2025年湘教新版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、分子式为C6H12的几种化合物，经O3、Zn/H2O反应后，生成2-丁酮和乙醛的是A.3-甲基-1-戊烯B.3，4-二甲基-1-丁烯C.3-甲基-3-戊烯D.3-甲基-2-戊烯2、在2L密闭容器中进行的反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速率ν(SO2)为A.0.02mol/(L·s)B.0.04mol/((L·s)C.0.2mol/((L·s)D.0.4mol/((L·s)3、下列变化中属于吸热反应的是。

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华A.②④B.①②④⑥C.③⑤D.②③④4、下列关于NO、NO2性质的说法，正确的是A.都是无色无味气体B.都不溶于水C.都可以用向上排空气法收集D.NO2与水能够发生反应，而NO不能5、以叶蛇纹石［主要成分是含少量FeO、等］为原料提取高纯硅的流程如下：

下列说法错误的是A.反应2的副产物可作燃料B.反应3和反应4的副产物可循环利用C.反应2、3、4都是氧化还原反应D.上述流程中反应3和反应4可在同一容器中进行6、下列表示不正确的是A.丙烷的球棍模型：B.石英的分子式：SiO2C.CO2的结构式：O=C=OD.乙醇的比例模型：7、下列关于有机物的说法，正确的是（）A.石油裂化的目的是为了得到乙烯、丙烯等短链气态不饱和烃B.丙烷的一氯代物和七氯代物均只有两种C.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应可被称为皂化反应D.CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为208、有机物(CH3CH2)2CHCH3的名称是()A.3­-甲基戊烷B.2­-甲基戊烷C.2­-乙基戊烷D.3­-乙基丁烷评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、如图所示；甲；乙两池中的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题。

(1)若两池中的电解质溶液均为CuSO4溶液；反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的__棒，乙池中的__棒。

②乙池中阳极的电极反应式是__。

(2)若两池中的电解质溶液均为饱和NaCl溶液：

①乙池中总反应的离子方程式为__。

②乙池中碳棒上的电极反应属于__（填“氧化反应”或“还原反应”）。10、含有结构的化合物与CH2=CH2一样；可在一定条件下聚合成高分子化合物。

(1)广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2=CHCl聚合成的，其化学方程式为____。

(2)电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯试回答下列问题：

①聚苯乙烯重复出现的结构单元是___，它是由___(写结构简式)聚合而成的。

②实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量是52000(平均值)，则该高聚物的结构单元重复出现的次数n=___。

(3)维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能特别好的氟橡胶。它的结构简式为则合成它的单体为____。11、下面是元素周期表的一部分；参照元素①～⑧在表中的位置。

。族。

周期。

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

请用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)___________________。

(2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_____________。

(3)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：_____________________。

(4)由②最高价氧化物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：___________________________。

(5)②单质与③的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为______________________。12、无机非金属材料与人类社会的发展与进步息息相关；硅元素更是无机非金属材料的主角，地壳质量的90%以上是二氧化硅和硅酸盐。回答下列问题：

(1)烧制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂，它们在玻璃窑中发生化学变化生成CaSiO3和Na2SiO3的化学方程式为______、______。

(2)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后，进一步脱水处理可得到硅胶，请设计实验验证水玻璃与盐酸反应产生少量硅酸时，形成的分散系属于胶体：______(写出实验操作；现象和结论)。

(3)制备陶瓷和普通水泥都需要以黏土为原料，黏土的主要成分是铝硅酸盐。某种黏土的主要成分为Al2Si2O5(OH)4，将其表示为氧化物的形式为xAl2O3·ySiO2·zH2O，则x：y：z=_____。

(4)高纯度单晶硅可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3高纯度单晶硅。

①写出SiO2转化为Si(粗)的化学方程式：_____。

②SiHCl3被H2还原为Si(纯)的基本反应类型为_____。

③写出高纯度单晶硅在信息技术或新能源技术等领域的应用：_____(任写一种)。13、中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。

（1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是__________________。

（2）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是________________；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是________________。

（3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与比例中的二氧化硅反应的化学方程式______________________________。

（4）高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品，向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式_________。14、在2L密闭容器中进行反应：aX(s)+bY(g)cP(g)+dQ(g)，式中a、b、c、d为化学计量数。在0～3min内，各物质的物质的量(单位为mol)的变化如表所示：。物质。

时间XYPQ起始(mol)0.51.01.52min末(mol)0.72.70.83min末(mol)2.70.8

已知2min内v(Q)=0.075mol·L-1·min-1；v(P)：v(Y)=2：5。

(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=___，2min末时n(Q)=___。

(2)上述反应的化学方程式为___。

(3)用Y表示2min内的反应速率为__。

(4)在保持温度和容积不变的情况下，下列关于上述反应的叙述不正确的是__。

a.2min内用X表示的反应速率为0.05mol·L-1·min-1

b.向容器内充入稀有气体Ar(不参与反应)；会导致体系压强增大，反应速率加快。

c.随着反应的进行；混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡。

d.随着反应的进行；混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡。

e.随着反应的进行，混合气体的压强不再改变即说明反应已经达到平衡15、汽油主要是C5～C11的烃类混合物。(____)评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误17、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误18、燃烧过程中热能转化为化学能。(______)A.正确B.错误19、铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。(_______)A.正确B.错误20、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从正极区向负极区迁移。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共1题，共4分)21、PX(对二甲苯)是一种重要的化工原料。以PX为原料合成高分子树脂E和P的路线如图：

回答下列问题：

(1)F的结构简式是___；B中的含氧官能团的名称是___；M→N的反应类型是___。

(2)写出下列反应的化学方程式：

G→M：___。

D→E：___。

(3)D有多种同分异构体，写出同时满足下列条件D的同分异构体的结构简式__。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有4个峰。

(4)M有多种同分异构体，其中苯环上一氯代物只有一种的共有____种(除M外)。评卷人得分五、推断题(共2题，共20分)22、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、原理综合题(共3题，共6分)24、由A(芳香烃)与E为原料制备J和高聚物G的一种合成路线如下：

已知：①酯能被LiAlH4还原为醇。

②

回答下列问题：

(1)A的化学名称是___________，J的分子式为__________，H的官能团名称为___________。

(2)由I生成J的反应类型为___________。

(3)写出F+D→G的化学方程式：______________________。

(4)芳香化合物M是B的同分异构体，符合下列要求的M有______种，写出其中2种M的结构简式：______________。

①1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg

②遇氯化铁溶液显色。

③核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢；峰面积之比1：1：1

(5)参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。____________________________________________________。25、按下列要求填空。

(1)下列变化：①碘的升华，②冰熔化，③氯化钠溶于水，④氯化氢溶于水，⑤碳酸氢钠加热分解。化学键未被破坏的是___；仅共价键被破坏的是___。

(2)写出Na2O2的电子式：___。

(3)用电子式表示NH3的形成过程：___。

(4)4g甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式____。

(5)拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则合成氨反应的热化学方程式为___。

(6)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni；已知:

Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)ΔH1=-74.5kJ·mol-1；

Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2=-64.4kJ·mol-1；

Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3。

则ΔH3=___kJ·mol-126、(题文)氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,

I.在密闭容器中，投入1molN2和3molH2在催化剂作用下发生反应:

(1)测得反应放出的热量______92.4kJ．(填“小于”；“大于”或“等于”)

(2)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_____；N2和H2的转化率比是______。

(3)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_____。(填“变大”；“变小”或“不变”)

(4)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将____(填“正向”；“逆向”或“不”)移动。

(5)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将___(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度____(填“大于”；“小于”或“等于”)原来的2倍。

II．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2；引起了普遍的重视。

(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。图表示该反应进行过程中能量的变化，该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应；

(2)下列各项中，能说明CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是____(填选项)。

A．恒温；恒容条件下；容器内的压强不发生变化。

B．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等。

C．一定条件下，单位时间内消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH

D．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

略2、A【分析】【分析】

根据v＝计算10秒内SO2的反应速率ν(SO2)。

【详解】

10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.6mol，则△c(SO2)＝＝0.2mol/L，所以10秒内SO2的反应速率ν(SO2)＝＝0.02mol/(L•s)，故答案选A。3、A【分析】【详解】

①水汽化是物理变化，不属于吸热反应，故①错误；

②胆矾CuSO4•5H2O受热分解生成CuSO4和H2O，属于吸热反应，故②正确；

③苛性钠固体溶于水是放热过程，属于物理变化，故③错误；

④氯酸钾分解制氧气属于吸热反应，故④正确；

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰是化合反应，属于放热反应，故⑤错误；

⑥干冰升华为物理变化，故⑥错误；

属于吸热反应的有②④；

故选A。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．NO2为红棕色气体有刺激性气味；A错误；

B．二氧化氮与水生成硝酸和一氧化氮；B错误；

C．一氧化氮密度与空气接近；能与氧气反应；不能用向上排空气法收集，C错误；

D．NO2与水能够发生反应生成硝酸和一氧化氮；而NO不能，D正确；

答案选D。5、D【分析】【详解】

A．SiO2与焦炭在1800℃下反应生成粗硅和CO；CO燃烧放出大量能量，能够用作燃料，故A正确；

B．反应3为粗硅与HCl在300℃下反应生成SiHCl3和H2，反应4为SiHCl3与H2在1100℃下反应生成Si和HCl，HCl、H2均可循环利用；故B正确；

C．反应2；3、4中；Si元素化合价均发生变化，都是氧化还原反应，故C正确；

D．硅的熔点高，如果反应3和反应4在同一容器中进行，不能达到提纯目的，应通过温度不同，利用反应3除去难溶性杂质(如)；然后将三氯硅烷蒸馏出来，D项错误；

综上所述，说法错误的是D项，故答案为D。6、B【分析】【详解】

A．丙烷分子式为C3H8，C和H之间、C和C之间均以单键相连，球棍模型为A正确；

B．石英主要成分为SiO2，SiO2是共价晶体；没有分子式，B错误；

C．CO2中C与两个O之间以双键相连；结构式为O=C=O，C正确；

D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，比例模型为D正确；

故选B。7、B【分析】【详解】

A．石油裂化的目的是为了得到液体优质燃料；裂解的目的是为了得到乙烯；丙烯等短链气态不饱和烃，A错误；

B．丙烷分子式是C3H8，分子中有2种不同位置的H原子，其一氯代物就是分子中的1个H原子被Cl原子取代，所以有2种取代产物；其七氯代物可看作是C3Cl8中的1个Cl原子被H原子取代产生的物质，所以C3HCl7中有2种不同位置的H原子；故其取代产物也是只有两种，B正确；

C．油酯在碱性条件下的水解反应被称为皂化反应；乙酸乙酯不属于油脂，故该反应不能称为皂化反应，C错误；

D．酯化反应脱水方式是：酸脱羟基醇脱氢，所以CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为18；D错误；

故合理选项是B。8、A【分析】【分析】

烷烃命名时；碳原子的编号从离支链最近的碳原子开始；相同的取代基要合并；取代基的位次和最小；乙基不能出现在2号碳原子上；根据烷烃的命名规则来分析。

【详解】

可以将该物质的结构简式写为：主链上有5个碳原子，无论从哪端开始编号，都是在3号碳原子上有一个甲基，因此该有机物的系统命名为3-甲基戊烷，故A正确。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

从装置图中可以看出；甲池没有外接直流电源，为原电池；乙池有外接电源，为电解池。在甲池中，Fe为原电池的负极，C为正极；在乙池中，C电极提供电子，则其为阳极，Fe为阴极。

【详解】

(1)①甲是原电池，其中Fe是负极，C是正极，Cu2+在正极(C电极)被还原为Cu。乙是电解池，C是阳极，Fe是阴极，Cu2+在阴极(Fe电极)被还原为Cu。答案为：碳；铁；

②乙池中阳极为H2O失电子生成O2和H+，电极反应式是2H2O-4e-=4H++O2↑。答案为：2H2O-4e-=4H++O2↑；

(2)若两池中的电解质溶液均为饱和NaCl溶液；乙池是电解饱和食盐水的装置。

①乙池中为电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；

②在碳棒上Cl-失电子发生氧化反应生成Cl2。答案为：氧化反应。【解析】碳铁2H2O-4e-=4H++O2↑2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-氧化反应10、略

【分析】(1)

CH2=CHCl发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应的化学方程式为：nCH2CHCl

(2)

①由聚苯乙烯的结构简式()可知，聚苯乙烯中重复出现的结构单元是它是由苯乙烯即发生加聚反应得到的。

②聚苯乙烯重复出现的结构单元是其相对分子质量为128+18=104，则重复出现的次数n==500。

(3)

由结构简式可知，合成它的单体为：CH2=CF2、CF2=CF-CF3。【解析】(1)nCH2CHCl

(2)500

(3)CH2=CF2、CF2=CF—CF311、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl；

（1）电子层越多半径越大；电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小；

（2）同一周期元素的原子；从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱；

（3）①；④、⑤、⑧分别是氢元素、氧元素、钠元素、氯元素；形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物是过氧化钠，写出其电子式；

(4)②最高价氧化物是二氧化碳；⑤的同周期相邻主族元素的单质是镁，据此写出反应的化学方程式为；

(5)②单质是碳单质；③的最高价氧化物的水化物是硝酸，据此写出反应的离子方程式。

【详解】

(1)在周期表中电子层越多半径越大，所以Na、Si>O，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即Na>Si，即原子半径为Na>Si>O，故答案为：Na>Si>O；

(2)⑦⑧是Si.Cl，是同一周期元素的原子，由同周期从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HClO4>H2SiO3，②⑦是C.Si，是同主族元素，根据元素周期律：从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，酸性为H2CO3>H2SiO3，氯元素的非金属性比碳元素强，则酸性为HClO4>H2CO3>H2SiO3；

故答案为：HClO4>H2CO3>H2SiO3；

(3)H、O、Na、Cl中的某些元素之间可以形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物Na2O2，其电子式为

故答案为：

(4)C、O形成的化合物与Na的同周期相邻主族元素的单质反应，为Mg与二氧化碳的反应，该反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C；

故答案为2Mg+CO22MgO+C；

（5）②单质是碳单质，③的最高价氧化物的水化物是硝酸，反应的离子方程式是：C+4H++4NO3-=CO2↑+4NO2↑+4H2O；

故答案为：C+4H++4NO3-=CO2↑+4NO2↑+4H2O。【解析】Na>Si>OHClO4>H2CO3>H2SiO32Mg+CO22MgO+CC+4H++4NO3-=CO2↑+4NO2↑+4H2O12、略

【分析】【详解】

（1）烧制普通玻璃的原料是纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)和石英砂(SiO2)，它们在玻璃窑中发生化学变化生成CaSiO3和Na2SiO3的化学方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。

（2）可以用丁达尔效应来鉴别胶体；实验操作；现象和结论为：取一定量待测液于烧杯中，将烧杯置于暗处，用激光笔照射，液体中出现一条光亮的通路，证明此时的分散系属于胶体。

（3）某种黏土的主要成分为Al2Si2O5(OH)4，将其表示为氧化物的形式为Al2O3·2SiO2·2H2O；则x：y：z=1：2：2。

（4）①写出SiO2和C单质反应生成Si(粗)，化学方程式为：SiO2+2C2CO↑+Si；

②SiHCl3被H2还原为Si(纯)的方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl；该反应属于置换反应；

③高纯度单晶硅在信息技术或新能源技术等领域的应用：芯片或硅太阳能电池。【解析】(1)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑

(2)取一定量待测液于烧杯中；将烧杯置于暗处，用激光笔照射，液体中出现一条光亮的通路，证明此时的分散系属于胶体。

(3)1：2：2

(4)SiO2+2C2CO↑+Si置换反应芯片或硅太阳能电池13、略

【分析】【详解】

（1）水泥属于三大硅酸盐产品之一；主要原材料是黏土和石灰石，故答案为：黏土；石灰石；

（2）纯净的二氧化硅具有良好的导光性，可以用于制备光导纤维；硅单质是良好的半导体材料，可以用作芯片材料，故答案为：SiO2；Si；

（3）氢氟酸与二氧化硅反应生成四氯化硅气体和水，反应方程式为：4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O，故答案为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；

（4）硅酸钠与盐酸发生复分解反应生成难溶的硅酸和氯化钠，离子方程式为：2H++SiO32-=H2SiO3（胶体），故答案为：2H++SiO32-=H2SiO3（胶体）。【解析】①.黏土石灰石②.SiO2③.Si④.4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O⑤.2H++SiO32-==H2SiO3（胶体）14、略

【分析】【分析】

要求出aX(s)+bY(g)cP(g)+dQ(g)化学方程式中a、b、c、d的数值，就要根据表格数据求出它们反应时物质的量比。根据表格数据，2min末该反应达到平衡状态，已知2min内v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，则△c(Q)=v(Q)×t=0.075mol·L－1·min－1×2min=0.15mol·L－1，△n(Q)=0.15mol·L－1×2L=0.3mol。v(P)∶v(Y)＝2∶5=c∶b，则△n(P)∶△n(Y)＝2∶5=c∶b=0.2∶△n(Y)，则△n(Y)=0.5mol，结合表格其他数据，则两分钟内△n(X)∶△n(Y)∶△n(P)∶△n(Q)＝0.2mol∶0.5mol∶0.2mol∶0.3mol=2∶5∶2∶3=a∶b∶c∶d，因此反应方程式为2X(s)+5Y(g)2P(g)+3Q(g)；据此分析解答。

【详解】

(1)从表格数据可知，2min内物质X是增加的，物质P是减少的，则整个反应是逆向进行的，根据上述分析，2min内△n(Y)=0.5mol，则起始时n(Y)＝2.7-0.5=2.2mol；2min末时，△n(Q)=0.3mol；则n(Q)＝1.5-0.3=1.2mol，故答案为2.2mol；1.2mol；

(2)根据上述分析，上述反应的化学方程式为2X(s)+5Y(g)2P(g)+3Q(g)，故答案为2X(s)+5Y(g)2P(g)+3Q(g)；

(3)经分析2min内,△n(Y)=0.5mol，则用Y表示的反应速率v(Y)==0.125mol·L－1·min－1。

(4)a．X为固体；不能用X表示反应速率，故a错误；

b．容器的体积不变，向容器内充入稀有气体Ar(不参与反应)，气体的浓度不变，反应速率不变，故b错误；

c．X为固体；该反应前后气体的物质的量不变，但气体的质量发生变化，因此随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡，故c正确；

d．X为固体；该反应前后气体的物质的量不变，但气体的质量发生变化，因此随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡，故d正确；

e．在保持温度和容积不变的情况下；该反应前后气体的物质的量不变，容器中气体的压强始终不变，混合气体的压强不再改变，不能说明反应已经达到平衡，故e错误；

故答案为abe。【解析】2.2mol1.2mol2X(s)+5Y(g)2P(g)+3Q(g)0.125mol·L-1·min-1abe15、略

【分析】【详解】

汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故正确。【解析】正确三、判断题(共5题，共10分)16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。17、B【分析】【详解】

皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，错误。18、B【分析】【详解】

H2燃烧过程中化学能转化为热能，题目说法错误，故答案为错误。19、A【分析】【详解】

铅蓄电池放电时，正极反应式：PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O，负极反应式：Pb-2e⁻+SO₄²-=PbSO₄，质量均增加；正确。20、B【分析】【详解】

燃料电池放电过程中，阳离子从负极区向正极区迁移。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从负极区向正极区迁移，错误。四、有机推断题(共1题，共4分)21、略

【分析】【分析】

对二甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成对苯二甲酸，所以F为：根据缩聚产物可推知N为：对二甲苯发生取代反应生成G：G水解之后生成M：M与氢气加成生成N；对二甲苯和溴发生取代反应生成A，根据A的分子式，可推知A为：根据B的分子式可推知B为：结合B和D的分子式可知D为：D发生缩聚反应生成高分子化合物E，E为：据此分析答题。

(1)

对二甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成对苯二甲酸，所以F为：根据上述分析可知B为：其中含氧官能团的名称为：醛基；M为：M与氢气加成生成N，所以M→N的反应类型是加成反应，答案为：醛基；加成反应；

(2)

对二甲苯发生取代反应生成G：G水解之后生成M：G→M的化学方程式为：+2NaOH+2NaCl；D为：D发生缩聚反应生成高分子化合物E，E为：D→E的化学方程式为：n+（n-1）H2O，答案为：+2NaOH+2NaCl；n+（n-1）H2O；

(3)

D为含有多种同分异构体，满足能与FeCl3溶液发生显色反应，则含有酚羟基；②核磁共振氢谱有4个峰的同分异构体为：和答案为：和

(4)

M为：有多种同分异构体，其中苯环上一氯代物只有一种有共7种，答案为：7.【解析】(1)醛基加成反应。

(2)

(3)和

(4)7五、推断题(共2题，共20分)22、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、原理综合题(共3题，共6分)24、略

【分析】【分析】

A分子式是C8H10，符合苯的同系物通式，结合B的分子结构可知A是邻二甲苯邻二甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化为B是邻苯二甲酸B与甲醇在浓硫酸存在时，加热发生酯化反应产生C是C在LiAlH4作用下被还原为醇D：D被催化氧化产生H：H与H2O2反应产生I：I与CH3OH发生取代反应产生J：D是含有2个醇羟基，F是含有2个羧基，二者在一定条件下发生酯化反应产生高聚物G：

(5)被氧气催化氧化产生与H2O2作用产生在浓硫酸存在时加热，发生反应脱去1个分子的水生成据此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析可知A是则A的化学名称是邻二甲苯；J的结构为可知J分子式为C10H12O4；H为邻二苯甲醛H含有的官能团名称为醛基。

(2)I结构为与甲醇发生取代反应产生J：因此由I生成J的反应类型为取代反应；

(3)F是D是二者在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应，形成聚酯G：和水，则由F+D→G的化学方程式为：n+n+(2n-1)H2O；

(4)化合物B是邻苯二甲酸芳香化合物M是B的同分异构体，符合下列要求：①1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg，说明分子结构中含有2个醛基；②遇氯化铁溶液显色，说明含有酚羟基；③核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比1：1：1，说明三种H原子的个数相等，则M可能的结构为(；共有4种不同的结构；

(5)以为原料制备化合物首先与O2在Cu催化下加热，被氧化为醛反应产生的醛与H2O2作用产生得到的在浓硫酸存在时加热，发生分子内的脱水反应生成则该合成路线为

【点睛】

本题考查有机物的合成及推断的知识。涉及官能团的识别