安徽省合肥市部分学校2021-2022学年高一年级上册期末考试化学试卷（含解析）

2021〜2022学年度第一学期高一期末考试

化学试卷

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必

用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题

的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答

无效。

4.可能用至！J的相对原子质量：HlC12O16Na23AI27CI35.5Fe56Cu64

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的）

1.在盛装NaOH固体的试剂瓶上，所贴的危险化学药品标志是

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.NaOH腐蚀品，不是剧毒品，A不符合题意;

B.NaOH是腐蚀品，不是爆炸品，B不符合题意；

C.NaOH是腐蚀品，C符合题意；

D.NaOH是腐蚀品，不是氧化剂，D不符合题意；

故选Co

2.下列物质用途不正确的是

A.NaHCCh—制玻璃

B.CI2—制消毒液

C.FezCh一制红色颜料

D.AI2O3—耐高温材料

【答案】A

【解析】

【详解】A.制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂，没有碳酸氢钠，故A错误；

B.氯气能与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，次氯酸钠具有强氧化性，因此能用来制消毒

液，故B正确；

C.FezCh为红色固体常用来做红色油漆或涂料，故C正确；

D.AbCh熔点比较高，加热很难融化，可以用作耐火材料，故D正确；

故选Ao

3.下列说法正确的是

A.盐酸导电能力一定比醋酸溶液强

B.氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质

C.BaSCU、AgCl均不溶于水，所以BaSCU、AgCI不是电解质

D.碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO；

【答案】D

【解析】

【详解】A.溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱无关，溶液中离子的浓度越大，导

电能力越强，稀盐酸溶液中的离子浓度小于浓醋酸溶液，导电性弱于醋酸溶液，故A错误；

B.氨气不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B错误；

C.溶于水的硫酸钢和氯化银在溶液中都能完全电离，属于电解质，故C错误；

D.碳酸氢钠是电解质，在溶液中能电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCC)3,

故D正确；

故选D。

4.下列分散质粒子直径在1〜lOOnm之间的是

A.Fe(OH)3胶体

B.AgNCh溶液

C.新制氢氧化铜悬浊液

D.油水混合物

【答案】A

【解析】

【详解】A.胶体分散质微粒直径在blOOnm之间，A正确；

B.溶液中分散质微粒直径小于Inm,B错误；

C.浊液中分散质微粒直径大于lOOnm,C错误；

D.油水混合物为浊液，浊液中分散质微粒直径大于lOOnm,D错误；

答案选A。

5.下列有关化学用语的表示方法中错误的是

A.钾是第四周期第IA族元素

B.HC1的形成过程：,!C1»H-C1•

••••

C.N2的电子式为N：：N

D.CO2结构式：O=C=O

【答案】C

【解析】

【详解工钾是第四周期第IA族元素，故A正确；

B.氯化氢为共价化合物，以共用电子对结合在一起，氯化氢分子的形成过程为：

H：ci--11：ci：‘故B正确；

••••

C.氮气中含有1个氮氮三键，每个氮原子都达到了8电子结构，氮气去的电子式为：N/N：，故C

错误；

D.二氧化碳中氧原子和碳原子共用2对电子对，结构式为O=C=O,故D正确；

故选：Co

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A.18gl8。含有的中子数为8NA

B.2.24LCH4含原子数为0.5NA

C.18gH2O中含有的共价键数目为2NA

D.OZmolUNa2cO3溶液中含Na+的数目为0.4NA

【答案】C

【解析】

18g

【详解】A.18。含有的中子数为10,则18gl8。含有的中子数为&X10XNAmori=10NA,故A错

18g/mol

误；

B.缺标准状况，无法计算2.24L甲烷的物质的量和所含原子数目，故B错误；

18g

C.水分子中含有2个氢氧共价键，则18g水中含有的共价键数目为X2XNAmoPi=2NA,故C

18g/mol

正确；

D.缺溶液的体积，无法计算0.2moIL-i碳酸钠溶液中碳酸钠的物质的量和所含钠离子的数目，故D错误；

故选C。

7.部分卤族元素某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示

A.原子半径B.氢化物的稳定性

C.原子的电子层数D.单质的密度

【答案】B

【解析】

【详解】A项、卤素元素随核电荷数增大，电子层数增多、原子半径逐渐增大，故A错误；

B项、卤素元素随核电荷数增大，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，故B正确；

C项、卤素元素随核电荷数增大，电子层数增多，故C错误；

D项、卤素元素随核电荷数增大，单质分子的密度增大，故D错误；

故选B。

【点睛】卤素元素随核电荷数增大，电子层数增多，原子半径逐渐增大，元素的非金属性减弱，最高价氧

化物对应水化物的酸性减弱、氢化物的稳定性减弱，单质的颜色加深、熔沸点升高、密度增大。

8.溶液中只存在四种离子，各离子个数比为ChSO；：Fe3+：M=2：2：3：3,（不考虑水的电离），则M

为

A.OHB.Mg2+C.Na+D.NO-

【答案】D

【解析】

【详解】各离子个数比为CHSO；-：Fe3+：M=2：2：3：3,阳离子所带正电荷的量大于阴离子所带负电

荷的量，依据电荷守恒可知，M为阴离子，设M的电荷为x,则有：3x3=lx2+2x2+xx3,解得x=l,

又因氢氧根离子会与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，因此答案选D„

9.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

NaOH

A.Fe-------4----->FeCh―>Fe(OH)2

HC1

B.Fe*->H2>HC1

C.NaNaONaCO

吊gYim>2223

D.Fe蠡>Fe3O4」^O2

【答案】B

【解析】

【详解】A.铁与氯气反应生成BeCg，不能直接反应生成EeC/2,故A错误；

B.Fe+2HC1=FeCl2+4个，%+.2-2HCI故上述流程可实现，，故B正确；

C.金属钠与氧气常温下反应生成NazO,不能生成NazCh,故C错误；

D.四氧化三铁高温锻烧条件下会分解，加热条件下不反应，，故D错误；

故答案为B。

10.配制一定物质的量浓度的Na2cCh溶液的操作过程示意图如下：

操作3操作4操作5

下列说法中错误的是

A.“操作1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中

B.“操作2”中玻璃棒起引流作用

C.所配制的Na2c03溶液中c(Na+)为1mol-L1

D.“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高

【答案】C

【解析】

【详解】A.溶解过程中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中，保证溶质全部转移到容量瓶中，A正确；

B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，移液过程中玻璃棒的作用是引流，B正确；

C.碳酸钠的物质的量为o.lmol,钠离子的物质的量为0.2mol,则钠离子的浓度为匕吧=2mol/L,C

0.1L

错误；

D.定容时俯视刻度线会造成所配溶液体积偏小，浓度偏高，D正确；

答案选C。

11.向FezCh和铁粉的混合物中加入适量稀H2s04,各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+,且生成的

Fe2+与H2的物质的量之比为4：1,那么该反应中FezCh、Fe、H2SO4的物质的量之比为

A.1：1：1

B.1：2：3

C.1：2：4

D.2：3：5

【答案】C

【解析】

【详解】设生成氢气的物质的量为Imol,则亚铁离子的物质的量为4mol,设原混合物中含有xmol铁，

ymol氧化铁，则有：①x+2y=4；由铁原子守恒可知，ymol氧化铁转化为2ymol铁离子，由

Fe+H2sO4=FeSO4+H2T可知生成Imol氢气消耗Imol铁，则有(x-l)mol铁与2ymol铁离子恰好反应，依据离

子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+可知2y:(x-l)=2:l,即②x-y=l,联立①②可得：x=2、y=l,所以y:x=l:2,而Imol

氧化铁消耗31noi硫酸，Imol铁消耗1moi硫酸，则该反应中FezCh、Fe、H2sO4的物质的量之比为1:2:4,

答案选C。

12.能正确表示下列反应的离子方程式为

2+-

A.向稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液：Ba+SO；=BaSO4；

B.铜片插入AgNCh溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+

2+

C.将氢氧化钠溶液滴入FeCb溶液中：Fe+2OH=Fe(OH)2；

D.向NaOH溶液中通人少量CO2：2OH-+CO2=CO3+H2O

【答案】D

【解析】

2++_

【详解】A.向稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为：Ba+2OH-+2H+SO；=BaSO4；+2H2O,

A错误；

B.铜片插入AgNCh溶液中，离子方程式为：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+,B错误；

3+

C.将氢氧化钠溶液滴入FeCb溶液中，离子方程式为：Fe+3OH=Fe(OH)3；,C错误；

D.离子方程式正确，D正确；

答案选D。

13.KICh常用作食盐中的补碘剂，可用”氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KC1O3+3H2O

A

=6KH(IO3)2+5KC1+3C12T=下列说法错误的是

A.产生22.4L(标准状况)Cb时，反应中转移lOmole-

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6

C.第二步用KH(IC)3)2和KOH反应生成KIO3和H2O的反应无电子转移

D.该反应中KC1和CL都是还原产物

【答案】A

【解析】

【详解】A.根据反应方程式可知，上的化合价升高，KCICh中部分C1的化合价降低为-1价，部分降低为

。价，因此有6L〜3c12〜60e;因此产生22.4L(标况)Cb时，转移电子物质的量为22.4L/mol

3

=20mol,故A说法错误；

B.根据上述分析，12为还原剂，KC1O3为氧化剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为11：6,故B说法

正确；

C.KH(IO3)2和KOH反应生成KIO3和H2。，不存在化合价的变化，即无电子转移，故C说法正确；

D.根据A选项分析，KC1和CL都是还原产物，故D说法正确；

答案为A。

14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中

含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.W最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C.Y的单质的氧化性比Z的强

D.X、Y、Z三种元素可以组成酸、碱和盐

【答案】D

【分析】

Z是地壳中含量最多的元素，则Z为氧元素，丫为氮元素；W是短周期中金属性最强的元素，则W为钠元

素；由于只有丫、Z处于同一周期，则X为氢元素。

【详解】A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，

则原子半径的大小顺序为r(H)<r(O)<r(N)<r(Na),A项错误；

B.Na的最高价氧化物的水化物为NaOH,为强碱，B项错误；

C.Ch的氧化性强于N2,C项错误；

D.H、N、O可以组成化合物HNO3、NH3H2O>NH4NO3,D项正确；

故选D。

15.下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是

选

ABCD

项

NaHCO3

§gNa,CO,还原铁粉C

2滴水湿棉花手

装

［肥皂液

置!

包有足量N%0,fl

的脱脂棉〜-

预

放置Na2cO3时，澄清石灰水

期脱脂棉剧烈燃肥皂液有肥皂泡冒出，点燃用手捂住试管，

无明显现象，放置NaHCCh

现烧有爆鸣声烧杯中冒气泡

时，澄清石灰水变浑浊

象

目证明NazCh与

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠验证铁粉与水蒸气的反应检查装置气密性

的水反应放热

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.Na2cCh稳定，受热不分解，因此不能使澄清石灰水变浑浊；而NaHCCh不稳定，受热分解产

生C02气体，能够使澄清石灰水变浑浊，故可使用该装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种不同的固体物质，A

正确；

B.向包有足量NazCh的脱脂棉中滴加2滴水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来，这是由于NazCh与水反应产生

。2,同时放出大量的热，放出的热量达到棉花的着火点，从而使棉花着火燃烧起来，故可以证明NazCh与

水反应放热，B正确；

C.还原铁粉与水蒸气在高温下反应产生H2,Hz与装置中的空气混合通过导气管通入肥皂液中，当点燃时

二者迅速混合，发生反应放出大量热，因此听到有尖锐的爆鸣声，C正确；

D.长颈漏斗下端未没入水面以下，没有形成密闭系统，用手捂住试管，气体会通过长颈漏斗逸出，故烧

杯中不会出现冒气泡的现象，故不能使用该装置检查装置气密性，D错误；

故合理选项是D。

二、非选择题（本题共4小题，共5分）

16.根据你对物质的分类以及阿伏加德罗常数的理解，按要求填空：

（1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同：

①MgO、Na?。、CO2、CuO

②H3Po4、H2O、H2so4、HNO3

③NaOH、Na2cO3、KOH、Ba（OH）2

三种物质依次是、、（填化学式）。

（2）FeCb溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用2FeC13+Cu=CuCL+2x表示。

①上式中x的化学式为。

②若有32g铜被氧化，则参与反应的FeCh的质量为go

③该反应的离子方程式为o

（3）已知反应方程式：KCIO3+6HCI（浓尸KC1+3CLT+3H20。

用双线桥法标出电子转移的方向和数目：。

【答案】（1）①.CO2②.IW③.Na2c。3

（2）①.FeCb②.162.5③.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

得到

I

（3）KCIOi4611（I=K<I+Ml+3110

火上6c

【解析】

【小问1详解】

①中除二氧化碳为非金属氧化物外，其他三种都是金属氧化物；②中除水为氧化物外，其他三种都是含氧

酸；③中除碳酸钠是盐外，其他三种都是碱，故答案为：C02；H20；Na2c03；

【小问2详解】

①由原子个数守恒可知，x为氯化亚铁，故答案为：FeCh；

32g

②由方程式可知，32g铜被氧化时，参与反应的氯化铁的质量为工，X2X162.5mol/L=162.5g,故答

64g/mol

案为：162.5；

③制作印刷电路板的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

【小问3详解】

由方程式可知，反应中，氯酸钾中氯元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，盐酸中氯元素化合价部

分升高被氧化，是还原剂，氯气即是反应的氧化产物也是还原产物，生成3moi氯气，反应转移5moi电

得到l»Sc-

子，表示电子转移的方向和数目的双线桥为+OKI=KC1+A/+故答案为：

，《

失

得到

IO%+611（1=KCI4KIT+MlOo

17.下表是元素周期表的一部分。

族

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

1①

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

（1）写出表中部分元素的元素符号：②、⑦o

（2）⑧的简单离子的结构示意图为o

（3）①〜⑧元素形成的单质中氧化性最强的是（填化学式，下同），还原性最强的是

（4）②、③、⑦三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式，下同）,

②、③、④三种元素形成的简单氢化物中最稳定的是o

（5）将④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径按由大到小的顺序排列：（用离子符号表示）。

（6）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为.

【答案】(1)①.c②.P

⑵询沙⑶①.F2②.Na

(4)①.HNO3②.HF

(5)F->Na+>Al3+

(6)A12O3+2OH==2A1O；+H2O

【解析】

【分析】由元素周期表结构可知，①为H,②为C,③为N,④为F,⑤为Na,⑥为Al,⑦为P,⑧为

Clo

【小问1详解】

由分析可知，②为C,⑦为P。

【小问2详解】

⑧为C1,其最外层有7个电子，容易得一个电子形成氯离子，其离子结构示意图为：磁)。

【小问3详解】

同一周期主族元素从左向右非金属逐渐增强，金属性逐渐减弱；同一主族从上向下金属性逐渐增强，非金

属性逐渐减弱，因此①〜⑧元素形成的单质中氧化性最强的是F2,还原性最强的是Na。

【小问4详解】

非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，C、N、P中N的非金属性最强，因此其最高价氧

化物对应的水化物HN03的酸性最强；非金属性越强，其氢化物越稳定，C、N、F中F的非金属性最强，

因此其氢化物HF最稳定。

【小问5详解】

④、⑤、⑥分别为F、Na、Ab其离子结构示意图分别为：F-：Na+；,Al3+：(磅，三

者电子层数相同，则核电荷数越大，离子半径越小，因此由大到小的顺序为：F>Na+>A13+。

【小问6详解】

A1的最高价氧化物为AbCh,Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,两者反应的离子方程式为：

Al2O3+2OH-==2A1O；+H2Oo

18.组装下列装置可用于制备CL并验证其性质(部分夹持仪器已省略):

回答下列问题：

I、C12的制备

(1)装置A制备氯气的离子方程式为：装置B中饱和食盐水的作用是o

II、C12的性质

(2)将氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有(填性质)。

(3)比较氯、澳、碘单质的氧化性强弱。打开K2,关闭Ki,向C中缓缓通人少量氯气时，离子反应方程

式为;当装置C中溶液刚变为黄色时，先关闭分液漏斗旋塞，再(写出开关操

作)。用玻璃棒蘸取少量C中溶液滴在淀粉KI试纸上，观察到的现象是；说明氯、澳、碘单

质的氧化性由强到弱的顺序为0

+2+

【答案】(1)①.MnO2+4H+2ClAMn+Chf+2H2O②.除去Ch中的HC1气体

(2)酸性和漂白性⑶①.Cb+2Br—=Br2+2C「②.打开Ki,关闭K2③.试纸变蓝色④.

Cl2>Br2>l2

【解析】

【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锦与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的

氨气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的澳化钾溶

液与氯气发生置换反应，验证氯气和澳的氧化性强弱，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收有毒的氯气，防止

污染空气，气球用于实验时吸收储存氯气，防止生成的氯气导致容器中气压增大而发生意外事故。

【小问1详解】

装置A制备氯气的反应为二氧化铳与浓盐酸共热反应生成氯化锦、氯气和水，反应的离子方程式为

+2+

MnO2+4H+2CrAMn+Cl2t+2H2O；由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故

+2+

答案为：MnO2+4H+2CrAMn+Cht+2H2O；除去Cb中的HC1气体；

【小问2详解】

将氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红说明溶液中含有氢离子，溶液呈酸性，后褪色说明溶液中含有具

有强氧化性的次氯酸，能使有机色质漂白褪色而表现漂白性，故答案为：酸性和漂白性；

【小问3详解】

向C中缓缓通人少量氯气时发生的反应为氯气与澳化钾溶液发生置换反应生成澳和氯化钾，反应的离子方

程式为C12+2Br-=Br2+2C「，该反应说明氯气的氧化性强于澳；当装置C中溶液刚变为黄色时，为防止过

量的氯气溶于水干扰澳和碘氧化性强弱的比较，先关闭分液漏斗旋