2025年湘教版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版选修化学下册月考试卷108考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列各组离子能大量共存的是A.B.C.D.2、我国科学家在天然药物活性成分研究方面取得进展。例如：

下列说法正确的是A.X和Y的苯环上的一氯代物均只有1种B.X、Y、Z分子间都能形成氢键C.Z和HOCH2CHO互为同系物D.用氯化铁溶液可以区别X和Y3、下列化学式代表的物质有固定沸点的是A.C3H6B.C2H4O2C.CFCl3D.C3H7OH4、下列说法正确的是A.石墨烯和C70互为同位素B.N2、N4、互为同素异形体C.乙苯和对二甲苯互为同系物D.乙醇和甲醚互为同分异构体5、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.20gT2O中含有的质子数为10NAB.14g由乙烯和丙烯组成的混合物中含有的氢原子数为2NAC.0.1mol·L−1Na3PO4溶液中含有的钠离子数为0.3NAD.100mL18mol·L−1浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为1.8NA6、常温下，向溶液中逐滴入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的与均约为下列叙述正确的是。

A.a点对应溶液中存在四种离子，其中浓度最大B.b点对应溶液中：C.与葡萄糖发生银镜反应，最好选择cd段溶液D.由e点可知，反应的平衡常数的数量级为7、下列有关实验操作和现象与结论对应关系正确的是。

。选项。

操作和现象。

结论。

A

向的蔗糖溶液中；加适量稀硫酸，水浴加热5min后，再加入少量银氨溶液，水浴加热，无光亮的银镜产生。

蔗糖未水解。

B

向某待测液中滴加少量再加入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色。

待测液中一定含

C

向溶液中加入足量硝酸，将产生的气体通入溶液中；产生白色沉淀。

非金属性：

D

向浓度均为和KI混合溶液中逐滴加入溶液；先产生黄色沉淀。

A.AB.BC.CD.D8、如图是利用试纸；铅笔芯设计的微型实验．以铅笔芯为电极；分别接触表面皿上的试纸，接通电源，观察实验现象．下列说法错误的是（）

A.pH试纸变蓝B.KI﹣淀粉试纸变蓝C.通电时，电能转换为化学能D.电子通过pH试纸到达KI﹣淀粉试纸评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料；经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）

（1）B的官能团的名称是_______________。

（2）已知C的分子式为C5H12O；C能与金属Na反应，C的核磁共振氢谱有3组峰，则C的结构简式______________________。

（3）由D生成N的反应类型是_________；B与C反应生成M的反应类型是_________。

（4）写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________。

（5）物质F的结构是：则符合下列条件的F的同分异构体有______种。

①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③分子中有苯环，无结构。其中苯环上只有两个取代基；且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1:2:2:1的为___________(写结构简式)。

（6）已知：写出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。___________10、H2A是一种二元弱酸，25℃、不同pH时，H2A、HA-、A2-的物种分布如下图所示：

(1)向0.1mol·L-1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，写出pH由3至5时所发生反应的离子方程式：___。

(2)pH=2.2时，溶液中c(H2A)∶c(HA-)=_______。

(3)请结合相关平衡常数说明0.1mol·L-1NaHA的酸碱性：___，常温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的水解平衡常数Kh=_____。

(4)将0.1mol·L-1NaHA和0.1mol·L-1Na2A的溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)=____(用只含H2A、HA-、A2-三种粒子的表达式表示)。

(5)25℃时，向一定体积的H2A溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与H2A溶液体积相同时，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为____。11、向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V)的关系如图所示，试回答：

（1）0到a点之间的反应的离子方程式__________。

（2）a到b点之间的反应的离子方程式__________。

（3）b点之后的反应的离子方程式______________。

（4）c点CO2的体积__________mL(同温同压下)。

（5）混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为__________。12、按照官能团分类；下列物质分别属于哪类有机化合物？

(1)____________

(2)____________

(3)____________

(4)____________

(5)____________

(6)____________

(7)___________

(8)____________13、[选修5-有机化学基础】

I.图示为一种天然产物，具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是_____

A．分子中含有三种含氧官能团。

B．1mol该化合物最多能与6molNaOH反应。

C．既可以发生取代反应；又能够发生加成反应。

D．既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2

Ⅱ.l；6-己二酸(G)是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备G的反应过程(可能的反应中间物质为B；C、D、E和F)：

回答下列问题：

(1)化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为___________。

(2)B到C的反应类型为___________。

(3)F的结构简式为___________。

(4)在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是___________，最少的是___________。(填化合物代号)

(5)由G合成尼龙的化学方程式为___________。

(6)由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为___________。14、在下列各组物质中；找出合适的序号填在对应的空格内：

①乙烯和丙烯②35Cl和37Cl③淀粉和纤维素④C60和石墨⑤异戊烷和新戊烷⑥和⑦和

(1)互为同位素的是______(填序号；下同)。

(2)互为同分异构体的是______。

(3)互为同系物的是______。

(4)为同一种物质的是______。

(5)互为同素异形体的是______。15、A；B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分；有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

请回答下列问题：

(1)写出B中官能团的名称___________；1molB能与含___________molBr2的溴水反应。

(2)既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有___________(用A．B．C．D填空)。

(3)同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种。

①化合物是1；2-二取代苯；

②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有-COO-结构的基团其中两种(G和H)结构简式如下图所示；请补充另外两种。

___________，___________；

(4)写出H与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式___________。16、下列有关实验的叙述，正确的是___(填序号)。

A.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸；乙醇；然后分液。

B.分馏石油时；温度计的末端必须插入液面下。

C.用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体。

D.用氨水洗涤做过银镜反应的试管。

E.配制银氨溶液时；将稀氨水逐滴加到稀硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解。

F.蔗糖水解后；直接滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热检验水解产物中的葡萄糖。

G.配制混酸；将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌。

H.不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液清洗17、化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置；这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式为______。

(2)B装置的作用是_______，燃烧管C中CuO的作用是________。

(3)产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C→_______→_______。

(4)准确称取1.8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g，E管质量增加1.08g，则该有机物的实验式是________。实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为________，根据红外光谱测定X中含有一个羧基和一个羟基，则X可能的结构简式为________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)18、系统命名法仅适用于烃，不适用于烃的衍生物。______A.正确B.错误19、用酸性KMnO4溶液可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来。(_____)A.正确B.错误20、苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再过滤除去。(___________)A.正确B.错误21、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜，则蔗糖未水解。(____)A.正确B.错误22、饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正确B.错误23、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都属于羧酸类有机物。(____)A.正确B.错误24、植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。(_______)A.正确B.错误25、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂。(_______)A.正确B.错误26、酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共30分)27、设计实验；对有机物中官能团进行检验和探究。

(1)某同学设计如下实验；证明溴乙烷中含有溴元素。

①简述操作1：_______。

②C中所加入试剂1为_______(填化学式)。

(2)资料显示：可被氧化；使溴水褪色。

①中加入反应的化学方程式：_______。

②用化学试剂检验中含有的官能团，只取一次待检验溶液，首先检验的官能团是_______(填名称，下同)，最后检验的官能团是_______。

(3)按如图装置对官能团的性质进行进一步探究。

实验现象：左侧烧杯内有无色气泡产生，右侧烧杯内无明显现象，由此可知与金属钠反应时_______断裂，判断的依据是_______。

28、三聚氰胺含氮量较高；但对人体有害。一些不法乳制品企业为了提高乳制品中蛋白质含量，向乳制品中添加三聚氰胺，使儿童患肾结石。如图所示的实验装置可用来测定三聚氰胺的分子式。

已知：三聚氰胺的相对分子质量为126。取1.26g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O、N2；实验测得装置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的体积为672mL(可按标准状况计算)。

(1)E装置的作用是_______。

(2)需要加热的装置是_______(填字母)。

(3)装置D的作用是_______。

(5)三聚氰胺的分子式为_______。

(4)确定三聚氰胺的结构式的测定方法为：_______。29、磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在氛围中进行)：

①称取配成溶液；转移至恒压滴液漏斗中。

②向三颈烧瓶中加入溶液。

③持续磁力搅拌，将溶液以的速度全部滴入三颈烧瓶中；100℃下回流3h。

④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在干燥。

⑤管式炉内焙烧2h；得产品3.24g。

部分装置如图：

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______；使用恒压滴液漏斗的原因是_______。

(2)实验室制取有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为_______，对应的装置为_______(填标号)。

可供选择的试剂：饱和饱和

可供选择的发生装置(净化装置略去)：

(3)三颈烧瓶中反应生成了Fe和离子方程式为_______。

(4)为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_______。A．采用适宜的滴液速度B．用盐酸代替KOH溶液，抑制水解C．在空气氛围中制备D．选择适宜的焙烧温度(5)步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为_______；使用乙醇洗涤的目的是_______。

(6)该实验所得磁性材料的产率为_______(保留3位有效数字)。评卷人得分五、原理综合题(共2题，共8分)30、I、H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA-，HA-H+＋A2-

(1)NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为__________。

(2)常温时，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是__________。

A．c（Na+）＞c（K+）B．c（H+）•c（OH）＝1×10-14

C．c（Na+）＝c（K+）D．c（Na+）＋c（K+）＝c（HA-）＋c（A2-）

Ⅱ、含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3mol/LCr2O为使废水能达标排放；作如下处理：

Cr2OCr3+、Fe3+Cr（O3）、Fe（OH）3

(3)该废水中加入FeSO4•7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：________________。

(4)欲使25L该废水中转化为Cr3+，理论上需要加入_________gFeSO4•7H2O。

(5)若处理后的废水中残留的c（Fe3+）＝1×10-13mol/L，则残留的Cr3+的浓度为_________mol/L，Cr3+________（填是或否）沉淀完全。（已知：Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10-38mol/L，Ksp[Cr（OH）3]≈1.0×10-31mol/L）

III.已知：I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量；其步骤为：

a．准确称取wg食盐；加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL；恰好反应完全。

(6)步骤c中判断恰好反应完全的现象为_______________

(7)根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是_____g/kg。（以含w的代数式表示）31、水体砷污染已成为一个亟待解决的全球性环境问题，我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8）去除废水中的正五价砷[As(Ⅴ)]；其机制模型如图。

资料：

Ⅰ.酸性条件下SO为主要的自由基，中性及弱碱性条件下SO·和·OH同时存在；强碱性条件下·OH为主要的自由基。

Ⅱ.Fe2+、Fe3+形成氢氧化物沉淀的pH。离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe2+7.049.08Fe3+1.873.27

（1）砷与磷在元素周期表中位于同一主族；其原子比磷多一个电子层。

①砷在元素周期表中的位置是_____。

②砷酸的化学式是_____，其酸性比H3PO4_____（填“强”或“弱”）。

（2）零价铁与过硫酸钠反应，可持续释放Fe2+，Fe2+与S2O反应生成Fe3+和自由基，自由基具有强氧化性，利于形成Fe2+和Fe3+；以确保As(Ⅴ)去除完全。

①零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是_____。

②Fe3+转化为Fe2+的离子方程式是_____。

③SO·和H2O反应的离子方程式是_____。

（3）不同pH对As(Ⅴ)去除率的影响如图。5min内pH=7和pH=9时去除率高的原因是_____。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．铁离子和SCN-反应生成络合离子；不能大量共存，A错误；

B．两者会发生氧化还原反应；不能大量共存，B错误；

C．铝离子和碳酸氢根离子会发生双水解；两者不能大量共存，C错误；

D．四种离子相互之间不反应；能大量共存，D正确；

故选D。2、B【分析】【详解】

A．X的苯环上有2种氢原子；则X的苯环上的一氯代物有2种，故A错误；

B．X；Y、Z分子中都含有羟基；分子间都能形成氢键，故B正确；

C．Z和HOCH2CHO所含羟基数目不同；结构不相似，不互为同系物，故C错误；

D．X和Y均含有酚羟基；均能与氯化铁溶液发生显色反应，不能用氯化铁溶液区别X和Y，故D错误；

答案选B。3、C【分析】【分析】

【详解】

已知纯净物有固定的沸点；混合物没有，则有：

A．C3H6可以代表丙烯；环丙烷等物质；为混合物，没有固定的沸点，A不合题意；

B．C2H4O2可以代表CH3COOH、HCOOCH3，HOCH2CHO物质；为混合物，没有固定的沸点，B不合题意；

C．CFCl3只有一种结构；代表一种物质，是纯净物，有固定的沸点，C符合题意；

D．C3H7OH可代表CH3CH2CH2OH，(CH3)2CHOH物质；为混合物，没有固定的沸点，D不合题意；

故答案为：C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，同位素的研究对象为原子，石墨烯和C70都是碳元素构成的单质；故A错误；

B．有同种元素构成的结构不同的单质互为同素异形体，同素异形体的研究对象为单质，均为离子；不是单质，不互为同素异形体，故B错误；

C．乙苯和对二甲苯的分子式相同；但其结构不同，两者互为同分异构体，故C错误；

D．乙醇和甲醚的分子式相同；但其结构不同，故两者互为同分异构体，故D错误；

答案选D。5、B【分析】【详解】

A．20gT2O的物质的量=1个T2O中含有的质子数为10个，则20gT2O中含有的质子数小于10NA；A项错误；

B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，则14gCH2的物质的量为1mol，即含有的氢原子数为2NA；B项正确；

C．不知道Na3PO4溶液的体积；无法计算钠离子数目，C项错误；

D．浓硫酸与足量铜共热的反应为如果1.8mol硫酸全部反应，转移的电子数为1.8NA，但该反应中硫酸浓度降低，反应停止，则转移的电子数小于1.8NA；D项错误；

答案选B。6、D【分析】【分析】

a点溶液中溶质只有硝酸银，c(H+)=104c(OH-)，常温下c(H+)c(OH-)=10-14，则c(H+)=10-5；pH=5，溶液呈酸性，硝酸银为强酸弱碱盐，银离子水解溶液显酸性；随着氨水加入氢离子浓度减小；氢氧根离子浓度变大；

【详解】

A．由分析可知；a点对应溶液中存在四种离子，硝酸根离子浓度最大，故A错误；

B．的电离和银离子的水解极微弱，可以忽略，溶液电荷守恒，则：c(Ag+)+c[]+c()+c(H+)=c(OH-)+c()，b点lg=0，则c(H+)=c(OH-)，则c(Ag+)+c[]+c()=c()，则c(Ag+)+c[])；故B错误；

C．与葡萄糖发生银镜反应；需要使用银氨溶液；cd段酸度变化较小，说明加入的氨水主要用于银离子的沉淀，此时银氨溶液浓度较小，故C错误；

D．已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的与均约为该反应平衡常数忽略银离子水解和的电离，根据银元素守恒可知：c[]=则K=1.25×107，其数量级为107；故D正确；

故选D。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．检验醛基；应在碱性溶液中进行，该溶液为酸性，没有加碱中和至碱性，不能进行检验，A错误；

B．检验时应该是先向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量溶液变成血红色，说明待测液中一定有B错误；

C．证明元素非金属性强弱，需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，但硝酸有挥发性，挥发出的硝酸也能使溶液产生白色沉淀；C错误；

D．向浓度均为和KI的混合溶液中逐滴滴加溶液，若先出现黄色沉淀，说明先生成碘化银沉淀，故D正确；

答案为：D。8、D【分析】【详解】

A．连接负极的铅笔芯为阴极；阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性，pH试纸遇碱变蓝色，故A正确；

B．连接正极的铅笔芯为阳极；阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，所以淀粉碘化钾试纸变蓝色，故B正确；

C．该装置是将电能转化为化学能装置；为电解池，故C正确；

D．电子不通过电解质溶液；电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，故D错误；

故答案为D。

【点睛】

考查电解原理，明确离子放电顺序及各个电极上发生的反应、物质的性质即可解答，该装置为电解池，连接负极的铅笔芯为阴极，阴极上氢离子放电，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性；连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，注意电解质溶液中电流的形成，为易错点。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，则A为由合成流程可知B为C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，说明属于饱和一元醇，C分子中有3中不同化学环境的氢原子，故C的结构简式是B与C发生酯化反应生成M，M为苯酚与丙酮反应生成D，D的分子式为C15H16O2，再结合N的结构可知D为

【详解】

（1）B的结构简式为其含有的官能团为羧基；醛基，故答案为：羧基、羟基（酚羟基）；

（2）C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，说明属于饱和一元醇，C分子中有3中不同化学环境的氢原子，故C的结构简式是故答案为：

（3）D生成N的反应为与发生缩聚反应生成B与C反应生成M的反应为在浓硫酸作用下，与共热发生酯化反应生成故答案为：缩聚反应；取代反应（酯化反应）；

（4）含有羟基和酯基，与NaOH溶液反应生成和水，反应的化学方程式为：故答案为：

（5）由结构简式可知F的分子式为C8H6O4，由F的同分异构体符合条件可知分子中有苯环，含有—COOH，HCOO—或—CHO和—OH，若苯环上连有—COOH和HCOO—，有邻、间、对3种位置异构；若苯环上连有—COOH、—CHO和—OH共有10种结构，则符合F的同分异构体条件共有13种；若苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1:2:2:1的结构简式为故答案为：13；

（6）由题给信息可知应先生成ClCH2COOH和苯酚钠，然后在酸性条件下反应生成进而与乙醇发生酯化反应可生成目标物，合成路线为：故答案为：

【点睛】

本题考查有机化学基础，是一道基础有机合成题，着力考查阅读有机合成方案设计、利用题设信息、解决实际问题的能力，也考查了对信息接受和处理的敏锐程度、思维的整体性和对有机合成的综合分析能力，试题涉及酚、羧酸等性质与转化，注意根据苯酚、D的分子式、N的结构式推断D的结构是解答关键。【解析】羧基、羟基（酚羟基）缩聚反应取代反应（酯化反应）1310、略

【分析】【分析】

随NaOH的加入先是H2A逐渐减少、HA-逐渐增大、pH由3～5时HA-减少、A2-增加；由图可知pH=1.2时c(H2A)=c(HA-)，求出Ka1=pH=4.2时，HA-的电离平衡常数为Ka2==10-4.2，水解平衡常数Kh=

【详解】

(1)向0.1mol·L-1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，由图可知，pH由3～5时HA-减少、A2-增加，则发生的离子反应为HA-+OH-A2-+H2O，故答案为：HA-+OH-A2-+H2O；

(2)由图可知pH=1.2时c(H2A)=c(HA-)，则Ka1==10-1.2，pH=2.2时，溶液c(H2A)：c(HA-)==1：10；故答案为：1：10；

(3)图中pH=4.2时，HA-的电离平衡常数为Ka2==10-4.2，水解平衡常数Kh==10-12.8，所以HA-的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，即0.1mol·L-1NaHA的酸碱性：酸性，常温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的水解平衡常数Kh=10-12.8。故答案为：；10-12.8；

(4)0.1mol•L-1NaHA和0.1mol•L-1Na2A的溶液等体积混合，由物料守恒可知2n(Na)=3n(A)，则c(Na+)=[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]，故答案为：[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]；

(5)25℃时，向一定体积的H2A溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与H2A溶液体积相同时，溶液中溶质为NaHA，HA-的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)；故答案为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)。【解析】HA-+OH-A2-+H2O1：10酸性10-12.8[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)11、略

【分析】【详解】

向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，随着CO2的通入依次发生的反应为：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CO2+BaCO3+H2O=Ba(HCO3)2。

（1）0到a点之间CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，离子方程式为：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；

（2）a点到b点之间CO2与NaOH反应先生成Na2CO3，继续通入CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=+H2O、+CO2+H2O=2

（3）b点之后通入的CO2将a点前生成的BaCO3转化为可溶于水的Ba(HCO3)2，反应的离子方程式为：BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2

（4）根据反应：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O和CO2+BaCO3+H2O=Ba(HCO3)2，b点到c点消耗的CO2与0到a点消耗的CO2相等，则同温同压下b点到c点消耗的CO2的体积也为10mL，则c点CO2的体积为30mL+10mL=40mL；

（5）根据0到a点反应CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O消耗CO2的体积为10mL，a点到b点之间反应CO2+NaOH=NaOH消耗CO2的体积为20mL，同温同压下气体的体积之比等于气体物质的量之比，则Ba(OH)2与NaOH物质的量之比为1:2。【解析】Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O2OH﹣+CO2=+H2O;+CO2+H2O=2或一步写:OH﹣+CO2=BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2401:212、略

【分析】(1)

的官能团为碳碳双键；属于烯烃；

(2)

的官能团为碳碳三键；属于炔烃；

(3)

的官能团为卤素原子；属于卤代烃；

(4)

的官能团为羟基；且羟基连在连在链烃基上，属于醇；

(5)

羟基连在苯环上；属于酚；

(6)

的官能团为醛基；属于醛；

(7)

的官能团为羧基；属于羧酸；

(8)

的官能团为酯基，属于酯。【解析】(1)烯烃。

(2)炔烃。

(3)卤代烃。

(4)醇。

(5)酚。

(6)醛。

(7)羧酸。

(8)酯13、略

【分析】【详解】

试题分析：18-IA．由化合物的结构简式可知：物质中含有羟基(—OH)、酯基—COO—、醚键—O—三种含氧官能团。正确。B．在该化合物的一个分子中含有3个酚羟基、一个酯基，所以1mol该化合物最多能与4molNaOH反应。错误。C．该物质中含有羟基、甲基、苯环；所以能够发生取代反应，含有不饱和的C=C时间及苯环，所以还可以发生加成反应。因此既可以发生取代反应，又能够发生加成反应。正确。D．该物质含有酚羟基，所以能与FeC13发生显色反应是溶液显紫色，但无羧基，因此不能和NaHCO3反应放出CO2.错误。18___________II(1)根据A与产物B的转化关系可知A是环己烯(2)根据B、C的结构简式可知B到C的反应类型为加成反应；(3)E发生消去反应得到F，F的结构简式为(4)在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰中，B：、C、G有3种；D、E有6种；F有2种。因此核磁共振氢谱出峰最多的是D、E；最少的是F；(5)根据示意图可得由G合成尼龙的化学方程式为：(6)由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为

考点：考查有机物的结构、性质、相互转化、方程式的书写及H原子的种类的知识。【解析】B、D环己烯加成反应D、EFnHOOC-CH2CH2CH2COOH+nNH2RNH2+(2n-1)H2O14、略

【分析】【分析】

①乙烯和丙烯，结构简式分别为CH2=CH2、CH3CH=CH2，二者都属于单烯烃；结构相似、分子式差1个CH2，则互为同系物；②35Cl和37Cl，质子数都为17、质量数分别为35、37的氯元素的两种核素，则互为同位素；③淀粉和纤维素n不同，分子式不同，不互为同分异构体；④C60和石墨，是碳元素形成的两种碳单质；则互为同素异形体，⑤异戊烷和新戊烷分子式都为C5H12，但结构不同；则互为同分异构体，⑥和的分子式都为CH2Br2，都呈四面体结构；则为同一种物质，⑦和都属于醇类，但是官能团羟基的数目不一样，组成上差1个CH2O；不属于同系物；不互为同分异构体；

【详解】

(1)据分析；互为同位素的是②。

(2)据分析；互为同分异构体的是⑤。

(3)据分析；互为同系物的是①。

(4)据分析；为同一种物质的是⑥。

(5)据分析，互为同素异形体的是④。【解析】①.②②.⑤③.①④.⑥⑤.④15、略

【分析】（1）

由B的结构简式可知；该结构中含碳碳双键；羟基二种官能团，酚羟基的邻对位能与溴发生取代，则1molB与3mol溴发生取代，碳碳双键与溴发生加成反应，则1molB与1mol溴发生加成，共4mol；答案为碳碳双键、羟基；4。

（2）

因含有酚羟基的物质能与FeCl3溶液发生显色反应，含有-COOH的有机物能和NaHCO3溶液反应生成气体，由题中所给结构简式可知，只有D中既含有酚羟基又有-COOH，则D既能使FeCl3溶液显色又能和NaHCO3溶液反应放出气体；D结构符合题意；答案为D。

（3）

D的结构简式为D的同分异构体有4种，满足①化合物是1，2-二取代苯；②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有-COO-结构的基团，其中两种（G和H）结构简式可知为酯类物质，还有和答案为

（4）

H的结构简式为该结构中的酚-OH、-COOC-均与NaOH反应，水解生成的酚-OH也反应，该反应为+3NaOH+CH3COONa+2H2O；答案为+3NaOH+CH3COONa+2H2O。【解析】(1)碳碳双键；羟基4

(2)D

(3)

(4)+3NaOH+CH3COONa+2H2O16、C:E:G【分析】【分析】

【详解】

A．乙酸乙酯与NaOH发生水解反应，即CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH；不能除杂，应该用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸；乙醇，然后分液，故A错误；

B．分馏石油时；温度计测量馏分温度，所以温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；

C．环己烷和水互不相溶；即环己烷和水的混合液体分层，可选分液漏斗分离，故C正确；

D．氨水与银不反应；应用稀硝酸洗涤试管，故D错误；

E．配制银氨溶液时；将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，氨水和硝酸银反应生成AgOH，继续滴加氨水至白色沉淀恰好溶解，AgOH与氨水反应生成银氨络离子，符合操作，故E正确；

F．蔗糖在酸性条件下水解；生成的葡萄糖在碱性条件下与氢氧化铜浊液反应，所以应先调节溶液至碱性，才能滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热检验水解产物中的葡萄糖，故F错误；

G．配制混酸；应防止液体飞溅，将密度大的液体注入密度小的液体中，浓硫酸的密度大，可将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，故G正确；

H．氢氧化钠为强碱；具有腐蚀性，应用酒精清洗，故H错误；

答案为CEG。17、略

【分析】【分析】

该实验原理是通过测定一定质量的有机物完全燃烧生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式。因此生成O2后必须除杂(主要是除H2O)，A用来制取反应所需的氧气，B用来吸收水，C是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，D用来吸收产生的CO2，E是吸收生成的H2O；根据CO能与CuO反应，可被氧化为CO2的性质可以知道CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2；确定有机物的分子式可借助元素的质量守恒进行解答。

【详解】

(1)双氧水分解生成氧气，则A中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；

(2)因反应原理是纯氧和有机物反应，故B装置的作用是干燥氧气，燃烧管C中CuO的作用是可将样品彻底氧化为CO2和H2O，故答案为：干燥氧气；可将样品彻底氧化为CO2和H2O；

(3)D装置中碱石灰能把水合二氧化碳全部吸收，而E装置中氯化钙只吸收水分，为了称取水和二氧化碳的质量，应先吸水再吸收二氧化碳，故燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C→E→D；故答案为：E；D；

(4)D管质量增加2.64g，说明生成了2.64gCO2，n(CO2)==0.06mol，m(C)=0.06mol12g/mol=0.72g；E管质量增加1.08g，说明生成了1.08gH2O，n(H2O)==0.06mol，m(H)=0.06mol21g/mol=0.12g；从而推出含氧元素的质量为：1.8g-0.72g-0.12g=0.96g，n(O)==0.06mol，N(C):N(H):N(O)=0.06mol:0.12mol:0.06mol=1:2:1，故该有机物的实验式是CH2O，式量为30，该有机物的相对分子质量为：452=90，设分子式为CnH2nOn，30n=90，计算得出n=3，故X的分子式为C3H6O3；X中含有一个羧基和一个羟基，则X可能的结构简式为CH3CH(OH)-COOH和HO-CH2CH2-COOH，故答案为：CH2O；C3H6O3；CH3CH(OH)-COOH和HO-CH2CH2-COOH。【解析】2H2O22H2O+O2↑干燥氧气可将样品彻底氧化为CO2和H2OEDCH2OC3H6O3CH3CH(OH)-COOH和HO-CH2CH2-COOH三、判断题(共9题，共18分)18、B【分析】【详解】

系统命名法可用来区分各个化合物，适用于烃，也适用于烃的衍生物，故故错误。19、A【分析】【详解】

酸性高锰酸钾溶液可以氧化甲苯而褪色，苯和CCl4都不和高锰酸钾反应，会出现分层，苯在上层，CCl4在下层，故酸性高锰酸钾溶液可以区分这三种无色液体，该说法正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚和溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，无法过滤除去，故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

葡萄糖在碱性条件下才能与银氨溶液发生银镜反应，所以检验蔗糖水解程度时，应向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热后，加入过量的氢氧化钠溶液中和稀硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热才能观察到是否有银镜生成，故错误。22、A【分析】【详解】

饱和一元脂肪醛的通式可以表示为CxH2x+1-CHO，则饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本题判断正确。23、B【分析】【详解】

乙二酸、苯甲酸、硬脂酸都属于羧酸类有机物，石炭酸是苯酚，属于酚类。故答案是：错误。24、A【分析】【详解】

植物油含碳碳双键、经过催化加氢可得到饱和高级脂肪的甘油酯、属于反式脂肪酸甘油酯，故答案为：正确。25、A【分析】【详解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通过聚合反应生成的合成高分子化合物即合成树脂。故正确。26、B【分析】【分析】

【详解】

酚醛树脂结构为网状结构，属于热固性塑料；聚氯乙烯结构为线型结构，属于热塑性塑料，题中说法错误。四、实验题(共3题，共30分)27、略

【分析】【详解】

（1）①溴乙烷和氢氧化钠的水溶液反应，生成溴化钠和乙醇，溴离子在上层即水层，溴乙烷不溶于水，且密度大于水，在下层，分离两种不互溶液体的操作是分液；检验时需取上层清液；

②上层溶液中除含有溴离子外；还含有氢氧根离子，为了避免氢氧根离子的干扰，检验溴离子前需要先用稀硝酸将溶液中的碱中和并使溶液呈酸性，然后再加入硝酸银溶液，从而达到实验目的；

故答案为：分液，取上层溶液；HNO3。

（2）①因可被氧化，使溴水褪色，所以醛基具有还原性，会被氧化为羧基，溴单质被还原为溴化氢，方程式为CH3CHO+H2O+Br2→CH3COOH+2HBr；

②由于检验碳碳双键需要用溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液；而溴单质；酸性高锰酸钾均能把醛基氧化，因此分子中同时有碳碳双键和醛基时要先检验醛基，本题分子中还含有羧基，检验醛基需要碱性环境，会把羧基反应掉，因此应该先检验羧基，再检验醛基，最后检验碳碳双键；

故答案为：CH3CHO+H2O+Br2→CH3COOH+2HBr；羧基；碳碳双键。

（3）乙醇分子中有和二甲醚分子中有根据实验现象可知，乙醇与钠反应有气体氢气生成，二甲醚与钠不反应，醇与钠反应时断裂的是

故答案为：O−H；乙醇与钠反应有氢气放出，二甲醚与钠不反应，证明断裂的不是C−H，而是O−H。【解析】(1)分液，取上层溶液HNO3

(2)羧基碳碳双键。

(3)乙醇与钠反应有氢气放出，二甲醚与钠不反应，证明断裂的不是而是28、略

【分析】【分析】

氧气和三聚氰胺在A中加热条件下反应生成二氧化碳；水和氮气；B用于吸收水，C用于吸收二氧化碳，D用于吸收过量的氧气，然后用排水法测量氮气的体积，求出C、H、N三种元素的质量，判断是否有O，求出实验式，根据实验式和相对分子质量，求出分子式。

【详解】

(1)根据图示；结合以上分析，E装置的作用是用来排水法测定氮气的体积，故答案为：用来排水，以测定氮气的体积；

(2)三聚氰胺的氧化以及铜与氧气的反应需要在加热的条件下进行；故答案为：AD；

(3)铜在加热条件下可与氧气反应；D的作用为吸收未反应的氧气，故答案为：吸收未反应的氧气；

(4)三聚氰胺的相对分子质量为126，取1.26g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O、N2。

实验测得装置B增重0.54g，则n(H2O)==0.03mol，n(H)=0.06mol

C增重1.32g，n(CO2)==0.03mol，n(C)=0.03mol

排入F中水的体积为672mL(可按标准状况计算)，则n(N2)==0.03mol，n(N)=0.06mol

m(H)+m(C)+m(N)=0.06mol×1g/mol+0.03mol×12g/mol+0.06mol×14g/mol=1.26g；则三聚氰胺中不含O元素。

N(C)∶N(H)∶N(N)=0.03mol∶0.06mol∶0.06mol=1∶2∶2，所以实验式为CN2H2，设三聚氰胺的分子式为(CN2H2)n，则42n=126，n=3，所以分子式为C3N6H6，故答案为：C3N6H6；

(5)红外光谱可以获得分子中含有的化学键和官能团的信息，可以通过红外光谱法确定三聚氰胺的结构式，故答案为：红外光谱法。【解析】用来排水，以测定氮气的体积AD吸收未反应的氧气C3N6H6红外光谱法29、略

【分析】【分析】

（1）

根据仪器的构造与用途可知；仪器a的名称是（球形）冷凝管；恒压滴液漏斗在使用过程中可保持气压平衡，使液体顺利流下。

（2）

实验室中制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化，常见的可以是将氨气通入灼热的氧化铜中反应，其化学方程式为：可选择气体通入硬质玻璃管与固体在加热条件下发生反应，即选择A装置。还可利用饱和和饱和在加热下发生氧化还原反应制备氮气，反应的化学方程式为：可选择液体与液体加热制备气体型，所以选择B装置。综上考虑，答案为：(或)；A(或B)；

（3）

三颈烧瓶中溶液与溶液发生反应生成了Fe和根据氧化还原反应的规律可知，该反应的离子方程式为

（4）

结晶度受反应速率与温度的影响，所以为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有采用适宜的滴液速度、选择适宜的焙烧温度，AD项符合题意，若用盐酸代替KOH溶液，生成的晶体为Fe和均会溶解在盐酸中，因此得不到该晶粒，故B不选；若在空气氛围中制备，则亚铁离子容易被空气氧化，故D不选，综上所述，答案为：AD；

（5）

因为反应后溶液中有氯离子；所以在步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，需取最后一次洗涤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净；乙醇易溶于水，易挥发，所以最后使用乙醇洗涤的目的是除去晶体表面水分，便于快速干燥。

（6）

的物质的量为根据发生反应的离子方程式：可知理论上所得的Fe和的物质的量各自为0.0125mol，所以得到的黑色产品质量应为实际得到的产品3.24g，所以其产率为故答案为：90.0%。【解析】(1)（球形）冷凝管平衡气压；便于液体顺利流下。

(2)(或)A(或B)

(3)

(4)AD

(5)稀硝酸和硝酸银溶液除去晶体表面水分；便于快速干燥。

(6)90.0%五、原理综合题(共2题，共8分)30、略

【分析】【详解】

(1)H2A是二元弱酸，NaHA溶液中存在电离平衡和水解平衡，溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于其离子的水解程度，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)，故答案为：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)；

(2)溶液显中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，则c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，D项错误；加入KOH溶液，发生反应为HA－＋OH－=A2－＋H2O，A2－水解使溶液显碱性，所以，加入的KOH的物质的量小于NaHA的物质的量，c(Na＋)＞c(K＋)，A项正确，C项错误；常温下，水的离子积常数Kw=c(H+)•c(OH‑)＝1×10-14；B项正确；答案选AB。

（3）分解废水处理流程图，与Fe2＋反应生成Fe3＋和Cr3+，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，发生反应的离