2025年粤教版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版八年级化学上册月考试卷475考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、植物因缺乏某些元素难以生长；但因某些元素过多会导致植物疯长，而影响环境．为避免藻类物质的大量繁殖，家庭中尽量减少使用或不使用的是（）

A.牙膏。

B.肥皂。

C.含磷洗衣粉。

D.白蜡。

2、完全电解ag水，在正极上得到10mL气体，则在负极上得到的气体的质量和体积分别是（）A.ag，10mLB.8a/9g，5mLC.a/9g，20mLD.a/9g，5mL3、古语道：“人要实，火要虚rm{.}”这句话的意思是做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物要架空一些才能燃烧更旺rm{.}“火要虚”的目的是rm{(}rm{)}A.降低可燃物的着火点B.增大空气中氧气的含量C.使可燃物与空气的接触面积增大D.便于提高温度4、下列化学符号正确的是rm{({??})}A.rm{1}个rm{{-}}氧化碳分子：rm{Co}B.rm{2}个碳酸根离子：rm{2CO_{3}^{2{-}}}

C.rm{3}个亚铁离子：rm{3Fe^{3{+}}}D.rm{4}个氮原子：rm{2N_{2}}5、下列有关分子和原子的说法中，正确的是A.分子可以再分，原子不能再分B.分子可直接构成物质，而原子要先构成分子后才能构成物质C.分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质D.分子在化学变化中可分解产生原子，这些原子又重新组合构成别的分子6、构成物质的粒子有rm{垄脵}元素rm{垄脷}原子rm{垄脹}离子rm{垄脺}质子rm{垄脻}分子rm{(}rm{)}A.只有rm{垄脵}B.只有rm{垄脹}C.rm{垄脷垄脹垄脻}D.以上都可以评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、下列物质燃烧后有白色固体生成的是（）

A.镁带。

B.红磷。

C.木炭。

D.铁丝。

8、关于相对原子质量的说法正确的是（）A.相对原子质量是一个比值，没有单位B.相对原子质量不是原子实际质量，相对原子质量是原子的相对质量C.相对原子质量是碳原子质量的作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值D.以上说法都对9、形成化学观念是化学学习的任务之一rm{.}下列说法中正确的是()

A.离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用B.化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程C.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化D.化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造成分子10、小杨同学在参考书上发现镁能在二氧化碳气体中燃烧．于是他到实验室里做了如下实验：将镁条用砂纸擦亮；点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧．发出白光，集气瓶变热，产生一种白色粉末（MgO）和一种黑色粉末（C）．你认为他的下列结论正确的是（）

A.某些金属的燃烧不能用CO2灭火。

B.该反应放出热量。

C.该反应的实质是Mg和CO2中混有的O2反应。

D.该反应的化学方程式是Mg+CO2MgO+C

11、向10mLpH为4的溶液中加入等体积的下列试剂；混合液的pH肯定增大的是（）

A.蒸馏水。

B.氢氧化钠溶液。

C.pH为4的溶液。

D.稀硫酸。

12、乳化作用在日常生活中有着广泛的应用；下列现象不属于乳化作用的是（）

A.洗洁精洗去盘子上的油污。

B.洗发精洗去头发上的油脂。

C.修车工用汽油洗去手上的油污。

D.用水洗去盘子中的水果渣。

13、如图是元素周期表中的一格；依据图中的信息得到的下列认识错误的是（）

A.该元素原子的核电荷数为15

B.该元素属于金属元素。

C.该元素的元素符号为P

D.该元素一个原子的质量为30.97g

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、“对比实验”是化学实验中重要的实验。小明同学进行了如图所示的A与B的对比实验。

①B中反应的文字表达式____。

②B实验中的实验现象是____。

③小明同学通过A与B的对比实验可得知的结论是____。15、如图是表示物质间发生的一种化学反应模型示意图，图中“”分别表示碳原子；氧原子。请回答下列问题：

rm{(1)A}物质的化学式为______；其中碳元素的化合价为______

rm{(2)2}个rm{B}分子的符号为______。

rm{(3)}就物质分类而言，三种物质中属于单质的是______。rm{(}填序号rm{)}16、科学研究证实；物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的微粒的名称。

（1）金属铜是由______构成的。

（2）用于呼吸的氧气是由______构成的。

（3）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由______和______构成的。17、将物质从水中分离出来的方法通常有：①沉淀②过滤③结晶④蒸馏。要完成下列物质的分离；请你选择合适的方法：

（1）除去食盐水的溶质得到纯净水______；

（2）彻底除去黄河水中的泥浆______；

（3）获得配制生理盐水所需的纯净水______。18、道尔顿发现了元素周期表和元素周期律．____．（判断对错）19、写出下列元素符号或名称：

硫____硅____镁____钙____钾____

Na____C____N____Al____P____．评卷人得分四、计算题(共1题，共7分)20、如图是小明配制rm{100g}溶质质量分数为rm{12.5g}的rm{NaCl}溶液的有关实验操作示意图．

rm{(1)}配制过程中使用的四种玻璃仪器；分别是广口瓶；______、______、量筒．

rm{(2)}请你指出图中一处错误操作；并分析该操作可能造成的后果______．

rm{(3)}图rm{垄脷}图rm{垄脹}表示的操作步骤分别是______；______．

rm{(4)}配制时需称量氯化钠______rm{g}如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会______rm{(}填“偏大”或“偏小”rm{)}量取水最好选择______的量筒rm{(}填序号rm{垄脵10mL垄脷50mL垄脹100mL).(}水的密度为rm{1g/cm^{3}).}评卷人得分五、简答题(共3题，共21分)21、将一冰块用细线拴住慢慢地浸入到酒精中，并保持悬置状态rm{(}如图rm{)}在冰块浸入的过程中，台秤的读数将______rm{(}选填“增大”、“减小”或“不变”rm{)}在冰块熔化过程中，容器内液面将______rm{(}选填“上升”、“下降”或“不变”rm{)}台秤的读数将______rm{(}选填“增大”、“减小”或“不变”rm{).(}已知：冰的密度为rm{0.9隆脕10^{3}}rm{kg/m^{3}}酒精的密度为rm{0.8隆脕10^{3}kg/m^{3}}整个过程中无液体溢出rm{.)}22、为了比较人体呼出的气体和吸入的空气中二氧化碳含量的高低，某化学活动小组的同学设计了如图所示的装置进行实验：

rm{(1)}实验前如图向rm{A}端通入气体静置一段时间，发现rm{B}管中形成液柱并且液面不变化；这样做的目的是______。

rm{(2)}然后由导管______吸气约rm{15s}观察到澄清的石灰水______，说明空气中二氧化碳的含量______。

rm{(3)}其次由导管______吹气约rm{15s}观察到澄清的石灰水______，说明呼出的气体中二氧化碳的含量______。

rm{(4)}澄清石灰水的作用是______

rm{(5)}综合上述实验，可得出的结论是：人体呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中的______。23、在rm{90g10%}的硝酸钠溶液中加入rm{10g}水或rm{10g}硝酸钠，分别计算这两份溶液中溶质的质量分数．评卷人得分六、探究题(共2题，共6分)24、用实验法研究物质的组成及变化。

化学是一门实验的科学；化学实验是化学研究的重要方法之一，以下是同学们做过的几个实验．

请回答以下有关问题；

（1）图A中若铜粉用量不足，测得空气中氧气的体积分数将______（填“大于”或“小于”）在实验加热过程中，缓慢推动注射器活塞的目的是______．

（2）图B中实验运用了______的研究方法，二氧化锰在反应前后______均不改变，右边试管发生反应的化学方程式为______．

（3）图C中的实验证明蜡烛中含有氢元素的实验现象是______，欲证明蜡烛中含有碳元素，还需进行的实验是______．该实验一段时间后观察到蜡烛熄灭了，由此现象得到的结论是______．

（4）图D中反应后天平不平衡，有人说：该反应不符合质量守恒定律，你认为这种说法是否正确？你的理由是______．

（5）图E中的实验瓶底放少量水或铺一层细砂的目的是______．25、从事实探究的重要环节是进行探究实验设计，实验探究的正确步骤为：rm{垄脵}明确实验目的；rm{垄脷}收集有关证据；rm{垄脹}设计合理方案；rm{垄脺}进行探究实验rm{.}请你按照以上四步；完成以下实验设计，根据如图回答问题：

rm{(1)}在实验室中；可用过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取氧气，二氧化锰起______作用．

rm{垄脵}明确实验目的：在实验室里制取氧气．

rm{垄脷}收集资料：写出过氧化氢溶液分解制取氧气的化学方程式______，氧气的密度______rm{(}填“大于”或“小于”rm{)}空气的密度，且______溶于水rm{(}填“不易”或“易”rm{)}．

rm{垄脹}设计合理方案：发生装置选用______rm{(}填装置字母序号，下同rm{)}收集一瓶比较纯净的氧气选用的装置是______；若收集到的氧气不纯，可能的原因是______rm{.(}填序号rm{)}

A、导管口一有气泡马上就收集rm{B}装置漏气rm{C}收集气体的集气瓶未充满水。

rm{垄脺}进行探究实验：实验的第一步是检查装置的气密性rm{.}检查上述所选用的发生装置气密性的方法是______；检验气体是氧气的方法是______，证明是氧气．

rm{(2)}在实验室中用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法可制得氨气；试完成如下设计：

rm{垄脵}明确实验目的：______；

rm{垄脷}收集资料：制取氨气化学方程式为rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}篓TCaCl_{2}+H_{2}O+2NH_{3}隆眉}氨气的密度比空气小；极易溶于水．

rm{垄脹}设计合理方案：rm{F}发生装置选用______rm{(}填装置字母序号，下同rm{)}收集装置选用______．

rm{垄脺}进行探究实验。

rm{(3)}工业上常用氮气和氢气在高温、催化剂作用下合成氨气，请写出工业上合成氨气的化学方程式______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】

含磷洗衣粉含有磷元素；是导致藻类生长过快的营养元素，所以家庭中尽量减少使用或不使用含磷洗衣粉．

故选：C．

【解析】【答案】导致藻类生长过快的营养元素主要是N；P、K三种元素；在人类的生活中含磷洗衣粉的使用是造成“赤潮”、“水华”现象的主要原因．

2、C【分析】解：因为电解水时正极是氧气，负极上时氢气，生成氢气和氧气的体积比是2：1，若生成氧气的体积是10mL；则生成氢气的体积是20mL；生成氢气和氧气的质量比是1：8，根据质量守恒定律，则生成的氢气的质量是：ag×=ag．

答案：C

根据电解水的实验现象和结论计算分析；电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8．

解答此题要熟记电解水的现象和结论，通过质量守恒定律进行计算即可．【解析】【答案】C3、C【分析】解：可燃物架空一些；可使空气容易进入而增大可燃物与空气的接触面，氧气与可燃物接触更充分；“火要虚”能使可燃物与空气中氧气接触更充分，燃烧更完全才能燃烧更旺；此做法不能改变可燃物的着火点等物质固有属性及空气中氧气的含量；

故选C．

燃烧需要满足三个条件：一是要有可燃物；二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧，可燃物与氧气接触越充分燃烧越完全越剧烈．

可燃物燃烧通常需要氧气的支持，可燃物与氧气充分接触或氧气充足时可发生完全燃烧，与氧气接触不充分或氧气不足时则发生不完全燃烧．【解析】rm{C}4、B【分析】略【解析】rm{B}5、D【分析】略【解析】rm{D}6、C【分析】解：rm{垄脵}物质是由元素组成的；元素不是构成物质的粒子．

rm{垄脷}原子是构成物质的粒子之一；可直接构成物质，如金属单质可由金属原子直接构成的．

rm{垄脹}离子是构成物质的粒子之一；如氯化钠是由钠离子和氯离子直接构成．

rm{垄脺}质子是构成原子的粒子；质子不能直接构成物质．

rm{垄脻}分子是构成物质的粒子之一；可直接构成物质，如氧气；水等可由氧分子、水分子直接构成．

故rm{垄脷垄脹垄脻}都能直接构成物质；是构成物质的粒子．

故选C．

根据构成物质的微观粒子rm{(}分子、原子、离子rm{)}进行分析判断即可．

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子微观构成是正确解答本题的关键．【解析】rm{C}二、多选题(共7题，共14分)7、AB【分析】

A；镁带在空气或氧气中燃烧；生成一种白色固体，故选项说法正确．

B；红磷在空气或氧气中燃烧；生成一种白色固体，故选项说法正确．

C；木炭在空气或氧气中燃烧；生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故选项错误．

D；铁丝在氧气中生成一种黑色固体；故选项错误．

故选AB．

【解析】【答案】A；根据镁带在空气或氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据红磷在空气或氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据木炭在空气或氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

8、BC【分析】解：A；相对原子质量是一个比值；其单位为“1”一般不会写出；

B、相对原子质量不是原子的真实质量，也不是一个质量值，应该是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；所以相对原子质量是原子的相对质量；

C、对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准；任何，称为该原子的相对原子质量；

D；以上说法中BC正确；

故选：BC；

据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准；任何，称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已；进行解答．

本题难度不大，掌握相对原子质量的概念、单位等并能灵活运用即可正确解答本题．【解析】【答案】BC9、BD【分析】【分析】本题考查化学基本的概念。根据已有的知识即可解答。【解答】A.离子之间存在着相互作用；分子间也存在相互作用，故A说法错误；

B.化学变化的过程实质上是分子分裂成原子；原子重新组合成新的分子的过程，故B说法正确；

C.原子得失电子变成离子后；元素的种类没有变化，故C说法错误；

D.化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造成分子，故D说法正确。故选BD。【解析】rm{BD}10、AB【分析】

A、一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧．由题中的信息：“发现镁条剧烈燃烧，发出白光”，说明镁能在C02中燃烧；所以镁条燃烧时不能用二氧化碳来灭火，故A正确；

B；由题中的信息：“集气瓶变热”；说明镁能在二氧化碳气体中燃烧放出热量，故B正确；

C、镁点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，不可能存在02；故C不正确；

D、镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，其化学方程式为：2Mg+C022MgO+C；而选项中的化学方程式没有配平，故D不正确．

故选AB．

【解析】【答案】本题由同学自行实验中的发现；给出了一个的新信息，要求通过所给实验的阅读分析，对相关结论进行评价．解题时，要抓住关键词：①镁条剧烈燃烧，发出白光，②集气瓶变热，③产生一种白色粉末（MgO）和一种黑色粉末（C），由此推出答案．

11、AB【分析】

A；向10mLpH为4的溶液中加入等体积的蒸馏水时；由于蒸馏水的pH为7，故溶液的pH肯定增大，此项正确．

B；向10mLpH为4的溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液时；发生酸碱中和反应，溶液的pH一定升高，此项正确．

C；向10mLpH为4的溶液中加入pH为4的溶液时；溶液的pH不变，此项错误．

D；向10mLpH为4的溶液中加入等体积的稀硫酸时；溶液的pH可能不变、变大或变小，此项错误．

故选AB．

【解析】【答案】向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时；溶液的PH可能不变；变大或变小；向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时，溶液的pH一定升高．

12、CD【分析】

A；洗洁精能洗去盘子上的油污是因为洗洁精对油渍具有乳化作用．故本选项不符合题意；

B；洗发精中有乳化剂；具有乳化功能，用它洗去头发上的油脂是利用了乳化作用，故本选项不符合题意；

C；汽油是良好的有机溶剂；油脂易溶解于汽油，用汽油清洗油污是利用溶解原理，故本选项符合题意；

D；用自来水洗去盘子中的水果渣是利用溶解原理洗去可溶性污物；利用悬浊液形成的原理洗去不溶性污物，故本选项符合题意；

故选C；D．

【解析】【答案】A；根据乳化作用的特点考虑；

B；根据乳化作用的特点考虑；

C；根据汽油能溶解油污的原理考虑；

D；自来水可以把盘子中的水果渣冲去．

13、BD【分析】

A；由题意可知；根据“原子序数=核电荷数”，知该元素原子的核电荷数为15，故A正确；

B；由汉字名称“磷”；知该元素属于非金属元素，故B错误；

C；由题目中元素周期表中的一格；可知该元素的符号是P，故C正确；

D；该元素的相对原子质量为30.97；没有“克”，故D错误．

故选BD．

【解析】【答案】由题意可知；题目中元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识：根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”；由汉字名称，推测元素种类；可知相对原子质量和元素符号．

三、填空题(共6题，共12分)14、过氧化氢水+氧气有气泡产生，木条复燃二氧化锰是催化剂【分析】【解答】由图提供的药品及操作可知，①B中反应的文字表达式过氧化氢水+氧气；②B实验中的实验现象是有气泡产生；木条复燃；③小明同学通过A与B的对比实验可得知的结论是二氧化锰是催化剂。

【分析】催化剂的作用15、略

【分析】解：由发生化学变化的微观示意图可知，该反应是一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，反应的化学方程式：rm{2CO+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2CO_{2}}

rm{2CO+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2CO_{2}}物质的化学式为rm{(1)A}根据化合物中元素化合价的代数和为rm{CO}氧元素为rm{0}其中碳元素的化合价为rm{-2}

rm{+2}为氧气，rm{(2)B}个rm{2}分子的符号为rm{B}

rm{2O_{2}}是由同种元素组成的纯净物，就物质分类而言，三种物质中属于单质的是rm{(3)B}

答案：

rm{B}rm{(1)CO}

rm{+2}

rm{(2)2O_{2}}

根据化学变化的微观示意图；分析反应物；生成物，写出反应的化学方程式，根据方程式的意义进行有关问题的分析与解答。

由同种原子构成的分子为单质的分子，所构成的物质为单质；由不同种原子构成的分子为化合物的分子，所构成的物质为化合物。rm{(3)B}【解析】rm{CO}rm{+2}rm{2O_{2}}rm{B}16、铜原子氧分子钠离子氯离子【分析】解：（1）铜属于金属单质；是由铜原子直接构成。

（2）氧气属于气态非金属单质；是由氧分子构成的。

（3）氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

故答案为：

（1）铜原子；

（2）氧分子；

（3）钠离子；氯离子。

根据金属；大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的；气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答即可。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。【解析】铜原子氧分子钠离子氯离子17、蒸馏过滤蒸馏【分析】解：（1）蒸馏可以除去食盐水的溶质得到纯净水；故填：蒸馏；

（2）过滤可以除去黄河水中的泥浆；故填：过滤；

（3）蒸馏可以获得配制生理盐水所需的纯净水；故填：蒸馏。

根据分离混合物的方法；实验的要求来分析解答。

解答本题的关键是要掌握过滤和蒸发结晶等方面的内容，只有这样才能对问题做出正确的判断。【解析】蒸馏过滤蒸馏18、略

【分析】

道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说；门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表．

故答案为：错误．

【解析】【答案】根据科学家们在科学上做出的贡献进行分析解答本题．

19、略

【分析】

书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；

②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

故答案为S；Si，Mg，Ca，K，钠，碳，氮，铝，磷．

【解析】【答案】欲正确解答本题需知元素符号的表示方法及书写元素符号应注意的问题．

四、计算题(共1题，共7分)20、略

【分析】解：

rm{(1)}熟记常见仪器的性质；用途和名称；尤其是玻璃仪器；图中分别是广口瓶、烧杯；玻璃棒；量筒．

rm{(2)}应该左物右码；如果左码右物并且移动了游码，称得溶质质量会偏小，用量筒向烧杯内加液体时要使液体沿着烧杯壁慢慢流下，防止液体溅出，否则水少了，溶质质量分数偏大；

rm{(3)}根据图示很明显看出称量和溶解的步骤；

rm{(4)}氯化钠质量rm{=100g隆脕12.5%=12.5g}水的质量rm{=100g-12.5g=87.5g}氯化钠中含有少量不溶的杂质，会导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，量筒量程的选取方法是比所量液体多，并最接近的，故选rm{100mL}的量筒．

故答案为：

rm{(1)}烧杯；玻璃棒；

rm{(2)}氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准rm{(}或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅rm{)}

rm{(3)}称量；溶解；

rm{(4)12.5}偏小rm{100mL}

rm{(1)}熟记常见仪器的名称；

rm{(2)}根据天平的使用注意事项来考虑；

rm{(3)}根据图示可知操作步骤；

rm{(4)}根据溶质质量的计算方法来算溶质质量；根据溶质质量分数的计算公式考虑溶质质量分数的偏大偏小情况，根据量筒的选取方法推出选取量筒的量程．

通过回答本题知道了配制溶液所用的基本仪器和操作步骤和实验注意事项，并能灵活分析测量结果．【解析】烧杯；玻璃棒；氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准rm{(}或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅rm{)}称量；溶解；rm{12.5}偏小；rm{100mL}五、简答题(共3题，共21分)21、增大；下降；增大【分析】解：在冰块浸入的过程中；台秤的读数将增大，因为在酒精中又增加了冰块的质量；在冰块熔化过程中，容器内液面将下降，因为分子之间有间隔，水分子运动到酒精分子的间隔中去了；并且台秤的读数将增大，因为冰融化成水进入烧杯中；

故答案为：增大；下降；增大．

由题目的信息可知：在冰块浸入的过程中；台秤的读数将增大，因为在酒精中又增加了冰块的质量；在冰块熔化过程中，容器内液面将下降，因为分子之间有间隔，水分子运动到酒精分子的间隔中去了；并且台秤的读数将增大，因为冰融化成水进入烧杯中．

本题考查了物质的三态变化和分子的性质，基础性比较强，要加强记忆，理解应用．【解析】增大；下降；增大22、检查装置的气密性；A；无明显变化；较少；B；变浑浊；较多；对比，检验二氧化碳；多【分析】解：rm{(1)}实验前如图向rm{A}端通入气体静置一段时间，发现rm{B}管中形成液柱并且液面不变化；这样做的目的是检查装置的气密性；

rm{(2)}要从导管中吸气，只能从rm{A}空气的中的二氧化碳因含量较少，不能使石灰水变浑浊；由导管口rm{A}吸气约rm{30}秒；观察到澄清的石灰水无明显变化，说明空气中二氧化碳的含量较少。

rm{(3)}要从导管中吹气，可从rm{B}吹入，吹出的气体中含有较多的二氧化碳，可使石灰水变浑浊。从导管口rm{B}吹气约rm{30}秒；观察到澄清的石灰水变浑浊，说明呼出的气体中二氧化碳的含量。

rm{(4)}澄清石灰水的作用是对比；检验二氧化碳；

rm{(5)}综合上述实验结果可知；人体呼出的气体中所含的二氧化碳比吸入的空气中更多。

故答案为：

rm{(1)}检查装置的气密性；

rm{(2)A}无明显变化；较少；

rm{(3)B}变浑浊；较多；

rm{(4)}对比；检验二氧化碳；

rm{(5)}多。

根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的特性；结合呼吸作用是人体吸收氧气呼出二氧化碳的过程，进行分析解答。

本题难度不大，了解呼吸作用的原理、人体吸入的空气与呼出的气体成分的区别、二氧化碳的化学性质是正确解答本题的关键。【解析】检查装置的气密性；rm{A}无明显变化；较少；rm{B}变浑浊；较多；对比，检验二氧化碳；多23、略

【分析】

根据题意，结合溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析解答即可．

本题难度不大，灵活运用溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}是正确解答此类题的关键．【解析】解：在rm{90g10%}的硝酸钠溶液中加入rm{10g}水，则所得溶液中溶质的质量分数为rm{dfrac{90g隆脕10%}{90g+10g}隆脕100%=9%}．

在rm{dfrac

{90g隆脕10%}{90g+10g}隆脕100%=9%}的硝酸钠溶液中加入rm{90g10%}硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为rm{dfrac{90g隆脕10%+10g}{90g+10g}隆脕100%=19%}．

答：两种溶液中溶质的质量分数分别是rm{10g}rm{dfrac

{90g隆脕10%+10g}{90g+10g}隆脕100%=19%}．rm{9%}六、探究题(共2题，共6分)24、略

【分析】解：（1）在测定空气中氧气的体积分数时，若铜粉用量不足，没有将氧气消耗尽，测得空气中氧气的体积分数将小于在实验加热过程中，为使空气中的氧气充分反应，应交替缓慢推动两个注射器活塞；

（2）图B通过等体积等浓度的过氧化氢加二氧化锰能够加快反应的速率，是通过控制变量，对照实验得出结论；二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，因此反应前后质量与化学性质都不变；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

（3）证明蜡烛中含有氢元素；可验证蜡烛燃烧生成物中有水来证明，实验证明蜡烛中含有氢元素的实验现象是烧杯内壁有水雾；欲证明蜡烛中含有碳元素，还需进行的实验是通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊；烧杯中蜡烛很快熄灭，是因为烧杯中的氧气耗尽了，说明蜡烛燃烧需要氧气；

（4）装置D中将盐酸与石灰石混合；反应停止后，天平不平衡，因为盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，逸入空气，因此质量减少；

故填：不正确；符合质量守恒定律；反应后产生的气体未被称量到，所以反应后质量减少；

（5）铁丝在氧气中燃烧：观察到铁丝剧烈燃烧；火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；燃烧产生四氧化三铁；该实验瓶底放少量水或铺一层细砂的目的是防止产生的高温熔融物使集气瓶底部炸裂；

故答案为：

（1）小于；使空气中氧气与铜粉充分反应；

（2）控制变量，对照实验；质量与化学性质；2H2O22H2O+O2↑；

（3）烧杯内壁有水雾；通入澄清的石灰水；石灰水变浑浊；蜡烛燃烧需要氧气；

（4）不正确；符合质量守恒定律；反应后产生的气体未被称量到，所以反应后质量减少；

（5）防止产生的高温熔融物使集气瓶底部炸裂．

（1）根据测定空气中氧气的体积分数实验的原理；注意事项分析回答误差原因解答；

（2）根据实验对比结合催化剂的特点分析；

（3）根据质量守恒定律以及燃烧的条件来分析；

（4）根据质量守恒定律的内容分析；

（5）根据铁丝燃烧的现象及实验注意事项分析．

此题是一道多点知识考查题，主要是对常见的一些实验的分析与探究，解题的关键是抓住实验的目的并结合实验注意事项进行分析与探究．此题难度不大，但综合性较强，掌握常见实验的现象、注意事项等是顺利解题的关键所在．【解析】小于；使空气中氧气与铜粉充分反应；控制变量，对照实验；质量与化学性质；2H2O22H2O+O2↑；烧杯内壁有水雾；通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊；蜡烛燃烧需要氧气；不正确；符合质量守恒定律，反应后产生的气体未被称量到，所以反应后质量减少；防止产生的高温熔融物使集气瓶底部炸裂25、催化2H2O22H2O+O2↑大于不易BDABC关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸入水中，用手握住锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则气密性良好用带火星的木条伸入集