高中化学实验总结

PAGE页/35【实验名称】34 【实验原理】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO2-，K+等。不溶性杂质可Ca2+，Mg2+，SO2-BaClNaOHNaCO溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO34 【药品和仪器】粗盐、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、蒸发皿、三脚架、酒精灯、石棉网、试管、【实验步骤及记录4g12mL过滤：将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性的CaC2、Mgl2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。检验这些离子存在的方法，可从分析它们盐在水中的溶解性得出。大多数硫酸盐都溶于水，而硫酸钡不溶于水，所以可用BaC2溶液来检验硫酸盐。但钡盐除BaS4外，还有BaO3等，BaO4BaC3BaC2溶液，若产NCO3CalNaOHMgC。【注意将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低口溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒紧③“三靠”一滤纸）51.溶解时：搅拌，加速溶解。2.过滤前：蘸水润湿滤纸。【问题与思考】 （1）A的名称 提纯的步骤是：溶解、过滤 、计算产率 实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实【实验名称】自来水的蒸馏【实验目的】【实验原理】【药品和仪器】【实验步骤及记录实现1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3加AgNO3溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸2.在烧杯中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片）,按图1－4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml100后沸腾。在3.取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgN3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中有Cl-加AgNO3【问题与思考】实验室制取蒸馏水的目的是通过蒸馏除去水中的杂质。所以，本实验的设计是，先检验自来水中含有氯离子，然后将自来水蒸馏，再检验所得的蒸馏水中是否含有氯离子。若蒸馏后的水中检验不【实验名称】碘的萃取【实验目的】【实验原理】利用物质在的溶剂里的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来【药品和仪器】饱和碘水溶液、四氯化碳溶液、量10mL、筒梨形分液漏斗、铁架台（带铁圈【实验步骤及记录】1、检漏。关闭分液漏斗的活塞，打开上口的玻璃塞，往分液漏斗中注入适量水，盖紧上口玻璃塞。把分液漏斗垂直放置，观察活塞周围是否漏水。再用右手压住分液漏斗上口玻璃塞部分，2、装液。用量筒量取5mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入2mL四氯化碳（CCl4，盖好3、振荡。用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接45、分液（取下层溶液。将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再将分液6、分液（取上层溶液。待下层液体全部流尽时，迅速关闭活塞。烧杯中的碘的四氯化碳溶液回收到指7、回收。将碘的四氯化碳溶液倒入28实验现象：（1）加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层；（2）用力振荡的目的是使（结论：四氯化碳（CCl4）【注意实验前介绍萃取的原理和萃取、分液的专用仪器──分液漏斗；讲清加萃取剂、用力振荡、分液前打开玻【问题与思考】结合用CCl4实验【实验名称】电解水，标准状况下1mol【实验目的】实验观察不同时间试管内气体体积的变化和推算得出在相同温度和压强下，1moO2和2体积【实验原理】【药品和仪器】【实验步骤及记录】O2和2【实验现象】不同时间试管内生成的O2和H2的体积比各约【问题与思考】实验【实验名称】【实验原理】【药品和仪器】NaCl100L100L溶解或稀释（用玻璃棒搅拌溶解或稀释（用玻璃棒搅拌【问题与思考配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，主要实验步骤有：①用适量蒸馏水溶解NaCl②称NaCl③将④加蒸馏水至溶液的凹液面与容量 【注意事项】【注意事项】1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL234、溶液液面接近刻度线1cm～2cm配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、和1000mL等。所以只能配制体积与在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待2而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器(指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积)。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液nVc计如计算结果为5.85g偏—偏称偏—偏偏—偏NaOH偏—偏NaOH偏—偏量筒量取浓H2SO4偏—偏量筒量取浓H2SO4偏—偏偏—偏溶偏—偏—偏偏———偏—偏洗1偏—偏定—偏偏—偏偏—偏偏①摇—偏偏—偏偏①或者认为是滴管吸出的溶液里含有溶质，引起n偏小，从而引起c【问题讨论】1234【实验名称】【实验目的】Fe(OH)3【实验原理】FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl。胶体的分散质粒子在1nm~100nm之间。具有丁达尔效【药品和仪器】Cu(OH)2溶液、泥水、FeCl3饱和溶液、酒精灯、铁架台、100mL【实验步骤及记录】1．Fe(OH)3取三个小烧杯，分别25mL蒸馏水、25mLCuSO425mL。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加1~2mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(0H)3CuSO4溶液和泥水比较。1Fe(OH)3将盛有CuS4溶液和Fe(H3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光2CuSO4Fe(OH)3胶体Fe(0H)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。Fe(0H)3有一条光亮的CuSO4看不到此现象（没有一条光亮的“通Fe(0H)3泥43U5cm3c输出极端上，通电5【问题与思考】12【实验名称】【实验目的】【实验原理】电解质3【药品和仪器】5250mL烧杯分别加入浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、CHCOOH液、NaOHNaCl150mL。3【实验步骤及记录】在51：五个灯泡都亮起来。现象2【问题与思考】1可 小同根现象2出个论氯氢氯钠氢化是电质醋、水氨弱电质你意这观吗为么 。为进步究化等合是电质小同在师帮下定了0.mo·1盐中的离浓，过结的析即得结。明化是电质理是测溶中氢子度 0.1olL选＞＜＝。【实验名称】【实验目的】【实验原理】Na2SO4BaCl22NaCl【药品和仪器】CuSO4、NaCl、BaCl2、NaCO3、NaOH【实验步骤及记录实现1.向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加入NaCl25mlCuSO4溶液的试管里加入5mlBaCl2溶液【实验名称】【实验目的】2【实验原理】H++OH-=H2【药品和仪器】NaOHPAGE页/35【实验步骤及记录】向盛有4mLaOH2mL【实验名称】【实验目的 【实验原理】Cu2+＋2OH—＝Cu(OH) OH—＋H+＝HOCO2—＋2 【药品和仪器】CuSO4溶液、NaOH溶液、稀盐酸、Na2CO3【实验步骤及记录现5mlCuSO4溶液的试管里加入2mlNaOHCu2+＋2OH—＝Cu(OH)2向盛2ml溶液的试管里滴加几滴酚酞，再用滴管向试管里慢慢滴溶液变红，红色消失变为色2入盐酸，至溶液恰向盛2mlNa2CO3液的试管里加入2mlCO2—＋2H+＝HO＋CO 实验十【实验名称】【实验目的】【实验原理】【药品和仪器】【实验步骤及记录⑴金⑵金Zn+2HCl=ZnCl2+⑶金Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+实验十【实验名称【实验目的【实验原理】4Na+O2= （常温下；白色【药品和仪器】【实验步骤及记录】镊子从煤油中取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用刀切去一端的 取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽；切口在空气中露置一会儿，会逐渐变PAGE页/35 【问题与思考】【实验名称】

实验十【实验目的】【实验原理】2NaO2Na2O2（加热【药品和仪器】【实验步骤及记录】【注意事项】1、用镊子取出钠后,要用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，用镊子夹紧放在玻璃片上,切去表234、实验结束时，要用坩埚钳将坩埚和泥三角取下，并放在石棉网上。绝对不可以直接用手去拿或直接将【问题思考属与在气燃产物x别入足水，成两气在定件恰好全应则水应金钠被化成x金钠质比（ ） 实验十【实验名称】【实验目的】【实验原理】【药品和仪器】【实验步骤及记录】1、用坩埚钳夹持一小块铝箔(厚约0.1m)到的现象是：铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。2、另一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，铝箔熔化，失去了光泽，熔化的结论：铝熔化，而构成的氧化铝薄膜未熔化，包在液态铝的外面。【问题与思考】将铝箔略卷，尖端夹一根火柴，然后将火柴引燃，把火柴和铝箔一起伸人到氧气瓶中即可）实验十【实验名称】【实验目的】【实验原理】【药品和仪器】【实验步骤及记录】2、钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低3、钠在水面上四处游动（有气体生成4、发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈5、事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成【问题与思考】将一小块钠投入一支盛有煤油和水的混和物的试管中你能观察到什么现象呢【实验名称】

实验十【实验目的】【实验原理 高【药品和仪器】3【实验步骤及记录】试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花右边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水。现象：红热的铁与水蒸气反应放出气体，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡，发出爆鸣声，反应后试【问题与思考】1molFe和H2O1mol【实验名称】

实验十【实验目的【实验原理】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+【药品和仪器】2mol/L的盐酸、2mol/L的NaOH【实验步骤及记录现象：铝条与HCl、NaOH都能剧烈反应，产生大量气泡。将点燃的木条放在试管口后，发出轻微的PAGE页/35鸣【问题与思考】实验十【实验名称】【实验目的】【实验原理】【药品和仪器】【实验步骤及记录】把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生现象：滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃；试管外壁发热；向试管里滴入酚酞溶液后，【问题与思考在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的（1）A是制取CO2的装置。写出A 请在答题卡上填写仪BNaHCO3CD写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 仪B（饱和NaHCO3溶液CO2CCO2DNaOH吸收未反应的CO2（注：C中实际加入过氧化钠和石棉绒的混合物，这里只要求填写化学试剂（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木4）【实验名称】

实验十【实验目的】【实验原理】Na2CO3和NaHCO3的性质：①水溶液都显碱性；②热【药品和仪器】NC3、NaHO小试管【实验步骤及记录】1、Na2CO3和NaHCO3步111mL白色粉末水结块成晶细小白色粉末，加水部分溶10mL1-2溶液变红（较深加水先变成含结晶水的晶NaHCO3的强加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱】Na2CO3和NaHCO3现结Na2CO3和NaHCO3 3 HCO+H=HO+CO 3 CO+2H=HO+CO【问题与思考】检验Na2CO3和NaHCO3【实验名称】

实验二【实验目的】【实验原理】【药品和仪器】【实验步骤及记录】②用③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观【注意（1）钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察（避免钠等杂质的焰色的干扰3、用盐酸清洗干净铂丝（或铁丝4NaClKCl【实验名称】【实验目的】 2Al3++3NHHO═2Al（OH） 【药品和仪器】大试管、0.5mol/L的Al2(SO4)3【实验步骤及记录】2—3ml2mol∕LAl2（SO4）31中6mol∕L【问题与思考】【实验名称】【实验目的】【实验原理】【药品和仪器】大试管、0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液、氨水、2mol/L的盐酸、2mol/L的NaOH【实验步骤及记录】12—3ml2mol∕LAlCl3溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴加6mol∕L216mol∕L6mol∕L【问题与思考】【实验名称】【实验目的】1、制备Fe(OH)22、2【实验原理】Fe22OH-Fe(OH23Fe3++3OH-=Fe(OH)3【药品和仪器】FeCl3溶液、FeSO4溶液、NaOH【实验步骤及记录FeCl3FeSO4NaOH先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3Fe2+＋2OH－＝Fe(OH)2【问题与思考】1、为何FeSO42NaOHFeSO4溶【实验名称】【实验目的】1Fe2+Fe3+2、懂得Fe2+对Fe3+【实验原理】Fe2+、Fe3+【药品和仪器】药品：FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液、KSCN溶液【实验步骤及记录】现Fe2++2OH-=Fe(OH)2KSCNKSCN液，加新制氯水，溶Fe3++3OH-3KSCNFe3++3SCN-【问题与思考】1、已知FeS4溶液中的F很容易氧化变质为F+，试设计实验方案证明某FeS4溶液变质程度。设计验证方案（写出具体做法实验结论：选择合理方案测试提供FeSO4溶液，则实验室所提供的FeSO4溶液变质程度2、实验室中有许多药品易变质，在使用时应注意什么？3、Fe2+、Fe3+可以相互转化，试写出一组含Fe2+、Fe3+相互转化的化学方程式（共2个【实验名称】

【实验目的】23 2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe（SCN）23【药品和仪器】FeCl3溶液、KSCN【实验步骤及记录KSCNFeCl3FeCl2现FeCl3溶液中加铁粉、KSCN液2Fe2++Cl2【问题与思考】在配制FeSO4【实验名称】【实验目的】【实验原理】Fe3+、Al3+【药品和仪器】【实验步骤及记录浑浊，略有沉淀沉淀沉在底部，溶液明（比加硫酸铁的透明沉淀沉在底部，溶液接透【实验名称】【实验目的】【实验原理】Na2SiO3+2HCl==H2SiO3（胶体【药品和仪器】饱和Na2SiO3溶液、6mol/L的HCl【实验步骤及记录现在Na2SiO3溶液中滴加酚酞溶液呈红色，加入稀盐酸，有透明的结Na2SiO3Na2SiO3+2HCl==H2SiO3（胶体【问题与思考】【实验名称】【实验目的】【实验原理】硅酸盐化学性质都很稳定，不易变化。因此Na2SiO3【药品和仪器】蒸馏水、饱和Na2SiO3【实验步骤及记录放入Na2SiO3现水分蒸发后不易燃烧结【实验名称】

【实验目的】探究目的：1掌握Cl22MnCl2浓盐酸溶液、MnO2、饱和NaCl溶液、NaOH溶液、紫色石蕊溶液、KI【实验步骤及记录按图组装实验 器，并检验气密性在烧瓶中加入一定量MnO2固体，在分液漏斗中加入15ml将生成气体依次通过KI溶液现象为 停止反应时，先撤导管再撤灯，最后将尾气通入准备好的NaOH【问题与思考】思考：1Cl2HClNaCl2实验三【实验名称】【实验目的】点【实验原理】H2+Cl2【药品和仪器】【实验步骤及记录现H2在Cl2中安静的出苍白色的口有雾点H2+Cl2【实验名称】

【实验目的】【实验原理】氯水中的次氯酸【药品和仪器】【实验步骤及记录现【问题与思考】【实验名称】【实验目的】【实验原理】【药品和仪器】【实验步骤及记录现【实验名称】【实验目的】掌握Cl－【实验原理】Ag++Cl- 氯化银白色沉淀不溶于【药品和仪器】稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水、AgNO3【实验步骤及记录AgNO3后Ag++Cl—==NaCl溶Ag++Cl—==白色沉淀溶解2Ag++CO2—==AgCO 溶有无色无味气AgCO+2H+==2Ag++HO+ 生↑Ag++Cl—==【注意AgN3HNO．HN，后加AgN3【问题与思考现有KCl、KBr、KI、KF四种溶液，只用一种试剂即可鉴别，这种试剂是A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．石蕊试液 为什么在检验Cl－【实验名称】

【实验目的】【实验原理】SO2白品红SO2品红生成了无色可溶性化合物这种化合物热稳定性差所以受热易分解即微热可使品红溶液颜色复原【药品和仪器】Na2SO3、浓硫酸、品红溶液、pH【实验步骤及记录】把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水下面打开胶塞，观察试管水面的上升。待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用水面的上升。待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用PH试纸测定溶液的酸碱性。在试管里保留1/3体积的溶液，滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察颜色变化。加热试管，再观察。在现象：将盛有SO2PAGE页/35PH【问题与思考】下图是实验室制取SO2并验证SO2在⑥中发生的化学反应方程式 ①中的实验现象为石蕊试 ，此实验证明SO2 气体②中的品红溶 ，证明SO2 ③中的实验现象 ，证明SO2 性④中的实验现象 ，证明SO2 性⑤的作用 ，反应的化学方程式 （2）变红酸性（3）褪色漂白性（4）变浑浊氧化（5）褪色还原（6）SO2，防止污染空气SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O【实验名称】【实验目的】【实验原理】 【药品和仪器】【实验步骤及记录现解释（可用化学方程式表示将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部NO2为红棕色气体，和水反NO为无色气体2H2O2===2H2O+将氧气慢慢通入步骤（1）的无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升【问题与思考】【实验名称】【实验目的】

【实验原理】氨气的溶解度很大1体积水里可以溶解700【药品和仪器】PAGE页/35 分析出现这一现象的原因及可能得出的结论：氨气极易溶于水，烧瓶内气压降低，外界大气【注意事项】实验时应注意烧瓶必须干燥，滴管吸水后外壁擦干，而且尽可能使氨气收集满一些。【问题与思考】（。

水写出实验室制取氨气前化学方程式 收集氨气应使 法，要得到干燥的氨气可选 做干燥剂用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。 【实验名称】

3、45【药品和仪器】镊子、试管、导气管、硬质试管、铁架台、药匙、天平、酒精灯、水槽、火1、按图连接好实验1、用酒精灯稍稍给大置，并检查气试管加热，可以观察性水槽中导气管口有气2、称取适量消石灰冒出，移去酒精灯观氯化铵粉末合，将混合好的观察到大试管中有大量体有纸槽送入试PAGE页/35底部连接好湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，表明有刺激性3、用湿润的红色的蕊试纸放入试气味的气体已经收集满了可以看到水嗤一下很快4、将收集满的试管的充满试管，水溶液由气体移出用大拇无色变成红色堵住，移入事先气极易溶于水入无色酚酞的的槽中将大拇指【注意(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2硝酸铵受撞击、加热易爆炸，可能产生NH3、N2、N2O、(2)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOHNaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净,此外，棉花还起到固定试管的作用。(4)实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体因为浓H2SO4与NH3反应NH3与CaCl2反应能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙）用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水【实验名称】"黑面包

【实验目的】【实验原理】浓H2SO4先使有机物脱水，生成黑色的C，然后： 产生了大量气体，再加上放出大量热，使得“面包【药品和仪器】蔗糖、浓硫酸、100mL实验三 【实验名称 浓硫酸与铜的反【实验目的 1.认识浓硫酸与铜的应，进一步了解SO2学会发现问题，提出问题，进而学会运用学过的化学知识设计实验方案，从实验中学会得出结论解决问CuH2SO4反应SO2说明H2SO4具有很强的氧化性，而SO2具有漂白性SO2也是一种SO2SO2是一种酸性气体。【药品和仪器】【实验步骤及记录】在一个带导管的胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷曲成螺旋状的铜丝。在试管里加入2mL浓硫酸，盖好塞子，使铜丝与浓硫酸接触，加热。把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊溶液中。观察现象。向上拉铜丝，终止反应，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的一个试管里，观察溶现象：浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红（或使品红溶液褪色）的气体。反应【问题与思考】（1）判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成的依据是 化学方程 2）装置乙的试管口放有一团浸有饱和氢氧化钠 液的棉花其目的是 ，棉花中发生反应的离 子方程式 还可以观察到其它的实验现象，请你任写一种： 答案（1）品红溶液褪色；Cu+2H2SO42）尾气回收，防止二氧化硫污染环境；SO2+2NaOH=Na2SO3+（3）甲试管中有白色固体物质生成，铜片溶解，溶液呈蓝色（合理答案均可【实验名称】

实验四【实验目的】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2【药品和仪器】N2和Cu(O)2铜和稀硝酸反应的现象：有无色气体产生，并且一遇到氧气变成红棕色气体；NO【问题与思考5NO2N2O4存HN3HNO34HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2OCu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑案实开后条的星渐灭有同得“N2能持条燃”结。认为一论否确 (“确或正确)理是 。 案实当气中满棕气时木复了有同得出“N2支木的烧结。认这结是正？ 填确”“正”)理是 。了直说“N2否持条烧一题请重设一简的验案简实原和要作 。(1)2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑无气体剩NO2不支持N2实验四：探究Na.gNaMg【实验【实验：分别取两只试管，分别加入少量冷水，将少量Na、Mg【实验【化学反应 【实验 方案二：实验方法：Na、Mg分别与同浓度同体积盐酸HCl【实验【实验：分别取两只试管，分别加入少量盐酸，将少量Na、Mg：钠与盐酸剧烈反应，迅速融化成闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶声，镁与盐酸反应较剧烈【实验【实验实验四【实验目的：探究.Mg、AlMgAlHCl【实验【实验：分别取两只试管，将少量盐酸加入试管，分别加入Mg、Al【实验【实验：金属活泼性：Mg方案二：实验方法：MgCl2、AlCl3分别与同浓度同体积过量NaOH【实验【实验：分别取两只试管，将少量MgCl2、AlCl3加入试管，分别加入NaOH【实验：MgCl2AlCl3【实验【化学【实验：①Mg(OH)2显碱性，Al(OH)3是两性氢氧化物，碱性②金Mg③金实验四：探究FeCuFe与CuO4【实验仪【：分别取两只试管，将少量CuO4溶液加入试管，将一条铁丝弯曲后深入硫酸铜溶液中，观察现象【实验现【实验原理【实验结：①可Fe方案二：实验方法：Fe、Cu与H2SO4【实验【实验方【实验现【实验原【实验结：①Fe做负极，CuFe【问题讨1【实验目的探究【实验仪器【实验步骤②氯【实验现象溴化钠溶液中滴加氯水，溶液由无色变橙黄色，加四氯化碳后，溶液分层，上层颜强，至颜色消失，下层（四氯化碳层）②碘化钾溶液中滴加氯水，溶液由无色变黄褐色，加四氯化碳后，溶液分层，上层颜色变浅，③碘化钾溶液中滴加溴水，溶液由无色变黄褐色，加四氯化碳后，溶液分层，上层颜色变浅，【化学反应】【实验原理【实验结论氧化性Cl【实验目的方案一：实验方法：【实验仪器【实验装【实验现象【化学反应H2SO4Na2CO3CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3【实验原理【实验结论酸性:H2SO4H2CO3②非金属性:SC【问题讨论【实验目【实验仪器【实验方法【实验现象熔融的硫酸（液态纯硫酸）实验原理实验结论【实验名称】【实验【实验仪器和试剂【实验步现结把一块锌片和把一块锌片和用导线把上述实验2在实3的导线中【问题:Cu2AgO=2A+CuNO)2【实验仪器】【实验步骤】将铜片和银片用导线连接，同时插入硝酸银溶液中，再在导线中连接电流计，观察指指针是否偏转【实验【实验现象】【实验原理】氧化还原反应与原电池装置的本质联系：①还原剂本身做负极，本身发

石【实验结论】结实验一：取2只试管，各升高温度能加快化学反5mL4%的过氧化氢溶液，用水浴加热其中1管化学反应：2H2O22H2O实验五结实验二：取3只试管，各加入氯化铁粉末，产生气使用催化剂能加快反应5mL4%的过氧化氢溶速液，往其中1支试管中加加入二氧化锰的，产生气少量二氧化锰粉末，另一化学反应：2H2O22H2O【实验仪器】结实验三：取25mL2%、6%、12%0.2mol·L－1氯化增大反应物的浓度能加【化学：2H2O22H2O【实验目的】【实验仪器】【实验步骤】取两只硬质大试管，通过排饱和食盐水法先后收集半试管甲烷，后半试管收集氯气，分别用铁架台固定好，其中一支试管用预先准备好的褐色纸套套好，另一只试管放在光亮处，（不要2【实验现象】实验现 c.试管内有少量 d.试管内液实验结CH4与Cl2在 ___＋_Cl HCl 2 _Cl＋Hl CHCl3+ 【实验原理】甲烷与卤素单质的蒸汽在光照下能发生取代反应，该反应是连锁反应，产物有五种，四中有【实验结论】【典型例题】反应前量筒内CH4与Cl2的体积比 ，向100mL量筒中收集充入CH4、Cl2的方法 CH4与Cl2发生反应的条件 ；若用日光直射，可能会引 。实验中可观察到的现象有：量筒内壁上出现黄绿色油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出 等实验中生成的油状液滴的化学式为，其中 (6)用饱和食盐水而不用水的原因 答案：(1)1：420mLCH4(2f(3(j)反应中有HCl生成，使溶液中的Cl-浓度增大．促使NaCl的溶解平衡向生成NaCl(6)降低Cl2在水中的溶解度．抑制Cl2B中溶液紫 褪去CD处点燃火 明_并伴有黑乙烯能使酸性高锰酸钾退色（鉴别乙烯和烷烃乙烯能使溴水或溴的四氯化碳溶液退色（鉴别乙烯和烷烃【注意事项】碎瓷片和氧化铝的作用是：氧化铝起催化剂的作用，碎瓷片除了催化作用还起到间接加热的作用。【问题【实验目的】

【实验仪器】【实验步骤】在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察实验现象，比较前面做过的①开始钠位于试管底部，最终慢慢消失，试管中有气泡产生，放出的气体在空气中安静燃②烧水乙【实验目的】实现结1管中加入少入溴水，振荡溶液分层，上层有机层为橙色，溴易溶于1．试管中加入少量苯，再加入酸性KMnO4溶溶液分层，上层有机层为无色，苯不能被酸性KMnO4C＝C，不能与溴发生加成反应，也不能被酸性KMn4【典型习题】通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式。提出问题：苯分子结构是碳碳单、双键交替提假：苯分式，CH6有饱性从的库结式，子含碳双，以苯定使 色。 褪色。②经科学测定，苯分子里6个碳原子之间的键 ；6个碳原子和6个氢 应用：为了表示苯分子的结构点，结构式 表示，用凯库勒式表示苯分子结构式是不确切的【实验目的】【实验【注意实验结论：乙醇在能被热的CuO氧化为醛（乙醇在用Cu做催化剂并加热时能被空气氧化【实验目的】【实验仪器】【实验方法】在大试管中先加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢沿试管内壁加入浓H2SO4，冷却后再加入饱和Na2CO3溶液液面上 生成CH3COOH＋CH3CH2OHH2SO4CH3COOH。(2Na2CO3溶液中，防止造成溶液倒吸。(3H2SO4①催化剂②吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH(4)饱和Na2CO3①降②除HSO4[典型例题]在如下图所示的试管甲中先加2mL95%的乙醇，然后缓慢加2mL硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸钠，充分振荡后将试管固定在铁架台上；在试管乙中加入5mL饱和碳酸钠溶 【解析】(1)试管乙中有无色、芳香气味的液体生成，不溶于水，在饱和Na2CO3硫酸与乙酸钠反应生成乙酸；浓硫酸又是酯化反应的催化剂，同时吸收酯化反应产生的水，促进乙酸NaC3NC3【答案】(1)液面上有一层无色具有芳香气味的油状液体出现(4【实验名称】【实验了解糖类物质的性质；探究葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应;【实验仪器和试剂葡糖糖晶体、蔗糖晶体、可溶性淀粉固体、脱脂棉、10%的葡萄糖溶液、淀粉溶液、2%的硝酸银溶液、2%的稀氨水、10%的氢氧化钠溶液、5%的硫酸铜溶液、碘水、热水、蒸馏水、试管、试管夹、酒精灯、小烧【实验配制银氨溶液：在洁净的试管里加入2m2%的AgN3溶液，振荡试管，同时滴加2%的稀氨水，直到析在制的氨液加入1mL0%葡糖液在水里热3-mi。象现镜 。结论：反应 2．与新制的Cu(OH)2制备新的Cu(OH)2悬浊液：在洁净的试管里加入2mL10%NaOH溶液，滴加4-5滴5%的CuSO4溶液，得NaOHCu(OH)2悬浊液。向新制Cu(OH)2悬浊液中加入2mL10%葡萄糖溶液，加热。现象：蓝色沉淀变为砖红色 结论：葡萄糖中含有醛基 向一支试管里加入4mL淀粉溶液，向其中加入少量稀硫酸，加热试管4-5min操加入NaOH溶液（作用：中和硫酸，使溶液呈碱性环境NaOHCu(OH)2现结淀粉在稀硫酸蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖和新制Cu(OH)2蔗 葡萄 果【典型：为①加入稀硫酸；②加入几滴CuSO4溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入烧碱溶液至碱性；⑥加入新制 实验六【实验名称】【实验目的】【实验步骤】1．在试管里加10NaOH2mL，滴2CuSO452mL10％的葡23、取一小块鸡皮，置于蒸发皿中，滴加3～54、在三支试管中各加入3mL鸡蛋清溶液，加热第一支试管，向第二支试管中加入醋酸铅溶液，向第三支现结葡萄糖分子中含醛基，淀重金属盐、有机物能使【实验名称】【实验目的】实验仪器:铁架台实验步骤：1．用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，再底部把5g炒干的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗上，上面加少量氯酸钾并在混合物中间在高温下，铝与Fe2O3发生反应，放出大量的热 ======高l2O3+2Fe[注意]铝热反应的操作和运用往往容易被忽视，但近几年高考题中出现的频率较高，大部分是穿插在推要掌握铝热反应的操作，知道是固＋固冶炼金属的方法，铝和CuO、Cr2O3、MnO2、WO3都能【典型例一（04黑吉滇川渝湘鄂第26题）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如①取AB②另20gA0.15L6.0mol·L1③将①中得到的B溶C应，放l.12L（标况）气体，同时生成溶D，还残留有固体物质B；KSCND①中引发铝热反应的实验操作 ，产物中的单质