2025年浙科版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、空气中氧气含量测定的实验装置如图，下列有关说法中，正确的是（）A.燃烧匙中的红磷可以换成蜡烛B.实验时，红磷取量的多少不影响实验结果C.该实验可以证明空气中含有N2、O2、CO2和稀有气体D.选用红磷是因为它可以消耗氧气，生成固态的五氧化二磷2、善于归纳知识；有利于培养素质．下列知识整理的内容完全正确的一组是（）

。A化学与生活B化学与健康①除锈迹-用醋酸。

②去餐具油污-用洗洁精乳化。

③硬水软化-用肥皂水。

④去手上油渍-用汽油溶解①人体缺乏维生素C-引起夜盲症。

②人体摄入过量食盐-引起高血压。

③人体缺铁-引起贫血。

④不能用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜C化学中常见的“三”D化学概念中的不一定①工业上的三大化石燃料-煤；石油、天然气。

②三大合成材料-合金；合成纤维、合成橡胶。

③三种还原性物质-碳；氢气、一氧化碳。

④构成原子的三种粒子-质子、中子、电子①酸溶液通常呈酸性；但酸性溶液不一定是酸溶液。

②中和反应一定生成盐和水；但生成盐和水的反应不一定是中和反应。

③氧化物一定由两种元素组成，但由两种元素组成的物质不一定是氧化物A.AB.BC.CD.D3、某粒子的结构示意图如图，下列有关该粒子的说法错误的是（）A.该粒子的原子核内有16个质子B.该粒子为阴离子C.该粒子在化学反应中易得到电子D.该粒子最外层电子数为64、下列结果或操作正确的是（）

A.用天平称得某物质的质量为15.31克。

B.用50毫升量筒可以准确量得某液体体积为46.70毫升。

C.用仰视读数的方法量取35毫升液体；实际量取的液体体积大于35毫升。

D.用PH试纸测得某溶液的pH为4.85

5、常温下，一些食物的近似rm{pH}如表：

下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.鸡蛋清和牛奶均显碱性B.苹果汁和葡萄汁均显酸性C.苹果汁比葡萄汁的酸性弱D.胃酸过多的人应多饮苹果汁和葡萄汁6、某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（）A.MClB.MCl2C.M2ClD.M2Cl7、实验时不宜用作化学反应容器的仪器是（）A.烧杯B.锥形瓶C.量筒D.试管评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、“绿色化学”是指从技术；经济上设计可行的化学反应；尽可能减少对环境的副作用．下列化学反应中，不符合“绿色化学”概念的是（）

A.制取硝酸铜：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

B.制取硫酸铜：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

C.消除硫酸厂尾气排放的SO2：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3

D.消除致硝酸尾气氮的氧化物污染：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O

9、在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块．在a中加入食盐水；塞上橡皮塞，如图．U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面等高）．放置一段时间后，下列有关叙述错误的是（）

A.生铁块中的主要成分是铁；也含有少量的碳。

B.红墨水柱两边的液面变为左低右高。

C.两试管中铁均被锈蚀。

D.a试管中发生的反应是：2C+2Fe+3O2=2FeCO3

10、下列关于物质结构和性质的说法中，不正确的是rm{(}rm{)}A.生铁和纲性能不同主要是由于含碳量不同B.rm{CO}和rm{CO_{2}}化学性质不同是由于构成它们的分子不同C.金属钠和铝的化学性质不同是由于钠和铝的原子结构不同D.金刚石、石墨和rm{C_{60}}的物理性质不同是由于构成它们的碳原子不同11、下列关于过氧化氢rm{(H_{2}O_{2})}的说法正确的是rm{(}rm{)}A.过氧化氢由氢元素和氧元素组成B.过氧化氢分子由rm{2}个氢原子和rm{1}个氧原子构成C.过氧化氢由过氧化氢分子构成D.过氧化氢由氢气和氧气组成12、向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）A.a点溶液中的溶质有3种B.c点溶液为蓝色C.取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D.取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生13、利用分子的知识解释下列问题，请选择合适的选项（）A.热胀冷缩--分子的大小随温度的升降而改变B.墙内开花墙外香--分子在不断运动C.50mL酒精与50mL水混合后，体积小于100mL--分子间有空隙D.湿衣服在充足的阳光下容易晾干--分子的运动速率随温度升高而加快评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、工业制氧是以____为原料，根据各组分____的不同而进行的．15、200克硝酸铵中含氮元素____克．16、蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（C5H11O2NS）就是其中的一种氨基酸．

（1）一个蛋氨酸分子中含有____个原子，其相对分子质量为____．

（2）蛋氨酸中氧、硫元素的质量比为____，氮元素的质量分数为____．17、已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：

。温度/℃10203040溶解度/g10.018.036.056.0按如图步骤进行操作：

（1）甲属于______（填“易”或“可”）溶性物质；它的溶解度随温度的升高而______；

（2）在A-E的溶液中；属于不饱和溶液的是______（填序号，下同），与B溶液的溶质质量分数相同的是______；

（3）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水______g。18、某校化学研究小组的同学通过实验测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取15g样品于烧杯中再向其中加入稀盐酸100g；恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为110.6g．

（1）碳酸钙中，钙、碳、氧元素的质量比为____；

（2）生成二氧化碳的质量为____g；

（3）试计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．19、（2011•南阳二模）实验室有一瓶保管不当的试剂（如图）；其残缺的标签中剩下“Na”和“10%”的字样．

已知它是无色液体；是初中化学常用的试剂．小强和小华很感兴趣，决定对其成分进行探究：

【提出问题】：这瓶试剂可能是什么溶液呢？

【交流讨论】：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是____．

A．酸B．碱C．盐。

【查阅资料】：

Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaHCO3

Ⅱ．NaHCO3、NaHCO3溶液都呈碱性。

III．测定室温（20℃）时；四种物质的溶解度的数据如下。

。物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度g361092159.6【得出结论】：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是____．

【作出猜想】①可能是____溶液，②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl溶液．

【设计并实验】：

（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是____．

（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液；他又进行了如下实验：

。操作步骤实验现象结论及化学方程式取样于试管中；滴加。

____产生大量的气泡相关的化学方程式。

____把产生的气体通入澄清的石灰水

____猜想②正确【拓展与应用】：请你选择与小强不同的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择____溶液．

【综合计算】运用侯氏制碱法制取的纯碱中可能会用少量的氯化钠；现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中，向烧杯中加入167g水使样品全部溶解．再向烧杯中加入100g氯化钠溶液，恰好完全反应后过滤，称得滤液的质量为272g试计算：

（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数？

（2）所得滤液中溶质的质量分数？20、镁元素的原子结构示意图为该原子核内有____个质子，核外有____个电子层，最外层有____个电子，镁原子失去最外层电子后形成的阳离子的符号是____．21、学校食堂某日午餐的食谱如下：米饭、红烧鱼、炖豆腐汤，这份午餐中主要含有的营养素有：糖类、____、油脂、无机盐和水．从“合理膳食”的角度分析，还需要增加的食物是____．22、许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂．现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液．分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱液逐一检验，现象如下：。花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在烯酸中的颜色花汁在稀碱中的颜色玫瑰粉色粉色绿色万寿菊黄色黄色黄色大红花粉色橙色绿色请回答：（1）以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是____．

（2）经查资料得知，柑橘的近似pH为3.0～4.0．将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为____．评卷人得分四、判断题(共4题，共8分)23、饱和溶液不一定是浓溶液，也有可能是稀溶液．____．（判断对错）24、用量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保持水平．____．25、原子是不能再分的最小微粒____．26、过滤操作的各项步骤中用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，可以加快过滤速率．____．评卷人得分五、科普阅读题(共2题，共20分)27、两个烧杯中分别盛有100g浓盐酸和100g浓硫酸，在空气中放置一周后，溶液的质量均有变化．浓盐酸的质量____，原因是____；浓硫酸中溶质的质量分数____，原因是____．28、芯片是所有电脑；“智能家电”的核心部件；它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的，用化学方法制得高纯硅的反应如下：

①SiO2+2CSi+2CO↑；②Si+2Cl2SiCl4；③SiCl4+2H2Si+4HCl．

请你根据上述信息填写下列空白：

（1）上述反应中属于置换反应的是____（填序号；下同）．

（2）SiCl4中硅元素的化合价是____．评卷人得分六、实验题(共3题，共21分)29、小军同学想要通过实验证明“二氧化锰能加快氯酸钾分解”．他设计并完成了下表所示的探究实验：

。实验操作实验现象实验结论或总结结论总结结论总结实验一取少量氯酸钾于试管中，加热至熔融，伸入带火星的木条木条接近试管底部，发亮复燃加热氯酸钾产生氧气，但是反应所需温度①____二氧化锰能加快氯酸钾分解实验二取少量二氧化锰于试管中，加热，伸入带火星的木条没有明显现象②____实验三③____，加热，伸入带火星的木条

④____二氧化锰能加快氯酸钾的分解，反应的化学方程式为⑤____（1）请你帮小军同学填写上表中未填完的空格．

（2）在小军的探究实验中，“实验一”和“实验二“起的作用是____．

（3）小英同学在一次实验中发现在氯酸钾中加入少量的高锰酸钾也能加快其分解，你认为原因是____．30、人类的生产和生活都离不开水．如图是自来水厂净水过程示意图．

请根据示意图回答下列问题：

（1）自来水厂生产自来水时，不会使用的净水方法有____；（写字母）

A．沉淀B．过滤C．吸附D．蒸馏。

（2）水中Al3+超标有害健康，可能造成自来水Al3+超标的操作是____；

（3）家庭最常用的降低水硬度的方法是____；

（4）每一滴水都来之不易，列举一条生活中具体可行的节水措施____．31、（2012•河南模拟）东东同学绘制了三条溶解度曲线；如图所示：

（1）从图中你可获得哪些信息：____．（任意写一条）

（2）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为____．

（3）一瓶接近饱和的C溶液，想要变成饱和溶液，常用的方法是____．（写一条）

（4）将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温到t2℃时，A溶液的溶质质量分数____（填“大于”“小于”或“等于”）B溶液的溶质质量分数（假设升温过程中水的质量不变）．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】测定空气中氧气含量实验的实验原理是在密闭容器内消耗氧气，测量容器内气体体积的减少量确定氧气的含量．因此在选择消耗氧气的药品时，应考虑能与空气中的氧气反应而不与空气中的其他成分反应，生成物不能为气体；还应注意装置不漏气，药品的量要足，读数时温度要回到原来的温度等．【解析】【解答】解：A；因蜡烛与氧气反应生成物为气体；不能用于该实验，故A不正确．

B；红磷的量足；能耗尽氧气，红磷的量少，不能完全消耗氧气，影响测定结果，因此B不正确．

C；该实验中红磷只与空气中氧气反应；所以只能确定空气中有氧气，剩余气体的成分不能确定，因此C不正确．

D、因红磷能与空气中的氧气反应生成固态P2O5；故D正确．

故选D．2、D【分析】【分析】A；根据肥皂水只能区分硬水和软水；不能将硬水软化进行分析；

B；根据人体缺乏维生素A会引起夜盲症进行分析；

C；根据三大合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶进行分析；

D、根据酸、中和反应、氧化物的定义进行分析．【解析】【解答】解：A；肥皂水只能区分硬水和软水；不能将硬水软化，故A错误；

B；人体缺乏维生素A会引起夜盲症；故B错误；

C；三大合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶；故C错误；

D；酸溶液通常呈酸性；但酸性溶液不一定是酸溶液，硫酸氢钠是盐，显酸性；中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应；氧化物一定由两种元素组成，但由两种元素组成的物质不一定是氧化物，氯化银是两种元素组成，不是氧化物，故D正确．

故选：D．3、B【分析】【分析】根据原子结构示意图的意义回答，原子结构示意图中圆圈内数字表示核内质子数；有几条弧线就有几个电子层，最外层是指离核最远的一层，最外层的电子数主要决定元素的性质；根据核内质子数与核外电子数之间的关系分析该微粒是原子还是离子．【解析】【解答】解：A；由结构示意图可知；圆圈内数字表示核内质子数，所以该粒子的原子核内有16个质子，故A正确；

B；由结构示意图可知；核内质子数=核外电子数=16，该微粒为原子，故B错误；

C；该粒子的最外层电子数是6；多余4个，在化学反应中易得到电子，故C正确；

D；由结构示意图可知；该粒子最外层电子数为6，故D正确．

故选：B．4、C【分析】

A；托盘天平能准确到0.1g；所以能称得某物质的质量为15.3克，故A选项错误；

B；量筒的刻度精确到0.1mL；所以不能用50毫升量筒准确量得某液体体积为46.70毫升，故B选项错误；

C；用筒量取液体；仰视读数结果偏大，因此用筒量取液体，仰视读数结果为35ml，其实际量取液体体积应大于35ml，故C选项正确；

D；用PH试纸测得某溶液的pH为整数；因此不能用pH试纸测得某溶液的pH为4.85，故D选项错误．

故选C．

【解析】【答案】A；天平的刻度精确到0.1g；

B；量筒的刻度精确到0.1mL；

C；根据量筒的使用分析；量筒读数时要放平，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平．用筒量取液体，俯视读数偏小；

D；用PH试纸测得某溶液的pH为整数．

5、B【分析】解：

A、鸡蛋清的rm{pH}为rm{7.6隆芦8.0}大于rm{7}显碱性；牛奶的rm{pH}为rm{6.3隆芦6.6}小于rm{7}显酸性；故选项说法错误。

B、苹果汁的rm{pH}为rm{2.9隆芦3.3}葡萄汁的rm{pH}为rm{3.5隆芦4.5}均小于rm{7}均显酸性；故选项说法正确。

C、苹果汁的rm{pH}为rm{2.9隆芦3.3}葡萄汁的rm{pH}为rm{3.5隆芦4.5}均小于rm{7}均显酸性；但苹果汁的rm{pH}最小；酸性强，即苹果汁比葡萄汁的酸性强，故选项说法错误。

D；胃酸过多的病人不适宜多饮苹果汁；因为苹果汁和葡萄汁显酸性。故选项错误；

故选：rm{B}

当溶液的rm{pH}大于rm{7}时，呈碱性；当溶液的rm{pH}小于rm{7}时，呈酸性；当溶液的rm{pH<7}时，随着rm{pH}的减小酸性增强；石蕊试液遇酸性溶液变红。

解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液rm{pH}大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。【解析】rm{B}6、B【分析】【分析】根据在化合物中，元素的化合价代数和为零进行分析．【解析】【解答】解：在MO中，氧元素的化合价是-2价，根据在化合物中，元素的化合价代数和为零，可以求出M的化合价是+2价；又该金属氯化物中氯元素显-1价，因此该金属的氯化物的化学式是MCl2．

故选B．7、C【分析】【分析】不能用作化学反应容器即不能在该仪器内进行化学反应，根据各种仪器的使用规则，进行分析．【解析】【解答】解：A；烧杯；可用于用作配制溶液和较大量试剂的反应容器；故选项错误；

B；锥形瓶可用于较大量试剂的反应容器；故选项错误；

C；量筒；用于量取一定体积液体，不可用于反应容器；故选项正确；

D；试管；可用于少量药品反应的反应容器，如加热分解高锰酸钾等；故选项错误．

故选C．二、多选题(共6题，共12分)8、AB【分析】

A；由此法制取硝酸铜；既不经济，又生成NO气体，会导致空气污染，不符合倡导的绿色化学；

B、由此法制取硫酸铜，代价太大，且生成SO2气体；既不经济又得产生有毒气体污染空气，不符合倡导的绿色化学；

C、既消除消除硫酸厂尾气排放的SO2气体，还能得到（NH4）2SO3这种氮肥；不但方法合理科学，而且避免空气污染，符合绿色环保要求；

D；用此法消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染；防止空气污染，避免酸雨的形成，符合绿色环保要求．

故选AB．

【解析】【答案】A；由此法制取硝酸铜；代价太大，且生成NO气体，会导致空气污染，不符合倡导的绿色化学；

B、由此法制取硫酸铜，代价太大，且生成SO2气体；不符合倡导的绿色化学；

C、此选项消除SO2气体；方法合理科学，避免空气污染，符合绿色环保要求；

D；此选项消除消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染；避免酸雨的形成，符合绿色环保要求．

9、BD【分析】

A；生铁的主要成分是铁；还含有碳，故A正确；

B、a端铁片在食盐水中，与水和氧气接触，铁容易生锈，导致压强变小，b端铁片与氧气和水同时接触，铁能生锈，但是速率小于a端，消耗氧气，导致b端压强减小；故放置一段时间后，会出现红墨水柱两边的液面变为右低左高，故B错误；

C、a中铁片和b中铁片均会生锈；故C正确；

D；a中铁生锈是铁与水和氧气共同发生反应；没有碳参与，故D错误；

故选BD．

【解析】【答案】根据铁生锈的知识进行分析；铁在有水和氧气并存时易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，铁生锈消耗氧气导致装置内压强减小．

10、CD【分析】解：rm{A}生铁和钢的性能不同；主要是由于其含碳量不同，正确；

B、rm{CO}和rm{CO_{2}}的组成元素相同；但是分子构成不同，所以化学性质不相同，正确；

C；金属钠和铝的化学性质不同；主要是由于钠原子和铝原子的最外层电子数不同，错误；

D、金刚石、石墨和rm{C_{60}}的物理性质不同；是由于构成它们的碳原子的排列方式不同，错误；

故选CD．

物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质rm{.}化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质rm{.}而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成；因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．

本题考查的是常见的物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．【解析】rm{CD}11、AC【分析】解：rm{A.}过氧化氢由氢元素和氧元素组成；故正确；

B.每个过氧化氢分子由rm{2}个氢原子和rm{1}个氧原子构成；故错误；

C.过氧化氢由过氧化氢分子构成的；故正确；

D.过氧化氢是一种纯净物；是由氢元素和氧元素组成，故错误。

故选：rm{AC}

A.根据物质的组成来分析；

B.根据分子构成来分析；

C.根据物质的构成来分析；

D.根据物质的组成来分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。【解析】rm{AC}12、AD【分析】【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析．【解析】【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn；与两种溶质依次发生反应。

Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag

65216

所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；

Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu

6564

所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。

A；在a点时；硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A正确；

B；c点时硝酸铜恰好完全反应；溶液中只有硝酸锌，故B错误；

C、b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程；因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，故C错误；

D；d点时锌过量；因此加入稀盐酸会产生氢气，故D正确；

故选AD．13、BCD【分析】【分析】根据分子的基本性质进行分析判断解答，能利用分子的不同性质来解释不同的现象．【解析】【解答】解：A；热胀冷缩是因为分子间的间隔随温度的升降而改变；说法错误；

B；墙内开花墙外香是因为分子在不断运动；说法正确；

C；50mL酒精与50mL水混合后；体积小于100mL是因为分子间有空隙，说法正确；

D；分子的运动速率随温度升高而加快；因此湿衣服在充足的阳光下容易晾干，说法正确．

故选：BCD．三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【分析】根据工业上制取氧气的原理进行分析解答；【解析】【解答】解：由于空气中大约含有21%的氧气；所以这是工业制取氧气的既廉价又易得的最好原料；制取氧气采用的是分离液态空气法，是利用液态氧与液态氮的沸点的不同，先将其液化，然后再慢慢升温分离出氮气，得到液态的氧．

故答案为：空气；沸点．15、略

【分析】【分析】根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：200克硝酸铵中含氮元素的质量为200g×100%=70g．

故答案为：70．16、略

【分析】【分析】根据蛋氨酸的化学式C5H11O2NS可知，蛋氨酸由C、H、O、N、S五种元素所组成，每个蛋氨酸分子由5个C原子、11个H原子、2个O原子、1个N原子和1个S原子共20个原子所构成；利用化学式的所传递的信息，完成有关化学式的计算．【解析】【解答】解：（1）一个蛋氨酸分子中含有的原子个数=5+11+2+1+1=20；蛋氨酸C5H11O2NS的相对分子质量=12×5+1×11+16×2+32+14=149

故答案为：20；149；

（2）蛋氨酸C5H11O2NS中氧、硫元素的质量比=（16×2）：32=1：1；蛋氨酸C5H11O2NS中氮元素的质量分数=×100%≈9.4%

故答案为：1：1；9.4%．17、易增大A、C、DA50【分析】解：（1）20℃时；甲物质的溶解度是18g，所以甲属于易溶性物质，它的溶解度随温度的升高而增大；

（2）20℃时，甲物质的溶解度是18g，40℃时，甲物质的溶解度是56g，30℃时，甲物质的溶解度是36g，所以在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是A、C、D，与B溶液的溶质质量分数相同的是A，都是×100%；

（3）30℃时；甲物质的溶解度是36g，100g的水中加入54g的甲物质，所以要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水50g。

故答案为：（1）易；增大；

（2）A；C、D；A；

（3）50。

根据固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度；从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。【解析】易增大A、C、DA5018、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，可由反应前后质量差计算出反应放出二氧化碳气体的质量；然后再利用化学方程式计算石灰石中碳酸钙质量．【解析】【解答】解：（1）碳酸钙中；钙；碳、氧元素的质量比为：40：12：（16×3）=10：3：12；故填：10：3：12；

（2）生成二氧化碳的质量=100g+15g-110.6g=4.4g；故填：4.4；

（3）设15g石灰石中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x4.4g

x=10g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数==66.7%．

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为66.7%．19、略

【分析】【分析】【交流讨论】根据酸；碱、盐的组成特点及标签可见部分；猜测该溶液不可能属于哪类物质的溶液；

【得出结论】根据溶液中溶质溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系；由常温下各物质的溶解度及该溶液中溶质质量分数，判断溶液的可能性；

【作出猜想】根据提示物质的可能性；对该溶液进行猜想；

【设计并实验】（1）根据三种物质溶液的酸碱性及所测定溶液的酸碱度；对溶液的可能做出判断；

（2）利用碳酸钠；氢氧化钠性质差异及所设计实验中的现象；判断所采取的鉴别所用试剂、现象及结论；

【拓展与应用】根据碳酸钠；氢氧化钠的性质差异；另选一种试剂完成两种物质的鉴别．

【综合计算】利用化学方程式进行计算．【解析】【解答】解：【交流讨论】破损标签可见部分为钠元素；可判断该物质由金属元素与根组成，而酸类物质由氢元素与酸根所组成，可判断该物质不可能为酸；

【得出结论】根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数=×100%=8.8%；因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；

【作出猜想】除碳酸氢钠外；该溶液可能为氯化钠；碳酸钠或氢氧化钠溶液；

【设计并实验】（1）由于氢氧化钠；碳酸钠溶液都为碱性；溶液pH都大于7，只有氯化钙溶液的pH=7，所以该瓶pH大于7的溶液不可能是氯化钠溶液；

（2）根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象；因此，可推断鉴别两物质时所加入的试剂为稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳，观察有气泡可说明该物质为碳酸钠，把产生气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊；

【拓展与应用】利用氢氧化钙能与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀，而与氢氧化钠不能反应而无明显现象，可使用氢氧化钙溶液鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液；

【综合计算】解：设原混合物中碳酸钠的质量是x；生成的氯化钠的量为y．

由题意：生成碳酸钙沉淀的质量为：25g+167g+100g-272g=20g；则有：

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106100117

x20gy

，解得x=21.2g；；解得y=23.4g．

（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数为：=15.2%

（2）所得滤液中溶质的质量分数为：=10%

故答案为：

【交流讨论】A；【得出结论】NaHCO3；【作出猜想】NaOH；【设计并实验】（1）NaCl；

（2）。操作步骤实验现象结论及化学方程式稀盐酸Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O澄清石灰水白色沉淀【拓展与应用】Ca（OH）2．（可溶性的钙盐或钡盐等；合理即可）

【综合计算】（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数：15.2%

（2）所得滤液中溶质的质量分数：10%．20、略

【分析】【分析】根据原子结构示意图的表示法：小圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字该电子层上的电子数；离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，进行解答．【解析】【解答】解：根据原子结构示意图的表示法，由镁元素的原子结构示意图可知该原子核内有12个质子，核外有3个电子层，最外层有2个电子；依据离子符号表示方法，镁原子失去最外层电子后形成的阳离子的符号是Mg2+；

故答案为：12；三；2；Mg2+．21、略

【分析】【分析】根据人体内的六大营养素的种类和午餐的食谱中的食物中所含营养素的种类判断．【解析】【解答】解：人体内的六大营养素包括糖类；油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐；米饭中主要含有糖类，红烧鱼中主要含有蛋白质、少量油脂和无机盐，炖豆腐汤中主要含有蛋白质、水、无机盐，还缺乏维生素，由于维生素主要存在于蔬菜和水果中，应补充蔬菜和水果（写具体的名称也可）

故答案为：蛋白质；蔬菜或水果（写具体的名称也可）．22、略

【分析】

（1）由表中提供的信息可知；三种花的花汁在稀酸和稀碱中只有万寿菊的汁液颜色不变，因此不可做指示剂．

（2）pH小于7属于酸性范围；柑橘的近似pH为3.0～4.0，其数值在酸性范围之中，再结合表中的信息可知大红花的花汁可呈橙色．

故答案为：（1）万寿菊（2）橙色。

【解析】【答案】（1）三种花的花汁在稀酸和稀碱中只有万寿菊的汁液颜色不变；因此不可做指示剂．

（2）柑橘的近似pH为3.0～4.0；其数值在酸性范围之中，再结合表中的信息可解决此题．

四、判断题(共4题，共8分)23、√【分析】【分析】饱和溶液是在一定温度下不能再溶解该种溶质的溶液．【解析】【解答】解：有的饱和溶液中含有的溶质多；是浓溶液；有的饱和溶液中含有的溶质少，是稀溶液．说法正确．

故答案是：√．24、√【分析】【分析】根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断即可．【解析】【解答】解：由量筒的使用方法；用量筒量取液体时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平．

故答案为：√．25、×【分析】【分析】根据原子的内部构成分析回答本题．【解析】【解答】解：原子是由原子核和核外电子构成；所以原子是能再分的．

故答案为：×．26、×【分析】【分析】过滤实验中玻璃棒的作用是引流．【解析】【解答】解：过滤实验中玻璃棒的作用是引流；目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，所以错误．

故答案为：×．五、科普阅读题(共2题，共20分)27、略

【分析】【分析】浓盐酸与浓硫酸分别具有挥发性与吸水性，从而导致在空气中敞口放置会使其溶液的质量减小和增加，因而会使溶液的质量均有变化．【解析】【解答】解：浓盐酸具有挥发性；会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气使溶液质量增加使溶质质量分数变小．

故答案为：减小；浓盐酸具有挥发性；减小；浓硫酸具有吸水性．28、略

【分析】【分析】（1）从置换反应的定义选择；（2）根据化合物中化合价代数和为零，求解．【解析】【解答】解：（1）置换反应的特点是单质与化合物反应生成另一单质和另一化合物；故答案为①③；

（2）根据化合物中正负化合价代数和为零，Cl化合价为-1，可求得硅元素的化合价是+4，故答案为+4．六、实验题(共3题，共21分)29、略

【分析】【分析】（1）根据表格提供实验探究内容；分析；思考填写表中未填完的空格．

（2）根据做实验探究题的步骤去分析；“实验一”和“实验二“起对照作用。

（3）根据催化剂的特点去分析，即能改变其他物质的反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变，而小英同学在实验中发现在氯酸钾中加入少量的高锰酸钾也能加快其分解，分析高锰酸钾本身的质量和化