2025年浙教新版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版必修2化学上册阶段测试试卷350考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在体积可变的容器中发生反应保持恒温下，增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是A.分子运动速率加快，使反应物分子间碰撞次数增多B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C.活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D.分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞2、已知某乳制品中富含钙元素，则下列食品中也富含钙元素的是（）A.水果B.动物肝脏C.海带D.豆类3、下列说法正确的是A.利用蓝绿藻光解水是现阶段大量获取氢气的方法B.煤的液化是物理变化，煤经液化可得到液态燃料油C.石油的分馏产物中含有大量不饱和烃，可使酸性高锰酸钾溶液褪色D.垃圾焚烧处理厂把生物质能转化为热能、电能，改善城市环境4、利用反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu设计成原电池。则该电池的负极、正极和电解质溶液选择合理的是A.Zn、Cu、ZnSO4B.Cu、Zn、ZnCl2C.Cu、Zn、CuCl2D.Zn、Cu、CuSO45、下列说法中正确的是（）A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料6、下列有关说法正确的是A.糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B.苯、苯乙炔、甲苯、苯酚分子中所有原子都共平面C.分子式为C5H12O且能与钠反应产生氢气的有机物的同分异构体有8种D.是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应7、在容积固定为2L的密闭容器中，充入和在温度时发生反应，的浓度随时间变化如图，下列说法正确的是

A.从开始到25分钟，的转化率是B.从20分钟到25分钟，可能是缩小容器体积C.其它条件不变，将温度升到平衡常数增大D.从反应开始到10分钟，的平均反应速率评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、根据氧化还原反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）____9、一定条件下2L的密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡。

(1)若起始时A为lmol，反应2min达到平衡，A剩余0.4mol，则在0～2min内A的平均反应速率为________mol/(L·min)

(2)在其他条件不变的情况下，扩大容器体积，若平衡向逆反应方向移动，则a+b_____c+d(选填“>”、“<”或“=”)，v逆_____(选填“增大”；“减小”或“不变”)

(3)若反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则导致t1时刻速率发生变化的原因可能是______。(选填编号)

a．增大A的浓度。

b．缩小容器体积。

c．加入催化剂。

d．升高温度10、某温度时；在一个2L密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_______；

(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为_______；

(3)若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的_______倍。

(4)将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经过4min时，测得D的浓度为0.5mol/Lc(A)：c(B)=3：5，C的反应速率是0.125mol·Ｌ-1·min-1，A在4min末的浓度是_______，x的值是_______。11、高纯硅的制备。

(1)写出其中涉及的主要化学反应方程式：

①_______；

②_______；

③_______；

(2)高纯硅广泛应用于_______和_______等领域。利用其_______性能可以制成计算机、通信设备和家用电器等的_______，以及光伏电站、人造卫星和电动汽车等的_______。12、如图为原电池装置示意图：

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，做负极的分别是___________。

a．铝片铜片b．铜片铝片c．铝片铝片d．铜片铜片。

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式：___________；该电池工作时，A电极的质量将___________(填“增加”、“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为___________。

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池为甲烷燃料电池，该电池工作一段时间后，溶液的碱性将___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。13、某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。据此回答：

(1)该反应的化学方程式为___；

(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为___mol/(L•min)；

(3)改变下列条件，可以加快化学反应速率的有___。

A.升高温度B.减小物质X的物质的量。

C.减小压强D.加入某种催化剂.14、莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲的原料之一、莽草酸是A的一种同分异构体，A的结构简式为

回答下列问题：

(1)A的分子式为___________。

(2)A的分子中含有的官能团有___________。

(3)A可发生的化学反应有___________(填编号)。

①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色。

②可与NaHCO3溶液反应。

③可与氢氧化钠溶液发生中和反应。

④可与金属钠发生置换反应。

⑤在铜或银的催化作用下；可被空气中的氧气氧化。

(4)A与乙醇发生酯化反应的化学方程式为___________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误16、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误17、在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，说明溶液中含元素。(_______)A.正确B.错误18、(1)工业生产水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化铝陶瓷均为新型无机非金属材料_____

(3)钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一种晶体，有较高的熔点_____

(5)水玻璃是一种特殊的玻璃，泡花碱属于碱______

(6)玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料_______

(7)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承_____

(9)光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品______A.正确B.错误19、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误20、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误21、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共30分)22、在通常情况下；A是单质，A；B、C、D均含有同一种元素，它们的相互转化关系如图所示。

（1）若A为黄色粉末，则A为_____，B为_______，C为_____，D为_____。D→B的反应方程式为________________

（2）若A为无色气体，则A为_____，B为_____，C为_____，D为______。

C→D的反应方程式为_________________________；

D→B的反应方程式为_________________________。23、A；B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质；且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：

（1）若常温下A为有色气体．

①当F是一种金属单质时，一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E，则F与该B溶液反应的离子方程式______________________________________________

②当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，写出C与F溶液生成D的化学方程式______________________________________．

（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等．则A和D中金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序为__________________（用化学式表示）

（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，F为一种常见的气体单质，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：____________________________。24、门捷列夫依据相对原子质量制出第一张元素周期表；开创了化学科学的新纪元。

(1)“C=12”对应元素的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号为_____。

(2)“？=16”对应元素的最简单氢化物的电子式为____。

(3)“？=14”和“Na=23”对应元素的简单离子半径较小的为___(填离子符号)。

(4)“Si=28”对应元素在周期表中的位置为____，其最高价氧化物与氢氟酸反应曾用于刻蚀玻璃，该反应化学方程式为____。

(5)“H=1”与“C=12”对应元素形成的化合物与溴水反应的化学方程式为_，其反应类型为___。

(6)门捷列夫在1871年预言图中“？=70”对应元素的存在，下列关于该元素及其化合物性质的推测正确的是____(填标号)。

A．其单质为半导体。

B．该元素的最高正价为+2

C．其最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应。

D．其最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于磷酸评卷人得分五、推断题(共2题，共10分)25、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A.反应物分子碰撞并不一定是有效碰撞；碰撞增多，但速率不一定增大，同时温度不变，分子运动速率不变，故Ａ不符合题意；

B.温度不变；反应物分子的能量不变，因此活化分子百分数不变，故B不符合题意；

C.增大压强使容器体积缩小；组分浓度增大，活化分子百分数保持不变，增加单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，故C符合题意；

D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞；只有取向合适才能发生反应，才是有效碰撞，故D不符合题意；

答案：C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．水果富含维生素C；故A错误；

B．动物肝脏富含维生素A；故B错误；

C．海带富含碘元素；故C错误；

D．豆类富含钙元素；故D正确；

答案选D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．现阶段大量获取氢气的方法是用电解法；而光解法现阶段还存在诸多问题，如光催化剂的活性等，A错误；

B．煤的液化将固体煤炭通过化学加工得到液态燃料油；是化学变化，B错误；

C．石油的主要成分为各种烷烃；其分馏产物中含有烷烃，不能使高锰酸钾溶液褪色，C错误；

D．垃圾处理厂利用垃圾发电；可将垃圾中的生物质能转化为热能；电能等，D正确；

答案选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

利用反应Zn+Cu2+＝Zn2++Cu设计成原电池，由于反应中锌失去电子，铜离子得电子，则该电池的负极一定是锌，正极是金属性弱于锌的金属或能导电的非金属，而电解质溶液中含有铜离子，则选择合理的是Zn、Cu、CuSO4。答案选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A.医用酒精的浓度通常为75%；A项错误；

B.单质硅可以制太阳能电池板；是将太阳能转变为电能的常用材料，B项正确；

C.钠和四氯化钛溶液反应时；实质是和水反应，不会得到钛合金，C项错误；

D.光导纤维是新型无机非金属材料；合成纤维属于有机高分子材料，D项错误；

答案选B。6、C【分析】【详解】

A．糖类中的单糖；二糖等以及油脂都不是高分子化合物；A不正确；

B．苯；苯乙炔中的所有原子共平面；但甲苯中甲基上至少有2个氢原子、苯酚分子中羟基上的氢原子与苯环上的原子不共平面，B不正确；

C．分子式为C5H12O且能与钠反应产生氢气的有机物为醇，可认为是C5H12分子中的1个氢原子被羟基取代的产物，分子式为C5H12的烷烃有CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、(CH3)4C；核磁共振氢谱中氢原子共有8种，所以同分异构体有8种，C正确；

D．与乙酸（CH3COOH）的结构不相似；所以与乙酸不互为同系物，但是均含有羧基，都能与碳酸钠反应，D不正确；

故选C。7、D【分析】【详解】

A、从开始到25分钟，生成为由反应可知转化的为则CO2的转化率是故A错误；

B、20分钟到25分钟达到新的平衡，因为左边气体的化学计量数之和大于右边，所以压强增大，的含量增高；但是当缩小容器体积压强增大时，浓度应该立即增大，不会有渐变过程，故B错误；

C；该反应为放热反应；升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数K减小，故C错误；

D、从反应开始到10分钟，生成为则消耗氢气为H2的平均反应速率故D正确。

故选D。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

根据电池反应式知；铜失去电子发生氧化反应，则铜作负极，银离子得电子发生还原反应，则含有银离子的盐溶液为电解质溶液，活泼性比铜差的金属或石墨为正极，电子从负极铜沿导线流向正极碳。

【详解】

（1）根据反应方程式知，铜失去电子发生氧化反应、银离子得电子发生还原反应，选铜、碳作电极材料，硝酸银溶液作电解质溶液，电子从负极流向正极，电子流向如图箭头所示，该装置图为：负极是铜失电子发生氧化反应，负极反应式是Cu-2e-=Cu2+；正极是银离子得电子发生还原反应生成单质银，正极反应式是Ag++e-=Ag。

【点睛】

本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中正负极的判断，活泼金属一般为负极、活泼性差的电极为正极。【解析】负极反应式：Cu-2e-=Cu2+氧化反应；正极反应式：Ag++e-=Ag还原反应；9、略

【分析】【详解】

：(1)若起始时A为lmol，反应2min达到平衡，A剩余0.4mol，则在0～2min内A的平均反应速率v==0.15mo1/(L•min)，故答案为：0.15；

(2)扩大容器体积减小压强，浓度减小反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动，又平衡向逆反应方向移动即为气体体积增大的方向移动，所以a+b＞c+d，故答案为：＞；减小；

(3)a.增大A的浓度正反应速率瞬间增大；但逆反应速率瞬间不变，故a不符合题意；

b.缩小容器条件，反应物和生成物浓度均增大，反应速率变大，但平衡会正向移动，即正反应速率增大的幅度要逆反应速率增大幅度要大，之后平衡正向移动，二者相等，故b符合题意；

c.加入催化剂；不影响平衡，正逆反应速率变化幅度应相同，故c不符合题意；

d.升高温度；正逆反应速率均增大，但未告知该反应为吸热反应还是放热反应，无法判断反应移动方向，故d不符合题意；

综上所述选b。【解析】①.0.15②.＞③.减小④.b10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图象知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z物质的量增大，说明X、Y是反应物而Z是生成物，达到平衡状态时，参加反应的△n(X)=(1.0-0.7)mol=0.3mol、△n(Y)=(1.0-0.9)mol=0.1mol、△n(Z)=(0.2-0)mol=0.2mol，同一反应中同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，该反应方程式为3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；

(2)从开始至2min，Z的物质的量从0变为0.2mol，则Z的平均反应速率故答案为：0.05mol/(L•min)；

(3)开始时，容器内气体物质的量为1mol+1mol+0mol=2mol，平衡时，容器内气体物质的量为0.2mol+0.7mol+0.9mol=1.8mol，相同体积容器内，压强之比等于气体物质的量之比，故平衡时体现压强是开始时的倍；故答案为：0.9；

(4)经4分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，生成D为0.5mol/L×2L=1mol，C的平均反应速率是0.125mol/(L•min)，由速率之比等于化学计量数之比可知：解得：x=2；

设开始前放入容器中A的物质的量浓度为y；则。

且c(A)：c(B)=3：5，则：解得：y=1.5mol/L，则A在4min时的浓度是c(A)=y-0.75=1.5mol/L-0.75mol/L=0.75mol/L，故答案为：0.75mol/L；2。【解析】3X+Y2Z0.05mol/(L•min)0.90.75mol/L211、略

【分析】【详解】

（1）工业上制备高纯硅，一般先利用焦炭和石英砂在高温条件下发生反应转化为粗硅和一氧化碳，再以粗硅为原料，加入HCl，在300条件下反应制备得到SiHCl3，SiHCl3再与H2在1100条件下反应得到高纯硅和HCl，涉及的化学方程式分别为：

（2）高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。利用其半导体性能可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片，以及光伏电站、人造卫星和电动汽车等的硅太阳能电池，是良好的半导体材料。【解析】(1)

(2)信息技术新能源技术半导体芯片硅太阳能电池12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)将铝片和铜片用导线相连；插入浓硝酸中，由于在室温下Al遇浓硝酸会发生钝化而不能进一步发生反应，而Cu能够与浓硝酸迅速反应，故在该原电池中，Cu为负极，Al为正极；

将铝片和铜片用导线相连，插入烧碱溶液中，Al能够与NaOH溶液发生反应产生H2，而Cu不能发生反应，故在该原电池中Al为负极，Cu为正极，故合理选项是b；

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。根据总反应方程式可知：B为正极，PbO2的得到电子，发生还原反应，B电极反应式：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O；

A为负极，失去电子，发生氧化反应；负极的电极反应式为：Pb-2e-+=PbSO4。据此可知该电池工作时，A电极由Pb变为PbSO4；所以A电极的质量将会增加；

根据总反应方程式Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知：每反应消耗2mol的H2SO4，反应转移2mol的电子，因此若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的物质的量是0.1mol，转移的电子的数目为0.1NA；

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池为甲烷燃料电池，负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O；正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故总反应方程式为CH4+2O2+2OH-=+3H2O。可见该电池工作一段时间后，KOH不断消耗，反应产生水，使溶液中KOH的浓度降低，故溶液的碱性减弱。【解析】bPbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O增加0.1NA减弱13、略

【分析】【详解】

(1)根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，因为是同一条件下，因此物质的量为之比等于化学计量数之比，即(1－0.9)：(1－0.7)：0.2=1：3：2，化学反应方程式为3X＋Y2Z；

(2)根据化学反应速率的定义，v(Z)=mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)；

(3)A．升高温度；加快反应速率，故A符合题意；

B．减小物质X的物质的量；减少X的浓度，化学反应速率降低，故B不符合题意；

C．降低压强；减缓反应速率，故C不符合题意；

D．使用催化剂；加快反应速率，故D符合题意；

答案选AD。【解析】3X+Y2Z0.05AD14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)结合A的结构简式可确定其分子式为C7H10O5，故答案为：C7H10O5；

(2)由A的结构简式可知；A中含有的官能团有羟基；羧基、碳碳双键，故答案为：羟基、羧基、碳碳双键；

(3)A分子中含碳碳双键能发生反应①；含羧基能发生反应②③；含羟基和羧基能发生反应④；含羟基能发生反应⑤；即A可发生的化学反应有①②③④⑤，故答案为：①②③④⑤；

(4)A分子中含有羧基，与乙醇发生酯化反应生成酯和水，反应的化学方程式为+CH3CH2OH+H2O，故答案为：+CH3CH2OH+H2O。【解析】C7H10O5羟基、羧基、碳碳双键①②③④⑤+CH3CH2OH+H2O三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。16、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。17、B【分析】【详解】

由于玻璃棒的主要成分中含有钠元素，灼烧时会干扰Na元素的检验，应选择洁净的铁丝或铂丝蘸取待测液灼烧，故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)工业生产水泥和玻璃均用到石灰石；正确；

(2)氮化硅陶瓷和氮化铝陶瓷均为新型无机非金属材料；正确；

(3)钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同；正确；

(4)玻璃不是晶体；没有固定的熔点，错误；

(5)水玻璃是硅酸钠的水溶液；错误；

(6)玻璃钢是以玻璃纤维做增强体；合成树脂做基体的复合材料；正确；

(7)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4；正确；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，正确；

(9)光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2；正确；

(10)水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，错误。19、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；20、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。21、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。四、元素或物质推断题(共3题，共30分)22、略

【分析】【详解】

本题的突破口是A到B；B到C两步连续与氧气的反应；这样的单质A有4种可能（钠、碳、硫、氮），再综合图中其他信息，可知A可能为硫或氮气。

（1）若A为黄色粉末，则A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4。D→B的反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑。

（2）若A为无色气体，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。

C→D的反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；

D→B的反应方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。【解析】①.S②.SO2③.SO3④.H2SO4⑤.Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑⑥.N2⑦.NO⑧.NO2⑨.HNO3⑩.3NO2+H2O=2HNO3+NO⑪.3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O23、略

【分析】【详解】

（1）A是有色气体，中学阶段学过的是Cl2、NO2、O3，A能与水反应排除臭氧的可能性，①假如A为氯气，则B为：HCl，E：HClO，F是金属单质，与盐酸反应生成金属氯化物和氢气，后面无法进行，故A不是氯气，而应是NO2，这样推出B：HNO3，E：NO，连续与F反应说明F是变价金属，变价金属和硝酸反应，被氧化成最高价态的，故F：Fe，C：Fe(NO3)3，D：Fe(NO3)2，B＋F的离子方程式：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②C是产生温室效应的的气体，则C：CO2，物质F的焰色反应呈黄色，说明含钠元素，E具有漂白性，依据①的分析，A为Cl2，B为：HCl，E：HClO，F：Na2CO3，D：NaHCO3，则C与F溶液生成D的化学方程式CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3；（2）A为淡黄色固体，且能和水反应，推出A：Na2O2，E：O2，B：NaOH，A和D的摩尔质量相等，且D为白色难溶于水的物质，则D：Al(OH)3，F：AlCl3，C：NaAlO2，因此A和D中金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序为NaOH>Al(OH)3；（3）A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，且A由短周期元素组成，推出A中这种元素应是第三周期元素，即Mg元素，B和D得到一种不含金属元素的盐溶液，得出此盐属于铵盐，因此A：Mg3N2，B：NH3，E：Mg(OH)2，F：O2，C：NO，D：NO2，Mg3N2与水发生反应的方程式为：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。【解析】Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2OCO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3NaOH>Al(OH)3Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由表中数据可知，“C=12”对应元素为C，常用14C来测定文物年代，故答案为：14C；

(2)由表中数据可知，“？=16”对应元素为O，故其最简单氢化物的电子式为故答案为：

(3)由表中数据可知，“？=14”和“Na=23”对应元素分别为N、Na，二者简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，故其简单离子半径较小的为Na+，故答案为：Na+；

(4)由表中数据可知，“Si=28”对应元素为Si，原子序数为14，故在周期表中的位置为第3周期第IVA族，其最高价氧化物即SiO2与氢氟酸反应曾用于刻蚀玻璃，故该反应化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：第3周期第IVA族；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(5)由表中数据可知，“H=1”即H核外1个电子，与“C=12”即C核外有6个电子，故形成的化合物为C2H4即乙烯，故其与溴水反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br，该反应属于加成反应，故答案为：CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br；加成反应；

(6)由表中数据可知；门捷列夫在1871年预言图中“？=70”对应元素与碳同主族，位于第4周期，即为Ge元素，故有：

A．该元素位于金属与非金属交界处；故其单质为半导体，A正确；

B．该元素与碳同一主族；最外层上有4个电子，故其最高正价为+4，B错误；

C．根据对角线规律可知；该元素与Al位于对角线上，故其最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应，C正确；

D．根据元素的非金属强弱；与其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱一致，故其最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于磷酸，D正确；

故答案为：ACD。【解析】14CNa+第3周期第IVA族S