2025年人教版（2024）选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某温度时，发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2molHI；②3molHI；③1molH2与1mo1I2，分别达平衡时，以下关系正确的是A.平衡时，各容器的压强：②=①=③B.平衡时，I2的浓度：②＞①=③C.平衡时，I2的体积分数：②＞①=③D.从反应开始到达平衡的时间：①＞②=③2、下列变化与盐类水解平衡无关的是A.盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳B.将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体C.热的纯碱溶液除油污D.配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸3、《Chem.sci.》报道麻生明院士成功合成某种非天然活性化合物（结构如下图）。下列有关该化合物的说法错误的是。

A.分子式为C18H17NO2B.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C.所有氢原子不可能共平面D.苯环上的一氯代物有7种4、下列每组中的两种互为同分异构体的是A.12C与13CB.CH4与CH3CH3C.金刚石与石墨D.葡萄糖与果糖5、对二乙烯苯()可用作树脂、油漆及橡胶等的原料。下列说法正确的是A.分子中所有原子可能共平面B.苯环上的一氯代物有2种(不考虑立体异构)C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol该分子最多可与2molH2加成6、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为下列说法正确的是A.柠檬烯的分子式为C10H18B.一定条件下，柠檬烯可发生加成、取代、氧化反应C.柠檬烯与3，3，4，4－四甲基－1，5－己二烯互为同分异构体D.柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一平面上7、高分子化合物在人类生产生活中有着重要用途。下列有关说法正确的是A.酚醛树脂的单体为苯酚和甲醛，通过缩聚反应合成B.淀粉和纤维素均表示为二者互为同分异构体C.塑料、橡胶、合成纤维均为合成高分子材料D.聚乙烯为可降解材料，而聚氯乙烯为不可降解材料评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、某温度下；向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图所示，则正确的是。

A.M点所示溶液导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积9、有些化学反应因反应物用量不同而造成现象不同，下列反应会发生“先有沉淀生成，后沉淀又消失”的是（）A.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量B.向Ba(ClO)2溶液中通入SO2至过量C.向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水D.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸10、实验室模拟工业处理含铬废水；操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2下列说法不正确的是。

已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。A.实验开始至5s，发生了氧化还原反应B.实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为：+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑C.30s至80s的过程，不一定是氧气氧化了Cr3+D.80s时，溶液中又生成了颜色相比于开始时浅，是水稀释所致11、下列有关说法正确的是A.反应NH3(g)+HCl(g)="=="NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小12、某烃的结构简式为下列有关其分子结构的叙述中正确的是A.分子中一定在同一平面上的碳原子数为6B.分子中一定在同一平面上的碳原子数为7C.分子中在同一直线上的碳原子数为6D.分子中在同一直线上的碳原子数为313、番木鳖酸具有一定的抗炎；抗菌活性；结构简式如图。下列说法错误的是。

A.1mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4L(标准状况)CO2B.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5：1C.1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应D.该物质可被酸性KMnO4溶液氧化14、一种具有除草功效的有机物结构简式如下图所示。下列有关该化合物的说法正确的是。

A.该有机物在空气中能稳定存在B.该物质在NaOH醇溶液中加热可以发生消去反应C.1mol该化合物与足量浓溴水反应，最多与3molBr2发生取代反应D.1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、碳；氮和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。

I．碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2；在一定条件下发生反应：

2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示（①、②、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线)。

请回答下列问题：

（1）反应的△H_____0，氢碳比①________②，Q点v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”)

（2）若起始时，CO2的浓度为0.5mol/L，氢气的浓度为1.0mol/L；则P点对应温度的平衡常数的值为_____________________。

II．氯的化合物合成；转化一直是科学研究的热点。

①一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺[NH2Cl(g)]；已知部分化学键的键能：

则上述反应的热化学方程式为_______________________________________________________。。化学键N—HCl—ClN—ClH—Cl键能/kJ·mol-1391.3243.0191.2431.8

②氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒；其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为。

_________________________________________________________。

III．用氨水除去SO2

(1)已知25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8.若氨水的浓度为2.0mol/L，则溶液中的c(OH-)=_________mol/L.将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=_____________.

(2)利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4.如图是由“联氨-空气”形成的绿色燃料电池,以石墨为电极的电池工作原理示意图,b电极为____________极(填“正”或“负”),写出该电池工作时a电极的电极反应式___________________________________________.

16、物质的量浓度相同的：①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c()由大到小的顺序是________（填序号）。17、(1)根据反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)

(2)常温下0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=_______。

(3)已知下列反应：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8kJ/mol

则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为ΔH=_______kJ/mol18、用系统命名法给下列有机物命名。

(1)___________

(2)___________

(3)___________19、请按下列要求填空：

(1)系统命名为：_______；

(2)羟基的电子式：_______；

(3)写出溴乙烷在水溶液中的反应方程式：_______，反应类型_______。

(4)写出溴乙烷在乙醇溶液中的反应方程式_______，反应类型_______。

(5)现有下列3种重要的有机物：

a．b．c．

①与新制氢氧化铜反应的方程式_______。

②能与浓硝酸反应生成的方程式是_______。

③滴浓溴水产生白色沉淀的方程式是：_______。

(6)用银镜反应检验乙醛的方程式：_______。20、我国科研工作者近期提出肉桂硫胺I()可能对2019-nCoV有疗效；有人设计肉桂硫胺的一种合成路线如图：

已知：

回答下列问题：

(1)芳香烃A的名称为______，B→C的反应条件是______。

(2)C→D的化学方程式是________。

(3)E中所含官能团的名称为______，F和H合成肉桂硫胺的反应类型是______。

(4)J为E的同分异构体，写出符合下列条件的J的结构简式：______。

①J是二取代的芳香族化合物。

②J可水解，水解产物遇FeCl3溶液显紫色。

③核磁共振氢谱显示J的苯环上有两种化学环境的氢。

(5)G→H的化学方程式是______。21、某有机化合物经李比希法测得其中含碳的质量分数为54.5%；含氢的质量分数为9.1%；其余为氧。用质谱法分析知该有机物的相对分子质量为88.请回答下列有关问题：

(1)该有机物的分子式为_______。

(2)若该有机物的水溶液呈酸性，且结构中不含支链，则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为_______。

(3)若实验测得该有机物中不含结构，利用红外光谱仪测得该有机物的红外光谱如图所示。则该有机物的结构简式可能是_______、_______(写出两种即可)。

22、写出化学反应方程式。

（1）苯酚钠溶液中通入CO2_________________________

（2）丙醛发生银镜反应____________________

（3）2-甲基-1,3-丁二烯与等物质的量的溴在60℃时发生1,4-加成的反应______________

（4）制备酚醛树脂____________________________

（5）乙二醇和乙二酸脱水成环酯_____________________评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)23、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。____A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共3题，共21分)24、无水三氯化铬（CrCl3）为紫色晶体，在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学小组用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水三氯化铬；部分实验装置如图所示。

已知：①CrCl3熔点为83℃，易潮解，易升华，易溶于水但不易水解，高温下易被氧气氧化；②Cr2O3和CCl4在高温下反应的产物为CrCl3和光气（COCl2）。请回答下列问题：

（1）装置A是氮气制备装置，氮气的作用是____________。

（2）装置B的作用为________。装置C和装置E的水槽中应分别盛有__________、____________。

（3）装置D中生成CrCl3和光气（COCl2）的化学方程式为_________。

（4）该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：_________（写一点即可）

（5）产品中CrCl3质量分数的测定：

（i）称取0.3000g得到的CrCl3样品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

（ii）取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2,稀释并加热煮沸，再加入过量的H2SO4酸化，将Cr3+氧化为Cr2O72-；再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3+形式存在。

（iii）加入1mL指示剂，用0.0250mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

①ii中加入稍过量的Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是____________；加入KI发生反应的离子方程式为________________

②滴定实验可选用的指示剂为____________产品中CrCl3质量分数为_______%（结果保留两位有效数字）25、Ⅰ.实验室用图甲所示装置制备乙炔；并验证乙炔的某些化学性质及乙炔相关性质；图乙探究苯与液溴发生反应的原理，装置进行实验。请回答下列问题：

(1)图甲实验室制备乙炔的化学方程式为_______。

(2)写出图乙装置Ⅱ中发生反应的化学方程式_______。

(3)仪器M的名称为_______；装置Ⅲ中溶液中出现淡黄色沉淀，由此证明该反应的类型为_______。

(4)下列说法正确的是_______。

A.装置Ⅲ小试管中苯的作用是吸收挥发的溴。

B.Ⅱ中铁丝作用是搅拌。

C.实验装置Ⅳ中球形干燥管的作用是防止倒吸。

D.冷凝管冷凝水由b口进。

E.为了使产生乙炔的气流平稳，装置A的分液漏斗中常用代替水。

F.装置B中NaOH溶液的作用是除去乙炔中的以防干扰后续实验。

(5)反应结束后提纯产物，粗溴苯经过碱洗与水洗，可除去溶解的溴，再经无水硫酸镁干燥后，除去溶解的苯的操作为_______。

Ⅱ.实验室常用乙醇与浓硫酸的混合液加热的方法制取乙烯。反应中常因温度而发生副反应。请选用下列装置(装置可以使用多次)完成相关实验并回答有关问题：

(6)制备乙烯时，为减少乙醚的生成，加热时要使溶液的温度迅速上升到170℃以上，生成乙烯的化学方程式为_______。

(7)乙醇与浓硫酸加热制取乙烯时，乙烯气体中常混有和为验证有副产物和气体存在，上述仪器的连接顺序为_______。

A.aedfghibc

B.aedfgedbc

C.aedfgjkbc

(8)某同学设计制备二溴乙烷的装置连接顺序为AECD，已知二溴乙烷的主要物理性质有：难溶于水、熔点9℃、沸点132℃、密度下列说法正确的是_______。A．E装置的作用除去和B．A中通常加碎瓷片防爆沸C．分离D装置中二溴乙烷的操作方法是加入溶液，充分反应后进行萃取操作D．反应过程中，应将D装置放在10℃的水浴中，温度不宜过低、过高的原因是温度过低，二溴乙烷凝结堵塞导管；温度过高，溴挥发，降低溴元素利用率26、青蒿素为无色针状晶体；熔点为156～157℃，易溶于丙酮；氯仿和苯，在水中几乎不溶。

Ⅰ.实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图所示。

(1)在操作i前要对青蒿进行粉碎，其目的是______。

(2)操作ii的名称是______。

(3)操作iii涉及重结晶，则操作iii的步骤为加热溶解、______；过滤、洗涤、干燥。

Ⅱ.已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物；某同学为确定其化学式，进行如图实验：

实验步骤：

①按图所示连接装置；检查装置的气密性；

②称量装置E；F中仪器及试剂的质量；

③取14.10g青蒿素放入硬质玻璃管C中；点燃装置C；D处的酒精灯；

④实验结束后冷却至室温；称量装置E；F中仪器及试剂的质量。

(4)装置E、F应装入的试剂分别为______、______。

(5)实验测得数据如表：。装置实验前实验后E24.00g33.90gF100.00g133.00g

通过质谱仪测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为______。

(6)某同学认为使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

根据等效平衡原理，若1molH2与1molI2完全转化为HI；则HI为2mol，所以①和③是完全相同的等效平衡，所以二者的浓度，百分含量，压强转，化率等都一样；②与①相比增大了HI的量，该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大HI的量，达到平衡时新平衡与原平衡相同，所以各物质的百分含量不变，但是浓度增大。

【详解】

A项；由于恒容密闭容器；②中初始的量大，所以压强最大，故A错误；

B下、由于恒容密闭容器，②中初始的量大，所以②中I2的浓度最大，①和③是完全相同的等效平衡，二者I2的浓度相同，所以平衡时，I2的浓度：②>①=③；故B正确；

C项、①②③都是等效平衡，所以三者中I2的体积分数相同；故C错误；

D项、由于②中初始的量大，反应浓度大，反应速率快，所以到达平衡所用时间最短，所以②<③；故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查了等效平衡，等效平衡问题是指利用等效平衡（相同平衡或相似平衡）来进行的有关判断和计算问题，即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态（相同平衡）进行有关问题的分析、判断，或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算。所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法。2、A【分析】【详解】

A.碳酸钙沉淀溶解平衡产生碳酸根离子；碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，碳酸根离子的浓度减小，促进碳酸钙的溶解，与沉淀溶解平衡有关，与盐类水解无关，故A符合题意；

B.将饱和氯化铁溶液加入沸水中，FeCl3是强酸弱碱盐，在水中发生水解反应Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3胶体+3H+；则制备胶体与盐类水解有关，故B不符合题意；

C.纯碱是碳酸钠；溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，加热促进水解，碱性增强，促使油脂水解，与盐类水解有关，故C不符合题意；

D.硫酸亚铁水解溶液显酸性，配制FeSO4溶液时，加少量硫酸可以抑制亚铁离子的水解，与盐类水解有关，故D不符合题意。答案选A。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．按碳呈四价的原则，确定各碳原子所连的氢原子数，从而确定分子式为C18H17NO2；A正确；

B．题给有机物分子内含有碳碳双键；能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；

C．题给有机物分子中，最右边的端基为-CH3；3个氢原子与苯环氢原子不可能共平面，C正确；

D．从对称性考虑；苯环上的一氯代物有5种，D错误；

故选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．12C与13C是C元素的两者核素；质子数相同，中子数不同，互为同位素，A不符合题意；

B．CH4与CH3CH3结构相似，组成上相差1个“CH2”；互为同系物，B不符合题意；

C．金刚石与石墨是C的两种单质；是同素异形体，C不符合题意；

D．葡萄糖与果糖分子式均为C6H12O6；但两者结构不同，互为同分异构体，D符合题意；

答案选D。5、A【分析】【详解】

A．乙烯；苯分子中所有原子共平面；对二乙烯苯可看成苯环上的两个H原子被两个乙烯基代替，碳碳单键可以旋转，所以该分子中所有原子可能共平面，故A正确；

B．该分子结构对称；苯环上只有一种环境的氢原子，则苯环上的一氯代物有1种，故B错误；

C．含有碳碳双键；可以被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；

D．苯环和碳碳双键都可以与氢气加成，所以1mol该分子最多可与5molH2加成；故D错误；

答案选A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知分子式为C10H16；故A错误；

B．含碳碳双键；能发生加成；氧化、还原反应，含甲基可发生取代反应，故B正确；

C．柠檬烯的不饱和度为3；而3，3，4，4－四甲基－1，5－己二烯的不饱和度为2，不可能互为同分异构体，故C错误；

D．分子中含多个饱和碳原子；为四面体构型，则它的分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，故D错误；

故选B。7、A【分析】【详解】

A．苯酚和甲醛发生羟醛缩合反应生成酚醛树脂；此反应属于缩聚反应，A正确；

B．淀粉和纤维素的分子式均为()；二者聚合度n值不同，不是同分异构体，B错误；

C．塑料；合成橡胶、合成纤维均为小分子发生聚合反应生成的高分子；都属于合成有机高分子材料，橡胶中还有天然橡胶，不属于合成高分子材料，故C错误；

D．聚乙烯；聚氯乙烯均难降解；易造成白色污染，故D错误；

故答案选A。二、多选题(共7题，共14分)8、BC【分析】【分析】

酸溶液中pOH越大；说明溶液中氢氧根离子浓度越小，溶液氢离子浓度越大，酸性越强，随着NaOH的加入，发生中和反应，溶液氢氧根离子的浓度逐渐增大，则溶液pOH逐渐减小，pH逐渐增大，结合弱电解质的电离解答该题。

【详解】

A．由于醋酸是弱酸；电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错误；

B．N点所示溶液为碱性，则c(OH-)>c(H+)，根据溶液电荷守恒易判断出此时c(Na+)>c(CH3COO-)；B正确；

C．由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度；对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，C正确；

D．Q点的pOH=pH；溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错误；

故合理选项是BC。

【点睛】

本题考查酸碱中和的定性判断和计算，侧重于弱电解质的电离的考查，注意弱电解质的电离特点，把握pOH的含义。9、AD【分析】【详解】

A．向Ca(ClO)2溶液通入CO2，先产生CaCO3沉淀，当CO2过量时，继续反应生成Ca(HCO3)2；沉淀又溶解，符合条件，A正确；

B．向Ba(ClO)2溶液中通入SO2至过量；二氧化硫被次氯酸根离子氧化，生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀与二氧化硫气体不反应，沉淀不溶解，不符合条件，B错误；

C．向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水；生成氢氧化铝沉淀，沉淀不溶解在过量的氨水中，不符合条件，C错误；

D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；胶体先和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和盐酸反应生成可溶性的氯化铁，所以沉淀又溶解，符合条件，D正确；

故答案选：AD。10、AD【分析】【分析】

对照图1和图2，0s~5s，Cr元素的化合价仍为+6价；5s~30s，Cr元素的化合价由+6价降为+3价；30s~80s，Cr元素的化合价又由+3价升高为+6价；由此分析。

【详解】

A．实验开始至5s；铬元素的价态没有改变，所以铬元素没有被氧化，故A符合题意；

B．实验开始至30s，溶液中被H2O2还原，生成Cr3+和O2，总反应离子方程式为+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑；故B不符合题意；

C．30s至80s的过程，由于溶液中H2O2过量，所以可能是H2O2氧化了Cr3+，不一定是氧气氧化了Cr3+；故C不符合题意；

D．80s时，溶液呈碱性，此时存在+2OH-2+H2O的平衡体系，为橙色，而呈黄色；颜色相比于开始时浅，故D符合题意；

答案选AD。11、AC【分析】【详解】

A项根据ΔG=ΔH-TΔS，该反应正反应ΔS<0，而ΔG<0，所以ΔH<0，A项正确。B项精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，B项错误。C项CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离平衡向电离的方向移动，则c(CH3COOH)/c(CH3COO-)减小，正确。D项Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，生成NaOH，溶液pH增大，同时会抑制溶液中的CO32-的水解，因此CO32－水解程度会减小。

【考点定位】本题考查反应自发性的判据，电解精炼铜，弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡。考查面较广，综合性较强。中档题。12、AD【分析】【详解】

双键碳原子和与其直接相连的原子处于同一平面上，三键碳原子和与其直接相连的原子处于同一直线上，则分子中1、2、3、4、5、6号碳原子一定处于同一平面上，1、2、3号碳原子一定处于同一直线上，故选：AD。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A．根据分子的结构简式可知，1mol该分子中含有1mol-COOH，可与溶液反应生成1mol在标准状况下其体积为A正确；

B．1mol分子中含5mol羟基和1mol羧基，其中羟基和羧基均能与Na发生置换反应产生氢气，而只有羧基可与氢氧化钠发生中和反应，所以一定量的该物质分别与足量反应，消耗二者物质的量之比为B错误；

C．分子中含1mol碳碳双键，其他官能团不与氢气发生加成反应，所以1mol该物质最多可与发生加成反应；C错误；

D．分子中含碳碳双键和羟基，均能被酸性溶液氧化；D正确；

故选BC。14、CD【分析】由图可知该有机物含有的官能团为碳碳双键；醚键、酚羟基、溴原子和酯基；有机物表现酚、烯烃、卤代烃及酯的性质。

【详解】

A．该有机物中含有酚羟基；该有机物露置在在空气中酚羟基易被氧化，故A错误；

B．该物质含有溴原子；但溴原子所连碳的邻位碳上没有H原子，不能发生消去反应，故B错误；

C．酚-OH的邻对位与溴水发生取代，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗4molBr2；其中取代反应消耗3mol，加成反应消耗1mol，故C正确；

D．酚羟基；溴原子、酯基均与NaOH溶液反应；1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH，故D正确；

故选：CD。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【详解】

本题主要考查化学反应原理综合问题。

I．（1）CO2的平衡转化率随着温度升高而减小，表明升温平衡左移，反应的△H小于0，在相同温度下，CO2的平衡转化率①大于②，所以氢碳比①大于②，在一定温度下，Q点达到平衡过程中，CO2的转化率增大，所以v(正)大于v(逆)。

（2）平衡时，CO2的浓度为0.25mol/L，氢气的浓度为0.25mol/L，乙烯的浓度为0.125mol/L，水蒸气的浓度为0.5mol/L，则P点对应温度的平衡常数为=512L3/mol3。

II．①△H=反应物键能之和-生成物键能之和=(3×391.3+243.0-191.2-2×391.3-431.8)kJ/mol=+11.3kJ/mol，则上述反应的热化学方程式为NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)△H=+11.3kJ/mol。

②氯胺与水缓慢反应生成的强氧化性物质是次氯酸，该反应的化学方程式为NH2Cl+2H2ONH3·H2O+HClO。

III．(1)Kb==1.8×10-5，c(NH3·H2O)=2.0mol/L，则c(OH-)≈c(NH4+)==6.0×10-3mol/L.Ka2＝=6.2×10-8，c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=Ka2/c(H+)=0.62.

(2)O2在b电极被还原，所以b电极为正极，该电池工作时a电极的电极反应式：N2H4-4e-=N2+4H+.【解析】小于大于大于512L3/mol3NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)△H=+11.3kJ/molNH2Cl+H2ONH3+HClO或NH2Cl+2H2ONH3·H2O+HClO6.0×10-30.62正N2H4-4e-=N2+4H+16、略

【分析】【分析】

依据溶质浓度；不考虑水解计算铵根浓度大小，然后再依据其它离子对铵根离子水解平衡的影响分析。弱电解质电离程度小，铵根离子水解程度小盐电离程度远大于弱电解质的电离程度。

【详解】

物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；③碳酸氢铵；④硫酸氢铵；⑤硫酸铵五种溶液中，①氨水中的NH3·H2O是弱电解质，存在电离平衡，电离产生的c()很小，其余4种溶液中的溶质都是盐，属于强电解质，完全电离，电离产生的c()都比氨水的大。在其余四种盐溶液中都存在的水解平衡：+H2ONH3·H2O+H+。

对于③碳酸氢铵来说，同时还存在的水解平衡：+H2OH2CO3+OH-，水解产生OH-中和H+，使的水解平衡正向移动，导致c()比②小；

对于④硫酸氢铵来说，电离方程式为：NH4HSO4=+H++电离产生H+，对的水解平衡起抑制作用，使水解平衡逆向移动，导致c()比②大；

对于⑤硫酸铵溶液来说，电离方程式为：(NH4)2SO4=2+电离产生的c()是NH4Cl的2倍，尽管铵根离子水解，但其水解程度很小，故该溶液中c()最大。

综上所述，上述五种溶液中c()由大到小的顺序是：⑤＞④＞②＞③＞①。

【点睛】

在比较等浓度的不同电解质溶液中某离子浓度时，先判断物质所属类别，盐溶液中离子浓度大于弱电解质溶液中的离子浓度；然后再根据盐的组成中含有的该离子数目分析，盐化学式中含有的该离子数目多的离子浓度大；再根据盐电离产生的其它离子对该离子水解平衡移动的影响。其它离子的存在起抑制作用时，该离子的浓度大于起促进作用的该离子的浓度。【解析】⑤＞④＞②＞③＞①17、略

【分析】【详解】

(1)根据图甲所示；反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应；

(2)NaOH是强碱，在溶液中完全电离，常温下0.01mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，c(H+)===10-12mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg10-12=12；

(3)已知下列反应：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8kJ/mol

根据盖斯定律，(③+②)×2-①可得反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为ΔH=[(-285.8)kJ/mol+(-393.5)kJ/mol]×2-(-870.3)kJ/mol=-488.3kJ/mol。【解析】吸热12-488.318、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)烷烃的命名规则为：选主链；称某烷，编号位，定支链；取代基，写在前，注位置，短线连；不同基，简到繁，相同基，合并算，该分子中主链有6个C，2；3、4、5号C上各有一个甲基，名称为2，3，4，5-四甲基己烷；

(2)烯烃命名时；主链需选择有碳碳双键的最长碳链，需从距离碳碳双键近的一端开始编号，并将碳碳双键的位置标注出来，该物质主链有5个C，碳碳双键在2号位，4号位上有一个甲基，因此名称为4-甲基-2-戊烯；

(3)苯环上连有多个不同的烷基时，烷基名称的排列应从简单到复杂，环上编号从简单取代基开始，该化合物甲基为1号位，乙基为3号位，名称为1-甲基-3-乙基苯。【解析】①.2，3，4，5-四甲基己烷②.4-甲基-2-戊烯③.1-甲基-3-乙基苯19、略

【分析】(1)

由结构简式可知；最长碳链有7个碳，从离取代基近的一端开始编号，3号碳上有2个甲基，5号碳上有2个甲基，因此名称为：3，3，5，5-四甲基庚烷。

(2)

羟基为-OH，其电子式为：

(3)

溴乙烷在氢氧化钠水溶液中发生水解反应(或取代反应)生成乙醇和溴化钠，反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。

(4)

溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应生成乙烯、溴化钠和水，反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O。

(5)

①醛类物质a能与新制氢氧化铜悬浊液反应，反应的化学方程式为：CH3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O。

②TNT为三硝基甲苯，c甲苯能与浓硝酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生取代反应生成TNT，反应的化学方程式为：+3HNO3+3H2O。

③b苯酚能与浓溴水发生取代反应生成白色沉淀2，4，6-三溴苯酚和溴化氢，反应的化学方程式为：+3Br2→↓+3HBr。

(6)

乙醛能与银氨溶液发生银镜反应，反应的化学方程式为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。【解析】(1)3；3，5，5-四甲基庚烷。

(2)

(3)CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr水解反应(或取代反应)

(4)CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O消去反应。

(5)CH3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O+3HNO3+3H2O+3Br2→↓+3HBr

(6)CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O20、略

【分析】【分析】

A发生取代反应生成B，根据B分子式知，A的结构简式为B的结构简式为B发生水解反应生成C，C的结构简式为C发生催化氧化生成D，D的结构简式为D和乙酸酐发生取代反应然后酸性条件下消去反应生成E，E的结构简式为E发生信息i的反应生成F，F的结构简式为G发生取代反应生成H，H和F发生取代反应生成肉桂硫胺，则H的结构简式为G的结构简式为据此解答。

【详解】

（1）由上述分析，A的结构简式为名称为甲苯，B的结构简式为C的结构简式为B→C是卤素原子被羟基取代，条件是NaOH溶液；加热；答案为甲苯，NaOH溶液、加热。

（2）C的结构简式为D的结构简式为C→D的化学方程式是2+O22+2H2O；答案为2+O22+2H2O。

（3）E的结构简式为该结构中含碳碳双键、羧基二种官能团，F的结构简式为H的结构简式为

F与H合成肉桂硫胺，即分析判断可知F中Cl原子被H中氨基去氢后余下部分代替，发生了取代反应生成的；答案为碳碳双键；羧基，取代反应。

（4）E的结构简式为分子式为C9H8O2，J和E属于同分异构体，满足①J是二取代的芳香族化合物，苯环上有二个取代基，②J可水解，水解产物遇FeCl3溶液显紫色，属于酯，且水解产物有酚羟基，③核磁共振氢谱显示J的苯环上有两种化学环境的氢，说明二个取代基位于对位，符合条件的结构简式为答案为

（5）G的结构简式为H的结构简式为则G→H的化学方程式是++HBr；答案为++HBr。【解析】甲苯NaOH溶液、加热2+O22+2H2O碳碳双键、羧基取代反应+→+HBr21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据已知：有机物的相对分子质量为88，含碳的质量分数为54.5%、含氢的质量分数为9.1%，其余为氧，所以1mol该有机物中，故该有机物的分子式为故答案：

(2)若该有机物的水溶液呈酸性，说明含有羧基；结构中不含支链，则该有机物的结构简式为则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为3：2：2：1。故答案：3：2：2：1；

(3)由图可知，该有机物分子中有2个1个1个-C-O-C-结构或2个1个-COO-结构，据此可写出该有机物可能的结构简式有：故答案：【解析】3：2：2：122、略

【分析】【分析】

（1）苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；

（2）碱性条件下丙醛与银氨溶液水浴加热发生银镜反应生成丙酸铵；氨气、银和水；

（3）2-甲基-1,3-丁二烯与等物质的量的溴在60℃时发生1,4-加成反应生成1；4-二溴-2-甲基-2-丁烯；

（4）酚醛树脂是由苯酚和甲醛在催化剂条件下缩聚而成；反应机理是苯酚羟基邻位上的两个氢原子比较活泼，与甲醛醛基上的氧原子结合为水分子，其余部分连接起来成为高分子化合物；

（5）乙二酸和乙二醇之间可以发生酯化反应生成乙二酸乙二醇酯。

【详解】

（1）碳酸的酸性比苯酚的酸性强，苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为故答案为：

（2）丙醛含有醛基，碱性条件下丙醛与银氨溶液水浴加热发生银镜反应生成丙酸铵、氨气、银和水，反应的化学方程式为故答案为：

（3）2-甲基-1,3-丁二烯与等物质的量的溴在60℃时发生1,4-加成反应生成1，4-二溴-2-甲基-2-丁烯，反应的化学方程式为CH2=C(CH3)-CH=CH2+Br2→CH2Br-C(CH3)=CH-CH2Br，故答案为：CH2=C(CH3)-CH=CH2+Br2→CH2Br-C(CH3)=CH-CH2Br；

（4）苯酚羟基邻位上的两个氢原子比较活泼，与甲醛醛基上的氧原子结合为水分子，其余部分连接起来生成酚醛树脂，反应的化学方程式为：故答案为：

（5）在浓硫酸做催化剂作用下，乙二酸和乙二醇共热发生酯化反应生成乙二酸乙二醇酯和水，反应的化学方程式为：故答案为：【解析】CH2=C(CH3)-CH=CH2+Br2→CH2Br-C(CH3)=CH-CH2Br四、判断题(共1题，共2分)23、B【分析】【详解】

分子式相同而结构不同不同化合物互称为同分异构体，故说法错误；五、实验题(共3题，共21分)24、略

【分析】【分析】

A装置中氨气和氧化铜在加热条件下生成氮气，B装置干燥氮气，C装置中的是反应物，氮气将吹入反应装置D中；E装置进行尾气吸收。

【详解】

（1）氮气的作用是排出空气、吹出蒸汽、吹出产物及尾气，故答案为：排出空气、吹出蒸汽；吹出产物及尾气；

（2）由信息①可知装置D中必须保持无水环境，故装置B的作用是干燥氮气；装置C中热水的作用是使汽化，提供反应所需的反应物；装置E中冷水的作用是冷凝生成的故答案为：除去氮气中水蒸气；热水；冷水；

（3）由题意可知，反应物是和产物为和故方程式为：故答案为：

（4）由信息①可知易升华；题中装置图中D；E之间的导管太细，易发生堵塞，故应将细导管换成粗导管，故答案为：将连接装置D、E的细导管改成粗导管；

（5）①溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化氧化，若不除去其中溶解的氧气使生成的的量增大，产生偏高的误差，故加热煮沸；和发生氧化还原生成碘单质和铬离子，离子方程式为：故答案为：除去溶解的氧气，防止将氧化；

②利用滴定生成遇淀粉显蓝色，所以可以用淀粉作指示剂；设25.00mL溶液中由元素守恒及方程式可得关系式：故所以250mL溶液中的物质的量为0.00175mol，根据元素守恒可知所以样品中故样品中无水三氯化铬的质量分数为：故答案为：淀粉溶液；92.5。【解析】排出空气、吹出CCl4蒸汽、吹出产物及尾气除去氮气中水蒸气热水冷水Cr2O3＋3CCl42CrCl3＋3COCl2将连接装置D、E的细导管改成粗导管除去溶解的氧气，防止将I-氧化Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O淀粉溶液92.525、略

【分析】【分析】

CaC2和水反应生成乙炔和氢氧化钙；用氢氧化钠溶液除掉乙炔中的硫化氢杂质，再用溴的四氯化碳溶液；酸性高锰酸钾溶液验证乙炔的性质。

苯和液溴在溴化铁作用下反应生成溴苯和溴化氢，液溴易挥发，挥发出的溴单质用苯萃取，HBr逸出与硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀；用氢氧化钠溶液吸收尾气。

无水乙醇在浓硫酸加热条件下反应生成乙烯和水；有副反应生成，可能生成二氧化碳；二氧化硫等气体，用品红验证二氧化硫，先用溴水吸收二氧化硫和乙烯，再用品红检验二氧化硫是否除尽，再用澄清石灰水检验二氧化碳。

【详解】

（1）图甲实验室制备乙炔是CaC2和水反应生成乙炔和氢氧化钙，其反应的化学方程式为CaC2＋H2OHC≡CH↑＋Ca(OH)2；故答案为：CaC2＋H2OHC≡CH↑＋Ca(OH)2。

（2）图乙装置Ⅱ中是苯和液溴在溴化铁或铁催化剂作用下反应生成溴苯和溴化氢，其反应的化学方程式＋Br2＋HBr；故答案为：＋Br2＋HBr。

（3）根据装置分析仪器M的名称为三颈烧瓶；由于溴易挥发，挥发出的溴单质被苯萃取，装置Ⅲ中溶液中出现淡黄色沉淀，说明生成了HBr气体；由此证明该反应的类型为取代反应；故答案为：三颈烧瓶；取代反应。

（4）A．由于苯易挥发，因此装