2025年新科版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：若起始时E浓度为aF、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a若E的起始浓度改为2aF、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是A.升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B.若容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为C.若容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度小于D.若容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol2、在化学发展的历史进程中，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到了尿素尿素的合成揭开了人工合成有机化合物的序幕。下列有关说法不正确的是（）A.维勒的这个发现推翻了当时阻碍化学发展的“生命力论”B.氰酸铵转化为尿素的反应是氧化还原反应C.根据物质的组成和性质特点进行分类：氰酸铵属于盐类、尿素属于有机化合物D.氰酸铵可由和AgCNO通过复分解反应获得3、下列离子方程式书写正确的是A.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：B.向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：C.用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：D.石灰乳与溶液混合：4、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）。以下有关该原电池的叙述正确的是（）

①在外电路中；电流由铜电极流向银电极；

②正极反应为Ag++e-=Ag；

③实验过程中取出盐桥；原电池仍继续工作；

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同；A.①②B.③④C.②④D.②③5、在一定条件下发生反应达到平衡后测得则该反应的平衡常数为A.1B.2C.3D.46、下列说法错误的是A.高纯度石英可用来制造光导纤维B.棉花的主要成分是纤维素C.原电池将电能转化为化学能D.不锈钢是一种铁合金7、纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。关于该电池下列叙述不正确的是A.正极的电极反应为Ag2O+2e‾+H2O=2Ag+2OH‾B.Zn极发生氧化反应,Ag2O极发生还原反应C.使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极D.使用时溶液中电子的方向是由Ag2O极流向Zn极评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、一定条件下2L的密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡。

(1)若起始时A为lmol，反应2min达到平衡，A剩余0.4mol，则在0～2min内A的平均反应速率为________mol/(L·min)

(2)在其他条件不变的情况下，扩大容器体积，若平衡向逆反应方向移动，则a+b_____c+d(选填“>”、“<”或“=”)，v逆_____(选填“增大”；“减小”或“不变”)

(3)若反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则导致t1时刻速率发生变化的原因可能是______。(选填编号)

a．增大A的浓度。

b．缩小容器体积。

c．加入催化剂。

d．升高温度9、某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn；Fe、Cu的金属活动性；他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

(1)用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制___、___相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为___。

(2)某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用___。

A.0.5mol·L-1氯化亚铁溶液。

B.0.5mol·L-1氯化铜溶液。

C.0.5mol·L-1盐酸。

D.0.5mol·L-1氯化亚铁和0.5mol·L-1氯化铜混合溶液10、依据反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是__；电解质溶液Y是__；

(2)银电极为电池的__极；发生的电极反应为__；

(3)X电极上发生的电极反应为__。11、已知化学反应：

a.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

b.2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2

请回答下列问题：

(1)上述两个化学反应中有一个不可用于设计原电池，它是___(填写代号)；另一个可用于设计原电池，该原电池中，负极反应式是____，正极反应式是___，电池总反应的离子方程式是___。

(2)如果利用化学反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，设计原电池，请在如图方框中标明电极材料和电解质溶液的名称(图中“I”表示电流)。①_____、②____、③____

(3)甲醇(CH3OH)燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置；是一种具有应用前景的绿色电源，若氢氧化钾溶液为电解质溶液则：

①该燃料电池的负极电极反应式为_____。

②若1.6g甲醇完全燃烧生产液态水放出akJ热量，则该反应热化学方程式为_____。12、在化学反应中；不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化。

(1)图中，表示放热反应能量变化的是________(填字母)。

(2)从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：

图中①和②分别为________、________(填“吸收”或“释放”)。

从微观角度判断该反应为放热反应的证据为________。13、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响；进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

【实验内容及记录】。实验编号实验温度试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀H2SO4溶液0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀H2SO4溶液0.05mol/LKMnO4溶液①253.0V12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0

(1)请完成此实验设计，其中：V1=_________，V2=___________。

(2)根据上表中实验①、②的数据，可以得到的结论是_________________________________。

(3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择__________（填实验编号）。

(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。实验编号实验温度/℃试管中所加试剂及其用量再向试管中加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀H2SO4溶液0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀H2SO4溶液0.05mol/LKMnO4溶液④252.03.02.03.0MnSO4t

该小组同学提出的假设是___________________________________________。14、2L密闭容器中进行反应：pZ(g)＋qQ(g)mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：。物质XYZQ起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8

已知：2min内v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

请回答下列问题：

(1)2min内X的反应速率v(X)＝__________。

(2)起始时n(Y)＝__________。

(3)3min末是否达到平衡_______(填是或否)。

(4)对于该反应，能增大正反应速率的措施是________(填序号；下同)。

A．缩小容器体积B．移走部分Q

C．通入大量He气D．升高温度评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误16、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误17、铅蓄电池是可充电电池。(_______)A.正确B.错误18、可以直接测量任意一反应的反应热。___19、植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质原因是发生加成反应。(_______)A.正确B.错误20、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误21、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共16分)22、离子反应广泛用于化学研究；工业生产、物质检验、环境保护等方面。

I.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。如图是制备精盐的实验方案；各步操作流程如图：

(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是___________(填序号)。

A．搅拌防止液体飞溅B．引流C．搅拌加速溶解。

(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的___________(填化学式，下同)，第⑥步操作加入过量HCl的有关离子方程式___________。

(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___________。

(4)检验制得的NaCl晶体中是否含有Na2SO4的实验方法是___________。

II.某河道两旁有甲、乙两个工厂。两工厂排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、六种离子。

(5)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子为___________。

(6)乙厂的废水中含有另外3种离子。加一定量的___________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的金属___________(填写金属元素符号)。

(7)若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水可用来浇灌农田。写出上述离子转化为沉淀的离子方程式为___________。23、工业上由煤炭出发制取有机化工原料乙炔；流程如下。回答以下问题：

(1)由煤炭得到焦炭的工业操作为_____________。

a．分馏b．干馏c．裂化d．裂解。

(2)实验室用电石（CaC2）来制备乙炔，反应的化学方程式为：___________。乙炔是一种稍有气味的气体，但实验室制备的乙炔气体具有令人厌恶的刺激性气味，可用某种溶液进行检验，写出检验此气体的化学方程式：___________

(3)乙炔能使溴水褪色，说明乙炔发生_____________反应（反应类型）；乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，说明乙炔容易被_____________。导电高分子是以聚乙炔为载体的高聚物，写出反应Ⅱ的化学方程式：_____________。

(4)乙炔在一定条件下，三聚得到CH2﹦CH—C≡C—CH﹦CH2：，写出该三聚物具有相同化学式且不易发生加成反应物质的结构简式：_________________。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共10分)24、合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能；在配合氢能的开发中起到重要作用。

（1）一定温度下；某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。

在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s)△H(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代数式表示）。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=______mL•g-1•min。反应的焓变△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。

（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的_____点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过______或_______的方式释放氢气。

（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_________。已知温度为T时：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△H=+165KJ•mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41KJ•mol评卷人得分六、推断题(共2题，共20分)25、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

A；升高温度正、逆反应速率都增大；

B、容器体积保持不变，反应前后气体的物质的量不变，若E的起始浓度改为2a等效为增大压强，平衡不移动，新平衡下E的体积分数与原平衡相等；

C、容器体积保持不变，若E的起始浓度改为2a等效为在原平衡的基础上增大E的浓度，反应向正反应进行，F的浓度增大；

D；题目中为物质的量的浓度；不能确定物质具体物质的量．

【详解】

A；升高温度正、逆反应速率都增大；故A错误；

B、容器体积保持不变，反应前后气体的物质的量不变，若E的起始浓度改为2a等效为增大压强，平衡不移动，平衡时E的转化率不变，新平衡下E的体积分数与原平衡相等为故B正确；

C、原平衡时E浓度为0.5amol/L－0.5amol/L=0.5a故平衡时F的浓度为0.5a容器体积保持不变，若E的起始浓度改为2a等效为在原平衡的基础上增大E的浓度，反应向正反应进行，F的浓度增大，故大于0.5a故C错误；

D、容器压强保持不变，若E的起始浓度改为2a与原平衡为等效平衡，E的转化率相同，平衡时E的物质的量为原平衡的2倍，题目中为物质的量的浓度，不能确定物质的量，原平衡E的物质的量不一定是故D错误；

故选B。2、B【分析】【分析】

【详解】

A.维勒的这个发现推翻了有机物只能来源于动植物的理论和无机物不能转化为有机物的论断；故A正确，但不符合题意；

B.氰酸铵转化为尿素的反应元素的化合价没有发生变化；属于非氧化还原反应，故B错误，符合题意；

C.根据物质的组成和性质特点进行分类：氰酸铵属于铵盐是盐类；尿素属于有机化合物；故C正确，但不符合题意；

D.交换成分得到的AgCl为沉淀,符合复分解反应发生条件,氰酸铵可由NH4Cl和AgCNO发生反应制得；故D正确，但不符合题意；

故选：B。3、A【分析】【详解】

A．过量二氧化硫气体与冷氨水反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为故A正确；

B．碳酸氢钠溶液与过量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为故B错误；

C．浓盐酸具有还原性；能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成氯化钾；氯化锰、氯气和水，不能用来酸化高锰酸钾溶液，故C错误；

D．石灰乳与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为故D错误；

故选A。4、C【分析】【详解】

由于活动性：Cu>Ag，则Cu作负极，电解质溶液为Cu(NO3)2溶液；Ag作正极，电解质溶液为AgNO3溶液；盐桥形成闭合回路；

①在外电路中；电流由银电极流向铜电极，错误；

②正极为溶液中Ag+得到电子被还原变为Ag，电极反应式为Ag++e-=Ag；正确；

③实验过程中取出盐桥；因为不能形成闭合回路，所以原电池不能继续工作，错误；

④将铜片浸入AgNO3溶液中；发生的化学反应与该原电池反应相同，正确；

综上所述②④正确；故选C。

【点睛】

原电池中正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，电子通过导线由负极流向正极，电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极。5、D【分析】【详解】

化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，则该反应的化学平衡常数K=故合理选项是D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．石英的主要成分为二氧化硅；二氧化硅具有良好的导光性，可用于制造光导纤维，故A正确；

B．棉花的主要成分为纤维素；故B正确；

C．原电池是将化学能直接转换为电能的装置；故C错误；

D．不锈钢又叫合金钢；是一种含有合金元素的铁合金，故D正确；

故选C。7、D【分析】【分析】

根据电池的总反应可知，Zn作负极，Ag2O作正极，负极的电极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，正极的电极反应为Ag2O+H2O+2e‾=2Ag+2OH‾；放电时，电子从负极流向正极，由此进行分析判断。

【详解】

A.Ag被还原，Ag2O作正极，且正极的电极反应为：Ag2O+H2O+2e‾=2Ag+2OH‾；A项正确，不符合题意；

B.Zn作负极，发生氧化反应，Ag2O作正极；发生还原反应，B项正确，不符合题意；

C.Zn作负极，Ag2O作正极，电子从负极流向正极，因此电子由Zn极经外电路流向Ag2O极；C项正确，不符合题意；

D.使用时电解质溶液中没有电子；电子是在外电路流动的，D项错误，符合题意；

答案选D。

【点睛】

解答本题时要注意电解质溶液中没有电子，电子是在外电路流动的，同时还要掌握电极反应的书写。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【详解】

：(1)若起始时A为lmol，反应2min达到平衡，A剩余0.4mol，则在0～2min内A的平均反应速率v==0.15mo1/(L•min)，故答案为：0.15；

(2)扩大容器体积减小压强，浓度减小反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动，又平衡向逆反应方向移动即为气体体积增大的方向移动，所以a+b＞c+d，故答案为：＞；减小；

(3)a.增大A的浓度正反应速率瞬间增大；但逆反应速率瞬间不变，故a不符合题意；

b.缩小容器条件，反应物和生成物浓度均增大，反应速率变大，但平衡会正向移动，即正反应速率增大的幅度要逆反应速率增大幅度要大，之后平衡正向移动，二者相等，故b符合题意；

c.加入催化剂；不影响平衡，正逆反应速率变化幅度应相同，故c不符合题意；

d.升高温度；正逆反应速率均增大，但未告知该反应为吸热反应还是放热反应，无法判断反应移动方向，故d不符合题意；

综上所述选b。【解析】①.0.15②.＞③.减小④.b9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)用三种金属与盐酸反应的现象来判断金属活动性；实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制盐酸的浓度；温度相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为氯化亚铁(或硫酸亚铁等)，由单质之间的置换反应可比较金属性；

(2)Zn、Fe作为电极，负极发生氧化反应，电极质量减小，正极发生还原反应，电极质量不变或增大，负极金属的活泼性大于正极金属的活泼性，通过比较电极的质量变化可判断Zn、Fe的活泼性，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解液中应含有Fe、Cu两种元素，通过比较金属阳离子的得电子能力，Cu2+先得电子，然后Fe2+得电子，由此可确定金属的活泼性，故答案选D。【解析】盐酸的浓度温度氯化亚铁D10、略

【分析】【分析】

根据反应2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，则正极为Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应式为Ag++e=Ag，电解质溶液为AgNO3；结合原电池原理分析解答。

【详解】

(1)由反应2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液应该为AgNO3，故答案为：Cu；AgNO3；

(2)正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应式为Ag++e-=Ag，故答案为：正；Ag++e-=Ag；

(3)Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故答案为：Cu-2e-=Cu2+。

【点睛】

正确判断原电池的正负极是解题的关键。本题的易错点为电解质Y的判断，要注意Y中应该含有Ag+，高中阶段易溶性的银盐只有AgNO3。【解析】CuAgNO3溶液正Ag++e-=AgCu-2e-=Cu2+11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由题给方程式可知，反应a为复分解反应，属于非氧化还原反应，反应b为置换反应，属于氧化还原反应，原电池反应一定是氧化还原反应，则反应a不能用于设计原电池，反应b能用于设计原电池；铜、银在硝酸银溶液中形成原电池，铜的金属性强于银，做原电池的负极，银做原电池的正极，负极上铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，银离子在正极上得到电子发生还原反应生成银，电极反应式为2Ag++2e-=2Ag，总反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。

(2)由电流的移动方向可知；①为原电池的正极，②为负极，由反应方程式可知，铜；不如铜活泼的金属或石墨在可溶性铁盐溶液中构成原电池，铜做原电池的负极，不如铜活泼的金属或石墨做正极，则①为不如铜活泼的金属或石墨、②为铜、③为可溶性铁盐溶液。

(3)①甲醇(CH3OH)燃料电池的反应原理相当于甲醇的燃烧，负极加入甲醇，正极通入氧气，在碱性环境下，二氧化碳与氢氧化钾溶液反应生成碳酸根离子，则该燃料电池的负极电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。

②1.6g甲醇的物质的量为0.05mol，则2mol甲醇完全燃烧生产液态水放出40akJ热量，则该反应热化学方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)∆H=-40akJ/mol。【解析】aCu-2e-=Cu2+2Ag++2e-=2AgCu+2Ag+=Cu2++2Ag不如铜活泼的金属或石墨Cu可溶性铁盐溶液CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)∆H=-40akJ/mol12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)a中反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，b中反应物的总能量小于生成物的总能量；属于吸热反应，则表示放热反应能量变化的是a，故答案为：a；

(2)化学反应进行的实际过程是化学键的断裂与形成，断裂反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键需要释放能量，化学反应的能量变化取决于断键吸收的总能量与成键释放的总能量的相对大小。图中①和②分别为吸收和释放，微观角度判断该反应为放热反应的证据为反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量，故答案为：吸收；释放；反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量。【解析】a吸收释放反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量13、略

【分析】【分析】

（1）.利用实验2、3中的数据，可知溶液的总体积为10.0mL，所以实验1中=2.0mL,=3.0mL；

（2）.实验①、②其他条件相同，只有浓度不同；则实验①；②探究的是浓度对反应速率的影响，根据表中的实验数据，实验①的草酸浓度大，溶液褪至无色所需时间更短，则浓度大，反应速率大；

（3）.实验2和③的温度不同；其他条件相同；

（4）.由①④可知，反应中的变量为是否加入故本实验为验证Mn2+对该反应有催化效果;

【详解】

（1）.利用实验2、3中的数据，可知溶液的总体积为10.0mL，所以实验1中=2.0mL,=3.0mL,故答案为:2.0；3.0；

（2）实验①、②其他条件相同，只有浓度不同,则实验①；②探究的是浓度对反应速率的影响；根据表中的实验数据，实验①的草酸浓度大，溶液褪至无色所需时间更短，则浓度大，反应速率大故答案为：其他条件不变时，增大(减小)反应物浓度，加快(減慢)化学反应速率；

（3）.为探究温度对化学反应速率的影响；必须温度不同，其他条件相同，实验②和③满故答案为：②③；

（4）.由①④可知，反应中的变量为是否加入故本实验为验证Mn2+对该反应有催化效果；【解析】①.2.0②.3.0③.其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，化学反应速率加快（减慢）④.②③⑤.Mn2+对该反应有催化效果14、略

【分析】【分析】

根据图表数据及反应方程式计算反应速率；根据数据分析反应是否达到平衡。

【详解】

2L密闭容器中进行反应：pZ(g)＋qQ(g)mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：。物质XYZQ起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8

已知：2min内v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

(1)2min内X的浓度0.35mol·L－1变为0.40mol·L－1，所以v(X)＝=0.025mol·L－1·min－1；

故答案为0.025mol·L－1·min－1；

(2)v(Z)∶v(Y)＝1∶2，则p：n=1∶2，2min内Z反应掉1mol-0.8mol=0.2mol，则同时生成Y为0.2mol×2=0.4mol，则起始时n(Y)＝2.7mol-0.4mol=2.3mol；

故答案为2.3mol；

(3)2min末和3min末Z的物质的量相等；则说明已经达到平衡；

故答案为是；

(4)A．缩小容器体积；反应物浓度增大，正反应速率加快，故A正确；

B．移走部分Q，反应物浓度减小，正反应速率减小，故B错误；C．通入大量He气，反应物浓度不变，正反应速率不变，故C错误；D．升高温度，正反应速率加快，故D正确，故答案为AD。

【点睛】

在通过图表解答此类问题时，一定要看清数据表示的是物质的量还是浓度，这是易错点；在判断反应是否达到平衡时，可以从分析正逆反应速率是否相等及反应物和生成物浓度是否不变这两个方面入手。【解析】0.025mol·L－1·min－12.3mol是AD三、判断题(共7题，共14分)15、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。16、A【分析】【详解】

化学反应中能量守恒、但反应物的总能量和生成物的总能量不相等，因此，化学反应必然伴随能量变化。故答案是：正确。17、A【分析】【详解】

铅蓄电池是可充电电池，正确。18、×【分析】【分析】

【详解】

有的反应的反应热不能直接测量，错误。【解析】错19、B【分析】略20、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。四、工业流程题(共2题，共16分)22、略

【分析】【分析】

粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，加水溶解后，加入过量的BaCl2溶液，沉淀溶液中的再加入过量的NaOH溶液，沉淀溶液中的Mg2+，再加入过量的Na2CO3溶液，沉淀溶液中的Ca2+，同时沉淀过量的Ba2+，过滤，滤去BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3沉淀以及泥沙，向滤液中加入盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3溶液；将得到的溶液进行蒸发浓缩，同时使过量的HCl挥发，然后冷却结晶，洗涤；烘干，从而得到纯净的精盐。

（1）

在溶解粗盐过程中；玻璃棒搅拌溶液能加快粗盐溶解，故答案为：C；

（2）

Ba2+和反应生成BaSO4沉淀，所以第②步操作的目的是除去粗盐中的第⑤步过滤后的溶液中含有NaCl、Na2CO3、NaOH，其中Na2CO3、NaOH能和稀盐酸反应，离子方程式为+H+=CO2↑+H2O、OH﹣+H+=H2O；

（3）

据分析，第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3；

（4）

检验制得的NaCl晶体中是否含有Na2SO4，实际上是检验其检验方法是：取少量制得的NaCl固体溶于水配成溶液，向其中先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，则该溶液中含有说明制得的NaCl固体中含有Na2SO4，否则不含Na2SO4；

（5）

甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH﹣，与OH﹣离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl﹣、OH﹣不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有由此可知：甲厂含有K+、Cl﹣、OH﹣，乙厂含有Ag+、Fe3+、

（6）

乙含有的金属离子有Ag+、Fe3+，加入单质Fe，可置换出Ag，发生离子反应为Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+。

（7）

将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓、Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓。【解析】(1)C

(2)+H+=CO2↑+H2O、OH﹣+H+=H2O

(3)BaCO3、CaCO3

(4)取少量制得的NaCl固体溶于水配成溶液，向其中先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，则该溶液中含有说明制得的NaCl固体中含有Na2SO4，否则不含Na2SO4

(5)K+、Cl-、OH-

(6)铁粉Ag

(7)Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓23、略

【分析】【分析】

煤炭通过干馏得到焦炭，焦炭与氧化钙作用得到CaC2；电石与水反应生成乙炔，含有碳碳三键可以发生加聚反应生成导电高分子。

【详解】

(1)由煤炭得到焦炭的工业操作为干馏，所以选b；

(2)电石与水反应生成乙炔，方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；电石中常含有CaS等杂质与水反应生成H2S，具有令人厌恶的刺激性气味，可用硝酸铅检验，产生黑色沉淀，方程式为H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3；

(3)乙炔含有碳碳三键可与溴水发生加成反应使溴水褪色；能使酸性高锰酸钾褪色说明其容易被氧化；乙炔发生加聚反应生成高聚物，方程式为nCH≡CH-[-CH＝CH-]-n；

(4)三聚物的分子式为C6H6，具有相同化学式且不易发生加成反应的物质为苯，结构简式为【解析】bCaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3加成氧化nCH≡CH-[-CH＝CH-]-n五、原理综合题(共1题，共10分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）根据元素守恒可得z•x+2=z•y，解得z=2/(y—x)；吸氢速率v=240mL÷2g÷4min=30mL•g-1•min-1；因为T12，T2时氢气的压强大，说明升温向生成氢气的方向移动，逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，则∆H1<0。

（2）根据图像可知，横坐标相同，即氢原子与金属原子的个数比相同时，T2时氢气的压强大，说明T2时吸氢量少，则η（T1）>η（T2）；处于图中a点时；保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，氢气压强的增大，H/M逐惭增大，根据图像可能处于c点；根据平衡移动原理，可以通过加热，使温度升高或减小压强使平衡向左移动，释放氢气。

（3）写出化学方