2025年外研衔接版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液；振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：

。序号①②③实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确的是A.①说明Cl2被完全消耗B.②中试纸褪色的原因是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HIC.③中若将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42－D.在实验②中加热后溶液不变红，说明溶液中品红已被氧化2、取一支大试管；通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列说法正确的是。

A.此反应属于取代反应B.此反应无光照也可发生C.试管内壁出现油状液滴，可溶于水D.此反应得到的产物是纯净物3、下列说法正确的是A.苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性B.通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程为物理变化C.在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生取代反应获得苯乙烷D.含氮量高的硝化纤维可作烈性炸药4、一种全天候太阳能电池光照时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是。

A.光照时，每转移1mol电子，有2molH+由b极区经质子交换膜向a极区迁移B.光照时，b极的电板反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+C.硅太阳能电池供电原理与该电池不相同D.夜间时，该电池相当于蓄电池放电，a极发生氧化反应5、下列化学用语或图示表达不正确的是A.分子的填充模型：B.乙烯的电子式：C.苯的最简式：D.聚丙烯的结构简式：6、2018年10月在《自然一催化》杂志上刊登了中科院院士李灿发表的有关高效单核催化剂的文章，为实现“液态阳光”构想迈出了关键一步。“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合作用得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是A.煤气化得到的水煤气不属于“液态阳光”B.“液态阳光”的主要成分可能为甲醇、乙醇和氨基酸C.“液态阳光”行动有利于可持续发展和应对气候的变化D.“液态阳光”有望解决全球化石燃料面临枯竭的难题7、燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气8、电—Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应，Fe2+＋H2O2=Fe3+＋OH－＋•OH；生成的烃基自由基(•OH)能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是（）

A.电解池左边电极的电势比右边电极的电势高B.电解池中只有O2和Fe3+发生还原反应C.消耗1molO2，电解池右边电极产生4mol•OHD.电解池工作时，右边电极附近溶液的pH增大9、NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍；在大气中的寿命可长达740年之久，如表所示是几种化学键的键能：

。化学键。

N≡N

F—F

N—F

键能/kJ·mol-1

946

154.8

283.0

下列说法中正确的是A.过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)吸收能量B.反应N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH＞0C.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应D.断裂1molN—F键吸收的能量与形成1molN—F键释放的能量相同评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是A.由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷B.乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色C.由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯D.由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯11、温度为T时，向2L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+B(g)C(g)+xD(g)ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A.反应前10min内反应的平均速率为v(D)=0.3mol·L-1·min-1B.反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是缩小容器体积C.若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡逆向移动，平衡常数K值减小D.反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是降低反应体系温度12、Rozerem用于治疗难以入睡型失眠症，是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法不正确的是（）

A.化合物Ⅰ、Ⅱ均能使酸性KMnO4溶液褪色B.Ⅱ→Ⅲ的反应为加成反应C.1mol化合物Ⅱ最多能与5molH2发生加成反应D.与化合物Ⅰ互为同分异构体，且分子中含有2个醛基的芳香族化合物有9种13、2020年；美国路易斯华盛顿大学教授课题组将导电高分子(PEDOT)与普通红砖结合，研发出了一种可存储电能的超级电容器电极。未来可能某一面墙的某块区域可作为充电模块，直接为接入其中的手机；电能等电子产品供电。下图所示装置也可以给用电器供电，工作时A极的质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列分析正确的是。

A.A极为此供电装置的正极B.C分别可以为Zn、Cu和稀硫酸C.C中阳离子向A极移动D.B极发生还原反应14、S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：

①S(单斜，s)＋O2(g)＝SO2(g)△H1＝－297.16kJ·mol－1

②S(正交，s)＋O2(g)＝SO2(g)△H2＝－296.83kJ·mol－1

③S(单斜，s)＝S(正交，s)△H3

下列说法正确的是A.△H3＝＋0.33kJ·mol－1B.单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应C.正交硫比单斜硫稳定D.①式表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ15、下列说法不正确的是A.化学反应的反应热只与始态和终态有关，与反应的途径无关B.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞C.使用催化剂，活化分子百分数增加，化学反应速率增大D.有气体参加的化学反应，若缩小反应容器体积，能提高活化分子百分数16、“氯化反应”一般指将氯元素引入化合物中的反应，一般包括置换氯化、加成氯化和氧化氯化。已知在制“氯乙烯反应”中，HC≡CH(g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反应机理如图所示：

下列说法正确的是A.碳碳叁键的键能：M1小于CH≡CHB.由题图可知M2→M3的变化过程是热能转变成化学能的过程C.该氯乙烯反应的总反应速率取决于M2→M3的反应速率D.HgCl2是“氯化反应”的催化剂，不会参与反应的过程17、对于氢氧燃料电池；下列说法正确的是（）

A.用KOH做电解质，负极反应是H2-2e-+2OH-=2H2OB.电子从a电极通过外电路到b电极最终移到a电极形成闭合回路C.原电池不能将化学能百分之百转化成电能D.氢氧燃料电池在使用过程中会看到淡蓝色火焰评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、电池在生产和生活中应用极其广泛；根据电化学原理回答下列问题。

（1）家庭常用的碱性锌锰电池总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O==2MnOOH＋Zn(OH)2；则其负极是________，正极的电极反应式为_____________________________。

（2）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4、SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。则该电池的负极为______；正极的电极反应式为_____________________。

（3）甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。写出以KOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池的电极反应式：负极________________，正极_________________。19、除去下列不纯物质中的少量杂质(括号内为杂质)；请填入适当的试剂。

(1)Fe(Al)____________(2)NH3(H2O)___________________

(3)NO(NO2)____________(4)NaCl溶液(Na2SO4)____________20、叠氮化钠()是易溶于水的白色晶体；微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理；实验装置(下图)及实验步骤如下：

①关闭止水夹打开止水夹开始制取氨气；

②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，停止通入氨气并关闭止水夹

③向装置B中的b容器内充入加热介质，并加热到然后打开止水夹通入

④冷却；向产物中加入乙醇，减压浓缩；结晶；

⑤过滤；用乙醚洗涤，晾干。

已知：熔点沸点在水溶液中易水解。

请回答下列问题：

(1)图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是_______。

(2)装置B的作用_______。

(3)步骤①中先通氨气的目的是_______；步骤③中b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是_______。

(4)生成的化学方程式为_______。

(5)可由在分解制得，该反应的化学方程式为_______。

(6)步骤④加入乙醇的目的_______。21、现有下列4种物质：①SO2、②FeCl3、③HClO、④NH4Cl。其中遇到KSCN溶液时变成红色的是______，（填序号，下同）；遇NaOH产生刺激性气味气体的是______；能使品红褪色，加热后又恢复红色的是______；见光易分解的是______。22、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活；生产和科学技术发展中；电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是_______。A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．氢氧化钠与稀盐酸反应C．灼热的炭与CO2反应D．H2与Cl2燃烧反应(2)将纯铁片和纯铜片按图甲；乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间；回答下列问题：

①下列说法正确的是_______。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B．乙中铜片上没有明显变化。

C．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少

D．甲、乙两烧杯中c(H+)均减小。

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“>”、“<”或“=”)。

③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：_______。电池工作时，溶液中向_______极(填“正”或“负”)移动。当甲中溶液质量增重27g时，电极上转移电子数目为_______。

④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为_______。

(3)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极是电池的______极发生_______反应。

23、氮是植物体内蛋白质；叶绿素的重要组成元素；氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。回答下列问题：

(1)与氮元素不在同一周期的元素是___________(填标号)

a.氢b.碳c.氧d.硅。

(2)氨的电子式是___________。

(3)合成氨的化学方程式为(该反应为放热反应)。为了较快得到氨，工业上采用的措施是___________(填标号)。

a.使用催化剂b.高压c.低压d.常温。

(4)氨催化氧化生成是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式___________；都是汽车尾气的主要成分，直接排放会污染空气，人们研究出一种催化剂，可将两种气体通过反应转化为无污染的空气成分，则反应的化学方程式是___________。24、下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：。①⑩②③④⑤⑤⑦⑧⑨⑥

(1)在这10种元素中，原子半径较小的是_____(填元素符号，稀有气体除外)，化学性质最不活泼的元素是__(填“元素名称”)。

(2)元素⑧的离子结构示意图为________，请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程________。

(3)元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_______________________。

(4)元素⑧单质能溶于水，称为氯水，溶液黄绿色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因_______________。25、燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。

请根据图示回答下列问题：

（1）图中a电极是______（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为_________________________________________。

（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为____________________________。

（3）当消耗3.36L氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是__。

（4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________________________________。评卷人得分四、判断题(共4题，共40分)26、质量分数为17%的氨水中含有的分子数为(_______)A.正确B.错误27、天然橡胶是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正确B.错误28、经过处理的厨余垃圾残渣，在焚烧发电过程中存在化学能、热能、电能间的转化。(_______)A.正确B.错误29、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共9分)30、A；B、C、D、E、X是中学常见的无机物；存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：________。

(2)若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为______(填代号)。

a.NaHCO3b.Na2CO3c.Fe(OH)3d.NaAlO2

(3)若A为淡黄色粉末，则A的电子式为______。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_____(填代号)。

a.盐酸b.BaCl2溶液c.NaOH溶液d.Ca(OH)2溶液。

写出A与X反应的化学方程式_____

(4)若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为_____，E是_____(填化学式)。31、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质；它们之间相互关系如下图所示(部分反应物；生成物没有列出)。

已知：H为两性氧化物；F是红褐色难溶于水的沉淀，且A；B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

⑴A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的是___________。

⑵写出反应①的化学方程式：_______________________。

⑶写出反应③的离子方程式：_______________________。

⑷反应⑥过程中的现象是：_________________________。32、某溶液只含Cl-、HCOSOSOH+、NHK+、Ba2+八种离子中的某几种。实验如下(提示：实验全过程均暴露在空气中进行)：

①取部分溶液加足量NaOH溶液加热；产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体。

②取实验①后的溶液加BaCl2溶液产生沉淀；再加足量稀盐酸；加热，沉淀部分溶解同时生成无色气体。将气体先通入过量溴水、再通入澄清石灰水，观察到溴水颜色变浅、石灰水变浑浊。

③另取实验②后的溶液少量，加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。

回答下列问题：

(1)原溶液中一定含有的离子是__，对于不能确定是否存在的阳离子，可用__方法加以鉴定。

(2)实验②中使溴水颜色变浅的离子方程式为__。

(3)经师生讨论后，认为若实验②中溴水褪成无色则石灰水变浑浊的作用将失去意义，请说明原因__。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A项、①加热后溶液不变红，湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝，说明溶液中没有氯气，则Cl2被SO2完全消耗；故A正确；

B项、实验②中试纸褪色，说明二氧化硫过量，加热后产生的二氧化硫气体与碘水发生氧化还原反应，使试纸褪色，反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；故B正确；

C项、酸性条件下，硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根，实验③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO42−；故C错误；

D项；二氧化硫使品红溶液褪色后；加热会重新变为红色，实验②中二氧化硫过量，加热后溶液不恢复红色，说明品红溶液被氯气氧化，故D正确；

故选C。

【点睛】

易错点为选项C，酸性条件下硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO42−。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷和氯气的反应是取代反应，即CH4+Cl2CH3Cl+HCl，CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl，CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl，CHCl3+Cl2CCl4+HCl；故A正确；

B．甲烷和氯气发生取代反应；必须在光照条件下进行，无光照不能发生，故B错误；

C．反应中有氯代甲烷生成；氯代甲烷不溶于水，其中二氯甲烷；三氯甲烷、四氯甲烷呈液态，因此试管内壁出现油状液滴，故C错误；

D．生成物含有4种氯代甲烷和氯化氢，即CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl；属于混合物，D错误；

答案为A。3、D【分析】【详解】

A．硫酸铵使蛋白质发生盐析；而不是变性，A错误；

B．石油经过减压分馏得到石蜡等馏分；是物理变化，B错误；

C．在分子筛固体酸催化下；苯与乙烯发生加成反应获得苯乙烷，C错误；

D．含氮量高的硝化纤维可作烈性炸药；D正确；

答案选D。4、A【分析】【分析】

【详解】

A.光照时，b极电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+，a极发生反应：V3++e-=V2+，a电极减少1个正电荷，为维持电荷守恒，每转移1mol电子，有1molH+由b极室透过质子膜进入a极室；A错误；

B.光照时，b极失去电子，发生氧化反应，作负极，电极反应式为：VO2+-e-+H2O=VO2++2H+；B正确；

C.硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能；是物理变化，该电池是化学能转化为电能，二者反应原理不同，C正确；

D.夜间无光照时，相当于蓄电池放电，a极失去电子，发生氧化反应，作负极，a极反应式为：V2+-e-=V3+；D正确；

故合理选项是A。5、D【分析】【详解】

A．空间填充模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系，表示CH4分子的空间填充模型；故A正确；

B．乙烯分子中碳原子和碳原子间形成两对共用电子对，碳原子和氢原子间各形成四对共用电子对，故乙烯的电子式为：故B正确；

C．苯的分子式式：苯的最简式：故C正确；

D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为故D错误；

答案选D。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．煤气化得到的水煤气主要成分为氢气和一氧化碳；不属于“液态阳光”，故A正确；

B．根据元素守恒；液态阳光中不可能含有氨基酸，故B错误；

C．“液态阳光”是指由阳光；二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料；能吸收二氧化碳解决温室效应，且燃烧产物无污染，有利于可持续发展并应对气候变化，故C正确；

D．利用阳光；二氧化碳和水合成绿色燃料减少对化石燃料的依赖；有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题，故D正确；

故答案为B。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．甲醇燃烧会产生CO2和水，CO2会导致温室效应；

B．天然气主要成分是CH4，燃烧会产生CO2和水，CO2会导致温室效应；

C．液化石油气主要成分是是各种液体烃，完全燃烧会产生CO2和水，CO2会导致温室效应；

D．氢气燃烧会产生水；不是污染物，故其中最环保的是氢气，选项D正确。

【点睛】8、C【分析】【详解】

A.电解池左边电极上Fe2+失电子产生Fe3+；作为阳极，电势比右边电极的电势低，选项A错误；

B.O2、Fe3+在阴极上得电子发生还原反应，H2O2与Fe2+反应，则H2O2发生得电子的还原反应；选项B错误；

C.1molO2转化为2molH2O2转移2mole-，由Fe2+＋H2O2=Fe3+＋OH－＋•OH可知，生成2mol•OH，阳极电极方程式为H2O-e-=•OH+H+，转移2mole-，在阳极上生成2mol•OH，因此消耗1molO2；电解池右边电极产生4mol•OH，选项C正确；

D.电解池工作时，右边电极水失电子生成羟基和氢离子，其电极方程式为H2O-e-=•OH+H+；附近溶液的pH减小，选项D错误；

答案选C。9、D【分析】【详解】

A.过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)为形成化学键；需放出能量，A项错误；

B.结合反应N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)，则ΔH=(946＋3×154.8－2×3×283.0)kJ·mol-1=－287.6kJ·mol-1<0；B项错误；

C.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成；不可能发生化学反应，C项错误；

D.N—F键的键能为283.0kJ·mol-1；则断裂1molN—F键吸收的能量与形成1molN—F键释放的能量相同，D项正确；

故选D。二、多选题(共8题，共16分)10、CD【分析】【详解】

A．由甲苯制甲基环己烷；由乙烷制溴乙烷；分别为加成反应、取代反应，故A不符合题意；

B．乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色；分别发生加成、氧化反应，故B不符合题意；

C．由乙烯制聚乙烯；由氯乙烯制聚氯乙烯；均发生加聚反应，故C符合题意；

D．由苯制硝基苯；乙醇和乙酸酯化生成乙酸乙酯；均发生取代反应，故D符合题意；

故选CD。11、BD【分析】【分析】

由图可知，平衡时A、D的物质的量变化量分别为1.5mol、3mol，故△n(A)∶△n(D)=1∶x=1.5∶3，所以x=2，该反应为气体体积增大的反应，△H＞0；正反应为吸热反应，据此分析解答。

【详解】

A．由图像可知，10min时反应到达平衡，平衡时D的物质的量变化量为3mol，故v(D)===0.15mol•L-1•min-1；故A错误；

B．由图可知；反应至15min时，改变条件瞬间，D的物质的量减小，A；B的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，根据上述分析，x=2，反应后气体的体积增大，缩小容器体积，压强增大，平衡逆向移动，因此改变的条件可能是缩小容器体积，故B正确；

C．平衡常数K只与温度有关；温度不变，K不变，故C错误；

D．由图可知；反应至15min时，改变条件瞬间，D的物质的量减小，A；B的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，因此改变条件可能是降低温度，故D正确；

故选BD。

【点睛】

确定x的值是解题的关键。本题的易错点为C，要注意平衡常数只与温度有关。12、CD【分析】【详解】

A．Ⅰ含有醛基，II中含有碳碳双键，均能使酸性KMnO4溶液褪色；故A正确；

B．ⅡⅢ的反应为碳碳双键与氢气发生加成反应；故B正确；

C．Ⅱ中苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应；1mol化合物Ⅱ能和4mol氢气发生加成反应，故C错误；

D．与化合物I互为同分异构体且分子中含有两个醛基的芳香族化合物中，如果两个醛基位于同一个碳上有一种，如果取代基为-CHO、-CH2CHO；有三种同分异构体，如含有2个-CHO；1个甲基，则有6种，所以有10种同分异构体，故D错误。

故选CD。

【点睛】

苯环上有3个不同取代基时，有10种同分异构体；3个取代基中有两个相同时，有6种同分异构体。13、BD【分析】【分析】

工作时A极的质量减小；说明A为金属，做负极，失去电子，转化为金属离子进入溶液；B极上有气泡产生，则B为正极，溶液中的某种离子得到电子生成气体。

【详解】

A．由以上分析可知；A为负极，故A错误；

B．若锌和铜做两极，稀硫酸做电解质溶液，则锌为负极，失去电子生成Zn2+：Zn-2e-=Zn2+，质量减小，铜为正极，溶液中的H+在正极上得到电子生成氢气：2H++2e-=H2↑；故B正确；

C．在原电池中；阳离子移向正极，所以阳离子移向B极，故C错误；

D．B为正极；发生还原反应，故D正确。

故选BD。14、BC【分析】【分析】

将反应②反应物与生成物交换位置后与反应①相加可得反应③，且△H3=△H1-△H2；由此进行分析判断。

【详解】

A.△H3=△H1-△H2=-297.16-(-296.83)=-0.77kJ·mol－1；A项错误；

B.反应③S(单斜，s)＝S(正交，s)△H3=-0.77kJ·mol－1；说明该反应为放热反应，B项正确；

C.能量越低物质越稳定；因此正交硫比单斜硫稳定，C项正确；

D.△H=反应物的总键能-生成物的总键能，因此①式表示断裂单斜硫与O2中的共价键所吸收的总能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ；D项错误；

答案选BC。15、BD【分析】【分析】

【详解】

A．一个化学反应不管是一步完成的；还是多步完成的，其热效应总是相同的，化学反应的反应热只与始态和终态有关，与反应的途径无关，故A正确；

B．活化分子碰撞不一定发生反应；还与取向有关，则不一定为有效碰撞，故B错误；

C．催化剂；降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，化学反应速率增大，故C正确；

D．有气体参加的化学反应；增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大，但活化分子的百分数不变，故D错误；

答案选BD。

【点睛】

只有改变温度和使用催化剂，才可以改变活化分子百分数。16、AC【分析】【分析】

【详解】

A.M1为HC≡CH(g)与HgCl2形成的中间体；加入催化剂降低反应所需活化能，中间体更易发生加成反应，更易断裂化学键，键能小，因此M1中碳碳叁键的键能小于乙炔中碳叁键的键能，故A正确；

B.由题图可知M2→M3的变化过程是放热反应；应该是化学能转变为热能的过程，故B错误；

C.反应的总反应速率主要取决于活化能大的反应；而M2→M3的反应活化能最大，因此总反应速率取决于M2→M3的反应速率，故C正确；

D.HgCl2是“氯化反应”的催化剂；参与了化学反应，反应质量不变，故D错误。

综上所述；答案为AC。

【点睛】

高中阶段所学催化剂是参与化学反应，只是催化剂质量不变。17、AC【分析】【分析】

根据燃料电池原理图分析可知，电子由a极移向b极，则a极为原电池的负极，H2失去电子发生氧化反应，b极为原电池的正极，O2得到电子发生还原反应；据此分析解答；

【详解】

A．用KOH做电解质，负极产生的H+与OH-结合生成H2O，则负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O；A选项正确；

B．电子只能在外电路中移动，电子从a电极通过外电路到b电极，不能再从b电极移到a电极；B选项错误；

C．原电池不可能把化学能完全转化为电能；其间一定有能量损耗，比如氧化还原过程放热等，C选项正确；

D．燃料电池是利用燃料发生氧化还原反应将化学能转化为电能；不是燃烧，不会看到蓝色火焰，D选项错误；

答案选AC。三、填空题(共8题，共16分)18、略

【分析】【详解】

（1）由原电池的工作原理可知负极发生氧化反应，在该反应中Zn被氧化，所以Zn为负极；正极发生还原反应，则MnO2得到电子被还原为MnOOH，故答案为：Zn；

（2）有反应不难的出，Li被氧化作负极，1mol得到被还原为S作正极，故答案为：Li（或锂）；

（3）在甲醇燃料电池中甲醇作负极被氧化为又因电解质溶液为KOH则会与KOH反应生成作为正极得到电子被还原为故答案为：【解析】Zn锂（Li）2SOCl2＋4e－==4Cl－＋S＋SO2↑CH3OH－6e－＋8OH－==CO＋6H2OO2＋2H2O＋4e－==4OH－19、略

【分析】【分析】

(1)Al与强碱溶液反应；而Fe不能；

(2)NH3显碱性；能与酸反应；

(3)NO2与水反应生成NO；

(4)Na2SO4与BaCl2溶液作用可生成硫酸钡和氯化钠。

【详解】

(1)Al与NaOH溶液反应；而Fe不能，则除杂试剂为NaOH溶液；

(2)NH3显碱性；能与酸反应，不能选择浓硫酸作干燥剂，应选择碱石灰干燥氨气即可除去水；

(3)NO2与水反应生成NO；则除杂试剂为水；

(4)利用Na2SO4与BaCl2溶液作用可生成硫酸钡和氯化钠，则选择适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的少量Na2SO4。【解析】①.NaOH②.碱石灰③.H2O④.BaCl2(适量)20、略

【分析】【分析】

因为金属钠很活泼，易与空气中的氧气反应，所以先通入氨气把装置中的空气排出来，装置B中盛放碱石灰用来干燥氨气，氨气和金属钠反应生成氨基化钠和氢气，在的条件下，氨基化钠与一氧化二氮反应生成叠氮化钠和水，叠氮化钠易溶于水，氨基化钠能与水反应生成氢氧化钠和氨气，因在反应中有氢氧化钠生成，所以图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，防止玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应；步骤③中b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是因为水的沸点为100℃，而反应温度为所以不能用水浴加热，反应后加入乙醇可以降低叠氮化钠的溶解度，在条件下，氨基钠和一氧化二氮反应生成叠氮化钠和水，生成的化学方程式为：可由在分解制得，反应还生成水，反应方程式为

【详解】

(1)结合分析可知反应过程可能生成的能腐蚀玻璃；

(2)制备的氨气中含有大量的水，中盛放碱石灰干燥氨气；

(3)步骤①中先通氨气的目的是排尽装置中的空气；步骤③中控制温度在最适宜的加热方式为油浴加热；

(4)在条件下，氨基钠和一氧化二氮反应生成叠氮化钠和水，生成的化学方程式为：

(5)可由在分解制得，根据原子守恒可知反应还生成水，反应方程式为

(6)叠氮化钠微溶于乙醇，操作Ⅱ的目的是降低的溶解度，使结晶析出。【解析】反应过程可能生成的能腐蚀玻璃干燥氨气排尽装置中的空气水的沸点为不能达到反应控制的温度降低的溶解度，使结晶析出21、略

【分析】【详解】

分析：二氧化硫能使品红褪色，加热后又恢复红色；FeCl3含有Fe3+,遇到KSCN溶液时变成红色；HClO见光易分解；氯化铵遇NaOH产生刺激性气味气体氨气。以此分析。

详解：①SO2使品红褪色；加热后又恢复红色，所以能使品红褪色，加热后又恢复红色的是①；

②FeCl3遇到KSCN溶液时变成红色；所以遇到KSCN溶液时变成红色的是②；

③HClO见光易分解；所以见光易分解的是只有③；

④NH4Cl遇NaOH产生刺激性气味气体氨气；所以遇NaOH产生刺激性气味气体的是④。

因此，本题正确答案是：②；④；①；③。【解析】②④①③22、略

【分析】【详解】

（1）A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，且不是氧化还原反应，不能设计为原电池，A错误；

B.氢氧化钠与稀盐酸反应为放热反应；但不是氧化还原反应，不能设计为原电池，B错误；

C.灼热的炭与CO2反应为吸热反应，C错误；

D.H2与Cl2燃烧反应为放热反应；且是氧化还原反应，能设计为原电池，D正确；

故选D；

（2）①甲装置构成原电池；铁为负极，铜为正极，乙装置不是原电池。

A．根据分析；甲甲装置构成原电池，是化学能转变为电能的装置，乙装置不是，A错误；

B．乙中铜片不与稀硫酸反应；铜片上没有明显变化，B正确；

C．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气；质量不变，乙中铁片与稀硫酸反应，质量减少，C错误；

D．甲、乙两烧杯中氢离子均生成氢气，c(H+)均减小；D正确；

故选BD；

②甲装置形成原电池，反应速率加快，故两烧杯中产生气泡的速度：甲>乙；

③甲装置构成原电池，正极是氢离子得电子生成氢气，电极反应式：2H++2e-=H2↑；电池工作时，溶液中向负极移动；甲中总反应为：当甲中溶液质量增重27g时，反应的铁的物质的量为0.5mol，电极上转移电子数目为NA(或6.02×1023)；

④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为：Cu+4H++=Cu2++2NO2↑+2H2O；

（3）燃料电池中燃料通入负极，通入甲烷的一级为负极，发生氧化反应。【解析】(1)D

(2)BD>2H++2e-=H2↑负NA(或6.02×1023)Cu+4H++=Cu2++2NO2↑+2H2O

(3)负极氧化反应23、略

【分析】【详解】

(1)氮元素位于元素周期表第二周期；题给选项中，氢元素位于第一周期，碳；氧元素位于第二周期，硅元素位于第三周期，故选ad，故答案为：ad；

(2)氨分子的电子式是故答案为：

(3)为了较快得到氨，应该加快反应速率，故应采用加入催化剂并加压的措施，选ab，故答案为：ab；

(4)氨催化氧化生成的化学方程式是和发生反应转化为无污染的空气成分，由原子守恒，生成物显然是和则反应的化学方程式是故答案为：【解析】adab24、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的分布可以知道①是C，②是O，③是F，④Mg，⑤是Al，⑥是Se，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar；⑩是N，据此答题。

【详解】

（1）同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以半径最小的在左上角，应该是F，稀有气体Ar的化学性质稳定；故答案为F；氩。

（2）元素⑧为Cl元素，氯离子的结构示意图为④和⑧形成的化合物为氯化镁，氯化镁是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物，用电子式表示其的形成过程为：故答案为

（3）元素⑤为Al元素，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

故答案为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

（4）氯气能溶于水，形成的水溶液是浅黄绿色的，氯气具有氧化性，能氧化二氧化硫，使其褪色，反应的方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

【点睛】

明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键。【解析】F氩2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl25、略

【分析】【详解】

（1）根据图示，燃料电池中，甲醇发生氧化反应，通入燃料甲醇的电极是负极，通入氧气的电极是正极，则和燃料电池负极相连的b极是阴极，和燃料电池正极相连的a极是阳极，石墨为惰性电极，电解硫酸钠溶液，根据放电顺序，在阳极上是氢氧根离子发生失电子的氧化反应，该电极上发生的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O。

（2）燃料电池的负极上是燃料甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性条件下，CH3OH发生氧化反应生成CO32-，则电极反应式为：CH3OH-6e－+8OH-=CO32-+6H2O。

（3）氧气在燃料电池的正极上通入，当消耗标准状况下3.36LO2时，电路中转移电子物质的量为×4=0.6mol，电解Na2SO4溶液的实质是电解水，根据电解方程式：2H2O2H2↑+O2↑~4e-，生成气体的物质的量是0.6mol×=0.45mol。

（4）在25℃、101kPa下，16g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热363.26kJ，16g甲醇物质的量为16g÷32g/mol=0.5mol，则1mol甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热363.26kJ×2=726.52kJ，因此表示甲醇燃烧的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝-726.52kJ/mol。【解析】阳极4OH--4e-=O2↑+2H2OCH3OH－6e-+8OH-=CO32-+6H2O0.45CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=–726.52kJ/mol四、判断题(共4题，共40分)26、B【分析】【详解】

质量分数为17%的氨水中溶质物质的量为但是氨水中存在平衡故含有的分子数小于故错误，27、B【分析】【分析】

【详解】

天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，聚异戊二烯分子中含碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，错误。28、A【分析】【详解】

焚烧发电过程中存在化学能转化为热能再转化为机械能最后电能，正确。29、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。五、元素或物质推断题(共3题，共9分)30、略

【分析】【分析】

(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，为SO2，可知B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3；

(2)A是氯气；X为碳酸钠，D为二氧化碳，E为碳酸氢钠；或X为偏铝酸钠；D为氯化铝、E为氢氧化铝；

(3)A为过氧化钠；C是氢氧化钠，D是碳酸钠；E是碳酸氢钠；

(4)X是Fe，A为NO2，B为NO，C为HNO3，D为Fe(NO3)3，E为Fe(NO3)2。

【详解】

(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，为SO2，可知B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，则C和E反应的离子方程式为OH－+HSO=SO+H2O；

(2)若A为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知A是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应，由题给转化关系可知，X可能为碳酸钠，碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳和水，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，则X为碳酸钠，D为二氧化碳，E为碳酸氢钠；X也可能为偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，则X为偏铝酸钠、D为氯化铝、E为氢氧化铝，答案为bd；

(3)若A为淡黄色粉末，由淡黄色固体能和水反应可