2025年人教版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下表是人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围：

。血浆唾液胃液胆汁胰液尿液7.35-7.456.6-7.10.9-1.57.1-7.37.5-8.04.7-8.4其中；酸性最强的是（）

A.胃液。

B.唾液。

C.胰液。

D.尿液。

2、下列常见物质的pH大于7的是（）A.食醋B.食盐水C.氨水D.柠檬水3、某密闭容器中有W；氧气、二氧化碳三种物质；在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，根据表中信息，判断下列说法正确的是（）

。物质WO2CO2H2O反应前质量/g167220反应后质量/g0待测4636A.待测数值为6gB.W一定不是氧化物C.CO2是反应物，H2O是生成物D.反应中CO2和H2O质量变化之比为23：184、根据下列哪项能判断镁带的燃烧是化学变化（）A.发出耀眼强光B.生成白色固体C.放出大量的热D.以上各项中的任意一项5、下列对化学的认识有误的是（）A.化学物质都是有害的，尽量少使用B.化学物质有利于改善人们的生活C.化学是一门非常有用的学科D.人类通过化工生产改变了世界评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、如图是“电解水实验”的装置图；根据所学知识回答问题：

试管a中所得气体是____，检验试管b中气体的方法是____．通过该实验能得到的结论是____．7、写出下列符号中数字“2”的意义：

（1）O2____；（2）2H____；

（3）Ca2+____；（4）____．8、化学就在我们身边；它与我们的生活息息相关．请从A；氮气B、氧气C、过氧化氢溶液D、活性炭E、金刚石F、一氧化碳这五种物质中，选择适当的字母序号填空．

（1）安在玻璃刀上划玻璃____；（2）冰箱除臭剂____；

（3）用于食品充气包装____；（4）实验室制取氧气____．9、现有①铁②氧化镁③氧气④氯酸钾⑤四氧化三铁⑥石灰水⑦水⑧洁净的空气等八种物质，其中属于混合物的是（以下均填序号）____，属于化合物的是____，属于单质的____，属于氧化物的是____．10、如图；准备好双孔塞（插有带小气球的短玻璃管和盛有澄清石灰水的分液漏斗）取装满二氧化碳的集气瓶，用双孔塞将集气瓶塞紧．把澄清石灰水放入集气瓶振荡，可观察到的现象，其原因是（用化学方程式表示）．

11、（1）实验室的药品很多是易燃、易爆、有____性或有____的．因此，在使用时，不能用____接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去____药品（特别是气体）的气味；不得尝试任何药品的味道．

（2）折断铁丝是____变化，这是因为____；铁丝生锈是____变化，这是因为____．

（3）蔗糖放到水中，糖不见了，水变甜了是因为____．12、一段蜡烛燃烧前质量为mg，燃烧后质量为ng，生成二氧化碳ag、水蒸气bg，则反应前后生成的各物质的质量之和是____，参加反应的氧气的质量是____，参加反应的石蜡的质量是____．13、煤的主要成分是碳，但是煤炉燃烧时，在煤炉上方有蓝色火焰产生，其原因是____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、食盐（主要含氯化钠）中如果混有蔗糖，也可以先加水，再通过过滤的方法去除蔗糖．____．15、相对原子质量是一个比值，单位为1．____．16、搅拌或振荡，可以增大溶质的溶解度____．（判断对错）17、平常缺少锻炼的人们，一旦参加剧烈运动（如万米长跑），第二天开始，往往会有浑身肌肉酸痛的感觉．这是激烈运动时体内葡萄糖在供氧不足的情况下氧化生成的乳酸在肌肉中积聚引起的，只有当乳酸慢慢地被肌体吸收（需数天）后肌肉酸痛才能消退．____．（判断对错）18、化学反应前后原子的数目和种类保持不变．____．（判断对错）19、相对原子质量是原子质量的全称____．（判断对错）20、铁生锈是化学变化，因此铁和铁锈不是同一种物质．____．评卷人得分四、计算题(共2题，共4分)21、某同学取回石灰石样品；他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，方法是：取石灰石样品8g，将40g盐酸溶液分四次加入，所得数据如下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算：

。序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）1105.5210m3101.2410n（1）如表中m的数值______．

（2）样品中碳酸钙的质量分数？

（3）要制取4.4g二氧化碳；至少需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？

22、下面是两个探究可燃物燃烧条件的实验，请回答相关问题．

（1）如图1向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧．打开K1，将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧．C中发生反应的化学方程式为______2P2O5评卷人得分五、简答题(共4题，共12分)23、氢氧化钠____溶于水，溶解时____（填“放出”或“吸收“）大量热，氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性．因此氢氧化钠俗称____、____、____，其固体必须密封保存，因为它不仅能____，而且能与____，有关的化学方程式____，检验该固体是否变质可选用的试剂化学式为____，写出该反应的化学方程式____．24、实验室用锌和硫酸（H2SO4）反应制取氢气H2，同时生成硫酸锌（ZnSO4）．其化学方程式为____．25、化学用语可准确；简洁表达化学信息．请用化学用语填空：

（1）能使带火星木条复燃的气体____；

（2）空气中含量最多的气体____；

（3）构成水的粒子____；

（4）氯化钠晶体是由____和____构成．26、图1是实验室常用的装置：

（1）请写出所标仪器的名称：①____、②____；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置B还需做的一点改动是____，反应的符号表达式：____；

（3）实验室用电石（固体）与水常温下反应制取乙炔（C2H2）．常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水．制取并收集乙炔的装置是____（填装置序号），若改用图2装置来收集乙炔，则气体应从____端进入．评卷人得分六、实验题(共3题，共30分)27、氯化钠和碳酸钠都是生活中常见的物质；实验室有一瓶混有少量碳酸钠杂质的氯化钠样品，为了除去其中的杂质，某兴趣小组最初设计了如下方案并进行试验．

（1）写出沉淀A的化学式____

（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是____

（3）在实验过程中，兴趣小组的同学又发现了新问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分____（用化学式表示）

（4）兴趣小组的同学讨论后提出新的方案：将混合物溶解，若滴加某溶液至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效的防止新杂质的引入．请写出有关反应的化学方程式：____

（5）兴趣小组的同学利用新方案得到了纯净的氯化钠固体．现要配置1000g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，其正确的操作步骤是____（填序号）

A．溶解、过滤、结晶B．计算、称量、溶解C．称量、溶解、过滤、称量、计算．28、已知在0℃和常压下的所有气体；当它们的质量（g）在数值上等于其相对分子质量时，其体积均约为22.4L．现有某化合物A中含有的元素不多于三种，且其中所含X；Y元素的质量分数及部分性质列于下表．

。ω（x）ω（y）常压下t℃密度g/cm3沸点/℃熔点/℃0.42110.53382.97×10-3（0℃）-12-130根据上表有关信息；通过推理和计算回答下列问题：

（1）A的相对分子质量为多少？

（2）如果A中含有一种在地壳中含量占第二位的元素，且每个A分子中有5个原子核，试确定A的化学式．29、请完成以下探究过程

问题：如何鉴定孔雀石[Cu（OH）2CO3]加热分解的产物？

假设：假设孔雀石加热分解的产物是H2O、CO2和CuO．

设计实验：

实验①：按下图进行实验，证明分解产物中有H2O和CO2以上装置的连接顺序是：a接____，____接____；按此顺序连接的理由：____．

实验②：请你设计实验；证明孔雀石完全分解后，试管中剩余的黑色固体是CuO（用图示或文字说明均可）：氢气通过灼热的黑色固体

现象和结论：

实验①中：U型管中的无水硫酸铜变成蓝色，证明产物中有____；证明产物中有CO2的现象是____．

实验②中（你设计的）：因为有____现象，所以黑色固体中有铜元素；因为有____现象，所以黑色固体中有氧元素；由此可得到结论：产物中有CuO．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】

A；胃液的pH为0.9-1.5；小于7，显酸性．

B；唾液的pH为6.6-7.1；可能显酸性、中性或碱性．

C；胰液的pH为7.5-8.0；大于7，显碱性．

D；尿液的pH为4.7-8.4；可能显酸性、中性或碱性．

根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．

故选A．

【解析】【答案】当溶液的pH等于7时；呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．

2、C【分析】解：A．食醋显酸性；pH＜7；

B．食盐水显中性；pH=7；

C．氨水显碱性；pH＞7；

D．柠檬水显酸性；pH＜7。

故选：C。

当溶液的pH等于7时；呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。

解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】C3、B【分析】【分析】根据质量守恒定律得出“待测”的值，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成，从而确定其种类．【解析】【解答】解：A；根据质量守恒定律可以知道；“待测”=16+72+2+0-0-46-36=8，故说法错误；

B、根据反应前后质量的变化可以判断二氧化碳和水为生成物，而W和氧气为反应物，根据反应前后元素的种类不变可以知道，在W中含有碳元素和氢元素，又参加反应的44g二氧化碳中碳元素的质量44g×（×100%）=12g，参加反应的36g水中氢元素的质量36g×（×100%）=4g；12g+4g=16g，和参加反应的W的质量相等，因此W中只含有碳；氢两种元素，一定不是氧化物，故说法正确；

C；根据二氧化碳和水的质量反应后增加可知两者都是生成物；故说法错误；

D；反应中生成二氧化碳的质量为：46g-2g=44g；生成水的质量为36g，其质量比为44g：36g=22：18，故说法错误．

故选B．4、B【分析】【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化．【解析】【解答】解：A；发出耀眼的白光不能说明有新的物质生成；例如灯泡发光，但属于物理变化，故A错；

B；生成白色固体；说明有新的物质生成，是镁条燃烧是化学变化的依据，故B正确；

C；发出热量不一定是化学变化；灯泡照明也放出热量，属于物理变化，故C错；

D；以上中A、C错误；故D错．

故选B．5、A【分析】【分析】A；根据辨证唯物主义“一分为二”的观点判断．

B；根据化学的用途判断．

C；根据化学的用途判断．

D、根据化学的用途判断．【解析】【解答】解：A；物质都是“一分为二”的；如人类利用化学合成的药物可用来治病，但同时化学工业也带来了环境污染问题，所以A错误．

B；利用化学能开发新能源和新材料；可以改善人类的生存条件，所以正确．

C；化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面都起着重要作用；所以正确．

D；人类通过化学工业制得了丰富的产品；为人提供了丰富的生产、生活资料，影响了世界，也改变了世界，所以正确．

故选A．二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】在电解水实验中，反应开始时可观察到的现象有：正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍．根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成，可以据此解答该题．【解析】【解答】解：

正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，可以知道b中气体为氧气；负极的气体体积多；能燃烧，所以a中气体为氢气；氧气由氧元素组成，而氢气有氢元素组成，根据反应前后元素的种类不变，可以知道水是由氢元素和氧元素组成的．

故答案为：

氢气；将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明为氧气；水是由氢元素和氧元素组成的．7、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，符号前面的数字表示微粒的个数；右上角的数字表示一个离子所带电荷的数值；右下角的数字表示一个分子所含该原子的个数；正上方的数字表示元素的化合价．【解析】【解答】解：（1）O2中的“2”的意义：一个氧分子中含有2个氧原子；

（2）2H中的“2”的意义：氢原子的个数是2；

（3）Ca2+中的“2”的意义：一个钙离子带有2个单位的正电荷；

（4）中的“2”的意义：镁元素的化合价是+2价．

故答案为：

（1）一个氧分子中含有2个氧原子；

（2）2个氢原子；

（3）一个钙离子带有2个单位的正电荷；

（4）镁元素的化合价是+2价．8、略

【分析】【分析】（1）天然存在的最硬的物质是金刚石；根据此特点用作制玻璃刀，做钻头等；

（2）活性炭具有吸附性；可用作冰箱除味剂等；

（3）氮气的化学性质不活泼；可用作保护气；

（4）过氧化氢溶液和二氧化锰混合能生成氧气．【解析】【解答】解：（1）天然存在的最硬的物质是金刚石；可用来制作玻璃刀；

（2）可用于除去冰箱中异味的物质是活性炭；

（3）氮气的化学性质不活泼；可用作保护气；

（4）过氧化氢溶液和二氧化锰混合能生成氧气；所以过氧化氢溶液可用于实验室制取氧气．

故答案为：（1）E；（2）D；（3）A；（4）C．9、略

【分析】【分析】由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物．由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物．由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物．【解析】【解答】解：①铁由一种物质组成；属于纯净物，由铁元素一种元素组成，属于单质；②氧化镁由氧化镁一种物质组成，属于纯净物，由镁和氧两种元素组成，属于化合物，还属于氧化物；③氧气由氧分子一种分子构成，属于纯净物，由氧元素一种元素组成，属于单质；④氯酸钾由一种物质组成，属于纯净物，由钾；氯、氧三种元素组成，属于化合物；⑤四氧化三铁由一种物质组成，属于纯净物，由铁和氧两种元素组成，既属于化合物，又属于氧化物；⑥石灰水中含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物；⑦水由水分子一种分子构成，属于纯净物，由氢和氧两种元素组成，既属于化合物，又属于氧化物；⑧洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物．

故答案为：⑥⑧；②④⑤⑦；①③；②⑤⑦．10、略

【分析】

二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳被石灰水吸收后，瓶内压强减小，气球膨胀．故填：澄清石灰水变浑浊，小气球变大．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

【解析】【答案】可以根据二氧化碳的性质方面进行分析；判断；从而得出正确的结论，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀．

11、略

【分析】【分析】（1）实验室中的药品多数有腐蚀性或毒性；要根据药品取用的三不准原则分析回答；

（2）化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；

（3）根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）实验室的药品很多是有腐蚀性；毒性；在使用时要做到三不准，一、不能用手接触药品，二、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，闻时要使药品远离鼻孔，用手在容器中轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，三、不能尝药品的味道．

故答案为：腐蚀；毒；手；闻；

（2）折断铁丝是物理变化；这是因为没有新物质生成，铁丝生锈是化学变化变化，这是因为有新物质三氧化二铁生成．

故填：物理；没有新物质生成；化学；有新物质生成．

（3）蔗糖加到水里；过一会儿就看不见了，是因为蔗糖分子是在不断的运动的，运动到水分子间的间隔中间去了，同时说明分子间有间隔．

故答案为：蔗糖分子是在不断的运动的，运动到水分子间的间隔中间去了．12、略

【分析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．【解析】【解答】解：反应后生成二氧化碳和水，生成的各物质的质量之和是ag+bg；

参加反应的石蜡的质量是：mg-ng；

参加反应的氧气的质量是：ag+bg-（mg-ng）=ag+bg-mg+ng．

故填：ag+bg；ag+bg-mg+ng；mg-ng．13、略

【分析】

碳完全燃烧生成的二氧化碳能与碳在高温时反应生成一氧化碳；碳在不完全燃烧时生成一氧化碳，一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，所以本题答案为：煤炉燃烧过程中生成的一氧化碳燃烧发出蓝色的火焰．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；碳完全燃烧生成的二氧化碳能与碳在高温时反应生成一氧化碳，碳在不完全燃烧时生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳．

三、判断题(共7题，共14分)14、×【分析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解析】【解答】解：蔗糖和食盐都能溶于水；所以不能用过滤的方法分离．

故答案为：×．15、√【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准；其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量；其单位为“1”．

故答案为：√16、×【分析】【分析】根据一样的知识进行分析解答，搅拌和振荡增大的是物质的溶解速率，据此解答．【解析】【解答】解：搅拌和振荡增大的是物质的溶解速率，不能增大物质的溶解度，故填：×．17、√【分析】【分析】氧气充足时，葡萄糖氧化生成水和二氧化碳；氧气不足时，葡萄糖能够转化成乳酸等物质．【解析】【解答】解：剧烈运动时；由于氧气不足，葡萄糖能够转化成乳酸，乳酸能够导致浑身肌肉酸痛，只有当乳酸慢慢地被肌体吸收后肌肉酸痛才能消退，这种说法是正确的．

故填：√．18、√【分析】【分析】化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，据此解答．【解析】【解答】解：化学反应的过程；就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】根据相对原子质量的规定进行解答，相对原子质量是一个原子的质量与一种碳原子质量的的比值，据此解答．【解析】【解答】解：由所学可知相对原子质量是一个原子的质量与一种碳原子质量的的比值；所以相对原子质量不是原子质量的全称，故题干中的说法错误；

故答案为：×；20、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：铁生锈过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化，铁和铁锈不是同一种物质．

故答案为：√．四、计算题(共2题，共4分)21、略

【分析】

（1）因为第1次盐酸和碳酸钙反应；酸完全反应，固体剩余，则10克的盐酸恰好能反应掉（8-5.5）克碳酸钙，则第2次加盐酸时剩余固体的质量为（5.5-2.5）克，故答案为：3

（2）碳酸钙的质量分数为：×100%=85%

（3）设需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石的质量为X

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

10044

X×80%4.4g

100：44=（X×80%）：4.4g

解得X=12.5g

答：需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石12.5g

【解析】【答案】（1）根据表中的数据；第1次盐酸和碳酸钙反应，酸完全反应，固体剩余，则10克的盐酸恰好能反应掉（8-5.5）克碳酸钙，则第2次加盐酸时剩余固体的质量为（5.5-2.5）克。

（2）第3次再加10克酸时还可溶解2.5克碳酸钙；而剩余固体1.2克，说明碳酸钙不足，剩余固体为杂质，且杂质质量为1.2克，可利用杂质质量和总质量求算。

（3）利用化学方程式计算。

22、略

【分析】

（1）B中应是过氧化氢溶液和二氧化锰在常温下反应生成水和氧气；C管内的白磷具备燃烧的条件：具有可燃性，温度达到了白磷的着火点，通入氧气后白磷燃烧，未通氧气时白磷不燃烧，通过对比探究出燃烧需要氧气的条件；

（2）因二氧化碳不支持燃烧；所以将足量二氧化碳倒入烧杯时，蜡烛的火焰熄灭；产生现象②的原因是过氧化钠与二氧化碳反应时生成氧气，并放出热量达到棉花的着火点从而燃烧；

故答案为：（1）4P+5O22P2O5；燃烧需要氧气；

（2）①燃着的蜡烛熄灭；②过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气且放热．

【解析】【答案】（1）根据白磷燃烧的反应原理；燃烧的条件分析探究的目的；

（2）根据二氧化碳不支持燃烧的性质；过氧化钠和二氧化碳反应的现象考虑．

五、简答题(共4题，共12分)23、略

【分析】【分析】根据已有的氢氧化钠的性质进行分析，氢氧化钠是极易溶于水的固体，溶于水会放出大量的热，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验碳酸盐使用加酸化气的方法或是加入氢氧化钙溶液观察是否产生沉淀，据此解答即可．【解析】【解答】解：氢氧化钠极易溶于水；溶于水会放出大量的热，具有极强的腐蚀性，俗称烧碱；火碱、苛性钠，其固体容易吸水潮解，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验碳酸钠可以使用盐酸，观察是否有气泡产生．

故填：极易，放出，烧碱，火碱，苛性钠，吸水潮解，二氧化碳反应而变质，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，HCl，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．24、略

【分析】【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解析】【解答】解：实验室用锌和硫酸（H2SO4）反应制取氢气H2，同时生成硫酸锌（ZnSO4），反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．

故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．25、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故填：O2；

（2）空气中含量最多的气体是氮气，故填：N2；

（3）水是由水分子构成的，由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，故填：H2O；

（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：Na+；Cl-．26、略

【分析】【分析】（1）认识常见仪器的名称；

（2）根据加热高锰酸钾制取氧气的原理和注意事项来分析；

（3）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，据乙炔气体密度比水小分析进气口．【解析】【解答】解：（1）仪器①②分别为：长颈漏斗；集气瓶；

故填：长颈漏斗；集气瓶．

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是试管中应该有棉花，该反应的符号表达式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

故填：试管中应该有棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）用电石（固体）与水常温下反应制取乙炔（C2H2）．不需加热；属于固液常温型，故选发生装置B，乙炔密度比空气略小，所以不用排空气法收集，因为不易排尽空气，难溶于水，可用排水法收集；乙炔气体密度比水小，所以应从短管进气，长管便于排水；

故填：AC；b．六、实验题(共3题，共30分)27、略

【分析】【分析】（1）分析加入氯化钙溶液发生的反应；判断生成物的沉淀，写出化学式即可．

（2）根据混合物特点；结合过滤是将固体从溶液中分离的一种操作进行分析解答．

（3）根据