2025年岳麓版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、某化工厂为检查生产中的氯气管道接口是否漏气，最简便是选用下列物质中的A.硝酸银溶液B.石蕊试液C.含酚酞的氢氧化钠溶液D.淀粉碘化钾试纸2、国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，我国政府现已启动“酱油补铁工程”，这里的铁指的是A.铁元素B.铁单质C.四氧化三铁D.硫酸铁3、下列物质中，只含有离子键的是（）A.HClB.KOHC.CaCl2D.NH4NO34、丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}新制氯水久置后rm{隆煤}浅黄绿色消失

rm{垄脷Cl_{2}}通入石蕊试液中rm{隆煤}先变红后褪色

rm{垄脹SO_{2}}通入石蕊试液中rm{隆煤}先变红后褪色。

rm{垄脺SO_{2}}通入品红溶液中rm{隆煤}红色褪去

rm{垄脻}氨气通入酚酞溶液中rm{隆煤}红色．A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}B.rm{垄脷垄脹垄脺垄脻}C.rm{垄脵垄脷垄脺垄脻}D.全部5、根据有机化合物的系统命名法，下列命名正确的是rm{(}rm{)}A.rm{3-}甲基rm{-1}rm{3-}丁二烯B.rm{2-}羟基丁烷C.rm{2-}乙基丁烷D.邻羟基苯甲酸6、砷为第四周期第VA族元素；砷不可能具有的性质是（）

A.砷在通常情况下是固体。

B.砷可以有-3；+3、+5等多种化合价。

C.AS2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱。

D.砷的非金属性比磷强。

评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、保护环境日益引起人们的重视rm{.}下列做法有利于保护环境的是rm{(}rm{)}A.氢能源代替化石能源B.推广使用太阳能电池C.电动汽车代替燃油汽车D.造纸厂污水直接排放8、合金的性能优异，在日常生活中有着广泛应用。下列物品的制作材料属于合金的有()A.陶瓷杯B.黄铜乐器C.rm{1}元硬币D.硬铝窗框9、氢气还原氧化铜的反应为：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{Cu+H_{2}O}在该反应中A.rm{CuO}作还原剂B.rm{CuO}作氧化剂C.铜元素化合价降低D.铜元素化合价升高10、下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有A.rm{Na^{+}}B.rm{F^{隆陋}}C.rm{Al^{3+}}D.rm{S^{2隆陋}}11、生活处处有化学。下列叙述正确的有A.大米经蒸煮和发酵可酿造白酒B.油脂水解的最终产物为葡萄糖C.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D.豆制品中的主要营养物质是蛋白质12、氢气还原氧化铜：rm{CuO+H_{2}=H_{2}O+Cu}在该反应A.rm{Cu}做还原剂B.rm{CuO}做氧化剂C.铜元素的化合价降低D.铜元素化合剂升高评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2EF3ACDGR4BH（1）填元素符号B____D。其中B、D的最高价氧化物对应的水化物的碱性最弱的是____（填化学式）。（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。（3）F元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟G元素形成的单质发生反应的化学方程式是。（4）G元素和H元素两者核电荷数之差是。14、现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

rm{(1)}实验过程如图所示，分析判断rm{OE}rm{EF}rm{FG}三段中，______段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳最多rm{(2)}为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________A.蒸馏水rm{B.NaCl}固体rm{C.NaCl}溶液rm{D.}浓盐酸rm{(3)}为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到rm{6}个盛有过量rm{Zn}粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。。实验混合溶液rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{4mol隆陇L^{-1}H_{2}SO_{4}/mL}rm{30}rm{V_{1}}rm{30}rm{V_{2}}rm{30}rm{30}饱和rm{CuSO_{4}}溶液rm{/mL}rm{0}rm{0.5}rm{2.5}rm{5}rm{V_{3}}rm{20}rm{H_{2}O/mL}rm{V_{4}}rm{V_{5}}rm{V_{6}}rm{V_{7}}rm{10}rm{0}rm{垄脵}请完成此实验设计，其中：rm{V_{1}=}________，rm{V_{3}=}________，rm{V_{6}=}________。rm{垄脷}该同学最后得出的结论为：当加入少量rm{CuSO_{4}}溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的rm{CuSO_{4}}溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________________________________________________15、如图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是____________，b点代表的是__________。16、rm{(1)}现向含rm{AgBr}的饱和溶液中，若：的饱和溶液中，若：rm{AgBr}加入固体rm{垄脵}则rm{AgNO_{3}}________rm{c(Ag^{+})}填“变大”“变小”或“不变”，下同rm{(}rm{)}加入更多的rm{垄脷}固体，则rm{AgBr}________；rm{c(Ag^{+})}加入rm{垄脹}固体，则rm{AgCl}________，rm{c(Br^{-})}________；rm{c(Ag^{+})}加入rm{垄脺}固体，则rm{Na_{2}S}________，rm{c(Br^{-})}________。rm{c(Ag^{+})}浓缩液中主要含有rm{(2)}rm{I^{-}}等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加rm{Cl^{-}}溶液，当rm{AgNO_{3}}开始沉淀时，溶液中rm{AgCl}为________________．rm{c(I^{-})/c(Cl^{-})}已知rm{K}rm{K}rm{{,!}_{sp}}rm{(AgCl)=1.8隆脕10}rm{(AgCl)=1.8隆脕10}rm{{,!}^{-10}}，rm{K}rm{K}rm{{,!}_{sp}}17、比较下列溶液的rm{pH}大小rm{(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}rm{(1)0.1mol隆陇L^{-1}NH_{4}Cl}溶液________rm{0.01mol隆陇L^{-1}NH_{4}Cl}溶液；rm{(2)0.1mol隆陇L^{-1}Na_{2}CO_{3}}溶液________rm{0.01mol隆陇L^{-1}NaHCO_{3}}溶液；rm{(3)25隆忙}时rm{1mol隆陇L^{-1}FeCl_{3}}溶液________rm{80隆忙}时rm{1mol隆陇L^{-1}FeCl_{3}}溶液；rm{(4)0.1mol隆陇L^{-1}(NH_{4})_{2}CO_{3}}溶液________rm{0.1mol隆陇L^{-1}Na_{2}CO_{3}}溶液。评卷人得分四、探究题(共4题，共40分)18、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。19、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。20、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。21、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共20分)22、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分六、其他(共2题，共14分)26、实验室有下列实验仪器。ABCDEF在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是____、____、(用字母填写)。27、(8分)下图是一些常见的物质间的转化关系图。C是紫红色金属单质，G是蓝色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是砖红色沉淀，F是形成酸雨的无色有害气体，所有反应物、生成物中的水均未标出；反应②的条件是使用浓B溶液和加热。(1)A是，E是；(2)电解A溶液时阴极的反应式；(3)电解A溶液的总反应化学方程式是。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】氯气可把湿润的淀粉碘化钾氧化呈蓝色【解析】【答案】D2、A【分析】试题分析：“酱油补铁工程”，这里的铁指的是铁元素，选项是A。考点：考查人类所需营养物质的含义的判断的知识。【解析】【答案】A3、C【分析】【解答】解：A．HCl分子中H﹣Cl原子之间中存在共价键；为共价化合物，故A错误；B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键；O﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物，故B错误；

C．氯化钙中钙离子和氯离子之间中存在离子键；为离子化合物，故C正确；

D．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键；N﹣H原子及N﹣O原子之间存在共价键；为离子化合物，故D错误；

故选C．

【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族元素（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．4、C【分析】解：rm{垄脵}氯水中存在rm{Cl_{2}+H_{2}O?HCl+HClO}次氯酸易分解，使平衡向正方向移动，氯气浓度降低，颜色变浅，故正确；

rm{垄脷}氯气与水反应生成盐酸和rm{HClO}rm{HClO}具有漂白性；溶液具有酸性遇到石蕊变红，次氯酸具有漂白性，所以变红的溶液又褪色，故正确；

rm{垄脹}二氧化硫能够与水反应生成亚硫酸；溶液显酸性，遇到石蕊变红，二氧化硫不能漂白指示剂，所以溶液不褪色，故错误；

rm{垄脺}二氧化硫具有漂白性；能使品红褪色，故正确；

rm{垄脻}氨气为碱性气体；能够使酚酞变红，故正确；

故选C．

rm{垄脵}氯水中存在rm{Cl_{2}+H_{2}O?HCl+HClO}次氯酸易分解；

rm{垄脷}氯气与水反应生成盐酸和rm{HClO}rm{HClO}具有漂白性；

rm{垄脹}二氧化硫能够与水反应生成亚硫酸；溶液显酸性，二氧化硫具有漂白性，但是不能漂白指示剂；

rm{垄脺}依据二氧化硫具有漂白性解答；

rm{垄脻}氨气为碱性气体；能够使酚酞变红．

本题综合考查元素化合物知识，熟悉二氧化硫、氯气的性质是解题关键，注意二氧化硫不能漂白指示剂，题目难度不大．【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A}烯烃命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有rm{4}个碳原子，从离官能团近的一端给主链上碳原子编号，故在rm{2}号碳原子上有一个甲基，在rm{1}号和rm{2}号碳原子间、rm{3}号和rm{4}号碳原子间各有一条碳碳双键，故名称为：rm{2-}甲基rm{-1}rm{3-}丁二烯；故A错误；

B、烷烃命名时，要选择最长的碳链为主链，故主链上有rm{4}个碳原子；为正丁烷，故B错误；

C、烷烃命名时，要选择最长的碳链为主链，故主链上有rm{5}个碳原子，故为戊烷，从离支链近的一端给主链上碳原子进行编号，故在rm{3}号碳原子上有一个甲基，故rm{3-}甲基戊烷；故C错误；

D、此有机物为苯的衍生物，相当于用rm{-OH}取代了苯甲酸中羧基的邻位碳上的一个rm{H}原子；故为邻羟基苯甲酸，故D正确．

故选D．

A；烯烃命名时；选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上碳原子编号；

B；烷烃命名时；要选择最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子进行编号；

C；烷烃命名时；要选择最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子进行编号；

D；苯的衍生物命名时；根据两个侧链的位置来分析．

本题考查了有机物的命名方法，较难的是苯的衍生物的命名，注意基础的掌握．【解析】rm{D}6、D【分析】

A．氮族元素从上到下单质的熔沸点升高趋势；P在常温下为固体，则Se为固体，故A正确；

B．砷为第四周期第VA族元素；与N；P等元素在周期表同一主族，与N、P相似，化合价有+3、+5、-3等多种价态，故B正确；

C、非金属性P＞As，AS2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱；故C正确；

C．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱；非金属性P＞As，故D错误．

故选D．

【解析】【答案】砷为第四周期第VA族元素；与N；P等元素在周期表同一主族，根据元素周期律的递变规律解答该题．

A；根据同主族元素的元素周期律判断；

B；根据其最外层电子数结合同主族元素的元素周期律判断；

C；非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族元素自上而下非金属性减弱；

D；同主族元素自上而下非金属性减弱．

二、多选题(共6题，共12分)7、ABC【分析】解：rm{A.}氢能源为清洁能源；代替化石能源可减少污染物的排放，有利于环境保护，故A正确．

B.太阳能电池为清洁能源；推广使用可减少污染物的排放，故B正确；

C.电动汽车代替部分燃油汽车可减少污染物的排放；有利于环境保护，故C正确；

D.造纸厂污水含有碱性和氧化性物质；污染环境，不能直接排放，故D错误；

故选ABC．

保护环境；应推广使用清洁能源，减少污染物的排放，减少三废，从源头杜绝污染物．

本题考查环境保护知识，题目难度不大，环保问题已经引起了全球的重视，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头减少污染．【解析】rm{ABC}8、BCD【分析】【分析】本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征与用途是正确解答本题的关键。【解答】A.陶瓷杯是用陶瓷制成的；主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A不符合题意；

B.黄铜是铜和锌的合金，属于合金，故B符合题意；C.硬币属于合金；故C符合题意；

D.硬铝是铝的合金，属于合金，故D符合题意。故选BCD。【解析】rm{BCD}9、BC【分析】略【解析】rm{BC}10、ABC【分析】略【解析】rm{ABC}11、AD【分析】【分析】本题旨在考查学生对油脂、淀粉、纤维素、蛋白质等应用。【解答】A.淀粉发酵为葡萄糖，葡萄糖在一定条件下分解为乙醇和二氧化碳，故A正确；B.油脂水解最终产物为高级脂肪酸和甘油，故B错误；C.棉花的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质，故C错误；D.豆制品中的主要营养物质是蛋白质，故D正确。故答案为：rm{AD}【解析】rm{AD}12、BC【分析】【分析】本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质及特征为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。【解答】A.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价被还原，rm{CuO}作氧化剂；故A错误；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价，铜元素化合价降低，rm{CuO}作氧化剂；故B正确；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价；化合价降低，故C正确；

D.rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价；铜元素化合价降低，故D错误。

故选BC。

【解析】rm{BC}三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】试题分析：本题考查元素周期表的结构、常见元素在周期表中的位置及相关物质的性质。（1）B位于第四周期第ⅠA族，为钾元素，元素符号为K，D位于第三周期第ⅢA族，为铝元素，元素符号为Al；B、D的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钾和氢氧化铝，氢氧化钾为强碱，氢氧化铝为两性氢氧化物，碱性较弱的为Al(OH)3；（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）F为氧元素，其氢化物的化学式为H2O，G为氯元素，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO；（4）G为氯元素，H为溴元素，根据原子序数差规律知，两者核电荷数之差为18。考点：考查元素周期表的结构、常见元素在周期表中的位置及相关物质的性质。【解析】【答案】（1）KAlAl(OH)3(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)H2OCl2+H2O=HCl+HClO；(4)18。14、（1）EFEF

（2）AC

（3）①30mL10mL17.5mL②当加入一定量的硫酸铜后，生成的铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触

【分析】【分析】

本题考查了影响化学反应速率的因素，题目难度中等，明确影响化学反应速率的因素为解答关键。

【解答】

rm{(1)}从图中可以看出，只有rm{EF}用时间少，气体体积变化大，所以rm{EF}段化学反应速率最快；产生的二氧化碳也最多；

rm{(2)A.}加入水，氢离子浓度减小，反应速率减小，故A正确；B.氯化钠固体没有影响，故B错误；C.氯化钠溶液相当于水，故氢离子浓度减小，反应速率减小，故C正确；D.增大了酸的浓度，反应速率加快，故D错误。故选AC；rm{(3)}rm{垄脵}要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同rm{垄脵}组中硫酸为rm{.A}那么其它组硫酸量也都为rm{30ml}而硫酸铜溶液和水的总量应相同，rm{30ml.}组中硫酸铜rm{F}水为rm{20ml}那么总量为rm{0}所以rm{20ml}rm{V_{2}=10ml}rm{V_{3}=17.5ml}

rm{V_{1}=30ml}溶液中有适量rm{垄脷}可以加快反应速率，rm{垄脷}若过多会覆盖在rm{Cu}表面，反而影响产生rm{Cu}的速率。

rm{Zn}【解析】rm{(1)EF}rm{EF}

rm{(2)AC}

rm{(3)}rm{垄脵30mL}rm{10mL}rm{17.5mL}rm{垄脵30mL}rm{10mL}rm{17.5mL}当加入一定量的硫酸铜后，生成的铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触

rm{垄脷}当加入一定量的硫酸铜后，生成的铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触15、略

【分析】第二周期ⅣA～ⅦA族元素分别是C、N、O、F，其氢化物的沸点由高到低的顺序是H2O>HF>NH3>CH4，因此，由上至下4条折线分别代表ⅥA、ⅦA、ⅤA、ⅣA族元素的氢化物的沸点变化。那么，b点代表的物质是H2Se，a点代表的物质是SiH4。【解析】【答案】SiH4H2Se16、（1）①变大

②不变

③变小变大

④变大变小

（2）4.7×10-7

【分析】【分析】本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断和应用，主要是分析沉淀溶解平衡的影响因素的分析判断平衡移动的方向，题目较简单。

【解答】rm{(1)}在一定温度下，向rm{AgBr}的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，rm{AgBr(s)?Ag}的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，rm{AgBr}rm{AgBr(s)?Ag}rm{{,!}^{+}}rm{(aq)+Br}rm{(aq)+Br}平衡状态下存在溶度积常数，rm{{,!}^{-}}rm{(aq)}平衡状态下存在溶度积常数，rm{Ksp=c(Ag}rm{(aq)}rm{Ksp=c(Ag}rm{{,!}^{+}}

rm{)?c(Br}若加入rm{)?c(Br}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{)}rm{垄脵}若加入rm{AgNO}rm{垄脵}rm{AgNO}减小，故答案为：变大；

rm{{,!}_{3}}若加入更多的固体，会增加银离子浓度，沉淀溶解平衡rm{AgBr(s)?Ag^{+}(aq)+Br^{-}(aq)}左移，rm{c(I}rm{c(I}rm{{,!}^{-}}rm{)}减小，故答案为：变大；rm{)}不变，故答案为：不变；

rm{垄脷}若加入更多的rm{Ag}若加入固体rm{垄脷}rm{Ag}的溶解性大于rm{Br}所以平衡状态下固体，沉淀溶解平衡rm{AgBr(s)?Ag^{+}(aq)+Br^{-}(aq)}溶液中的银离子浓度，所以溴化银沉淀溶解平衡左移，不变，则rm{c(}rm{c(}rm{Ag^{+}}减小，故答案为：变小；变大rm{)}不变，故答案为：不变；

rm{)}若加入rm{垄脹}若加入固体rm{AgCl}rm{AgCl}的溶解性大于rm{AgBr}所以平衡状态下rm{垄脹}rm{AgCl}固体，rm{AgCl}rm{AgBr}rm{AgCl}的溶解性小于溶液中的银离子浓度大于rm{AgBr}溶液中的银离子浓度，所以溴化银沉淀溶解平衡左移，rm{c(}rm{AgBr}rm{c(}rm{Br^{-}}沉淀，所以rm{)}减小，故答案为：rm{)}；减小，rm{垄脺}若加入rm{Na}rm{垄脺}变大；变小；rm{Na}rm{{,!}_{2}}开始沉淀时，说明溶液中的rm{S}固体，rm{Ag}rm{S}rm{Ag}和rm{{,!}_{2}}rm{S}的溶解性小于rm{S}均已达到饱和状态，则溶液中rm{dfrac{;c({I}^{?});}{c(C{l}^{?});}=dfrac{;{K}_{sp}(AgI);}{{K}_{sp}(AgCl);}=dfrac{;8.5隆脕{10}^{?17}}{;1.8隆脕{10}^{?10;}}=4.7隆脕{10}^{-7}}，故答案为：rm{AgBr}，所以碘化银沉淀溶解平衡右移生成rm{Ag}【解析】rm{(1)垄脵}变大变大

rm{(1)垄脵}不变

rm{垄脷}不变变小变大

rm{垄脷}变大变小

rm{垄脹}变小变大

rm{垄脹}17、（1）＜（2）＞（3）＞（4）＜【分析】由外界因素对水解平衡的影响进行分析：rm{(1)NH_{4}Cl}溶液浓度越小，水解程度越大，但水解产生的rm{c(H^{+})}却越小rm{拢脹}水解产生的rm{C(H^{+})}由rm{c(NH_{4}Cl)}和水解程度两种因素决定，一般来说rm{c(NH_{4}Cl)}是主要因素rm{拢脻}rm{(2)Na_{2}CO_{3}}中rm{CO_{3}^{2-}}的水解是一级水解，而rm{HCO_{3}^{-}}的水解是二级水解，所以rm{CO_{3}^{2-}}水解程度大于rm{HCO_{3}^{-}}的水解程度。rm{(3)}因为水解过程是吸热过程，升高温度将会促进rm{FeCl_{3}}水解，所以rm{80隆忙}时rm{FeCl_{3}}水解程度较rm{25隆忙}时大。rm{(4)(NH_{4})_{2}CO_{3}}中不仅rm{CO_{3}^{2-}}水解，rm{NH_{4}^{+}}也水解，且rm{NH_{4}^{+}}水解产生rm{H^{+}}因此rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}溶液中rm{c(OH^{-})}比rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中的rm{c(OH^{-})}小。【解析】rm{(1)<}rm{(2)>}rm{(3)>}rm{(4)<}四、探究题(共4题，共40分)18、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）19、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）20、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）21、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）五、有机推断题(共4题，共20分)22、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方