2025年浙教版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、人类生活一刻也不能离开水，很多化学现象也与水有关，下列与水有关的现象的描述中发生了化学变化的是（）A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口会出现白雾B.块状的生石灰暴露在空气中会变为变色固体C.盛有浓硫酸的是试剂瓶在空气中敞口放置时，溶液质量会增加D.烧碱在空气中敞口放置，表面会变得潮湿2、天然气充分燃烧的化学方程式中，不存在的物质种类是（）A.单质B.氧化物C.酸D.有机物3、（2015•镇江）下列属于纯净物的是（）A.液态氮B.加碘盐C.食用醋D.高钙奶4、下列有关说法你认为正确的是（）A.原子核是由质子、中子和电子构成的B.在原子里质子数等于中子数C.物质发生化学变化时往往同时发生物理变化D.化学变化的特征就是一定会有沉淀生成5、保护家用菜刀不生锈的常用方法是（）

A.用后及时刷一层油漆。

B.镀一层其它金属。

C.保留铁锈。

D.用后及时擦净晾干。

6、（2010•浦东新区二模）常见物质中属于氧化物的是（）A.O2B.H2OC.H2CO3D.KClO37、某学生用托盘天平称量时，误将药品和砝码位置放颠倒了，待平衡时，称得药品质量读数为10.5g(1g以下用游码)，则药品实际质量为A.9gB.9.5gC.8gD.8.5g评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分示意图，横行为“周期”，竖列为“族”请利用下表回答相关问题．

（1）用符号表示：带两个单位负电荷的离子____（写一种）；

Mg2+的电子排布和____原子的电子排布完全相同．

（2）由这部分元素周期表你能发现并归纳很多规律；请你模仿例子写出另外两个规律．

例如：在同一个周期中从左向右随着原子序数的增加；原子的最外层电子数也依次递增；

①____；

②____．

（3）图甲是两种元素在周期表中的信息，图乙是氟原子的原子结构示意图．请完成下列问题：

①图甲方框的横线上填的是____，图乙方框横线上的数字是____；

②图甲所示两种元素形成化合物的化学式为____．

（4）下列粒子的结构示意图，表示原子的是____；表示阳离子的是____；表示阴离子的是____；属于同种元素的是____．

9、世界上的物质都是由相应的粒子构成的，有些物质是由____构成的，如____等；有些是由____构成的，如____．10、氯化铵受热分解，生成氨和氯化氢．舞台上的幕布与布景是用经过氯化铵浓溶液浸过的布制成的．可以防火，其原因是____．11、（2005•玉山县一模）现对CO2和CO混合气体进行间歇性分离及干燥的实验装置设计如图．

其中仪器丙为分液漏斗；其颈上有活塞B．通过开启；部分开启或关闭B可以控制漏斗内的液体滴入甲瓶的速率．进入甲瓶的导气管上有活塞A，其功能与B相似．试回答此实验的有关问题：

（1）试剂选择。

为了达到实验目的，甲、乙、丙中均需分别加入适当的液体（可供选择的有：水、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、饱和石灰水、浓硫酸、稀硫酸、稀硝酸、浓盐酸）．其中，甲应选____，乙应选____，丙应选____．

（2）操作程序。

当与甲装置连接的两个活塞分别处于____状态时，导人混合气可先分离得到干燥的____气体；然后当两个活塞分别变为____状态时，可分离得到干燥的____气体，此时甲瓶内出现的现象是____．

（3）装置评价。

如需全部收集从混合气分离所得的CO2和CO，此套装置最主要的缺点是____，主要原因是____．12、为了研究可燃物的燃烧条件，某兴趣小组同学用如图所示装置进行了实验rm{(}白磷、红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷rm{A}与红磷rm{C}尽量拉开距离rm{).}白磷的着火点为rm{40隆忙}红磷的着火点为rm{240隆忙}

rm{(1)}写出锥形瓶中发生的实验现象：______。

rm{(2)}结合本实验目的，写出烧杯中rm{70隆忙}热水的作用：______。13、工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉；在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来．计算：

（1）Fe2O3的相对分子质量是：____；

（2）5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是____t；

（3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁____t．14、在硫酸铜、碳酸氢铵、大理石、活性炭四种物质中，可用作建筑材料的是____，可用于制波尔多液的是____，可用作化肥的是____，可用作冰箱除臭剂的是____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先加少量水．____（判断对错）16、铁生锈是化学变化，因此铁和铁锈不是同一种物质．____．17、判断正误（用√或×表示）：当你发现在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白；请注意，这是SO2污染的迹象．____．18、判断正误（用√或×表示）：把蛋壳捣碎装在小布袋里，放入热水中浸泡5分钟捞出，用泡蛋壳的水洗脏衣服，格外干净．____．19、空气可认为是一种溶液，溶剂是N2，溶质是O2、CO2、稀有气体和其他杂质等____．20、凡是均一、稳定、透明的液体就是溶液____．（判断对错）21、原子核比原子小的多____．（判断对错）评卷人得分四、简答题(共3题，共9分)22、C、CO、CO2的相互转化：

①____②____③____④____．23、在反应A+2B=C+3D中，反应物A与B的质量比为3：4．且恰好完全反应，生成C和D共2.1克，则反应物A的质量为____克．B的质量为____克．24、（2015春•乳山市期中）工业上采用氨碱法生产纯碱（Na2CO3），主要流程如下所示：饱和食盐水饱和氨盐水碳酸氢钠纯碱。

（1）写出②和③两步反应的化学方程式：____、____；

（2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO3晶体后的NaCl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示．

①写出P点表示的意义____；

②将t2℃时，NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中NH4Cl的质量分数会____（填“变大”“变小”或“不变”）

③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，请说明提纯的原理：____．评卷人得分五、推断题(共4题，共20分)25、（2010•滨州）A；B、C、D、E是初中化学中常见的不同物质；其中A为黑色固体．其转化关系如图所示：

（1）A的化学式为____，B的化学式为____．

（2）若C为难溶性碳酸盐，E为二氧化碳，写一个由E→D的化学方程式____．

（3）图中所示的所有转化的化学反应中，一定不包含的基本反应类型是____反应．26、（2007•镇江）小华同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶；其标签严重破损（如右图所示）．老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸；硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种．小华同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：

。物质H2SO4Na2SO4MgSO4溶解度/g与水任意比互溶19.039.0小华同学根据上述信息，分析认为此溶液一定不是____溶液．为确定其成分；该同学对此溶液进行如下实验探究：

（1）提出假设：假设1：该溶液可能是____．假设2：该溶液可能是H2SO4溶液．

（2）设计实验方案；基于假设2设计实验方案（不必写出）

（3）实验过程。

。实验步骤实验现象实验结论27、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是我们学过的一些常见物质，rm{A}rm{C}是无色液体，且组成元素相同；rm{B}是一种黑色固体粉末；rm{D}rm{E}都为无色气体，它们之间的相互转化关系如图所示．

请回答下列问题：

rm{(1)B}的化学式为______；在该反应中起______作用．

rm{(2)}写出反应rm{垄脵}的文字表达式______．

rm{(3)}写出反应rm{垄脷}的文字表达式______．28、现有一种无土栽培营养溶液；可能由硝酸钙；碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了以下实验．

（1）取原营养液少量于试管中；加入碳酸钠溶液，观察到有白色沉淀产生；

（2）再取原营养液少量于试管中；加入硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀产生，根据以上实验，请你进行以下有关推断：

①由实验可确定该营养液中一定没有的物质是____；

②原营养液的组成可能是，第一中组成是____、第二种组成是____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；打开盛有浓盐酸的试剂瓶时；在瓶口会出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

B；块状的生石灰暴露在空气中会变为白色固体粉末；是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化．

C；盛有浓硫酸的试剂瓶在空气中敞口放置时；溶液质量会增加，是因为浓硫酸具有吸水性，没有新物质生成，属于物理变化．

D；烧碱在空气中敞口放置；表面会变得潮湿，是因为氢氧化钠吸收了空气的水分发生潮解，没有新物质生成，属于物理变化．

故选B．2、C【分析】【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物；酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；有机化合物是指含碳的化合物．【解析】【解答】解：天然气的主要成分是甲烷，甲烷（CH4）燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．

A；氧气属于单质；故A错；

B；二氧化碳和水都属于氧化物；故B错；

C；反应物和生成物中；都没有酸，故C正确；

D；甲烷属于有机化合物；故D错．

故选C．3、A【分析】【解答】解：A；液态氧是由氧气一种物质组成；属于纯净物，故A正确；

B；加碘盐中含有碘酸钾和氯化钠；属于混合物，故B错；

C；食用醋中含有乙酸和水；属于混合物，故C错；

D；高钙奶中含有蛋白质、含钙物质等；属于混合物，故D错．

故选A．

【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．4、C【分析】【分析】A、根据原子核的构成回答；B根据质子数与中子数的关系考虑；C、根据物理变化与化学变化的联系考虑；D、根据化学变化的实质考虑．【解析】【解答】解：A；原子核是由质子和中子构成；故A错；

B；质子数不一定等于中子数；在有的原子核中质子数等于中子数，在有的原子核中质子数不等于中子数，故B错；

C；化学变化中一定存在物理变化；物理变化中不一定存在化学变化，故C正确；

D；化学变化的特征是一定有新物质生成；不一定有沉淀，故D错．

故选：C．5、D【分析】

A；用后及时刷一层油漆虽然能防止菜刀生锈；但是影响菜刀的使用，不正确．

B；镀一层其它金属可以防止菜刀生锈；但是不是常用的方法．

C；保留铁锈能促进菜刀的进一步生锈；不正确．

D；用后及时擦净晾干是常用的一种防止菜刀生锈的方法；正确．

故选D．

【解析】【答案】可以根据防止金属生锈的方法方面进行分析；考虑；从而得出正确的结论．

6、B【分析】

A、因O2是只有一种元素组成的物质；则属于单质，故A错误；

B、H2O是由H；O两种元素组成的；且含有O元素，则属于氧化物，故B正确；

C、H2CO3是由C；H、O三种元素组成的；则不属于氧化物，故C错误；

D、KClO3是由K；O、Cl三种元素组成的；则不属于氧化物，故D错误；

故选B．

【解析】【答案】根据氧化物的概念可知氧化物中含有两种元素；且必须含有氧元素来解答．

7、B【分析】试题分析：由用托盘天平称量9.5g药品，可知砝码质量为9g，游码质量为0.5g，再根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量即9g=药品质量+0.5g，所以药品实际质量=9g-0.5g=8.5g．故选B．考点：天平的使用【解析】【答案】B二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】（1）根据离子符号的写法以及原子核外的电子数来分析；

（2）根据元素周期表；从原子序数；核外电子数、电子层数等方面解答；

（3）根据元素在周期表中的信息和原子序数；质子数，核外电子数之间的关系及化合价的知识，解答本题．

（4）根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；决定元素的种类是核电荷数（即质子数），同种元素的粒子核电荷数（即质子数）相同；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：（）氧原子和硫原子的最外层均为6个电子，易得到2个电子，而形成带两个单位负电荷的阴离子，故填：O2-（或S2-）；

镁离子是由镁原子失去2个电子形成的；其核外有10个电子，与氖原子的核外电子排布相同，故填：氖；

（2）根据元素周期表中规律的知识可知元素周期表同一横行元素的排列规律是：在同一周期中；各原子的电子层数相同；同一周期中由金属逐渐过渡到非金属．

故答案为：在同一周期中；各原子的电子层数相同；同一周期中由金属逐渐过渡到非金属．

（3）①根据元素在周期表中的信息；图甲方框的横线上填的是钙元素的元素符号为Ca，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，根据题中元素的原子结构示意图，图乙方框横线上的数字是2+x=9，则x=7；故填：Ca；7；

②在化合物中，钙元素显+2价，氟元素显-1价，根据两种元素化合价，形成化合物的化学式为CaF2，故填：CaF2．

（4）A；质子数=8＜核外电子数=10；为阴离子；B、质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子；

C；质子数=9＜核外电子数=10；为阴离子；D、质子数=核外电子数=11，为原子；

E；质子数=16＜核外电子数=18；为阴离子；

根据决定元素的种类是核电荷数（或质子数）；由粒子结构示意图可知：BD中的质子数相同，因此属于同种元素的粒子是BD．

故答案为：D；B；ACE；BD．9、略

【分析】【分析】构成物质的粒子有分子、原子、离子；金属、大多数固态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可．【解析】【解答】解：世界上的物质都是由相应的粒子构成的；有些物质是由原子构成的，铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；有些是由分子构成的，如氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；有些是由离子构成的，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的（合理即可）．

故答案为：原子；原子；分子（或离子）；氧气等（或氯化钠等．）10、略

【分析】【分析】根据氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢两种气体，此过程需要不断吸收热量，而且两种产物均不支持燃烧的特点，考虑用氯化铵浓溶液浸过的募布与布景可以防火的原因．然后根据灭火的方法①与氧气隔绝②降低可燃物的温度，到着火点以下③撤走可燃物分析．【解析】【解答】解：如果用氯化铵浓溶液浸过的募布与布景着火时；幕布与布景上的氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢两种气体，此过程需要不断吸收热量，可以降低周围的温度，达到着火点以下；而且氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢两种气体，这两种气体都不具有可燃性，使幕布与空气隔绝，使可燃物缺少了燃烧需要的氧气．所以经过氯化铵浓溶液浸过的募布，可以防火是因为当着火时氯化铵分解，吸收热量，使可燃物温度达到着火点以下；而且生成的两种气体不能燃烧，也不支持燃烧，使募布与空气隔绝，起到灭火的作用．

故答案为：当着火时氯化铵分解，吸收热量，使可燃物温度达到着火点以下；而且生成的两种气体不能燃烧，也不支持燃烧，使布与空气隔绝，起到灭火的作用．11、略

【分析】【分析】根据CO2最常见的性质能与碱反应生成碳酸盐，可以先将CO2暂时除去，而CO一般不与任何物质反应且难溶于水，所以可以先分离出CO；然后将变成的碳酸盐加入适量稀酸再变回成CO2，则达到实验的目对CO2和CO混合气体分离．【解析】【解答】解：（1）对于甲乙丙选择何种试剂，因为混合气体首先通过的是甲，由于CO2能与碱变成碳酸盐则剩余气体CO就很容易分离出，所以在甲中加入NaOH溶液（饱和石灰水虽是碱但是对二氧化碳吸收能力有限故不可选），与CO2反应生成碳酸钠和水，CO通过乙瓶顺利分离出来，由于实验中的水分所以乙中加入浓硫酸对其干燥；漏斗中丙液体是将生成的碳酸盐转变成CO2；所以应该装的是稀盐酸或者稀硫酸。

（2）根据气体混合物中物质的特性首先分离出来的是CO（难溶于水又不与其他物质反应），那么应打开A让混合气体通过甲中试剂除去CO2，所以B是关闭的；然后再分离CO2，此时打开B，让丙中的液体将甲中生成的物质转化成CO2，防止空气的进入A关，甲中生成的物质转化成CO2故现象有大量的气泡产生。

（3）由于此装置的内的空气和间歇转换时残留的CO都难于排净，所以导致分离收集到的CO2和CO不够纯净。

故正确答案：

（1）NaOH溶液；浓硫酸；稀硫酸；

（2）A开B关；CO；A关B开；CO2；有大量的气泡产生；

（3）经分离收集到的CO2和CO不够纯净；装置内的空气和间歇转换时残留的CO都难于排净．12、略

【分析】解：锥形瓶中的白磷与红磷都与氧气接触，一个是白磷达到了着火点燃烧了，一个是红磷没达到着火点没有燃烧，所以验证条件是温度否达到着火点；锥形瓶中的白磷和水中的白磷温度都达到了着火点，但一个与氧气接触，一个在水下与氧气不接触，所以验证的条件是否与氧气接触，因此水的作用是使白磷rm{B}隔绝氧气，使白磷rm{A}的温度达到着火点；白磷燃烧的现象是：白磷燃烧；产生白烟，放出热量使温度计的示数上升；

故答案为：rm{(1)}白磷rm{A}燃烧，产生白烟，温度计的示数上升；rm{(2)}使白磷rm{B}隔绝氧气，使白磷rm{A}的温度达到着火点。

根据燃烧的条件：具有可燃物；温度达到该物质的着火点、与氧气接触来考虑；水中白磷不燃烧是因为缺少氧气；锥形瓶中的红磷没有达到着火点。

要掌握燃烧的条件，具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，知道控制变量的实验的设计方法，只允许有一个变量。【解析】rm{A}处白磷燃烧，产生白烟，温度计的示数上升；使白磷rm{B}隔绝氧气，使白磷rm{A}的温度达到着火点13、略

【分析】【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（2）根据矿石的质量和氧化铁的质量分数计算矿石中氧化铁的质量即可．

（3）由氧化铁的质量、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．【解析】【解答】解：（1）Fe2O3的相对分子质量是56×2+16×3=160．

（2）5000t含氧化铁84%的赤铁矿中；其氧化铁的质量是5000t×84%=4200t．

（3）设理论上可炼出含铁98%的生铁质量为x．

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160112

4200t98%x

x=3000t

故答案为：（1）160；（2）4200t；（3）3000．14、略

【分析】【分析】根据物质的常见的用途进行分析：硫酸铜可以用来作为杀菌剂，碳酸氢铵可以作为氮肥，大理石可以作为建筑材料，活性炭有吸附性，可以作为吸附剂来除去异味和色素，可以据此来解答该题．【解析】【解答】解：在硫酸铜；碳酸氢铵、大理石、活性炭四种物质中；可用作建筑材料的是大理石，而硫酸铜可以和熟石灰混合而制得波尔多液作为杀菌剂，碳酸氢铵中含有氮元素是常用的化肥，活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，所以可以作为冰箱除臭剂．

故答案为：大理石；硫酸铜；碳酸氢铵；活性炭．三、判断题(共7题，共14分)15、√【分析】【分析】铁在氧气中燃烧时放出大量的热，生成的四氧化三铁的温度很高，容易溅落从而把集气瓶炸裂．所以实验时应该在集气瓶底部放入少量的水或铺一层细沙【解析】【解答】解：铁丝在氧气中燃烧实验；集气瓶底部要预先放少量的水或铺一层细沙，目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶．

故答案为：√16、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：铁生锈过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化，铁和铁锈不是同一种物质．

故答案为：√．17、√【分析】【分析】二氧化硫是酸性气体，易结合水形成酸，根据二氧化硫产生污染时所导致的影响来回答．【解析】【解答】解：二氧化硫是酸性气体，易结合水形成亚硫酸、硫酸，这些酸会导致苔藓枯死，雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，所以在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，这是SO2污染的迹象．故答案为：√．18、√【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，蛋壳的主要成分是碳酸钙，在热水中，碳酸钙水解，pH大约为9左右，使溶液呈碱性，碱性溶液具有较强的去污能力，所以能将衣物洗干净．【解析】【解答】解：蛋壳的主要成分是碳酸钙，在热水中，碳酸钙水解，pH大约为9左右，使溶液呈碱性，碱性溶液具有较强的去污能力，所以能将衣物洗干净，所以本题答案为：√．19、√【分析】【分析】溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里；形成的均一稳定的混合物；

溶液的特征是均一、稳定、混合物．【解析】【解答】解：依据溶液的定义可知，空气可以认为是一种溶液，溶剂是N2，溶质是O2、CO2；稀有气体和其他杂质等．

故答案为：√20、×【分析】【分析】根据溶液是均一、稳定的混合物分析．【解析】【解答】解：均一、稳定透明的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，溶液必须是混合物，故填：×．21、√【分析】【分析】根据原子由原子核与核外电子组成，其中原子核的体积很小进行解答．【解析】【解答】解：从原子的直径和原子核的直径关系可知原子核的直径是原子直径的10万分之一；所以原子核比原子小得多．

故答案为：√．四、简答题(共3题，共9分)22、略

【分析】【分析】根C、CO、CO2的相互之间的关系来分析解答；【解析】【解答】解：①碳不充分燃烧会生成一氧化碳，反应的化学方程式为：2C+O22CO．

②碳充分燃烧会生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2；

③二氧化碳与碳在高温下会生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C2CO；

④一氧化碳燃烧会生成二氧化碳，其的学方程式为：2CO+O22CO2；

答案：①2C+O22CO；

②C+O2CO2；

③CO2+C2CO；

④2CO+O22CO2；23、0.91.2【分析】【分析】依据质量守恒定律中反应物质量总和等于反应后生成物的质量总和，所以依据C和D的质量和可知A和B的质量和，而后依据A和B的质量之比可求出参加反应的A的质量．【解析】【解答】解：依据质量守恒定律中反应物质量总和等于反应后生成物的质量总和，所以依据C和D的质量和可知A和B的质量和也为2.1g，由于反应物的质量比A：B=3：4，即3份质量的A恰好和4份质量的B反应，所以参加反应的A的质量为2.1g×=0.9g；B的质量为2.1g-0.9g=1.2g．

故答案为：0.9，1.2．24、略

【分析】【分析】（1）据反应流程图分析发生的化学反应；据此写化学方程式；

（2）①溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；

②氯化铵的溶解度随温度的降低而减小；并结合溶质的质量分数分析解答；

③据氯化铵和氯化钠的溶解度受温度影响情况分析提纯氯化铵的原理【解析】【解答】解：（1）②中发生的化学反应是：NH3+H2CO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl，③中发生的反应是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（2）①t1℃时NH4Cl和NaCl的溶解度曲线交于一点；二者的溶解度相等；

②由图可知：NH4Cl的溶解度随温度的降低而减小，所以将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶解度减小，会析出溶质，溶剂的质量不变，所以溶液中NH4Cl的质量分数会变小；

③NH4Cl的溶解度受温度的影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大，所以当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl；

故答案为：

（1）NH3+H2CO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（2）①t1℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等；

②变小；

③NH4Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大，降温时NH4Cl结晶析出，而NaCl不能五、推断题(共4题，共20分)25、略

【分析】【分析】常见的黑色固体主要有碳、氧化铜、铁粉、二氧化锰等，A为黑色固体，能与氧气反应生成B或E，而B能转化为E，说明A为碳，B为一氧化碳，E为二氧化碳，从而根据框图推出其他物质的化学式．【解析】【解答】解：（1）A为黑色固体；能与氧气反应生成B或E，而B能转化为E，说明A为碳，B为一氧化碳，E为二氧化碳，所以本题答案为：C，CO；

（2）E为二氧化碳，可与水反应生成碳酸，所以本题答案为：CO2+H2O=H2CO3；

（3）A与氧气或B与氧气的反应为化合反应，E和D的相互转化为化合和分解反应，C为难溶性碳酸盐要转化为E二氧化碳，可以发生分解或复分解反应，而二氧化碳转化为C的反应不属于基本反应类型，所以不涉及置换反应，所以本题答案为：置换．26、略

【分析】【分析】本题考查缺失标签的药品成分的探究．

（1）根据计算在该温度下，硫酸钠溶液的溶质的质量分数为×100%≈17%；即最大浓度不会超过17