2025年浙教版必修二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修二化学下册月考试卷547考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、已知反应2NO2⇌N2O4(g)∆H<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封；改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是。

A.b点的操作是压缩注射器B.c点与a点相比，c(NO2)增大、c(N2O4)减小C.d点：υ(正)<υ(逆)D.若在c点将温度降低，其透光率将增大2、南山有谚曰：“折桂楼前有池，池中有喷泉，逢节即现”。喷泉产生的原理是压强差，化学课上我们学习了利用氨气极易溶于水的性质的“喷泉实验”，下列试剂组合也能产生喷泉的是A.气体和溶液B.气体和溶液C.气体和饱和食盐水D.气体和溶液3、已知某物质X能发生如图转化；下列有关转化关系中物质及其反应的叙述错误的是。

XYZAA.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应B.若X为S单质，则A为硫酸C.若X为S单质，则A不一定能与金属铜反应生成YD.若X为N2或NH3，则A为硝酸4、下列说法不正确的是A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D.用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏5、钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料(NamCn)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。下列说法正确的是（）A.放电时，Na+向负极移动B.放电时，正极的电极反应式为NamCn-me-=mNa++CnC.充电时，阴极质量减小.D.充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+6、关于化学反应与能量的说法正确的是A.浓硫酸溶于水和氧化钙溶于水都是放热反应B.任何化学反应都伴随有能量的变化C.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D.足量稀盐酸与1molBa(OH)2反应放出的热量叫中和热7、下列说法正确的是A.乙烷中混有的乙烯可用与H2反应的方法除去B.烷烃在较高温度下会发生分解C.聚乙烯塑料老化是由于发生了加成反应D.1mol乙醇与足量金属钠反应，可产生1molH28、化学与社会生活密切相关。下列说法正确的是A.加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中的蛋白质变性B.北斗卫星导航系统所用计算机芯片的主要材料是二氧化硅C.石油裂解获得乙烯、丙烯等气态不饱和烃D.中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同分异构体9、一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐的装置示意图如图1所示；研究人员发现的一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5Ol0+2AgCl，用该“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验装置如图2所示，电解过程中X电极上有无色气体逸出。下列说法正确的是（）

A.图1装置中若右池产生0.672L气体（标准状况下），则电路中通过电子0.15molB.图1装置中左池消耗的苯酚与右池消耗的的物质的量之比为28：5C.图2装置的电路中每通过1mole-，U形管中消耗0.5molH2OD.图2装置中“水”电池内每生成1molNa2Mn5O10，X电极上生成1mol气体评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、和在一定条件下反应生成在恒容密闭容器中充入和在一定温度下发生上述反应，反应至时测得为

（1）反应至时，的转化率（转化率=×100%）为___________；时间段内，的平均反应速率为_________。

（2）时气体总压强___________起始气体压强（填“大于”“小于”或“等于”）；若反应继续进行，达到平衡时，容器中存在__________种分子。

（3）若起始时气体压强为时混合气体中的分压__________（提示：气体分压=总压×气体的物质的量分数）11、三大合成高分子材料：_______、_______、_______，这三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然气为原料生产的。高分子化合物有天然的，如蛋白质、纤维素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。12、Si是现代社会半导体工业发展的基石。回答下列问题：

(1)硅元素在自然界中的存在形式有___________(填字母)。

A．游离态B．化合态C．游离态和化合态都有。

(2)可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时，下列坩埚可选用的是___________(填字母)。A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚(3)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法；生产过程示意图如图：

①写出由石英砂制备粗硅的化学反应方程式：___________。

②写出由纯制备高纯硅的化学反应方程式：___________。13、请从A和B两题中任选1个作答；若两题均作答，按A评分。

。A

B

以下3种有机物①CH2＝CH2、②CH3CH2OH、③蛋白质，可用作医用消毒剂的是______（填序号，下同），可作植物生长调节剂的_______，为人体发育提供氨基酸的是______。

以下3种无机物①Si、②Fe2O3、③Na2SiO3，可用作木材防火剂的是______（填序号，下同），可用于作光电池材料的是______，可用作油漆和涂料原料的是______。

14、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的U形管中；如下图所示，最终可在A极观察到酚酞变红。

回答以下问题：

（1）A是原电池的_______极，代表金属_______(填“锌”或“铁”)；

（2）电极方程式分别为：正极：_______，负极：_______，原电池反应为_______。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误16、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误17、燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源。(_______)A.正确B.错误18、煤和石油都是混合物____A.正确B.错误19、煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物____A.正确B.错误20、石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。(____)A.正确B.错误21、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用。_____A.正确B.错误22、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误23、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共32分)24、某温度时；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）当反应进行到第_______min；该反应达到平衡。

（2）计算X的转化率______。

（3）计算反应从开始至2分钟末，Z物质的化学反应速率______。

（4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_____________。25、在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入10molH2和10molN2，2min反应达到平衡，此时测的NH3的物质的量为4mol。请计算：

(1)N2的转化率________

(2)平衡时，H2的物质的量浓度________

(3)反应前与平衡时容器内的压强之比________26、将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经过5min后测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A):c(B)=3:5，C的反应速率是0.1mol·L-1·min-1。

(1)x的值是__________。

(2)A在5min末的浓度是__________。

(3)B的平均反应速率是__________，D的平均反应速率是__________。27、将0.1molMnO2加到10mL过氧化氢（H2O2）的水溶液里（密度为1.1g/mL）；在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图：

（1）a、b、c三点反应速率快慢顺序为_______，反应速率变化的可能原因是______________。

（2）计算过氧化氢的起始物质的量浓度是多少？_______________

（3）假设反应过程中溶液的体积保持不变，则用H2O2表示该反应1—3分钟内的平均速率为多少？_________________评卷人得分五、推断题(共2题，共18分)28、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、实验题(共4题，共32分)30、乙烯是世界上产量最大的化学产品之一；乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯产品占石化产品的75%以上，在国民经济中占有重要的地位。有如下两个实验都能用来制备乙烯请根据要求回答问题。

Ⅰ.已知使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/(PdO、CaCO3)]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化成烷烃。现有一课外活动兴趣小组拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率。若用含0.02molCaC2的电石和1.600g含杂质18.75%的锌粒(杂质不与酸反应)分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，测得G中收集到的水VmL(收集到的气体已经转化为标准状况下的体积)。

(1)试剂X为：_____。

(2)写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：_____。

(3)所用装置的连接顺序是_____(填各接口的字母)。

(4)若V=672mL(导管内气体体积忽略不计)，则乙炔氢化的转化率为_____。

Ⅱ.实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO2、CO2；水蒸气等无机物。某研究性学习小组用下图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。

(1)为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→_____→_____→_____→_____→D。(各装置限用一次)，B装置的作用是_____。

(2)当C中观察到_____时，表明单质溴能与乙烯反应；若D中_______，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是_____反应，则D装置中溶液的作用_____。31、如下图所示；向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上表面皿，观察现象。

(1)浓盐酸液滴附近会出现_____________现象。

(2)浓硫酸液滴一开始没有明显现象，一段时间后液滴中有白色固体产生，该固体可能是一种酸式盐，其化学式为________________。

(3)FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀；过一段时间变成红褐色，发生的反应包括(用方程式表示)：

①______________(用离子方程式表示)

②____________(用化学方程式表示)32、某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱；设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸(反应前后溶液体积变化可以忽略不计)。

(1)若要比较产生气体的快慢有两种方法；一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较_____________；

(2)实验测得产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间内速率逐渐加快说明该反应是_____________________(填放热或吸热)反应，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是_________________；

(3)如果在相同条件下，把甲锥形瓶内盛放稀盐酸改成H+浓度相同的稀硫酸，发现反应会比原来慢许多，原因可能是______________________________________________________；(写出合理的一种即可)33、某课外研究性学习小组用下图所示装置制备少量溴苯并验证溴与苯的反应是取代反应。实验时；关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三颈烧瓶中由A口加入少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口。

回答下列问题：

(1)D试管内装的是________，E试管内装的是________。填写相应字母

a.AgNO3溶液b.H2Oc.CCl4d.酸性KMnO4溶液。

(2)D试管的作用是__________。

(3)除去溴苯中混有的杂质的试剂是________。

(4)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为：__________。

(5)可证明溴与苯的反应是取代反应的现象是：__________。

(6)得到的粗溴苯呈褐色，可用以下操作对其精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10%NaOH溶液洗涤，正确的操作顺序是_______________________用数字序号回答，操作可重复参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

温度不变时，压缩体积，压强增大，虽然平衡正向移动，但是NO2和N2O4的浓度均增大，颜色变深，透光率降低，因此b点为压缩体积的点；同理透光率突然增大，是拉伸，扩大了体积。

【详解】

A．b点开始透光率陡然下降，压缩体积，NO2浓度增大；导致透光率降低，A正确；

B．图中c点为压缩体积后的再次建立过程平衡，由于压缩体积，因此NO2和N2O4的浓度均增大，因此c(NO2)比a点大，c(N2O4)也同样应比原来的大；B不正确；

C．d点透光率正在减小，c(NO2)增大，平衡逆向移动，则v(正)＜v(逆)；C正确；

D．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，c(NO2)降低；则透光率将增大，D正确；

故选B。2、D【分析】【详解】

A．和不反应，且由于同离子效应，在此溶液中的溶解度也变小；则二者组合不能形成较大的压强差，故A不符合题意；

B．和不反应，且由于同离子效应，在在此溶液中的溶解度也变小；则二者组合不能形成较大的压强差，故B不符合题意。

C．和NaCl不反应；且由于同离子效应，氯气在饱和食盐水中溶解度也变小，则二者组合不能形成较大的压强差，故C不符合题意；

D．气体和溶液能反应；且氯化氢气体本身也极易溶于水，则二者组合能形成较大压强差，故D符合题意；

本题答案D。3、A【分析】【分析】

X经两步氧化反应生成Z，Z与H2O反应生成A，常见的符合转化关系的有：NaNa2ONa2O2NaOH、S(或H2S)SO2SO3H2SO4、N2(或NH3)NONO2HNO3等；据此分析作答。

【详解】

A．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③不一定为非氧化还原反应，如X、Y、Z、A依次为N2、NO、NO2、HNO3时，反应③为3NO2+H2O=2HNO3+NO；该反应属于氧化还原反应，A错误；

B．若X为S单质，S与O2点燃时反应生成的Y为SO2，SO2发生催化氧化生成的Z为SO3，SO3与H2O化合成硫酸；即A为硫酸，B正确；

C．根据B项分析，A为硫酸，Cu与浓硫酸常温下不反应，Cu与浓硫酸加热时反应生成CuSO4、SO2和水；Cu与稀硫酸不反应，C正确；

D．若X为N2或NH3，N2与O2放电或高温下化合成NO、NH3发生催化氧化反应生成NO，Y为NO，NO与O2化合成NO2，Z为NO2，NO2与H2O反应生成HNO3和NO，则A为HNO3；D正确；

答案选A。4、A【分析】【详解】

A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间；是良好的半导体材料，可用于制造晶体管；集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误；

B．钠的焰色反应为黄色；可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确；

C．耐高温材料应具有高熔点的性质；氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确；

D．石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO3CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4；得到了石膏，D正确；

答案选A。5、D【分析】【详解】

A．放电时，是原电池工作原理，电解质里的阳离子移向正极，即Na+向正极移动；故A错误；

B．放电时，是原电池工作原理，负极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为NamCn−me−=mNa++Cn，正极上发生还原反应，得到电子，Na1-mCoO2+me−+mNa+=NaCoO2；故B错误；

C．充电时，是电解池工作原理，在阴极上是阳离子发生得电子的还原反应，电极反应为mNa++Cn+me−=NamCn；电极质量增大，故C错误；

D．充电时，是电解池的工作原理，在阳极上的电极反应为NaCoO2−me−=Na1−mCoO2+mNa+；故D正确；

答案选D。6、B【分析】【详解】

A．浓硫酸溶于水放热；是物理变化，不是放热反应，故A错误；

B．任何化学反应；反应物具有的总能量不等于生成物具有的总能量，都伴随有能量变化，故B正确；

C．反应是吸热还是放热与反应条件无关；放热反应有时也需先加热，如碳的燃烧，吸热反应常温下也可发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵，故C错误；

D．中和热是指稀的酸碱溶液发生反应生成1mol水时放出的热量，足量稀盐酸与1molBa(OH)2反应生成2mol水放出的热量不是中和热；故D错误；

答案选B。

【点睛】

浓硫酸溶于水，或氢氧化钠溶于水都是物理变化，只有化学键的断裂，没有新键的形成。7、B【分析】【详解】

A．H2加多了则引入新的杂质；加少了则没有除尽；A错误；

B．烷烃在较高温度下会发生裂化或者裂解等分解反应；B正确；

C．聚乙烯塑料老化是由于发生了氧化反应；且聚乙烯塑料中不含有碳碳双键，不能发生加成反应，C错误；

D．乙醇中羟基上的氢原子被钠置换生成氢气，1mol乙醇与足量金属钠反应，会有1mol氢原子被置换，产生0.5molH2；D错误；

答案选B。8、C【分析】【详解】

A．真丝中含有蛋白质；遇酶可能水解，故用加酶洗衣粉洗涤真丝织品，可能损害真丝织品，故A错误；

B．计算机芯片的主要材料是硅；故B错误；

C．石油裂解的化学过程是比较复杂的；生成的裂解气是一种复杂的混合气体，主要含有乙烯；丙烯、丁二烯等不饱和烃外，故C正确；

D．石墨烯与金刚石互为同素异形体；故D错误；

故答案选C。9、D【分析】【详解】

A．图1装置中右池产生的气体为氮气，n(N2)==0.03mol，由正极的电极反应式(2+l0e-+12H+=N2↑+6H2O)知电路中通过电子0.3mol；故A错误；

B．图1装置中负极的电极反应式为C6H6O-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，正极的电极反应式(2+l0e-+12H+=N2↑+6H2O)，根据得失电子守恒，5C6H6O~28结合电极反应式可知图1装置中左池消耗的苯酚与右池消耗的的物质的量之比为5：28；故B错误；

C．图2装置的电路中每通过1mole-，由2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑可知生成0.5mol氢气；消耗1mol水，故C错误；

D．由题给总反应式可知每生成1molNa2Mn5O10，转移2mol电子，又图2装置中电解过程中X电极上有无色气体逸出，即X极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑；所以转移2mole-时X电极上生成1mol气体，故D正确；

答案选D。

【点睛】

将电极反应写出后，根据电子转移的数目相等，找到物质间的关系。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

(1)按定义转化率=×100%、结合数据计算反应至时的转化率并计算的平均反应速率；

(2)按反应的特点，判断时气体总压强与起始气体压强的大小关系；按可逆反应特点判断达到平衡时；容器中存在的分子种类；

(3)按定义气体分压=总压×气体的物质的量分数及已知条件，计算的分压；

【详解】

(1)利用“三段式”列出各组分的物质的量：则的转化率v

(2)上述反应是等气体分子数反应，气体压强始终保持不变，即任何时刻气体总压强与起始气体压强相等，该反应是可逆反应，达到平衡时容器中存在三种分子；

(3)气体分压之和等于气体总压，按三段式可知，10min时，的物质的量分数则此时分压

【点睛】

熟练使用基础知识、灵活应用信息是解题关键。【解析】50%等于3（或三）或11、略

【分析】【详解】

三大合成材料是指塑料；合成橡胶和合成纤维。这三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然气为原料生产的。高分子化合物有天然的；如蛋白质、纤维素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。

1；塑料：大家对塑料都很熟悉。工业、商业、农业、家庭都在广泛使用各种塑料制品；如塑料管材、板材、塑料薄膜、塑料盆、椅、鞋、雨衣、瓶等。世界塑料产量是钢产量的两倍，有色金属产量的17倍。塑料的主要成分是树脂，塑料的名称是根据树脂的种类确定的。

2；合成橡胶：是利用低分子物质合成的一类弹性特别的线型高聚物；如丁苯橡胶、氯丁橡胶和丁腈橡胶。合成橡胶的很多性能比天然橡胶优越，广泛用于轮胎和制鞋工业等。

3、合成纤维是用某些低分子物质经聚合反应制成的线形高聚物。合成纤维的品种很多，如尼龙、涤纶和人造羊毛(聚丙烯腈)等。合成纤维耐磨、耐蚀、不缩水。用它做的衣服，不易折皱，结实耐穿。【解析】塑料合成橡胶合成纤维12、略

【分析】【分析】

石英砂主要成分是SiO2，SiO2与焦炭在高温下反应产生粗硅，粗硅与HCl在573K作用下反应产生SiHCl3，然后对SiHCl3进行精馏达到纯净SiHCl3，再与H2发生还原反应产生高纯度的硅。

【详解】

（1）Si元素在自然界中以硅酸盐及SiO2的形式存在；不存在单质态的Si元素，故合理选项是B；

（2）A．普通玻璃中含有SiO2，在高温熔融纯碱时，若使用普通玻璃坩埚，SiO2与Na2CO3反应产生Na2SiO3、CO2；因此会腐蚀坩埚，A错误；

B．石英玻璃坩埚主要成分是SiO2，在高温熔融纯碱时，若使用石英玻璃坩埚SiO2与Na2CO3反应产生Na2SiO3、CO2；因此会腐蚀坩埚，B错误；

C．Al2O3是两性氧化物；能够与纯碱在高温下发生反应而腐蚀仪器，C错误；

D．Fe与纯碱在高温下不会发生反应；因此可用来高温熔融纯碱，D正确；

故合理选项是D；

（3）①石英砂与焦炭在高温下发生反应产生Si、CO，因此可以用来制备粗硅，该反应的化学方程式为

②SiHCl3与H2在357K时发生还原反应产生Si，同时产生HCl，该反应的化学方程式为：(纯)【解析】(1)B

(2)D

(3)(纯)13、略

【分析】【分析】

【详解】

A.乙烯可作植物生长调节剂；因此可作植物生长调节剂的是①；乙醇常用作消毒剂，因此用作医用消毒剂的是②；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，因此为人体发育提供氨基酸的是③；

B.晶体硅是半导体材料，可用于作光电池材料，可用于作光电池材料的是①；Fe2O3俗称铁红，是一种红棕色的固体，可用作油漆和涂料原料的是②；Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料，因此可用作木材防火剂的是③。【解析】②①③③①②14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Fe；Zn在浸入电解质溶液时；Zn比Fe更活泼，不难判断Zn作负极、Fe作正极。

(2)由于电解质为NaCl溶液(滴有酚酞)，所以Zn不能直接与NaCl溶液反应，判断发生的是吸氧腐蚀，吸氧腐蚀时正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，pH变大，酚酞试液变红，负极：2Zn-4e-=2Zn2+，总反应为：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2。【解析】（1）正铁。

（2）O2+2H2O+4e-=4OH-2Zn-4e-=2Zn2+2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2三、判断题(共9题，共18分)15、B【分析】【详解】

的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷，错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。17、A【分析】【详解】

燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源，正确。18、A【分析】【详解】

煤和石油都是复杂的混合物，故对；19、B【分析】【详解】

煤是由C、H、O、N、S等组成的复杂混合物，主要成分是有机物，故错；20、B【分析】【详解】

通过石油分馏和石油裂化可获得汽油，两种汽油分别称为分馏汽油和裂化汽油，均属于混合物，题干说法错误。21、A【分析】【详解】

植物的秸秆，枝叶，杂草和人畜粪便等蕴含着丰富的生物质能、在厌氧条件下产生沼气、则沼气作燃料属于生物质能的利用。故答案是：正确。22、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。23、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。四、计算题(共4题，共32分)24、略

【分析】【分析】

由图像可知；当反应进行到2min时达到化学平衡状态，根据各组分的变化量及其比例可以判断该反应的反应物和生成物，写出化学方程式。

【详解】

（1）当反应进行到第2min；各组分的物质的量保持不变，该反应达到平衡。

（2）X的起始量为1.0mol，平衡量为0.7mol，故X转化率为30%。

（3）反应从开始至2分钟末，Z的物质的量由0增加到0.2mol，故用Z表示的化学反应速率为0.05mol/(L·min)。

（4）由图像可知，当反应进行到2min时达到化学平衡状态，X、Y由1.0mol分别减少到0.7mol和0.9mol，Z的物质的量由0增加到0.2mol，故X、Y是反应物，Z是生成物，其变化量之比为3:1:2，因此，该反应的化学方程式为3X+Y2Z。

【点睛】

本题的易错点是写化学方程式时忘记加“⇌”，审题时一定要关注反应的限度问题，只要反应混合物中各组分的物质的量或浓度达到了保持不变的状态，说明该反应达到了化学平衡状态，该反应属于可逆反应。【解析】230%0.05mol/(L·min)3X+Y2Z25、略

【分析】【详解】

列三段式解答：

(1)N2的转化率=×100%=20%。

(2)平衡时，H2的物质的量为4mol，容器体积为10L，所以H2的物质的量浓度为0.4mol/L。

(3)在等温等容条件下，压强和气体物质的量成正比，所以反应前与平衡时容器内的压强之比为（10+10）：（8+4+4）=5:4。【解析】①.20%②.0.4mol/L③.5：426、略

【分析】【详解】

(1)根据D的反应速率v(D)==0.1mol·L-1·min-1，与C的反应速率相等，反应速率比等于化学计量数比，故x=2；

(2)5min末，c(C)=0.1mol·L-1·min-1×5min=0.5mol·L-1；

设起始时A与B的浓度均为cmol·L-1

根据题意得(c-0.75):(c-0.25)=3:5，解得c=1.5；

故A在5min末的浓度为1.5mol·L-1-0.75mol·L-1=0.75mol·L-1；

(3)5min内v(B)==0.05mol·L-1·min-1，由(1)可得v(D)==0.1mol·L-1·min-1。【解析】①.2②.0.75mol·L-1③.0.05mol·L-1·min-1④.0.1mol·L-1·min-127、略

【分析】【分析】

（1）从影响化学反应速率的因素分析：随着反应的进行双氧水浓度越来越小。

（2）根据c=n÷V计算；

（3）根据v=△c÷△t计算；

【详解】

（1）a、b、c三点反应速率快慢顺序为a<b<c；反应速率变化的可能原因是随着反应的进行双氧水浓度越来越小。

故答案为：a<b<c；随着反应的进行双氧水浓度越来越小。

（2）由图可知双氧水分解后得到67.2mLO2，根据方程式：2H2O2=2H2O＋O2↑，c(H2O2)=2×=0.6mol·L－1，即过氧化氢的起始物质的量浓度是0.6mol·L－1，故答案为：0.6mol·L－1；

（3）假设反应过程中溶液的体积保持不变，则用H2O2表示该反应1—3分钟内的平均速率为:v==0.1mol/（L·min）；故答案为：0.1mol/（L·min）。

【点睛】

本题考查物质的量浓度、反应速率的影响因素、反应速率的计算，解题关键：掌握物质的量浓度和反应速率计算公式，易错点（2）从图上读出的是氧气的物质的量的变化，要根据方程式算出双氧水的物质的量的变化。【解析】a<b<c随着反应的进行双氧水浓度越来越小0.6mol/L0.1mol/（L·min）五、推断题(共2题，共18分)28、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d29、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、实验题(共4题，共32分)30、略

【分析】【分析】

Ⅰ由乙炔氢化制得乙烯；并测定乙炔氢化的转化率，由实验装置可知，X为饱和食盐水，A中制备乙炔，B中制备氢气，D中NaClO可除去硫化氢等杂质，E中干燥气体，在C中乙炔与氢气发生加成反应，最后FG排水法测定气体的体积，以此来解答；

Ⅱ实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物。为得到纯净的乙烯，应用NaOH溶液除去SO2、CO2，(并用石灰水检验是否除尽)，然后用浓硫酸干燥；乙烯与单质溴之间可能发生加成反应，也可能发生取代反应，若是取代反应，则会有HBr生成，HBr与AgNO3溶液反应会产生浅黄色沉淀；据此分析解答。

【详解】

Ⅰ(1)根据分析；装置A用电石和水反应来制备乙炔，为减慢A中的反应速率，X应选用饱和食盐水；

(2)根据(1)中分析，装置A用电石和水反应来制备乙炔，A中所发生反应的化学方程式CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2；

(3)由上述分析可知，装置顺序为A→B→D→E→C→F→G，连接顺序是a、e、d、f、g、b；c、h(f、g可调换)；

(4)根据反应CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2，0.020molCaC2的电石与水反应生成0.020molHC≡CH，Zn与硫酸反应的反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，生成氢气的物质的量与参与反应的锌的物质的量相等，为=0.02mol，V=672mL，即剩余气体的物质的量为=0.03mol，设转化的乙炔为x，由HC≡CH+H2CH2=CH2可知，(0.02−x)+(0.02−x)+x=0.03，解得x=0.01，则乙炔氢化的转化率为×100%=50%；

Ⅱ(1)为得到纯净的乙烯，应用NaOH溶液除去SO2、CO2，(并用石灰水检验是否除尽)，然后用浓硫酸干燥；乙烯与单质溴之间可能发生加成反应，也可能发生取代反应，若是取代反应，则会有HBr生成，HBr与AgNO3溶液反应会产生浅黄色沉淀，所以装置连接顺序为：F→A→B→E→C→D；用NaOH溶液除去SO2、CO2，B中的澄清石灰石水用于检验SO2、CO2是否除尽；

(2)当C中观察到溴水褪色时；表明单质溴能与乙烯反应；若D中硝酸银溶液中出现浅黄色沉淀时，表明D中生成了溴化银沉淀，则C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，说明D溶液中无溴离子，则C中发生的是加成反应；D的作用是验证乙烯与溴发生的反应类型。

【点睛】

易错点为Ⅱ(2)，要清楚加成反应和取代反应的特点，加成反应在双键两边分别连接一个原子或原子团，没有小分子生成，取代反应会生成小分子，即乙烯发生加成反应，溴单质全部被吸收，若发生取代反应，会有溴化氢小分子生成。【解析】饱和食盐水CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2a、e、d、f、g、b、c、h(f、g可调换)50%ABEC检验SO2、CO2是否除尽；溴水褪色出现浅黄色沉淀加成验证乙烯与溴发生的反应类型31、略

【分析】【分析】

向NaOH