②上述反应中转移1.2mol电子时，根据电子转移守恒，生成氮气物质的量为=0.2mol；标况下其体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

故答案为4.48L．【解析】①.第三周期IA族②.abc③.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl④.4.48L21、略

【分析】【分析】

A是由地壳中含量最多