2025年中考化学二轮复习：重难点突破 教材重点实验（讲练）（原卷版）

重难点突破教材重点实验汇总

目录

突破01测定空气中氧气的含量2

突破02探究燃烧的条件2

突破03质量守恒定律3

突破04探究金属的锈蚀3

突破05金属的冶炼4

突破06粗盐中难溶性杂质的去除4

突破07水的分解4

突破08配制一定溶质质量分数的溶液5

突破09过滤6

突破10金属活动性顺序的探究6

突破11实验室制取氧气6

突破12氧气的性质实验7

突破13实验室制取二氧化碳8

突破14二氧化碳的性质实验9

突破15基本实验操作9

突破16真题探究11

突破01测定空气中氧气的含量

用红磷测定空气中氧气的含量

1、红磷要—，如果红磷量—,会导致氧气不能被耗尽，导致空气中氧气的含量.

2、实验前要检查装置气密性，若装置漏气会导致实验结果—；

知识点：

点燃

1、原理:o2、装置:

3、步骤：连接装置，检查装置气密性；把集气瓶的容积分成_等份，做好记号；用止水夹夹紧胶管；在燃

烧匙内放入—的红磷；点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧；待红磷熄灭并—后,

打开止水阀。

4、现象：集气瓶中有大量的—生成，并放出热量；打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升到

约一处。

5、结论：空气中的氧气含量大约是_；

【视野拓展】用铜测定空气中氧气的含量

1、原理：________4。

2、装置：气球作用（缓冲压力防止出使氧气）o

3、步骤：测硬质玻璃管的体积（记录），及注射器内气体体积；连接仪器加热，不断推拉注射器

（目的：）;停止加热，冷至室温后读数（不然，读数—，使氧气含量—）

4、现象：红色铜逐渐变成—，注射器内气体减少。

5、结论：空气中的氧气含量大约是_；

6、误差分析：氧气含量偏小的原因：；铜粉量不足；；没有不断推拉

注射器活塞；;

突破02探究燃烧的条件

燃烧的三个条件才可以燃烧。因此，设计实验时要注意控制单一变量法，设计实验组和对照组。

知识点：

红磷

白磷铜片

-执水

第1白磷

1、实验现象：①铜片上的白磷—，发黄光，放热，产生O②红磷。③水下的白磷O

2、实验结论：通过实验现象①②对比说明燃烧需要：。

通过实验现象①③对比说明燃烧需要：—O

3、小结燃烧的条件：①物质具有；②可燃物跟—充分接触；③可燃物的—达到以上;

三者才可以燃烧。

突破03质量守恒定律

有气体—或—的实验必须在一容器里进行；否则如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生

成的）；如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量______________）O

知识点：

1、药品选择依据：药品能发生化学反应，且反应现象明显。

2、实验设计：

液体与液体反应，有固体生成；敞口；天平平衡；能验证守恒定律。

固体与气体反应，有固体生成；密闭；天平平衡；能验证守恒定律。

实验结论：参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的

突破04探究金属的锈蚀

影响金属锈蚀的因素：铁的纯度、环境温度、氧气浓度和酸碱性等都是影响锈蚀的因素。因此，设计实验

时要注意控制单一变量法，设计实验组和对照组。

知识点

1、铁生锈的条件是：铁与_、—接触（铁锈的主要成分：）发生化学反应。

2、铁锈很—，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及

时用稀盐酸或稀硫酸除去。

突破05金属的冶炼

该实验要注意实验前和实验后的两个“先后”实验顺序。以及实验中尾气的处理。

1、关于气体的实验，实验前必需对装置进行。这样操作的目的是防止—O

2、实验开始时，先通入,然后再的原因是o

3、实验结束时的操作是“先,继续通，直到玻璃管—这样操作的目的是

4、该实验的实验现象是硬质玻璃管中、试管中的、酒精灯上方导

管口处的o

5、相关反应的化学方程式:----------高温---------、---------------------------、-------点燃一

6、思考装置中导管末端点燃酒精灯：

突破06粗盐中难溶性杂质的去除

1、实验仪器：、、、=

2、除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是—、—、―。

3、过滤：过滤是把固体和•液体分离的一种方法，操作的要点是—、―、—o

一贴：滤纸要，中间不要留有气泡；

二低：液面低于，滤纸边缘低于;

三靠：烧杯口要紧靠,玻璃棒要紧靠,漏斗的末端靠在

4、蒸发结晶：用不断搅拌滤液，当出现时，即停止加热。用将蒸发皿中的晶体转移

到指定的容器内。

5、玻璃棒的作用：溶解：:过滤：;蒸发：。

突破07水的分解

1、条件：（1）通—电；（2）加入稀硫酸或氢氧化钠溶液（目的：增强水的,原因是它们可以形

成自由移动的）。

2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的—产生，液面—，一段时间后，正极所产生的气体与负极

所产生的气体体积之比约为—o

3、气体检验：

（1）正极：用的木条，带火星的木条—，证明正极产生的气体是—；

（2）负极：用―木条，气体能燃烧，火焰呈,证明负极生成的气体是—o

4、原理：通电（分解反应）。

5、结论：

（1）水是由和组成的。

（2）水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是一。

（3）化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成—,而—不可再分，原子又重新结合成新的

6、能量变化：由变成能。

突破08配制一定溶质质量分数的溶液

一、用固体药品配制溶液

1、实验仪器：、药匙、、、、、细口瓶。

2、实验步骤：（1）；需要食盐—克；需要水—克；即42毫升。

（2）—；用托盘天平称取食盐8g,用—量取42毫升水。

（3）—；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用不断搅拌。

（4）；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和）向外。

3、误差分析：（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%,可能的原因是什么？—取水；祛码缺损;

食盐—；左物右码放反了，并且等。

（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？—取水；祛码—等。

（3）对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时洒了一些溶液；左物右码放反了，但等。

二、用浓溶液配制稀溶液

1、实验仪器：、、、、细口瓶。

2、实验步骤：（1）：所需6%的氯化钠溶液-----g（体积——ml）,需加水——g

计算的依据：o

（2）：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）,量取水，倒入烧杯中。

（3）：用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。

（4）—:将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签。

突破09过滤

1、原理：分离的混合物，除去水中不溶性杂质；

2、仪器：漏斗、（作用—）、烧杯、带铁圈铁架台；

3、步骤：一贴；二低；三靠；一贴:滤纸要紧贴,否则过滤一；二低:滤纸边缘要低于，

滤液边缘要低于,防止液体从，过滤失败；三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒；玻璃棒要轻靠3

层滤纸；漏斗下端要紧靠烧杯内壁（防止）;

4、分析①过滤仍浑浊原因：滤纸―；液面—滤纸边缘；仪器―-

②过滤速度慢原因：滤纸没有。

突破10金属活动性顺序的探究

1、实验前需要将金属进行打磨，目的是=

2、比较金属活动性时，需要注意在、控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液的温度、—、体积，金属1、

知识点：

1、探究依据：在金属活动性顺序里：

（1）位于的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）氢后的金属不与酸发生置换

反应。

（2）位于前面的金属能把位于后面的从它们的中置换出来。（除K、Ca、Na）

2、实验方案设计

（1）比较两种金属的活动性强弱：

方法一：将打磨过的金属分别插入等溶度的稀中，观察是否反应或反应的剧烈程度。

方法二：将打磨过的一种金属单质放入另一种金属的中，观察是否反应。

（2）比较三种金属的活动性强弱：

方法一：两盐夹一金：将活动性排在中间的金属单质分别放入其它两种金属的中，观察现象。

方法二：两金夹一盐：将活动性最—和最—的金属单质放入活动性在中间的金属的盐溶液中，观察现象。

突破11实验室制取氧气

1、选药品的条件：必须含有。常用和二氧化镒；或加热或氯酸钾。

如：用过氧化氢和二氧化镒制取氧气:

（1）原理：Mr。；

（2）装置：,排水法（或向上排空法）。

（3）步骤：检查；装药品（先固后液）；

（4）收集法：

①、排水法：原因氧气＞水，不与水反应；（何时开始收集：导管口有气泡冒出时开始收集。）

②、向上排空气法：原因___________方_不与空气反应；

（5）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在，—,木条—则收集满。

（6）检验：用带火星的木条伸入，—，木条—则该气体是氧气。

（7）注意事项：向上排空气法收集气体时，导管口要接近集气—（目的：）o

如：用加热高镒酸钾或氯酸钾制取氧气：

（1）原理：△；

（2）装置：固固加热，（或向上排空法）

（3）步骤：①连接装置：,从左到右的顺序；②检查装置的；③装入药品：按粉末状固体

取用的方法；④固定装置：固定试管时，试管口应略—倾斜，铁夹应夹在试管的；⑤加热药品：

先—，后在反应物部位用酒精灯—加热；⑥收集气体；⑦先将,再停止—o

（4）收集法：

①、排水法：原因氧气水，不与水反应；（何时开始收集：导管口有气泡冒出时开始收集。）

②、向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；

（5）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在，—,木条复燃则收集满。

（6）检验：用带火星的木条伸入，―，木条复燃则该气体是氧气。

（7）注意事项：

①试管口要略微—倾斜：防止生成的，使试管破裂；②导气管伸入发生装置内要橡皮塞：有

利于产生的；③用高锦酸钾制取氧气时，试管口塞：防止高锦酸钾粉末；④

实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水—，炸裂—o

突破12氧气的性质实验

水或NaOH溶液

原理：——点燃

现象：空气中：燃烧，发出微弱的火焰，放出热量,生成有的气体。氧气中：燃烧得更旺，

发出明亮的火焰，放出热量,生成有的气体。

注意：硫在氧气里燃烧，在集气瓶底要留少量水，目的：溶解吸收生成的,防止

2、氧气与木炭反应;

原理：——点燃——。

现象：空气中：发—，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中：发—，放热，生成使澄清石

灰水变浑浊的气体

注意：木炭伸入瓶中时，要自上而下，缓慢伸入（目的使木炭与氧气）O

3、与铁丝反应；

原理：-------点燃——。

现象：空气中：变—,不燃烧；氧气中：剧烈燃烧，，放热，生产

注意：铁丝用砂纸打磨（除去表面的）；在铁丝一端系一根火柴棒）；铁丝绕成（预

热未燃烧的的铁丝）；在瓶底加或铺一层—（防止高温生成物使）；燃着的铁丝不能

接触瓶壁（防止炸裂瓶壁）。

突破13实验室制取二氧化碳

（1）药品：或石灰石和O

（2）原理：；

（3）装置：固液不加热，,

（4）步骤：①连接装置；②；③向锥形瓶中加入;④从长颈漏斗加入;⑤

收集二氧化碳；⑥验满。

（5）收集法：法：原因且不与空气反应；，不能用排水法。

（6）验满：向上排空气法，用燃着的木条放在，,木条—则收集满。

（7）检验：将气体通入,若石灰水,则是二氧化碳。原理：

（8）注意事项：①长颈漏斗的下端要伸到（防止产生的气体从）;②锥形瓶中的

导管只能橡皮塞（有利于产生的气体排出）；③集气瓶中的导管口要接近（目的：―

____________）O

（9）药品的选择：①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应是因为（稀硫酸和大理石反应生成的

，会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生）。②也不用浓盐酸是因为（浓盐酸，

使制得的二氧化碳中混有气体而不纯）。

突破14二氧化碳的性质实验

1、二氧化碳与水反应：

原理：。

现象：生成的碳酸可以使紫色石蕊试液，不是二氧化碳使石蕊变红的。

（I）（N）•**入二・化・中后•人二■化・中

2、二氧化碳与石灰水反应：

原理：。

现象：石灰水变浑浊；用途：的存在。

突破15基本实验操作

一、实验室规则和仪器

1、实验三不：（1）不能用手—药品；（2）不得—任何药品的味道；（3）不要把鼻孔去

闻气体的气味（应用手闻味）

2、剩余药品的处理：三不一要：（1）不能放回—；（2）不要随意—；（3）不要拿出；（4）

要放入指定的o

3、药品用量：（1）严格按实验规定用量；（2）未指明用量时，取用最少量：液体取；固体只需—

4、加热仪器「可以直接加热的：—、蒸发皿、、燃烧匙

1间接加热：烧杯、、烧瓶。垫上（使仪器受热均匀，防止炸裂）

二、药品取用

1、固体：r（1）块状固体：用—取，步骤：一横、二放、三慢竖（防止打破_____）

V

（2）粉末状固体：用——或纸槽取，步骤：一横、二放、三快竖

（1）较多量:r倾倒法

fY

步骤：瓶塞____、试管倾斜

'标签______（防止瓶口残留药流下___标签）

2、液体药品的取用：瓶口挨着管口、盖上瓶塞放回原处

（2）较少量:,用________吸取；使用方法：一捏二吸三悬空，

三不：Q能—或平放；不能伸入试管内或接触试管壁;

1不能放在实验台上。

（3）极少量：用______蘸取（用PH试纸测定溶液PH值）

1

三、物质加热

1、酒精灯（1）火焰：外焰、和（温度最高，温度最低，加热用）

r

（2）二查：检查灯芯顶端是否平整或烧焦

检查灯座内酒精量不超过灯座容积的不少于—

/（3）三不：禁止点酒精灯，点燃时，要用火柴；禁止向的酒精灯内添加酒精；禁

止用嘴—，熄灭时要用灯—灭（盖两次）

（4）酒精灯打翻失火时，用______盖灭

2、给液体加热：（1）试管内液体不超过试管容积的_；

（2）试管夹夹在距试管口的—（从下向上套）

（3）用—加热，移动试管或酒精灯预热（防止试管—）

|（4）试管不能（以免液体沸腾溅出伤人）

（5）不要与灯芯接触（否则受热不均炸裂试管）

J（l）仪器连接顺序：先下后上、

3、给固体加热J（2）试管口应略倾斜（防止冷凝水倒流试管）

（3）先,再固定在有药品的部位加热。

四、物质的称量

1、固体（用托盘天平）（1）称准到—。

（2）步骤：户检查天平是否平衡（游码在处，若不平，调节）

②托盘上各放一张质量同的纸（易潮解的或有腐蚀性的药品放在_____里）

③左物右码（先加质量大的法码，再加质量小的法码）（物质量___质量+____质量）

彳④称量完毕，法码回盒，游码回零。

⑤当称量未知质量的物体时，先加入物体后加码；当准确称量一定质量的药品时，要先加祛

码、移好游码后再加药品。

2、液体：用量筒量取（先倒再用胶头滴管滴加）（1）精确度

（2）读数：「正确：视线与量筒内______________保持水平

［仰视：读数实际俯视：读数实际—

（3）不能在量筒内稀释或—溶液，不能在量筒里进行，不能—或盛热溶液。

五、仪器连接与洗涤

1、仪器装配（1）顺序：,从左到右（拆卸则相反）

（2）方法：①玻璃管插入橡皮管：沾水—，转动插入；②连玻璃管和橡皮管：管口平圆，沾水润湿；③

在容器口塞橡皮管：双手平拿，旋转塞紧

2、气密性检查（1）步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁

（2）现象：若导气管口有—冒出，移开手掌，导管内形成一段—

3、洗净的标准：内壁附着的水既不,也不,呈均匀的—o

突破16真题探究

1.（2023•江苏南京）下列图示实验操作中，正确的是

D.取少量液体

2.（2023•湖南衡阳）拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷

燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是

氧气的体积分数/%

21

18

15

12

9

6

3

时间/S

A.a点时容器内氮气体积分数为85%

B.容器内物质总质量：b点＞（;点

C.氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度

D.此实验测得空气中氧气的质量分数为18%

3.（2023•湖北咸宁）教材中的两个实验如图所示。下列有关分析正确的是

测定空气里氧气的含量燃烧条件的实验

图1图2

A.图1集气瓶中的水和图2烧杯中的水的作用相同

B.其他条件不变时，图1和图2中的红磷都可以用木炭替代

C.图1实验中装置气密性不好会导致最终测量结果偏大

D.图2实验中铜片上的白磷和热水中的白磷实验现象的对比说明可燃物燃烧需要氧气

4.（2023•江苏无锡）用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是

A.金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程

B.在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀

C.在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈

D.铜生锈可能与空气中的。2、HzO和CO2有关

5.（2023•辽宁阜新）如图为电解水实验示意图。下列说法中正确的是

与负极相连的试管内收集的气体是氧气

产生氢气和氧气的质量比为2:1

与正极相连的试管内收集的气体能燃烧

该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的

（2023•山东荷泽）某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法不正确的

A.③中玻璃棒的作用是加速溶解

B.⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平

C.①〜⑥项实验操作均正确

D.实验操作顺序为④②①⑥⑤③

7.（2023•辽宁）在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是

C.过滤

D.蒸发

8.（2023•上海）CO还原CuO的实验如图所示，有关说法正确的是（）（多选）

C.可用生石灰吸收尾气D.结束实验时，先熄灭酒精灯再同时夹紧弹簧夹Kj、K2

9.（2023•江苏无锡）兴趣小组对燃烧的条件进行探究。

（1）利用如图所示装置进行实验，观察到的现象有：

二一一二-80℃热水

白磷一&U~一红磷

I.试管中白磷燃烧；

II.水中白磷未燃烧；

III.试管中红磷未燃烧；

IV.气球a先变大后变小。

①由现象I、II可推知的结论是—。

②由现象I、III可推知的结论是—o

③从现象W分析：气球a先变大的原因是—o

（2）利用图1所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如

图2所示。

图1图2

①写出红磷燃烧的化学方程式:

②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。你对燃烧条件的新认识是—

10.（2023•青海西宁）以实验为基础是化学学科的重要特征之一。根据下图所示实验回答问题:

（2）实验二中药品混合前后天平始终保持平衡，该实验现象（填“能”或“不能”）用质量守恒定律解释。

（3）实验三A中蜡烛火焰很快熄灭，B中蜡烛正常燃烧，说明燃烧的条件之一是0

（4）实验四是一氧化碳还原氧化铁的部分实验装置，实验中玻璃管内出现的现象是。

11.（2023•四川）老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题：

簧

弹

夹

酸

酸

盐

盐

碳酸

碳酸

小

注

粉

粉

气

钠

钠

白磷

射

球

末

末

器

甲图乙图丙图

（1）第1组设计甲图的实验方案，用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质量。反应的化学方程式为,比

较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是=

（2）第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨

胀后不可忽略的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。

（3）第3小组善于创新，设计了丙图方案，既达成本实验目的，还可以测定空气中氧气的含量。

①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性（选填“好”

或“不好”）。

②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应，

实验应采取的措施是（任答1点）；实验中需要测定的数据是锥形瓶（含导管）的容积、o

12.（2023•山东淄博）某实验小组利用如下仪器配制500gl0%的氯化钠溶液。回答下列问题：

(2)配制500gl0%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为g。氯化钠溶液中的微观粒子有(填粒子符号)。

(3)配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是。

13.(2023•辽宁沈阳)近年来我国航天事业取得飞速发展，航天科技涉及很多气体制备的知识，这些知识

也与实验室、工业制气体密切相关。

(一)实验室制取气体

(1)写出标号仪器①的名称：。

(2)实验室用高锯酸钾制取。2,若收集较为纯净的g可以选择装置_____(填字母序号)，该反应的化学方

程式：O检验。2的方法：O

(3)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2,请写出该反应的化学方程式:o该实验的发生装置可选B或C,

C装置比B装置具有的主要优点是。

(二)工业制取气体

(4)工业上一般采用分离液态空气的方法获得氧气，其原理是利用液态氧和液态氮的不同。

(三)太空制取气体

(5)电解水更适合在太空中侧氧气的原因之一是水可以循环使用，请写出电解水的化学方程式；o

(6)如图，电解水过程中正极与负极产生的气体体积比约为o

(7)氢燃料电池使用后又生成水，请写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式：0

14.(2023•青海)基于实验事实进行证据推理及形成结论是科学探究的重要途径。化学兴趣小组为探究Fe、

Cu、R三种金属的活动性顺序，进行了下列探究活动。

【查阅教材】Fe的金属活动性比Cu强

【讨论】Fe、Cu、R三种金属的活动性顺序存在以下三种可能：

①Fe>Cu>R

②Fe>R>Cu

【实验过程】

实验操作实验现象实验结论

硫酸亚硫酸铜

铁溶液溶液

11

a试管中_________

②正确

b试管中_________

y■金属R电

ab

【拓展研究】若用实验证明锌的金属活动性比铜强，可用锌片和某种盐溶液反应的方法。写出反应的化学

方程式(只写一种)。

15.(2023•宁夏)我国提出2060年前实现碳中和。彰显了负责任大国的作为与相当。实现碳中和人人有责，

让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。学习小组开展“低碳行动”实践活动，聚焦主要物质二氧

化碳，实验探究二氧化碳的性质与转化过程如下：

探究活动一：探究二氧化碳与水的反应

【设计与实验】同学们取石蕊溶液染成紫色的干燥纸条，完成如下实验操作。

实*,

喷水ai二氧实-稀醋酸

实稀盐酸一

燥

验干

场纸化碳

纸

的干燥AP-、干燥

操条的纸y9一的纸

条条

作验II验m

实验IV

实

验

紫色纸条不变色紫色纸条不变色紫色纸条变红色

现

象

【解释与结论】

分析对比实验I、II、III,得出的结论是水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水共同作用使

紫色石蕊变红。

(1)实验W的目的是=

(2)分析对比实验III和IV,得出的结论是。

(3)写出实验III中反应的化学方程式o

探究活动二：探究二氧化碳与碱溶液的反应。

［设计与实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液设计并进行了如图所示实验。

【解释与结论】

(4)实验①中观察到的现象是,得到二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生化学反应的结论；实验②中

观察到无明显现象，得到二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生化学反应的结论。

【反思与评价】

(5)有同学认为实验②得出的实验结论不合理，他认为无明显现象并不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液不发

生化学反应，于是设计了以下三个实验方案，证明二氧化碳是否能与氢氧化钠溶液发生化学反应，其中能

达到目的的方案有o

实验方案实验步骤

在两个相同的软塑料瓶中挤满二氧化碳，分别加入等量的水和氢氧化钠溶液，

方案一

振荡，观察现象。

向一瓶盛有二氧化碳的集气瓶中加入适量氢氧化钠溶液，振荡后，滴加几滴无

方案二

色酚醐溶液，观察现象。

向一瓶盛有二氧化碳的集气瓶中加入适量氢氧化钠溶液，振荡后，滴加足量稀

方案三

盐酸，观察现象。

【表达与交流】

(6)通过实验探究得出二氧化碳与氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液均能发生化学反应，请写出二氧化碳与氢氧

化钠溶液反应的化学方程式。

(7)请你为某工厂提出一条减少排放物中二氧化碳含量的建议：o

16.(2023•安徽)某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。

【知识回顾】

铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。

(1)铁与稀盐酸反应的化学方程式是O

(2)铁锈的颜色是。

【实验探究】

该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究、一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D

中铁钉有锈蚀。

=-

!

煮

!沸并

-空气

冷

迅速

[<-蒸

=蒸

=蒸

却

的

铁钉

=储JW

储